黑龙江省哈尔滨市双城区兆麟中学等校2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

学校 分记/)/ 高一化学试卷 考号 姓名 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号 规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案 干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔 的区域内，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23A127S32 Cu 64 一、选择题：本题共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项！ 要求。 1.化学在我们生活中无处不在，下列说法中正确的是 A,可利用激光笔照射来鉴别淀粉溶液与食盐水 B.:碳酸钠俗名小苏打，可用作胃酸中和剂 C.洁厕灵（有效成分为盐酸）与“84消毒液”混用可以提高消毒效果 D.维生素C的氧化性可以帮助人体摄取吸收铁元素 2.下列化学用语正确的是 H A.NH3的电子式为H:N:H 6c- B.用单线桥表达电子转移：KC1O3+6HCl(浓)=3Cl2个+KC+3H2O C.次氯酸的结构式：H一O一Cl D.用电子式表示HCI的形成过程：H不.Ci:→H[:d 3.下列叙述中不正确的是 A.Fe(OH)3胶体中分散剂的粒子直径在1~100nm之间 B.稀土元素可用于创新研发生产新型合金材料 C.金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化 D.可用焰色试验鉴别NaC1和KC1溶液，发生的是物理变化 高一化学试卷第1页（共6页） 分别填写在试卷和答题卡 涂黑，如需改动，用橡皮擦 或钢笔写在答题卡上相应 C135.5 Fe 56 Ni 59 中，只有一个选项符合题目 物 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LHF所含分子数为NA B.1mol·L-1K2SO4溶液中含有的K+数目为2N C.常温常压下，20gD2O所含原子数目为3NA D.23gNa与足量O2完全反应，转移的电子数介于NA和2NA之间 5.下列有关于化学键说法正确的个数为 ①离子键是指阴、阳离子间的静电吸引作用 ②H202与Na2O2所含有的化学键类型相同 ③离子化合物中只含有离子键 ④稀有气体分子内部不存在任何化学键 ⑤金属元素和非金属元素间只能形成离子键 ⑥由非金属元素构成的化合物中也能存在离子键 ) A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 6.下列有关于元素周期表说法正确的是 A.第IA族元素被称为碱金属元素 B.元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价 米)(.()之了 C.同一元素可能既表现金属性又表现非金属性 今2习 D.制造催化剂的元素仅分布在主族元素中 饭了) 7.下列性质比较正确且能用元素周期律解释的是 T,3,,/,1. A.沸点：H2O>H2S B. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO31 C.碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 D.酸性：H2SO4>HCIO 8.下列离子方程式书写不正确的是 A.用食醋去除水壶中的水垢：CaC03+2CH3C0OHCa2++2CH3C00-+C02个十H20 B.向FeBr2溶液通入少量的氯气：2Br-+Cl2一Br2+2CI- 刘 C.向次氯酸钠溶液中通人少量的二氧化碳：C1O十CO2十H2O一HCO十HClO D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：A13++3NH3·H2O一A1(OH)3十3NHt e 9.实验室配制250mL0.2mol·L1的NaOH溶液，下列操作会导致浓度偏高的是 :才 A.在滤纸上称量NaOH固体 B.定容时俯视刻度线 以四 C.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 D.容量瓶在使用前未干燥 10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.加KSCN试剂显红色的溶液中：K+、Ca2+、C1(I:为}m()甲g B.遇酚酞显红色的溶液中：NH对、K+、SO、HCO3A同式，为，为tT血1买 C.能使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO?、SO大、T可.六啡啊血 D.澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、SO、NO兰d,, 高一化学试卷第2页（共6页) 11.氯化亚铜(CuC1)是一种白色固体，多用于有机合成反应中的催化剂。现以粗盐水（含Ca2+、 Mg2+、SO?等杂质)等相关试剂为原料合成CuCl的工艺如下，下列说法正确的是 Cu H,O 反应Ⅱ→C, 反应加 CuCl ①BaCL,②Na,Co,③NaOH H,NaOH 粗盐水→ 反应1 稀硫酸 ④适量HCI 反应V 反应V0, Cucl A.反应I中加入适量HCI的作用是除去过量的NaOH B.反应Ⅱ中生成的C12可以使干燥的有色布条褪色 C.反应V中每生成19.9 g CuCl消耗标准状况下S02的体积为2.24L D.反应V中消耗1molH202转移电子数约为1.204×102 12.自来水厂用酸性KMnO4溶液处理含FeS2的污水，其原理为：MnOg+FeS2十H+一Mn2+十 Fe3++SO?十H2O(未配平)。下列说法不正确的是 A,FeS2中既含有离子键又含有共价键 B.氧化性：MnO>Fe3+ C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1D.每处理1 mol FeS2,转移电子数为14NA 13.W、X、Y、Z、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z在周期表中的相 对位置如图所示。W元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相 等。Y是地壳中含量最多的元素。下列结论正确的是 A.简单离子半径：Z<T B.Y元素位于周期表的第二周期第VA族 C.X和Z的最简单氢化物都具有还原性D.氧化物对应水化物的酸性：T>W 14.摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要 的化工原料，易溶于水的浅蓝绿色晶体，实验室 稀硫酸 用下图所示装置制备摩尔盐。下列说法不正确 彩 的是 A,摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]属于纯 净物 饱和 废铁屑 B.装置中NaOH溶液的作用是吸收H2S气 、 (NH)2SO (含少量 溶液一 FeS) NaOH C.实验时应先打开K1、K3,关闭K2;待a中反 溶液 应即将完成时，再打开K2,关闭K1 D.可通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到摩尔盐晶体 高一化学试卷第3‘页（共6页) 15.工业上常利用NaClO的氧化性来治理含NaCN超标的电镀废水。现将浓度为1mol·L1的 NaClo溶液加人到体积为1m3的电镀废水中，测得溶液中生成的n(OCN-)与n(N2)随 V(NaC1O)的变化关系如图所示： 已知：HCN和HOCN中N元素的化合价均为一3价。下列说法 物质的量mol 不正确的是 0.2 A.曲线I表示溶液中n(OCN-)随V(NaClO)的变化情况 0. B.CN-转化为OCN-时，C元素被氧化 C.若生成标准状况下896mLN2,则加入NaCIO溶液的总体积 100200300400500→ VNaCIo溶波)/m 为120mL D.该电镀废水中NaCN的浓度为9.8mg·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分) 1869年，门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，根据元素周期表的相关知识回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)已知元素②的一种核素可用于文物年代鉴定，其中子数为8，则该核素为 ;在元素 ⑦~⑩中，其原子半径最大的是 (填元素名称)。 (2)元素④与⑤可反应生成淡黄色物质，其电子式为 ；该物质与②的最高价氧化物反应 的化学方程式为 (3)⑥的氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 (4)元素的非金属性⑧ ⑩（填“>”或“<”）；下列描述正确且能证明上述结论的 是 A.元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色 B.元素⑧和⑩的简单气态氢化物受热分解，后者的分解温度高 C.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元紫⑩的弱 D.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱 17.(14分) 几种常见的单质及化合物在一定条件下有如下的转化关系，其中A常用作供氧剂，C是一种气 态单质，T、R为两种常见的金属单质，D是一种可用于制造磁性材料的黑色晶体，H是白色沉 淀，W溶液可用于制作印刷电路板。回答下列问题： 高一化学试卷第4页（共6页)》 N R H 潮湿空气，入 盐酸， B ①盐酸 ②足量T △R (1)元素R在周期表中的位置： (2)W溶液用于制作印刷电路板的原理为 (用化学方程式表达)。 (3)D转化为E过程中发生反应②的离子方程式为 (4)H转变为M的过程中发生的化学方程为 ;可能观察到的现象为 (5)单质R可将废水中的Cr2O还原为Cr3+,工业用该原理处理含铬废水。废水的不同初始 pH对Cr2O去除效果的影响如图所示。 204 了15 炭 6 5 pH=3.0 ◆一 pH=2.0 020406080100120140160180 反应时间/min ①酸性条件下，单质R去除Cr2O?反应的离子方程式为 ②实验证明，若初始pH过低，Cr2O?的去除效果也不理想，其原因可能是 18.（14分) C20是一种强氧化剂，熔点为一116℃，沸点为3.8℃，易溶于水，高浓度的C20会可能引发 爆炸。制取C12O的装置如图所示。 浓盐酸 气体 KMnO ② 液氨 干燥空气 HgO隔热层 水浴 ④ ⑤ 18℃20℃ 已知：①C2的沸点为一34.6℃； ②制取Cl20的原理：Hg0+2Cl2—HgCl2+Cl2O 高一化学试卷第5页（共6页) (1)盛放的浓盐酸仪器名称是 ;装置①中发生反应的化学方程式为 (2)装置②、③中盛装的试剂依次是 ;其中装置④选用的水浴方式优点是 (3)通入干燥空气的目的是 (4)装置⑤中液氨的作用为 该实验装置存在的缺陷是 19.(15分) I.实验室模拟用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下： 黄铁矿粉 硫酸 (FeS,) 氨水、空气 硫酸渣→酸溶→还原→过滤I沉降、氧化过滤Ⅱ> 洗涤、干燥→铁黄 Si02、FeS, 滤液 已知：氧气约占空气体积的20%，FS2、SiO2均与H2S04不反应且不溶于硫酸。 回答下列问题： (1)为了加快酸溶的速率，可采取的措施是 (写出一条即可)。 (2)“还原”时涉及的离子反应方程式为 ;其中氧化产物与还原产物的物质的量之比 是 (3)设计实验方案证明“还原”操作已经进行完全： (4)“沉降、氧化”发生的离子反应方程式： ;若此过程中消耗标准状况下空气的体积为 22.4L,则收集到铁黄的质量约为 g。 Ⅱ.在氧气流中加热NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O(M= 100 341g·mol-1),随温度变化的曲线如图所示： 21.1% (1)上述变化中，在剩余固体中质量守恒的元素是 80 34.0% (填元素符号)。 (2)500~700K之间分解产生的气体是 (填化 60 学式)。 300400500600700800900 温度K 高一化学试卷第6页（共6页)