第一章1.1空气的成分（2）讲练-2025-2026学年浙教版科学八年级下册

该初中科学导学案围绕氧气的制取展开，涵盖工业制法（空气冷冻分离、膜分离技术）与实验室制法（过氧化氢、氯酸钾分解），以及氧气的收集、检验、催化剂作用和反应类型等核心知识点。通过回顾空气成分引入，搭建从工业物理分离到实验室化学制备的学习支架，衔接反应原理与实验操作细节，帮助学生构建知识脉络。 导学案突出实验探究与概念辨析，如气密性检查步骤、催化剂“一变二不变”解析，同步练习结合实验误差分析（如收集时机对纯度的影响）和实际应用（如潜水艇制氧选择），培养学生科学思维与探究实践能力，助力形成严谨的科学观念，提升知识应用与实验操作素养。

第一章 第一节 空气的成分（2） 知识点1 氧气的制取 1.氧气的工业制法 (1)空气冷冻分离法 原理:利用液态氧和液态氮的 不同，采用低温蒸发来制取氧气。 (2)膜分离技术利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，得到含氧量较高的富集空气。 2.过氧化氢制氧气 (1)实验原理: (2)实验过程 1组装装置。 2检查装置的气密性:先关闭分液漏斗活塞，然后把导管的下端浸入水槽中，用手紧握烧瓶壁，如果观察到导管口 ，移开手后一会儿，导管中出现 ，就证明装置不漏气，如果没有 ，就说明装置漏气，应仔细查找原因，并改正装置。 3加入药品:先向烧瓶中加入二氧化锰(起 作用)和水，塞紧带有分液漏斗和导管的橡皮塞，然后向分液漏斗中加人过氧化氢溶液。 4收集氧气。 5检验和验满。 【答案】 氧 沸点 有气泡冒出 一段稳定的水柱 气泡冒出 催化 3.氧气的收集 (1)氧气不易溶于水，可用 法收集。将集气瓶灌满水，倒置于水槽中，瓶底不能有空气，否则会使收集的气体不纯;当导管口的气泡 后开始收集氧气，否则收集的气体不纯。 (2)氧气密度比空气大，可用 法收集。收集时导管应伸到集气瓶 ，目的是 4.检验与验满 (1)检验:将带火星的木条伸入集气瓶 看是否复燃。 (2)验满:将带火星的木条放在集气瓶 看是否复燃。 5.催化剂与催化作用 在化学反应中能 化学反应速率，但本身的 和 在反应前后都不变的物质叫作催化剂(工业上又叫作触媒)。催化剂在化学反应中起 作用。 【说明】正确理解催化剂的概念，要明确以下三点: (1)催化剂具有“一变二不变”的特点。“一变”是改变化学反应速率，“二不变”是指催化剂本身的质量和化学性质在反应前后不变。 (2)同一个反应，可能有不同的催化剂。 (3)催化剂只能改变化学反应的速率，不能增大或减少生成物的质量。 【答案】排水 连续、均匀地逸出 向上排空气 底部 方便排尽空气 内 口 改变 质量 化学性质 催化 6.氯酸钾制氧气 实验原理 1检查装置的气密性：先连接导管与试管，再将导管的一端浸入水槽中，然后双手握住试管，若导管口有 冒出，说明装置的气密性良好 2装入药品 3固定装置： a.试管口要稍向 倾斜(防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管); b.试管中的导管应稍露出橡皮塞即可(目的是 ) c.铁夹夹在距试管口约 处 4点燃酒精灯：先对试管进行 ，然后对准装有 的部位集中加热 5收集氧气：当气泡均匀、连续地逸出时，开始收集 6从水槽中撤离导管 7熄灭酒精灯：先将导管从水槽移出再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流使试管炸裂 知识点2 化合反应和分解反应 分解反应：由 物质反应生成 物质 化合反应：由 物质反应生成 物质 【答案】气泡 下 方便气体排出 1/3 预热 药品 一种 两种或两种以上 两种或两种以上 一种 【同步练习】 1. 人类的生产和生活都离不开氧气．有关氧气的正确认识是（　　） A.木炭在空气中燃烧比氧气中更旺 B.氧气易溶于水，不能用排水法收集 C.工业上可用通过分离液态空气制取氧气 D.实验室中可用加热分解水来制氧 2. 在试管甲中放入15gKClO3，在试管乙中放入15gKClO3和一定量MnO2的混合物，分别加热并充分反应．下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（　　） A.B.C.D. 3. 氢气是一种绿色能源．科学家研制和利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术．利用此技术使海水分解的化学方程式可表示为：2H2O 2H2↑+O2↑，下列说法不正确的是（　　） A.TiO2在反应中作催化剂 B.该技术可以将太阳能转化为氢能 C.水分解不产生污染物 D.TiO2在反应中质量会减少 4. 下列说法中正确的是（　　） A.在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用 B.氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应 C.工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化 D.没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气 5. 下列实验操作错误的是（　　） A.用排水法收集氧气完毕，先熄灭酒精灯，然后再移出导气管 B.用试管给药品加热时，先预热，然后集中加热 C.制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品 D.固体液体相互反应时，要先加入固体，然后加入液体 6. 下列叙述中，正确的是（　　） A.浓溶液一定是饱和溶液 B.可燃物只要与氧气接触便可燃烧 C.溶液在加水稀释前后溶质的质量不变 D.催化剂在化学反应中只能加快反应速率 7. 从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（　　） A.通电分解水：水 氢气+氧气 B.过氧化氢催化分解：过氧化氢 水+氧气 C.氯酸钾受热分解：氯酸钾 氯化钾+氧气 D.高锰酸钾受热分解：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 8. 下列图示实验操作中，正确的是（　　） A.点燃酒精灯 B.取少量液体 C.加热液体 D.铁丝在氧气中燃烧 9. 下列有关氧气的说法中正确的是（　　） A.工业上制氧气是利用了氧气的化学性质 B.氧气具有可燃性 C.物质跟氧气发生反应都是化合反应 D.相同情况下，氧气的密度比空气略大 10. 质量相等的两份过氧化氢溶液 ① 和 ② ，向 ① 中加入少量的二氧化锰，同时把 ② 加热，完全反应后，收集到氧气的量随反应时间变化的函数图象正确的是（　　） A.B.C.D. 11. 下列说法中，正确的是（　　） A.在空气中，不燃烧的物质，在氧气里也一定不燃烧 B.钢铁生锈，食物腐烂都是缓慢氧化的结果 C.不使用催化剂，加热氯酸钾就不会分解出氧气 D.使用催化剂可以使氯酸钾分解出比理论值更多的氧气 12. 下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作先后顺序中不正确的是（　　） A.先检查制氧装置的气密性，再装药品 B.先给试管均匀加热，再对着药品集中的部位加热 C.等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中 D.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 13. 下列化学反应与实验现象相符合的是（　　） A.硫在空气中燃烧--蓝紫色火焰 B.木炭在空气中燃烧--生成有刺激性气味的气体 C.镁在氧气中燃烧--生成白色固体 D.氯酸钾受热分解--生成氧气 14. 实验室用双氧水制取氧气，用排水法收集，持续一段时间都只观察到导管口气泡冒出缓慢，进行原因分析，不成立的是（　　） A.过氧化氢已多量分解 B.反应容器中放入的催化剂二氧化锰太少 C.反应容器口未塞紧 D.生成的氧气大量溶解在水中 15. 用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，将制得的气体通入蒸馏水中，再向水中滴加含HNO3的AgNO3溶液，结果有白色沉淀产生．根据以上事实，某同学做出如下结论： ① 制得的氧气不是纯净物； ② 制得的氧气中混有含氯的物质； ③ 制得的气体中含有氯元素； ④ 在发生氯酸钾分解反应的同时，还发生了其他反应．以上结论正确的是（　　） A.只有 ① ③ B.只有 ① ② C. ① ② ③ D. ① ② ③ ④ 16. 在地球上空10～50km的大气层中，集结着大量的臭氧分子（O3），形成臭氧层，吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免遭过量紫外线辐射的危害．但空调和冰箱中的制冷剂“氟里昂”（以M代表其化学式），逸散到大气中可破坏臭氧层，其反应过程可简示为：M+O3→MO+O2，MO+O→M+O2．据此判断“氟里昂”在破坏臭氧层的反应中是（　　） A.催化剂 B.还原剂 C.氧化剂 D.稳定剂 17. 某同学制取氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的（　　） ① 没有给试管均匀预热； ② 试管外壁有水滴； ③ 试管口没有略向下倾斜； ④ 加热时试管与灯芯接触； ⑤ 收集完毕，先撤去酒精灯． A. ① ③ B. ① ③ ⑤ C. ① ③ ④ ⑤ D. ① ② ③ ④ ⑤ 18. 氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（　　） A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应 B.氧气能使带火星的木条复燃 C.氧气能支持燃烧，可作燃料 D.氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔 19.（填空题，4分）如图，工业上常用分离液态空气制氧气和氮气（氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃）． （1）液体B的主要成分是___ （2）分离出的N2在一定条件下与H2反应合成氨气（NH3），反应的化学方程式是___ ． 20.（填空题，8分）（1）生命活动离不开氧气．说明自然界中氧气的来源___ ． （2）工业上和实验室里可以制取纯度较高的氧气以满足生产和生活的需要．工业上通常采用___ 的方法来制取氧气：实验室通常采用制取氧气的方法是___ ；两者的本质区别是___ ． 21.（填空题，10分）生活中处处有化学，通过学习已经知道： （1）能使带火星的木条复燃的气体是___ （2）老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，这里的“钙”指的是___ A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 （3）铝和铜常用于制造电线，利用了铝和铜的___ 性 （4）影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人如入仙境的景象，产生这种景象可用的物质是___ （5）金属制品长期使用容易生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3，推测参与铜生锈的过程的物质有___ ． 【巩固练习】 22. 氯酸钾和高锰酸钾混合加热，完全反应后，生成物有（　　） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 23. 新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化流程如图所示：已知MFe2Oy中Fe为+3价。下列说法中，正确的是（　　） A.SO2是该反应的催化剂 B.SO2对空气无污染 C.y的数值为4 D.SO2发生了分解反应 24. 下列各反应都能产生氧气 ① 2KClO3 2KCl+3O2↑ ② 2H2O 2H2↑十O2↑ ③ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ ④ 4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑ 根据已有知识推断，其中最适合于潜水艇里，供呼吸所用的是（　　） A. ① B. ① ② C. ③ D. ① ② ③ ④ 25. 如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子．下列说法中错误的是（　　） A.该反应生成物都属于化合物 B.该反应的反应物可能属于氧化物 C.该反应类型为分解反应 D.不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应 26. 下列关于氧气的说法中错误的是（　　） A.工业上可以利用分离液态空气法制氧气 B.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C.登山运动员要携带氧气瓶，是因为高山上氧气稀薄 D.将燃着的木条伸入集气瓶，木条燃烧更旺，证明瓶内原有气体就是氧气 27. 将一定量的氯酸钾和少量的高锰酸钾混合加热，待完全反应后，试管中剩余的固体物质共有（　　） A.一种 B.二种 C.三种 D.四种 28.（填空题，4分）氢气被看成是最环保的清洁能源，但是电解水的方法制氢气成本高。据报道科学家研制出了一种氮化镓-锑合金，利用它能更好地促进水在太阳光下分解获得氢气，且可重复使用。 （1）如图是分解为氢气和氧气过程中出现的微粒示意图，请按它们的化学变化过程中出现的顺序排列___ 。（用图中字母表示） （2）氮化镓-锑合金在利用太阳光分解水的反应中起___ 作用。 29.（填空题，12分）氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化。请回答以下问题： （1）如图是自然界中氧气的部分循环示意图。从 ① ～ ⑥ 中选择序号填空，产生氧气的有___ 。 （2）铁生锈、动植物的呼吸___ （填“是”或“不是”）缓慢氧化。 （3）2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测 指标，PM2.5是用来监测空气中下列哪项含量的___ （填序号）。 ① 二氧化碳 ② 一氧化碳 ③ 二氧化硫 ④ 可吸入颗粒物 （4）下列措施中不能降低空气中PM2.5的是___ （填字母） a、戴口罩　　 b、禁止焚烧秸秆　　　　　c、植树造林 （5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在-183℃时，可将空气中氮气（N2）与氧气（O2）分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物氨气（NH3）与N2、氢气（H2）分离开来，最适宜的温度应该控制在___ ℃。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点 -252℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃ 工业上分离液态空气制氧气，该过程属于___ （填“物理”或“化学”）变化。 30.（填空题，16分）氧气的制法 （1）工业上根据氧气和氮气的___ 不同，分离液态空气得到氧气． （2）实验室制取氧气的方法 a：加热高锰酸钾反应的文字表达式：___ b：双氧水分解反应的文字表达式：___ （3）收集方法 氧气___ 溶于水，可以用排水法；氧气密度比空气略大，也可以用___ 法． （4）氧气的检验将带火星的木条___ 集气瓶___ ，木条复燃，证明是氧气． （5）写出氧气的验满的操作方法、现象、结论．___ ． 31.（问答题，4分）实验室制取氧气，若采用排水法收集气体，可以按如图所示的各步操作进行实验： 试回答下列问题： （1）图 ① 所示实验操作中，要使集气瓶内充满水而不留有气泡，应该如何操作？ （2）图 ④ 所示实验操作中，当集气瓶内即将充满氧气时，要使集气瓶内充有尽可能多的氧气，应该如何操作？ （3）图 ⑤ 中，应该选用___ （a或b）方式放置已充满氧气的集气瓶． 32.（问答题，4分）李华同学用如图所示的仪器和药品，制备氧气并对燃烧的条件进行探究，请回答下列问题： （1）A中生成氧气的化学方程式是___ 。 （2）实验开始，用30%的过氧化氢溶液配制100g 6%的过氧化氢溶液，量取水时，若读数如图2所示，则所配溶液中过氧化氢的质量分数___ （填“＞”、“＜”或“=”）6%．（水的密度可近似看作1g/cm3） （3）对比B、C装置中的实验现象，说明燃烧的条件之一是___ 。 （4）实验时，D不燃烧，可以采用___ 方法让D中的白磷燃烧。 （5）E中NaOH溶液的作用是___ 。 33.（问答题，4分）小明为了探究温度对H2O2分解速率的影响，利用如图所示装置（夹持装置略去）进行实验（水浴是利用热水进行加热），实验数据记录如下： 实验1 实验2 MnO2的质量/克 0.5 0.5 2%的H2O2溶液体积/毫升 20 X 温度/℃ 20 80 ① 实验中，双氧水分解的方程式为 ___ 。 ② 实验2中X的值应为 ___ 。 ③ 实验中，可通过 ___ 来比较H2O2分解速率的大小。 ④ 实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因是 ___ 。 a．锥形瓶内气体受热膨胀 b．收集到的氧气中混有空气 c．温度较高时水蒸发成水蒸气 d．生成更多的氧气 34.（问答题，4分）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、火柴、药匙、镊子及图1仪器： （1）若补充仪器 ___ 和 ___ （填名称）。并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的符号表达式为 ___ 。 （2）制取该气体时，需先检查装置的气密性：连接好仪器。将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，观察到 ___ 时，说明装置不漏气。 （3）固定试管操作时需注意 ___ ，原因是 ___ 。 （4）利用图1中仪器收集较纯氧气的方法 ___ ，选用该方法的原因 ___ 。 （5）若想测定氯酸钾分解生成氧气的体积，应选用图2装置 ___ （填编号）。 量筒读数时，俯视读数，测得的氧气的体积比实际值 ___ 。（填偏大、偏小或相等） 【答案与解析】 1. 人类的生产和生活都离不开氧气．有关氧气的正确认识是（　　） A.木炭在空气中燃烧比氧气中更旺 B.氧气易溶于水，不能用排水法收集 C.工业上可用通过分离液态空气制取氧气 D.实验室中可用加热分解水来制氧 【正确答案】：C 【解析】：A、木炭燃烧时的现象跟氧气浓度有关，氧气含越高燃烧越剧烈； B、排水法收集气体时，要考虑气体的溶解性，能溶于水的气体不能用排水法收集； C、用液氧与液氮沸点不同，加热蒸发液态空气时液氮先蒸发，最后得到液态氧； D、实验室制氧气通常选择常温下分解双氧水或加热条件下分解高锰酸钾的方法． 【解答】：解：A、空气中氧气含量只有21%，所以木炭在空气燃烧时只发出红光，而在氧气中燃烧能发白光，所以在氧气中燃烧要比在空气中燃烧的量。故A错误； B、氧气不易溶于水，为收集较纯净的氧气最好选择排水法收集。故B错误； C、工业上利用液氧与液氮沸点不同，采取分离液态空气制取氧气。故C正确； D、水在加热时不能分解，也不能得到氧气，实验室是利用双氧水常温下分解制得氧气。故D错误。 故选：C。 【点评】：有些认识不注意辨别时容易被误判误记，比如本题中的几项错误认识，仅仅是一字之差或顺序颠倒造成的，学习中要注意这一点． 2. 在试管甲中放入15gKClO3，在试管乙中放入15gKClO3和一定量MnO2的混合物，分别加热并充分反应．下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（　　） A. B. C. D. 【正确答案】：C 【解析】：二氧化锰在氯酸钾中是催化剂的作用．催化剂能改变化学反应的速率，但反应前后催化剂的质量和化学性质，保持不变． 【解答】：解：二氧化锰在此反应中，只是改变化学反应的速率，所以在氯酸钾中加入二氧化锰只能使它分解产生氧气的速率变大，不能使产生的氧气增多。 故选：C。 【点评】：催化剂只是改变化学反应的速率，而催化剂不能使不能发生反应的进行反应．也不能使能反应的停止反应． 3. 氢气是一种绿色能源．科学家研制和利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术．利用此技术使海水分解的化学方程式可表示为：2H2O 2H2↑+O2↑，下列说法不正确的是（　　） A.TiO2在反应中作催化剂 B.该技术可以将太阳能转化为氢能 C.水分解不产生污染物 D.TiO2在反应中质量会减少 【正确答案】：D 【解析】：可以根据化学方程式的含义方面进行分析、判断，从而得出正确的结论． 【解答】：解：A、TiO2在反应中作催化剂，正确。 B、该技术可以将太阳能转化为氢能，正确。 C、水分解不产生污染物，正确。 D、催化剂在反应前后质量和化学性质不改变。不正确。 故选：D。 【点评】：本题主要考查了如何根据化学方程式进行分析和判断等方面的内容，在给出的反应中二氧化钛是催化剂，本题就是考查催化剂的定义的有关内容． 4. 下列说法中正确的是（　　） A.在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用 B.氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应 C.工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化 D.没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气 【正确答案】：A 【解析】：根据催化剂的概念，工业上制氧气的方法进行分析解答本题． 【解答】：解：在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。 A．在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用，正确； B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应，说法错误； C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于物理变化，说法错误； D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气，说法错误； 故选：A。 【点评】：本题考查学生根据催化剂的概念，工业上制氧气的方法进行分析解题的能力． 5. 下列实验操作错误的是（　　） A.用排水法收集氧气完毕，先熄灭酒精灯，然后再移出导气管 B.用试管给药品加热时，先预热，然后集中加热 C.制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品 D.固体液体相互反应时，要先加入固体，然后加入液体 【正确答案】：A 【解析】：实验操作一定要注意步骤、顺序．否则会造成实验的失败或有误差． A在用排水法来收集氧气时，实验完毕，先将导管从水槽中拿出，然后停止加热； B注意用试管给药品加热的注意事项； C检查装置的气密性良好，才能装药品； D加固体时试管要横放，所以先加入固体，后加入液体． 【解答】：解：A、先熄灭酒精灯，然后再移出导气管，会导致冷水进入热的试管，引起试管炸裂；故说法错误。 B、是用试管给药品加热的注意事项，操作正确。 C、先检查装置的气密性良好，才能装药品；否则会浪费药品。操作正确。 D、加固体时试管要横放，所以固体液体相互反应时，要先加入固体，然后加入液体。操作正确。 故选：A。 【点评】：本题主要考查实验操作注意事项的探究，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定． 6. 下列叙述中，正确的是（　　） A.浓溶液一定是饱和溶液 B.可燃物只要与氧气接触便可燃烧 C.溶液在加水稀释前后溶质的质量不变 D.催化剂在化学反应中只能加快反应速率 【正确答案】：C 【解析】：A、分析溶液浓稀与溶液饱和的关系； B、根据燃烧的条件，判断叙述的正误； C、分析加水稀释对溶液的影响； D、正确理解催化剂在反应中的作用． 【解答】：解：A、溶液饱和与否是看溶液在当前条件不变的情况下是否还能继续溶解该溶质，而溶液的浓稀则是溶液中溶解溶质的多少，二者之间没有必然的关联，所以说浓溶液一定是饱和溶液没有任何依据。叙述不正确； B、可燃物燃烧需要同时具备与氧气接触、温度达到着火点，这些条件缺一不可。叙述不正确； C、溶液加水稀释，溶液中溶质的质量不变，只是因溶剂量的增加溶质的质量分数有所减小；故叙述正确； D、催化剂是改变反应速率的一种物质，有的反应中催化剂是加快反应，也有的反应中催化剂是为减慢反应速度。叙述不正确； 故选：C。 【点评】：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变，而溶液质量因溶剂增加而变大，所以，稀释后溶液的溶质质量分数减小． 7. 从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（　　） A.通电分解水：水 氢气+氧气 B.过氧化氢催化分解：过氧化氢 水+氧气 C.氯酸钾受热分解：氯酸钾 氯化钾+氧气 D.高锰酸钾受热分解：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 【正确答案】：B 【解析】：根据文字表达式的反应条件并参考题意进行分析解答本题． 【解答】：解：根据反应的文字表达式的反应条件可知：A 通电；B 常温；C 加热；D 加热；从安全、环保、节能、简便等方面考虑可知选项B，不需加热，节省燃料，操作方便，节约能源且产物只有水，对环境无污染，故选B。 【点评】：本题考查学生根据制取氧气的反应原理与题意进行分析解题的能力． 8. 下列图示实验操作中，正确的是（　　） A. 点燃酒精灯 B. 取少量液体 C. 加热液体 D. 铁丝在氧气中燃烧 【正确答案】：A 【解析】：根据酒精灯，液体药品的取用，加热液体，铁丝在氧气中燃烧实验操作步骤注意事项进行分析解答本题． 【解答】：解：A、酒精灯应用燃着的火柴或木条来引燃；故选项A正确； B、液体药品的取用：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）．标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）．拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处，故选项B不正确； C、加热液体的量不能超过试管容积的 ，否则加热时液体可能溅出，故选项C不正确； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放出大量的热，为防止生成的高温熔化物溅落下了使集气瓶底炸裂，因此试验之前要在集气瓶底部放少量水或细沙，选项D瓶内没水或细沙，故不正确； 故选：A。 【点评】：本题考查酒精灯，液体药品的取用，加热液体，铁丝在氧气中燃烧实验操作步骤注意事项，及进行分析解题的能力． 9. 下列有关氧气的说法中正确的是（　　） A.工业上制氧气是利用了氧气的化学性质 B.氧气具有可燃性 C.物质跟氧气发生反应都是化合反应 D.相同情况下，氧气的密度比空气略大 【正确答案】：D 【解析】：A、工业上制氧气是采用分离液态空气法，属物理变化． B、氧气具有氧化性，不可燃但能助燃． C、物质与氧气发生的反应不一定都是化合反应，如蜡烛的燃烧． D、氧气的密度比空气略大． 【解答】：解：A、工业上制氧气是采用分离液态空气法，属物理变化非化学方法。 B、氧气有助燃性无可燃性。 C、物质跟氧气反应都是氧化反应，不一定是化合反应，如氧气与甲烷的反应。 D、相同条件下氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。 故选：D。 【点评】：此题涉及到氧气的物理性质和化学性质，认识了氧气的氧化性，了解了工业上制取氧气的方法． 10. 质量相等的两份过氧化氢溶液 ① 和 ② ，向 ① 中加入少量的二氧化锰，同时把 ② 加热，完全反应后，收集到氧气的量随反应时间变化的函数图象正确的是（　　） A. B. C. D. 【正确答案】：C 【解析】：本题要从催化剂和反应条件角度考虑，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下或加热到一定的温度都能产生氧气，质量相等的两份过氧化氢溶液完全反应后收集到的氧气的量应该是相等的。 【解答】：解：A、过氧化氢要加热到一段时间才能放出氧气，不过开始比较慢，故此项错误。 B、质量相等的两份过氧化氢溶液完全反应后收集到的氧气的量应该是相等的，与催化剂没有关系，此项错误。 C、加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，故此项正确。 D、质量相等的两份过氧化氢溶液完全反应后收集到的氧气的量应该是相等的，故此项错误。 故选：C。 【点评】：记住催化剂的“一改变，二不变”的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变”，另外，催化剂也不能改变生成物的质量。 11. 下列说法中，正确的是（　　） A.在空气中，不燃烧的物质，在氧气里也一定不燃烧 B.钢铁生锈，食物腐烂都是缓慢氧化的结果 C.不使用催化剂，加热氯酸钾就不会分解出氧气 D.使用催化剂可以使氯酸钾分解出比理论值更多的氧气 【正确答案】：B 【解析】：铁在空气中不能燃烧，但是在氧气中能燃烧．有些反应在催化剂的作用下反应速率加快，但是催化剂不能改变生成物的质量．钢铁生锈、食物腐败的过程都是氧化反应，但是反应比较缓慢． 【解答】：解：A、在空气中，不燃烧的物质，在氧气里不一定不燃烧。例如铁在空气中不能燃烧，但是在氧气中能燃烧。故选项错误； B、钢铁生锈、食物腐败的过程都是氧化反应，但是反应比较缓慢，属于缓慢氧化。故选项正确； C、不使用催化剂，加热氯酸钾也能分解出氧气，只是反应速率较慢。故选项错误； D、使用催化剂可以使氯酸钾的分解速率加快，但是不能改变生成氧气的质量。故选项错误。 故选：B。 【点评】：氧化反应有的比较剧烈，有的比较缓慢，比较缓慢的氧化反应属于缓慢氧化．催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量． 12. 下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作先后顺序中不正确的是（　　） A.先检查制氧装置的气密性，再装药品 B.先给试管均匀加热，再对着药品集中的部位加热 C.等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中 D.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 【正确答案】：D 【解析】：A、先检查制氧装置的气密性，如果气密性不好，再更换仪器；气密性良好，才能装药品； B、先给试管均匀加热，即进行预热；再对着药品集中的部位加热； C、等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中；刚开始冒出的气体为试管内原有的空气； D、先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出，水会倒流，可能引起试管炸裂。 【解答】：解：A、先检查制氧装置的气密性，再装药品，否则会浪费药品，故A正确； B、先给试管均匀加热，再对着药品集中的部位加热，防止受热不均，引起试管炸裂，故B正确； C、等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中，否则可能会收集的气体不纯，故C正确； D、先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出；应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，故D错误。 故选：D。 【点评】：掌握正确氧气的操作步骤，可记住口诀“查装定点收移熄”，了解各个步骤中的注意事项。 13. 下列化学反应与实验现象相符合的是（　　） A.硫在空气中燃烧--蓝紫色火焰 B.木炭在空气中燃烧--生成有刺激性气味的气体 C.镁在氧气中燃烧--生成白色固体 D.氯酸钾受热分解--生成氧气 【正确答案】：C 【解析】：A、根据硫在空气中燃烧时的火焰颜色判断． B、根据木炭在空气中燃烧生成的二氧化碳气体的气味判断． C、根据镁在氧气中燃烧的产物和产物的颜色、状态判断． D、根据氯酸钾分解的产物判断． 【解答】：解：A、硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，所以错误。 B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是无色无味的气体，所以错误。 C、镁在氧气中燃烧的产物是氧化镁，氧化镁是一种白色固体，所以正确。 D、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，但“生成氧气”不是对现象的描述，是指出反应产物，所以错误。 故选：C。 【点评】：实验现象的描述是学生学习的难点，也是化学考查的重点，化学反应的主要现象不外乎发光、放热、颜色变化、有气味物质的生成、气泡产生、沉淀生成、形成烟或雾等，要特别注意几点：烟和雾的区别，光和火焰的区别，白色和无色的区别，现象和产物的区别等． 14. 实验室用双氧水制取氧气，用排水法收集，持续一段时间都只观察到导管口气泡冒出缓慢，进行原因分析，不成立的是（　　） A.过氧化氢已多量分解 B.反应容器中放入的催化剂二氧化锰太少 C.反应容器口未塞紧 D.生成的氧气大量溶解在水中 【正确答案】：D 【解析】：A、过氧化氢已多量分解，剩余的过氧化氢量少，反应速度减慢； B、催化剂量少，会造成过氧化氢分解速度缓慢； C、反应容器口未塞紧会造成装置漏气； D、氧气不易溶于水． 【解答】：解：A、过氧化氢已多量分解会造成导管口气泡冒出缓慢。故A正确； B、反应容器中放入的催化剂二氧化锰太少，过氧化氢分解速度缓慢，导管口冒出气泡速度缓慢。故B正确； C、反应容器口未塞紧，导致生成的部分气体外逸到空气中，导管口冒出气泡速度缓慢。故C正确； D、氧气不易溶于水，因而不可能大量溶解在水中。故D错误。 故选：D。 【点评】：过氧化氢在常温下也会缓慢的分解生成水和氧气，因而过氧化氢溶液一定要放在阴凉处密封保存． 15. 用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，将制得的气体通入蒸馏水中，再向水中滴加含HNO3的AgNO3溶液，结果有白色沉淀产生．根据以上事实，某同学做出如下结论： ① 制得的氧气不是纯净物； ② 制得的氧气中混有含氯的物质； ③ 制得的气体中含有氯元素； ④ 在发生氯酸钾分解反应的同时，还发生了其他反应．以上结论正确的是（　　） A.只有 ① ③ B.只有 ① ② C. ① ② ③ D. ① ② ③ ④ 【正确答案】：D 【解析】：根据实验现象推测，硝酸银能与含氯离子的物质结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀． 【解答】：解：将制得的气体通入蒸馏水中，再向水中滴加含HNO3的AgNO3溶液，结果有白色沉淀产生，说明制得的氧气溶于水产生了氯离子，故氧气不是纯净物，含有氯元素，而要生成含氯元素的物质，除了发生氯酸钾分解生成氯化钾和氧气的反应，还发生了其他的反应，所以 ① ② ③ ④ 都正确，故选D。 【点评】：本题考查了氯离子的检验，完成此题，可以结合题干提供的信息，依据已有的知识进行． 16. 在地球上空10～50km的大气层中，集结着大量的臭氧分子（O3），形成臭氧层，吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免遭过量紫外线辐射的危害．但空调和冰箱中的制冷剂“氟里昂”（以M代表其化学式），逸散到大气中可破坏臭氧层，其反应过程可简示为：M+O3→MO+O2，MO+O→M+O2．据此判断“氟里昂”在破坏臭氧层的反应中是（　　） A.催化剂 B.还原剂 C.氧化剂 D.稳定剂 【正确答案】：A 【解析】：以M代表氟里昂的化学式，根据反应的简示过程为：M+O3→MO+O2，MO+O→M+O2，分析在反应中M的变化来确定“氟里昂”在破坏臭氧层的反应中的作用． 【解答】：解：由反应的简示过程为：M+O3→MO+O2，MO+O→M+O2， 可以看出M在反应前后不发生变化， 即M在化学反应中质量和化学性质不变， 则M在破坏臭氧层的反应中起催化剂的作用， 故选：A。 【点评】：本题属于信息型习题，学生应通过本题学会读取信息，正确处理信息，并结合所学知识来解答问题． 17. 某同学制取氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的（　　） ① 没有给试管均匀预热； ② 试管外壁有水滴； ③ 试管口没有略向下倾斜； ④ 加热时试管与灯芯接触； ⑤ 收集完毕，先撤去酒精灯． A. ① ③ B. ① ③ ⑤ C. ① ③ ④ ⑤ D. ① ② ③ ④ ⑤ 【正确答案】：D 【解析】：加热高锰酸钾制取氧气，就是给试管中的固体加热，造成试管破裂的原因一般有： ① 加热时试管外壁有水 ② 用酒精灯的焰心加热 ③ 加热时没有预热 ④ 加热时试管口没有略向下倾斜 ⑤ 先撤了酒精灯，后移出导管等． 【解答】：解：根据给试管中的固体加热的注意事项，造成试管破裂的原因一般有： ① 加热时试管外壁有水； ② 用酒精灯的焰心加热，导致试管受热不均匀而破裂； ③ 加热时没有预热，导致不良后果的产生； ④ 加热时试管口没有略向下倾斜，致使药品中含的水分在管口形成水滴倒流致使热的试管破裂； ⑤ 先撤了酒精灯，后移出导管致使试管内温度降低，气压减小，冷水倒吸与热的试管内等。 故选：D。 【点评】：此类试题属于实验评价题，解决的办法是根据题目给出的后果或者是实验中不同的数据，找出可能的原因或做出相应的评价，是近几年中考实验题中经常出现的题目． 18. 氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（　　） A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应 B.氧气能使带火星的木条复燃 C.氧气能支持燃烧，可作燃料 D.氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔 【正确答案】：C 【解析】：A、物质跟氧发生的反应叫氧化反应，物质与氧气发生的反应是氧化反应； B、氧气能够支持燃烧； C、氧气不具有可燃性； D、微观粒子之间有一定的间隔． 【解答】：解：A、物质与氧气发生的反应都是氧化反应。正确； B、氧气能使带火星的木条复燃。正确； C、氧气能支持燃烧，但是氧气不能燃烧，不能用作燃料。不正确； D、氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔。正确。 故选：C。 【点评】：解答本题要理解氧气能够支持燃烧，能够供给呼吸，但是氧气不能燃烧． 19.（填空题，4分）如图，工业上常用分离液态空气制氧气和氮气（氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃）． （1）液体B的主要成分是___ （2）分离出的N2在一定条件下与H2反应合成氨气（NH3），反应的化学方程式是___ ． 【正确答案】：[1]液态氧; [2]N2+3H2 2NH3 【解析】：（1）根据工业上制取氧气的原理进行分析解答即可． （2）根据题意，N2在一定条件下与H2反应合成氨气（NH3），写出反应的化学方程式即可． 【解答】：解：（1）从液态空气分离氮气和氧气，利用的是它们的沸点不同；在压强101.3kPa条件下，液态氮沸点为-196℃，而液态氧的沸点为-183℃，当液态空气在压强101.3kPa条件下，从-196℃以下温度升高时，液态氮首先气化，氧气仍然是液体，于是就可得到的是气态氮和液态氧． （2）N2在一定条件下与H2反应合成氨气（NH3），反应的化学方程式N2+3H2 2NH3． 故答案为：（1）液态氧；（2）N2+3H2 2NH3． 【点评】：本题难度不大，考查工业上制取氧气的原理，了解工业上制取氧气的原理、化学方程式的书写方法即可正确解答本题． 20.（填空题，8分）（1）生命活动离不开氧气．说明自然界中氧气的来源___ ． （2）工业上和实验室里可以制取纯度较高的氧气以满足生产和生活的需要．工业上通常采用___ 的方法来制取氧气：实验室通常采用制取氧气的方法是___ ；两者的本质区别是___ ． 【正确答案】：[1]植物的光合作用; [2]分离液态空气; [3]加热高锰酸钾（分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾）; [4]前者是物理变化，后者是化学变化 【解析】：（1）根据自然界中氧气的产生途径进行分析解答； （2）工业上通常采用分离液态空气的方法制取氧气；实验室通常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾、加热高锰酸钾的方法来制取氧气．前者是物理变化，后者是化学变化． 【解答】：解：（1）自然界中氧气的主要来源是植物的光合作用； （2）工业上通常利用液态氮和液态氧沸点的不同，采用分离液态空气的方法制取氧气；实验室通常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾、加热高锰酸钾的方法来制取氧气，前者是物理变化，后者是化学变化． 故答案为：（1）植物的光合作用． （2）分离液态空气；加热高锰酸钾（分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾）；前者是物理变化，后者是化学变化． 【点评】：本题难度不大，了解自然界中氧气的产生与消耗途径、氧气的工业制法、氧气的实验室制法是正确解答本题的关键． 21.（填空题，10分）生活中处处有化学，通过学习已经知道： （1）能使带火星的木条复燃的气体是___ （2）老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，这里的“钙”指的是___ A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 （3）铝和铜常用于制造电线，利用了铝和铜的___ 性 （4）影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人如入仙境的景象，产生这种景象可用的物质是___ （5）金属制品长期使用容易生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3，推测参与铜生锈的过程的物质有___ ． 【正确答案】：[1]氧气; [2]B; [3]导电; [4]干冰; [5]铜、氧气、水和二氧化碳 【解析】：（1）根据氧气具有支持燃烧的性质解答； （2）根据人体缺钙元素容易引起骨质疏松解答； （3）根据铝和铜都能导电都可制导线解答； （4）根据干冰易升华可制造舞台烟雾解答； （5）根据化学反应前后元素种类不变和空气的成分解答． 【解答】：解：（1）氧气具有支持燃烧的性质，能是带火星的木条复燃，故答案：氧气； （2）人体缺钙元素容易引起骨质疏松，故答案选B； （3）铝和铜都能导电都可制导线，故答案：导电； （4）干冰易升华可制造舞台烟雾，故答案：干冰； （5）铜锈的主要成分Cu2（OH）2CO3可知铁锈中含有铜、碳、氧、氢四种元素，又化学反应前后元素种类不变，铜和空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用才能使生成的铜锈中含有这四种元素，故答案：铜、氧气、水和二氧化碳． 【点评】：本题考查了氧气的性质、化学元素和人体健康、金属的用途、二氧化碳的用途和化学式的意义及质量守恒定律，侧重基础知识的考查． 22. 氯酸钾和高锰酸钾混合加热，完全反应后，生成物有（　　） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 【正确答案】：C 【解析】：通过对三种物质的性质的分析，加热以后氯酸钾分解成氯化钾和氧气，高锰酸钾分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气． 【解答】：解：由于氯酸钾和高锰酸钾混合加热后，高锰酸钾会分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气，氯酸钾在高锰酸钾分解出的二氧化锰的催化下会分解成氯化钾和氧气，即：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气（2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑），氯酸钾 氯化钾+氧气（2KClO3 2KCl+3O2↑）。 因此，生成物有锰酸钾、二氧化锰、氧气和氯化钾4种。 故选：C。 【点评】：本题重点考查高锰酸钾和氯酸钾的分解产物的种类，解题的关键是要了解反应的化学式． 23. 新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化流程如图所示：已知MFe2Oy中Fe为+3价。下列说法中，正确的是（　　） A.SO2是该反应的催化剂 B.SO2对空气无污染 C.y的数值为4 D.SO2发生了分解反应 【正确答案】：C 【解析】：根据转化流程图和已知条件可知，反应中SO2转化为S，反应前和反应后氧原子的个数发生了改变。据此进行分析判断，即可正确选择。 【解答】：解： ① 由转化流程图可知，SO2转化为S，故可判断SO2参与了反应，所以它当然不是该反应的催化剂。催化剂在前后不会变。故A不正确； ② 当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。故SO2当然是大气污染物。故B不正确； ③ 因为M+2价，Fe+3价，且有两个Fe．所以正的化合价有2+3×2=8，又因为O为-2价，所以y的数值为4．故C是正确的。 ④ 因为分解反应一种化合物在特定条件下（如加热、通直流电、催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。而此反应是氧化还原反应。故D不正确。 故选：C。 【点评】：本题主要考查学生根据物质反应的情况，通过观察流程图得到信息，据此进行分析判断的能力。 24. 下列各反应都能产生氧气 ① 2KClO3 2KCl+3O2↑ ② 2H2O 2H2↑十O2↑ ③ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ ④ 4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑ 根据已有知识推断，其中最适合于潜水艇里，供呼吸所用的是（　　） A. ① B. ① ② C. ③ D. ① ② ③ ④ 【正确答案】：C 【解析】：根据实验室制取气体的反应原理是否科学、严谨、合理，药品是否易得、经济、环保节能等方面进行分析解答本题。 【解答】：解：因为 ① 和 ② 都要消耗能源，不经济； ④ 既不经济又生成污染空气的气体二氧化氮，不环保；而 ③ 既不消耗能源又能消耗潜水艇中工作人员呼吸过程中产生的二氧化碳。 故选：C。 【点评】：这类评价题一定要从多方面进行评价，一般从原理是否科学、严谨、合理，装置和操作是否安全、简便、现象明显，药品是否易得、经济、环保节能等方面进行评价，还要结合特殊情况进行特殊分析。 25. 如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子．下列说法中错误的是（　　） A.该反应生成物都属于化合物 B.该反应的反应物可能属于氧化物 C.该反应类型为分解反应 D.不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应 【正确答案】：A 【解析】：A、反应后的三个分子中，有一个分子是由同种原子构成的单质分子，另两个分子构成相同中都是由不同种原子构成的化合物分子． B、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，其分子应由两种原子构成且含有氧原子； C、反应前的两个分子构成相同为同种物质的分子，反应后三个分子中其中一个分子与其它两个分子的构成不同，为两种物质的分子； D、双氧水分解生成水和氧气，双氧水分子由两个氢原子和两个氧原子构成，水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，氧分子由两个氧原子构成； 【解答】：解：A、该反应的生成物中有一种物质的分子由同种原子构成，为单质分子；故A不正确； B、该反应的反应物的分子由两种不同的原子构成，若其中一种原子为氧原子，反应物即为氧化物；故B正确； 故B正确； C、该反应为一种物质生成两种物质的反应，符合分解反应的特点，反应为分解反应；故C正确； D、若图中的两种原子一种为氢原子、另一种为氧原子，则反应物为两个氢原子和两个氧原子构成的双氧水分子，生成物为两个氢原子和一个氧原子构成的水分子、两个氧原子构成的氧分子，则该反应为双氧水分解生成氧气的反应，说法正确 故选：A。 【点评】：构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子，这些知识是解题的关键． 26. 下列关于氧气的说法中错误的是（　　） A.工业上可以利用分离液态空气法制氧气 B.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C.登山运动员要携带氧气瓶，是因为高山上氧气稀薄 D.将燃着的木条伸入集气瓶，木条燃烧更旺，证明瓶内原有气体就是氧气 【正确答案】：B 【解析】：A、根据工业制氧气的方法判断； B、氧气具有助燃性，但不能燃烧； C、氧气可供呼吸； D、根据氧气的检验方法分析解答． 【解答】：解：A、工业上可以利用分离液态空气法制氧气，正确； B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，氧气不能燃烧，故错误； C、海拔越高，氧气越稀薄，而氧气可供呼吸，所以登山运动员要携带氧气瓶，正确； D、氧气具有助燃性，所以将燃着的木条伸入集气瓶，木条燃烧更旺，证明瓶内原有气体是氧气，正确； 故选：B。 【点评】：本题对氧气的制取、氧气的性质等知识进行了考查，难度不大，属于基础知识考查题． 27. 将一定量的氯酸钾和少量的高锰酸钾混合加热，待完全反应后，试管中剩余的固体物质共有（　　） A.一种 B.二种 C.三种 D.四种 【正确答案】：C 【解析】：根据氯酸钾和高锰酸钾分解反应进行分析解答即可． 【解答】：解：氯酸钾加热能分解生成氯化钾和氧气，高锰酸钾加热能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后，剩余的固体是氯化钾、锰酸钾和二氧化锰，共三种物质，故选C。 【点评】：本题考查了氧气的制取原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们熟练掌握有关反应，以便灵活应用． 28.（填空题，4分）氢气被看成是最环保的清洁能源，但是电解水的方法制氢气成本高。据报道科学家研制出了一种氮化镓-锑合金，利用它能更好地促进水在太阳光下分解获得氢气，且可重复使用。 （1）如图是分解为氢气和氧气过程中出现的微粒示意图，请按它们的化学变化过程中出现的顺序排列___ 。（用图中字母表示） （2）氮化镓-锑合金在利用太阳光分解水的反应中起___ 作用。 【正确答案】：[1]丙 甲 乙; [2]催化 【解析】：（1）根据化学反应的实质进行分析； （2）根据催化剂的概念进行分析。 【解答】：解：（1）由化学反应的实质可知：化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子，重新组合生成其他物质的过程，所以，水分解生成氢气和氧气的过程就是水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子构成以一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，在图中化学变化过程中出现的顺序排列丙 甲 乙； （2）催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。由题意可知：氮化镓-锑合金，能更好地促进水在太阳光下分解获得氢气，且可重复使用，符合催化剂的特点，所以，氮化镓-锑合金在利用太阳光分解水的反应中起催化作用。 故答为：（1）丙 甲 乙 （2）催化 【点评】：通过本题的练习，准确理解催化剂的“一变二不变”的特点，会判断在一些反应中，某些物质是否催化剂。 29.（填空题，12分）氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化。请回答以下问题： （1）如图是自然界中氧气的部分循环示意图。从 ① ～ ⑥ 中选择序号填空，产生氧气的有___ 。 （2）铁生锈、动植物的呼吸___ （填“是”或“不是”）缓慢氧化。 （3）2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测 指标，PM2.5是用来监测空气中下列哪项含量的___ （填序号）。 ① 二氧化碳 ② 一氧化碳 ③ 二氧化硫 ④ 可吸入颗粒物 （4）下列措施中不能降低空气中PM2.5的是___ （填字母） a、戴口罩　　 b、禁止焚烧秸秆　　　　　c、植树造林 （5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在-183℃时，可将空气中氮气（N2）与氧气（O2）分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物氨气（NH3）与N2、氢气（H2）分离开来，最适宜的温度应该控制在___ ℃。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点 -252℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃ 工业上分离液态空气制氧气，该过程属于___ （填“物理”或“化学”）变化。 【正确答案】：[1] ③ ⑥ ; [2]是; [3] ④ ; [4]a; [5]-33.35; [6]物理 【解析】：（1）根据氧气的来源主要是植物的光合作用进行解答； （2）根据铁生锈、动植物的呼吸是缓慢氧化进行解答； （3）根据PM2.5是用来监测空气中可吸入颗粒物的含量进行解答； （4）根据降低可吸入颗粒物的措施进行解答； （5）根据氨气和氢气的沸点以及工业上分离液态空气制氧气中没有新物质生成进行解答。 【解答】：解：（1）氧气的来源主要是植物的光合作用，消耗有动植物的呼吸、燃料的燃烧、金属锈蚀等，故产生氧气的有 ③ ⑥ ； （2）铁生锈、动植物的呼吸是缓慢氧化； （3）PM2.5是用来监测空气中可吸入颗粒物的含量，故选 ④ ； （4）降低可吸入颗粒物的措施有：禁止焚烧秸秆和植树造林，而戴口罩不能降低空气中PM2.5； （5）氨气和氢气的沸点分别为-33.35℃和-252℃，所以要将产物氨气（NH3）与N2、氢气（H2）分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35℃；工业上分离液态空气制氧气中没有新物质生成，属于物理变化。 故答案为：（1） ③ ⑥ ；（2）是；（3） ④ ；（4）a；（5）-33.35；物理。 【点评】：本题考查自然界氧气的循环，属于基础题，解题时要注意：氧气是处于动态平衡状态，且氧气既有利也有弊，要一分为二的看待问题。 30.（填空题，16分）氧气的制法 （1）工业上根据氧气和氮气的___ 不同，分离液态空气得到氧气． （2）实验室制取氧气的方法 a：加热高锰酸钾反应的文字表达式：___ b：双氧水分解反应的文字表达式：___ （3）收集方法 氧气___ 溶于水，可以用排水法；氧气密度比空气略大，也可以用___ 法． （4）氧气的检验将带火星的木条___ 集气瓶___ ，木条复燃，证明是氧气． （5）写出氧气的验满的操作方法、现象、结论．___ ． 【正确答案】：[1]沸点; [2]高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气; [3]过氧化氢 水+氧气; [4]不易; [5]向上排空气; [6]伸入; [7]内; [8]将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了 【解析】：（1）依据工业制取氧气的方法分析解答； （2）根据高锰酸钾及过氧化氢制取氧气的反应原理书写表达式； （3）依据氧气的性质选择相应的收集方法； （4）检验氧气时应将带火星的木条伸入瓶内； （5）检验氧气是否收集满应将带火星的木条放于集气瓶口，观察木条是否复燃进行判断． 【解答】：解：（1）工业上根据氧气和氮气的沸点将二者分离，得到氧气； （2）a、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式是：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气； b、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，表达式是：过氧化氢 水+氧气； （3）氧气不易溶于水，故可用排水法收集；氧气的密度比空气略大，故可用向上排空气法收集； （4）检验氧气时应将带火星的木条伸入瓶内； （5）检验氧气是否收集满应将带火星的木条放于集气瓶口，观察木条是否复燃进行判断； 故答案为：（1）沸点； （2）a、高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；b、过氧化氢 水+氧气； （3）不易；向上排空气； （4）伸入；内； （5）将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了． 【点评】：本题考查了工业和实验室制取氧气的原理，氧气的收集、检验、验满等知识，掌握相关知识即可正确解答． 31.（问答题，4分）实验室制取氧气，若采用排水法收集气体，可以按如图所示的各步操作进行实验： 试回答下列问题： （1）图 ① 所示实验操作中，要使集气瓶内充满水而不留有气泡，应该如何操作？ （2）图 ④ 所示实验操作中，当集气瓶内即将充满氧气时，要使集气瓶内充有尽可能多的氧气，应该如何操作？ （3）图 ⑤ 中，应该选用___ （a或b）方式放置已充满氧气的集气瓶． 【正确答案】：a 【解析】：根据排水法收集气体的操作方法回答，要注意操作中的细节问题． 【解答】：解：（1）为了使集气瓶中灌满水，把集气瓶装满水至液面呈凸起状，用玻璃片先盖住一小部分，再平推玻璃片把瓶口全部盖住．把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽内； （2）用排水法收集气体时，要等到瓶口都大气泡冒出时，在水面下盖上玻璃片，然后再取出集气瓶； （3）由于氧气密度比空气大，放置时瓶口应向上． 故答案为：（1）把集气瓶装满水至液面呈凸起状，用玻璃片先盖住一小部分，再平推玻璃片把瓶口全部盖住．把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽内．（2）要扶正集气瓶，当水面上有大气泡时，在水面下盖住玻璃片，取出．（3）a． 【点评】：此题注意考查了排水法收集气体的操作和注意事项以及具体的应用，熟悉基础知识题． 32.（问答题，4分）李华同学用如图所示的仪器和药品，制备氧气并对燃烧的条件进行探究，请回答下列问题： （1）A中生成氧气的化学方程式是___ 。 （2）实验开始，用30%的过氧化氢溶液配制100g 6%的过氧化氢溶液，量取水时，若读数如图2所示，则所配溶液中过氧化氢的质量分数___ （填“＞”、“＜”或“=”）6%．（水的密度可近似看作1g/cm3） （3）对比B、C装置中的实验现象，说明燃烧的条件之一是___ 。 （4）实验时，D不燃烧，可以采用___ 方法让D中的白磷燃烧。 （5）E中NaOH溶液的作用是___ 。 【正确答案】：2H2O2 2H2O+O2↑; ＞; 燃烧需要氧气; 加热; 吸收有毒的五氧化二磷，防止造成空气污染 【解析】：（1）根据反应的原理来书写化学方程式； （2）根据量筒的读数方法来分析； （3）根据燃烧的条件以及实验对比来分析； （4）根据燃烧的条件来分析； （5）根据氢氧化钠的性质来分析。 【解答】：解：（1）装置A中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：2H2O2 2H2O+O2↑； （2）量筒内液体读数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，而图示读数方法造成所量取的水的体积偏小，造成配制的溶液的溶质质量分数偏大；故填：＞； （3）BC装置内的白磷温度均达到了其着火点，但是B中的白磷没有与氧气接触而没有发生燃烧，C中的白磷与氧气接触发生了燃烧，这一对比可知，燃烧需要氧气；故填：燃烧需要氧气； （4）D中的白磷与氧气接触，但是其温度没有达到着火点，所以没有燃烧，可给白磷加热使之燃烧；故填：加热； （5）白磷燃烧生成的五氧化二磷是一种有毒物质，能与氢氧化钠溶液反应，减少空气污染；故填：吸收有毒的五氧化二磷，防止造成空气污染。 【点评】：要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，知道控制变量的实验的设计方法，只允许有一个变量。 33.（问答题，4分）小明为了探究温度对H2O2分解速率的影响，利用如图所示装置（夹持装置略去）进行实验（水浴是利用热水进行加热），实验数据记录如下： 实验1 实验2 MnO2的质量/克 0.5 0.5 2%的H2O2溶液体积/毫升 20 X 温度/℃ 20 80 ① 实验中，双氧水分解的方程式为 ___ 。 ② 实验2中X的值应为 ___ 。 ③ 实验中，可通过 ___ 来比较H2O2分解速率的大小。 ④ 实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因是 ___ 。 a．锥形瓶内气体受热膨胀 b．收集到的氧气中混有空气 c．温度较高时水蒸发成水蒸气 d．生成更多的氧气 【正确答案】：2H2O2 2H2O+O2↑; 20; 相同的时间内注射器内气体的体积; ac 【解析】： ① 根据反应的原理来分析； ② 根据对比实验探究温度对H2O2分解反应速率影响的方法分析； ③ 根据相同的时间内产生气体的多少分析； ④ 根据温度高时水蒸发成水蒸气分析。 【解答】：解： ① 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：2H2O2 2H2O+O2↑； ② 利用对比试验探究温度对H2O2分解反应速率的影响时，变量应是温度，其余的量应相同，所以，实验2中应加入2%H2O220毫升；故填：20； ③ 在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积来比较H2O2分解反应速率的大小；故填：相同的时间内注射器内气体的体积； ④ 实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；故填：ac。 【点评】：本题主要考查影响化学反应速度的因素，同时也考查了混合物的分离提纯，综合性比较强。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 34.（问答题，4分）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、火柴、药匙、镊子及图1仪器： （1）若补充仪器 ___ 和 ___ （填名称）。并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的符号表达式为 ___ 。 （2）制取该气体时，需先检查装置的气密性：连接好仪器。将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，观察到 ___ 时，说明装置不漏气。 （3）固定试管操作时需注意 ___ ，原因是 ___ 。 （4）利用图1中仪器收集较纯氧气的方法 ___ ，选用该方法的原因 ___ 。 （5）若想测定氯酸钾分解生成氧气的体积，应选用图2装置 ___ （填编号）。 量筒读数时，俯视读数，测得的氧气的体积比实际值 ___ 。（填偏大、偏小或相等） 【正确答案】：铁架台; 酒精灯; KClO3 KCl+O2; 导管口有气泡冒出; 试管口应略向下倾斜; 防止冷凝水倒流、炸裂试管; 排水法; 氧气不易溶于水; 丙; 偏大 【解析】：（1）根据提供的药品来分析确定制取的方法以及所用仪器； （2）根据装置气密性的检验方法来分析； （3）根据装置固定的方法来分析； （4）根据收集氧气的方法来分析； （5）根据测定气体体积的方法来分析。 【解答】：解：（1）题目所给药品中利用氯酸钾和二氧化锰混合加热可用来制取氧气，图中缺少的是固定试管的铁架台和加热所需的酒精灯；氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下生成氯化钾和氧气，化学式表达式是KClO3 KCl+O2；故填：铁架台；酒精灯；KClO3 KCl+O2； （2）检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，容器内温度升高，压强变大，大于外界大气压，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；故填：导管口有气泡冒出； （3）给试管中的固体药品加热时，为防止冷凝水倒流、炸裂试管，所以试管口应略向下倾斜；故填：试管口应略向下倾斜；防止冷凝水倒流、炸裂试管； （4）氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集较为纯净的氧气；故填：排水法；氧气不易溶于水； （5）测定氧气的体积，需要将集气瓶内的水排出，通过测定水的体积，确定氧气的体积，故选：丙； 读数时，俯视读数，水的偏大，则他测得的氧气的体积分数与实际值相比较偏大。故填：偏大。 【点评】：本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $