1-2元素周期律 同步作业 《化学（农林牧渔）》同步教学 高教版

主题一 原子结构与化学键 第二节 元素周期律 同步作业 一、基础题（共70分） （一）选择题（每题3分，共33分） 1. 下列关于元素周期表的说法，正确的是（ ） A. 元素周期表共有7个周期、18个族 B. 元素周期表中同一周期的元素，电子层数相同 C. 元素周期表中同一主族的元素，最外层电子数不同 D. 元素周期表中金属元素全部位于左侧 2. 元素周期律的实质是（ ） A. 元素的相对原子质量逐渐增大 B. 元素的核电荷数逐渐增大 C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化 3. 下列元素中，属于第三周期的是（ ） A. 氢（H） B. 氧（O） C. 钠（Na） D. 钾（K） 4. 同一周期（除稀有气体外）元素的性质变化规律是（ ） A. 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 B. 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 C. 化合价逐渐降低 D. 相对原子质量逐渐减小 5. 农林生产中常用的氮肥所含氮元素，位于元素周期表的（ ） A. 第二周期ⅤA族 B. 第三周期ⅤA族 C. 第二周期ⅥA族 D. 第三周期ⅥA族 6. 下列关于同一主族元素性质的说法，正确的是（ ） A. 从上到下，金属性逐渐减弱 B. 从上到下，非金属性逐渐增强 C. 从上到下，原子半径逐渐增大 D. 从上到下，化合价逐渐升高 7. 下列元素中，金属性最强的是（ ） A. 钠（Na） B. 镁（Mg） C. 铝（Al） D. 硅（Si） 8. 元素的化合价随原子序数的递增呈周期性变化，其主要原因是（ ） A. 原子半径呈周期性变化 B. 核外电子排布呈周期性变化 C. 相对原子质量呈周期性变化 D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 9. 农林生产中常用的磷肥所含磷元素，其原子序数为15，下列关于磷元素的说法，错误的是（ ） A. 位于第三周期 B. 最外层电子数为5 C. 非金属性比氮元素强 D. 常见化合价有-3、+3、+5 10. 下列各组元素中，位于同一主族的是（ ） A. 氢（H）和氦（He） B. 碳（C）和硅（Si） C. 钠（Na）和镁（Mg） D. 氧（O）和氯（Cl） 11. 同一周期元素从左到右，原子半径的变化规律是（ ） A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先增大后减小 D. 先减小后增大 （二）填空题（每空2分，共28分） 1. 元素周期表是根据元素的______和______，按一定规律排列而成的，是学习和研究化学的重要工具。 2. 元素周期表中，周期数等于元素原子的______，主族序数等于元素原子的______。 3. 元素的性质随着______的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律，其核心是______的周期性变化。 4. 同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______；同一周期元素从左到右，原子半径逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。 5. 农林生产中常用的肥料元素N、P、K分别位于元素周期表的第______、______、______周期，其中______元素的金属性最强，______元素的非金属性最强。 6. 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越______；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越______，这一规律可用于判断肥料元素的化学性质。 （三）判断题（每题1分，共9分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 元素周期表中，同一周期的元素电子层数相同，同一主族的元素最外层电子数相同。（ ） 2. 元素的金属性越强，越容易失去电子，其单质的还原性越强。（ ） 3. 氮元素和磷元素位于同一主族，氮元素的非金属性比磷元素弱。（ ） 4. 元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现并编制出元素周期表的。（ ） 5. 同一周期元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强。（ ） 6. 钾元素位于第四周期ⅠA族，其金属性比钠元素强。（ ） 7. 元素的化合价最高正价等于其主族序数，负价等于主族序数减8。（ ） 8. 农林生产中，钾肥的碱性一般比氮肥强，是因为钾元素的金属性比氮元素强。（ ） 9. 原子半径越大，元素的金属性一定越强。（ ） 二、提升题（共30分） （一）简答题（10分） 1. 农林生产中，为什么铵态氮肥（如NH₄Cl）不能与碱性肥料（如草木灰，主要成分K₂CO₃）混合使用？请结合元素周期律中元素性质的递变规律解释原因。 2. 植物生长所需的大量元素N、P、K在元素周期表中分别位于第二、三、四周期ⅤA、ⅤA、ⅠA族，分析这三种元素的金属性和非金属性强弱顺序，并说明这种性质差异对其肥料形态（如氮肥多为铵盐、钾肥多为钾盐）的影响。 （二）推断题（10分） 有A、B、C、D四种元素，相关信息如下： ① A元素位于第二周期ⅤA族，是植物生长所需的核心元素，能促进叶片浓绿； ② B元素位于第三周期ⅠA族，其单质与水反应剧烈，生成的碱可用于改良酸性土壤； ③ C元素位于第三周期ⅤA族，其最高价氧化物对应的水化物是常见的磷肥原料； ④ D元素位于第二周期ⅥA族，其单质是植物光合作用的重要原料。 请回答： 1. 写出A、B、C、D四种元素的名称和符号； 2. 比较A和C元素的非金属性强弱，并说明判断依据； 3. 写出B元素的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的化学方程式，该反应在农林生产中有何应用？ （三）计算题（10分） 1. 已知某元素X位于第三周期ⅥA族，计算该元素的原子序数、最外层电子数，并判断其金属性或非金属性（写出计算过程及判断依据）； 2. 磷元素的原子序数为15，其最高价氧化物对应的水化物是磷酸（H₃PO₄），计算磷酸中磷元素的化合价，并结合元素周期律判断磷酸的酸性与硝酸（HNO₃）的酸性强弱（写出计算过程及判断依据）； 3. 钾元素的原子序数为19，其最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钾（KOH），计算氢氧化钾中钾元素的化合价，并结合元素周期律判断氢氧化钾的碱性与氢氧化钠（NaOH）的碱性强弱（写出计算过程及判断依据）。 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. B 2. C 3. C 4. B 5. A 6. C 7. A 8. B 9. C 10. B 11. B （二）填空题 1. 原子结构；性质 2. 电子层数；最外层电子数 3. 原子序数；核外电子排布 4. 增大；增强；减弱；减小；减弱；增强 5. 二；三；四；K（钾）；N（氮） 6. 强；强 （三）判断题 1. √ 2. √ 3. × 4. √ 5. × 6. √ 7. √ 8. √ 9. × 二、提升题 （一）简答题 1. 根据元素周期律，同一主族元素从上到下金属性增强，同一周期元素从左到右金属性减弱。钾元素位于第四周期ⅠA族，金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物（KOH）碱性较强；氮元素位于第二周期ⅤA族，非金属性较强，铵态氮肥中的NH₄⁺易与碱性肥料中的OH⁻结合生成NH₃·H₂O，NH₃·H₂O分解为氨气挥发，导致氮元素流失，肥效降低。此外，K₂CO₃溶于水显碱性，其碱性源于K⁺的金属性较强，使碳酸根水解生成OH⁻，进一步促进NH₄⁺的分解，因此两者不能混合使用。 2. 金属性强弱顺序：K＞P＞N；非金属性强弱顺序：N＞P＞K。判断依据：同一主族元素从上到下，金属性增强、非金属性减弱（N和P同主族，N在上方，非金属性N＞P）；同一周期元素从左到右，金属性减弱、非金属性增强（K位于第四周期ⅠA族，P位于第三周期ⅤA族，K的金属性远强于P）。性质差异对肥料形态的影响：① N元素非金属性强，易形成共价化合物（如NH₃），其肥料形态多为铵盐（如NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄）或含氮有机物（如尿素），稳定性较好；② P元素非金属性较弱，最高价氧化物对应的水化物（H₃PO₄）是中强酸，其肥料形态多为磷酸盐（如Ca₃(PO₄)₂、(NH₄)₃PO₄），需考虑土壤酸碱性对其溶解性的影响；③ K元素金属性强，易形成离子化合物（如KCl、K₂SO₄），其肥料形态多为钾盐，在水中溶解性好，植物易吸收。 （二）推断题 1. A元素：氮（N）；B元素：钠（Na）；C元素：磷（P）；D元素：氧（O） 2. 非金属性：A（N）＞C（P）。判断依据：① N和P位于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱；② N的最高价氧化物对应的水化物（HNO₃）是强酸，P的最高价氧化物对应的水化物（H₃PO₄）是中强酸，酸性HNO₃＞H₃PO₄，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强。 3. 化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H₂O。农林生产中的应用：该反应是中和反应，可用于调节土壤酸碱度，如当土壤酸性过强时，适量施用NaOH（或含NaOH的碱性肥料），中和土壤中的酸性物质，改善土壤结构，为植物生长提供适宜的pH环境；同时，生成的NaCl可作为植物生长所需的微量元素来源（适量氯元素对植物生长有益）。 （三）计算题 1. 解：① 第三周期元素电子层数为3，ⅥA族元素最外层电子数为6； ② 原子序数=各电子层电子数之和（第三周期元素核外电子排布为2、8、n，n为最外层电子数）=2+8+6=16； ③ 判断依据：最外层电子数为6，大于4，属于非金属元素，非金属性较强； 答：该元素的原子序数为16，最外层电子数为6，具有较强的非金属性。 2. 解：① 设磷酸中磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+1)×3 + x + (-2)×4 = 0，解得x=+5； ② 判断依据：N和P位于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱；N在上方，非金属性N＞P，因此酸性HNO₃＞H₃PO₄； 答：磷酸中磷元素的化合价为+5，酸性HNO₃强于H₃PO₄。 3. 解：① 设氢氧化钾中钾元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为0：y + (-2) + (+1) = 0，解得y=+1； ② 判断依据：Na和K位于同一主族，从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强；K在下方，金属性K＞Na，因此碱性KOH＞NaOH； 答：氢氧化钾中钾元素的化合价为+1，碱性KOH强于NaOH。 学科网（北京）股份有限公司 $