精品解析：陕西省榆林市2025-2026学年高一上学期期期末化学试题

榆林市2025~2026学年度第一学期期末考试 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 万丈霞光穿云而过，云属于气溶胶 B. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C. 铝制品耐腐蚀的原因是常温下铝不与氧气反应 D. 考古时利用测定一些文物的年代 2. 材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是 A．储氢合金 B．太阳神鸟金饰 C．甲板上的超级钢 D．碳纤维套筒 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质只含离子键的是 A. B. C. D. 4. 化学用语是一种国际性的科技语言，也是研究化学的工具。下列有关化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为20的氯原子： C. 的电子式： D. HClO分子的结构式： 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 据报道，里约奥运会游泳池因多加导致水体变绿，发生反应．下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 是氧化剂 C. 该反应是复分解反应 D. 生成32g，转移电子2 mol 7. 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是 A. 中有杂质(稀硫酸) B. 中有少量气体(氢氧化钠溶液) C. 溶液中有杂质(过量铁粉) D. 中有少量(灼热的氧化铜) 8. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是 A. H+、Cl- B. HCl、Cl2 C. H+、HClO D. Cl2、HClO 9. 下列图示的实验中，操作或装置规范的是 A．制备氢氧化亚铁 B．鉴别和 C．观察钾元素的焰色 D．收集氯气 A. A B. B C. C D. D 10. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在25℃，压强为时，氮气所含的原子数目为 B. 臭氧所含氧原子数目为 C. 气体中所含电子数目为 D. 一氧化碳与二氧化碳的体积一定相同 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钾与水反应： B. 碳酸钙溶于稀硝酸： C. 利用溶液“腐蚀”覆铜板： D. 碳酸氢钠溶液中加足量氢氧化钡溶液： 12. 配制溶液的操作如下所示。下列说法错误的是 A. 进行操作1前需用称量纸称取质量为的 B. 操作1确认完全溶解后，冷却到室温，进行操作2。 C. 操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，无需补充少量水 13. X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素在元素周期表中与Z元素相邻，与M元素同族；化合物的1个分子中的电子总数为18；Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法错误的是 A. 元素的原子半径： B. Z的最高价氧化物的水化物为强酸 C. 分子中既有极性共价键又有非极性共价键 D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 14. 将1 mol∙L−1的稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗稀硫酸300mL，同时收集到标准状况下的气体3.36L，往溶解的溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象。则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比约为 A. 4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：1 二、非选择题： 15. 现有下列六种物质：①固体；②稀硝酸；③铜；④饱和溶液；⑤固体；⑥固体。回答下列问题。 （1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的物质是___________。 （2）从所含阴离子角度分类，物质①属于___________(填物质类别)。写出①在溶液中的电离方程式：___________。 （3）配平物质②和③发生反应的离子方程式：___________。 ____________________________________。 （4）将物质⑤和⑥混合配成溶液，然后将④滴入混合溶液中可制备溶液。在下面方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。从铁元素的价态角度，分析具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）少量的⑤与碳酸氢钙溶液发生反应的离子方程式是___________。 16. 下表是8种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）①、⑤的元素符号分别为___________、___________。 （2）写出元素②的简单阴离子的结构示意图：___________。 （3）①、④、⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)，将该化合物进行焰色试验时，火焰的颜色为___________。 （4）元素③、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （5）写出元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑥的单质反应的离子方程式：___________。 （6）锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是___________(填字母)。 A. 锗的非金属性比②弱 B. 锗的原子半径比⑧大 C. 锗的单质可用作半导体材料 D. 锗的最高正价为+3价 17. 工业上利用废渣(主要成分为、和等)为原料制备，具体生产流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为___________，“滤渣Ⅰ”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“操作Ⅰ”使用的玻璃仪器有烧杯、___________。 （3）向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）写出煅烧“滤渣Ⅲ”的化学方程式：___________。 （5）的俗名为___________，写出它的1条用途：___________。 （6）若废渣最终得到，则该样品中元素的质量分数为___________。 18. 实验室利用溶液和氰尿酸固体[]制备优氯净[]，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)： 已知：①若温度较高，与溶液反应会生成和。 ②。 ③优氯净难溶于冷水。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置B的作用为___________。 （2）装置A制取氯气的化学方程式：___________，该反应每转移电子，生成气体的体积为___________(标准状况下)。 （3）装置D的作用是___________。 （4）装置C进行控温水浴的目的是___________，若温度过高中发生反应的化学方程式为___________。 （5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、___________(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 榆林市2025~2026学年度第一学期期末考试 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 万丈霞光穿云而过，云属于气溶胶 B. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C. 铝制品耐腐蚀的原因是常温下铝不与氧气反应 D. 考古时利用测定一些文物的年代 【答案】C 【解析】 【详解】A．云是大气中的水汽凝结物分散在空气中形成的胶体，符合气溶胶定义（固体或液体颗粒分散在气体中），A正确； B．钠与水反应剧烈，覆盖干燥沙土可隔绝氧气，符合安全处理规范，B正确； C．铝在常温下与氧气反应生成Al2O3保护膜，这是耐腐蚀的原因，C错误； D．碳-14测年法利用放射性衰变规律测定文物年代，D正确； 故选C。 2. 材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是 A．储氢合金 B．太阳神鸟金饰 C．甲板上的超级钢 D．碳纤维套筒 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．储存和释放氢气用的储氢合金属于金属材料，故A不选； B．太阳神鸟金饰属于金属材料，故B不选； C．超级钢属于金属材料，故C不选； D．碳纤维套筒属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，故D选； 故选D。 3. 下列物质只含离子键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH既含有共价键又含有离子键，故A不符合题意； B．氯化钙是由钙离子和氯离子构成的，只有离子键，故B符合题意； C．二氧化碳只含有碳氧共价键，故C不符合题意； D．水分子中只含有氢氧共价键，故D不符合题意； 故选B。 4. 化学用语是一种国际性的科技语言，也是研究化学的工具。下列有关化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为20的氯原子： C. 的电子式： D. HClO分子的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．. 的结构示意图：，A正确； B．中子数为20的氯原子：，B错误； C．为离子化合物，电子式：，C错误； D．HClO分子的结构式：，D错误； 故选A。 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成不能大量共存，A错误； B．与生成沉淀不能大量共存，B错误； C．与反应生成氢氧化铝沉淀或不能大量共存，C错误； D．所有离子都可以大量共存，D正确； 答案选D。 6. 据报道，里约奥运会游泳池因多加导致水体变绿，发生反应．下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 是氧化剂 C. 该反应是复分解反应 D. 生成32g，转移电子2 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中作氧化剂，发生还原反应，A错误； B．中O元素从价升高为0价，作还原剂，B错误； C．由反应方程式可知，该反应是置换反应(氧化还原反应)，C错误； D．反应中O元素从价升高为0价，生成32g需要转移2mol电子，D正确； 答案选D。 7. 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是 A. 中有杂质(稀硫酸) B. 中有少量气体(氢氧化钠溶液) C. 溶液中有杂质(过量铁粉) D. 中有少量(灼热的氧化铜) 【答案】B 【解析】 【详解】A． Cu中有杂质Fe，加入稀硫酸可与杂质Fe反应生成FeSO4和H2，而Cu不与稀硫酸反应，过滤后可除去杂质，A正确； B．CO2中有少量HCl气体，使用氢氧化钠溶液：CO2和HCl均与NaOH反应，会同时除去CO2和HCl，不能选择性除去杂质HCl，B错误； C． FeSO4溶液中有杂质CuSO4，使用过量铁粉：Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，过滤除去Cu和过量铁粉，杂质被去除且主体FeSO4不变，C正确； D．CO2中有少量CO，使用灼热的氧化铜：CO与CuO反应生成CO2和Cu，CO被转化为CO2，杂质被除去且主体CO2不变，D正确； 故答案为B。 8. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是 A. H+、Cl- B. HCl、Cl2 C. H+、HClO D. Cl2、HClO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】将氯气持续通入紫色石蕊试液中，氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，H+浓度大于氢氧根离子浓度时溶液呈酸性，HClO具有强氧化性、漂白性，导致溶液颜色显变红后褪色的微粒分别是H+、HClO，故选C。 9. 下列图示的实验中，操作或装置规范的是 A．制备氢氧化亚铁 B．鉴别和 C．观察钾元素的焰色 D．收集氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内空气，但不能使溶液与溶液接触，左边试管中的导管应插入液面下，A错误； B．和与澄清石灰水反应均会产生白色沉淀，无法通过该方法进行鉴别，应改用氯化钙溶液鉴别，B错误； C．观察钾元素的焰色应透过蓝色钴玻璃，C错误； D．氯气的密度大于空气，气体应短进长出，通过向上排空气法进行收集，D正确； 故答案为D。 10. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在25℃，压强为时，氮气所含的原子数目为 B. 臭氧所含氧原子数目为 C. 气体中所含电子数目为 D. 一氧化碳与二氧化碳的体积一定相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．25℃，压强为时不是标准状况下，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故在此条件下氮气的物质的量小于，所含原子数目小于，A错误； B．含有氧的原子数为，B错误； C．甲烷为，所含电子总数为，C正确； D．未告知两种气体所处的温度和压强是否相同，无法确定它们的体积是否相同，D错误； 故选C。 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钾与水反应： B. 碳酸钙溶于稀硝酸： C. 利用溶液“腐蚀”覆铜板： D. 碳酸氢钠溶液中加足量氢氧化钡溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．得失电子不守恒，元素不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸钙是难溶固体，不能拆开写，正确的离子方程式为，B错误； C．具有氧化性，能与铜单质反应，生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式正确，C正确； D．碳酸氢钠与足量氢氧化钡反应，假设NaHCO3为1mol，则1mol消耗OH-为1mol，生成1mol和1mol水，1mol结合1molBa2+生成1mol，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 12. 配制溶液的操作如下所示。下列说法错误的是 A. 进行操作1前需用称量纸称取质量为的 B. 操作1确认完全溶解后，冷却到室温，进行操作2。 C. 操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，无需补充少量水 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠容易潮解，不能用称量纸称量，应用小烧杯或表面皿等称量，A错误； B．容量瓶的瓶身上标有使用温度，一般为室温，故操作1确认完全溶解后，应冷却到室温再进行操作2，B正确； C．操作4如果俯视，则导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，C正确； D．操作5后液面下降，是因为有少量溶液附着在刻度线上方的瓶颈内壁，因此无需补充少量水，若补充少量水至刻度线，则导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，D正确； 故选A。 13. X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素在元素周期表中与Z元素相邻，与M元素同族；化合物的1个分子中的电子总数为18；Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法错误的是 A. 元素的原子半径： B. Z的最高价氧化物的水化物为强酸 C. 分子中既有极性共价键又有非极性共价键 D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，化合物的1个分子中的电子总数为18，则为，故Z为N元素，X为H元素，根据X、Y、Z、M原子序数依次增大，Y元素的最高正价为+4价，Y元素在元素周期表中与Z元素相邻，则Y为C元素，Y与M元素同族，则M为Si元素；Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1，Q为Cl元素，据此分析解答。 【详解】A．同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，M(Si)位于第三周期，原子半径大于第二周期的同主族元素Y(C)；同周期中C原子半径大于N，因此M＞Y＞Z，A正确； B．Z为氮元素，其最高价氧化物的水化物为硝酸（HNO3），属于强酸，B正确； C．Z2X4为N2H4，其结构式为，分子中含有N-N非极性共价键和N-H极性共价键，C正确； D．X(H)、Z(N)、Q(Cl)可形成NH4Cl等化合物，NH4Cl为离子化合物，D错误； 故选D。 14. 将1 mol∙L−1的稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗稀硫酸300mL，同时收集到标准状况下的气体3.36L，往溶解的溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象。则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比约为 A. 4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：1 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意说明溶液中为亚铁离子，产生标准状况下的气体3.36L即0.15mol氢气，根据质量守恒得到n(FeSO4)＝n(H2SO4)＝1 mol∙L−1×0.3L=0.3mol，根据Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，有0.15mol Fe与硫酸反应生成氢气和0.15mol FeSO4，则Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4反应中生成FeSO4物质的量为0.15mol，则消耗0.05mol Fe和0.05mol Fe2(SO4)3，根据Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，说明有0.05mol Fe2O3消耗，则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比为(0.15mol＋0.05mol)：0.05mol=4:1，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 二、非选择题： 15. 现有下列六种物质：①固体；②稀硝酸；③铜；④饱和溶液；⑤固体；⑥固体。回答下列问题。 （1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的物质是___________。 （2）从所含阴离子角度分类，物质①属于___________(填物质类别)。写出①在溶液中的电离方程式：___________。 （3）配平物质②和③发生反应的离子方程式：___________。 ____________________________________。 （4）将物质⑤和⑥混合配成溶液，然后将④滴入混合溶液中可制备溶液。在下面方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。从铁元素的价态角度，分析具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）少量的⑤与碳酸氢钙溶液发生反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ②③④ （2） ①. 硫酸盐 ②. （3） （4） ①. ②. 氧化性 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①固体为盐，无自由移动的离子，不导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，为电解质；②稀硝酸为溶液，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③铜为单质，有自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；④饱和溶液为溶液，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质⑤NaOH固体为碱，无自由移动的离子，不导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，为电解质；⑥NaClO固体为盐，无自由移动的离子，不导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，为电解质；所以属于电解质的是①⑤⑥，能导电的物质是②③④，故答案为①⑤⑥；②③④。 【小问2详解】 固体溶于水完全电离出、、，电离方程式为，所以从所含阴离子角度分类，属于硫酸盐； 【小问3详解】 反应中铜的化合价从0价升高至+2价生成，中的N从+5价降低至+2价生成NO，最小公倍数为6，故Cu、系数配3，、NO系数配2，根据电荷守恒前系数配8，根据H原子守恒前系数配4，所以方程式为； 【小问4详解】 反应中中Fe元素化合价从+3价升高至+6价，失去电子，被氧化，为还原剂，中Cl元素化合价从+1价降低至-1价，得到电子，被还原，为氧化剂，转移电子数为，用单线桥表示电子转移方向和数目为；中Fe元素的价态为+6，为Fe元素的最高价态，故其能得到电子，被还原，为氧化剂，体现氧化性； 【小问5详解】 少量的NaOH与碳酸氢钙溶液反应的离子方程式为。 16. 下表是8种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）①、⑤的元素符号分别为___________、___________。 （2）写出元素②的简单阴离子的结构示意图：___________。 （3）①、④、⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)，将该化合物进行焰色试验时，火焰的颜色为___________。 （4）元素③、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （5）写出元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑥的单质反应的离子方程式：___________。 （6）锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是___________(填字母)。 A. 锗的非金属性比②弱 B. 锗的原子半径比⑧大 C. 锗的单质可用作半导体材料 D. 锗的最高正价为+3价 【答案】（1） ①. Li ②. Mg （2） （3） ①. ②. 黄色 （4） （5） （6）AC 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为Li，②为O，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为K。 【小问1详解】 ①、⑤的元素符号分别为Li、Mg； 【小问2详解】 元素②为氧元素，氧离子的结构示意图为； 【小问3详解】 金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，金属性Na>Li>Mg>Al，故碱性最强为NaOH；将该化合物进行焰色试验时，火焰的颜色为黄色；故答案为NaOH；黄色 【小问4详解】 元素③、⑥、⑦分别为F、Al、Cl，故简单离子半径由大到小的顺序是； 【小问5详解】 元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液为氢氧化钠溶液与元素⑥Al的单质反应的离子方程式为； 【小问6详解】 A．同周期主族元素自左而右非金属性增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，②为O，故非金属性：O > Ge；A正确； B．同周期主族元素自左而右原子半径减小，⑧为K，故原子半径：K > Ge，B错误； C．锗与硅同主族相邻，处于金属与非金属交界处，锗的单质可用于制半导体，C正确； D．Ge处于第ⅣA族，锗的最高正价为+4，D错误； 答案选AC。 17. 工业上利用废渣(主要成分为、和等)为原料制备，具体生产流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为___________，“滤渣Ⅰ”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“操作Ⅰ”使用的玻璃仪器有烧杯、___________。 （3）向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）写出煅烧“滤渣Ⅲ”的化学方程式：___________。 （5）的俗名为___________，写出它的1条用途：___________。 （6）若废渣最终得到，则该样品中元素的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2）漏斗、玻璃棒 （3） ①. 将其中的氧化为 ②. （4） （5） ①. 铁红 ②. 炼钢、涂料、油漆(合理即可) （6）(或其他正确答案) 【解析】 【分析】“碱浸”过程中只有能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，铁的氧化物均难溶于水成为滤渣I，滤液I内Na[Al(OH)4]与过量二氧化碳反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，滤渣I加入硫酸生成FeSO4、Fe2(SO4)3，加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入NaOH溶液得到滤渣III为Fe(OH)3沉淀，滤液III为Na2SO4，煅烧氢氧化铁分解得到氧化铁，据此分析。 【小问1详解】 “碱浸”过程中只有能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，发生反应的化学方程式为，根据分析知，“滤渣Ⅰ”的主要成分为、。 【小问2详解】 “操作Ⅰ”为过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 根据分析知，向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是将其中的氧化为，发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 滤渣III为Fe(OH)3沉淀，煅烧氢氧化铁分解得到氧化铁和水，化学方程式为：。 【小问5详解】 的俗名为铁红，可用于炼钢、涂料、油漆等。 【小问6详解】 中Fe元素的质量为，根据元素守恒，该样品中元素的质量分数为。 18. 实验室利用溶液和氰尿酸固体[]制备优氯净[]，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)： 已知：①若温度较高，与溶液反应会生成和。 ②。 ③优氯净难溶于冷水。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置B的作用为___________。 （2）装置A制取氯气的化学方程式：___________，该反应每转移电子，生成气体的体积为___________(标准状况下)。 （3）装置D的作用是___________。 （4）装置C进行控温水浴的目的是___________，若温度过高中发生反应的化学方程式为___________。 （5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、___________(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯气中的 （2） ①. (浓) ②. 22.4 （3）吸收多余的氯气，防止污染环境(合理即可) （4） ①. 受热均匀，便于控制温度，避免生成(合理即可) ②. （5）冷水 【解析】 【分析】A中反应生成氯气，反应原理为：(浓)，通过B除去杂质氯化氢后，进入装置C发生反应，尾气使用D中碱液吸收，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，装置A中仪器a的名称为分液漏斗，A中生成的氯气中含有挥发出的氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，装置B的作用为除去氯气中的。 【小问2详解】 装置A制取氯气的化学方程式为(浓)，该反应中，Mn元素的化合价从+4价降低为+2价，Cl元素的化合价从-1价升高为0价，该反应每转移电子，生成1mol氯气，体积为22.4(标准状况下)。 【小问3详解】 由分析知，装置D的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。 【小问4详解】 由题干已知信息①可知，若温度较高，装置C中会生成NaClO3和NaCl，则装置C进行控温水浴的目的是受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO3；若温度过高，C中发生反应生成NaClO3和NaCl，化学方程式为。 【小问5详解】 由题干信息可知，(CNO)3Cl2Na在冷水中溶解度较小，故为了减少损失，反应结束后装置C中的浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得粗产品。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $