2-2 化学反应速率 同步作业 《化学（农林牧渔）》同步教学 高教版

主题二 化学反应及其规律 第二节 化学反应速率 同步作业 一、基础题（共70分） （一）选择题（每题3分，共33分） 1. 下列关于化学反应速率的说法，正确的是（ ） A. 化学反应速率是指单位时间内反应物质量的减少量 B. 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 C. 化学反应速率越大，反应现象越明显 D. 化学反应速率的单位是g/s或g/min 2. 下列因素中，不能影响化学反应速率的是（ ） A. 反应物的浓度 B. 反应温度 C. 反应物的颜色 D. 催化剂 3. 农林生产中，为了加快肥料的溶解和吸收，常采取的措施是（ ） A. 降低温度 B. 减小肥料颗粒大小 C. 减少水量 D. 密封保存 4. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ） A. 食物冷藏保存 B. 用煤粉代替煤块燃烧 C. 实验室用双氧水制氧气时加入二氧化锰 D. 向农田中过量施用化肥 5. 对于反应2H₂O₂MnO₂=2H₂O + O₂↑，加入MnO₂后，反应速率明显加快，其原因是（ ） A. 增加了反应物的浓度 B. 提高了反应温度 C. 降低了反应的活化能 D. 增加了反应物的接触面积 6. 下列关于化学反应速率影响因素的说法，错误的是（ ） A. 升高温度，绝大多数化学反应速率加快 B. 增大反应物浓度，化学反应速率一定加快 C. 催化剂只能加快化学反应速率 D. 增大固体反应物的接触面积，化学反应速率加快 7. 农林生产中，储存化肥时要注意防潮、防晒，其目的是（ ） A. 防止化肥挥发 B. 减慢化肥的变质速率 C. 降低化肥的溶解度 D. 加快化肥的溶解速率 8. 下列反应中，化学反应速率最快的是（ ） A. 20℃时，1g锌片与10mL 0.1mol/L盐酸反应 B. 20℃时，1g锌粉与10mL 0.1mol/L盐酸反应 C. 30℃时，1g锌片与10mL 0.1mol/L盐酸反应 D. 30℃时，1g锌粉与10mL 0.1mol/L盐酸反应 9. 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ） A. 催化剂在反应前后质量和性质都不变 B. 所有化学反应都需要催化剂 C. 催化剂只能加快化学反应速率 D. 催化剂可以改变反应的路径，降低反应的活化能 10. 农林生产中，用尿素[CO(NH₂)₂]作氮肥时，尿素在土壤中需在微生物作用下缓慢分解才能被植物吸收，该过程中影响反应速率的主要因素是（ ） A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂（微生物） D. 压强 11. 下列说法中，能说明化学反应速率快慢的是（ ） A. 反应中消耗了多少克反应物 B. 反应生成了多少摩尔生成物 C. 单位时间内反应物浓度的减少量 D. 反应进行了多长时间 （二）填空题（每空2分，共28分） 1. 化学反应速率是衡量______的物理量，常用单位有______、______等。 2. 影响化学反应速率的主要因素有______、______、______、______等，这些因素在农林生产中可通过调控来优化肥料利用、农药效果等。 3. 升高温度，化学反应速率______，因为温度升高，反应物分子的______增大，有效碰撞次数增多；降低温度，化学反应速率______。 4. 增大反应物浓度，化学反应速率______，因为单位体积内______增多，有效碰撞次数增多；减小反应物浓度，化学反应速率______。 5. 催化剂能______化学反应速率，而本身的______和______在反应前后保持不变；农林生产中，土壤中的微生物常起到______的作用，加速有机物的分解。 6. 增大固体反应物的______，可以增大反应物的接触面积，从而______化学反应速率，如将块状肥料粉碎后施用，可加快溶解和吸收。 7. 农林生产中，为了减慢农药的降解速率，延长药效，可采取______、______等措施。 （三）判断题（每题1分，共9分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 化学反应速率越大，反应进行得越彻底。（ ） 2. 升高温度，所有化学反应的速率都能加快。（ ） 3. 催化剂只能加快化学反应速率，不能减慢。（ ） 4. 增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。（ ） 5. 固体反应物的用量多少对化学反应速率没有影响。（ ） 6. 农林生产中，将肥料粉碎后施用，是为了增大接触面积，加快反应速率。（ ） 7. 食物变质、金属锈蚀等过程的速率都可以通过调控温度、湿度等因素来改变。（ ） 8. 化学反应速率的大小与反应现象是否明显无关。（ ） 9. 压强对固体或液体之间的反应速率几乎没有影响。（ ） 二、提升题（共30分） （一）简答题（10分） 1. 农林生产中，为什么夏季施用铵态氮肥时肥效损失更快？请从化学反应速率的影响因素角度分析原因，并提出避免肥效损失的措施。 2. 种子萌发过程中会发生一系列化学反应，如淀粉水解、呼吸作用等。请分析温度、水分对种子萌发速率的影响，并用化学反应速率的相关知识解释。 （二）分析题（10分） 1. 某农场在施用磷肥时，发现粉碎后的磷酸钙（Ca₃(PO₄)₂）比块状磷酸钙的肥效更好，请分析原因，并说明这一现象与化学反应速率的关系。 2. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。请分析下列措施对反应速率的影响，并说明原因： （1）将锌片换成锌粉； （2）将稀硫酸的浓度从0.1mol/L提高到0.5mol/L； （3）将反应温度从20℃升高到40℃； （4）向反应体系中加入少量硫酸铜溶液。 （三）计算题（10分） 1. 某化学反应中，反应物A的浓度在5min内从2.0mol/L减少到1.0mol/L，计算该反应在这段时间内的平均反应速率（以A的浓度变化表示，写出计算过程）。 2. 农林生产中，尿素在土壤中分解的反应为CO(NH₂)₂ + H₂O→CO₂↑ + 2NH₃↑。若在一定条件下，尿素的浓度在10h内从0.5mol/L降至0.1mol/L，计算： （1）该反应的平均反应速率（以尿素的浓度变化表示）； （2）若反应速率保持不变，再经过多少小时尿素的浓度会降至0.05mol/L（写出计算过程）。 3. 某农药的降解反应为一级反应（反应速率与反应物浓度成正比），其速率方程为v = kc（k为速率常数）。已知该农药的初始浓度为0.01mol/L，速率常数k=0.02h⁻¹，计算： （1）该农药的初始反应速率； （2）当浓度降至0.005mol/L时的反应速率（写出计算过程）。 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. B 2. C 3. B 4. A 5. C 6. C 7. B 8. D 9. D 10. C 11. C （二）填空题 1. 化学反应进行快慢；mol/(L·s)；mol/(L·min) 2. 温度；浓度；催化剂；反应物接触面积 3. 加快；平均动能；减慢 4. 加快；活化分子数；减慢 5. 改变；质量；化学性质；催化剂 6. 接触面积；加快 7. 密封保存；低温储存（或其他合理答案） （三）判断题 1. × 2. × 3. × 4. × 5. √ 6. √ 7. √ 8. √ 9. √ 二、提升题 （一）简答题 1. 原因：夏季气温较高，根据化学反应速率的影响因素，升高温度会加快铵态氮肥的分解反应速率（铵态氮肥易分解生成氨气挥发），导致肥效损失更快。措施：① 选择在清晨或傍晚气温较低时施用；② 深施覆土，减少铵态氮肥与空气的接触，同时降低温度对反应速率的影响；③ 与其他肥料配合施用，减缓分解速率；④ 控制施肥量，避免过量施用导致分解速率加快。 2. （1）温度影响：适当升高温度，种子萌发速率加快，因为温度升高能加快淀粉水解、呼吸作用等化学反应的速率，提高酶的活性（酶是生物催化剂）；温度过低，酶活性降低，反应速率减慢，种子萌发延迟；温度过高，酶会失活，导致反应速率急剧下降，甚至种子死亡。（2）水分影响：适量增加水分，种子萌发速率加快，因为水分是化学反应的溶剂，能增大反应物浓度和接触面积，加快淀粉水解等反应的速率；水分不足，反应物浓度降低，接触面积减小，反应速率减慢，种子难以萌发。 （二）分析题 1. 原因：粉碎后的磷酸钙颗粒更小，与土壤的接触面积增大，根据化学反应速率的影响因素，增大反应物接触面积能加快反应速率。磷酸钙在土壤中需与水、酸等发生反应生成可被植物吸收的可溶性磷酸盐，粉碎后接触面积增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，肥料能更快被植物吸收，因此肥效更好。这一现象说明，通过调控反应物接触面积可改变化学反应速率，进而优化农林生产中的肥料利用效率。 2. （1）反应速率加快，原因：将锌片换成锌粉，增大了锌与稀硫酸的接触面积，有效碰撞次数增多，反应速率加快；（2）反应速率加快，原因：增大了反应物（稀硫酸）的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；（3）反应速率加快，原因：升高温度，锌和硫酸分子的平均动能增大，活化分子百分数提高，有效碰撞次数增多，反应速率加快；（4）反应速率加快，原因：锌与硫酸铜发生置换反应生成铜，铜与锌形成原电池，原电池能加快氧化还原反应的速率。 （三）计算题 1. 解：平均反应速率v(A) = Δc/Δt = (2.0mol/L - 1.0mol/L)/5min = 0.2mol/(L·min)； 答：该反应的平均反应速率为0.2mol/(L·min)。 2. 解： （1）平均反应速率v(尿素) = Δc/Δt = (0.5mol/L - 0.1mol/L)/10h = 0.04mol/(L·h)； （2）设再经过t小时尿素浓度降至0.05mol/L，Δc = 0.1mol/L - 0.05mol/L = 0.05mol/L； t = Δc/v = 0.05mol/L ÷ 0.04mol/(L·h) = 1.25h； 答：（1）平均反应速率为0.04mol/(L·h)；（2）再经过1.25小时尿素浓度降至0.05mol/L。 3. 解： （1）初始反应速率v₀ = kc₀ = 0.02h⁻¹ × 0.01mol/L = 2×10⁻⁴mol/(L·h)； （2）浓度降至0.005mol/L时的反应速率v = kc = 0.02h⁻¹ × 0.005mol/L = 1×10⁻⁴mol/(L·h)； 答：（1）初始反应速率为2×10⁻⁴mol/(L·h)；（2）浓度降至0.005mol/L时的反应速率为1×10⁻⁴mol/(L·h)。 学科网（北京）股份有限公司 $