河北衡水中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

2025-2026年度高二上学期综合素质评价五 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 化学学科 主命题人：薛景 可能用到的相对原子质量：H:1C12 0:16F19 51 B:209 第I卷选择题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项符合题意 1、化学与生产生活是紧密相联的，下列说法中错误的是() A.钛合金的生物相容性好，强度大，可作人造骨酪 B.在实验室中可利用Sbd的水解反应制取SbzO, C.生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 D。将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀茵消毒效果 2、关于实验安全，下列表述错误的是() A检标识出现在氢氧化铁胶体制各实验中 B.未使用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 D.浓硫酸具有很强的腐蚀性，在实验中应注意安全防护 3、N为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是() A.18gHz0晶体中氢键的数目为2NA B.1L1molL的ANC溶液中A+的数目等于3Na C.基态Fe+中未成对电子数为4 D.1mol乙炔(H-C≡C-H)中o键的数目为5Na 高二年级化学学科第1页 4、下列化学用语或图示表达正确的是（) A中子数为45溴原子：r B. :C: BC,的电子式：：过：B:9: C.H20的价层电子对互斥模型： D.Cl,中σ键的电子云轮廓图： 5、二苯基乙二酮A)在碱性溶液中加热可转化为二苯乙醇酸()，过程如下， HO COOH 下列说法错误的是() A.可用红外光谐来鉴别有机物A和B B.有机物B的熔点比A的高 C.有机物A和B均含有手性碳原子 D.有机物A中碳原子均采用sp杂化 6、X、Y、Z、M、N为前四周期的五种元素，.原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期且相邻， Y的s轨道电子数与p轨道电子数之比为4：3，Z与M同主族且相邻，N的内层轨道全部排满且 最外层只有一个电子。下列说法错误的是() A.中心原子价层电子对数：辽Y忆 B.原子半径：N>M>XoYZ C.电负性：N<X<YcZ D.简单氢化物的沸点：DYM 共6页 CS扫描全能王 韃3亿人都在用的扫指APP 7、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列陈述及相应解释错误的是 A.一个品胞中含有8个0原子 () B.晶胞中S0,分子的取向不完全相同 选项 事实 解释 C.每个S原子周围与其等距且紧邻的5原子有4个 D.晶体的X射线衍射河测晶体形状、S0键的健长、键能、键角 沸点：对氨基苯酚>邻氨基苯酚 邻氨基苯酚易形成分子内氢键 10、常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如 O在CC,中的溶解度大于在水中的溶解度 O,与CCl,均为非极性分子，相似相溶 下（其中吸附在催化剂表面上的粒子好用标注），下列说法正确的是() 1.80 S1原子上的价层电子对数为4，s原子上 H:O CO(g) 1.40 Si证，和SF,的空间结构不同 亿r0 1.00 的价层电子对数为5 0.60 CO:(g) 0.20+3H,g OH CH,OF ① F的电负性大于C1的电负性，导致前者羧 6 -020 反应历程 酸性：CF3COOH>:cClaCOOH 0.60 CH,OH(g) 基中的羟基的极性更大 -1.00 +H:0(R) Ho -1.40 A.A B.B C.C D.D CH,0②Hcoo -1.80 +5H CH.O CH,OH +H0+日 +OH+H CH,OH +H,0 8、下列说法正确的是（) A.总反应的焓变△H约为-1.20K/mol A.ZnS0,是离子化合物，该物质中只含有离子键 B.由图可知，升高温度有利于提高C02的平衡转化串 B.Pd属于共价化合物，P和d最外层均满足8电子稳定结构 C.该历程的决速步反应为HC00°+4H→CH,0°+H,0 C.干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性 D.CS,和P都是既含o键又含r键的非极性分子 D.C0,+HC00过程中C的杂化方式未发生改变 9、S0,晶胞是长方体，边长a≠6*c,如图所示.下列说法错误的是（) 11、高效电解碳酸氢盐制备C0的电化学装置如图。工作时，泡沫镍为情性辅助阳极，H,0在双 极膜界面处解离成H和OH。 00 已知：电流效串=生成目标产物消耗的电子费x10%。 os 转移的电子总数 下列说法正确的是() 高二年级化学学科第2页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 泡沫锐 Ag/气体扩散电极 电源 Co、Co2 KOH KHCO 溶液 K.CO 溶液 →溶液一·+溶液+气体 一*气体 A,泡沫镍的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 n(co) B.工作过程中，右侧溶液中 增大 n(HCO) C,双极膜界面处解离出的OH向右侧移动 D.若阴极产生的 (C0)=4,电流效率为20% n(日，) 12、下列实验操作及对应的现象和结论均正确的是() 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向含酚武的饱和NaSO,溶液中滴入新 溶液红色褪去 HCIO具有漂白性 制氯水 向Cud,和Fed,的混合溶液中逐滴 首先出现红揭 K.[cu(OH)]> 滴加0.10molL1NaOH溶液 色沉淀 K.[Fe(OH),] 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加 C 试纸变蓝 溶液中一定含有NH 热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 高二年级 化学学科 第 向稀HNO,中加入过量的Fe粉，充分 稀HNO,只能将Fe氧 D 产生蓝色沉淀 反应后，滴入K,[Fe(CN)]溶液 化为Fe” A.A B.B C.C D.D 13、中和法制备NazHP0~12z0的工艺流程如下， H,PO Na CO, 中和 调日→系列操作→N3,HPO,12H,0 滤液 已知：25℃时，H3P04的Ka=6.9x103,K=6.2x103,K4.8x10B:H2C03的K4.2x107,K=5.6×101: Na2HPOa~12H20易风化. 下列说法正确的是() A.“中和"时，发生反应：HPO4+CO=HPO+HO+C0个 B.“调pH"至9.7时所得溶液中：cPO以)>cH,P0,) C.“系列操作"为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D."过滤"所得滤液中：cH)+cNa)=3c(PO)+2cPO)+c(H,PO)+c(OH) 3页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 第Ⅱ卷非选择题（共61分） 14、(13分)第VA族元素N、P、As等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛， 请回答： (1)下列叙述正确的是 A.As的价层电子排布式为3d4s24p3 B.N原子的核外电子排布式由1s22s22p.2p2p,'变成1s22s22p.2p,'会吸收能量 C.N的空间构型为直线形 D.NH、PH、AsH键角逐渐减大 (2)两种氮氧化物(N0,、N0,)都为平面形分子，其结构如图1所示. N-N-O的健角：ab(填“>"<“或"")，原因 N.O N.O 图1 3)尿素( )中碳原子杂化类型 _；NO写离子的VSEPR模型为 H,N NH, (4)NOd分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOd的电子式为，该分子的空间构 型 ()铅位于第六周期，且与氨同主族，如图是铭的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截 面图，其中晶胞的边长为pm。 高二年级 化学学科 第4页 ①晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有 ②该晶体的密度为 g/cm'(用含N的代数式，列出计算表达式即可). 15、(13分)一种从石煤（主要含V2O3,杂质为SiO2、A2O3、Fe2O、Mg)中制备金属钒的工艺流 程如图所示，V2O5的水化物HVO为一元弱酸，培烧时V,Os转化为NaVO:苛化泥的主要成分为 CaCO3、NaOH、Na2Co3等. 苛化泥空气 稀疏酸 (NH)25O4 气体X 水漫今 -今→0wwo-→ 滤道1 滤流2 滤液 金←一热还长一V0 硅、生石灰 (1)基态钒原子的价层电子排布式为】 ；其核外有 种运动状态不同的电子， (2)NaVO3溶液星 (填“酸”“碱”或“中")性 (3)滤渣1、滤渣2的成分分别是 (填写化学方程式). (④)实验室模拟“热解”过程时需要的仪器主要有三脚架、酒精灯、搅并棒、 (⑤请写出“热还原”的化学方程式 (⑥用50t含V20为80%的石煤，经过上述工艺过程，最终得到19.04tV,则V的产率为（保 留两位有效数字) 共6页 CS扫描全能王 回壁3亿人都在用的扫描App 16、【11分)氨基磺酸HNS0H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶 于乙醇，260℃时分解.实验室可用羟胺NHOH和S02反应制备氨基磺酸。己知：NHOH性质 不稳定，加热时爆炸，室温下同时吸收水蒸气和C0,时迅速分解。请根据下列装置回答相关向 题。 羟胺乙 醇溶液 浓 NaOH 溶液 A B D (1)用装置A制备SO2,选用以下试剂中的 (填标号)。C装置仪器X的名称是 A铜粉 B.Na2SO3 C983%浓疏酸 D.70%疏酸 (2气流从左至右，导管接口连接顺序为a一 →b(装置可以重使用)。 )实验过程中，应先打开分液漏斗活塞 (填K或K】 (4下列说法正确的是 (慎标号引： A羟胺(NH2OH中的N和O均采取sp杂化 B.S02和C02均为极性分子 C加热装置C以加快反应速串 D实验完毕后，从装置C中分离氨基磺酸用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 (5)氨基磺酸的纯度测定。准确称取wg氨基磺酸(HzNS0H,相对分子量97刃粗品配成250mL待测 液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉Ⅺ溶液作指示剂，用cmol/L的N阳NOz标准溶液进行 滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液VmL,此时氨基磺酸怡好被完全氧化成M,NaNO2 的还原产物也为M。氨基磺酸粗品的纯度为%用含cVw的代数式表示).。 17、(12分)自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离 子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题， 高二年级 化学学科 第，5页 I,常温下将p州均为3，体积均为V%的HM和B溶液，分别如水稀释至体积V,p识随B立的 变化如图所示。 HA HB (1a、b、c三点水的电离程度由大到小排序 2若HA为HC,HB为Hf,K.(HF)=4.0x10: ①基态F原子的价层电子排布图为 ,位于元素周期表区 ②在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合Fh形式存在，使H分子缔合的作用力 是 ③1mon的HF溶液中，c(日)约为molL Ⅱ、常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数6随溶液p州的变化关系如下图： 1.0 0.8 HCO; 50.6 C0,+HC0) 0.4 02 2 4 6348 10703412 H c(HCO) 已知：①5(icc)eco,Hco,jHco州c呵j ②MC0为难溶电解质，KpMC02x10M2*不水解，不与C反应]。 3)溶液的pH=9,此时主要含碳阴离子为（写离子符号引： 4p明=734时， c(co3-） c(C02+H2C03) (5)用Hd调节MC0,浑浊液使其pH=10.34时，cM2L_mol1 共6页 CS扫描全能王 省楚3亿人都在用的扫描App 18(12分)在哈尔滨第九届亚洲冬季运动会期间，我国自主研制的醇氢汽车通过多项技术创新 和环保实践，为赛事提供了低碳、绿色的出行保障。醇氢汽车是采用绿色甲醇作为燃料的新能 源汽车。利用C0,和H,在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下： 反应i:C0,(g)+H,(g)≠Co(g)+H,0g)△H,=+41.5 kJ-mol- 反应i:C0,(g)+3H,(g)户CH,OH(g)+H,O(g)△H (1)c02的电子式 :CHOH分子为 分子（填写“极性”或“非极性"）。 (2)已知：物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸 收的热量)如下表所示。 物质 co.(g) H,(g) CH,OH H,O(g) 能量/mol-) 393.5 0 -201.4 -241.8 反应i的△H2= 该反应在 (填"低”或高温下易自发进行， (3)一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别充入1molC0,和3molH,,发生反应i 和反应ⅱ，其中一个容器使用水分子分离膜，实验测得C0,平衡转化串与压强关系如图所示（已 CH,OH 知M点CH,OH的选择性为75%，CH,OH选择性= C0,转化的物质的量 40 100 压强/kPa ①其他条件不变，增大压强C0,平衡转化串 (填“增大”、“减小”：或“不变)采用 高二年级 化学学科 第6页书 水分子膜分离技术的容器是 (填“甲"或“乙. ②恒压状态下，下列一定可以提高M点二氧化碳的平衡转化串的措施有 (填标号). A。平衡后，按平衡比继续投料 B.反应达到平衡后，通入一定量稀有气体 C增加H投料 D.加入合适的催化剂 ③该温度下，M点对应的反应i的平衡常数K,= ·利用气体分压计算的平衡常数为 压强平衡常数K,气体分压=总压气体物质的量分数) 6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp