精品解析：北京市第一○一中学2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

北京一零一中2025-2026学年度第一学期期末考试 高一化学 2026年1月19日 友情提示： 本试卷分为I卷、II卷两部分，共26小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：O 16 Mn 55 I卷 选择题(共42分) 共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。 1. 下列用品的有效成分及用途对应不正确的是 A B C D 用品 有效成分 NaCl 用途 做调味品 做膨松剂 做红色涂料 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 2. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. “侯氏联合制碱法”利用食盐、二氧化碳、氨气等为原料制备纯碱 C. 工业上分离液态空气得到氧气和氮气 D. 我国科学家成功将二氧化碳转化为淀粉 3. 下列关于物质分类的叙述不正确的是 A. 液氯属于单质 B. 属于碱 C. 属于碱性氧化物 D. 属于盐 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. NaCl溶液 C. HCl D. 乙醇 5. 下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是 A. 浓盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 浓硫酸 6. 水与下列物质反应时，水表现出还原性的是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式对应的化学方程式正确的是 A. B. C. D. 8. 下列关于试剂保存和实验安全的说法不正确的是 A. 新制氯水应避光保存并尽快使用 B. 保存溶液应加入适量铁粉 C. 浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D. 金属着火时使用泡沫灭火器灭火 9. 下列关于硫及其化合物的说法不正确的是 A. S的原子结构示意图为： B. 与在加热条件下可反应生成 C. 在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D. 有毒，不能用作食品添加剂 10. 下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 氮气与氧气反应： B. 放在空气中会变暗： C. 铁与水蒸气可发生反应： D. 向溶液中滴入少量澄清石灰水，变浑浊： 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，所含氧原子数目为 B. 物质的量共为1 mol的H2和CO的混合气体含有的分子数目为 C. 浓盐酸中含有的数目为 D. 含有的电子数目为 13. 下列除杂试剂或方法选用正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(均过量)及方法 A 稀盐酸，过滤 B C 溶液() 溶液，过滤 D 浓硫酸，洗气 A. A B. B C. C D. D 14. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使原溶液酸性增强的是 A. 向溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀 B. 向稀硫酸中加入几滴溶液，溶液变黄 C 向酸性溶液中加入几滴溶液，紫色褪去 D. 向溶液中通入，生成淡黄色沉淀 15. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A制备氢氧化亚铁 B.制备氢氧化铁胶体 C.从溶液获得晶体 D.吸收 A. A B. B C. C D. D 16. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 制备装置 收集方法 A 稀硫酸 e B d C KMnO4 c D Cu+浓硝酸 e A. A B. B C. C D. D 17. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。利用和合成氨的工艺流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 通常状况下，化学性质不活泼 B. 合成塔中每消耗，转移 C. “冷却设备和分离器”中利用了氨气易液化的性质 D. “再循环”过程可提高原料利用率 18. 根据下列实验操作及现象得出的实验结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再向其中加入溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 B 某固体样品加水溶解，加入溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成气体，试纸变蓝 该样品中一定含有 C 往某溶液中加足量稀盐酸，产生刺激性气味气体，该气体通入品红溶液，品红褪色 该溶液中一定含有 D 往某溶液中加足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 19. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，下列各组物质中不能实现如下图所示(部分产物已略去)关系转化的是 选项 甲 乙 丙 丁 物质间的转化 A CO C B C D NaOH A. A B. B C. C D. D 20. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程如下(部分产物已省略)。下列说法不正确的是 A. 蒸馏过程中使用的铁锅易损坏 B. 的分解产物为 C. 的沸点比的低，是蒸馏过程能产生硝酸的原因 D. 本流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应 21. 同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。 实验操作 实验现象 金属为铜 金属为锌 金属为铝 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 已知：(CuS为黑色固体)；可燃 下列说法不正确是 A. 加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的气体是 B. 加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含 C. 加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D. 金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 II卷 非选择题(共58分) 22. 化学小组通过一系列实验探究的性质。用下图装置(夹持、加热仪器略)制备，并将足量通入试剂中。 （1）浓与反应的化学方程式为_______。 （2）为了排除硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是_______(填序号)。 ①饱和溶液 ②浓NaOH溶液③饱和溶液 （3）从物质分类的角度分析，和具有相似的化学性质。欲验证该性质，试剂可选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是_______。 （4）为了研究是否有氧化性，试剂可选用_______(填序号)。 ①氢氧化钠溶液②硫化钠溶液③酸性高锰酸钾溶液④品红溶液 能说明具有氧化性的实验现象是_______。 （5）若试剂b选用稀溶液，发现装置D内无明显变化。将装置C替换装置D，通入后，再通入气体。 ①通入气体，溶液变浑浊，且沉淀不溶于盐酸，气体X可能为_______(答出1种即可)。 ②通入气体，溶液变浑浊，且沉淀能溶于盐酸，通入气体发生反应的离子方程式为_______。 23. 氯及其化合物有重要用途。请回答下列问题。 I.氯气制备 （1）实验室制备并收集干燥、纯净的氯气。 ①该实验中，氯气的制备原理为_______(用离子方程式表示)。与发生反应，被氧化的的物质的量为_______。 ②按照气流的顺序连接上述装置：_______；试剂的作用是_______。 （2）近年来，随着化学工业快速发展，氯气的需求量迅速增加。如图是某工业制氯气的原理示意图，总反应的化学方程式为_______。 II.氯气应用 （3）“84”消毒液和是常用的含氯消毒剂。 ①工业上用溶液和反应制备“84”消毒液，反应的离子方程式为_______。 ②使用“84”消毒液时，不可与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用。结合离子方程式解释原因：_______。 ③利用、在酸性条件下可制备，同时还有生成。写出该反应的离子方程式：_______。 ④已知吸收气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放的浓度随时间变化，如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_______(填“I”或“II”)，原因是_______。 24. 化学工作者一直在积极探索环境的治理措施。 I.是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的进行脱除并回收含硫产品，实现的资源化利用。 （1）双碱法脱硫。 烟气充分吸收后产生的进入沉淀室，沉淀室中发生反应的化学方程式为_______。该烟气脱硫方法的优点有：高效脱除，_______(答出1个优点即可)。 II.河流富营养化也是常见的环境污染问题。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如下图所示。 （2）“氧化池”中溶液将废水中的氧化为无污染的，该反应的离子方程式为_______。 （3）将一定量的氨氮废水与不同物质的量的混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与物质的量的变化关系如下图所示。 当时，水体中总氮去除率下降的原因可能是_______。 （4）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化，再进入反硝化池在有机物的作用下进行转化，有机物在反硝化池中的作用是_______。 25. 精炼铜产生的铜阳极泥富含、、等多种金属。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）金属活动性：_______(填“>”或“<”)。 （2）“浸出液1”中含有，“浸取1”过程发生反应的离子方程式为_______。 （3）“电沉积”步骤中，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)转化为，生成可循环利用。 （4）“沉金”步骤中，与产生的的物质的量之比为_______。 （5）(硫代硫酸钠)常用于定量研究。利用已知浓度的溶液可测定“浸出液1”中，主要步骤如下： i.取“浸出液1”，加热，使残余的完全分解； ii.调节步骤i所得溶液约为4，向其中加入过量溶液，发生反应为：； iii.向步骤ii所得溶液中加入淀粉溶液作指示剂，逐滴加入溶液至蓝色恰好消失，消耗溶液的体积为，发生反应为：。 ①配制溶液，需要称量固体的质量为_______(已知：的摩尔质量为)，配制该溶液所需的玻璃仪器有_______、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。 ②“浸出液1”中为_______(用含，的计算式表示)。 ③若步骤i中未除去残余的，测定结果会_______(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。 26. 某小组同学对与的反应产生了兴趣，并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验 一 将硝酸酸化的溶液加入溶液中 产生大量白色沉淀，随后沉淀变为灰黑色。反应一段时间后静置，上层溶液呈黄色，试管底部有灰黑色沉淀。 已知：为白色固体，在水中溶解度小，可溶于氨水，形成和。 （1）该小组同学认为溶液与溶液会发生复分解反应，反应的离子方程式为：_______。 （2）检验固体产物。取部分反应后的浊液，进行实验二。 Ⅰ．加入试剂a后固体明显变少，向滤液B中加入溶液后，产生大量白色沉淀，可进一步证明固体A中含有。上述操作中试剂为_______。 Ⅱ．取出少量固体，洗涤后加入浓硝酸，产生_______色气体，固体全部溶解，向所得溶液中加入_______，产生白色沉淀，可证明灰黑色固体中含有。 结论：固体中含有和。 （3）基于固体中含有，该小组同学结合氧化还原反应规律，判断反应后的溶液中一定存在，其理由是：_______。 （4）该小组同学进行实验证实了反应后溶液中确实存在。但对产生的原因还提出了两种假设： 假设：_______，可产生； 假设：酸性溶液中的具有氧化性，可产生。 该小组同学进一步实验，_______(填实验操作)，溶液未变黄，加入KSCN溶液，出现微弱红色。证实假设，不是产生的主要原因。 （5）根据上述实验可得结论：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京一零一中2025-2026学年度第一学期期末考试 高一化学 2026年1月19日 友情提示： 本试卷分为I卷、II卷两部分，共26小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：O 16 Mn 55 I卷 选择题(共42分) 共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。 1. 下列用品的有效成分及用途对应不正确的是 A B C D 用品 有效成分 NaCl 用途 做调味品 做膨松剂 做红色涂料 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中用品为食盐，有效成分为NaCl，NaCl是常用调味品，A正确； B．图中用品为小苏打，有效成分应为NaHCO3，其受热分解产生CO2气体使食品膨松；而Na2CO3主要用于中和发酵酸或洗涤剂，不做膨松剂，B错误； C．图中用品为铁红，有效成分为Fe2O3，Fe2O3呈红棕色，可做红色涂料，C正确； D．图中用品为漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，其水解生成HClO具有强氧化性，可做消毒剂，D正确； 故选B。 2. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. “侯氏联合制碱法”利用食盐、二氧化碳、氨气等为原料制备纯碱 C. 工业上分离液态空气得到氧气和氮气 D. 我国科学家成功将二氧化碳转化为淀粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”涉及铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．“侯氏联合制碱法”利用食盐、二氧化碳、氨气等反应生成碳酸钠（纯碱），涉及化学反应（如复分解和分解反应），有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．工业上分离液态空气是利用氧气和氮气的沸点不同进行分馏，属于物理变化，没有新物质生成，C符合题意； D．将二氧化碳转化为淀粉涉及一系列化学反应，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故答案为C。 3. 下列关于物质分类的叙述不正确的是 A. 液氯属于单质 B. 属于碱 C. 属于碱性氧化物 D. 属于盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯是氯气（）的液态形式，由同种元素组成，属于单质，A正确； B．表示一水合氨，在水中电离产生离子，属于弱碱，B正确； C．是过氧化钠，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．由钠离子（）和硫酸根离子（）组成，属于盐，D正确； 故选C。 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. NaCl溶液 C. HCl D. 乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，A错误； B．NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B错误； C．HCl是化合物，在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质，C正确； D．乙醇是化合物，但在水溶液或熔融状态下均不导电，属于非电解质，D错误； 故答案选C。 5. 下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是 A. 浓盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe会和浓盐酸反应生成FeCl2和H2，浓盐酸不可用铁制容器盛装，A错误； B．Fe会和溶液反应生成FeCl2，溶液不可用铁制容器盛装，B错误； C．Fe会和溶液反应生成FeSO4和Cu，溶液不可用铁制容器盛装，C错误； D．常温下，Fe在浓硫酸中会发生钝化，浓硫酸可用铁制容器盛装，D正确； 故选D。 6. 水与下列物质反应时，水表现出还原性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在钠与水的反应中，钠被氧化（化合价升高），水中的氢被还原生成氢气，水表现出氧化性，而不表现还原性。A错误。 B．在氯气与水的反应中，氯气发生歧化反应，水未参与氧化还原（氢和氧化合价不变），不表现还原性。B错误。 C．在氢化钠与水的反应中，氢化钠中的氢（-1价）被氧化生成氢气，水中的氢（+1价）被还原生成氢气，水表现出氧化性，不表现还原性。C错误。 D．在氟气与水的反应中，水中的氧（-2价）被氧化生成氧气（0价），氟被还原（0价到-1价），水表现出还原性。D正确。 故答案为D。 7. 下列离子方程式对应的化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是沉淀或固体，不能将其拆开，的离子方程式为：，则选项离子方程式对应的化学方程式错误，A错误； B．的离子方程式为：，则选项离子方程式对应的化学方程式错误，B错误； C． 的离子方程式为：，则离子方程式对应的化学方程式正确，C正确； D．具有强氧化性，NaHSO3​中的具有还原性，两者会发生氧化还原反应，会被氧化成，而不是简单发生离子反应：，则选项离子方程式对应的化学方程式错误，D错误； 故选C。 8. 下列关于试剂保存和实验安全的说法不正确的是 A. 新制氯水应避光保存并尽快使用 B. 保存溶液应加入适量铁粉 C. 浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D. 金属着火时使用泡沫灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中的次氯酸见光或受热易分解，新制氯水应避光保存并尽快使用，A正确； B．FeSO4溶液中的Fe2+易被氧化为Fe3+，加入铁粉可通过还原作用防止氧化，B正确； C．浓硫酸具有强腐蚀性，溅到皮肤后立即用大量水冲洗可稀释并降温，再涂弱碱性碳酸氢钠溶液中和残留酸，C正确； D．金属钠着火时，钠与水剧烈反应产生氢气并放热，泡沫灭火器含水分，使用会加剧火势甚至爆炸，D错误； 故选D。 9. 下列关于硫及其化合物的说法不正确的是 A. S的原子结构示意图为： B. 与在加热条件下可反应生成 C. 在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D. 有毒，不能用作食品添加剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫是16号元素，原子核内有16个质子，原子结构示意图为，A正确； B．硫的氧化性较弱，与变价金属铁在加热条件下反应生成低价硫化物FeS，B正确； C．硫在氧气中燃烧时，会产生明亮的蓝紫色火焰，C正确； D．二氧化硫虽有毒，但在规定范围内可作为食品添加剂，如葡萄酒中用作抗氧化剂和防腐剂，D错误； 故选D。 10. 下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意； C．Ba2+、Na+、Cl-、相互之间均不反应，能在溶液中大量共存，C符合题意； D．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 11. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 氮气与氧气反应： B. 放在空气中会变暗： C. 铁与水蒸气可发生反应： D. 向溶液中滴入少量澄清石灰水，变浑浊： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮（），而非二氧化氮（），正确方程为，A错误； B．钠在空气中变暗是由于形成氧化钠（），过氧化钠（）通常在加热或燃烧条件下形成，正确方程为，B错误； C．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁（）和氢气，而非氧化铁（），正确方程为，C错误； D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水，则氢氧化钙不足，碳酸氢钠过量，碳酸氢根离子（）与氢氧根离子（）反应生成碳酸根离子（），钙离子（）与碳酸根离子结合形成碳酸钙沉淀，D正确； 故答案为D。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，所含氧原子数目为 B. 物质的量共为1 mol的H2和CO的混合气体含有的分子数目为 C. 浓盐酸中含有的数目为 D. 含有的电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．16 g O2的物质的量为0.5 mol，氧原子物质的量为1 mol，数目为NA，A正确； B．H2和CO混合气体总物质的量为1 mol，无论如何组成，总分子数目均为NA，B错误； C．浓盐酸的体积未知，无法确定Cl-的物质的量及数目，C错误； D．1个氮原子含7个电子，1个N2分子含14个电子，1 mol N2含14 mol电子，数目为14NA，D错误； 故答案选A。 13. 下列除杂试剂或方法选用正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(均过量)及方法 A 稀盐酸，过滤 B C 溶液() 溶液，过滤 D 浓硫酸，洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀盐酸与铁反应生成可溶的氯化亚铁和氢气，过滤可除去铁杂质，铜不反应，A正确； B．能将NO氧化为，从而除去NO杂质，但过量，会引入杂质气体，B错误； C．与反应生成沉淀，但过量引入钡离子新杂质，C错误； D．浓硫酸与反应生成硫酸铵，除去目标气体，D错误； 故答案选A。 14. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使原溶液酸性增强的是 A. 向溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀 B. 向稀硫酸中加入几滴溶液，溶液变黄 C. 向酸性溶液中加入几滴溶液，紫色褪去 D. 向溶液中通入，生成淡黄色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaHSO4溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，发生复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，且溶液酸性基本不变，A不符合题意； B．向稀硫酸中加入Fe(NO3)2溶液，在酸性条件下氧化Fe2+至Fe3+，溶液变黄，发生氧化还原反应，但消耗H+，反应为，导致酸性减弱，B不符合题意； C．向酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液，氧化使紫色褪去，发生氧化还原反应，反应为，但消耗H+，导致酸性减弱，C不符合题意； D．向H2S溶液中通入Cl2，Cl2氧化H2S生成S沉淀（淡黄色）和HCl，发生氧化还原反应，且生成强酸HCl，使溶液酸性增强，D符合题意； 故选D。 15. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A制备氢氧化亚铁 B.制备氢氧化铁胶体 C从溶液获得晶体 D.吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，制备氢氧化亚铁时，需隔绝空气；图中胶头滴管未插入FeSO4溶液液面下，滴加NaOH溶液时会带入空气，导致Fe(OH)2被氧化，A不能达到实验目的； B．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色；图中装置为向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，符合制备要求，B能达到实验目的； C．碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，不适宜用蒸发结晶，C不能达到实验目的； D．NH3极易溶于水，导管直接插入水中会发生倒吸，需加装防倒吸装置（如倒扣漏斗），图中装置无防倒吸措施，D不能达到实验目的；  故选B。 16. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 制备装置 收集方法 A 稀硫酸 e B d C KMnO4 c D Cu+浓硝酸 e A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在CaCO3表面，会阻碍反应进一步进行，则所选试剂错误；装置b是固液不加热的制备装置，能溶于水且与水反应生成H2CO3，则不能用排水法收集，可用向上排空气法收集，则制备装置正确，但所选试剂、收集方法均错误，A错误； B．单独加热NH4Cl不能制备NH3，需与Ca(OH)2混合共热，试剂错误；装置a加热固体，装置d能用向下排空气法收集氨气，即制备装置、收集方法均正确，但所选试剂错误，B错误； C．加热KMnO4能制备O2，装置a加热KMnO4固体，O2密度略大于空气密度，能用装置c向上排空气法收集O2，则所选试剂、制备装置及收集方法均正确，C正确； D．Cu与浓硝酸在常温下反应生成NO2，能制备NO2，装置b是固液不加热的制备装置，但NO2易溶于水且能与水反应生成NO，不能用排水法收集，则所选试剂、制备装置均正确，但收集方法错误，D错误； 故选C。 17. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。利用和合成氨的工艺流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 通常状况下，化学性质不活泼 B 合成塔中每消耗，转移 C. “冷却设备和分离器”中利用了氨气易液化的性质 D. “再循环”过程可提高原料利用率 【答案】B 【解析】 【分析】以氮气和氢气为原料，先在合成塔中于高温、高压和催化剂条件下进行可逆反应生成氨气，接着通过“冷却设备和分离器”利用氨气易液化的特点将其从混合气体中分离出来，最后将未反应的氮气、氢气通过“再循环”送回合成塔继续参与反应。据此分析。 【详解】A．分子中存在氮氮三键，键能较大，故通常状况下化学性质不活泼，说法正确，A不符合题意； B．合成氨的反应为，反应中2 mol N原子从0价降为-3价，得到，6 mol H原子从0价升为+1价，失去，故该反应共转移，所以每消耗，会转移，说法不正确，B符合题意； C．在“冷却设备和分离器”中，利用了氨气易液化的性质，将氨气从混合气体中分离出来，说法正确，C不符合题意； D．“再循环”过程可以将未反应的氮气和氢气重新送入合成塔继续反应，从而提高原料的利用率，说法正确，D不符合题意； 故答案选B。 18. 根据下列实验操作及现象得出的实验结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再向其中加入溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 B 某固体样品加水溶解，加入溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成气体，试纸变蓝 该样品中一定含有 C 往某溶液中加足量稀盐酸，产生刺激性气味气体，该气体通入品红溶液，品红褪色 该溶液中一定含有 D 往某溶液中加足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液不变红，说明无；加入后变红，说明被氧化为，A结论正确； B．固体加水溶解后加加热，生成气体使红色石蕊试纸变蓝，说明产生，即该样品中一定含有，B结论正确； C．加稀盐酸产生刺激性气体使品红褪色，说明气体为，但可能由或产生，C结论错误； D．加稀盐酸无现象说明无干扰离子，再加产生白色沉淀为，D结论正确； 故答案为C。 19. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，下列各组物质中不能实现如下图所示(部分产物已略去)关系转化的是 选项 甲 乙 丙 丁 物质间的转化 A CO C B C D NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲与少量丁反应生成乙：；甲与过量丁反应生成丙：；乙与丁反应生成丙：；丙与甲反应生成乙：，A可以实现转化，A不符合题意； B．甲与少量丁反应生成乙：；甲与过量丁反应生成丙：；乙与丁反应生成丙：；丙与甲反应生成乙：，B可以实现转化，B不符合题意； C．甲（）与反应，氧化性极强，无论量多少，与反应均生成丙（），无法生成乙（），C无法实现转化，C符合题意； D．甲与少量丁反应生成乙：；甲与过量丁反应生成丙：；乙与丁反应生成丙：；丙与甲反应生成乙：，D可以实现转化，D不符合题意； 故答案为C。 20. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程如下(部分产物已省略)。下列说法不正确的是 A. 蒸馏过程中使用的铁锅易损坏 B. 的分解产物为 C. 的沸点比的低，是蒸馏过程能产生硝酸的原因 D. 本流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．在蒸馏过程中，反应物H2SO4和生成物HNO3都能与Fe反应，从而导致铁锅被破坏，A正确； B．由流程可知，加热发生反应：，分解产物为，B错误； C．纯的沸点为，纯的沸点为，因此在蒸馏过程中，硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，遵循“不挥发性酸制挥发性酸”的规律，C正确； D．煅烧发生分解反应：，气体和发生化合反应生成：，和在加热条件下发生复分解反应：，D正确； 故答案选B。 21. 同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。 实验操作 实验现象 金属为铜 金属为锌 金属为铝 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 已知：(CuS为黑色固体)；可燃 下列说法不正确的是 A. 加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的气体是 B. 加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含 C. 加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D. 金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．加入铜片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、不可燃，则气体具有还原性、漂白性，则气体是，A正确； B． 加入铝片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则气体是，硫化氢具有可溶性，但具有可溶性的气体不一定是硫化氢，B不正确； C． 加入锌片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、则气体含，但不可燃，而锌片与浓硫酸反应的气体具有可燃性、但不能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则含有另一种气体；故生成的气体一定是混合气体，C正确； D． 结合选项ABC可知，金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关，D正确； 答案选B。 II卷 非选择题(共58分) 22. 化学小组通过一系列实验探究的性质。用下图装置(夹持、加热仪器略)制备，并将足量通入试剂中。 （1）浓与反应的化学方程式为_______。 （2）为了排除硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是_______(填序号)。 ①饱和溶液 ②浓NaOH溶液③饱和溶液 （3）从物质分类的角度分析，和具有相似的化学性质。欲验证该性质，试剂可选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是_______。 （4）为了研究是否有氧化性，试剂可选用_______(填序号)。 ①氢氧化钠溶液②硫化钠溶液③酸性高锰酸钾溶液④品红溶液 能说明具有氧化性的实验现象是_______。 （5）若试剂b选用稀溶液，发现装置D内无明显变化。将装置C替换为装置D，通入后，再通入气体。 ①通入气体，溶液变浑浊，且沉淀不溶于盐酸，气体X可能为_______(答出1种即可)。 ②通入气体，溶液变浑浊，且沉淀能溶于盐酸，通入气体发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2）③ （3）紫色石蕊溶液变红 （4） ①. ② ②. 有黄色沉淀生成 （5） ①. O2、Cl2、O3等（任选一种即可） ②. 【解析】 【分析】装置A中铜与浓硫酸反应： ，为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，装置B中试剂可选：饱和的溶液，装置C中试剂b检验的性质，尾气处理可防止污染空气。 【小问1详解】 浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，生成CuSO4、SO2和H2O，化学方程式为 。 【小问2详解】 ①硫酸酸雾溶于水形成的硫酸可与饱和NaHCO3反应生成杂质气体CO2干扰实验，且饱和NaHCO3溶液会吸收SO2，①错误； ②浓NaOH溶液会与SO2发生反应，将SO2除去，②错误； ③饱和NaHSO3可吸收硫酸酸雾并与其反应生成SO2，同时SO2不易溶于饱和NaHSO3溶液中，③正确； 故答案选③。 【小问3详解】 SO2和CO2都属于酸性氧化物。二氧化硫作为酸性氧化物能与水反应生成亚硫酸从而使紫色石蕊溶液变红。 小问4详解】 ①氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，二氧化硫不表现氧化性，①错误； ②二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫表现氧化性，②正确； ③二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸，二氧化硫表现还原性，③错误； ④二氧化硫能使品红溶液褪色是因其具有漂白性，二氧化硫不表现氧化性，④错误； 故答案选②。 二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫表现氧化性，实验现象为溶液中有黄色沉淀生成。 【小问5详解】 ①根据题意，沉淀不溶于盐酸，说明为BaSO4。需通入氧化性气体将SO2氧化为，如O2、Cl2、O3等（任选一种即可）。 ②沉淀溶于盐酸，说明为BaSO3。需通入碱性气体NH3中和H+，使SO2转化为，反应为： 。 23. 氯及其化合物有重要用途。请回答下列问题。 I.氯气制备 （1）实验室制备并收集干燥、纯净的氯气。 ①该实验中，氯气的制备原理为_______(用离子方程式表示)。与发生反应，被氧化的的物质的量为_______。 ②按照气流的顺序连接上述装置：_______；试剂的作用是_______。 （2）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求量迅速增加。如图是某工业制氯气的原理示意图，总反应的化学方程式为_______。 II.氯气应用 （3）“84”消毒液和是常用的含氯消毒剂。 ①工业上用溶液和反应制备“84”消毒液，反应的离子方程式为_______。 ②使用“84”消毒液时，不可与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用。结合离子方程式解释原因：_______。 ③利用、在酸性条件下可制备，同时还有生成。写出该反应的离子方程式：_______。 ④已知吸收气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放的浓度随时间变化，如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_______(填“I”或“II”)，原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 0.2mol ③. ④. 除去氯气中的氯化氢 （2） （3） ①. ②. ClO-+Cl-+2H＋=Cl2↑+H2O ③. ④. Ⅱ ⑤. 稳定剂Ⅰ能快速释放ClO2，但维持时间短，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，故稳定剂Ⅱ更好 【解析】 【分析】利用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥即可得到纯净、干燥的氯气，利用向上排空气法收集，最后用碱石灰吸收尾气，防止氯气直接排放到空气中引起污染； 【小问1详解】 ①该实验中，氯气的制备原理为。反应中HCl表现出还原性和酸性，即1mol参与反应时有2 mol HCl被氧化，则 完全反应时，被氧化的的物质的量为； ②根据分析可知，按照气流的顺序连接上述装置：；通过饱和食盐水除去氯化氢，试剂的作用是除去氯气中的氯化氢； 【小问2详解】 根据图示，氯化氢、氧气是反应物，水和氯气是生成物，CuO是催化剂，该过程总反应为：； 【小问3详解】 ①将氯气通入氢氧化钠溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为； ②消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是ClO-+Cl-+2H＋=Cl2↑+H2O； ③利用、在酸性条件下可制备，同时还有生成。该反应的离子方程式为：； ④稳定剂Ⅰ能快速释放ClO2，但维持时间短，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，故稳定剂Ⅱ更好。 24. 化学工作者一直在积极探索环境的治理措施。 I.是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的进行脱除并回收含硫产品，实现的资源化利用。 （1）双碱法脱硫。 烟气充分吸收后产生的进入沉淀室，沉淀室中发生反应的化学方程式为_______。该烟气脱硫方法的优点有：高效脱除，_______(答出1个优点即可)。 II.河流富营养化也是常见的环境污染问题。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如下图所示。 （2）“氧化池”中溶液将废水中的氧化为无污染的，该反应的离子方程式为_______。 （3）将一定量的氨氮废水与不同物质的量的混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与物质的量的变化关系如下图所示。 当时，水体中总氮去除率下降的原因可能是_______。 （4）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化，再进入反硝化池在有机物的作用下进行转化，有机物在反硝化池中的作用是_______。 【答案】（1） ①. ②. NaOH可循环使用，降低了成本；亚硫酸钙可用来制备石膏实现资源化利用（答出一点即可） （2）3ClO-+2=3Cl-+N2↑+5H2O （3）次氯酸钠使得部分NH3被氧化成或，导致水体中总氮去除率下降 （4）作还原剂，将共还原为N2 【解析】 【分析】氧化法使用次氯酸钠氧化氮元素为氮气，溶液进入排放池加入活性炭吸附后得到低浓度氨氮废水；低浓度氨氮废水硝化后进入反硝化池得到氮气，最后得到达标废水。 【小问1详解】 进入沉淀室，与石灰乳反应生成亚硫酸钙、氢氧化钠和水，沉淀室中发生反应的化学方程式为。该方法的优点是NaOH可循环使用，降低了成本；同时生成的亚硫酸钙易被氧化为CaSO4，实现资源化利用。 【小问2详解】 NaClO溶液在碱性条件下将废水中的氧化为无污染气体，反应中氯化合价由+1变为-1、氮化合价由-3变为0，结合电子守恒，该反应的离子方程式为：3ClO-+2=3Cl-+N2↑+5H2O。 【小问3详解】 当n(NaClO)>n1时，次氯酸钠使得部分NH3被氧化成或，从而导致水体中总氮去除率下降。 【小问4详解】 有机物与共同作用转化为CO2，N2而排放，反应中碳元素化合价升高，故有机物的作用为作还原剂，将还原为N2。 25. 精炼铜产生的铜阳极泥富含、、等多种金属。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）金属活动性：_______(填“>”或“<”)。 （2）“浸出液1”中含有，“浸取1”过程发生反应的离子方程式为_______。 （3）“电沉积”步骤中，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)转化为，生成的可循环利用。 （4）“沉金”步骤中，与产生的的物质的量之比为_______。 （5）(硫代硫酸钠)常用于定量研究。利用已知浓度的溶液可测定“浸出液1”中，主要步骤如下： i.取“浸出液1”，加热，使残余的完全分解； ii.调节步骤i所得溶液约为4，向其中加入过量溶液，发生反应为：； iii.向步骤ii所得溶液中加入淀粉溶液作指示剂，逐滴加入溶液至蓝色恰好消失，消耗溶液的体积为，发生反应为：。 ①配制溶液，需要称量固体的质量为_______(已知：的摩尔质量为)，配制该溶液所需的玻璃仪器有_______、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。 ②“浸出液1”中为_______(用含，的计算式表示)。 ③若步骤i中未除去残余的，测定结果会_______(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。 【答案】（1）> （2） （3）还原 （4）3:4 （5） ①. 0.79 ②. 500 mL容量瓶 ③. ④. 偏大 【解析】 【分析】精炼铜的阳极泥中含有Cu、Ag、Au等金属，使用硫酸和浸取阳极泥时，Cu被溶解生成，Au与Ag不反应。之后使用盐酸和浸取Au和Ag的混合物，Au被溶解生成，Ag转化为AgCl沉淀。向溶液中加入，中的Au被还原，转化为Au单质。使用浸取AgCl，AgCl被溶解生成，之后经过电沉积过程转化为Ag单质，据此作答。 【小问1详解】 由金属活动性顺序可知，Cu的金属活动性强于Ag； 【小问2详解】 由分析可知，在浸取1过程中，Cu被溶解生成，Cu从0价升至+2价，中的O从-1价降至-2价，结合电荷守恒和质量守恒可写出该反应的离子方程式：； 【小问3详解】 中的Ag为+1价，在电沉积步骤生成的Ag单质为0价。该过程中Ag化合价下降，发生还原反应； 【小问4详解】 从图像可以看出，在沉金步骤中，转化为，N元素从-2价升至0价，被转化为Au，Au元素从+3价降至0价，结合电子守恒可知，与Au的物质的量之比为3:4，该反应化学方程式：； 【小问5详解】 要配制溶液需要使用500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。所需的物质的量，质量为； ②根据题干信息，步骤iii消耗的溶液的体积为，则该过程消耗的的物质的量为，结合与反应方程式可知该反应消耗的物质的量，即步骤i生成的物质的量，结合与反应方程式可知，。则浸出液中的浓度； ③与可以发生反应：。假如不除去残留的将会使步骤iii中消耗的的体积偏大，结合第②问中得出的关系式可知，当b偏大时，计算得出的也会偏大。 26. 某小组同学对与的反应产生了兴趣，并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验 一 将硝酸酸化的溶液加入溶液中 产生大量白色沉淀，随后沉淀变为灰黑色。反应一段时间后静置，上层溶液呈黄色，试管底部有灰黑色沉淀。 已知：为白色固体，在水中溶解度小，可溶于氨水，形成和。 （1）该小组同学认为溶液与溶液会发生复分解反应，反应的离子方程式为：_______。 （2）检验固体产物。取部分反应后的浊液，进行实验二。 Ⅰ．加入试剂a后固体明显变少，向滤液B中加入溶液后，产生大量白色沉淀，可进一步证明固体A中含有。上述操作中试剂为_______。 Ⅱ．取出少量固体，洗涤后加入浓硝酸，产生_______色气体，固体全部溶解，向所得溶液中加入_______，产生白色沉淀，可证明灰黑色固体中含有。 结论：固体中含有和。 （3）基于固体中含有，该小组同学结合氧化还原反应规律，判断反应后的溶液中一定存在，其理由是：_______。 （4）该小组同学进行实验证实了反应后溶液中确实存在。但对产生的原因还提出了两种假设： 假设：_______，可产生； 假设：酸性溶液中的具有氧化性，可产生。 该小组同学进一步实验，_______(填实验操作)，溶液未变黄，加入KSCN溶液，出现微弱红色。证实假设，不是产生的主要原因。 （5）根据上述实验可得结论：_______。 【答案】（1） （2） ①. 氨水 ②. 红棕色 ③. 溶液(不唯一) （3）氧化还原反应一定存在氧化剂和还原剂，只有Fe2+作还原剂，生成 （4） ①. 在酸性条件下被空气中的氧气氧化 ②. 将硝酸酸化的溶液加入溶液中 （5）亚铁离子和银离子发生了氧化还原反应，生成了三价铁离子和银单质 【解析】 【分析】验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，提出2种假设，最后被一一排除，得出结论亚铁离子和银离子发生了氧化还原反应，生成了三价铁离子和银单质。 【小问1详解】 溶液产生了大量白色沉淀，由已知可知为白色沉淀，发生复分解反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 Ⅰ．由结论可知，固体A含有和，加入试剂a应该溶解而不能溶解，根据已知，则试剂a可以为氨水； Ⅱ．①固体B为银单质，加入浓硝酸后会发生反应：，为红棕色气体；②通过添加含氯离子的溶液验证银离子的存在，可选氯化钠溶液、盐酸等； 【小问3详解】 氧化还原反应一定存在氧化剂和还原剂，银离子降价生成银单质，则一定存在元素升价，此处只有亚铁离子升价生成铁离子； 小问4详解】 ①在酸性条件下被空气中的氧气氧化，生成铁离子；②此处需设计实验来观察a和b是否成立，证明假设a、b错误，就是排除Ag＋对实验的干扰，将硝酸酸化的溶液加入溶液中，可同时验证a和b，加入KSCN溶液，观察到微弱红色，说明铁离子浓度很小； 【小问5详解】 排除结论a和b，产生铁离子的原因只可能为：(实验一中试管底部灰黑色沉淀为银单质)，故答案为：亚铁离子和银离子发生了氧化还原反应，生成了三价铁离子和银单质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $