新疆克拉玛依市2025-2026学年上学期基础教育期末质量监测高一化学试卷

2026年基础教育质量监测试卷 高一年级化学 (考试时间：100分钟 满分：100分) 【注意事项： 时 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2、作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5Ca-40 一、单项选择题（共10道题，每题3分，合计30分） 1.氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H2,从正极连续通入O2,二者在电池内部（含有H2SO4马 铷 KOH等物质的溶液)发生反应生成H2O,同时产生电能。涉及物质属于氧化物的是 邮 A.O2 B.H2SO4 C.KOH D.H2O 2.下列事实中，与胶体有关的是 长 A,将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 K B.一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路” 的 C.向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊 D.利用活性炭净水 麻 3.下列说法不正确的是 解 A.硝酸的电离方程式可以表示为NO3一+NO? B.氢氧化钡的电离方程式可以表示为Ba(OH2一Ba2++2OH C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D.NaCl溶液及熔融的NaCl均能导电 4.下列反应不属于氧化还原反应的是 A.2Na+02A-Na2O2 B.Na2CO3+2HCI =2NaCl+H2O+CO2 t C.MmO2+4HCI(浓)△MnC2+2H,0+C2t D.3Fe+4H0(g商温Fe04+4H2 2026年基础教育质量监测试卷 5.需要加入还原剂才能实现下列物质之间转化的是 A.Cr2O3→Cr B.H2→H C.Br→Br2 D.H2SO3→SO2 6.下列叙述正确的是 A.0.5 mol Na2S04中含有Na的数目约为3.01×1023个 B.NaOH的摩尔质量为40，g C.100mL1mol/L的NaCl溶液含Nacl的质量为5.85g D.1molH2的体积约为22.4L 7.神舟二十二号飞船于2025年11月25日成功发射，其外壳结构大量使用了钛合金和特种不锈钢，这 些材料具有高强度、轻量化和耐腐蚀的特性。下列有关合金的说法中不正确的是 A.钛合金和特种不锈钢均是合金 B.飞船发动机关键部件选用钛合金、高温合金，耐高温和抗腐蚀性能十分卓越 C.在钢中加入稀土元素可增加塑性、韧性、抗氧化性等 D.合金的硬度一定比它的各成分金属的大，熔点一定比各成分金属的低 8.下列关于物质结构及元素周期律的叙述正确的是 A.原子核外电子数越多，原子半径越大 B.多电子的原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.Cs、Na同族且原子半径Cs大于Na,推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.卤族元素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 9.下列有关化学键的说法不正确的是 A,化学键存在于分子或原子团中的所有原子之间 B.化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 C.分子间形成的氢键是一种分子间作用力，它不属于化学键 D.分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高 10.下列化学用语表示不正确的是 A.甲烷的结构式为 H B.CO2中含有非极性键 C.氯离子的结构示意图 D.氮气的电子式为NN: 高一年级化学 第1页/共4页 二、填空题（共10道题，合计70分） 11.(5分)已知下列六种化学符号H、8Li、Li、C、1N,请回答以下问题： (1)其中H中子数是 (2)所表示的核素中，互为同位素的是 和 (3)所表示的核素中，质量数相等但不能互称同位素的是 和 12.·(8分)元素周期律是人们通过大量事实和分析，归纳出的一条规律：元素的性质随着原子序数 递增而呈周期性的变化，请结合规律回答下列问题： (1)以元素周期表中第三周期元素为例（稀有气体元素除外），从左到右，原子的核电荷数逐渐 (增大”、减小”或“不变”)；原子核对最外层电子的吸引力逐渐 (“增强”、“减弱”或“不变) 原子半径逐渐 (“增大”、“减小”或“不变)；其中金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性起 渐 (“增强”、“减弱”或“不变)。 (2)以元素周期表中第VA族（卤族元素）为例，从上到下，原子的电子层数逐渐 (“增多” “减少”或“不变：最外层电子数(“增多”、“减少”或“不变)；单质的氧化性逐渐 (“增强”、“减弱”或“不变)；气态氢化物的稳定性逐渐 (“增强”、“减弱”或“不变)。 13.(5分)已知X、Y、Z、W、T均为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，它们 具有如下特征： 元素 元素性质与原子结构 X 在元素周期表中，原子半径最小 Y 地壳中含量最多的元素 Z M层与K层电子数相同 W 与Y元素同族 最高化合价为+7价 (1)元素Y在周期表中的位置是 0 (2)Y、W两种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 (用元素符号表示)。 (3)W、T两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性更强的是 (填元素) (4)元素X与T形成的化合物属于 化合物（填共价”或离子）。 (5)请写出元素Z与T形成简单化合物的电子式 2026年基础教育质量监测试卷 14.(8分)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分 不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10 mol/L NaOH溶液； ②取一粒质量为0.1g的药片，研碎后加入20.00mL蒸馏水； ③用0.l0 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，.记录所消耗NaOH溶液的体积： ④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。 (1)正确的操作顺序是①、②、 (填序号)。 (2)该测定实验共进行了4次，在实际操作流程中，存在溶液损耗的情况。实验室现有50mL、100mL、 250mL3种规格的容量瓶，则配制0.10moL稀盐酸应选用的容量瓶的规格为 (3)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 11.00 10.90 11.10 11.00 根据这个同学的实验数据，计算4次实验所消耗的氢氧化钠溶液体积的平均值 mL,此药片中 碳酸钙的质量分数 0 (4)在配制0.10oL稀盐酸时，在定容操作中用胶头滴管滴加蒸馏水时如果液面超过了刻度线，所 配制溶液的实际浓度比要求浓度 (填“偏高或偏低”或“无影响)，此时该如何处理 (5)若用0.10mo/L的NaOH溶液配制100mL0.05mol/L NaOH溶液，计算需要0.10 mol/L NaOH溶 液 mL。 15.(8分)某无色溶液中可能含有K、矿、(、SO、HCO、CI厂中的若干种离子。取该溶液进行 如下实验： 滴加紫色石蕊试液 》溶液变红色 () 原溶液 白色沉淀1 稀硝酸 (过) 沉淀不溶解 滴加足量BaCl2溶液 () AgNO溶液 稀硝酸 滤液 白色沉淀2 沉淀不溶解 (iv) () 请回答下列问题： 高一年级化学 第2页/共4页 (1)无需进行实验，通过溶液颜色即可确定原溶液中一定不存在】 (填离子符号，下同)。 (2)通过实验i可确定原溶液中一定存在 所以不存在 (3)实验ⅱ产生白色沉淀1的离子方程式为 实验ⅱ、ⅱ可证明溶液中一定存在 (4)白色沉淀2是」 (填化学式)。甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2得出“相关离子存在”的 结论，原因是 (5)为了确定溶液是否存在K，需要补做焰色试验。若透过蓝色钻玻璃观察到 则可确定溶 过 液中存在K。 16.(7分)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。已知NaNO2易溶于水 圜 外观和食盐相似，有成味，人误食会中毒。 1洳 (I)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐（如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为 架郎 Fe3+而使人体中毒，服用维生素C可解毒。维生素C可使血红蛋白中的Fe3*转变成Fe,说明维生素( 具有 (填“氧化”或“还原)性。 长 (2)已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI一2NO↑+2+2NaI+2H2O,参与反应的HⅢ与被氧化的H 的物质的量之比为；若通过该反应生成了标准状况下4.48LO,则转移电子的物质的量为 mol。淀粉遇碘会变蓝色，则鉴别NaNO2固体和NaCl固体，需要选用的物质有 (填标号). 郑 A.碘化钾淀粉溶液 B盐酸 C、碘 詔 (3)已知反应：2Mn04+16r+10CI一2Mn2+5C2↑+8H20,2Fe2++C2一2Fe3++2CI。则Mn0: 翻 C2、Fe3+氧化性从强到弱的顺序为_。酸性条件下，MO4(填“能”或“不能)与Fe2+反应： 如果能够发生反应，请写出该反应的离子方程式；如果不能，请说明原因。 17.(8分)结合钠及其化合物的性质、用途等知识，回答下列问题： (1)请从以下选项中选择最合适的物质填入空白处。 A.金属钠 B.氧化钠C.过氧化钠D.碳酸钠E.碳酸氢钠 ① 俗称小苏打，可用于焙制糕点，作膨松剂。 ② 可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 ③ 因化学性质活泼，需要保存在煤油中。 (2)某实验小组利用下图装置探究Na2O2与C02的反应，请回答下列问题： 2026年基础教育质量监测试卷 NaHCO 固体 Na ①写出装置A中发生的化学方程式 ②根据实验目的，推测B中所用的剂是 ③装置C中反应的化学方程式是 。若D中加入的是碱石灰（可吸收水蒸气及酸性气体），则 检验C中生成气体产物的方法 9 18.(8分)某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，泄漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延。请应用 所学的相关化学知识回答下列问题： (1)如果你在现场，现场弥漫大量黄绿色气体，你应该往哪里撤离？ (填“高坡上”或低洼处)。 (2)如果你当时在距离该厂较近的家中，利用现成物品来制作简易防毒面具，选择最合理的是 A.用干燥的口罩直接遮挡口鼻 B.用蘸有食醋的纱布捂住口鼻 C.用蘸有饱和食盐水的纱布捂住口鼻 D.用蘸有肥皂水（弱碱性）的纱布捂住口鼻 (3)消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中，写出氯气与石灰水反应的 化学方程式： (4)根据国家标准，空气中氯气的最高允许浓度QMAC)值为1mgm3,为精准掌握现场环境是否达到居 住标准。事故发生数小时后，环境监测人员采用甲基橙分光光度法开展监测工作，通过测定甲基橙试剂 与氯气反应后的褪色程度，实现对空气中氯气浓度的定量分析。某实验兴趣小组在实验室模拟甲基橙褪 色原理设计了以下实验： 采集的干燥空气 ①将采集的空气进行干燥处理后，如图依次通入盛有干燥橙色甲基橙试 纸的广口瓶和盛有湿润橙色甲基橙试纸的广口瓶。可观察到 的现象，说明空气中有残留氯气。请用化学方程式和简要的文字说明上 述现象的原因 ②上述实验结束后，用强光照射B瓶，并用传感器测定广口瓶中氧气体积分数，得到如下曲线。 高一年级化学 第3页/共4页 24 33 18 50100150 时间s 通过化学方程式和简要的文字解释图中曲线变化的原因 19.(6分)A~F为中学化学中常见的六种物质，A、B、C为金属单质，B燃烧时发出黄色的火焰，F 为两性氧化物，它们之间转化关系如下（图中部分反应物、产物及反应条件未标出）。请回答下列问题： 囚稀硫酸回 厂白色沉淀 空气 红褐色沉淀 B 水 无色盐溶液 回 (1)金属C的化学式是 9 (2)除去金属A中混有的少量金属C可选用 (填稀H2SO4”或NaOH溶液)。 (3)B与水反应的化学方程式为 (4)E、F完全反应后生成无色盐溶液，该盐的化学式为 (5)写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式 20.(7分)FCl3溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板。从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流 程如图所示（省略部分物质）： 蚀刻液FeCl3 过量铁屑溶液1「 再生 铜箔电路板→ 蚀刻铜箔 废液 操作I 溶液1 固体* 分离+Cu 试剂X 回答下列问题： (1)写出FeCl3蚀刻铜箔的反应的离子方程式 2026年基础教育质量监测试卷 (2)从固体中分离出铜，并形成溶液1，试剂X为 (3)操作I的名称是 A.蒸发B.结晶C.过滤 (4)某兴趣小组同学欲鉴别溶液1中的金属阳离子，取2mL溶液1于试管中，先加入几滴溶 液，无明显现象；再加入几滴氯水，出现 现象，则溶液1中含有Fe2。请写出鉴别过程中涉及 氧化还原反应的离子方程式 (5)若要使溶液，1再生为蚀刻液，可采用什么办法