精品解析：宁夏青铜峡市宁朔中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

青铜峡市宁朔中学2025-2026学年第一学期 高一年级化学期末试卷 所需相对分子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Mn：55 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2.5分，共50分) 1. 合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质属于合金的是 A. 铝 B. 青铜 C. 石英 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。石英、铝、金刚石均属于纯净物，不属于合金，青铜是金属冶铸史上最早的合金，在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，故答案为B。 【点睛】合金的组成不一定是两种或多种金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的固体，金属和非金属也可以组成合金，但合金可能只含有一种金属元素，如日常生活中使用的碳钢就是铁与碳组成的合金。 2. 据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238，下列关于的说法中正确的是 A. 和的质子数之差为2 B. 和是两种不同的核素 C. 的中子数与质子数之差为144 D. 和物理性质明显相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是同一元素的不同原子，二者的质子数相同，A错误； B．和质子数相同，中子数不同，是同一元素的两种不同的核素，B正确； C．的质子数是94，中子数是238-94=144，则中子数与质子数之差为144-94=50，C错误； D．和原子的核外电子排布相同，所以化学性质基本相同，但不同原子物理性质会有差异，D错误； 故选B。 3. 列关于元素周期表的说法正确的是 A. 第IA族的所有元素都是碱金属元素 B. 元素周期表共有7个周期，18个族 C. 原子的最外层电子数为2的元素，一定是第IIA族元素 D. 元素周期表中，氢元素原子半径最小 【答案】D 【解析】 【详解】A．IA族元素除去氢都是碱金属，故A错误； B．元素周期表共有7个周期、16个族，因为第8、9、10列为一个族，故B错误； C．原子的最外层电子数为2的元素，不一定是ⅡA族元素，如ⅡB族元素的原子最外层电子数也是2，故C错误； D．H原子半径是所有原子中最小的，故D正确； 答案选D。 4. 下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是 A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 0.25mol/L HCl溶液 C. 50mlL1mol/L NaCl溶液 D. 200mL0.25mol/L CaCl2溶液 【答案】D 【解析】 【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关，100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。 【详解】A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L，A错误； B．200mL0.25 mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L，B错误； C．50mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，C错误； D．200mlL0.25mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度0.25mol/L×2=0.5mol/L，D正确； 故选D。 5. 检验某补铁剂（主要含）是否变质，将其溶于蒸馏水配成溶液后，再加入的检验试剂是 A. 氨水溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. KSCN溶液 【答案】D 【解析】 【详解】若硫酸亚铁片补铁剂变质，则溶液中会含有铁离子，检验要用KSCN溶液，铁离子与SCN-能发生特征反应生成硫氰化铁，可使溶液变血红色；亚铁离子和铁离子均能与氨水反应，分别生成氢氧化亚铁和氢氧化铁，氢氧化亚铁极易转变成氢氧化铁，会对铁离子的检验产生干扰，因此不能选氨水；硝酸和双氧水都具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，故不能选用； 故答案为D。 6. F、Cl、Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是 A. 原子半径：F>Cl>Br B. 最外层电子数都相同 C. 核外电子层数都相同 D. 最外层电子数依次增多 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下原子半径依次增大，原子半径：F<Cl<Br，故A错误； B．F、Cl、Br都是VIIA族元素，最外层电子数都是7，故B正确； C．同主族元素从上到下电子层数依次增多，故C错误； D．F、Cl、Br都是VIIA族元素，最外层电子数都是7，故D错误； 选B。 7. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 原子半径大小：Na > S > O B. 氢化物的稳定性：HF > H2O > NH3 C. 酸性强弱：HIO4 > HBrO4 > HClO4 D. 碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞S；同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：S＞O，A正确； B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，则氢化物的稳定性：HF > H2O > NH3，B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，酸性：HIO4 ＜HBrO4 ＜ HClO4，C错误； D．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Li，碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH，D正确； 故选C。 8. 铊是超导材料的组成元素之一，在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断一定不正确的是（ ） A. 铊是易导电的银白色金属 B. 能生成＋3价离子化合物 C. Tl(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝是易导电的银白色金属，铊与铝是同族元素，推测铊也是易导电的银白色金属，故A正确； B．铊与铝是同族元素，铝能生成+3价离子化合物，所以铊也能生成＋3价离子化合物，故B正确； C．同族元素从上到下金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性也逐渐增强，所以Tl(OH)3是碱性氢氧化物，故C错误； D．同族元素从上到下金属性逐渐增强，相应离子的氧化性逐渐减弱，所以Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱，故D正确； 故选C。 【点睛】铊与铝是同族元素，但不能根据氢氧化铝是两性的氢氧化物就判定氢氧化铊也是两性的氢氧化物。同族元素从上到下金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性也逐渐增强，铝是第三周期元素，而铊是第六周期元素，铊的金属性比铝强得多，所以Tl(OH)3一定不是两性氢氧化物。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： B. Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑ C. Fe与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3+＋H2↑ D. FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水在离子方程式书写时要拆，故碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的离子方程式为：，A错误； B．原离子方程式质量不守恒，Na与水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，B错误； C．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，故离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，C错误； D．FeCl3溶液腐蚀铜板即Cu与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，故离子方程式为：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，D正确； 故答案为：D。 10. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误； B、固体溶解在烧杯中进行，B正确； C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误； D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 答案选B。 11. 设表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 固体中含有的离子总数为 C. 标准状况下，和的混合气体中含有的分子数目为 D. 标准状况下，中含有的原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．17g NH3物质的量为1mol，一个NH3分子有10个电子，故17g NH3中含有的电子数目为10NA，A正确； B．Na2O2摩尔质量为78g/mol，7.8g Na2O2物质的量为0.1 mol，Na2O2由2个Na+和1个构成，故0.1 mol固体中含有的离子总数为，B正确； C．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，N2和O2混合气体分子数目为NA，C正确； D．标准状况下，H2O是液体，11.2L H2O的物质的量不是0.5mol，原子数目不是1.5NA，D不正确； 故选D。 12. 短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，Z的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是 A. Y的原子半径比Z的小 B. 常温下Y不与X单质反应 C. X的气态氢化物稳定性比Z强 D. Y的最高价氧化物对应水化物是强碱 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知Z位于元素周期表第三周期，电子层数为3，又因为Z的最外层电子数是电子层数的2倍，所以Z最外层电子数为6，Z为S；结合X、Y与Z的相对位置可知，X为O，Y为Al，据此解答该题。 【详解】A．Al与S位于同一周期，电子层数相同，S的核电荷数大，半径小，因此Y的半径比Z的大，A错误； B．Al性质活泼，常温下极易与氧气反应生成氧化铝，B错误； C．O的非金属性比S强，O的气态氢化物更稳定，因此X的气态氢化物的稳定性比Z强，C正确； D．Y为Al，最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，D错误； 故选C。 13. 下列“类比”结果正确的是 A. H2在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则H2在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色 B. 金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可以与水反应放出氢气 C. Na2O 与水反应生成NaOH，是碱性氧化物，则Na2O2与水反应生成NaOH，也是碱性氧化物 D. CaCO3受热易分解，则Na2CO3受热也易分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，但是H2在氯气中燃烧，火焰为苍白色，故A错误； B．金属钠可以与水反应放出氢气，金属钾比钠更活泼，则金属钾也可以与水反应放出氢气，故B正确； C．Na2O 与水反应生成NaOH，是碱性氧化物，但是Na2O2与水反应生成NaOH同时还生成了氧气，不属于碱性氧化物，故C错误； D．CaCO3受热易分解，但是Na2CO3受热不分解，故D错误； 故答案为B。 14. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出氢气的溶液中：NO、Mg2+、Na+、I- B. 遇酚酞显红色的溶液中：Na+、Cl-、SO、ClO- C. 含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、SCN- D. 常温下，pH<1的无色溶液中：Fe2+、Al3+、MnO、 HSO 【答案】B 【解析】 【详解】A．与铝粉反应放出氢气的溶液可能显酸性或者碱性，酸性时，硝酸根离子会氧化碘离子，碱性时，氢氧根离子会和镁离子生成沉淀，A错误； B．遇酚酞显红色的溶液显碱性，此时Na+、Cl-、SO、ClO-之间不反应，可以共存，B正确； C．三价铁可以和硫氢根离子反应，也可以和硫离子反应生成二价铁离子和单质碘，不能共存，C错误； D．常温下，pH<1的无色溶液显酸性，此时氢离子可以和HSO反应生成水和二氧化硫，同时酸性条件下高锰酸根离子可以将二价铁氧化为三价铁，D错误； 故选B。 15. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入的试剂是 A. HCl B. NaOH C. CuCl2 D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉和铝粉均能与盐酸反应，A错误； B．铝可与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，而铁不反应，可用氢氧化钠溶液除杂，B正确； C．铁粉和铝粉均能与CuCl2发生置换反应，C错误； D．二者与水在常温下都不反应，不能用水除杂，D错误； 答案选B。 16. 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 具有氧化性 B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 具有氧化性 C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 铁单质具有还原性 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，氯化亚铁溶液为浅绿色，+2价的铁被氯水氧化，生成+3价的铁，变成黄色，说明Fe2+具有还原性，A项错误； B．锌具有还原性，氯化亚铁溶液中+2价的铁，具有氧化性，能氧化锌，同时析出铁，实验结论为Fe2+具有氧化性，B项正确； C．Fe和Fe3+反应生成Fe2+，说明Fe具有还原性，但是离子反应中电荷不守恒，正确的离子方程式应为2Fe3++Fe=3Fe2+，C项错误； D．实验现象中，反应前氯化铁溶液为棕黄色，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝色，实验现象不正确，D项错误； 故选B。 17. 下列有关铝及其化合物的说法不正确的是 A. 铝箔在空气中加热，可观察到铝箔熔化但不滴落 B. 熔点很高，可用来制造耐火坩埚 C. 既能与盐酸又能与溶液反应 D. 常温下铁与浓硫酸不反应，故可用铁质容器盛装浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝箔在空气中加热，在其表面生成氧化铝，氧化铝的熔点很高，故内部铝熔化后外部氧化铝没有熔化，可以观察到铝箔熔化但不滴落的现象，A正确； B．氧化铝的熔点很高，可以用来制作耐火材料，是制作耐火坩埚、耐火管和其他耐火仪器的原料，B正确； C．氢氧化铝为两性氢氧化物，既可以与盐酸反应生成盐和水，也可以和溶液反应生成盐和水，C正确； D．常温下铁遇浓硫酸钝化，即浓硫酸与铁反应在铁表面生成一种致密的氧化膜，阻止内层金属继续反应，故可用铁质容器盛装浓硫酸，D错误； 故选D。 18. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备 B．制备 C．验证铁与水蒸气反应能生成H2 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备时需防氧化（易被 氧化），在该装置中，植物油隔绝空气，将胶头滴管伸入液面下加NaOH溶液，可避免被氧化，能制备，能达到实验目的，A符合题意； B．常温下，浓使Fe钝化，在表面形成氧化膜，阻止反应，无法制，不能达到实验目的，B不符合题意； C．还原铁粉和水蒸气高温条件下反应生成和，在肥皂液中产生气泡，肥皂液检验需点燃验纯，装置未体现，不能达到实验目的，C不符合题意； D．制备胶体时，应将饱和溶液滴入沸水中，若直接滴入NaOH溶液中，则只会生成沉淀，不会得到胶体，不能达到实验目的，D不符合题意； 故答案为：A。 19. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是 A. Cl2(HCl)：将气体通过装有饱和食盐水的洗气瓶 B. Fe2O3(Al2O3)：加入 NaOH 溶液，过滤 C. CO2(HCl)：将气体通过装有饱和 Na2CO3 溶液的洗气瓶 D. FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气难溶于饱和食盐水，HCl会被水吸收，可以用装有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中混有的HCl，故A正确； B．Al2O3可以和NaOH溶液反应，而Fe2O3不与NaOH反应，故B正确； C．CO2也会和饱和碳酸钠溶液反应，不符合提纯物质的操作要求，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误； D．过量的铁粉可以和FeCl3反应生成FeCl2，故D正确； 综上所述答案为C。 20. 向三个分别盛有足量稀盐酸的烧杯中，依次加入的金属钠、镁、铝，充分反应后(气体全部逸出)，收集到的氢气在相同状况下的体积比为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由于稀盐酸足量，金属完全反应且无需考虑与水反应。 钠与盐酸反应：，0.2 mol Na 生成 0.1 mol H2。 镁与盐酸反应：，0.2 mol Mg 生成 0.2 mol H2。 铝与盐酸反应：，0.2 mol Al 生成 0.3 mol H2。 氢气物质的量比为 0.1:0.2:0.3 = 1:2:3，相同状况下体积比等于物质的量比，即为 1:2:3，故答案为D。 二、填空题(本大题共4小题，共50分) 21. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题： （1）②表示的元素是___________(填元素符号)。 （2）①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是___________(填元素符号)；其非金属性较强的是___________(填元素符号)；其最高正价氧化物水化物酸性较强的是___________(填分子式)。 （3）⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是___________(填化学式)。 （4）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）O （2） ①. P ②. N ③. HNO3 （3）Ca(ClO)2 （4） 【解析】 【分析】根据各元素在周期表中的位置，可判断①~⑥元素分别为：N、O、Na、Al、P、Cl； 【小问1详解】 根据分析，②表示的元素是O元素； 【小问2详解】 ①与⑤两种元素分别是：N、P，同主族从上到下，原子半径增大，即P的原子半径大于N；同主族从上到下非金属性减弱，N的非金属性强于P；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即最高正价氧化物对应水化物酸性较强的酸是HNO3； 【小问3详解】 ⑥元素为Cl，漂白粉成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2； 【小问4详解】 ③的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，④的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与NaOH反应：。 22. 化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。 （1）钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是过氧化钠，其与发生反应的化学方程式为___________。 （2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水浑浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）高铁酸钾()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①该反应中还原剂是___________(填化学式，下同)，还原产物为___________。 ②当反应中有生成，转移电子的物质的量为___________。 （4）同温同压下，等体积的和气体的质量之比为___________；等物质的量的和中氢原子的个数比为___________；将粉末溶于水配制成1 L溶液，从中取出50 mL溶液，则的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） （2）C （3） ①. ②. ③. 3 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 能与发生反应生成和，反应的方程式为：。 【小问2详解】 为了能让浑浊的井水变澄清，可向井水中投入能产生胶体的物质，利用其吸附性起到净水作用； A．没有吸附性，不能起到净水作用，A不符合题意； B．没有吸附性，不能起到净水作用，B不符合题意； C．在溶液中能电离出，能进行水解产生胶体，具有吸附性，能起到净水作用，C符合题意； D．中的属于重金属离子，有毒性，不能作为净水物质使用，D不符合题意； 故答案为：C。 【小问3详解】 根据制取高铁酸钾()的反应可知： ①该反应中中+3价Fe化合价升高为中的+6价，被氧化，则作还原剂、作氧化产物；中+1价Cl化合价降低为KCl中的价，被还原，则作氧化剂、KCl作还原产物； ②根据反应方程式，Fe元素化合价从+3价升高到+6价，化合价变化为3，当反应中有生成，则转移电子的物质的量为：。 【小问4详解】 同温同压下，体积之比=物质的量之比，则等体积的和气体的物质的量之比为1:1，设和气体的物质的量均为1 mol，则二者的质量之比为；设等物质的量的和的物质的量均为1 mol，则二者氢原子的个数比为；粉末的物质的量为，配制成1 L溶液，其物质的量浓度为，从中取出50 mL溶液，不变，而的物质的量浓度为。 23. 铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。 （1）该“价类二维图”中缺失的类别应为_______。 （2）与水蒸气反应制得的化学方程式为_______。 （3）转化为的化学方程式为_______。 （4）要实现转化为，可选用足量的_______(填序号)。 A. 稀盐酸 B. 氯水 C. 氢氧化钠溶液 D. 溶液 （5）实验室模拟用溶液腐蚀铜板并从废液中回收和溶液流程如下图所示： ①溶液与铜的反应中，铜作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②加入过量试剂Y发生的化学方程式为_______。 ③下列试剂中，Z可选用的是_______(填序号)。 A．锌 B．氯气 C．酸性高锰酸钾溶液 【答案】（1）碱 （2） （3） （4）A （5） ①. 还原剂 ②. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ③. B 【解析】 【分析】FeCl3溶液中加入Cu电路板，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，滤液中加入过量X，不能引入新的杂质，则X为Fe，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，滤渣为Fe和Cu，滤液为FeCl2，滤液中加入过量Y，分离铁和铜，则Y为稀盐酸，滤液为FeCl2，向其中加入适量Z，将FeCl2氧化为FeCl3循环使用，则Z为Cl2。 【小问1详解】 与均属于碱，则类别A为碱； 【小问2详解】 与水蒸气反应制得和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 转化为的化学方程式为； 【小问4详解】 要实现转化为则需要加入弱氧化剂，氯水氧化性较强，会将Fe直接氧化成Fe3+，Fe和NaOH不反应，过量的Fe2(SO4)3溶液会引入铁离子，可选用足量的稀盐酸，故选A； 【小问5详解】 ①溶液与铜的反应中，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Cu做还原剂； ②由分析可知，Y为稀盐酸，加入过量试剂Y发生的化学方程式为，Fe+2H+=Fe2++H2↑； ③由分析可知，Z是氧化剂，若选用酸性高锰酸钾，会引入新的杂质离子，故可选用Cl2，答案选B。 24. 已知: MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成3.36L Cl2气体时（标况），剩余溶液中盐酸的浓度为4mol/L（假设反应前后体积不变）。请回答下列问题： （1）该反应的氧化剂为_________________；氧化产物为____________（化学式填写）。 （2）反应耗用MnO2的质量为_____________； （3）被氧化的HCl物质的量为___________； （4）原浓盐酸的物质的量浓度为______________________。 【答案】 ①. MnO2 ②. Cl2 ③. 13.05g ④. 0.3 mol ⑤. 10 mol/L 【解析】 【详解】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，HCl被氧化生成的氧化产物为Cl2；故答案为MnO2；Cl2； （2）氯气的物质的量为 =0.15mol，设耗用二氧化锰xmol，则，则x=0.15mol，反应耗用MnO2的质量为0.15mol×87g/mol=13.05g，故答案为13.05g； （3）由方程式可知，参加反应的HCl为0.15mol×4=0.6mol，被氧化的HCl物质的量为0.6mol×=0.3mol，故答案为0.3mol； （4）原溶液中HCl的物质的量为0.6mol+0.1L×4mol/L=1mol，原浓盐酸的物质的量浓度为c（HCl）==10mol/L，故答案为10 mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市宁朔中学2025-2026学年第一学期 高一年级化学期末试卷 所需相对分子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Mn：55 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2.5分，共50分) 1. 合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质属于合金的是 A. 铝 B. 青铜 C. 石英 D. 金刚石 2. 据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238，下列关于的说法中正确的是 A. 和的质子数之差为2 B. 和是两种不同的核素 C. 的中子数与质子数之差为144 D. 和物理性质明显相同 3. 列关于元素周期表的说法正确的是 A. 第IA族的所有元素都是碱金属元素 B. 元素周期表共有7个周期，18个族 C. 原子的最外层电子数为2的元素，一定是第IIA族元素 D. 元素周期表中，氢元素原子半径最小 4. 下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是 A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 0.25mol/L HCl溶液 C. 50mlL1mol/L NaCl溶液 D. 200mL0.25mol/L CaCl2溶液 5. 检验某补铁剂（主要含）是否变质，将其溶于蒸馏水配成溶液后，再加入的检验试剂是 A. 氨水溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. KSCN溶液 6. F、Cl、Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是 A. 原子半径：F>Cl>Br B. 最外层电子数都相同 C. 核外电子层数都相同 D. 最外层电子数依次增多 7. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 原子半径大小：Na > S > O B. 氢化物的稳定性：HF > H2O > NH3 C. 酸性强弱：HIO4 > HBrO4 > HClO4 D. 碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH 8. 铊是超导材料的组成元素之一，在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断一定不正确的是（ ） A. 铊是易导电的银白色金属 B. 能生成＋3价离子化合物 C. Tl(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： B. Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑ C. Fe与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3+＋H2↑ D. FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ 10. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 11. 设表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 固体中含有的离子总数为 C. 标准状况下，和的混合气体中含有的分子数目为 D. 标准状况下，中含有的原子数目为 12. 短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，Z的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是 A. Y的原子半径比Z的小 B. 常温下Y不与X单质反应 C. X的气态氢化物稳定性比Z强 D. Y的最高价氧化物对应水化物是强碱 13. 下列“类比”结果正确的是 A. H2在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则H2在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色 B. 金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可以与水反应放出氢气 C. Na2O 与水反应生成NaOH，是碱性氧化物，则Na2O2与水反应生成NaOH，也是碱性氧化物 D. CaCO3受热易分解，则Na2CO3受热也易分解 14. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出氢气的溶液中：NO、Mg2+、Na+、I- B. 遇酚酞显红色的溶液中：Na+、Cl-、SO、ClO- C. 含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、SCN- D. 常温下，pH<1的无色溶液中：Fe2+、Al3+、MnO、 HSO 15. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入的试剂是 A. HCl B. NaOH C. CuCl2 D. H2O 16. 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 具有氧化性 B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 具有氧化性 C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 铁单质具有还原性 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 17. 下列有关铝及其化合物的说法不正确的是 A. 铝箔在空气中加热，可观察到铝箔熔化但不滴落 B. 熔点很高，可用来制造耐火坩埚 C. 既能与盐酸又能与溶液反应 D. 常温下铁与浓硫酸不反应，故可用铁质容器盛装浓硫酸 18. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备 B．制备 C．验证铁与水蒸气反应能生成H2 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 19. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是 A. Cl2(HCl)：将气体通过装有饱和食盐水的洗气瓶 B. Fe2O3(Al2O3)：加入 NaOH 溶液，过滤 C. CO2(HCl)：将气体通过装有饱和 Na2CO3 溶液的洗气瓶 D. FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤 20. 向三个分别盛有足量稀盐酸的烧杯中，依次加入的金属钠、镁、铝，充分反应后(气体全部逸出)，收集到的氢气在相同状况下的体积比为 A. B. C. D. 二、填空题(本大题共4小题，共50分) 21. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题： （1）②表示的元素是___________(填元素符号)。 （2）①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是___________(填元素符号)；其非金属性较强的是___________(填元素符号)；其最高正价氧化物水化物酸性较强的是___________(填分子式)。 （3）⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是___________(填化学式)。 （4）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：___________。 22. 化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。 （1）钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是过氧化钠，其与发生反应的化学方程式为___________。 （2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水浑浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）高铁酸钾()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①该反应中还原剂是___________(填化学式，下同)，还原产物为___________。 ②当反应中有生成，转移电子的物质的量为___________。 （4）同温同压下，等体积的和气体的质量之比为___________；等物质的量的和中氢原子的个数比为___________；将粉末溶于水配制成1 L溶液，从中取出50 mL溶液，则的物质的量浓度为___________。 23. 铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。 （1）该“价类二维图”中缺失的类别应为_______。 （2）与水蒸气反应制得的化学方程式为_______。 （3）转化为的化学方程式为_______。 （4）要实现转化为，可选用足量的_______(填序号)。 A. 稀盐酸 B. 氯水 C. 氢氧化钠溶液 D. 溶液 （5）实验室模拟用溶液腐蚀铜板并从废液中回收和溶液流程如下图所示： ①溶液与铜的反应中，铜作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②加入过量试剂Y发生的化学方程式为_______。 ③下列试剂中，Z可选用的是_______(填序号)。 A．锌 B．氯气 C．酸性高锰酸钾溶液 24. 已知: MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成3.36L Cl2气体时（标况），剩余溶液中盐酸的浓度为4mol/L（假设反应前后体积不变）。请回答下列问题： （1）该反应的氧化剂为_________________；氧化产物为____________（化学式填写）。 （2）反应耗用MnO2的质量为_____________； （3）被氧化的HCl物质的量为___________； （4）原浓盐酸的物质的量浓度为______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $