2025-2026学年高二上学期期末模拟卷化学试题02（人教版）

2025-2026学年湖南省永州市上学期期末模拟卷02 高二化学（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B D D D A A B B 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C B C 1．B 【详解】A．风力发电为物理过程，无化学反应，A错误； B．煤炭燃烧为化学氧化反应，释放热量，符合放热反应定义，B正确； C．浮选法为物理分离方法，无化学反应，C错误； D．煤的气化需高温吸热，为吸热反应，非放热反应，D错误； 故答案选B。 2．C 【详解】A．制作酸奶的过程涉及乳酸菌将乳糖分解为乳酸，属于化学变化（有新物质生成），A错误； B．乳酸菌活性受温度影响，但存在最适温度范围（通常35-42℃），超过最适温度活性反而下降，故"温度越高活性越大"表述片面，B错误； C．乳酸菌通过分泌乳糖酶催化乳糖分解，酶通过降低反应活化能加速反应，C正确； D．酸奶固化是因乳酸使蛋白质变性凝固，与水分蒸发无关，夏季周期短主因是温度适宜催化速率快，D错误； 故答案选C。 3．B 【详解】A．图甲装置中缺少玻璃搅拌棒，A错误； B．时瞬间不变，后不断增大，突然变大后不断减小，故改变的条件是加入，B正确； C．图丙装置中铁为阳极，失去电子生成，铜为阴极，溶液中的得到电子生成铜，不能在铁上镀铜，应该使用铁为阴极、铜为阳极，C错误； D．氢氟酸为弱酸、盐酸为强酸，点对应溶液的导电性强于点，则点溶液中浓度大于点，点对应小于点对应，D错误； 故选B。 4．D 【详解】A．分子中N原子之间以三键结合，结构式应为N≡N，A中写为双键，A错误； B．H₂O分子为V形结构，且O原子半径大于H原子，题中结构模型为直线形且中间原子小，与实际不符，B错误； C．K为19号元素，原子核外电子排布为2、8、8、1，但失去了最外层的一个电子，核外电子层依次为2、8、8，C错误； D．用电子式表示NaCl形成过程时，Cl⁻的电子式应满足最外层8电子，需完整写出8个电子，D正确； 故答案为D。 5．D 【详解】 A．的电子式为，A正确； B．氯离子核外有18个电子，其结构示意图为，B正确； C．基态P原子的价层电子排布式为，价电子的轨道表示式为，C正确； D．分子中σ键的形成是氯原子3p轨道和氯原子的3p轨道头碰头形成p-pσ键，分子中σ键的形成为，D错误； 故选答案D。 6．D 【详解】A．不同元素的原子光谱具有独特的特征谱线，因此可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，这种方法称为光谱分析，A 正确； B ．液晶既不是单纯的液态，也不是固态，而是介于晶体和液体之间的中间相，属于物质的一种特殊聚集状态，兼具晶体的各向异性和液体的流动性，B 正确； C．等离子体是由带电粒子（离子、电子）和中性粒子组成的整体呈电中性的物质聚集体，因其含有带电粒子且能自由运动，所以具有良好的导电性和流动性，C 正确； D．泡利原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳2个电子，且这两个电子的自旋状态相反。洪特规则则是在同能级轨道上，电子将优先单独占据不同的轨道，且自旋平行。该电子排布图中，2p轨道上的电子没有优先分占不同轨道，而是成对填充，这违反了洪特规则而不是泡利原理，D 错误； 故答案选D。 7．A 【详解】 A．H提供1s原子轨道，氯提供1个未成对的3p原子轨道，用电子云轮廓图表示HCl的键形成的示意图：，A正确； B．的电子云图为：，其中的黑点不代表核外电子的运动轨迹，表示电子出现的几率的多少，小黑点越密集的地方，电子出现的几率越高，小黑点越稀薄的地方，电子出现的几率越小，B错误； C．分子的空间结构模型为三角锥形, ，C错误； D．基态原子的价层电子排布为，D错误； 故答案选A。 8．A 【详解】A．Se核外有4个电子层，最外层有6个电子，处于第四周期第ⅥA族，A正确； B．HClO中心原子为氧，其结构式为：H－O－Cl，B错误； C．水分子的球棍模型为V形，不是直线型，水分子中氧原子半径大于氢原子半径，其结构模型为，C错误； D．NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为，D错误； 故答案选A。 9．B 【详解】A．根据方程式可知，，，因此2c=d正确，但两个反应均为放热反应，，所以2c=d<0，A错误。 B．根据方程式可知，，，因此2a=b，且两个反应均放热，，2a=b<0，B正确。 C．生成液态水比生成气态水放热更多，故>，两个反应均放热，，即，因此c<a<0，C错误。 D．生成液态水比生成气态水放热更多，故>，两个反应均放热，，即，因此d<b<0，D错误。 故答案选B。 10．B 【详解】A．此装置中，内外桶中间有隔热层，内外桶口与杯盖相平，吻合度高，有温度计、环形玻璃搅拌棒，则装置的保温效果好，最高温度的测定准确，A正确； B．通过改变硫酸钠溶液的浓度探究反应物浓度对反应速率的影响，硫酸钠是与反应无关的物质，改变硫酸钠浓度，不会影响反应速率，则不能达到目的，B错误； C．锌与稀硫酸反应，测定相同时间内产生的氢气体积，或者产生相同体积氢气所用的时间，可测定平均反应速率，C正确； D．NO2呈红棕色，N2O4呈无色，依据热水中圆底烧瓶内气体的颜色与冷水中圆底烧瓶内气体的颜色的深浅，可确定平衡移动的方向，从而确定温度对化学平衡的影响，D正确； 故选B。 11．D 【详解】A．在的溶液中，该比值大于1，溶液呈碱性（pH=10），在碱性条件下会生成沉淀，A不符合题意； B．遇甲基橙变红色的溶液为强酸性溶液，和在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．加水稀释pH增大的溶液是酸性溶液，在酸性条件下会与反应生成和，不能大量共存，且铝离子和碳酸根离子在溶液中水解相互促进，不能大量共存，C不符合题意； D．水电离的的溶液可能是强酸性（pH=1）或强碱性（pH=13），若为强酸性，、、、可大量共存；若为强碱性，不能大量共存，但题目要求“可能”大量共存，因此在酸性条件下可以，D符合题意； 故答案选D。 12．B 【详解】A．由图可知反应的。根据，该吸热反应若能在高温下自发进行，则需。题干表述“可自发进行”即暗示了，A正确； B．达到平衡时，正、逆反应速率应满足 “速率之比等于化学计量数之比”，中，、是反应历程中第一步正逆反应速率，二者相等只能说明第一步反应达到平衡，不能说明达到平衡，B错误； C．步骤Ⅳ是的逆反应，此反应活化能大于步骤I，故升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响大于步骤Ⅰ，C正确； D．总反应为放热反应，平衡状态与反应历程无关。降低温度，平衡向正反应方向移动，产物的物质的量分数增大，反应物S的物质的量分数减小，故比值均增大，D正确； 故答案选B。 13．C 【分析】根据题意，可列出三段式： 【详解】A．由分析可知，平衡常数为：，不是90，A错误； B．反应前后气体总质量和体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，B错误； C．9 min时向容器中充入0.04 mol 、0.12 mol ，反应商，与平衡常数相等，平衡不移动，C正确； D．其他条件不变，再充入0.06 mol ，平衡正向移动，转化率降低，D错误； 故答案选C。 14．B 【详解】A．从转化关系看，充电时是失去电子和Na+的过程，放电时是得到电子和结合Na+的过程，C、O、N元素的化合价没有发生变化，则在中，Co的化合价在充电（失去电子）后会发生变化，A正确； B．配位水通过螯合增强钠离子与氮原子的相互作用，不会降低C=N键的稳定性。若C=N键稳定性降低，会影响配合物的结构稳定性，与题意不符，B错误； C．在中，分子中的碳原子均形成双键，所有的碳原子都采取sp2杂化，C正确； D．分子中的配体有2种，为H2O和（有机配体），D正确； 故选B。 15．C 【分析】M是原子半径最小的元素，为H；Q是形成物质种类最多的元素，为C； R是地壳中含量最高的元素，为O；Z的原子序数Z = M + R + T = 1 + 8 + T，Z ≤ 20，得T = 11（Na），Z = 20（Ca）；又因为T、X、Y同周期，Q（C）、X均与Y相邻，可推出 Q（C）与Y（Si）同主族相邻，X（Al）与Y（Si）相邻且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同属第三周期， 故推出M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca，据此作答。 【详解】A．依据分析，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小；则O2⁻＞ Na+＞Al3⁺，即离子半径大小R＞T＞X，A错误； B．Q（C）、R（O）、T（Na）与M（H）形成的化合物分别为烃类物质（沸点最低的为CH4）、H2O、NaH；H2O的沸点约为100℃，NaH约800℃分解，烃类物质种类不确定，沸点无法判断；综上，无法得出三类化合物沸点的顺序，B错误； C．M（H）与Z（Ca）可形成CaH2，属于离子化合物，C正确； D．X为Al，工业上通过电解熔融Al2O3制取Al单质（AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电），D错误； 故答案选C。 16．(1) 规则 牢固 4 (2)720 (3) 电子 弱 (4) 好 高 (5)不规则 【详解】（1）金刚石中碳原子在空间排列规则，以共价键结合，结合非常牢固，因此硬度极大；每个碳原子周围最近且距离相等的碳原子有4个，故答案为：规则；牢固；4； （2）由60个碳原子构成，碳的相对原子质量为12，因此相对分子质量为，故答案为：720； （3）石墨可以导电是因为其内部结构中包含自由移动的电子；石墨可作润滑剂，是因为碳原子形成的平面网状结构层与层之间的引力很弱，层与层之间可以滑动，故答案为：电子；弱； （4）碳纳米管可用于柔性显示屏，是因为它的弹性好，强度高，兼具柔韧性与力学稳定性，故答案为：好；高； （5）木炭属于无定形碳，碳原子排列不规则，结构疏松多孔，故答案为：不规则。 17．(1) 羟胺分子易和水分子形成分子间氢键 (2) 作氧化剂，使催化剂再生 强酸性环境可稳定反应催化剂的结构，碱性环境破坏催化剂的结构 (3) 中物质的量大于中物质的量 起始阶段，随着铵根子离子浓度增大，生成一氧化二氮的物质量的逐渐增多，当铵根离子浓度足够大时，羟胺转化率接近基本保持不变 【详解】（1）①羟胺分子与水分子之间能形成氢键，同时羟胺是极性分子，根据 “相似相溶” 原理，易溶于极性溶剂水，故答案为：羟胺分子易和水分子形成分子间氢键； ②由题，，时，即，则，故答案为：； （2）①从反应历程看，反应物是和，产物是，结合原子守恒配平：； ②上述合成机理看，为反应的催化剂，的作用是作氧化剂，参与反应ⅰ使其再生，故答案为：使催化剂再生； ③反应历程中涉及的配合物，强酸性环境可抑制的水解以稳定反应催化剂的结构，保证反应顺利进行，而碱性环境破坏催化剂的结构，故答案为：强酸性环境可稳定反应催化剂的结构，碱性环境破坏催化剂的结构； （3）①由反应可知，转化成，中的由与反应生成了，因此中物质的量大于中物质的量，故答案为：中物质的量大于中物质的量； ②随着浓度增大，发生变化的原因为：起始阶段，随着铵根离子浓度增大，生成一氧化二氮的物质量的逐渐增多，当铵根离子浓度足够大时，羟胺转化率接近，基本保持不变。 18．(1) 92 高温 (2) 减小 (3)脱硝时发生反应：，氨氮比为1：1，过量的氨气在催化剂作用下会被氧化生成NO，使NO含量增大 【详解】（1）设表示氢气燃烧热的热化学方程式为①   ，表示氨气燃烧热的热化学方程式为②  ，目标方程等于，故反应；该反应，，高温时， 故反应能自发进行的条件为：高温； （2）①在时间内，该反应的平均反应速率； ②反应达到平衡后，继续向容器中加入，相当于增压，新平衡与旧平衡相比相当于向逆反应方向移动，的平衡转化率减小； ③该反应为吸热反应，绝热体系温度会降低，导致平衡向逆反应方向移动，故绝热条件下转化率（减小）随时间变化的曲线为：； （3）脱硝时发生反应：，氨氮比为1：1，过量的氨气在催化剂作用下会被氧化生成NO，使NO含量增大。 19．(1)9：1 (2) 1.02 ab (3)b (4) 不能 高锰酸钾也能氧化盐酸而消耗高锰酸钾 0.02 (5) 2.8 【详解】（1）某温度下，的溶液中，测得溶液中水电离出的，则溶液中，则，即溶液呈中性时； 溶液中， 的溶液中，将两者混合均匀测得溶液的，溶液显碱性，说明溶液过量，混合后溶液中，根据关系列式，即Va∶Vb=9∶1； （2）①将通入氨水中，当降至时，溶液中，根据的，可知； ②根据表格中的电离平衡常数可知酸性大小为：，则： a．、因发生反应：，两者不能大量共存，a符合题意； b．、因发生氧化还原反应：，两者不能大量共存，b符合题意； c．因酸性关系：，不能将转化为，所以、不反应，能大量共存，c不符合题意； d．因酸性关系：<，所以不能与反应生成，能大量共存，d不符合题意； 故选ab。 （3）要证明草酸为弱酸，则只要能证明草酸不能完全电离即可，则： a．室温下，取的溶液，测其，说明还能电离出氢离子，溶液呈酸性，但不能证明草酸为弱酸，a错误； b．室温下，取()的溶液稀释倍后，如果草酸完全电离，则应等于，现测其，即稀释倍pH增加不足2个单位，说明稀释过程在增加，即稀释促进了草酸电离，存在电离平衡，能证明草酸为弱酸，b正确； c．取的溶液，则，与足量锌粉反应，根据关系式，生成的H2为0.01mol，体积为(STP)，跟草酸是否完全电离无关，不能证明草酸为弱酸，c错误； 故选b。 （4）根据题意，在测定过程中发生如下的离子反应：、、； ①因高锰酸钾能与盐酸反应会引起实验误差，所以溶解沉淀时不能用稀盐酸，原因是高锰酸钾也能氧化盐酸而消耗高锰酸钾； ②滴定过程中与在酸性环境下反应生成、和H2O，反应的离子方程式为：； ③根据离子反应得到关系式：，解得，则该血液中含钙； （5）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表、和，由可知，当pH=1.3时，，则；同理，当pH=4.3时，，则；点溶液中pH=5，，分布系数为0.2，结合物料守恒可得M点时，结合可计算M点溶液中的物质的量浓度为；将与的代数式相乘得：，当与的浓度相等时，，得出，溶液的。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年湖南省永州市上学期期末模拟卷02 高二化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修第一册、选择性必修第二册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．锡林郭勒盟下辖各旗县立足本地资源禀赋，大力发展特色能源与化工产业。下列相关产业生产中，主要原理属于放热反应的是 A．锡林浩特市：风力发电 B．西乌珠穆沁旗：煤炭充分燃烧 C．东乌珠穆沁旗：浮选法(利用目标和杂质的疏水性不同)分离铅锌矿物 D．多伦县：煤经气化制取合成气() 2．牧民利用乳酸菌催化发酵牛奶制成酸奶时，发现夏季制作周期比冬季短。下列说法正确的是 A．制作酸奶的过程为物理变化 B．温度越高，乳酸菌的活性越大 C．乳酸菌可减小乳糖分解反应的活化能 D．夏季制作周期更短是因为气温高有利于水分蒸发牛奶固化 3．在一定条件下，下列说法与图像对应正确的是 A．图甲可用于中和反应热测定 B．图乙表示恒温恒容条件下，反应达平衡后，在时向容器中加入 C．用图丙装置在铁上镀铜 D．图丁表示氢氟酸为弱酸，且点对应比点对应大 4．下列化学用语书写正确的是 A．的结构式： B．分子的结构模型： C．的结构示意图： D．用电子式表示的形成过程： 5．下列化学用语书写不正确的是 A．的电子式： B．Cl-的结构示意图： C．基态P原子价层电子轨道表示式为： D．Cl—Cl的p-p σ键的形成： 6．下列化学用语表示不正确的是 A．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 B．液晶是物质的一种聚集状态 C．等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动 D．电子排布图违反了泡利原理 7．下列化学用语或图示表述正确的是 A．用电子云轮廓图表示HCl的键形成的示意图： B．的电子云图为：，其中的每1个黑点都代表1个电子 C．分子的空间结构模型为： D．基态原子的价层电子排布为 8．化学学科是从宏观和微观两个角度认识物质。下列化学用语表述正确的是 A．Se 位于元素周期表中第四周期第VIA族 B．HClO结构式：H—Cl—O C．H2O的分子结构模型： D．食盐的主要成分是NaCl，用电子式表示其形成过程： 9．已知下列热化学方程式： ①   ②   ③   ④   下列关系式正确的是 A． B． C． D． 10．下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 11．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A．在的溶液中：、、、 B．遇甲基橙变红色的溶液中：、、、 C．加水稀释pH增大的溶液：、、、 D．水电离的的溶液中：、、、 12．反应的历程如图实线所示，方程式为、的反应历程如图虚线所示。下列说法不正确的是 A．可自发进行，反应 B．反应速率时，达到平衡状态 C．升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响大于步骤Ⅰ D．相同恒容密闭装置，降低温度，实线历程和虚线历程的均增大 13．一定温度下，将0.16 mol 和0.16 mol 充入10 L的恒容密闭容器中，发生反应，，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表： 2 4 7 9 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．该温度下，此反应的化学平衡常数为90 B．容器内气体的密度不变可说明反应已达到化学平衡状态 C．9 min时向容器中充入0.04 mol 、0.12 mol ，平衡不移动 D．其他条件不变，再充入0.06 mol ，平衡时的转化率增大 14．我国科学家开发的一种具有双功能配位水的钴基金属有机配位化合物可应用于钠离子电池。配位水通过螯合增强了钠离子与有机配体中氮原子的相互作用，提升了储钠容量，其充、放电时的转化如图所示。下列有关说法错误的是 A．Co的化合价在充电后发生了变化 B．配位水通过螯合降低了键的稳定性 C．中碳原子均采取杂化 D．分子中的配体有2种 15．钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期；Q、X均与Y相邻；Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 A．离子半径：R<T<X B．Q、R、T分别与M形成的化合物的沸点：T>R>Q C．M与Z可形成离子化合物 D．通过电解熔融X的氯化物获得X单质 第II卷（非选择题 共55分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．碳单质包含多种同素异形体，如金刚石、石墨、富勒烯()、碳纳米管、木炭等，其微观结构如下： (1)金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃，是由于碳原子在空间排列 (填“规则”或“不规则”)，结合 (填“牢固”或“不牢固”)，每个碳原子周围最近且距离相等的碳原子有 个。 (2)可以切断富勒烯骨架上的部分化学键进行开孔，开孔后可以把一些小分子装入碳球中，的相对分子质量为 。 (3)石墨可以导电是因为内部结构中包含自由移动的 (填“原子”“电子”或“离子”)，石墨可作润滑剂，是因为碳原子形成的平面网状结构层层重叠，层与层之间引力 (填“强”或“弱”)，可以滑动。 (4)碳纳米管可用于柔性显示屏是由于弹性 (填“好”或“不好”)，强度 (填“高”或“低”)。 (5)木炭又称为无定形碳，常用于高炉炼铁，碳原子排列 (填“规则”或“不规则”)。 17．羟胺()具有广泛的用途。 (1)羟胺极易潮解、极易溶于水、不稳定，在生产、运输和使用过程中需要转化为盐(如硝酸羟胺、盐酸羟胺等)的形式。 ①羟胺极易溶于水的原因是 。 ②已知：  。时，溶液中 。 (2)一种以为原料制备羟胺的反应过程如图(部分物质的电荷略去)所示。 ①写出合成反应的总反应方程式 。 ②上述合成机理看，的作用是 。 ③上述反应ⅰ需要在强酸性环境下进行，原因是 。 (3)利用羟胺测量污水中铵盐含量的原理如下(未配平)： 已知：N元素有两种稳定同位素和，两者丰度分别为和。 ①反应中中物质的量与铵根离子中物质的量之间的关系为 。 ②其他条件不变，测得污水中铵根离子浓度与之间的关系如图所示。随着浓度增大，发生变化的原因是 。 18．氨气是重要的化工原料，可作小分子储氢载体，在工业上可作还原剂。 Ⅰ：氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将分解为和。 相关燃烧热数据： 物质 燃烧热 0 -286 -383 请回答： (1)反应 ，反应能自发进行的条件为 。 (2)向起始体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入，在一定条件下发生反应，反应至时达到平衡状态，氨气的转化率与时间的关系如图所示。 ①在时间内，该反应的平均反应速率 (用含式子表示)。 ②反应达到平衡后，继续向容器中加入，反应一段时间重新达到平衡，的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③在其他条件相同的情况下，将恒温改为绝热，请在图1中画出绝热条件下转化率随时间变化的曲线 。 Ⅱ：液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。使用为催化剂，反应过程如图所示。 (3)氧气充足的条件下，氨氮比会影响脱硝率。氨氮比与NO百分含量的关系如图所示。请解释为何时，烟气中NO含量反而增大，理由为 。 19．Ⅰ．类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 (1)某温度下，测得的溶液中水电离出的，将 溶液和 的溶液混合均匀，测得溶液的，则 。 (2)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表： 弱电解质 电离平衡常数 ①将通入氨水中，当降至时，溶液中的 。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是 。 a．、    b．、    c．、    d．、 Ⅱ．草酸()是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体()无色，熔点为，易溶于水，受热易脱水、升华，以上分解。常温下它的电离常数，。回答下列问题： (3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有 。 a．室温下，取的溶液，测其 b．室温下，取()的溶液稀释倍后，测其 c．取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为(STP) (4)草酸可以使酸性高锰酸钾()溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸()溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①溶解沉淀时 (填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是 。 ②滴定过程中发生反应的离子方程式为 。 ③若上述滴定中消耗了 的溶液，则该血液中含钙 。 (5)常温下，向 溶液中加入 溶液调节，加水控制溶液体积为，测得溶液中微粒的分布系数随变化如图所示。 ［，代表、或］ 的电离平衡常数 ；点溶液中的物质的量浓度为 ；当与的浓度相等时，溶液的 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $