山东省临沂第一中学南校区2025-2026学年高一上学期期末模拟测试化学试题

南校区高一年级期末模拟考试（化学） 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号 和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔 书写，字体工整、笔迹清楚。 3,请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题 无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56Cu64Ba137 一、单选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列应用中不涉及到氧化还原反应的是 A.黑火药发生爆炸 B.小苏打用作食品膨松剂 C.使用漂白液漂白纸张 D.电解水生成氢气和氧气 2.已知反应Z1+2HNO,+H,NO,=N2↑+Zn(NO,),+3HO。下列说法正确的是 A.的离子结构示意图斗 B.H,0的电子式为H[:O:H] C.中子数为8的氮原子：4N D.NH,NO,的电离方程式：NH,NO,=NH+NO, 3.下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是 A.离子化合物中可能含有非极性共价键 B.氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关 C.冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关 D.共价键的形成伴随有电子的得失 4.用胆矾(CuS04·5H,O)配制1L0.1mol·L1CuSO,溶液，下列叙述错误的是 A.称取胆矾25g溶于1L水中 B.胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L C.定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线会导致配制溶液浓度偏高 D.若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，则应重新配制 试题第1页，共8页 5.下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A.HC1(浓)Mm0:CL,(g)0→HCIo(aq)→CL, B.Na氧气-Na,0coNa,C0,co:NaHC0, C.Fe→FeCL,cao,溶孩→Fe(OH),→Fe(OH), D.CuS0,(熔融)→Cu4→CucI-→CuC1, 6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.氯水中：NH、Ca2+、I、SO B.澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO}、Cl C.能与镁反应产生大量氢气的溶液中：Fe2*、Zn+、SO、NO, D.刻蚀铜电路板的废液中：Na、K、OH、CO 7.虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为 H,O2+HCOOH=2H,O+CO2。Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1molH,O2含非极性共价键的数目为0.1NaB.0.1mol/L的HCOOH溶液中，H的数目为0.1NA C.反应0.1molH,02,转移的电子数目为0.1NaD.反应0.1 mol HC00H,标准状况下生成4.48LH,0 8.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用NaOH溶液吸收少量SO,:SO,+OH=HSO, B.用Na,O2和水制备少量O2:Na,O,+H,0=2Na*+2OH+0,个 C.用NaOH吸收Cl2:Cl2+2OH=ClO+C+H2O D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H+8NO,=3CuNO,)2+2NO个+4H0 9.向l00nLFe,(SO,),和CuSO,的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁 粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列有关说法错误的是 m(剩余固体)/g A.加入0.42gFe时，溶液中的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+ 1.84 C B.加入0.58g~1.68gFe时，发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 1.28 ●●====== b C.a点溶液中c(FeS04)=0.15mol.L D.原溶液中Fe2(SO4),和CSO,的物质的量浓度之比为1：1 00.280.561.682.24mFe)/g 试题第2页，共8页 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向2ml0.1mol.L1的FeCl的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失 氧化性：Fe+>Cu2+ ◇ 向某溶液中通入CI,再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含有e2 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：CI>C D 向某溶液中加入BaCL,溶液，生成白色沉淀 溶液中一定含有含$0} 11.从酸性蚀刻废液（含Fe+、Cu2+、Fe2+、H及C1)中回收Cu并制FCl,·6H,O,氯化铁受热易升华，下 列图示装置和原理不能达到实验目的的是 尾气 铁粉 处理 滤液一 甲 丙 A.用装置甲从废液中还原出Cu B.用装置乙进行固液分离 C.用装置丙将Fe+氧化为Fe+ D.用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl,·6H,O 12.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X与M同主族，Y的简单气态氢化物溶于水所得 溶液显碱性，Z的原子半径在短周期中最大，M元素最高价氧化物的水化物的化学式为H,MO,。下列说法 中正确的是 A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(M) B.简单气态氢化物的热稳定性：M<X C.Y的简单氢化物可用浓硫酸干燥 D.Z的单质在氧气中燃烧，生成物只含离子键 13.提纯NaC1粗品（含少量的Ca+、Mg2、K+和SO?)得到NaC1纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、 Na,CO,溶液、盐酸和NaOH溶液。下列说法不正确的是 滴加试剂 调滤液pH →NaCl纯品 NaC1粗品溶液 试题第3页，共8页 A.用过量的BaCl,溶液除去SO B.Ca+、Mg2、SO}通过生成沉淀后过滤除去 C.4种试剂的使用顺序为BaCl,溶液、Na,CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCI纯品 14.电石（成分为CC2)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆（含 Ca0)上层清液中的s2-,并制取石膏CaSO4-2H,O。 02 H2O 过程I Cao_ MnSO4 Mn(OH)2 之MnO} 过程Ⅱ 0 CaS04'2H20←— 2S20 下列说法不正确的是 A.过程I中的反应会使溶液的碱性减弱 B.过程I的离子方程式为4MO?+2S2+10H=4Mn(OH),+S,O号+H,O C.将上层清液中0.1mol的s2-转化为S0?,理论上总共需要0.2mol的02 D.由上述转化过程可知，氧化性：MnO<O, 15.处理某酸浸液（主要含Li计、Fe2+、Cu+、A1+)的部分流程如下： Fe粉 NaOH H202 Na,CO 酸浸液→ 沉铜 碱浸 氧化 … 沉锂 》·… Cu AI(OH)3沉淀Fe(OH3沉淀 Li,CO 下列说法正确的是 A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3C1+2Fe3+ B.“碱浸过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH),沉淀越完全 C.“氧化”过程中铁元素化合价降低 D.“沉锂”过程利用了Li,C03的溶解度比Na,CO,小的性质 试题第4页，共8页 二、解答题 16.“价一类”二维图是学习化学的一种重要工具。由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期元 素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价一类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色，回答下列问题。(13分) 化合价 丙 +7 +6 +4 +1 +3 +2 0 -1 盐强酸非金属非金属 金属金属强碱盐类别 氧化物单质 单质氧化物 (1)Q在元素周期表中位于第 周期第 族：五种元素中，原子半径最大的是」 (填元素 符号，下同)，非金属性最强的是 (2)X与Y形成的10个电子的分子为 (填化学式)，与Q的单质反应的离子方程式 为 (3)Y与Z形成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为 。 甲与乙反应的离子方程式 为 0 (4为与M同周期相邻主族的金属元素，下列说法正确的是（填标号）。 A.R的单质可与热水反应 B.R的最高价氧化物的水化物为强碱 C.金属性：Z>R>M D.Z的单质能从R的盐溶液中置换出R的单质 17.I.某研究小组制备氯气，并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。(10分) (1)实验室用MnO,与浓盐酸反应制取Cl2,反应的离子方程式为 Ⅱ.为探究Cl2、Br,、I,的氧化性强弱，设计实验如下： 查阅资料后，获得如下信息：i.Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I,的化学性质相 似ⅱ.稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；ⅲ.淀粉溶液遇I2变蓝色 氧化性强弱探究： 1mL氯水 1mL氯水 实验1 b. 现象：溶液变为黄色 现象：溶液变为棕黄色 4 mL NaBr溶液 4mLKI溶液 实验2 取a中的黄色溶液少许，加入K红溶液，再加入淀粉溶液 (2)实验1中a试管中反应的离子方程式是 (3)通过实验1可以得出的结论是 试题第5页，共8页 (4)①甲同学认为：实验2观察到 现象，得出氧化性B,>I2: ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性B2>I2,他补做了实验3。 另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入 实验3 KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是 18.联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。(9分) 饱和食盐水 80 CO, 循环Ⅱ NH CI- X NH 40 合成氨厂 沉淀池卡 煅烧炉 →NaC0,舞 NaCl NH 循环 NaCl- 母液 →NH,CI溶液 01030507090100 温度/℃ (1)物质X的化学式为；循环（填T'或T)使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上。为测定 煅烧后固体中的NHCO,含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 Na,O2,Na,O,增重mg,则固体中NaHCO3的质量为 go (2)向母液中加入NaCl可促进副产品H,Cl的生成，根据NaCl和H,Cl的溶解度曲线，为使H,Cl充分析 出，需控制的适宜温度为（填标号）。 A.0~10°C B.3050°C C.50~70°C D.90~100°C (3)关于Na,CO,和NaHCO,的下列说法中，错误的是 (填标号)。 A.可利用NaOH溶液使NaHCO,转化为Na,CO, B.“联合制碱法”是利用NaHCO,与其它物质的溶解度差异 C.利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NHCO, D.相同条件下，等质量的Na,CO,和NaHC03与足量盐酸反应，Na,CO,产生CO,多 (4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 i.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸VL,到达第二个滴定终点C 时又消耗盐酸VL。V=V2,所得产品的成分为（填标号）。 a.Na,CO,b.NaHCO,c.Na,CO,NaHCO,d.Na,CO,NaOH 4 10 20 30 40 体积/mL 试题第6页，共8页 19.碘化亚铁(Fl2)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和 还原性铁粉在加热条件下制备得到，回答下列问题。(9分) I.实验室用如图所示装置制备Fl,(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2)。 碘和铁粉 空气 碱石灰 收集器 冷水 NaOH溶液 焦性没食子酸 的碱性溶液 防风酒精灯 (1)装置中盛碱石灰的仪器名称为 若无此装置，铁粉可能参与的副反应的化学方程式 为 (2)实验操作为： 搭好装置→ (填序号)。 ①装入药品②检查气密性③点燃酒精灯④撤去酒精灯⑤打开K,通入空气⑥关闭K,停止通空气 Ⅱ.化学兴趣小组为了探究FI,的还原性，进行了如下实验： 取一定量的F©L,溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。 同学们对溶液变黄色的原因提出了不同的看法，甲同学认为是Fl,被Cl,氧化生成I2,乙同学认为是FeL被 Cl,氧化生成Fe+。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加K$CN溶液 乙同学观点不正确 (3)上述实验②中现象为 。化学兴趣小组得到的结论： I的还原性 (填“>t<”或“=)Fe2+的还原性。 (4)依据(3)中所得结论，往含0.2molF®l2的溶液中通入5.L标准状况下的C12,充分反应，请写出该反应的 离子方程式 (不考虑I2与C12的反应)。 试题第7页，共8页 20.聚合硫酸铁[Fe,(OH),(SO4)]是高效水处理剂e为+3价)。实验室用某治金厂的废渣（主要成分为Fe,O,、 Al,O,和少量SiO2)制备聚合硫酸铁的流程如下： 稀硫酸 铁粉 氨水稀硫酸10%H202 废渣一 酸浸 入 过滤 还原 沉铝 氧化 →聚合硫酸铁 滤渣 Al(OH)3 (1)“酸浸时F©0，发生反应的离子方程式 (2)不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示： 金属阳离子 Fe2t Fe+ A1+ 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 3.3 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 5.2 ①沉铝时应控制溶液pH的范围是 ②写出沉铝时反应的离子方程式： ③沉铝”前先加入铁粉进行“还原的目的是 (3)聚合硫酸铁[F.(OH),(SO4),]的组成可通过下列实验步骤测定： a.称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl,溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干 燥至恒重，得到白色固体23.30g: b.另称取与步骤等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和 洗液合并，用0.500mol.L1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液32.00mL。试回答： ①步骤b加入铜粉发生反应的离子方程式： ②步骤b中KMnO4溶液滴定时发生反应的离子方程式为 ③通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式 试题第8页，共8页报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可满▣ 南校区高一年级期末模拟考试（化学)答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 1I[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][c][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10 [A][B][c][D] 15[A][B][C][D] 解答题 16.(共13分) (1) (1分) (1分) (1分) (1分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) 囚囚■ ■ 17.(共10分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4)① (2分) ② (2分) 18.(9分) (1) (1分) (1分) (2分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) 囚囚■ a 囚■囚 ■ () ⑧ (z) ⑦ () ①() (4z) ⑧ I () ⑦ (9) ①(Z) (9) ①(I) (bI并)0z I (z) (b) (D I (9) (E) (I) () (z) 1 (I) (I) (96并)6I a ▣ 请勿在此区域作答或 者做任何标记 囚■囚 ■南校区高一年级期末模拟考试（化学）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 9 10 答案 B D D A & D y 题号 11 12 13 14 15 答案 D C B D 7.A【详解】A.H2O2分子中含有一个O-0非极性共价键，0.1olH2O2含非极性键数目为0.1N4,A正确； B.未提供溶液体积，无法确定H数目，B错误： C.H202作为氧化剂被还原，1molH202分子转移2mol电子，0.1molH202转移0.2W电子，C错误： D.反应生成的HO在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误： 故选A。 8.C【详解】A.当NaOH吸收少量SO2时，应生成S0而非HS0;,正确反应为：S02+20H=SO+H,0, A错误；B.Na,O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为2Na,O,+2,0=4Na++4OH+O2↑， 原方程式系数未配平，B错误；D.稀硝酸与Cu反应时，产物CuNO2应拆解为Cu+和NO,正确离子 方程式3Cu+8H+2NO,=3Cu2++2N0个+4H,0,D错误； 9.D【详解】A.0~0.56gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+,选项A正确： 1.12g B.由图可知加入铁粉0.56g~1.68g时，nFe)F =0.02mol,剩余物为1.28g,即1.28gCu的物质的量 56g/mol 1.28g 为64g/mo1 =0.02mol,此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,选项B正确： C.由图象可知原溶液中Fe3+为0.02mol,即Fe2(SO4)3为0.0lmol,0~0.56gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,a点加 56g/mo1-0.005mol,(F)=0.005molx3-0.015mol, 0.28g 入铁粉0.28g,物质的量为 c(FeSO,) 0.015mol=0.15mol-L,选项c正确： 0.1L D.由图象可知原溶液中Fe3+为0.02mol,即Fez(S04)3为0.01mol,n(SO)=3n[Fez(S04)3]0.03mol,Cu2+为 0.02mol,即CuS04为0.02mol,n(SO)n(CS0)=0.02mol,当加入铁粉为从1.68g~2.24g(即加入0.56gFe) 时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g,溶液中不含Cu2+,溶液中溶质为FeS04,n(SO)=0.02mo+0.03mol=0.05mol, 0.05mol SO}守恒有neSO4)戶n(SO)=0.05mol,所以c点溶液中溶质的物质的量浓度为- =0.5mol/L,原溶液 0.1L 中Fe2(SO4)3为0.01mol,CuS04为0.02mol,所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比=物质的 量之比为1：2，选项D错误； 答案第1页，共4页 11.D【详解】A.铁的还原性比铜强，能从溶液中还原出铜单质，A不符合题意： B.过滤装置可以进行固液分离，B不符合题意： C.氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，可以实现目的，C不符合题意： D.将氯化铁溶液蒸干得不到六水合氯化铁晶体，应采用冷却结晶的方法，D符合题意： 故选D。 12.B【分析】Y的氢化物溶液显碱性，推断Y为N(NH,)。Z的原子半径最大且在短周期中，结合原子 序数顺序，Z为N。M的最高价氧化物的水化物为H4MO4,推断M为Si(H4SiO4),X与M同主族，故X 为C。【详解】A.原子半径顺序应为N<C<Si,而非C<N<Si,A错误；B.C的非金属性强于Si,CH4 稳定性高于SH4,B正确；C.NH3与浓硫酸反应，不可用其干燥，C错误；D.Na燃烧产物Na,O2中含共 价键（如O-0键），D错误： 14.B【分析】如图，过程I发生的反应为：2Mn(OH),+O2+4OH=2MO+4H,0,过程Ⅱ发生的反应为： 4MnO3+2S2+9H,0=4Mn(OH),↓+S,O3+10OH。 15.D【详解】A.“沉铜过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：Fe+Cu+=Cu+Fe2+,A错误； B.Al(OD3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OHD3会溶解，B错误； C.“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+,铁元素化合价升高，C错误； D.加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了Li,CO3的溶解度比Na,CO3小的性质，D正确： 16.(1) 三 VIIA Na CI (2) H2O C+H20、→H+CI+HCIO (3) Na*c0:0:]NaAl03+20H+3H20=2[Al(OHD4] (4)AC 17.(1) MnO,+4H*+2CIMn**+CI,T+2H,O (2)Cl,+2Br=2CI +Br, (3)CI12的氧化性强于Br2、I2(4) 溶液变为蓝色 除去溶液中剩余的C2,防止其对后续实验产生干扰 【详解】(2)a试管中CL2与NaBr反应，Cl2氧化Br生成Br,离子方程式为：Cl2+2Br=2CI+Br,: (3)实验1中，a试管中，滴加氯水，Cl,能氧化Br生成Br,,说明Cl,的氧化性强于Br2;b试管中，滴 加氯水，C1,能氧化下生成I2,说明C12的氧化性强于I2: (4)①实验2中，a试管的黄色溶液（含Br,)加入KI溶液和淀粉溶液后，Br,氧化I生成I2,淀粉遇I2变 蓝，因此观察到溶液变为蓝色，可推出氧化性：B2>I2: 答案第2页，共4页 ②实验1的a试管中可能有未反应的Cl,(氯水)，Cl2也能氧化I生成I2,会干扰Br,氧化性的验证；因此 实验3中加入足量NaBr的目的是充分反应剩余的氯水，防止氯水与KI反应，干扰实验。 18。(1)C02I 6m (2)A(3)D(4a 【详解】(1)在煅烧过程中发生的反应为NaHCO,受热分解可生成Na,CO,、CO,和H,O,反应的化学方程 式为：2 NaHCO,=a,CO,+CO,个+H,0,其中生成的CO,可以通过循环I到沉淀池中继续使用：然后在母 液中加入细小的NacI颗粒后析出H,Cl可作化肥，同时将NaCl通过循环I到沉淀池中继续使用，使原料 Nac1的利用率从70%提高到90%以上；为测定煅烧后固体中的NaHCO,含量，将煅烧后固体充分加热，产 生的气体先通过足量浓硫酸吸收水后，再通过足量Na,O,Na,O,增重mg,根据反应 2mol-56g一n(CO,)=mol,再根 2a,0,+2C0,=2a,C0,+O,可以计算出CO,的物质的量为：nCO,)g 28 据反应2 NaHCO,=Na,CO,+CO,个+H,0,可计算出固体中NaHCO,的质量为： m(NaHCO,)=n(NaHCO,)xM(aCO,）上2nC0 M NaHCO,2×3olx84gmol±ig。 28 (2)向母液中加入NaCl可促进副产品H,Cl的生成，根据NaCI和H,Cl的溶解度曲线，为使NH,Cl充分 析出，温度在010°C时的溶解度比NaCl小，更有利于H,Cl晶体的析出，则四个选项中符合条件的选项 为：A。 (4)i.根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点B时，发生的反应为Na,CO,+HCHNaC+NaHCO,, 消耗盐酸VL;到达第二个滴定终点C时，发生的反应为NaHCO,+HCl=NaCl+CO,↑+H,O,又消耗盐酸 V,mL,因为V=V,说明产品中不含NaHC0,和NaOH,因此，所得产品的成分为Na,CO,,故选a。 19。(1) 球形干燥管 4Fe+4H,0(g)=Fe,0,+4H2 (2)②①⑤③④⑥ (3) 溶液无明显变化 > (4)8I+2Fe2++5CL2=10CT+2Fe3升+4L2 【详解】(3)铁离子和KSCN溶液反应变红色，乙同学观点不正确，说明溶液中没有生成F3+,所以上述 实验②中现象为溶液无明显变化；溶液中滴加少量新制的氯水，I被氧化为L,F2+没有被氧化，可知I的 还原性>Fe2+的还原性： (4)往含0.2 nolFeI,的溶液中通入5.6L标准状况下的氯气（物质的量为0.25mol),氧化0.4molI消耗 0.2mol氯气，剩余的0.05mol氯气氧化0.1 molFe2+,故参与反应的I与Fe2+的物质的量之比为4：1，该反 答案第3页，共4页 应的离子方程式为8I+2Fe2++5CL=10C1+2Fe3++4L,。 20。(1)Fe203+6H=2Fe3+3H20(2) 5.26.5或5.2≤pH<6.5 Al++3NH,H,O=Al(OH)+3NH 将Fe3+还原成Fe+,避免沉铝时发生沉淀降低产率 (3)2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ MnO,+5Fe2++8H=5Fe3++Mn2++4H,0 Fe,(OH),(SO)s 【分析】废渣（主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO)用稀硫酸酸浸，Fe2O3、Al2O3反应产生Fe3+、A13+,而 酸性氧化物SiO2不溶，仍然以固体形式存在，通过过滤进入滤渣中，向滤液中加入铁粉，还原Fe3+变为F2+, 然后向溶液中加入NHHO,调节溶液pH至5.2≤pH<6.5,使A13+形成AI(OHD3沉淀分离除去，然后向滤 液中加入HO2和稀硫酸，将Fe2+氧化为F3+,然后经一系列处理反应得到聚合硫酸铁。 【详解】(2)①加入还原剂时，可以将Fe3+还原为Fe2+,此时溶液中含有Fe2+、A1+,“沉铝时应控制溶液 pH,使Fe2+不能形成Fe(OD2沉淀，而A13+形成AI(OD,沉淀，根据离子形成沉淀的pH范围大小，可知应 该调整溶液pH范围是5.2~6.5或5.2spH<6.5;②沉铝时A13+与NHH20反应产生AI(OHD3沉淀和NH, 该反应的离子方程式为A1++3H,·H,O=Al(OH),↓+3NH；③加入还原剂时，可以将Fe3+还原为F2+,避 免沉铝时发生Fe3+沉淀而降低产率。 (3)①步骤b加入铜粉是Fe3+与Cu的反应，离子方程式：2Fe3+Cu-Cu2+2Fe2+;②加入Cu粉后，反应产 生FSO4、CuSO4,过滤除去过量Cu粉，向滤液中滴加酸性MnO4溶液。酸性KMnO4溶液具有强氧化性， 会将Fe2+氧化为Fe3+,KMnO4溶液被还原为Mn+,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子 方程式为：MnO,+5Fe2+8H=5Fe3++Mn2+4H,0;③根据步骤a,白色固体为BaSO4,其质量为23.30g, n(BaSo)= 2330g=0,1mol,因此，n(So)=0.1mol,根据步骤b,消耗KM0,溶液的体积为 233g/mol 32.00mL,浓度为0.5000mol/L,n(MnO,)=0.5000mol/L×0.032L=0.016mol,根据反应方程式： 5Fe2++MnO,+8H=5Fe++Mn2++4H,0,每消耗1 mol MnO,,对应5 mol Fe2+, n(Fe2+)=5×0.016mol=0.08mol,由于Fe3+被还原为Fe2+,原溶液中n(Fe#)=0.08mol,根据电荷 守恒：3nFe3n(oH十2n(SO),解得n(oH=0.04mol,设聚合硫酸铁的化学式为Fe,(OH),S04)2, x:y:z=0.08:0.04:0.1=4:2:5,因此，聚合硫酸铁的化学式为：Fe,(OH)2(SO4)5。 答案第4页，共4页