2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修一期末模拟练习题

绝密★启用前 高二化学期末模拟练习题 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 题号 一 二 三 四 总分 得分 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 评卷人 得分 一、单项选择题（每题3分，共42分） 1、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系： 据此判断下列说法正确的是( ) A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0 D．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1； S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH 2、肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( ) A．194 B．391 C．516 D．658 3、在可逆反应：2A(g)＋3B(g)⇌xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是( ) A．2 min末时A和B的浓度之比为53 B．x＝1 C．2 min末时B的浓度为1.5 mol/L D．2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol/L 4、在容积可变的密闭容器中通入一定量的X，发生反应：mX(g)⇌nY(g)＋Z(g) ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是( ) A．m>n＋1 B．Q<0 C．温度不变，压强增大，Y的体积分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 5．下图表示2A(g)＋B(g)⇌2C(g) ΔH<0这个可逆反应的正确图像为( ) 6、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( ) A．电离程度：HCN>HClO B．pHHClO>HCN C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－) 7、下列说法正确的是( ) A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋ D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 8、将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是( ) A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显酸性 B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀 C．在空气中，蒸干该溶液并灼烧，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 D．在铁铝矾溶液中c(Al3＋)：c(Fe2＋)：c(SO)＝2：1：4 9、下列溶液中浓度关系正确的是( ) A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH) D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－) 10、向5 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中滴入适量1 mol·L－1 NaOH溶液，出现白色沉淀；静置后倾出上清液，滴加CuSO4溶液并振荡，白色沉淀变为蓝色；静置后倾出上清液，再滴加Na2S溶液并振荡，蓝色沉淀变为黑色。根据上述变化，下列说法不正确的是( ) A．三种沉淀溶解度的大小顺序为Mg(OH)2>Cu(OH)2>CuS B．白色沉淀转化为蓝色沉淀发生的反应是Mg(OH)2(s)＋Cu2＋(aq)===Cu(OH)2(s)＋Mg2＋(aq) C．在沉淀转化过程中只能由溶度积大的沉淀转化为溶度积更小的沉淀 D．蓝色沉淀转化为黑色沉淀发生的反应是Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq) 11.在相同的条件下测得①NaCN　②CH3COONa　③NaClO三种溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是( ) A．①>②>③ B．②>①>③ C．②>③>① D．③>①>② 12.下列有关电化学装置完全正确的是( ) A B C D 构成铜锌原电池 防止Fe被腐蚀 铁上镀银 铜的精炼 13、列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ） A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) B．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)＝c(X－)＋c(HX) C．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(M＋)＞c(OH－) D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H+)＝c(OH－) 14、下面有关电化学的图示，完全正确的是( ) 2、 解答题（共4题，总分58分） 15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题： (1)①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。 ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。 (2)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。 a．容器内的密度保持不变　b．容器内压强保持不变 c．v正(N2)＝2v逆(NH3) d．混合气体中c(NH3)不变 (3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。 (4)相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ； B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则： a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。 16.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。 （6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。 （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。 17、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。直到再加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止。 (2)下列操作中，可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是(　　) A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。 (4)某学生根据3次实验分别记录的有关数据如下表所示： 滴定 次数 待测NaOH溶 液的体积/mL 0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理的数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。 18.某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏移。 请回答下列问题： (1)甲装置的名称是________；乙装置的名称是________；Zn为________极；Pt为________极。 (2)写出电极反应：Cu极：________；石墨棒极：________。 (3)当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为________；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为________。 (4)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶液的颜色________(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。 (5)若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，闭合K一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的pH将________。 (6)若乙中电极不变，将其溶液换成饱和Na2SO4溶液，闭合K一段时间，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。 参考答案 1-5 ABCCA 6-10 DCACC 11-14 CBBD 15.答案：(1)①　②小 (2)　b、d　(3)a、c　(4)<　<　< 16.（1）SiO2（不溶性硅酸盐） MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O （2）将Fe2+氧化为Fe3+ （3）4.7 （4）NiS和ZnS （5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2++2F−平衡向右移动 （6）Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O （7） 17. 18.答案：(1)原电池 电解池 负 阳 (2)2H＋＋2e－===H2↑ Cu2＋＋2e－===Cu (3)6.4 g 2.24 L (4)无变化 (5)增大　增大 (6)×100% 试卷第1页，总2页 试卷第1页，总1页 学科网（北京）股份有限公司 $