北京市八一学校教育集团2025-2026学年第一学期期末练习高一年级化学

北京市八一学校教育集团2025-2026学年第一学期期末练习 高一年级化学 2026.01 班级 姓名 学号 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷 上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、C1-35.5 第一部分（选择题共42分) 选择题（共21小题，每小题2分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符 合题目要求的一项)。 1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.乙醇溶液 B,Fe(OHD3胶体 C.NaCl溶液 D.K2SO4溶液 2.下列物质的分类正确的是 A.NaHCO3属于酸 B.CuCl2属于碱 C.CaO属于盐 D.KOH属于碱 3.下列关于物质用途的描述不正确的是 A.过氧化钠可作供氧剂 B.氯气可以制备消毒液 C.二氧化硫可作漂白剂 D,四氧化三铁可作红色颜料 4.下列关于金属钠或氯气性质的描述不正确的是 A.氯气为黄绿色气体，钠为银白色固体 B.常温常压下，钠的密度比水小，氯气的密度比空气大 C.钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量棕红色的烟 D.钠能与水反应，氯气也能与水反应 5、下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A.MnO4→Mn2+ B.Fe→Fe3O4 C.S→S02 D.S032S02 6.下列行为不符合实验室安全要求的是 A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C.点燃氢气前，先进行验纯操作 D.大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 7.常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 A.Fe3+、Na、SO42-、OH B.Ca2+、OH、Na、HCo3 CHt、K+、C032-、S042 D.Ht、K+、I、MnO4 8.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A.稀盐酸 B.FeCl3溶液 C.浓硫酸 D.CuSO4溶液 高一（化学)第1页（共8页) 9.检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是 A.用湿润的有色布条 B.用湿润的红色石蕊试纸 C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的碘化钾淀粉试纸 10.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A.标准状况下，22.4LCH4中含有的分子数约为Na个 B.1 mol-L-!Na2SO4溶液中含有的Na为2Na个 C.1 mol SO2含有的原子数为3Na个 D.1gH2含有的电子数为Na个 11.下列反应所对应的方程式正确的是 A.除去FeCl3溶液中的FeCl2:Fe2+Cl2=Fe3++2C1 B.硫酸与氢氧化钡的反应：H+SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O C.澄清石灰水与足量碳酸氢钠的反应：Ca++2OH+2HC03=CaCO3+2H2O+CO32 D.钠放置在空气中表面会变暗：2Na+O2=Na2O2 粗盐中通常含有Na2SO4、MgC、CaCz和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备NaCl 晶体的流程如下图。回答12~13题。 盐酸 NaCl NaCl BaCl溶液Na,CO,溶液试剂I 滤液 滤液 ⑤ 溶液 ⑥ 晶体 水 粗盐 ② ③ ④ 沉淀 泥沙 12.①操作中需要使用的实验仪器组合是 A.玻璃棒、漏斗、蒸发皿 B.玻璃棒、漏斗、烧杯 C分液漏斗、容量瓶、蒸发皿 D.玻璃棒、分液漏斗、烧杯 13.下列说法不正确的是 A.②和③的试剂顺序一定不能互换 B.④的目的是除去Mg2+ C,⑤中只发生中和反应 D.⑥中用到的分离方法为蒸发结晶 14.在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：CI<Br<Fe2+<I<SO2,由此判断以下各反 应在溶液中不能发生的是 A.2I+C2=I2+2C B.I2+S02+2H20=4Ht+S042-+2I C.2Fe3++S02+2H0=2Fe2++S042-+4H D.2Br-+4H++SO42-=SO2+Br2+2H2O 15.某溶液中只含有K+、Ca2+、NO3,已知K+、Ca+的个数分别为2a和a,则溶液中 K+与NO3的个数比为 A.1:2B.2:1C.1:4 D.4:1 高一（化学）第2页（共8页） 16.下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 A KMmO4溶液 紫色褪去 $02具有漂白性 B =wS02 新制氯水 黄绿色褪去 SO2具有还原性 C H2S溶液 出现淡黄色浑浊 SO2具有氧化性 试剂A 盐酸酸化的BaC12无明显变化，一 段时间 D 溶液 后产生白色沉淀 SO2具有还原性 17、有关下列三个化学反应的叙述，正确的是 ①S+2H2SO4(浓)=3S02↑+2H20 ②2H2S+S02=3S+2H20 33S+6KOH-2K2S+K2SO3+3H20 A.反应①中，每产生1.5mo1S02转移4mol电子 B.反应①中，S单质作还原剂，发生了还原反应 C.反应②说明S02能与酸反应，具有碱性氧化物的性质 D.反应③中还原剂和氧化剂物质的量之比为1：2 18.下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是 X M Y M Z 选项 X Y Z M A S S02 SO3 02 B C C02 co 02 c NaOH Na2CO3 NaHCO3 C02 D Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe 19.某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。 下列说法不正确的是 白色固体 1g白色固体 白色固体 稀盐酸 澄清 澄清 澄清 石灰水 石灰水 石灰水毽 I A.装置I中的Na2CO,和NaHCO3均能与盐酸反应，生成气体速率快的是NaHCO3 B.当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较大的是NaHCO3 C.加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是Na2CO3 D.装置Ⅲ也可用来鉴别Na2CO,和NaHCO3 高一（化学）第3页（共8页） 20.下列“实验结论”与实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液一定含有C1 向NaC1O溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液先变红后 NaCIo溶液具有碱性 B 褪色 和还原性 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速 C 原溶液一定含有Fe2+ 变为灰绿色，最终变为红褐色 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液一定含有SO}· 2X要证明CuS04溶液显蓝色不是由于S042造成的，下列实验无意义的是 A.观察K2SO4溶液的颜色 B.加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅 C.向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色 D,向CuSO4溶液中滴加过量BaNO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色 第二部分（填空题共58分） 填空题（共5小题，共58分）。 22.(10分)分类在化学的学习中起着非常重要的作用，化学计量是化学定量研究的基础。 （1)下列说法合理的是 (选填序号)。 ①NaCI溶液能导电，NaCI是电解质，SO2溶液能导电，所以SO2也是电解质 ②金属钠与氯气反应有电子的转移，所以二者的反应是氧化还原反应，盐酸与NOH 溶液的反应没有电子的转移，所以二者的反应是非氧化还原反应 ③食盐水、F(OHD3胶体、泥水等分散系分别为溶液、胶体和浊液 ④MnO2与浓盐酸的反应是离子反应，KMnO4固体分解的反应不是离子反应 ⑤Na2CO3溶液呈碱性，Na2CO3属于碱类，NaHCO3溶液也呈碱性，所以NaHCO3 也属于碱类 (2)已知：化合物可分为电解质和非电解质。现有以下物质： ①氯化铁溶液，②二氧化碳，③纯净的醋酸，④铜，⑤硫酸钠固体，@蔗糖， ⑦碳酸钙，⑧水。 其中属于电解质的是： (选填序号)。 (3)“纳米材料”是粒子直径为1nm~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所 将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质： ①是溶液，②是胶体，③可观察到丁达尔效应，④静止后会出现黑色沉淀。 上述说法中正确的是： (选填序号)。 (4)用同浓度同体积的AgNO3溶液可使相同体积的NaCl、FeCL3、MgCl2溶液中的CI 全部转化为AgCI沉淀，则这三种金属氯化物溶液的物质的量浓度之比是 (5)同温同压下，质量相同的HCI、NH、CO2、O2四种气体中，体积最大的是， 含有原子数目最少的是 高一（化学）第4页（共8页) 23、（13分)氧化还原反应是中学化学中一类重要的反应。回答下列问题： (1)汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化 转换器”（用铂、钯合金作催化剂)，使汽车尾气中的CO和O反应，生成可参与 大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。 ①写出该反应的化学方程式 ②该反应中，发生还原反应的物质是 (2)H202是重要的化工原料。 ①H202中O元素的化合价为 ②酸性重铬酸钾(K2C2O,)可以氧化H2O2,体现H2O2的还原性，其中氧化过程是： H202→（填化学式）。若100ml0.1mol/LK2Cr20,溶液与0.03molH202恰好 完全反应，则产物中Cr元素的化合价为 ⑧向H2SO4酸化的FSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液变成黄色，体现了H2O2的氧 化性，反应的离子方程式是 0 ④H202不稳定，受热易分解。标准状况下，要得到448mLO2,消耗H202的物质的 量为mol,同时转移电子的物质的量为 mol。 (3)铁在人体中的含量只有0.004%，是组成血红蛋白不可缺少的成员。服用维生素C, 可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,才能被人体吸收。 ①“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一 过程中作 （选填“还原剂或“氧化剂)。 ②市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸 （主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 高一（化学）第5页（共8页） 24、(11分)某化学兴趣小组在实验室对某固体催化剂（可能含有Fe0、Fe2O,中的一种 或两种)中铁元素的价态进行探究（已知：P2+能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，离子 方程式为：5Fe2++MnO4+8H=5Fe34+Mn2++4H2O)。 (1)将该固体催化剂在稀硫酸中溶解，请分别写出这两种铁的氧化物与稀硫酸反应的离 子方程式： (2)请完成对铁元素价态的探究： 限选实验仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹； 限选试剂：3mol/LH2S04溶液，3%的H2O2溶液、6 nol/L HNO,溶液、饱和氯水、 0.01mol/L KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、20%的KSCN溶液、蒸馏水。 ①提出合理假设 假设1： 假设2： 假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价又有+2价。 ②设计实验方案证明假设。 ③实验过程：根据②的实验方案，进行实验。请完成下表中空白(A一E)。 实验操作 预期现象与结论 步骤1：取少许样品于试管中，加入适 溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe+或 量稀H2SO4,加热溶解；然后将所得溶 Fe3+。 液分别置于A、B试管中。 步骤2：在A试管中滴加几滴0.01mol/L 若A, 证明有Fe2+,假设2或假 的KMnO4溶液。 设3成立。 若溶液变为C,说明有Fe+,假 步骤3：在B试管中滴加几滴B。 设D或假设3成立；若步骤2、 步骤3均有现象，则假设E成立。 高一（化学）第6页（共8页） 25、（14分)氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。 (I)①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的方程式为 ②下列试剂也可用于吸收氯气的是 （选填字母)。 a.NaCl溶液 b.FeSO4溶液 c.KI溶液 写出你选择的吸收试剂与C2反应的离子方程式 (2)家庭中常用消毒液（有效成分NaCI1O)与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品 牌消毒液包装上的说明如下图。 注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金 属制品有腐蚀作用。 2密闭保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年。 ①“对金属制品有腐蚀作用”，原因是 ②需密闭保存”的原因是 ③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式 (3)若空气中氯气的含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气 中氯气的含量时，测得消耗了0.001mol/L的KI溶液100mL,为了判断空气中氯气 的含量是否超标，还需要获得的数据是 含氯气的空气 KI溶液 高一（化学）第7页（共8页） 26.(10分)为验证氧化性C12>Fe3+>S02,某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验)。 浓盐酸 员 70%硫酸 N2→= T型导管 K3 棉花 15mL BTY FeCI,溶液 MnO, 锐b 物 Na,SO3 A C D 实验过程： I.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中，继续通入N2,然 后关闭K1、K3、K4。 Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。 V.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 V.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸与Na2SO3反应生成SO2,反应一段时间 后夹紧弹簧夹K3。 VⅥ.更新试管D,重复过程V,检验B溶液中的离子。 (1)过程I的目的是 (2)棉花中浸润的溶液为 (3)A中发生反应的化学方程式为 (4)过程I,检验B溶液中是否含有S042的操作是 (5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性 C12>Fe3+>S02的是 (选填“甲”、“乙”、“丙”) 过程IVB溶液中含有的离子 过程ⅥB溶液中含有的离子 甲 有Fe3*无Fe2+ 有S042: 乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有S042 丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+ 高一（化学）第8页（共8页）