2-2化学反应速率 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版

2-2化学反应速率 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版 一、选择题（每题3分，共30分） 1.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（ ） A. 反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量 B. 反应速率可以用任意一种反应物或生成物表示 C. 反应速率数值越大，反应进行得越快 D. 固体物质的浓度可视为常数，不用于表示反应速率 2.衡量化学反应速率的物理量是（ ） A. 反应放出的热量 B. 单位时间内物质浓度的变化量 C. 反应体系的温度 D. 反应物的转化率 3.影响化学反应速率的主要因素是（ ） A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 反应物本身的性质 4.升高温度对化学反应速率的影响是（ ） A. 只加快正反应速率 B. 只加快逆反应速率 C. 正、逆反应速率均加快，且倍数相同 D. 正、逆反应速率均加快，且吸热反应速率加快更明显 5.增大反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（ ） A. 降低了反应的活化能 B. 增加了单位体积内活化分子的数目 C. 提高了反应体系的温度 D. 改变了反应的路径 6.关于催化剂对反应速率的影响，说法正确的是（ ） A. 只能加快正反应速率 B. 能改变反应的活化能，加快反应速率 C. 能提高反应物的转化率 D. 反应前后催化剂的质量和性质均不变 7.下列措施不能加快化学反应速率的是（ ） A. 升高温度 B. 减小反应物浓度 C. 增大反应物接触面积 D. 加入合适的催化剂 8.对于有气体参与的反应，增大压强（缩小体积）能加快反应速率的原因是（ ） A. 提高了反应体系的温度 B. 增加了活化分子的百分数 C. 增加了单位体积内活化分子的数目 D. 降低了反应的活化能 9.工业生产中，将固体反应物粉碎的目的是（ ） A. 降低反应温度 B. 增大反应物接触面积，加快反应速率 C. 提高反应物转化率 D. 减少反应物的用量 10.下列说法错误的是（ ） A. 反应速率受外界条件影响，与反应物性质无关 B. 相同条件下，活泼金属与酸的反应速率比不活泼金属快 C. 催化剂不能改变反应的最终产物 D. 温度对反应速率的影响适用于所有化学反应 二、填空题（每空2分，共20分） 1.化学反应速率通常用______内______的变化量来表示，单位常用mol/(L·min)或mol/(L·s)。 2.影响化学反应速率的外界因素主要有温度、______、压强、______和反应物接触面积等。 3.活化分子是指具有足够能量，能发生有效碰撞的分子，______越多，有效碰撞频率越高，反应速率越快。 4.降低温度会使化学反应速率______，其原因是减少了单位体积内的______，有效碰撞次数减少。 5.催化剂通过降低反应的______，增加活化分子百分数，从而______化学反应速率。 三、判断题（每题2分，共10分，对的打“√”，错的打“×”） 1.化学反应速率数值越大，说明反应进行得越彻底。（ ） 2.升高温度，所有化学反应的速率都会加快。（ ） 3.催化剂能加快反应速率，也能使原本不能发生的反应发生。（ ） 4.对于固体反应物，其用量多少会影响反应速率。（ ） 5.增大压强，所有有气体参与的反应速率都会加快。（ ） 四、命名题（每题3分，共12分） 1.具有足够能量，能发生有效碰撞并引发化学反应的分子 2.能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质 3.单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，用于衡量反应快慢的物理量 4.通过增大接触面积、升高温度等手段，加快反应速率的工业操作原理 五、简答题（每题6分，共12分） 1.简述温度对化学反应速率的影响规律及本质原因。 2.举例说明外界条件对反应速率的影响在加工制造工业中的应用。 六、综合题（每题7分，共14分） 1.某工厂生产中需加快锌与稀硫酸的反应速率，结合影响反应速率的因素，设计三种可行方案，说明每种方案的原理及操作要点。 2.某化学反应在常温下速率较慢，为满足工业生产需求，需提升反应速率但不能引入杂质，也不能显著提高生产成本。请设计两种合理方案，说明设计思路、原理及优势。 参考答案 一、选择题 1.D 2.B 3.D 4.D 5.B 6.B 7.B 8.C 9.B 10.A 二、填空题 1. 单位时间；反应物或生成物浓度 2. 浓度；催化剂 3. 活化分子数目 4. 减慢；活化分子数目 5. 活化能；加快 三、判断题 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.× 四、命名题 1. 活化分子 2. 催化剂 3. 化学反应速率 4. 反应速率调控原理 五、简答题 1. 规律：升高温度，化学反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。本质原因：温度升高时，反应物分子的能量升高，单位体积内活化分子百分数增加，有效碰撞的频率增大，从而加快反应速率；温度降低则相反。 2. 应用：工业炼铁中，将铁矿石粉碎，增大与一氧化碳的接触面积，加快反应速率；工业合成氨中，加入铁触媒作催化剂，加快反应速率，缩短生产周期；金属冶炼中，升高温度加快矿石与还原剂的反应，提高生产效率。 六、综合题 1. 方案一：升高反应温度。原理：升高温度增加活化分子百分数，加快有效碰撞频率。操作要点：将反应体系温度控制在合理范围，避免温度过高导致硫酸挥发或锌被氧化。方案二：增大稀硫酸浓度。原理：增大反应物浓度，增加单位体积内活化分子数目，加快反应速率。操作要点：在锌过量的前提下，适度提高硫酸浓度，避免浓度过高产生副反应。方案三：加入铜粉形成原电池。原理：原电池反应能加快氧化还原反应速率。操作要点：向反应体系中加入少量铜粉，铜与锌形成原电池，锌作负极加快反应。 2. 方案一：加入合适的催化剂。思路：催化剂能降低活化能，加快反应速率，且不引入杂质、成本可控。原理：催化剂增加活化分子百分数，提高有效碰撞频率。优势：不改变反应物用量和产物，操作简单，成本较低。方案二：增大反应物接触面积（若反应物为固体）。思路：将固体反应物粉碎或制成粉末，增大与其他反应物的接触面积。原理：接触面积增大，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快。优势：无额外杂质引入，操作简便，不增加显著生产成本。 学科网（北京）股份有限公司 $