2-3 化学平衡 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版

2-3 化学平衡 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版 一、选择题（每题3分，共30分） 1.下列关于化学平衡状态的说法，正确的是（ ） A. 反应停止进行 B. 正、逆反应速率相等 C. 反应物浓度等于生成物浓度 D. 各物质浓度不再变化且相等 2.化学平衡研究的对象是（ ） A. 不可逆反应 B. 可逆反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 3.影响化学平衡移动的因素不包括（ ） A. 温度 B. 压强 C. 催化剂 D. 反应物浓度 4.对于放热的可逆反应，升高温度会使平衡（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断 5.增大反应物浓度，化学平衡会（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 仅速率改变，平衡不变 6.关于压强对化学平衡的影响，说法正确的是（ ） A. 只影响有气体参与的反应 B. 对所有可逆反应都有影响 C. 增大压强平衡一定向气体体积减小方向移动 D. 压强改变只影响反应速率，不影响平衡 7.催化剂在化学平衡中的作用是（ ） A. 使平衡向正反应方向移动 B. 使平衡向逆反应方向移动 C. 缩短达到平衡的时间，不影响平衡状态 D. 改变平衡时各物质的浓度 8.下列现象能说明可逆反应达到平衡状态的是（ ） A. 反应体系温度不变 B. 正反应速率为零 C. 各物质浓度保持不变 D. 反应物完全转化为生成物 9.对于气体体积不变的可逆反应，增大压强会（ ） A. 平衡正向移动 B. 平衡逆向移动 C. 平衡不移动，速率加快 D. 平衡不移动，速率不变 10.工业合成氨反应中，采用高压条件的目的是（ ） A. 加快反应速率，提高平衡转化率 B. 降低反应速率，提高平衡转化率 C. 加快反应速率，降低平衡转化率 D. 降低反应速率，降低平衡转化率 二、填空题（每空2分，共20分） 1.可逆反应达到平衡状态的标志是______和______相等，且各物质浓度保持不变。 2.勒夏特列原理指出：改变影响平衡的一个条件，平衡会向______该改变的方向移动。 3.升高温度，平衡向______反应方向移动；降低温度，平衡向______反应方向移动。 4.对于有气体参与的可逆反应，减小压强时，平衡向______的方向移动；增大压强时，平衡向______的方向移动。 5.化学平衡是______平衡，当外界条件改变时，平衡状态会发生______。 6.工业生产中，控制反应条件使平衡向______方向移动，可提高目标产物的产量。 三、判断题（每题2分，共10分，对的打“√”，错的打“×”） 1.可逆反应达到平衡后，各物质的浓度一定不再变化。（ ） 2.改变反应物浓度，一定会引起化学平衡的移动。（ ） 3.勒夏特列原理适用于所有可逆反应的平衡移动判断。（ ） 4.降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡一定向放热方向移动。（ ） 5.化学平衡移动时，反应速率一定发生改变。（ ） 四、命名题（每题3分，共12分） 1.可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且不为零的平衡状态 2.用于判断平衡移动方向，体现“反抗外界改变”规律的原理 3.只影响反应速率，不改变平衡状态的物质 4.工业上通过控制温度、压强，提高氨产量的可逆反应 五、简答题（每题6分，共12分） 1.简述勒夏特列原理的核心内容，并举例说明温度对化学平衡的影响。 2.举例说明化学平衡原理在加工制造工业中的应用及意义。 六、综合题（每题7分，共14分） 1.某可逆反应：A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)（放热反应），请分析下列条件改变对平衡的影响，说明平衡移动方向及理由：①升高温度 ②增大反应物A的浓度 ③减小体系压强。 2.工业上制硫酸的关键反应为2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)（放热反应），结合化学平衡原理，设计两种提高SO₂转化率的方案，说明设计思路及原理。 参考答案 一、选择题 1.B 2.B 3.C 4.B 5.A 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 二、填空题 1. 正反应速率；逆反应速率 2. 减弱 3. 吸热；放热 4. 气体体积增大；气体体积减小 5. 动态；移动 6. 正反应 三、判断题 1.√ 2.× 3.√ 4.√ 5.√ 四、命名题 1. 动态平衡 2. 勒夏特列原理 3. 催化剂 4. 合成氨反应 五、简答题 1. 核心内容：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强、浓度等），平衡就会向能够减弱这种改变的方向移动。举例：对于放热的可逆反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，降低温度平衡向正反应方向移动；如氢气和碘蒸气反应生成碘化氢（放热），升温后碘化氢浓度减小，说明平衡逆向移动。 2. 应用：工业合成氨中，采用高压、低温条件，结合勒夏特列原理使平衡正向移动，提高氨的产量；工业制硫酸中，通过增大氧气浓度、降低温度，提高二氧化硫的转化率。意义：合理控制反应条件，提升目标产物产量，降低生产成本，提高生产效率。 六、综合题 1. ①平衡向逆反应方向移动。理由：该反应为放热反应，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡会向减弱温度升高的方向移动，即吸热的逆反应方向。②平衡向正反应方向移动。理由：增大反应物A的浓度，平衡会向减弱A浓度增大的方向移动，即正反应方向，以消耗更多A。③平衡不移动。理由：该反应前后气体体积不变（左边2mol气体，右边2mol气体），减小压强对平衡无影响，仅正、逆反应速率同时减小。 2. 方案一：增大氧气浓度。思路：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，可提高SO₂的转化率。原理：增加氧气浓度，促使平衡正向进行，更多SO₂转化为SO₃。方案二：降低反应温度。思路：该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，提升SO₂转化率。原理：低温有利于放热反应正向进行，同时结合勒夏特列原理，平衡会向减弱温度降低的方向（正反应方向）移动。 学科网（北京）股份有限公司 $