1-4 化学键 同步作业 《化学（农林牧渔）》同步教学 高教版

主题一 原子结构与化学键 第四节 化学键 同步作业 一、基础题（共70分） （一）选择题（每题3分，共33分） 1. 下列关于化学键的说法，正确的是（ ） A. 化学键是相邻原子间的相互作用 B. 所有物质中都存在化学键 C. 化学键的形成与原子的最外层电子无关 D. 化学键只能存在于分子内部 2. 下列化合物中，含有离子键的是（ ） A. H₂O B. NaCl C. CO₂ D. HCl 3. 共价键的形成原因是（ ） A. 原子间通过电子得失形成 B. 原子间通过共用电子对形成 C. 原子间通过静电吸引形成 D. 原子间通过万有引力形成 4. 农林生产中常用的氯化钾（KCl），其化学键类型为（ ） A. 离子键 B. 共价键 C. 既有离子键又有共价键 D. 无化学键 5. 下列关于离子键的说法，错误的是（ ） A. 离子键存在于离子化合物中 B. 离子键是阴、阳离子间的静电作用 C. 离子化合物中一定含有金属元素 D. 离子键形成过程中可能伴随电子得失 6. 下列物质中，只含有共价键的是（ ） A. NaOH B. NH₄Cl C. H₂ D. MgO 7. 下列化合物中，属于离子化合物的是（ ） A. H₂SO₄ B. NH₃ C. CaO D. CH₄ 8. 农林生产中常用的尿素[CO(NH₂)₂]，其化学键类型为（ ） A. 只含离子键 B. 只含共价键 C. 含离子键和共价键 D. 无化学键 9. 下列关于共价化合物的说法，正确的是（ ） A. 共价化合物中一定不含离子键 B. 共价化合物中一定含有金属元素 C. 共价化合物的熔点一定很高 D. 共价化合物都能溶于水 10. 下列粒子中，能形成离子键的是（ ） A. H和O B. Na和Cl C. C和O D. H和Cl 11. 下列关于化学键与物质性质的关系，说法正确的是（ ） A. 离子化合物的熔点一定比共价化合物高 B. 共价化合物一定不导电 C. 离子化合物在熔融状态下能导电 D. 含有共价键的物质一定是共价化合物 （二）填空题（每空2分，共28分） 1. 化学键主要分为______和______两种类型，其中______是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，______是原子之间通过共用电子对形成的化学键。 2. 离子化合物是含有______的化合物，通常由______元素和______元素组成；共价化合物是只含有______的化合物，通常由______元素之间组成。 3. 写出下列物质的化学键类型： （1）K₂SO₄：______；（2）NH₃：______；（3）Ca(OH)₂：______；（4）CO₂：______。 4. 农林生产中，常用的肥料NH₄NO₃中，铵根离子（NH₄⁺）与硝酸根离子（NO₃⁻）之间存在______，铵根离子内部N与H之间存在______，硝酸根离子内部N与O之间存在______。 5. 化学键的断裂需要______能量，化学键的形成会______能量，这一过程与农林生产中肥料的溶解、农药的反应等能量变化密切相关。 （三）判断题（每题1分，共9分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（ ） 2. 共价化合物中只含有共价键，不含离子键。（ ） 3. 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。（ ） 4. 氢气（H₂）中存在共价键，属于共价化合物。（ ） 5. 离子化合物在水溶液中或熔融状态下能导电，共价化合物则不能。（ ） 6. 化学键的形成本质是原子间的电子转移或共用。（ ） 7. 农林生产中，氯化铵（NH₄Cl）肥料的化学键类型只有离子键。（ ） 8. 二氧化碳（CO₂）分子中，碳原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键。（ ） 9. 化学键的强弱会影响物质的稳定性，如共价键越强，共价化合物越稳定。（ ） 二、提升题（共30分） （一）简答题（10分） 1. 农林生产中，为什么氯化钾（KCl）易溶于水，而硫酸钡（BaSO₄）难溶于水？请从化学键类型和离子性质的角度解释原因。 2. 铵态氮肥（如NH₄Cl）不能与碱性肥料（如Ca(OH)₂）混合使用，从化学键变化的角度分析其反应本质，并写出相关化学方程式。 （二）推断题（10分） 有A、B、C、D四种元素，相关信息如下： ① A元素是地壳中含量最多的元素，原子最外层电子数为6； ② B元素是金属元素，原子序数为11，最外层电子数为1； ③ C元素是非金属元素，原子序数为1，是最轻的元素； ④ D元素与A元素同主族，原子序数比A元素大8。 请回答： 1. 写出A、B、C、D四种元素的名称和符号； 2. 写出由A、B元素形成的化合物的化学式，判断其化学键类型； 3. 写出由A、C元素形成的化合物的化学式，判断其化学键类型，并说明该化合物在农林生产中的用途（举1例）。 （三）分析题（10分） 1. 比较离子键和共价键的异同点（从形成粒子、形成条件、作用力本质、存在物质类型四个方面分析）； 2. 农林生产中常用的肥料有离子化合物（如KCl、NH₄NO₃）和共价化合物（如尿素[CO(NH₂)₂]），分析这两类肥料在溶解性、稳定性、肥效释放速度等方面的差异，并说明差异产生的原因（与化学键类型相关）。 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. A 2. B 3. B 4. A 5. C 6. C 7. C 8. B 9. A 10. B 11. C （二）填空题 1. 离子键；共价键；离子键；共价键 2. 离子键；金属；非金属；共价键；非金属 3. （1）离子键和共价键；（2）共价键；（3）离子键和共价键；（4）共价键 4. 离子键；共价键；共价键 5. 吸收；释放 （三）判断题 1. √ 2. √ 3. × 4. × 5. × 6. √ 7. × 8. √ 9. √ 二、提升题 （一）简答题 1. 氯化钾（KCl）和硫酸钡（BaSO₄）均为离子化合物，含有离子键，但溶解性差异显著：① KCl中，K⁺和Cl⁻的离子半径较小，离子所带电荷数较少，离子键相对较弱；当KCl与水接触时，水分子的极性会破坏K⁺和Cl⁻之间的离子键，使离子与水分子结合形成水合离子，从而溶解于水。② BaSO₄中，Ba²⁺和SO₄²⁻的离子半径较大，且所带电荷数较多，离子键强度大；水分子的极性难以破坏这种强离子键，因此BaSO₄难溶于水。在农林生产中，KCl因易溶于水，可快速被植物吸收利用，而BaSO₄因难溶，不能作为钾肥使用。 2. 反应本质：铵态氮肥中的NH₄⁺与碱性肥料中的OH⁻发生反应，导致化学键发生变化——NH₄⁺内部的N-H共价键部分断裂，生成NH₃·H₂O，进一步分解为NH₃（共价化合物，含N-H共价键）和H₂O（含H-O共价键），导致氮元素流失，肥效降低。化学方程式：2NH₄Cl + Ca(OH)₂=CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O。该反应中，离子键（NH₄⁺与Cl⁻、Ca²⁺与OH⁻）断裂，同时形成新的离子键（Ca²⁺与Cl⁻）和共价键（NH₃中的N-H、H₂O中的H-O）。 （二）推断题 1. A元素：氧（O）；B元素：钠（Na）；C元素：氢（H）；D元素：硫（S） 2. 化合物化学式：Na₂O或Na₂O₂；化学键类型：离子键（Na₂O中只含离子键，Na₂O₂中含离子键和O-O共价键） 3. 化合物化学式：H₂O或H₂O₂；化学键类型：共价键（两者均只含共价键）；农林生产中的用途：H₂O是植物生长必需的物质，参与光合作用、养分运输等过程；H₂O₂可作为消毒剂，用于种子消毒、土壤灭菌等。 （三）分析题 1. 离子键和共价键的异同点： 对比维度 离子键 共价键 形成粒子 阴、阳离子 原子（非金属原子或某些金属原子与非金属原子） 形成条件 活泼金属与活泼非金属之间（或铵根离子与阴离子之间） 非金属原子之间（或原子间通过共用电子对结合） 作用力本质 阴、阳离子间的静电引力与斥力平衡 共用电子对与两个原子核之间的静电作用 存在物质类型 离子化合物（如NaCl、KOH、NH₄NO₃） 共价化合物（如H₂O、CO₂、NH₃）和单质（如H₂、O₂） 2. 离子化合物与共价化合物肥料的差异及原因： ① 溶解性：离子化合物肥料（如KCl、NH₄NO₃）大多易溶于水，原因是离子键在水分子极性作用下易断裂，形成可自由移动的离子；共价化合物肥料（如尿素）也能溶于水，但溶解过程是分子扩散，无化学键断裂，溶解速率相对较慢。 ② 稳定性：离子化合物肥料稳定性较强，受热不易分解（如KCl高温下不分解），原因是离子键强度较大；共价化合物肥料（如尿素）稳定性相对较弱，高温下易分解（如尿素受热分解生成NH₃、CO₂和H₂O），原因是部分共价键强度较弱，易断裂。 ③ 肥效释放速度：离子化合物肥料肥效释放较快，原因是溶于水后直接电离出植物可吸收的离子（如K⁺、NH₄⁺）；共价化合物肥料（如尿素）肥效释放较慢，原因是需在土壤微生物作用下发生水解反应，破坏共价键生成离子后才能被植物吸收，但肥效持续时间更长。 这些差异的核心原因是化学键类型不同：离子键易断裂电离，共价键需特定条件（如微生物催化）才会断裂，导致肥料的理化性质和应用效果不同。 学科网（北京）股份有限公司 $