2026年寒假化学作业

绪论、第一单元综合检测卷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （时间：60分钟　满分：100分　实际用时：________） 班级：__________　学号：__________　姓名：__________　成绩：__________ 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《梦溪笔谈》记载了最早的活字印刷术的工艺过程，其中一定发生了化学变化的是（　　） A．胶泥刻字 B．火烧泥印 C．铺字于板 D．按板印字 2．化学与生活息息相关。下列不属于化学对生活的贡献的是（　　） A．衣：综合利用煤制成染料 B．食：研究食物腐败的原理 C．住：开发新型环保装修材料 D．行：利用卫星导航确定行车路线 3．2024年3月25日是第29个“全国中小学生安全教育日”。下列标志与安全无关的是（　　） A． B． C． D． “让绿色成为美丽中国最鲜明、最厚重、最牢靠的底色。”回答4～5题。 4．科技赋能“绿色亚运”，杭州亚运会全球首创零碳甲醇主火炬。下列有关常温常压下甲醇性质的描述中，属于其化学性质的是（　　） A．液态 B．易挥发 C．易燃 D．有醇香味 5．“绿色化学”要求化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。下列不符合这一理念的是（　　） A．对作物秸秆进行综合利用 B．研究生产过程的“零排放” C．路灯采用太阳能光伏发电技术 D．生产工艺中不使用任何化学物质 6．下列物质的用途利用其物理性质的是（　　） A．煤用于火力发电 B．氯化钠用于制氯气 C．二氧化碳用作灭火剂 D．石墨用作干电池电极 7．实验室中的大理石应保存在下列哪种仪器中（　　） A． B． C． D． 8．为保证实验安全，必须严格遵守实验室安全规则。下列做法错误的是（　　） A．熟悉疏散通道、灭火器材等的位置 B．实验室中未经老师允许，自行动手做实验 C．离开实验室前用肥皂清洗双手 D．确认水、电等关闭后再离开实验室 9．下列仪器对应的名称正确的是（　　） 10．下列有关实验操作的描述符合规范的是（　　） A．将胶头滴管垂直伸入试管内滴加液体 B．将试管放在实验台上，用力塞进橡胶塞 C．将试管横放，用纸槽将粉末状试剂送至试管底部 D．倾倒液体时，试剂瓶上的标签朝向手心，快速地倒 化学实验中，人的感官起着重要的作用。回答11～12题。 11．图中感官的使用符合实验要求的是（　　） 12．运用感官观察蜡烛及其燃烧。下列对实验现象的描述错误的是（　　） A．蜡烛是白色、质软的圆柱状固体，略有气味 B．用小刀切下一块石蜡放入水中，石蜡沉入水底 C．蜡烛燃烧时火焰周围的石蜡熔化 D．罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊 13．进行化学实验时，下列应急措施正确的是（　　） A．若有试剂溅到眼睛里，应立即揉眼睛缓解 B．若洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖 C．为提高实验效率，没有毒性的试剂可以直接用手取用 D．酒精灯内的酒精不足时，可以向燃着的酒精灯内添加酒精 14．化学实验中经常涉及到用量问题。下列关于用量的说法错误的是（　　） A．酒精灯内酒精的量不能超过灯身容积的 B．加热液体时，液体的体积不能超过试管容积的 C．取用液体时，如果没有说明用量，一般取1～2 mL D．洗涤试管时，每次注入半试管水，振荡后倒掉 15．下列实验的相关叙述正确的是（　　） A.能观察到有水和二氧化碳生成 B.水的沸腾和酒精的燃烧都是化学变化 C.点燃蜡烛熄灭后产生的白烟，蜡烛复燃 D.木条很快熄灭 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．将符合题意的序号填在横线上： A．物理性质　　　B．化学性质　　　C．物理变化 D．化学变化　　　E．用途 （1）自行车车胎爆炸________； （2）铜生锈变成铜绿________； （3）木炭用于制黑火药________； （4）氢气是最轻的气体________； （5）冰的密度比水的小________； （6）维生素C的水溶液呈酸性________； （7）木炭在盛有氧气的集气瓶中燃烧________。 17．【科普阅读】 材料一：近代化学史 17世纪中叶到19世纪末是化学作为一门独立学科的形成和发展时期，也称近代化学时期。17世纪中叶，英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。19世纪初，英国科学家道尔顿、意大利科学家阿伏加德罗等先后提出原子论、分子学说，同时也是化学成为一门独立学科的标志。从微粒的角度认识物质，使人们对化学的认识趋于系统化。随后，化学家们发现元素周期律并编制出元素周期表，使化学研究和学习变得有规律可循。 材料二：我国化学药物发展史 早在宋代，轻粉已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。轻粉微溶于水，可作为治疗疥疮的药物，在光照下容易分解成汞和氯化汞。 （1）化学成为一门独立学科的标志是____________________的创立。 （2）编制出世界上第一张元素周期表的化学家是_____________________。 （3）拉瓦锡被后世尊称为“近代化学之父”，他的化学成就有____________________。 （4）根据材料二整理下列有关轻粉的知识卡片。 ①物理性质：________________________（写一条，下同）。 ②化学性质：_______________________________________。 ③保存方法：_______________________________________。 ④用途：___________________________________________。 18．生活中的化学无处不在。 （1）植物油能浮在水面上，说明植物油的________比水小。 （2）用薄木片即可在蜡烛上刻画出痕迹，说明石蜡的________比薄木片小。 （3）在厨房中区分盐和白糖，通常使用的方法是__________，这是利用了盐和白糖的________性质（填“物理”或“化学”）不同。 （4）从饮水机接水时，取下的水杯杯盖______（填“正”或“倒”）放在桌面上，目的是__________ ______________________；洗玻璃杯时，当观察到_____________________________________，表明玻璃杯已洗净。 （5）冬季室内取暖时，过去一般通过燃烧煤炭取暖，现在多使用空调等电器取暖。从变化角度分析，上述两种方法的本质区别是_________________________________________________。 19．图1是实验室常用仪器，请按要求回答下列问题。 （1）写出仪器的名称：⑥__________，⑦__________。 （2）常用作热源的仪器是________（填序号，下同），用于吸取和滴加少量液体的仪器是________。 （3）仪器①和②都可以用作反应容器，如果试剂量较大，需要选用仪器________，加热该仪器时应放置在__________上使其受热均匀。 （4）使用仪器⑧量取45 mL氯化钠溶液时，应选取规格为________mL（填“10”“50”或“100”）的量取。若正确量取后，倒出一部分液体，此时仰视读数为35 mL，则倒出液体的体积________10 mL（填“＞”“＝”或“＜”）。 （5）生活中的很多物品可以用来代替某些化学仪器。如图2中的B可以代替分液漏斗，你认为A可以代替___________，C可以代替___________。 20．某化学兴趣小组在实验室进行如图所示基本实验操作。 （1）图1中试管夹的作用是________________；加热时，应先_________________________________，再对准试剂集中加热。 （2）改正图2中的错误操作：__________________________。若酒精灯内酒精过少，向其中添加酒精的正确操作是_______________________________________________________________________。 （3）图3称取15 g氯化钠，称量前要先调节天平平衡，若指针偏右，可将右侧平衡螺母往________（填“左”或“右”）调节；若称量时出现了左盘低的现象，应进行的操作是________________________，直至天平平衡。 （4）错误操作可能会导致不良后果，请写出下列操作可能导致的后果。 ①把块状试剂直接丢进试管：________________________________________。 ②胶头滴管取用试剂后平放或倒置：__________________________________。 ③给试管加热时，试管外壁有水珠：__________________________________。 （5）实验剩余试剂要正确处理，下列处理方法正确的是______（填序号）。 A．放回原瓶禁止浪费　　　B．放入实验室指定的容器内 C．倒入水池，用水冲走 21．《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典。化学兴趣小组沿着大师的足迹，对蜡烛的燃烧过程再一次进行了探究。 查阅资料：硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 （1）实验A，点燃一支蜡烛，观察到蜡烛火焰分层，其中________部分最明亮。同学们由此联想到加热物质时，应该使用酒精灯的________进行加热。 （2）实验B，一段时间后，蜡烛熄灭，观察到硫酸铜粉末__________________、澄清石灰水__________，说明蜡烛燃烧的产物为________________。 （3）蜡烛燃烧时观察到火焰集中在烛芯周围，同学们对烛芯周围所含物质进行探究（实验C）。点燃蜡烛，用注射器从烛芯周围抽取气体物质。 【猜想假设】同学们对该气体物质的主要成分提出了三种猜想： 猜想一：二氧化碳；猜想二：水蒸气；猜想三：石蜡蒸气。 【实验探究】 操作 现象 结论 ①将注射器内的物质注入盛有澄清石灰水的烧杯中 __________________________________ 猜想一不成立 ②将注射器内的物质注入_______的烧杯中 内壁没有出现水雾，而是出现白色固体物质 猜想二不成立 ③将注射器靠近火焰，推动活塞 注射器口产生火焰，气体物质燃烧 猜想三______ 【实验结论】固态石蜡受热先熔化，然后在烛芯周围汽化后才可燃烧。 【实验反思】同学们由此推测操作②现象中的白色固体物质是____________。　　　　　　 第二单元综合检测卷 （时间：60分钟　满分：100分　实际用时：________） 班级：__________　学号：__________　姓名：__________　成绩：__________ 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是（　　） A．氧气 B．二氧化碳 C．氦气 D．氮气 2．下列不属于氧气用途的是（　　） A．气焊 B．食品防腐 C．炼钢 D．医疗急救 3．下列不属于缓慢氧化的是（　　） A．呼吸作用 B．馒头发霉 C．煤的燃烧 D．酒的酿造 4．分类是学习化学的重要方法。下列属于纯净物的是（　　） A．液氮 B．食醋 C．牛奶 D．矿泉水 5．下列物质在空气中燃烧，产生有刺激性气味的气体的是（　　） A．蜡烛 B．硫粉 C．红磷 D．木炭 6．加强空气质量监测是保护大气环境的有效措施。下列不适合填入右图“（　　）”中的是（　　） A．PM10 B．二氧化氮 C．二氧化硫 D．二氧化碳 7．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（　　） A．氧气用于火箭发射 B．稀有气体用作保护气 C．氦气用于填充气球 D．氮气用于制造硝酸和氮肥 8．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法错误的是（　　） A．空气中氮气和氧气的质量比约为4∶1 B．可用燃着的木条鉴别空气和氧气 C．空气中各成分均匀地混合在一起 D．空气质量指数级别越低，空气质量越好 9．下列实验操作正确的是（　　） 10．下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是（　　） A．氢气＋氧气水 B．氧化钙＋水―→ 氢氧化钙 C．甲烷＋氧气二氧化碳＋水 D．碳酸钙氧化钙＋二氧化碳 11．科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如图所示，下列说法正确的是（　　） A．火星大气中N2的含量最高 B．火星大气中CO2的含量高于地球大气中 C．火星大气中不含稀有气体 D．火星大气能使带有火星的木条复燃 12．某同学加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，实验结束后发现试管裂了，原因不可能是（　　） A．加热时试管外壁有水 B．有气泡冒出就开始收集 C．加热时试管与灯芯接触 D．结束时先熄灭酒精灯，后把导管移出水面 13．甲、乙是氧气的性质实验。下列叙述正确的是（　　） A．坩埚钳均需要快速插入集气瓶中 B．细铁丝和木炭在空气中均不能燃烧 C．甲实验中瓶内的水不能用细沙代替 D．上述实验说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 14．图示法是学习化学的重要方法。下列有关概念的图示关系错误的是（　　） A． B． C． D． 15．如图是小明整理的“氧气”思维导图，下列说法错误的是（　　） A．①处：氧气所属的物质类别是纯净物 B．②处：可填入“不易溶于水” C．③处：可填入“作燃料” D．④处：可填入“向上排空气法” 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．空气无处不在，用化学学科认识物质的方式全面认识了解空气。 （1）空气成分：在下图方框中填写空气中相应成分的名称。 （2）空气用途：冰箱中常通过“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。利用膜分离技术分离空气得到富氮空气和富氧空气后，进入冰箱保鲜室内的气体是________空气（填“富氧”或“富氮”），其保鲜原理主要是________________________。 （3）空气保护：下列做法中，有利于保护大气环境的是______（双选，填序号）。 a．使用新能源共享汽车 b．加高工厂烟囱，减少大气污染 c．植树造林，防治扬尘污染 d．露天焚烧垃圾，改善环境卫生 17．锻炼科学思维能力，你也可以像科学家一样认识和分析问题。 （1）感悟生活：雨、雪等自然现象证明空气中含有__________（填物质名称）。 （2）学会应用：街道上美轮美奂的霓虹灯中填充的是______（填序号），利用了该气体________________的性质。 A．空气　　 B．氧气　　 C．二氧化碳　　 D．稀有气体 （3）善于观察：利用如图装置探究空气中氧气含量，点燃红磷，观察到________________，放出热量；冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升至刻度________附近。红磷需足量，目的是___________________________________________。 （4）敢于反思：法国化学家__________最先用加热汞的方法研究了空气成分。而教材选用红磷燃烧探究空气中氧气含量，原因可能是__________________________________（写一条）。 18．氧气是生产生活中的重要物质，如图是某同学整理的有关氧气的知识结构图。 （1）制取氧气的反应①②均属于________反应（填基本反应类型）。 （2）反应①中的固体为________色。反应②中若所用二氧化锰的量增多，则制得的氧气质量________（填“增大”“不变”或“减小”）。 （3）反应③的化学方程式为_____________________________。 （4）反应⑤的生成物是____________（填物质名称），反应现象是_________________________________ __________________。 （5）反应③④⑤的相同点有________（多选，填序号）。 a．都放出热量 b．都发出红光 c．都需要点燃 d．都是氧化反应 19．【基础实验与跨学科实践】 Ⅰ.实验室制取氧气及性质检验 （1）仪器①的名称是__________。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用的装置组合是__________（填序号）。 （3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________________________________________。用装置A制取氧气时，该装置还需做的改进是____________________________。 （4）同学们设计如图装置进行氧气的性质检验。 装置 现象 反思 甲处硫粉燃烧，产生______色火焰； 乙处的液体是__________________ 乙处液体的作用是________________ ________________________________ Ⅱ.自制简易制氧机 （5）原料选择：用过氧化氢溶液比高锰酸钾更合适的原因是____________________ ____________________（写一条）。 （6）组装仪器：化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作如图简易制氧机。下列说法错误的是__________（填序号）。 a.甲瓶是气体发生装置 b.试剂B只能是二氧化锰 c.注射器可以控制滴加液体的速率 d.乙瓶可以使氧气湿润 20．催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中具有重要作用，其____________________在化学反应前后都不变。 【任务二】探究催化剂 （2）小组同学查阅资料发现氧化铜（CuO）也可作过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写下表： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论 无明显现象 试管中有气泡产生，带有火星的木条______________________________________________________________ 氧化铜的质量为________g 氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂 （3）步骤________对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。 （4）步骤②中反应的化学方程式为______________________________。 （5）步骤⑦的目的是________________________________________________________________。 【任务三】探究不同催化剂的催化效果 小组同学以生成100 mL氧气为标准，设计了下列实验。 序号 5% H2O2溶液的体积 催化剂 待测数据 Ⅰ 200 mL 2 g氧化铜 a Ⅱ 200 mL 2 g二氧化锰 b （6）表中的待测数据是______________________________；若a＞b，可得出的结论是____________的催化效果较好。 21．分离空气法和分子筛吸附法是工业上常用的制氧方法。 （1）图1是分离空气法的简易流程。 ①该方法利用了空气中各成分的________不同，最先汽化出的物质是________。 ②分离出的氧气一般储存在________色钢瓶中。 （2）某分子筛制氧机采用变压吸附制氧技术（如图2），当空气进入装有分子筛的床层时，分子筛吸附氮气，这样可以获得高浓度的氧气。 ①根据上述信息可知，分子大小：氮分子________氧分子（填“>”或“<”）。 ②该分离过程发生的是________变化（填“物理”或“化学”），你判断的依据是__________________。 ③由此方法制得的气体属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。相比分离空气法，该制氧技术的优点是______________________（写一条，下同）。 （3）工业上选用空气作原料制取氧气的原因是________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第三单元综合检测卷 （时间：60分钟　满分：100分　实际用时：________） 班级：__________　学号：__________　姓名：__________　成绩：__________ 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列元素名称与符号书写都正确的是（　　） A．铜　Cu B．猛　Mn C．金　AU D．锌　ZN 2．地壳中的元素含量（质量分数）如图，其中“a”代表的元素是（　　） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 3．构成下列物质的微粒与构成二氧化碳的微粒属于同一类别的是（　　） A．金刚石 B．硫酸铜 C．氯化氢 D．汞 4．我国研制的铯原子钟每5400万年不差1秒。某种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为（　　） A．188 B．78 C．55 D．23 5．诺贝尔化学奖曾授予开创“飞秒化学”新领域的科学家，其运用飞秒激光光束拍摄下反应过程中的变化。你认为通过该技术不能观察到（　　） A．化学反应中原子的运动 B．质子的内部结构 C．化学反应中分子的分解 D．化学反应中分子的形成 6．下列结构示意图表示的粒子中，属于阴离子的是（　　） A． B． C． D． 7．19世纪科学家布朗用显微镜观察水里的花粉，发现它们会做连续快速而不规则的随机移动。从微观角度解释产生该现象的原因是（　　） A．分子间有一定的间隔 B．分子非常小 C．分子由静止变为运动 D．分子在不断地运动 8．镨可用于玻璃染色、陶瓷上釉、透镜制造等，如图是镨在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是（　　） A．镨的元素符号为Pr B．镨原子核内中子数为59 C．镨原子核内质子数为59 D．镨的相对原子质量为140.9 9．下列关于分子、原子、离子的说法错误的是（　　） A．分子的质量比原子的大 B．分子和原子都能保持物质的化学性质 C．原子可以构成分子，也可以直接构成物质 D．原子得失电子形成离子后，原子核不发生变化 10．新疆赛里木湖是世界三大“冰泡湖”之一。由湖底植物释放出的沼气在上升过程中，因极寒气温导致冰封速度过快，被“锁”在冰层之中而形成“冰泡”。下列说法正确的是（　　） A．“冰泡”中气体分子不再运动 B．“冰泡”形成过程中气体分子大小发生变化 C．“冰泡”形成时水结冰的速度比气体逸出的快 D．易溶于水的气体更容易形成“冰泡”现象 11．镁的相对原子质量为24，钠的相对原子质量为23。下列说法错误的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24∶23 D．相同质量的两种物质中，镁原子的数目比钠原子的多 12．杭州亚运会主火炬采用零碳甲醇燃料。零碳甲醇实现了废碳再生，是符合“碳中和”属性的绿色能源。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是（　　） A．该反应属于氧化反应 B．物质丙、丁都不会污染空气 C．反应前后原子和分子的种类都没有改变 D．1个甲醇分子由1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子构成 13．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针对应元素的说法正确的是（　　） A．3：00对应元素是稀有气体元素 B．9：00对应元素的离子符号为F＋ C．11：00对应元素的原子在化学反应中易得到电子 D．该钟表的整点时间小时数与对应元素原子的质子数相等 14．推理是化学学习的一种方法。以下推理正确的是（　　） A．原子是化学变化中的最小粒子，则化学变化中原子不可再分 B．最外层电子数决定元素的化学性质，则最外层电子数相同的粒子化学性质一定相似 C．原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中一定都含有质子和中子 D．阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 15．利用氧气传感器对微粒的运动进行探究（如图甲）。按以下步骤进行实验：①将充满氧气的塑料瓶敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。测出氧气体积分数随时间变化的曲线如图乙。下列说法正确的是（　　） A．MN段说明氧分子分解 B．Q点氧气体积分数最低约为30% C．PQ段氧气体积分数迅速下降，说明氧气密度比空气小 D．对比NP段和MN段氧气体积分数变化情况，说明温度升高，分子运动加快 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．在“宏观－微观－符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。 （1）用化学用语填空。 ①2个氢分子：________； ②钙元素：________； ③2个氯离子：________； ④空气中含量最高的气体：________； ⑤保持过氧化氢化学性质的最小粒子：________。 （2）下列化学符号中，数字“3”表示不同的意义，其中表示一个离子所带电荷数的是________（填序号，下同），表示一个分子中所含原子个数的是________。 A．3NO2　　　　　　B．NH3　　　　　　C．Fe3＋ 17．科技的发展离不开材料的进步。半导体材料不断发展，加快了智能芯片的革新。 （1）图1给出的第一代到第四代半导体材料中，共含有______种非金属元素。不同种元素的本质区别是_____________________________。 （2）镓元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图2。 ①镓的相对原子质量为__________________。 ②图中x＝______，y＝______，镓元素位于元素周期表第______周期。 （3）镓的合金（主要由金属原子构成）可以代替汞制作体温计，是目前含汞体温计的最佳替代品。据此推测，镓的合金常温下为________态。测温时合金柱变长的微观解释是_________ ____________________。 18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 （1）如图元素周期表按元素原子____________递增的顺序将元素进行有序排列。化学家____________编制了第一张元素周期表。 （2）位于第2周期、第ⅣA族的元素的符号为________，其与第3周期中的________元素（填名称）具有相似的化学性质。 （3）氧元素的质子数为______，中子数为______。如图为氧原子的结构示意图，氧原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子形成______离子（填“阴”或“阳”）。 （4）一般位于元素周期表中非金属元素和金属元素交界附近的元素可用于制造半导体材料。则下列元素中可能都适合用于制造半导体材料的是________（填序号）。 A．锂和氮 B．钠和镁 C．硫和氯 D．硼和硅 19．【科普阅读】 碘（I2）是一种紫黑色、有毒、有腐蚀性的固体，加热时升华为漂亮的紫红色蒸气，淀粉遇碘显蓝色。自然界的碘主要以碘酸钠的形式存在于硝石矿中，同时海洋中的某些生物（如海藻、海带、海鱼等）具有选择性吸收和富集海水中碘的能力。 碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，缺乏碘元素会导致甲状腺激素的合成受阻，造成全身多系统紊乱，尤其对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式，烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐。 碘是小卫星电推器的理想燃料。其工作原理为：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，推动目标向前。碘价格低廉、产量丰富、储存方便，是离子推进器的高效推进剂。 依据上文，回答下列问题。 （1）碘的原子结构示意图如图，碘原子的核电荷数为______，在化学反应中易得到______个电子形成______（填化学符号）。 （2）固态碘升华过程中发生了________变化（填“物理”或“化学”）。淀粉遇固态碘、碘蒸气都会变蓝，请从微观角度解释其原因：________________________。 （3）碘盐中的“碘”指的是________（填“原子”“分子”或“元素”）。烹饪时，由加入碘盐的时机推测，碘盐中某些成分的化学性质是______________。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如____________（写一种）。 （4）碘用于离子推进器的优点是____________________________________________。 20．科学理论的建立与发展是一代代科学家们不懈努力的结果，人们对物质构成的认识经历了漫长的探索过程。 （1）分子的构成 ①1808年，道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的。如今我们知道这一观点是错误的，请你举出一个反例：________________________________________________________________________。 ②1811年，阿伏加德罗提出分子学说，指出分子和原子的区别。随后科学家们确立并逐步完善了“原子分子学说”。分子和原子的本质区别是_________________________________________________________。 （2）原子的结构 ①1897年，汤姆孙通过一系列实验发现了带负电荷的电子，他推测原子中还有带正电荷的物质，依据是______________________________。 ②1909年，卢瑟福用带正电荷的α粒子轰击金箔，图1不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是______（填序号，下同），能证明原子内部有较大空间的运动轨迹是______。 ③1913年，玻尔提出核外电子分层排布的原子模型，认为电子绕着原子核在固定轨道上分层运动，核外电子距离原子核越远，电子的能量越________。 （3）离子的结构 ①Mg和Mg2＋两种微粒具有相同的________（填序号）。 A．质子数　　　B．核外电子数　　　C．核外电子层数 ②锂、钠、钾等原子易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。这些元素具有相似的化学性质的原因是___________________________________。 研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正、负极之间移动，充电速度越快。图2是锂、钠、钾三种离子的半径，电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最短的是________电池。 21．为探究分子的性质，兴趣小组进行如图实验，回答下列问题。 查阅资料：氨气是有刺激性气味的气体。 （1）小连做了图1对比实验，发现空气比水更容易被压缩，证明气体分子间的间隔比液体________（填“大”或“小”）。 （2）图2实验中观察到______________________________。小江针对该实验进行图3所示改进，改进后的优点是________________________（写一点）。该实验无法说明________（填序号）。 A．浓氨水具有挥发性 B．氨分子在不断地运动 C．氨分子的质量很小 （3）小组同学讨论后设计了图4实验，实验中观察到a处棉花团先变红，据此推测氨气的密度比空气________（填“大”或“小”）。 （4）图5是在一定条件下合成氨气的微观示意图。“”表示________（填化学符号），反应的化学方程式为__________________________，据图分析化学变化中没有发生变化的粒子是________（填“分子”或“原子”）。 第四单元综合检测卷 （时间：60分钟　满分：100分　实际用时：________） 班级：__________　学号：__________　姓名：__________　成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16 S－32 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．学校的洗手池旁应张贴的标志是（　　） A． B． C． D． 2．南水北调工程是我国的一项战略性工程，功在当代，利在千秋。下列对该工程的保护措施合理的是（　　） A．扩大沿线工业生产 B．大量取水用于养鱼 C．保障水质清洁安全 D．加大沿线矿产开采 3．下列化学用语书写正确的是（　　） A．3个氧原子：O3 B．4个氨分子：4NH3 C．5个硫酸根离子：5SO D．氢氧化铝：Al（OH）2 4．氧元素作为地壳中含量最高的元素，可以组成多种物质。以下物质属于氧化物的是（　　） A．CaCO3 B．NaOH C．H2SO4 D．SiO2 5．水是地球上最常见的物质。下列关于水的说法正确的是（　　） A．向硬水中加入明矾，可将硬水软化 B．单一操作中净水程度最高的是蒸馏 C．蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧原子 D．地球上水的总量多，不存在水资源短缺问题 6．青花瓷的着色剂成分之一为三氧化二钴（Co2O3）。Co2O3中钴元素的化合价为（　　） A．－3 B．－2 C．＋2 D．＋3 7．下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　　） A．氧气、氯化钠、石灰水 B．水银、氧化镁、液态氮 C．水、生理盐水、苹果汁 D．氢气、稀有气体、乙醇 8．小东笔记中记录的“微粒符号中‘2’的意义”正确的是（　　） A．2Na：2个钠元素 B．：1个钡离子带2个单位正电荷 C．O：氧化铜中铜元素的化合价为＋2 D．H2S：硫化氢中含有2个氢原子 9．诗句“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”中所涉及物质的相关说法错误的是（　　） A．冰和水中分子都在不断运动 B．冰和水的化学性质不同 C．冰和水的相对分子质量相同 D．冰和水由同种分子构成 新鲜大蒜头中含蒜氨酸（C6H11O3NS），大蒜头受撞击后，蒜氨酸会转化成大蒜素（C6H10OS2）。大蒜素有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱即失去抗菌活性，但不受酸影响。回答10～11题。 10．下列有关蒜氨酸和大蒜素的说法正确的是（　　） A．蒜氨酸中含有1个O3分子 B．大蒜素中含有19个原子 C．蒜氨酸中氧、硫元素的质量比为3∶1 D．大蒜素中氢元素的质量分数最小 11．下列有关大蒜的说法错误的是（　　） A．挥发性是大蒜素的物理性质 B．捣蒜过程中发生化学变化 C．大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 D．捣好的蒜泥加食醋不影响抗菌效果 12．下列实验设计能达到实验目的的是（　　） 13．如图为某品牌矿泉水标签的部分内容（偏硅酸的化学式为H2SiOx，其中Si的化合价为＋4）。下列说法错误的是（　　） A.该矿泉水是混合物 B．该矿泉水中所含氯化钙的化学式为CaCl　 C．偏硅酸化学式中x的值为3 D．K＋和K都属于钾元素 14．下列对有关事实或现象的分析错误的是（　　） 选项 事实或现象 分析 A H2O和H2O2的化学性质不同 元素组成不同 B 小明用肥皂洗衣服时发现洗不干净 所用水硬度较大 C 在氢气火焰的上方罩一个干燥的烧杯，用手触摸烧杯感到发烫 氢气燃烧放出热量 D 用氢气流吹出的肥皂泡迅速上升 氢气的密度比空气小 15.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A．氧化物中含有氧元素，故含有氧元素的物质一定是氧化物 B．点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，故氢气不能作燃料 C．化合物中含有不同种元素，故只含有一种元素的物质一定不是化合物 D．水通电生成氢气和氧气，故水中含有氢分子和氧分子 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。 （1）用化学符号填空： ①4个钾原子________；②3个二氧化碳分子________；③氯化铵中的阳离子________；④标出地壳中含量最高的金属元素的单质的化合价________；⑤某氮的氧化物中氮显＋3价，该氧化物的化学式_________。 （2）写出“S (+4)O2”中数字的意义： ①“＋4”表示_____________________________；②“2”表示________________________________。 17．水是生存之本、文明之源。请回答下列有关水的问题： （1）探水：人类对水的探索不断发展。 ①18世纪末，英国化学家普里斯特利把“易燃空气”和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现了__________（填现象）。这里的“易燃空气”指________（填名称）。 ②英国科学家卡文迪什用纯氧代替空气进行上述实验，确认生成物是水。卡文迪什用纯氧重复普里斯特利实验的目的是__________________________________。 ③1800年，英国化学家尼科尔森进行了水的电解实验，实验中生成的两种气体的体积随时间的变化关系如图1，其中表示氧气的是________（填“a”或“b”）。 （2）净水：科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图2。 ①海水属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。 ②该技术利用的净水方法是________。 （3）用水：很多化学实验都有用到水，但作用各不相同。硫燃烧实验中水的作用是_____________________________________。 （4）治水：防治水体污染的措施是______________________________________（写一条）。 18．某实践小组进行了如下有关水的实验和跨学科实践。 （1）仪器a的名称是________。 （2）操作Ⅰ中明矾的作用是__________________________________________。 （3）操作Ⅲ中玻璃棒的作用是____________，若液体M仍然浑浊，原因可能是____________________（写一条）。 （4）用实验1中净化后的水通过实验2制取蒸馏水，蒸馏是利用混合物中各组分的________不同将物质分离。装置中陶土网的作用是________________。需要在烧瓶中加入___________，以防加热时出现暴沸。 （5）实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 ①水质检测：TDS值与水质纯度的关系如图1。某水样的TDS值如图2，其水质纯度为____________。 ②小组同学设计了图3所示的简易净水器。小卵石和细沙在自制净水器中的位置__________（填“可以”或“不可以”）颠倒，该装置________（填“能”或“不能”）降低水的硬度。 19．化学兴趣小组以水为主题开展了项目式学习。 活动一：了解自来水的生产过程 （1）同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加混凝剂→过滤→吸附→____________→配水。 活动二：探究水的组成 （2）宏观辨识： ①同学们用图1装置进行电解水实验。一段时间后，两个玻璃管内均产生了气体，均可以用______________来检验产生的气体，观察到的现象不同，说明产生了两种不同的气体，其中负极产生的气体是________。该实验说明水是由____________________组成的。 ②电解水时，向水中加入一定量氢氧化钠的作用是______________。分别向100 mL水中加入不同质量的氢氧化钠固体，电解水的实验记录如表。对比三组实验，考虑课堂实验演示效果，应选择实验________（填实验编号）。 实验编号 氢氧化钠固体质量 负极气体体积 正极气体体积 收集时间 A 0.50 g 1.08 mL 0.5 mL 5 min B 1.01 g 2.83 mL 1.32 mL C 5.26 g 8.16 mL 4.03 mL ③理论上电解产生氢气的体积是氧气的2倍，但上述实验中，氢气与氧气的体积比都略大于2∶1，可能的原因是________________________________（写一条，不考虑气密性问题）。 （4）微观探析：电解水的微观示意图如图2。请用微粒的观点解释该反应的过程：____________________ ____________________________________________________________________________________________。 （4）符号表征：电解水的化学方程式为____________________________________。 20．水是生命之源，试用所学知识回答下列问题： Ⅰ.杭州亚运会游泳馆的水可以实现全年不换依旧干净清澈，其中的奥秘源自24小时水循环系统（如图1）。 （1）硅藻土过滤器是池水能达到直饮标准的“武器”。相比普通砂石过滤，硅藻土过滤器的孔隙更______（填“小”或“大”）。 （2）尿素[CO（NH2）2]由______种元素组成，其中氮元素的质量分数约为________（结果精确到0.1%）。 （3）游泳池需定期补充少量的市政用水。通过测定Mg2＋和________（填“Na＋”或“Ca2＋”）的浓度可判断市政用水是否为硬水。 Ⅱ.空间站内的再生水处理系统的工作原理如图2。 （4）在“钙去除组件”中，除去尿液钙结晶与沉淀的方法是________。 （5）从微观角度分析“蒸发水汽”时，发生变化的是__________________。 （6）在“水处理系统”中，活性炭床的主要作用是_____________________；氯化银接触床的主要作用是对水进行消毒，氯化银的化学式为_______。 （7）在“氧气再生组件”中，主要发生的反应为电解水，该反应属于____________（填基本反应类型）。 21．阅读材料，回答问题： 苹果含有维生素A、维生素C、钾、钙、铁等人体所需的营养成分。苹果可增加饱腹感，热量较低，常吃苹果可以帮助降低胆固醇，也适合减肥人群。食用苹果时，应避免食用果核部分，因为苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（HCN）。 苹果加工时容易褐变，既影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对苹果中多酚氧化酶特性的研究就显得尤为重要 （温度对苹果中多酚氧化酶相对活性的影响如图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。 （1）苹果营养成分中的“钾、钙、铁”指的是________（填“元素”或“单质”）。苹果加工时褐变，发生了________变化（填“物理”或“化学”）。 （2）由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是________________________________________。 （3）HCN中氮元素显－3价，则碳元素的化合价为________。 （4）维生素C（C6H8O6）的相对分子质量为________，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为____________。 （5）柠檬酸（C6H8O7）中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为____________，96 g柠檬酸中氢元素的质量为________g。 （6）碳元素的质量分数：维生素C________柠檬酸（填“＞”“＝”或“＜”）。 （7）依据材料判断下列说法正确的是________________（双选，填序号）。 A．苹果浑身是宝，苹果籽也可以食用 B．苹果适合胆固醇高的人群食用 C．加工苹果时，最好加入适量的柠檬酸 D．苹果营养丰富，食用时无任何禁忌 第五单元综合检测卷 （时间：60分钟　满分：100分　实际用时：________） 班级：__________　学号：__________　姓名：__________　成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　F－19 Si－28　S－32　K－39　Mn－55 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．O2通过臭氧发生器转化为O3，该过程中发生变化的是（　　） A．原子数目 B．分子种类 C．元素种类 D．物质的总质量 2．木炭在高温条件下遇到水会剧烈反应生成多种气体，这些气体中不可能含有（　　） A．CO B．CO2 C．H2 D．SO2 3．从CaCO3 CaO＋CO2↑中不能获得的信息是（　　） A．反应速率很慢 B．发生的是分解反应 C．反应有气体生成 D．反应条件是高温 4．化学反应2H2＋O2 2H2O中，各物质的质量比为（　　） A．2∶1∶2 B．1∶16∶9 C．1∶8∶9 D．1∶16∶18 5．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种常用的绿色、环保消毒剂。已知制取高铁酸钠的反应为Fe2O3＋mNa2O2 nNa2FeO4＋Na2O，其中m、n的值分别为（　　） A．3、2 B．2、2 C．3、3 D．2、1 6．下列事实不能用质量守恒定律解释的是（　　） A．蜡烛燃烧时越来越短，最后消失 B．铁丝燃烧后固体质量增大 C．潮湿的衣服在阳光下晒干后变轻 D．纸燃烧后灰烬的质量比纸的质量小 7．有关下列化学方程式的说法错误的是（　　） A．S＋O2 SO3中，“SO3”应改为“SO2” B．2H2O 2H2↑＋O2↑读作：水等于氢气加氧气 C．3Fe＋2O2 Fe3O4中，“点燃”不可改成“燃烧” D.由CO2＋Ca（OH）2=== CaCO3↓＋H2O可知CaCO3不溶于水 8．※※在反应A＋2B=== 2C＋D中，14 g A与31 g B恰好完全反应，生成一定质量的C和27 g D。若C的相对分子质量为18，则D的相对分子质量为（　　） A．54 B．36 C．27 D．18 9．如图是小东设计的验证质量守恒定律的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上，称量总质量为m1；接通电路，电烙铁开始发热，一段时间后断开电路，冷却后再次称量总质量为m2；打开塞子后称量总质量为m3。下列说法正确的是（　　） A．发生反应的化学方程式为Cu＋O2=== CuO B．加热过程中，玻璃管内空气的成分保持不变 C．铜丝由黑色逐渐变为红色 D．三次称得的质量的大小关系为m1＝m2＜m3 10．甲烷－硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应的微观示意图如图。下列有关说法正确的是（　　） A．乙物质的化学式为H2O B．参加反应的甲与生成的丁的质量比为2∶1 C．反应前后分子的总数不变 D．反应前后氢元素的化合价不变 11．化学实验中常出现“1＋1＝2”或“1＋1≠2”的有趣现象。下列符合“1＋1＝2”的事实是（　　） A．常温下，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L B．在点燃条件下，1 L氢气与1 L氧气充分反应后得到2 L水 C．在点燃条件下，1 g碳与1 g氧气充分反应后得到2 g二氧化碳 D．在点燃条件下，1 g硫粉与1 g氧气充分反应后得到2 g二氧化硫 12．※※某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是（　　） A．反应后丁的质量分数为20% B．乙一定是该反应的催化剂 C．该反应中甲、丙的质量变化之比为1∶8 D．该反应属于化合反应 某潜水艇紧急供氧设备的结构示意图如图。产氧药块的主要成分是氯酸钠（NaClO3），其受热分解生成氯化钠和氧气（同时会发生副反应产生少量有毒的氯气），该反应需要镁粉氧化启动并维持反应进行。回答13～14题。 13．工业上电解氯化钠溶液制取氯酸钠的反应为NaCl＋3H2O NaClO3＋3X↑，下列说法错误的是（　　） A．X的化学式为HCl B．反应后氯元素的化合价升高 C．生成的NaClO3中的氯元素来自NaCl D．反应后溶液减少的质量等于生成X的质量 14．下列关于该供氧设备的说法正确的是（　　） A．试剂X的主要作用是降低氧气的温度 B．镁粉氧化过程中放出热量，促进氯酸钠的分解 C．生成氧气的化学方程式为2NaClO3 === 2NaCl＋3O2↑ D．供氧设备减小的质量等于氯酸钠分解生成氧气和氯气的总质量 15．※※下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　） A．红磷在密闭容器中燃烧 B．加热一定量高锰酸钾固体 C．镁条在空气中燃烧 D．实验室用一定量过氧化氢溶液制取氧气 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．化学与生活、科技创新息息相关。请回答下列问题： （1）向鱼缸内加入少量过氧化氢溶液，会缓慢产生氧气，从而增加鱼缸内的溶氧量。发生反应的化学方程式为____________________________。 （2）胃酸过多时，可服用含Al（OH）3的药物中和过多的胃酸，请配平该反应的化学方程式：__________Al（OH）3＋__________HCl=== ___________AlCl3＋__________H2O（化学计量数为1也要填写）。 （3）以氧化铝等为原料生产一种耐高温、高强度的陶瓷时，发生如下反应：Al2O3＋N2＋3C 2X＋3CO，则X的化学式为________。 （4）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，可用氯化镓（GaCl3）与氨气在一定条件下反应制得，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为_______________________________________。 17．中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。 （1）制备高纯硅的反应的微观示意图如图。 ①将反应后的微观粒子补画齐全。 ②写出该反应的化学方程式：________________________________________________。 ③参加反应的和的分子个数比为________。 （2）中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3气体蚀刻硅芯片时，产物均为气体，蚀刻物表面无残留。请配平反应的化学方程式：______NF3＋______Si ______SiF4＋______N2，SiF4中硅、氟元素的质量比为________。 18．兴趣小组对化学反应前后物质的质量变化进行探究。 （1）实验1：引燃红磷，观察到红磷燃烧产生大量________。若不考虑反应产物逸出，实验后天平指针____________（填“向左偏”“不偏转”或“向右偏”）。 （2）实验2：反应后，观察到___________________________________________，反应的化学方程式为__________________________________。实验后天平指针__________（填“偏转”或“不偏转”）。 （3）实验3：反应后小气球________。实验后发现天平指针向右偏，原因可能是________________。 （4）实验4：点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，发出________________，产生白烟。实验后发现天平指针向右偏，原因可能是__________________________________________________。 19．某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了如下探究。 【查阅资料】绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖。 【作出猜想】（1）推测蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，依据是_______________________ _______________。 【实验探究】 方案一：小明将蔗糖在氧气中点燃，检验到有水和二氧化碳生成，得出结论“蔗糖中含有碳、氢、氧三种元素”。 （2）小刚认为该结论不严谨，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是________________________________________________________________。 方案二：小刚用如图装置进行实验。实验开始先通入一段时间氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 （3）先通入一段时间氮气的目的是排尽装置内的空气，防止其中的________干扰氧元素的检验。 （4）观察到小烧杯内壁______________，说明蔗糖中含有氢、氧元素。 （5）他观察到硬质玻璃管中有黑色固体残留，猜测该黑色固体是碳单质，并继续利用上图装置另选试剂进行了验证实验。实验过程和现象如下： 实验过程 实验现象 ①向小烧杯中加入适量___________； ②向硬质玻璃管中通入足量_________，点燃酒精灯 硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；小烧杯中_________________________________ __________________________________________ 写出上述实验过程中发生反应的化学方程式：________________________________________（写一个）。 【实验结论】（6）蔗糖中含有______________元素。 20．空气是一种宝贵的资源，如图是以空气等为原料生产硝酸的流程。 已知：NO、NO2均属于空气污染物。 （1）空气属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）步骤Ⅰ发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。 （3）步骤Ⅱ中的单质甲为________，该过程中发生的反应属于________反应（填“化合”或“分解”）。 （4）步骤Ⅲ中发生的主要反应为4NH3＋5O2 4NO＋6X，则X的化学式为________。步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为________________________________。 （5）步骤Ⅴ制HNO3时，有如下两种制备方案。 方案一：将NO2通入水中，发生反应3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO；　 方案二：将NO2和O2同时通入水中，发生反应4NO2＋O2＋2H2O=== 4HNO3。 上述方案更符合“绿色化学”理念的是方案______（填“一”或“二”），理由是_____________________ ________________________________________。 21．兴趣小组在实验室对31.6 g高锰酸钾进行加热，称量不同时间剩余固体的质量，并记录数据如表： 时间/s t1 t2 t3 t4 质量/g 31.3 30.8 30.1 29.2 （1）加热后固体的质量减小，________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。t4 s时生成气体的质量为________g。 （2）加热至t4 s时，剩余高锰酸钾的质量为多少？ （3）加热至t3 s时，剩余固体中钾元素的质量为________g。 （4）高锰酸钾受热、见光都会分解，保存高锰酸钾时应注意____________________________。　 第六单元综合检测卷 （时间：60分钟　满分：100分　实际用时：________） 班级：__________　学号：__________　姓名：__________　成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：C－12　O－16　Ca－40　Fe－56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 笔、墨、纸、砚并称“文房四宝”，承载着优秀的中华传统文化。回答1～3题。 1．下列制作“文房四宝”的相关工艺涉及化学变化的是（　　） A．伐竹制笔 B．烧炭集墨 C．裁剪纸张 D．开石磨光 2．墨汁的主要成分是炭黑（由石墨的微小晶体和杂质构成）、动物胶和香料等。下列有关说法错误的是（　　） A．炭黑属于混合物 B．石墨具有润滑性 C．石墨由分子构成 D．将冷碟子放在蜡烛火焰上方可制得炭黑 3．以下书法作品中，能传达低碳环保思想的是（　　） A． B． C． D． 4．下列有关金刚石、石墨和C60的叙述正确的是（　　） A．金刚石、石墨和C60都是黑色固体 B．金刚石硬度大，可用作玻璃刀头 C．石墨很软，不能用作电极 D．C60中含有60个碳原子 5．下列有关CO和CO2的叙述错误的是（　　） A．CO难溶于水，CO2能溶于水 B．1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子 C．CO具有可燃性，燃烧时火焰呈蓝色 D．CO2有毒，进入久未开启的菜窖前必须做灯火试验 6．如图是实验室制取CO2的相关操作，其中错误的是（　　） 　 　 　 7．我国科学家在高温、高压条件下合成了一种新形态的金刚石——次晶态金刚石，其结构稳定，应用前景广泛。下列有关次晶态金刚石的说法错误的是（　　） A．是一种新型单质 B．其中碳元素显＋4价 C．充分燃烧生成CO2 D．与石墨的碳原子排列方式不同 8．长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁附有一层白膜。下列有关说法错误的是（　　） A．白膜一定是氢氧化钙 B．白膜的形成与二氧化碳有关 C．白膜可用盐酸除去 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞 9．课外实践小组利用干冰设计并完成了如图所示的实验。下列分析正确的是（　　） A．（Ⅰ）静置，烧杯内气球无明显现象 B．（Ⅱ）加水后烧杯内只发生物理变化 C．（Ⅲ）形成白雾的原因是干冰升华吸热 D．（Ⅳ）紫色石蕊溶液不变色 10．国家速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，将气态CO2加压形成超临界CO2流体（介于气态和液态之间，兼有气体和液体的性质）后，通过CO2的状态变化在制冰的同时回收热量，用于场馆供热。下列说法错误的是（　　） A．超临界CO2流体是纯净物 B．超临界CO2流体的化学性质与普通CO2不同 C．该技术可实现CO2的循环利用 D．制冰过程中，CO2通过状态变化吸收热量 11．某气体中含有N2、CO或CO2中的一种或几种，为确定其成分，某同学依次进行如下实验： ①将气体通入澄清石灰水中，无明显现象；②将气体通过灼热的氧化铜，黑色固体变红； ③将燃着的木条插入通过灼热氧化铜后的气体中，木条熄灭。 下列对该气体成分的推断合理的是（　　） A．一定含有CO、CO2 B．一定不含CO2，可能含有CO C．一定含有N2、CO2 D．一定含有CO，可能含有N2 12．我国科学家构筑了纳米蓄水膜反应器，在国际上首次实现了CO2在温和条件下一步近100%转化为乙醇，反应的微观示意图如图。下列说法错误的是（　　） A．该反应有助于实现“碳中和” B．反应前后分子种类改变，原子种类不变 C．参加反应的CO2和H2的质量比为1∶3 D．反应前后一定有元素的化合价发生改变 13．国家规定教室内空气中CO2的最高允许浓度为0.15%。下列关于教室内空气中CO2浓度的检测和相应结果处理的措施错误的是（　　） A．从教室不同位置多点采集空气样品 B．可用澄清石灰水进行检测，现象明显，准确度高 C．测得CO2浓度为0.28%，说明CO2浓度超标 D．为避免CO2浓度超标，教室应多通风换气 14．用如图装置进行实验，下列分析或结论正确的是（　　） A．导管口刚有气泡冒出时说明反应开始 B．反应结束后应立即倒出粉末 C．酒精灯加网罩的目的是使火焰集中并提高温度 D．固体减少的质量等于消耗CuO的质量 15．化学小组利用图1装置探究大理石与盐酸的反应。实验开始时，倾斜Y形管使盐酸（足量）与大理石充分接触，管内压强变化如图2。下列说法正确的是（　　） A．反应进行至t1时，两个Y形管中产生气体的质量相等 B．若用足量稀硫酸代替上述盐酸，所得曲线与图2中相同 C．相同条件下，粉末状大理石与盐酸反应的速率比块状的慢 D．若用浓度更大的盐酸进行上述实验，t1时测得的压强大于p1 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．碳及其化合物与生产生活密切相关。 （1）东晋葛洪在《抱朴子》中写道：“扶南出金刚……可以刻玉。人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。”文中所述物质“金刚”的结构是右图中的________（填序号，下同）。 （2）铅笔中无“铅”，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，利用的石墨的物理性质是________。 a．质软　　 b．呈灰黑色　　 c．有导电性　　 d．熔点高 （3）直饮水机中的活性炭起________作用，其________（填“能”或“不能”）降低水的硬度。 （4）二氧化碳和一氧化碳虽只有一字之差，但它们的化学性质却相差很大，原因是_______________ ___________，可用______________________（填一种试剂或用品）鉴别它们。 17．【科普阅读】 随着工业的发展和人们生活水平的提高，每年排放的CO2越来越多，这些CO2近一半存留在大气中，其他被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳循环、碳封存、碳减排、碳替代是实现碳中和的主要途径，科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，结果如图2。 运用碳捕捉与封存技术，可以使CO2不进入大气。其中一种方法是将捕捉的CO2压入地下封存。被封存的CO2有许多用途，以此来消除资源的巨大浪费。 （1）过量CO2排入大气中会导致________效应加剧。过量CO2进入海洋会使海水酸化，发生反应的化学方程式为________________________。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是__________。自然界的碳循环中，绿色植物通过________作用吸收CO2。 （3）由图2可得出结论：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______________对烟气中CO2的脱除效果最好。 （4）将捕捉的CO2压入地下的过程中，分子间的间隔________（填“变大”“不变”或“变小”）。 （5）请写出一种CO2的用途：___________________________________________________。 18．实验室利用如图装置制取气体并探究气体的性质。 Ⅰ.制取O2和CO2 （1）仪器甲的名称是__________。 （2）用A装置制取O2，反应的化学方程式为___________________________________。能用D装置收集O2的原因是_____________________________。 （3）制取CO2时，欲随时控制反应的发生与停止，发生装置应选用______（填序号）；使反应停止的操作是____________。若用E装置收集CO2，气体应从_________（填“a”或“b”）端通入。 Ⅱ.CO2的性质实验 实验图示 实验现象 实验结论 将二者充分混合后，针筒内液面最终停在约5 mL刻度处 1体积水约能溶解______体积CO2 纸花变红，_____________________ CO2具有________的性质（填序号） ①密度比空气大 ②能与水反应 ③不燃烧也不支持燃烧 19．兴趣小组对木炭还原氧化铜的气体产物进行实验探究。 【作出猜想】（1）根据____________定律猜想气体产物可能为CO、CO2中的一种或两种。 【实验探究】小组同学设计并进行如图实验。 （2）实验前先通一会儿N2，目的是排尽装置内的空气，防止加热时________与________反应产生干扰。 （3）实验过程中，观察到B处玻璃管中__________________，说明木炭还原氧化铜的气体产物中有CO。B处玻璃管中发生反应的化学方程式为____________________________。 （4）C处试剂瓶中的现象是___________、液面下降。C装置的作用是检验CO2、_____________________。 【反思交流】（5）上述实验不能达到实验目的，理由是___________________________________________。 20．《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 （1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳单质的化学性质____________。 （2）孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]受热易分解，反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3 2CuO＋X＋CO2↑，则X的化学式为________。 （3）画作的青色用到蓝铜矿[主要成分是Cu3（OH）2（CO3）x]，其中所含金属离子的符号为________，x的值为________。 （4）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。如图为碳元素的价类图。 ①利用图中化合物________（填化学式）能与某些氧化物反应的性质冶炼赭石（主要成分是Fe2O3），Fe2O3中铁、氧元素的质量比为__________。 ②c→b的化学方程式为_____________________________。 ③下列转化过程中一定发生化合反应的是_______（填序号）。 A.a→b　　B．a→c　　C．b→c　　D．c→b　　E．d→c 21．以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图1： （1）煅烧炉中发生反应的化学方程式为____________________________。A、B两处中，CO2含量较高的是________处。 （2）经多次循环后，固体结构变化如图2。由图2可知，随着煅烧次数的增加，生成CaO的孔洞逐渐________（填“增多”或“减少”），会导致CaO作为吸附剂吸收CO2的效果降低。 （3）兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙的含量，做了如下实验：取24 g该石灰石样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质不溶于水，也不参与反应），剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图3。 ①24 g该石灰石样品中碳酸钙的质量为________g。 ②计算充分反应后生成CO2的质量。 第七单元综合检测卷 （时间：60分钟　满分：100分　实际用时：________） 班级：__________　学号：__________　姓名：__________　成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是（　　） A.煤 B．柴油 C．天然气 D．氢气 2．下列能源开发和利用的过程中，不涉及化学变化的是（　　） A.火力发电 B．禽畜粪便发酵制沼气 C.石油分馏获得汽油 D．液氢作火箭发射的燃料 3．下列环境问题与燃煤没有直接关系的是（　　） A.酸雨 B．臭氧层破坏 C.全球变暖 D．雾霾 4．从燃烧的角度看反应4P＋5O2 2P2O5，下列分析不合理的是（　　） A.P属于可燃物 B.O2具有助燃性 C.点燃表明该反应吸热 D.点燃使温度达到可燃物的着火点 2024年初，国家消防救援局在全国组织开展消防安全集中除患攻坚大整治行动。中学生也需要掌握基本的消防安全知识，养成良好的安全行为习惯。回答5～7题。 5．下列位置或场所张贴的标志错误的是（　　） A.运输酒精的槽罐车 B.纺织厂 C.红磷的试剂瓶 D.居民住宅区 6．夏季，不少家庭会使用蚊香驱蚊。为避免蚊香中毒及预防火灾，下列做法正确的是（　　） ①点燃蚊香后将其放在通风处 ②点燃的蚊香远离易燃物 ③为达到更好效果紧闭门窗 ④点燃的蚊香不靠近头部 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 7．每年的5月12日是我国的“防灾减灾日”。下列事故的处理方法正确的是（　　） A．精密仪器着火，用水基型灭火器灭火 B．高楼住宅发生火灾，乘坐电梯逃生 C．身上着火，就地打滚使火熄灭 D．燃气泄漏，打开抽油烟机换气 8．下列有关能源的说法正确的是（　　） A．石油是重要的化工产品 B．秸秆无用，可将农田中的玉米秸秆就地焚烧 C．化石能源取之不尽、用之不竭，可无限开采 D．煤制油技术可在一定程度上缓解我国石油资源短缺的问题 9．用如图实验探究燃烧的条件，下列说法错误的是（　　） A．热水的作用是提供热量和隔绝氧气 B．对比①③可说明燃烧需要可燃物 C．对比②④可说明燃烧需要氧气 D．对比③④可说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 10．化学与生活密切相关。下列生活事件涉及的化学知识错误的是（　　） 选项 生活事件 化学知识 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气以灭火 B 用煤炉取暖时，开窗通风 防止一氧化碳中毒 C 用燃气灶煮粥时，锅底出现黑色 燃料燃烧不充分 D 在燃气灶上方安装天然气报警器 天然气的密度比空气大 11．某无色气体可能由CH4、H2、CO中的一种或几种组成。在足量的氧气中点燃该气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；将烧杯迅速倒转，加入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。则该气体的成分不可能是（　　） A．CO B．CH4 C．CH4和H2 D．CH4、H2和CO 12．化学魔术“烧不坏的手帕”：将棉手帕放入60%的酒精溶液中浸湿，用坩埚钳夹住棉手帕一端点燃（如图），火焰熄灭后，棉手帕仍然完好。该魔术中棉手帕不燃烧的原因是（　　） A．棉手帕不是可燃物 B．棉手帕接触不到氧气 C．棉手帕被酒精浸湿后着火点升高 D．液体汽化吸热使温度达不到棉手帕的着火点 13．下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（　　） A．蜡烛用扇子一扇即灭是因为扇子扇走了蜡烛周围的空气 B．火柴头斜向下更容易燃烧是因为降低了火柴梗的着火点 C．高蜡烛先熄灭说明二氧化碳的密度比空气小 D．由图中现象可知，金属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火 14．给燃油汽车安装催化转化装置可减少CO、NO等气体的排放，发生反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．反应前后分子的种类和数目都不变 B．该装置有助于减少酸雨的形成 C．反应中两种生成物的质量比为11∶7 D．安装了该装置的汽车，尾气中不含CO和NO 15．粉尘爆炸的实验装置如图。用打气筒向容器内打气吹散面粉，容器内瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。下列说法错误的是（　　） A．蜡烛熄灭的原因是容器内氧气不足 B．吹散面粉的目的是增大面粉与空气的接触面 C．剧烈燃烧一定会引起爆炸 D．面粉加工厂要严禁烟火，防止发生爆炸 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．古籍中蕴含着丰富的化学知识。 （1）《韩非子》中记载：“钻燧取火，以化腥臊。”“钻燧取火”指通过钻打火石的方法取火。从燃烧的条件分析，“钻燧”的目的是______________________________。 （2）《汉书·地理志》中记载：“豫章郡出石，可燃为薪。”这里的“石”指煤，煤属于________（填“可”或“不可”）再生能源。生活中为使煤充分燃烧可采取的措施是_______________________（写一条）。 （3）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”指碳酸钙在高温条件下转化为生石灰。 ①“烧石成灰”过程中，发生反应的基本类型为__________________。 ②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为__________________________，该过程_______（填“吸收”或“放出”）热量。 17．【科普阅读】 经过多年的努力，我国在甲烷的开发利用方面已取得重大突破。其中的两种方法如下： 方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳，在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。 方法二：开发可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷水合物。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图。 可燃冰一旦离开海床便会迅速分解，容易发生井喷，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰开采困难。 根据以上材料，回答下列问题： （1）主要成分为甲烷的化石燃料为__________。方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用__________________。 （2）可燃冰的主要成分是________________，具有的优点是______________________（写两点）。 （3）据图分析，以下选项中，可能存在可燃冰的是________（双选，填序号）。 a．南海海域　b．撒哈拉沙漠　c．四川盆地　d．东北冻土带 （4）根据方法二，判断下列有关可燃冰的说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①在15 ℃和100 atm时，可燃冰能稳定存在。______ ②开采可燃冰时若出现差错，可能导致严重的自然灾害。______ 18．实验是化学研究的重要方法，结合以下实验回答问题。 实验一：氢气的制取 （1）仪器①的名称是__________。 （2）与A装置相比，用B装置制取氢气的优点是____________________________________。实验室制取氢气的反应的化学方程式为________________________________________。 （3）收集氢气应选用的装置是______（填“C”或“D”），原因是_____________________________。用E装置收集氢气时，氢气应从______（填“a”或“b”）端通入。 实验二：氢气的燃烧 某同学将氢气与空气混合，在安全保障下点燃，实验记录如表： 氢气的体积分数 1% 3% 4% 50% 70% 80% 现象 不爆炸 不爆炸 爆炸 爆炸 爆炸 不爆炸 （4）该实验说明氢气的爆炸极限可能为____________。 （5）由此实验可知，点燃氢气前必须要______________。 19．实验小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的________（填“剧烈”或“缓慢”）的氧化反应。下列成语的原意与燃烧无关的是________（填序号）。 A．釜底抽薪　　　　B．卧薪尝胆　　　　C．火上浇油 （2）实验室常用酒精灯加热，酒精完全燃烧的化学方程式为__________________________________。 【任务二】探究燃烧的条件 步骤①：通入氮气，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象； 步骤②：改通氧气，a中无明显现象，b中红磷燃烧。 （3）步骤①中通入氮气的目的是_______________________ _______________________________________。 （4）能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是____________________________________________________。 （5）步骤②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是_____________________________。 【任务三】调控燃烧 （6）小东做饭时发现家里的燃气灶火焰呈黄色，可选用方案________（双选，填序号）进行调整。 A．调大空气的进风口 B．调小空气的进风口 C．调大燃气的进气口 D．调小燃气的进气口 20．杭州亚运会开幕式使用“零碳甲醇”（CH3OH）作主火炬燃料，为中国能源转型和可持续发展提供了新的解决方案。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图。 （1）光伏发电是将________能转化为________能。 （2）制备甲醇的原料之一是氢气，主要通过电解水获取，该反应属于____________（填基本反应类型），产生氢气和氧气的体积比约为________；另一原料二氧化碳可从空气中捕集。 （3）制备甲醇时发生反应的化学方程式为__________________________________。 （4）整个过程中可循环利用的物质有______________（填化学式）。 （5）火炬“薪火”传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其原理是______________。 （6）开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题，目前正在开发和利用的新能源还有________ ________（写一种）。 21．液化石油气和天然气都是家庭中常用的燃料，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，天然气的主要成分是甲烷。 （1）1.6 kg甲烷充分燃烧，消耗氧气的质量为多少？ （2）天然气的含碳量________（填“大于”“等于”或“小于”）液化石油气（以C3H8计）。结合该计算结果，天然气取代液化石油气表明我国的能源结构向________方向转变。 （3）某同学想了解使用液化石油气和天然气哪个更划算，查阅资料如表： 燃气 价格 热值 液化石油气 125元/罐（13 kg/罐） 45 MJ/kg 天然气 4.6元/m3 33.4 MJ/m3 计算可知使用__________更划算，原因是____________________________________________________。 第八单元综合检测卷 （时间：60分钟　满分：100分　实际用时：________） 班级：__________　学号：__________　姓名：__________　成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Mg－24 S－32　Cu－64　Zn－65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列生活垃圾应投入可回收垃圾箱的是（　　） A．废旧铁锅 B．废弃电池 C．废弃口罩 D．腐烂水果 2．下列生活物品主要由合金制成的是（　　） A．玻璃杯 B．纯银手镯 C．大理石栏杆 D．青铜摆件 3．制无人机框架宜选用密度小、强度高、稳定性好的金属材料，下列最适合制无人机框架的是（　　） A．生铁 B．黄铜 C．铝合金 D．纯铝 4．为保证船舶的使用寿命，需对其进行防锈处理。下列防锈措施不可行的是（　　） A．在表面刷防锈漆 B．给某些部位涂油 C．经常用稀盐酸清洗船体 D．用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件 5．氮化镓（GaN）是一种新型半导体材料，可通过以下反应制得：2Ga＋2NH3 2GaN＋3H2。该反应的基本反应类型是（　　） A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．氧化反应 龙是中华民族的图腾，是祥瑞与威仪的象征。唐代国宝“鎏金铁芯铜龙”（如图）以铁铸内芯，铁上包铜，外层鎏金，龙身飞扬舒展，反映出唐代高超的铸造工艺。回答6～7题。 6．国宝选材。下列对相关金属性质的描述不能作为选材依据的是（　　） A．铁的硬度大，不易变形 B．铜的延展性好，易于铸造 C．金的化学性质不活泼，不易生锈 D．金的密度比铁、铜大 7．铸造工艺。鎏金是将金和水银合成“金汞齐”（金汞合金），涂在铜器表面，然后加热使水银蒸发，金就附着在铜器表面。下列说法错误的是（　　） A.“金汞齐”属于混合物 B．鎏金过程中发生了化学变化 C．鎏金工艺可用于金的富集 D．水银蒸发时要达到其沸点 8．下列有关实验现象的描述正确的是（　　） A．在空气中加热铁丝，发出红光，生成黑色固体 B．用一氧化碳还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色的铁 C．将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片表面有明显划痕 D．将铝丝插入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，溶液由无色变为蓝色 9．向AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Al粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是（　　） A．Al B．Ag、Zn C．Ag、Al D．Ag、Zn、Al 钢铁的生产和使用是人类社会文明和进步的重要标志。早在春秋时期，我国就已经开始炼铁和用铁。回答10～12题。 10．识铁。下列有关铁的认识错误的是（　　） A．铁在自然界中一般以化合物的形式存在 B．铁是目前世界年产量最高的金属 C．纯铁较软，通常将其制成合金使用 D．铁易锈蚀而铝耐腐蚀，说明铁比铝活泼 11．探铁。如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法正确的是（　　） A．对比①中甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最明显 B．对比②③说明铁锈蚀需要水和空气 C．③中氯化钙的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气 D．④比①锈蚀严重，说明食盐水能加快铁钉的锈蚀 12．用铁。下列有关铁的使用的说法错误的是（　　） A．铁用作炊具主要利用了其导热性 B．铁制容器可用来储存稀盐酸 C．用铁可回收硝酸银废液中的银 D．铁粉作“双吸剂”利用了铁锈蚀的原理 13．下列实验操作能达到除杂目的的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 实验操作 A N2（O2） 通过灼热的铜网 B CuO（C） 在CO中充分加热 C ZnSO4溶液（CuSO4） 加入足量铁粉，过滤 D Mg（Fe） 加入足量MgCl2溶液，过滤、洗涤、干燥 14．如图是以铁为中心的物质间的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。下列说法错误的是（　　） A．转化①可通过铁丝在氧气中燃烧实现 B．转化②说明一氧化碳能与某些氧化物反应 C．转化③只能通过铁与稀硫酸的反应实现 D．能实现转化④的金属，一定能与稀盐酸反应 15．将打磨过的等质量的铝片、铁片分别置于两个等体积的密闭容器中，分别一次性加入足量等体积、等浓度的稀硫酸，测得容器内压强随反应时间的变化如图。下列有关说法正确的是（　　） A．金属活动性：Fe>Al B．消耗硫酸的质量：Al>Fe C．最终生成气体的质量：Al＝Fe D．该实验中放热现象的明显程度：Fe>Al 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．我国正在深海、深空、深地等领域积极抢占科技制高点。 （1）“深海勇士号”载人潜水器布放了我国首个由钛合金打造的深海考古永久测绘基点。钛合金放入海水中数年仍光亮如初，体现了其具有优良的__________性。 （2）“天问一号”深空探测器使用的镁锂合金属于__________材料（填“金属”或“非金属”）。探测器利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为__________。 （3）“深地一号”成功钻探出亚洲陆上最深的油气田，该探井位于塔克拉玛干沙漠，塔架由钢材搭建，钢的含碳量为________________。与位于东南地区的探井相比，该地探井塔架不易生锈的原因是_________ _______________________________。为钻透坚硬的地层，钻机的钻头可用__________制造。 17．我国有着悠久的金属冶炼史。 （1）灰吹法炼银（如图）是我国古代比较先进的炼银技术。 ①采矿：礁砂可用于炼银，其主要成分为硫化银。硫化银中硫显－2价，银显＋1价，则硫化银的化学式为__________。 ②冶炼：礁砂周围堆架木炭，点燃后鼓风至火候足够，可熔化成铅银团块，铅银团块__________（填“属于”或“不属于”）合金。“堆架”形式可使木炭充分燃烧，原因是_______________________________。 ③分银：在分金炉中熔化团块，铅熔化渗入炉灰中，银则留在上层，说明银的熔点比铅________（填“高”或“低”）。 （2）高炉炼铁是现代钢铁生产的重要环节，其中原料焦炭的作用是____________、____________。冶炼赤铁矿石的主要原理是________________________________（用化学方程式表示）。 18．【基础实验与跨学科实践】 Ⅰ．金属的化学性质 （1）观察金属与氧气的反应：如图1，点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，____________________________， 反应的化学方程式为________________________________。 （2）比较金属与酸的反应速率：如图2，为了保证实验的可靠性，加入的稀盐酸应____________________。实验过程中，观察到A中产生气泡速率较慢，溶液逐渐变为___________色；B中产生气泡速率适中；C中产生气泡速率较快。 Ⅱ．自制打火机 【原理分析】如图3，使用时，打开开关，外筒的稀硫酸进入内筒与锌片反应产生氢气，在铂的催化作用下，从喷嘴处冲出的氢气在空气中燃烧；关闭开关，喷嘴被堵住，火焰熄灭，氢气不再产生。 （3）写出产生氢气的反应的化学方程式：__________________________________。 （4）关闭开关，氢气不再产生的原因是________________________________________________。 （5）使用一次后，喷嘴处的铂________（填“需要”或“无需”）更换。 19．【科学探究】 化学实践小组围绕金属和金属材料展开了如下项目式探究。 任务一：了解金属材料的变迁 【交流讨论】（1）如图是部分金属被开发的年代时间轴，从化学视角看，决定这一先后顺序的关键因素是___________（填序号）。 A．金属活动性 B．熔、沸点 C．导热性 D．在地壳中的含量 任务二：寻找铁器取代青铜器的原因 【查阅资料】铁矿分布比铜矿更广、更多。战国初期炼铁已提高到块炼渗碳钢，西汉中叶出现生铁炒钢的新工艺，南北朝灌钢工艺问世，具有中国特色的古代冶炼技术体系基本建立。 【分析讨论】（2）铁器取代青铜器的原因是__________________________________________（写一条）。 任务三：比较铜、铁的金属活动性强弱 【猜想假设】铁的金属活动性比铜强。 【进行实验】（3）小组同学设计了如下实验方案。 项目 实验操作 实验现象 实验结论 方案 一 取两块大小相同的铁片和铜片，分别放入盛有2 mL 10%的稀硫酸的试管中 铁片表面有气泡产生，铜片表面________________ 铁的金属活动性比铜强 方案 二 另取一块铁片放入盛有2 mL____________溶液（填化学式）的试管中 铁片表面有红色固体析出 （4）实验前需将金属片打磨光亮，目的是______________________________________。 （5）方案一中发生反应的化学方程式为______________________________。方案二根据现象得出铁的金属活动性比铜强的依据是____________________________________________________________________。 任务四：交流保护金属资源的途径 【合作交流】（6）金属矿物的储量有限，而且不可再生。除回收利用外，保护金属资源的有效途径还有____________________________（写一条）。 20．从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图： （1）步骤Ⅰ～Ⅲ中均涉及的实验操作是________，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________，其中玻璃棒的作用是________。 （2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的目的是______________________________。溶液甲中一定含有的物质为________________________（填化学式，水除外）。 （3）步骤Ⅱ中观察到的现象是______________________________________。 （4）步骤Ⅲ中，若金属M是镁，发生反应的化学方程式为______________________________________。 （5）该工艺流程的价值在于_______________________________。 21．某小组用锌粉处理实验室含硫酸和硫酸铜的废液并回收铜，进行如下实验（其他成分不反应，不考虑实验损耗）。 （1）用托盘天平称量13 g锌粉时，若发现天平指针向右偏转，此时应该采取的操作是________________ ____________________。 （2）该实验中生成氢气的质量为_________g，反应后溶液的成分为____________（填化学式，水除外）。 （3）计算200 g废液中硫酸铜的质量。 （4）工业上一般使用铜矿石作为炼铜的原料。如下是几种铜矿石的主要成分，理论上冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是________（填序号）。 a．Cu2（OH）2CO3　 　 b．Cu2S　 　 c．CuO　 　 d．Cu2O　 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 绪论、第一单元综合检测卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D A C D D A B D C C B B A C 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）（1）C（1分）　（2）D（1分）　（3）E（1分） （4）A（1分）　（5）A（1分）　（6）B（1分）　（7）D（1分） 17．（8分）（1）原子论、分子学说（2分） （2）门捷列夫（1分）　（3）发现质量守恒定律（1分） （4）①白色粉末（或微溶于水）（1分） ②在光照下容易分解（合理即可）（1分） ③避光保存（合理即可）（1分） ④作为治疗疥疮的药物（1分） 18．（10分）（1）密度（1分）　（2）硬度（1分） （3）尝味道（1分）　物理（1分） （4）倒（1分）　防止杯盖被污染，从而污染水（1分） 杯壁上附着的水既不聚成水滴，也不成股流下（2分） （5）变化过程中是否有新物质生成（2分） 19．（10分）（1）水槽（1分）　铁架台（1分） （2）③（1分）　⑤（1分）　（3）②（1分）　陶土网（1分） （4）50（1分）　＜（1分）　（5）玻璃棒（1分）　导管（1分） 20．（10分）（1）夹持试管（1分）　使试管底部均匀受热（1分） （2）用火柴点燃（1分）　用漏斗向熄灭的酒精灯内添加酒精（1分） （3）左（1分）　减少左盘中的氯化钠（1分） （4）①打破试管（1分） ②液体倒流沾污试剂或腐蚀橡胶帽（1分） ③试管炸裂（1分） （5）B（1分） 21．（10分）（1）外焰（1分）　外焰（1分） （2）由白色变为蓝色（1分）　变浑浊（1分） 水和二氧化碳（2分） （3）【实验探究】①石灰水没有变浑浊（1分） ②干燥（1分）　③成立（1分） 【实验反思】固态石蜡（1分） 第二单元综合检测卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B C A B D C A C A B B D D C 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）（1）稀有气体（1分）　氧气（1分）　氮气（1分） （2）富氮（1分）　氮气的化学性质不活泼（1分） （3）ac（2分） 17．（8分）（1）水（或水蒸气）（1分） （2）D（1分）　在通电时能发出不同颜色的光（1分） （3）产生大量白烟（1分）　1（1分）　充分消耗氧气（1分） （4）拉瓦锡（1分）　汞有毒（合理即可）（1分） 18．（10分）（1）分解（1分）　（2）暗紫（1分）　不变（1分） （3）O2＋C CO2（2分） （4）四氧化三铁（1分）　剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体（2分） （5）acd（2分） 19．（10分）（1）铁架台（1分）　（2）BC（或BD）（1分） （3）KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2（2分）　在试管口放一团棉花（1分） （4）蓝紫（1分）　水（1分）　吸收生成的二氧化硫，防止污染空气（1分） （5）用过氧化氢溶液制取氧气不需要加热（合理即可）（1分） （6）b（1分） 20．（10分）（1）质量和化学性质（2分） （2）复燃（1分）　0.2（1分）　（3）①③（1分） （4）H2O2 H2O＋O2（2分） （5）证明氧化铜的化学性质在化学反应前后不变（1分） （6）生成100 mL氧气所需的时间（1分）　二氧化锰（1分） 21．（10分）（1）①沸点（1分）　氮气（1分）　②蓝（1分） （2）①>（1分）　②物理（1分）　没有生成新物质（2分） ③混合物（1分）　操作简便（合理即可）（1分） （3）空气廉价易得（合理即可）（1分） 第三单元综合检测卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B C C B B D B A C D C D A D 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）（1）①2H2（1分）　②Ca（1分）　③2Cl－（1分） ④N2（1分）　⑤H2O2（1分） （2）C（1分）　B（1分） 17．（8分）（1）4（1分）　质子数不同（1分） （2）①69.72（1分）　②31（1分）　3（1分）　四（1分） （3）液（1分）　温度升高，原子间的间隔增大（1分） 18．（10分）（1）核电荷数（1分）　门捷列夫（1分） （2）C（1分）　硅（1分） （3）8（1分）　8（1分）　得到（1分）　阴（1分） （4）D（2分） 19．（10分）（1）53（1分）　1（1分）　I－（1分） （2）物理（1分）　同种分子化学性质相同（2分） （3）元素（1分）　受热不稳定（1分） 海带（合理即可）（1分） （4）价格低廉、产量丰富、储存方便（1分） 20．（10分）（1）①氧气由氧分子构成（合理即可）（1分） ②在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分（2分） （2）①原子不显电性（1分）　②a（1分）　b（1分） ③高（1分） （3）①A（1分） ②原子最外层电子数相同（1分）　钾（1分） 21．（10分）（1）大（1分） （2）乙烧杯中溶液由无色变为红色（2分） 节约试剂（或更环保等）（1分） C（1分） （3）小（1分） （4）H2（1分）　H2＋N2 NH3（2分）　原子（1分） 第四单元综合检测卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C B D B D A C B D C A B A C 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）（1）①4K（1分）　②3CO2（1分）　③NH4＋（1分） ④（1分）　⑤N2O3（1分） （2）①二氧化硫中硫元素的化合价为＋4（1分） ②1个二氧化硫分子中含有2个氧原子（1分） 17．（8分）（1）①液滴（或水珠）（1分）　氢气（1分） ②防止空气中的其他成分干扰实验（1分）　③b（1分） （2）①混合物（1分）　②蒸馏（1分） （3）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气（1分） （4）对污水进行处理，使之符合排放标准（合理即可）（1分） 18．（10分）（1）漏斗（1分） （2）使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清（1分） （3）引流（1分）　滤纸破损（合理即可）（1分） （4）沸点（1分）　使烧瓶受热均匀（1分） 沸石（或碎瓷片）（1分） （5）①一般（1分）　②不可以（1分）　不能（1分） 19．（10分）（1）投药消毒（1分） （2）①燃着的木条（1分）　氢气（1分） 氢元素和氧元素（1分） ②增强导电性（1分）　C（1分） ③氢气比氧气更难溶于水（合理即可）（1分） （3）水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子（1分） （4）H2O H2＋O2（2分） 20．（10分）（1）小（1分）　（2）4（1分）　46.7%（2分） （3）Ca2＋（1分）　（4）过滤（1分） （5）水分子间的间隔（1分） （6）吸附水中的色素和异味（1分）　AgCl（1分） （7）分解反应（1分） 21．（10分）（1）元素（1分）　化学（1分） （2）在0～80 ℃范围内，多酚氧化酶的相对活性随着温度的升高先增大后减小（1分） （3）＋2（1分） （4）176（1分）　9∶1∶12（1分） （5）6∶8∶7（1分）　4（1分） （6）＞（1分） （7）BC（1分） 第五单元综合检测卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D A C A C B A D B D C A B A 8．A　【解析】根据质量守恒定律可知，反应生成C的质量为14 g＋31 g－27 g＝18 g；设D的相对分子质量为x。 A＋2B === 2C　＋　D 2×18 x 18 g 27 g ＝，解得x＝54，故选A。 12．C　【解析】A．反应后丁的质量分数为1－19%－10%－41%＝30%，错误；B．反应前后乙的质量分数不变，它可能是该反应的催化剂，也可能是与反应无关的杂质，错误；C．该反应中甲的质量分数增大19%－17%＝2%，丙的质量分数增大41%－15%＝16%，则该反应中甲、丙的质量变化之比为2%∶16%＝1∶8，正确；D．该反应中仅丁的质量分数减小，为反应物，甲、丙的质量分数增大，为生成物，故该反应属于分解反应，错误。故选C。 15．A　【解析】A．红磷在密闭容器中燃烧，物质总质量不变，图像错误；B．加热一定量高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素仍都在固体中，故固体中锰元素质量始终不变，图像正确；C．镁条在空气中燃烧生成氧化镁，固体质量增大，当完全反应后固体质量不再变化，图像正确；D．实验室用一定量过氧化氢溶液制取氧气，随着反应的进行，氧气质量从0开始逐渐增大，当H2O2完全分解后，氧气质量不再变化，图像正确。故选A。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）（1）2H2O2 === 2H2O＋O2↑（2分） （2）1　3　1　3（2分） （3）AlN（1分） （4）GaCl3＋NH3 GaN＋3HCl（2分） 17．（8分）（1）①（2分） ②SiCl4＋2H2 Si＋4HCl（2分）　③1∶2（1分） （2）4　3　3　2（2分）　7∶19（1分） 18．（10分）（1）白烟（1分）　向左偏（1分） （2）铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色（1分）　 Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4（2分）　不偏转（1分） （3）胀大（1分）　气球受到的浮力增大（1分） （4）耀眼的白光（1分） 逸散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量（1分） 19．（10分）（1）质量守恒定律（或化学反应前后，元素的种类不变）（1分） （2）反应物中有氧气，无法确定生成物中的氧元素是否来自蔗糖（1分） （3）氧气（1分）　（4）有水雾出现（1分） （5）澄清石灰水（1分）　氧气（1分） 澄清石灰水变浑浊（1分）　 C＋O2 CO2[或CO2＋Ca（OH）2 === CaCO3↓＋H2O]（2分） （6）碳、氢、氧（1分） 20．（10分）（1）混合物（1分）　（2）物理（1分） （3）氢气（或H2）（1分）　化合（1分） （4）H2O（1分）　2NO＋O2=== 2NO2（2分） （5）二（1分）　生成等量的HNO3，方案二消耗的NO2较少，且不生成污染空气的NO（2分） 21．（10分）（1）遵守（1分）　2.4（1分） （2）解：设加热至t4 s时，已分解的高锰酸钾的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑（1分） 316 32 x 2.4 g（1分） ＝（1分），x＝23.7 g（1分） 剩余高锰酸钾的质量为31.6 g－23.7 g＝7.9 g（1分） 答：剩余高锰酸钾的质量为7.9 g。（与设合并1分） （3）7.8（1分） （4）低温、避光、密封保存（1分） 第六单元综合检测卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C A B D D B A C B D C B C D 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）（1）c（1分）　（2）ab（2分） （3）吸附（1分）　不能（1分） （4）二者的分子构成不同（1分）　澄清石灰水（或燃着的木条等）（1分） 17．（8分）（1）温室（1分）　H2O＋CO2 === H2CO3（2分） （2）碳替代（1分）　光合（1分）　 （3）氨基乙酸钾（1分） （4）变小（1分）　 （5）人工增雨（合理即可）（1分） 18．（10分）Ⅰ．（1）锥形瓶（1分） （2）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑（2分） O2不易溶于水，且不与水反应（1分） （3）C（1分）　关闭活塞（1分）　a（1分） Ⅱ．1（1分）　蜡烛熄灭（1分）　①③（1分） 19．（10分）（1）质量守恒（1分） （2）木炭（1分）　氧气（1分） （3）黑色固体变红（1分）　CO＋CuO Cu＋CO2（2分） （4）澄清石灰水变浑浊（1分） 收集CO，防止污染空气（1分） （5）不能检验木炭还原氧化铜的气体产物中是否有CO2（2分） 20．（10分）（1）不活泼（1分）　 （2）H2O（1分） （3）Cu2＋（1分）　2（1分） （4）①CO（1分）　7∶3（1分） ②CO2＋C 2CO（2分）　③AD（2分） 21．（10分）（1）CaCO3 CaO＋CO2↑（2分）　B（1分） （2）减少（1分） （3）①20（1分） ②解：设充分反应后生成CO2的质量为x。 CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分） 100 44 20 g x（1分） ＝（1分），x＝8.8 g（1分） 答：充分反应后生成CO2的质量为8.8 g。（与设合并1分） 第七单元综合检测卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C B C A B C D B D A D D B C 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）（1）使温度达到可燃物的着火点（1分） （2）不可（1分）　将煤粉碎后再燃烧（合理即可）（1分） （3）①分解反应（1分） ②CaO＋H2O === Ca（OH）2（2分）　放出（1分） 17．（8分）（1）天然气（1分）　甲烷化催化剂（1分） （2）甲烷水合物（1分）　热值高、储量巨大（1分） （3）ad（2分）　（4）①错（1分）　②对（1分） 18．（10分）（1）锥形瓶（1分） （2）可以随时控制反应的发生与停止（1分） Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑（2分） （3）D（1分）　氢气的密度比空气小（1分）　b（1分） （4）4%～70%（2分）　（5）验纯（1分） 19．（10分）（1）剧烈（1分）　B（1分） （2）C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O（2分） （3）排出装置内的空气，使红磷与氧气隔绝（1分） （4）步骤① b中无明显现象，步骤② b中红磷燃烧（2分） （5）温度达到可燃物的着火点（1分） （6）AD（2分） 20．（10分）（1）太阳（1分）　电（1分） （2）分解反应（1分）　2∶1（1分） （3）3H2＋CO2 CH3OH＋H2O（2分） （4）H2O、CO2（2分）　（5）隔离可燃物（1分） （6）地热能（合理即可）（1分） 21．（10分）（1）解：设消耗氧气的质量为x。 CH4 ＋ 2O2 CO2＋2H2O（1分） 16 64 1.6 kg x（1分） ＝（1分），x＝6.4 kg（1分） 答：消耗氧气的质量为6.4 kg。（与设合并1分） （2）小于（1分）　低碳（1分） （3）天然气（1分）　花相同的钱购买两种燃气，天然气燃烧产生的热量更多（2分）　　　 第八单元综合检测卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D C C B D B C B D D B A C B 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）（1）抗腐蚀（1分）　 （2）金属（1分）　电能（1分） （3）0.03%～2%（1分）　沙漠地区空气中水蒸气的含量较低（2分）　金刚石（1分） 17．（8分）（1）①Ag2S（1分） ②属于（1分）　增大了可燃物与氧气的接触面积（1分） ③高（1分） （2）提供热量（1分）　制取CO（1分） 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2（2分） 18．（10分）（1）发出耀眼的白光，生成白色固体（1分） 2Mg＋O2 2MgO（2分） （2）等体积、等浓度（1分）　浅绿（1分） （3）Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑（2分） （4）内筒中的氢气增多，压强增大，稀硫酸被压回外筒，锌与稀硫酸分离，反应停止（2分） （5）无需（1分） 19．（10分）（1）A（1分） （2）铁矿分布比铜矿更广、更多（合理即可）（1分） （3）无明显现象（1分）　CuSO4（或CuCl2等）（1分） （4）除去金属表面的氧化膜或锈蚀产物（1分） （5）Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑（2分）　在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（2分） （6）寻找金属的代用品（合理即可）（1分） 20．（10分）（1）过滤（1分）　漏斗（1分）　引流（1分） （2）使粗产品中的镁、铝完全反应（1分） MgSO4、Al2（SO4）3（2分） （3）有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色（1分） （4）Mg＋Cu（NO3）2 === Mg（NO3）2＋Cu（2分） （5）节约金属资源，减少环境污染（1分） 21．（10分）（1）继续向左盘中加入锌粉直至天平平衡（1分） （2）0.1（1分）　ZnSO4（1分） （3）解：设200 g废液中硫酸铜的质量为x。 Zn＋CuSO4 === Cu＋ZnSO4（1分） 160 64 x 9.6 g（1分） ＝（1分），x＝24 g（1分） 答：200 g废液中硫酸铜的质量为24 g。（与设合并1分） （4）d（2分）　 学科网（北京）股份有限公司 $