3-4 盐的水解 同步作业 《化学（农林牧渔）》同步教学 高教版

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第四节 盐的水解同步作业 一、基础题（共70分） （一）选择题（每题3分，共33分） 1. 下列关于盐的水解的说法，正确的是（ ） A. 所有盐都能发生水解反应 B. 盐的水解反应是中和反应的逆反应 C. 盐的水解反应一定生成沉淀或气体 D. 盐的水解反应速率很快，无需条件即可发生 2. 下列盐中，能发生水解反应的是（ ） A. NaCl B. KNO₃ C. CH₃COONa（醋酸钠） D. Na₂SO₄ 3. 下列盐的水溶液呈酸性的是（ ） A. NH₄Cl（氯化铵） B. Na₂CO₃（碳酸钠） C. CH₃COONa（醋酸钠） D. KCl（氯化钾） 4. 农林生产中，草木灰（主要成分K₂CO₃）的水溶液呈碱性，其原因是（ ） A. K₂CO₃是强碱 B. CO₃²⁻发生水解反应生成OH⁻ C. K⁺发生水解反应生成H⁺ D. K₂CO₃与水反应生成NaOH 5. 下列因素中，能促进盐的水解反应的是（ ） A. 加入与水解产物相同的离子 B. 降低温度 C. 稀释溶液 D. 加入强酸（对于强碱弱酸盐） 6. 下列关于盐的水解平衡的说法，错误的是（ ） A. 盐的水解平衡是动态平衡 B. 达到水解平衡时，水解速率等于中和速率 C. 改变条件，水解平衡会发生移动 D. 盐的水解平衡常数与浓度有关 7. 农林生产中，硫酸铵（(NH₄)₂SO₄）用作氮肥时，其水溶液呈酸性，原因是（ ） A. NH₄⁺发生水解反应生成H⁺ B. SO₄²⁻发生水解反应生成OH⁻ C. 硫酸铵是强酸强碱盐 D. 硫酸铵与水反应生成硫酸 8. 下列说法中，能说明盐类发生水解反应的是（ ） A. 盐的水溶液能导电 B. 盐的水溶液呈中性 C. 盐的水溶液呈酸性或碱性 D. 盐与酸反应生成新盐和新酸 9. 对于醋酸钠（CH₃COONa）的水解平衡CH₃COO⁻ + H₂O⇌CH₃COOH + OH⁻，下列措施能抑制水解的是（ ） A. 加入少量醋酸 B. 稀释溶液 C. 升高温度 D. 加入少量氯化钠 10. 农林生产中，为了防止铵态氮肥水解导致肥效降低，可采取的措施是（ ） A. 与碱性肥料混合使用 B. 密封保存在阴凉处 C. 深施覆土 D. 加水稀释后施用 11. 下列盐的水溶液呈碱性的是（ ） A. NH₄NO₃ B. NaClO（次氯酸钠） C. NaNO₃ D. AlCl₃ （二）填空题（每空2分，共28分） 1. 盐的水解是指______与水电离出的______或______结合生成______的反应，水解反应的本质是______的解离平衡被破坏。 2. 盐的水解规律可概括为：______盐溶液呈中性，______盐溶液呈酸性，______盐溶液呈碱性（填“强酸强碱”“强酸弱碱”“强碱弱酸”）。 3. 影响盐的水解平衡的因素主要有______、______、______等，这些因素在农林生产中可用于调控土壤酸碱平衡、肥料吸收效率等。 4. 盐的水解平衡常数（Kₕ）是衡量______的物理量，Kₕ值越大，说明盐的水解程度______。 5. 农林生产中，盐的水解广泛存在于______、______等过程中，如土壤中肥料的转化、农药的降解等。 6. 写出下列盐的水解方程式（用可逆符号）： （1）NH₄Cl：______； （2）Na₂CO₃（第一步水解）：______； （3）CH₃COONa：______； （4）AlCl₃：______。 （三）判断题（每题1分，共9分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 强酸强碱盐不发生水解，其水溶液呈中性。（ ） 2. 盐的水解反应是吸热反应，升高温度能促进水解。（ ） 3. 盐的浓度越大，水解程度越大。（ ） 4. 加入与盐的水解产物相同的离子，能抑制盐的水解。（ ） 5. 所有强碱弱酸盐的水溶液都呈碱性。（ ） 6. 农林生产中，铵态氮肥的水解会使土壤酸性增强，影响作物生长。（ ） 7. 盐的水解平衡常数与温度无关。（ ） 8. 向醋酸钠溶液中加入少量盐酸，能促进醋酸钠的水解。（ ） 9. 硫酸铝溶液呈酸性，是因为Al³⁺发生水解反应生成H⁺。（ ） 二、提升题（共30分） （一）简答题（10分） 1. 农林生产中，为什么铵态氮肥不能与草木灰混合使用？请用盐的水解知识解释原因，并写出相关水解方程式及离子反应方程式。 2. 土壤中存在Fe³⁺，当施用碳酸氢钠（NaHCO₃）肥料时，会观察到有气泡产生和沉淀生成。请分析该现象与盐的水解的关系，写出相关反应的离子方程式，并说明对植物吸收Fe³⁺的影响。 （二）分析题（10分） 1. 分析下列措施对氯化铵（NH₄Cl）水解平衡（NH₄⁺ + H₂O⇌NH₃·H₂O + H⁺）的影响及溶液pH的变化，并说明原因： （1）升高温度； （2）加入少量氨水； （3）加入少量碳酸氢钠固体； （4）稀释溶液。 2. 农林生产中，常用硫酸亚铁（FeSO₄）肥料补充植物所需的铁元素，但FeSO₄溶液易因水解而变质。请分析FeSO₄水解的原因，写出水解方程式，并提出防止FeSO₄水解变质的措施。 （三）计算题（10分） 1. 已知25℃时，醋酸（CH₃COOH）的解离平衡常数Kₐ=1.8×10⁻⁵，水的离子积常数Kᵥ=1×10⁻¹⁴，计算醋酸钠（CH₃COONa）的水解平衡常数Kₕ（写出计算过程，水解方程式为CH₃COO⁻ + H₂O⇌CH₃COOH + OH⁻，Kₕ=Kᵥ/Kₐ）。 2. 25℃时，氯化铵（NH₄Cl）的水解平衡常数Kₕ=5.6×10⁻¹⁰，计算0.1mol/L NH₄Cl溶液中H⁺的浓度（忽略水的解离，写出计算过程，水解方程式为NH₄⁺ + H₂O⇌NH₃·H₂O + H⁺，Kₕ=[c(NH₃·H₂O)·c(H⁺)]/c(NH₄⁺)，近似认为c(NH₃·H₂O)=c(H⁺)，c(NH₄⁺)≈0.1mol/L）。 3. 某土壤溶液中含有0.01mol/L的碳酸钠（Na₂CO₃），其第一步水解的平衡常数Kₕ₁=2.1×10⁻⁴，计算该溶液中OH⁻的浓度（忽略第二步水解，写出计算过程，水解方程式为CO₃²⁻ + H₂O⇌HCO₃⁻ + OH⁻，Kₕ₁=[c(HCO₃⁻)·c(OH⁻)]/c(CO₃²⁻)，近似认为c(HCO₃⁻)=c(OH⁻)，c(CO₃²⁻)≈0.01mol/L）。 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. B 2. C 3. A 4. B 5. C 6. D 7. A 8. C 9. A 10. C 11. B （二）填空题 1. 盐电离出的离子；H⁺；OH⁻；弱电解质；水 2. 强酸强碱；强酸弱碱；强碱弱酸 3. 温度；浓度；同离子效应（或其他合理答案） 4. 盐的水解程度；越大 5. 肥料施用；土壤酸碱调节（或其他合理答案） 6. （1）NH₄Cl + H₂O⇌NH₃·H₂O + HCl；（2）Na₂CO₃ + H₂O⇌NaHCO₃ + NaOH；（3）CH₃COONa + H₂O⇌CH₃COOH + NaOH；（4）AlCl₃ + 3H₂O⇌Al(OH)₃ + 3HCl （三）判断题 1. √ 2. √ 3. × 4. √ 5. √ 6. √ 7. × 8. × 9. √ 二、提升题 （一）简答题 1. 铵态氮肥（如NH₄Cl）是强酸弱碱盐，NH₄⁺发生水解：NH₄⁺ + H₂O⇌NH₃·H₂O + H⁺，使溶液呈酸性；草木灰的主要成分K₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻发生水解：CO₃²⁻ + H₂O⇌HCO₃⁻ + OH⁻，使溶液呈碱性。两者混合时，NH₄⁺水解生成的H⁺与CO₃²⁻水解生成的OH⁻结合生成H₂O，促进双方水解平衡正向移动，NH₄⁺最终转化为NH₃气体逸出，导致肥效损失。相关方程式：NH₄⁺ + H₂O⇌NH₃·H₂O + H⁺、CO₃²⁻ + H₂O⇌HCO₃⁻ + OH⁻、H⁺ + OH⁻ = H₂O（总离子方程式：NH₄⁺ + CO₃²⁻ + H₂O⇌NH₃·H₂O + HCO₃⁻）。 2. 碳酸氢钠（NaHCO₃）是弱酸的酸式盐，HCO₃⁻既可以水解也可以电离：HCO₃⁻ + H₂O⇌H₂CO₃ + OH⁻（水解）、HCO₃⁻⇌CO₂↑ + H⁺（电离）。土壤中Fe³⁺发生水解：Fe³⁺ + 3H₂O⇌Fe(OH)₃ + 3H⁺（呈酸性）。Fe³⁺水解生成的H⁺与HCO₃⁻结合，促进HCO₃⁻电离产生CO₂（气泡），同时H⁺浓度降低，促进Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃沉淀（沉淀）。离子方程式：Fe³⁺ + 3HCO₃⁻ = Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑。该反应使土壤中游离的Fe³⁺浓度降低，植物难以吸收，可能导致植物缺铁。 （二）分析题 1. （1）水解平衡正向移动，pH减小。原因：盐的水解是吸热反应，升高温度促进水解，H⁺浓度增大，pH减小；（2）水解平衡逆向移动，pH增大。原因：氨水解离出NH₃·H₂O，使生成物浓度增大，抑制NH₄⁺水解，H⁺浓度减小，pH增大；（3）水解平衡正向移动，pH增大。原因：碳酸氢钠解离出的HCO₃⁻与H⁺结合，使H⁺浓度降低，促进NH₄⁺水解，同时溶液中OH⁻浓度相对增大，pH增大；（4）水解平衡正向移动，pH增大。原因：稀释溶液促进盐的水解，水解程度增大，但H⁺的总物质的量增加幅度小于溶液体积增大幅度，c(H⁺)减小，pH增大。 2. FeSO₄是强酸弱碱盐，Fe²⁺发生水解：Fe²⁺ + 2H₂O⇌Fe(OH)₂ + 2H⁺，水解生成的Fe(OH)₂易被空气中的O₂氧化为Fe(OH)₃，导致肥料变质。防止措施：① 加入少量硫酸，增大H⁺浓度，抑制Fe²⁺水解；② 密封保存，隔绝空气，防止Fe(OH)₂被氧化；③ 避免与碱性物质混合使用，防止OH⁻浓度增大促进水解。 （三）计算题 1. 解：根据水解平衡常数与离子积常数、解离平衡常数的关系：Kₕ = Kᵥ/Kₐ； 代入数据：Kₕ = 1×10⁻¹⁴ / 1.8×10⁻⁵ ≈ 5.6×10⁻¹⁰； 答：醋酸钠的水解平衡常数Kₕ约为5.6×10⁻¹⁰。 2. 解：设0.1mol/L NH₄Cl溶液中H⁺的浓度为x，根据水解平衡常数表达式： Kₕ = [c(NH₃·H₂O)·c(H⁺)]/c(NH₄⁺) ≈ x·x / 0.1 = 5.6×10⁻¹⁰； x² = 5.6×10⁻¹¹，x ≈ 7.5×10⁻⁶mol/L； 答：0.1mol/L NH₄Cl溶液中H⁺的浓度约为7.5×10⁻⁶mol/L。 3. 解：设该溶液中OH⁻的浓度为y，根据水解平衡常数表达式： Kₕ₁ = [c(HCO₃⁻)·c(OH⁻)]/c(CO₃²⁻) ≈ y·y / 0.01 = 2.1×10⁻⁴； y² = 2.1×10⁻⁶，y ≈ 1.45×10⁻³mol/L； 答：该溶液中OH⁻的浓度约为1.45×10⁻³mol/L。 学科网（北京）股份有限公司 $