2025-2026学年湖南省长沙市高一上学期期末模拟卷化学试题03（人教版）

2025-2026学年湖南省长沙市上学期期末模拟卷03 高一化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．蒸发操作中移开蒸发皿 A．A B．B C．C D．D 2．下列关于物质分类的叙述不正确的是 A．液氯属于单质 B．属于碱 C．属于碱性氧化物 D．属于盐 3．下列关于钠的叙述中，错误的是 A．钠很软，可以用刀切割 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠 C．钠保存在煤油中 D．钠与水反应剧烈，生成氢气和氢氧化钠 4．下列关于试剂保存和实验安全的说法不正确的是 A．新制氯水应避光保存并尽快使用 B．保存溶液应加入适量铁粉 C．浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．金属着火时使用泡沫灭火器灭火 5．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．万丈霞光穿云而过，云属于气溶胶 B．金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C．铝制品耐腐蚀的原因是常温下铝不与氧气反应 D．考古时利用测定一些文物的年代 6．某无色溶液中可能含有、、、、、中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验： 甲：向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。 乙：向甲的溶液中加入足量的溶液，有23.3 g白色沉淀产生，过滤。 丙：向乙的滤液中加入足量的NaOH溶液，有5.8 g白色沉淀产生。 下列说法正确的是 A．由题中数据计算等于0.4 mol B．溶液中一定含有、、 C．溶液中一定不存在、、 D．不做实验无法判断是否存在 7．下列实验操作和现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取某碱性溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色 该溶液为NaOH溶液 C 将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花花瓣褪色 干燥的氯气有漂白性 D 将漂白粉长时间放置，发现其失去漂白、杀菌能力 生成的HClO分解 A．A B．B C．C D．D 8．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是 A．铝在空气中不易被氧化是因为铝的性质不活泼 B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物 C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D．硫酸铝铵不溶于水 9．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作不能达到目的的是 A．检验纯碱样品中是否含有：取少量样品溶于水，滴加溶液 B．证明亚铁盐有还原性：向少量酸性溶液中滴加溶液 C．比较、金属性强弱：分别向溶液、溶液中逐滴滴加溶液至过量 D．除去中混有的杂质：将混合气体通过饱和溶液 10．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．含有的溶液中： B．澄清透明的溶液中： C．使石蕊溶液呈红色的溶液中： D．与铝反应产生的溶液中： 11．水与下列物质反应时，水表现出还原性的是 A． B． C． D． 12．设表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 A．中含有的电子数目为 B．固体中含有的离子总数为 C．标准状况下，和的混合气体中含有的分子数目为 D．标准状况下，中含有的原子数目为 13．下列方程式与所给事实相符的是 A．氮气与氧气反应： B．放在空气中会变暗： C．铁与水蒸气可发生反应： D．向溶液中滴入少量澄清石灰水，变浑浊： 14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半径最小；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W的最高价氧化物对应的水化物具有两性；④Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数。下列说法正确的是 A．Y一定是非金属性最强的非金属 B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Q C．简单离子半径：W>Z>X D．熔融态的W氯化物可以导电 15．向5L FeI2和FeCl2的混合溶液中不断通入Cl2，溶液中n（含碘的某微粒）和n（含铁的某微粒）随n（Cl2）的变化曲线如图所示，已知：。下列说法错误的是 A．原混合液中FeCl2的浓度为0.4 mol/L B．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为33.6L C．还原性： D．b点溶液中n(I2)=0.7 mol 第II卷（非选择题 共55分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．贵州山水，蕴藏化学之妙。溶洞中，碳酸钙的沉积一如邂逅二氧化碳的瞬息万变；村寨里，氧气掺杂着乙醇的醇香，也为铜器染上岁月的铜绿。 根据以上信息，回答下列问题： (1)上述划横线的物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。 (2)下列离子在溶液③中能大量存在的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)写出上述③和④反应生成②的离子方程式： 。 (4)⑤和互为 ，两者之间的转化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (5)⑧属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)，写出用盐酸除去⑧的化学方程式： 。 17．Ⅰ.用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：。 (1)标出反应中电子转移的方向和数目： 。 (2)试说明不用金属钠与氧气的反应制取氧化钠而采用此反应的理由： 。 Ⅱ.某溶液X中可能含有、、、、、、中的几种离子(不考虑水的电离)，现通过以下实验确定其组成： 取50 mL溶液X于图1的锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 (3)图2中段发生两个反应，对应的离子方程式为和 ；段产生的的总物质的量为 。 (4)图2中段反应无气体产生，但锥形瓶内压强略微增大，可能的原因是 。 (5)分析图2可知，溶液X中一定含有 (填离子符号，下同)，一定不含 。 18．铁是人类较早使用的金属之一，铁合金也是用量最大的金属材料。 Ⅰ．请按要求完成下列问题。 (1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式 。 ②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式 ，写出滤液②和滤液⑤合并通入⑥的离子方程式： 。 Ⅱ．实验室用如图所示方法制Fe(OH)2，但一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因是Fe(OH)2不稳定，极易被O2氧化生成Fe(OH)3.请回答： (2)向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液反应的现象是： 。 (3)Fe(OH)2被O2氧化的化学方程式是： 。 (4)实验室保存FeCl2溶液常常加入铁粉，其作用是 (用离子方程式表示)，检验FeCl2溶液是否变质，可向其中加入 (填化学式)溶液，观察现象。 19．铝与NO3－在酸性或碱性条件下均可反应，回答下列问题： （1）为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，完善并配平该反应： Al +___NO3－  + ___OH－ = ___ _________+ ____N2↑ + ____H2O。每消耗1mol NO3－，转移的电子数目为 。 （2）某同学取一定质量的铁铝合金与100mLxmol/L稀硝酸充分反应，反应过程中没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。 ①写出EF段发生反应的离子方程式 。 ② C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外，还含有 。 ③ x= 。 ④铁铝合金中铝的物质的量分数为 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年湖南省长沙市上学期期末模拟卷03 高一化学（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D C B D B A B 题号 11 12 13 14 15 答案 D D D B B 1．C 【详解】A．点燃酒精灯不可用其他燃着的酒精灯，这样易将酒精洒出，引起火灾，A错误； B．稀释浓硫酸的正确方法是，将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并不断地搅拌，切记不可将水注入浓硫酸中，B错误； C．过滤操作所使用的仪器有烧杯，玻璃棒，漏斗；操作时注意，滤纸润湿紧贴漏斗内壁，且滤纸边缘高于液面低于漏斗边缘；倾倒悬浊液时，烧杯杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端长的一侧管口紧靠烧杯内壁，C正确； D．移取热的蒸发皿要使用坩埚钳，以防烫伤，D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．液氯是氯气（）的液态形式，由同种元素组成，属于单质，A正确； B．表示一水合氨，在水中电离产生离子，属于弱碱，B正确； C．是过氧化钠，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．由钠离子（）和硫酸根离子（）组成，属于盐，D正确； 故选C。 3．B 【详解】A．钠是碱金属，质地柔软，可用小刀切割，符合其物理性质，A正确； B．钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠（Na2O），但燃烧时因剧烈反应生成过氧化钠（Na2O2），而非氧化钠，B错误； C．钠密度大于煤油且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水，C正确； D．钠与水反应剧烈，产生氢气与氢氧化钠，是钠的典型化学性质，D正确； 故答案选B。 4．D 【详解】A．新制氯水中的次氯酸见光或受热易分解，新制氯水应避光保存并尽快使用，A正确； B．FeSO4溶液中的Fe2+易被氧化为Fe3+，加入铁粉可通过还原作用防止氧化，B正确； C．浓硫酸具有强腐蚀性，溅到皮肤后立即用大量水冲洗可稀释并降温，再涂弱碱性碳酸氢钠溶液中和残留酸，C正确； D．金属钠着火时，钠与水剧烈反应产生氢气并放热，泡沫灭火器含水分，使用会加剧火势甚至爆炸，D错误； 故选D。 5．C 【详解】A．云是大气中的水汽凝结物分散在空气中形成的胶体，符合气溶胶定义（固体或液体颗粒分散在气体中），A正确； B．钠与水反应剧烈，覆盖干燥沙土可隔绝氧气，符合安全处理规范，B正确； C．铝在常温下与氧气反应生成Al2O3保护膜，这是耐腐蚀的原因，C错误； D．碳-14测年法利用放射性衰变规律测定文物年代，D正确； 故选C。 6．B 【分析】甲实验：加稀盐酸无明显现象，说明无（否则生成）；溶液无色，故无；乙实验：加生成23.3 g白色沉淀，为，则原溶液含，； 丙实验：加生成5.8 g白色沉淀，为，则原溶液含，；根据电荷守恒：已确定的阳离子总电荷，可能含，故至少为0.4 mol，据此分析。 【详解】A．，但不能确定“等于0.4 mol”，A不符合题意； B．由分析知，溶液一定含、、，B符合题意； C．由分析知，无法确定是否含，C不符合题意； D．溶液无色，故无，D不符合题意； 故选B。 7．D 【详解】A．氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，A错误； B．玻璃棒中含有钠元素，会干扰焰色观察，不能用玻璃棒做焰色试验，且碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液也呈碱性，所以火焰呈现黄色不能说明碱性溶液为氢氧化钠溶液，B错误； C．干燥的氯气没有漂白性，鲜花花瓣褪色是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使有机色素褪色所致，C错误； D．漂白粉的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸遇光易分解生成氧气和盐酸，所以漂白粉长时间放置会因为次氯酸分解导致漂白粉失去漂白、杀菌能力，D正确； 故选D。 8．B 【详解】A．铝在空气中会迅速形成致密氧化膜（）阻止进一步氧化，但铝本身性质活泼（易与酸、碱反应），A错误。 B．氢氧化铝是弱碱，可与胃酸（）发生中和反应：，故常用作抗酸药，B正确。 C．明矾[]溶于水后生成胶状吸附悬浮物，仅用于净水（除杂质），无杀菌消毒作用（需用氯气、臭氧等），C错误。 D．硫酸铝铵[]属于铵盐，易溶于水，D错误。 故选B。 9．A 【详解】A． 纯碱样品中若含有，滴加溶液时，会与反应生成白色沉淀，但纯碱中的也会与反应生成沉淀造成干扰，无法准确检验的存在，不能达到目的，A符合题意； B．酸性溶液具有强氧化性，滴加溶液后，被酸性氧化为，的紫色褪色，证明亚铁盐有还原性，能达到目的，B不符合题意； C．向溶液中滴加至过量，生成沉淀且不溶解；向溶液中滴加，先生成沉淀，过量时沉淀又溶解；能溶解表明其具有两性，说明的金属性弱于，能比较金属性强弱，C 不符合题意； D．饱和溶液能与反应生成、和，而不与反应，能有效除去中混有的杂质，D 不符合题意； 故答案为：A。 10．B 【详解】A．含有的溶液中，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液中，之间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．使石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，与反应生成血红色的络合物，不能大量共存，C错误； D．与铝反应产生的溶液可能为酸性或碱性，在酸性条件下与反应生成和，在碱性条件下与反应生成和；且在碱性条件下也会与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 11．D 【详解】A．在钠与水的反应中，钠被氧化（化合价升高），水中的氢被还原生成氢气，水表现出氧化性，而不表现还原性。A错误。 B．在氯气与水的反应中，氯气发生歧化反应，水未参与氧化还原（氢和氧化合价不变），不表现还原性。B错误。 C．在氢化钠与水的反应中，氢化钠中的氢（-1价）被氧化生成氢气，水中的氢（+1价）被还原生成氢气，水表现出氧化性，不表现还原性。C错误。 D．在氟气与水的反应中，水中的氧（-2价）被氧化生成氧气（0价），氟被还原（0价到-1价），水表现出还原性。D正确。 故答案为D。 12．D 【详解】A．17g NH3物质的量为1mol，一个NH3分子有10个电子，故17g NH3中含有的电子数目为10NA，A正确； B．Na2O2摩尔质量为78g/mol，7.8g Na2O2物质的量为0.1 mol，Na2O2由2个Na+和1个构成，故0.1 mol固体中含有的离子总数为，B正确； C．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，N2和O2混合气体分子数目为NA，C正确； D．标准状况下，H2O是液体，11.2L H2O的物质的量不是0.5mol，原子数目不是1.5NA，D不正确； 故选D。 13．D 【详解】A．氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮（），而非二氧化氮（），正确方程为，A错误； B．钠在空气中变暗是由于形成氧化钠（），过氧化钠（）通常在加热或燃烧条件下形成，正确方程为，B错误； C．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁（）和氢气，而非氧化铁（），正确方程为，C错误； D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水，则氢氧化钙不足，碳酸氢钠过量，碳酸氢根离子（）与氢氧根离子（）反应生成碳酸根离子（），钙离子（）与碳酸根离子结合形成碳酸钙沉淀，D正确； 故答案为D。 14．B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半径最小，X是H元素；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料，Z是Mg元素；③W的最高价氧化物对应水化物具有两性，W是Al元素；④Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数，Z即Mg的最外层有2个电子，Q的原子序数比W大，且和其是同周期，Q的最外层至少为4个电子，若Q的最外层为4个电子，则Y为C元素，Q为Si元素；若Q的最外层为5个电子，则Y为N元素，Q为P元素，若Q的最外层为6个电子，则Y为O，Q为S；若Q的最外层有7个电子，则Y为F，Q为Cl； 【详解】A．Y可能是碳、氮、氧或氟，不一定是氟（非金属性最强的非金属元素），A错误； B．Y和Q同主族，Y在Q上方，非金属性Y>Q，气态氢化物稳定性Y>Q，B正确； C．简单离子半径：Al3+半径小于Mg2+（电子层结构相同，核电荷数大者半径小），且H+半径最小，顺序应为Mg2+>Al3+>H+，即Z>W>X，C错误； D．W是铝，氯化铝为共价化合物，熔融态不电离，不导电，D错误； 故选B。 15．B 【分析】还原性：I-大于Fe2+，Cl2先氧化I-生成I2，再氧化Fe2+生成Fe3+，过量的Cl2再氧化I2为，则有从Cl2的物质的量0mol到1mol的反应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，Cl2的物质的量从1mol到2.5mol的反应为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Cl2的物质的量从2.5mol到7.5mol的反应为：5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+，根据上述分析可知，n(I-)=2 mol，n(FeI2)=l mol，n(Fe2+)=3 mol，n(FeCl2)=3 mol-n(FeI2)=3 mol-1 mol=2 mol，据此分析解题。 【详解】A．混合溶液体积为，的物质的量为，则的浓度，A正确； B．a点为被氧化了一半时的点，此时和的物质的量均为1.5 mol。 被氧化的反应为，被氧化一半，即被氧化，消耗氯气的物质的量为 。 之前被氧化消耗1 mol氯气，所以a点时一共通入氯气的物质的量为。 在标准状况下，氯气的体积，B错误； C．通入氯气时，根据反应的先后顺序，先被氧化，然后被氧化，最后被氧化，所以还原性：，C正确； D．通入氯气的物质的量由2.5 mol到4 mol（b点）时，发生反应。 此过程消耗氯气的物质的量为，根据反应方程式，消耗的物质的量为。 最初全部被氧化生成 ，则剩余的，D正确； 故选B。 16．(1) ①②⑧ ④⑥ (2)CD (3) (4) 同素异形体 化学 (5) 盐 【详解】（1）①能(极弱)电离出和，属于电解质； ②是盐，属于电解质； ③澄清石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④不能自身发生电离，属于非电解质； ⑤是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥不能发生电离，属于非电解质； ⑦是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑧是盐，属于电解质； 因此属于电解质的为：①②⑧；属于非电解质的是：④⑥，故答案为：①②⑧；④⑥； （2）溶液③是溶液（含）： A．与反应，不能大量共存； B．与生成沉淀，不能大量共存； C．与、均不反应，能大量共存； D．与、均不反应，能大量共存； 故答案选：CD； （3）澄清石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：； （4）⑤是，与互为同素异形体；两者转化时有新物质生成，属于化学变化； （5）是碱式盐；盐酸除铜绿的化学方程式为：。 17．(1)或 (2)Na与直接反应可能生成，而此方法有的保护能避免生成 (3) 0.03 mol (4)酸碱中和反应为放热反应，使锥形瓶内温度升高，且加入的稀硝酸溶液使锥形瓶内液体体积增大，气体体积减小，导致压强略微增大 (5) 、、 、、 【详解】（1） 反应中N元素由+5价降低为0价、得到、被还原，Na元素由0价（单质）升高为+1价、失去、被氧化，双线桥表示电子转移的方向和数目为或单线桥表示电子转移的方向和数目为。 （2）理由：Na与直接反应可能生成，而此方法有的保护能避免生成。 （3）由图2可知，开始时压强变化不大，主要发生中和反应，继续滴加硝酸压强变大，产生气体，故说明一定含有、，根据离子共存一定不含、、，根据电荷守恒一定含，暂时无法确定是否含有。 溶液中含有、，滴加稀硝酸过程发生反应、、，故段发生两个反应为、；段发生反应为，产生的的总物质的量与段消耗的（）物质的量相等，为 （4）段发生的酸碱中和反应为放热反应，使锥形瓶内温度升高，且加入的稀硝酸溶液使锥形瓶内液体体积增大，气体体积减小，导致压强略微增大。 （5）根据上述分析可知，溶液中一定含有、、；一定不含有、、。 18．(1) Fe、Cu (2)先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (3) (4) KSCN 【分析】氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，故FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的废液含氯化铁、氯化亚铁和氯化铜，加过量铁粉，铁粉和氯化铁反应得到氯化亚铁、铁粉和氯化铜反应得到氯化亚铁和铜，过滤，得滤液为氯化亚铁溶液，滤渣为混合物——铜中混有铁粉，铁溶于氢离子、铜不溶于氢离子，故加入稀盐酸溶解铁粉，经过滤分离即可得到比较纯的铜，滤液通入氯气反应得到氯化铁溶液。 【详解】（1）①具有氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，故溶液与金属铜发生反应的化学方程式为； ②废液含可能未完全反应的和反应生成的和，加过量Fe（步骤①）后，Fe置换出Cu，故滤渣③为未反应的Fe和生成的Cu；滤液②（）与滤液⑤（）合并后，通入（步骤⑥）将氧化为，得到溶液，故反应的离子反应方程式为； （2）氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成的白色沉淀不稳定，易被氧化为红褐色沉淀，中间经过灰绿色过渡态，故反应现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； （3）被氧化的化学方程式是； （4）由于易被空气氧化为，故应向其中加入Fe以抑制氧化，相应的离子方程式为；变质的溶液中存在，可向其中加入KSCN，若溶液变红则证明该溶液已变质。 19． 10 6 4 10AlO2-  3 2 5NA Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O NH4＋、Al3+、Fe3+ 1.48 25% 【详解】（1）为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，完善并配平该反应：根据电子守恒：Al-Al3+失去3个电子，NO3－- N2得10个电子，最小公倍数30,得到方程式为： 10Al +6 NO3－+ 4OH－ = 10AlO2- + 3N2↑ + 2H2O。 每消耗1mol NO3－，转移的电子数目为30=5mol (2) 由图象可以看出金属和酸反应是酸过量，线段OC段，CD段产生沉淀Al(OH)3,Fe(OH)3 DE段  EF段沉淀Al(OH)3溶于过量的减，离子反应方程式：Al(OH)3 + OH- =  AlO2- + 2H2O ② C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外，还含有Al3+ 、Fe3+  NH4+  。 ③ 根据图可知：OC段为H++OH-=H2O  CD段 Al+3OH-=Al(OH)3;Fe+3OH-= Fe(OH)3;DE段NH4++OH-=NH3.H2O 又因 8Fe+30HNO3= 8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O  8Al+30HNO3= 8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O消耗硝酸的物质的量，n(OH)=0.034L4mol/L+0.003=0.148mol，所以X==1.48mol/L.本题答案：1.48 ④根据图示及③中的反应知铁铝合金中铝的物质的量分数为：25 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $