精品解析：河北省保定市六校2025-2026学年高一上学期1月期末联考化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 I 127 Ba 137 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列对物质的分类正确的是 选项 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 A 醋酸 碱石灰 干冰 甲烷 B 硝酸 纯碱 FeO 熔融NaCl C HCl D 硫酸 烧碱 CuO 胆矾 A. A B. B C. C D. D 2. 图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以一步转化为戊，下列四组选项中符合如图要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 戊 A Fe NaOH B Zn HCl Cu C C CuO CO D HCl A. A B. B C. C D. D 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将含0.1 mol 的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1 B. 足量的与含4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下充分反应，产生的数目等于 C. 常温常压下，共含0.2个原子的CO和混合气体，其体积大于2.24 L D. 标准状况下，22.4 L 和28 g CO所含氧原子数目相等 4. 下列有关化学用语的使用正确的是 A. 的电子式： B. 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 C. 熔融状态下电离方程式： D. 用电子式表示的形成过程： 5. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A. 用图甲装置测定氯水的pH B. 用图乙装置证明、的热稳定性强弱 C. 图丙装置中气球变瘪可证明Cl2与NaOH溶液发生反应 D. 用图丁装置除去中含有的少量HCl 6. 下列实验操作和现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取某碱性溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色 该溶液NaOH溶液 C 将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花花瓣褪色 干燥的氯气有漂白性 D 将漂白粉长时间放置，发现其失去漂白、杀菌能力 生成的HClO分解 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 配制一定浓度的溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，将洗涤液转入容量瓶中 B. 工业上将通入澄清石灰水制取漂白粉 C. 进行焰色反应前，铂丝用盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同 D 经测定，某固体混合物中只含钠和氧两种元素，将其投入足量水中，产生两种气体，则该混合物只含两种物质 8. 下列指定反应离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应： B. 溶液与过量溶液反应： C. 饱和碳酸钠溶液中通入过量： D. 通入水中： 9. 已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素与Z元素在同一主族，Y与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，X元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中正确的是 A. 因为X的氢化物比R的氢化物稳定，所以X的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高 B. R、X、Y对应的简单离子半径：r(R)>r(Y)>r(X) C. R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：R<W<Z D. 将与分别通入NaClO溶液中，发生的化学反应不同 10. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤得到滤液M；再将滤液M按如图所示步骤进行操作。 下列说法正确的是 A. 滤渣B为原样品中不溶于水的杂质 B. 试剂Ⅱ是碳酸钾溶液 C. 操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶，用到的玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿 D. 试剂Ⅰ和试剂Ⅱ可进行交换 11. 下列说法正确的是 ①配制浓度为0.010 的溶液，称取固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 ②配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后直接倒入蒸馏水 ③配制一定浓度溶液的实验中的定容操作： ④配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，快速将溶液转移到容量瓶中 ⑤配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配制溶液浓度偏高 ⑥洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 ⑦用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 ⑧配制480 mL 1.00 HCl溶液时，需量取36.5%、密度为1.19 的浓盐酸约42.0 mL A. ③⑤⑧ B. ②③④ C. ①⑥⑦ D. ②⑤⑧ 12. 实验室用如图所示装置研究的催化氧化(部分夹持装置已省略，已知的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中的影响)，下列说法错误的是 已知：在酸性条件下硝酸根具有强氧化性。 A. 装置甲烧瓶中发生的反应不属于氧化还原反应 B. 装置己试管中的药品可以是 C. 当停止通入，熄灭装置丙中的酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气 D. 装置戊中产生的白色沉淀是 13. 某工业脱硫过程如图所示。下列说法正确的是 A. 脱硫过程总反应为 B. 过程①发生氧化还原反应 C. 过程②中发生反应的离子方程式为 D. 过程③中当有11.2 L 参加反应，转移2 mol电子 14. 某无色溶液中可能含有、、、、、中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验： 甲：向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。 乙：向甲的溶液中加入足量的溶液，有23.3 g白色沉淀产生，过滤。 丙：向乙的滤液中加入足量的NaOH溶液，有5.8 g白色沉淀产生。 下列说法正确的是 A. 由题中数据计算等于0.4 mol B. 溶液中一定含有、、 C. 溶液中一定不存在、、 D. 不做实验无法判断是否存在 二、非选择题 15. 根据物质的组成、结构、性质等对下列物质进行分类。 ①石墨 ②铁 ③乙醇 ④氨气 ⑤硫化氢 ⑥亚硫酸氢钠固体 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧纯醋酸 ⑨淀粉溶液 ⑩ ⑪氢氧化铁胶体 回答下列问题： （1）属于非电解质的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （2）等质量④和⑤中分子的数目之比为___________。 （3）写出⑥在水中的电离方程式：___________。 （4）写出制备⑪的化学方程式：___________。 （5）⑦和⑨的本质区别是___________，如何鉴别⑦和⑨？___________。 （6）在半透膜袋里盛有⑨，将半透膜袋悬挂在盛有水的烧杯中。已知：淀粉溶液遇碘变蓝色。下列说法正确的是___________(填字母，下同)。 A. 只有半透膜外水变蓝 B. 只有半透膜内部淀粉溶液变蓝 C. 半透膜内外均不变蓝 D. 半透膜内外均变蓝 （7）已知与足量的NaOH反应只生成一种盐，属于___________酸；为___________盐。 a．一元 b．二元 c．三元 d．正 e．酸式 16. 海洋是一个巨大的资源宝库。回答下列问题： Ⅰ．海水提溴工业流程如图所示。 （1）步骤①中，加硫酸的目的是___________；步骤②中热空气的温度一般控制在80～90℃，温度过低或过高有何不妥？___________。 （2）步骤③发生反应的化学方程式为___________。 （3）步骤②③④目的是___________。 Ⅱ．海藻中含有丰富碘元素。实验室中提取碘的流程如下： （4）实验室中步骤①的操作在___________(填仪器名称)中进行。 （5）假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式：___________。 （6）步骤⑤如何将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来呢？查阅资料后，实验小组设计了如下流程： ⅰ．反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以和形式存在，写出上述流程中反应2获得的离子方程式：___________；流程中步骤a实验操作的名称是___________。 ⅱ．本流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 ⅲ．实验室常用碘量法测定某溶液中的含量。取20 mL该溶液，加入0.2 溶液，充分反应后，消耗溶液15 mL。则该溶液中的含量是___________。(结果保留2位有效数字，离子方程式为) 17. 氯是重要的非金属元素。回答下列问题： Ⅰ．实验室使用下图中装置A完成氯气的制备。 （1）上图装置A中用来盛放浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）合理选择并连接上图中B～F所示装置，得到纯净、干燥的氯气，按顺序填写各装置接口处的字母：a→___________→i。 Ⅱ．工业上常用作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备并验证其某些性质的实验装置。 已知：ⅰ．是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃； ⅱ．浓度过高时，易发生分解引起爆炸 （3）①装置A用于生成气体，则该反应的离子方程式为___________。②装置B的作用是___________。 （4）实验中通入的作用除了搅拌使反应物充分接触之外还有___________。 （5）装置C中观察到溶液变蓝，反应的离子方程式为___________。 （6）装置D中与NaOH溶液吸收后生成，氧化产物为___________(填化学式)。 （7）当看到装置E中导管液面上升时，应___________(填“加快”或“减慢”)氮气的通入速率。装置E中用冷水的目的是___________。 18. 下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）⑧和⑩形成的化合物中，所含化学键的类型为___________。 （2）元素⑥的一种氧化物可用作供氧剂，且能与元素④的简单氢化物反应，书写其化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________，该反应中元素⑥氧化物的电子式为___________。 （3）元素②、③、④、⑤分别形成的简单氢化物中，热稳定性最强的是___________(填化学式)。 （4）元素⑧的单质和元素⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为___________。 （5）下列事实能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是___________(填字母，下同)。 a．氢化物的溶解度：⑩>⑨ b．与化合的难易程度：⑩(易)>⑨(难) c．氢化物的酸性：⑩>⑨ （6）“价-类”二维图是归纳整理元素化合物知识的好工具。元素⑩的“价-类”二维图如图所示，图中的盐类均为钠盐。 ①物质D的结构式为___________。 ②写出物质A与G的溶液发生反应的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 I 127 Ba 137 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列对物质的分类正确的是 选项 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 A 醋酸 碱石灰 干冰 甲烷 B 硝酸 纯碱 FeO 熔融NaCl C HCl D 硫酸 烧碱 CuO 胆矾 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是酸，正确；碱石灰是混合物（NaOH和CaO的混合物），不是碱，错误；干冰（CO2）是酸性氧化物，正确；Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，错误；甲烷是非电解质，错误；A不符合题意； B．硝酸是酸，正确；纯碱（Na2CO3）是盐，不是碱，错误；NO2与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，不是酸性氧化物，错误；FeO是碱性氧化物，正确；熔融NaCl是电解质，正确；B不符合题意； C．HCl为酸，正确；Mg(OH)2是碱，正确；SiO2是酸性氧化物，正确；Na2O2是过氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，错误；H2O是弱电解质，正确；C不符合题意； D．硫酸是酸，正确；烧碱（NaOH）是碱，正确；SO3是酸性氧化物，正确；CuO是碱性氧化物，正确；胆矾（CuSO4·5H2O）在水溶液中能电离，是电解质，正确；D符合题意； 故选D。 2. 图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以一步转化为戊，下列四组选项中符合如图要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 戊 A Fe NaOH B Zn HCl Cu C C CuO CO D HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A． Fe（甲）不能一步转化为氢氧化钙（戊），不符合图示要求，A不符合题意； B．HCl（丙）不能和铜（丁）反应，硫酸也不能一步生成硝酸银，不符合图示要求，B不符合题意； C．碳（甲）能与氧化铁（乙）反应，能和氧化铜（丁）反应；碳（甲）能一步转化为一氧化碳（戊）；氧化铁（乙）能与硫酸（丙）反应，能和一氧化碳（戊）反应；氧化铜（丁）能和硫酸（丙）反应；符合图示要求，C符合题意； D．水（丁）不与碳酸钙（丙）反应，不符合图示要求，D不符合题意； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将含0.1 mol 的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1 B. 足量的与含4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下充分反应，产生的数目等于 C. 常温常压下，共含0.2个原子的CO和混合气体，其体积大于2.24 L D. 标准状况下，22.4 L 和28 g CO所含氧原子数目相等 【答案】C 【解析】 【详解】A. 将0.1 mol FeCl3饱和溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3胶体，胶体粒子由多个Fe(OH)3分子聚集而成，粒子数目远小于0.1 mol，因此不为0.1 ，A错误； B. MnO2与浓盐酸反应生成Cl2的方程式为MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，理论上4 mol HCl应产生1 mol Cl2，但反应中盐酸浓度降低，稀盐酸不与MnO2反应，因此实际Cl2产量少于1 mol，数目小于 ，B错误； C. 含0.2 个原子即0.2 mol原子，CO和N2均为双原子分子，总分子物质的量为0.1 mol。常温常压（25°C，1 atm）下气体摩尔体积大于22.4 L/mol（标准状况），0.1 mol气体体积大于2.24 L，C正确； D. 标准状况下H2O为液体，22.4 L H2O质量约22400 g，物质的量约1244 mol，含氧原子约1244 mol；28 g CO为1 mol，含氧原子1 mol，二者氧原子数目不相等，D错误； 故选C。 4. 下列有关化学用语的使用正确的是 A. 的电子式： B. 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 C. 熔融状态下电离方程式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和构成，的电子式为，的电子式为，A错误； B．M2-核外有a个电子，说明M原子的核外电子数为 a−2，质子数也为 a−2。质量数 = 质子数+中子数= (a−2)+b=a+b−2，原子符号为，B正确； C．在熔融状态下，仅断裂离子键，不会断裂离子间的共价键。 熔融电离方程式： =Na++，C错误； D．H2O是共价化合物，形成过程中不会出现离子符号，正确电子式的形成过程：，D错误； 故选B。 5. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A. 用图甲装置测定氯水的pH B. 用图乙装置证明、的热稳定性强弱 C. 图丙装置中气球变瘪可证明Cl2与NaOH溶液发生反应 D. 用图丁装置除去中含有的少量HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含有次氯酸，有漂白性，会漂白pH试纸，故无法确定氯水的pH值，A错误； B．Na2CO3比较稳定，受热不易分解，NaHCO3比较不稳定，受热易分解，要比较二者稳定性，应该把NaHCO3放在小试管，把Na2CO3放在大试管，B错误； C．若氯气与氢氧化钠反应，会消耗锥形瓶内的氯气，使瓶内气压小于外界大气压，从而使气球膨胀，而选项中气球变瘪，故C错误； D．混合气体中的氯化氢能与饱和NaHCO3溶液反应而除去，反应方程式为：，而CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，故丁装置可除去中含有的少量HCl，D正确； 答案选D。 6. 下列实验操作和现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取某碱性溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色 该溶液为NaOH溶液 C 将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花花瓣褪色 干燥的氯气有漂白性 D 将漂白粉长时间放置，发现其失去漂白、杀菌能力 生成的HClO分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，A错误； B．玻璃棒中含有钠元素，会干扰焰色观察，不能用玻璃棒做焰色试验，且碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液也呈碱性，所以火焰呈现黄色不能说明碱性溶液为氢氧化钠溶液，B错误； C．干燥的氯气没有漂白性，鲜花花瓣褪色是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使有机色素褪色所致，C错误； D．漂白粉的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸遇光易分解生成氧气和盐酸，所以漂白粉长时间放置会因为次氯酸分解导致漂白粉失去漂白、杀菌能力，D正确； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 配制一定浓度的溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，将洗涤液转入容量瓶中 B. 工业上将通入澄清石灰水制取漂白粉 C. 进行焰色反应前，铂丝用盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同 D. 经测定，某固体混合物中只含钠和氧两种元素，将其投入足量水中，产生两种气体，则该混合物只含两种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．量筒洗涤液不能转入容量瓶，会导致溶质偏多，A不符合题意； B．工业制漂白粉用与石灰乳，而非澄清石灰水，B不符合题意； C．焰色反应前，铂丝用盐酸洗涤并灼烧至与原来的火焰颜色相同，避免干扰，C符合题意； D．含、的固体混合物（如、、）投入水，可产生、，但混合物可能含多种物质，D不符合题意； 故选C。 8. 下列指定反应离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应： B. 溶液与过量溶液反应： C. 饱和碳酸钠溶液中通入过量： D. 通入水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和按照数目比1:1发生反应，离子方程式中H+和OH-系数应为2，正确离子方程式为，A错误； B．过量，则与按照数目比1:1发生反应，正确的离子方程式为，化简后为，B正确； C．通入过量的二氧化碳，二氧化碳消耗溶剂水且参与反应生成了溶解度更小的碳酸氢钠，混合溶液中会有固体析出，溶液变浑浊，正确的离子方程式为，C错误； D．HClO为弱酸，不应拆分为离子，正确的离子方程式应为Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，D错误； 故选B。 9. 已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素与Z元素在同一主族，Y与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，X元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中正确的是 A. 因为X的氢化物比R的氢化物稳定，所以X的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高 B. R、X、Y对应的简单离子半径：r(R)>r(Y)>r(X) C. R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：R<W<Z D. 将与分别通入NaClO溶液中，发生的化学反应不同 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：根据题干，Y与其同主族另一元素单质形成的合金用作原子反应堆导热剂(钠钾合金)，可知Y为钠（Na）；R元素周期数为族序数一半且氧化物均为酸性氧化物，可知R为硫（S）；X元素最外层电子数为m，次外层为n，且原子序数小于Y（Na，序数11），故X为第二周期元素，次外层n=2，最外层m=6，即氧（O）；Z元素L层电子数为m+n=8，M层为m-n=4，原子序数为14，即硅（Si）；W与Z同主族且原子序数最小，故W为碳（C）。故元素顺序为W（C）、X（O）、Y（Na）、Z（Si）、R（S）。 【详解】A．X的氢化物H2O比R的氢化物H2S稳定，但H2O熔沸点较高是由于其分子间能形成氢键，与稳定性无关，A错误； B．离子半径比较需考虑电子层和核电荷数，一般而言，层数多的半径大，同电子层时核电荷数小者半径大，则半径：S2-> O2-> Na⁺，顺序应为r(R) > r(X) > r(Y)，B错误； C．最高价含氧酸酸性强弱取决于元素非金属性，非金属性S > C > Si，故酸性H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3，即R > W > Z，C错误； D．CO2与NaClO发生反应生成碳酸钠(或碳酸氢钠)和次氯酸；SO2与NaClO发生氧化还原反应（SO2被氧化为，被还原为），反应类型不同，D正确； 故选D。 10. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤得到滤液M；再将滤液M按如图所示步骤进行操作。 下列说法正确的是 A. 滤渣B为原样品中不溶于水的杂质 B. 试剂Ⅱ是碳酸钾溶液 C. 操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶，用到的玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿 D. 试剂Ⅰ和试剂Ⅱ可进行交换 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向滤液M中加入过量的氯化钡溶液，将溶液中的碳酸根离子、硫酸根离子转化为碳酸钡、硫酸钡沉淀，过滤得到滤液A和碳酸钡、硫酸钡的滤渣B；向滤液A中加入过量碳酸钾溶液，将溶液中的过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到碳酸钡滤渣C和滤液D；向滤液D中加入适量盐酸，将溶液中的碳酸钾转化为氯化钾得到氯化钾溶液E；溶液E经蒸发结晶得到氯化钾晶体。 【详解】A．由题意可知，原样品中不溶于水的杂质已在得到滤液M时过滤除去，由分析可知，滤渣B是加入试剂Ⅰ后生成的碳酸钡和硫酸钡沉淀，A错误； B．由分析可知，试剂Ⅱ是碳酸钾溶液，加入过量碳酸钾溶液的目的是将溶液中的过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，B正确； C．由分析可知，操作Ⅰ为蒸发结晶，用到的玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿，C错误； D．由分析可知，试剂I是过量的氯化钡溶液、试剂II是过量的碳酸钾溶液，加入过量碳酸钾溶液的目的是将溶液中的过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，所以试剂Ⅰ和试剂Ⅱ不能进行交换，否则过量的氯化钡溶液无法除去，D错误； 故选B。 11. 下列说法正确的是 ①配制浓度为0.010 的溶液，称取固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 ②配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后直接倒入蒸馏水 ③配制一定浓度溶液的实验中的定容操作： ④配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，快速将溶液转移到容量瓶中 ⑤配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配制溶液浓度偏高 ⑥洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 ⑦用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 ⑧配制480 mL 1.00 HCl溶液时，需量取36.5%、密度为1.19 的浓盐酸约42.0 mL A. ③⑤⑧ B. ②③④ C. ①⑥⑦ D. ②⑤⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①容量瓶不能用于溶解，需要在烧杯中溶解，然后移液至100 mL容量瓶 ，错误； ② 配制稀硫酸需要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并不断搅拌，错误； ③ 胶头滴管滴加蒸馏水，平视定容，正确； ④ 配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，冷却至室温后将溶液转移到容量瓶中，错误； ⑤ 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配制溶液浓度偏高，正确； ⑥容量瓶是精确仪器，无法用烘箱烘干，错误； ⑦用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，浓度偏低，只能倒掉重配，不能用滴管吸出多余液体，错误； ⑧36.5%、密度为1.19 的浓盐酸浓度为，配制480 mL 1.00  HCl溶液时需要选用500 mL容量瓶，配制500 mL溶液需要浓盐酸，正确； 符合题意的为③⑤⑧，故答案选A。 12. 实验室用如图所示装置研究的催化氧化(部分夹持装置已省略，已知的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中的影响)，下列说法错误的是 已知：在酸性条件下硝酸根具有强氧化性。 A. 装置甲烧瓶中发生的反应不属于氧化还原反应 B. 装置己试管中的药品可以是 C. 当停止通入，熄灭装置丙中的酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气 D. 装置戊中产生的白色沉淀是 【答案】BD 【解析】 【分析】甲装置中与70%浓硫酸反应制备，己装置制备氧气，和用浓硫酸干燥、并混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速，和在硬质玻璃管中反应生成，丁装置中的冰水将冷凝，戊装置中与足量溶液反应生成沉淀。 【详解】A．甲装置中与70%浓硫酸反应制备，，没有化合价变化，不是氧化还原反应，A正确； B．己装置通过加热固体制备氧气，试管中的药品不可以是，因为实验室用KMnO4受热分解制O2时，发生装置的试管口必须塞一团棉花，B错误； C．当停止通入，熄灭装置丙中的酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，将装置内的全部赶入戊装置，C正确； D．在酸性条件下硝酸根具有强氧化性，戊装置中与足量溶液反应生成沉淀，D错误； 故选BD。 13. 某工业脱硫过程如图所示。下列说法正确的是 A. 脱硫过程总反应为 B. 过程①发生氧化还原反应 C. 过程②中发生反应的离子方程式为 D. 过程③中当有11.2 L 参加反应，转移2 mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．将过程①、②、③的反应整合，流程中进入的反应物是氧气和，生成物是S，配平后，可得总反应：为，A正确； B．过程①的反应是与反应生成CuS，该反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．过程②是CuS与反应生成S、和，结合得失电子守恒、电荷守恒配平，离子方程式为，C错误； D．过程③的反应为，标准状况下11.2 L的物质的量为0.5 mol，方程式中每消耗1 mol转移4 mol电子，则0.5 mol 转移2 mol电子，但题目没有表明气体在标准状况下，不能计算对应的转移电子数，D错误； 故选A。 14. 某无色溶液中可能含有、、、、、中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验： 甲：向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。 乙：向甲的溶液中加入足量的溶液，有23.3 g白色沉淀产生，过滤。 丙：向乙的滤液中加入足量的NaOH溶液，有5.8 g白色沉淀产生。 下列说法正确的是 A. 由题中数据计算等于0.4 mol B. 溶液中一定含有、、 C. 溶液中一定不存在、、 D. 不做实验无法判断是否存在 【答案】B 【解析】 【分析】甲实验：加稀盐酸无明显现象，说明无（否则生成）；溶液无色，故无；乙实验：加生成23.3 g白色沉淀，为，则原溶液含，； 丙实验：加生成5.8 g白色沉淀，为，则原溶液含，；根据电荷守恒：已确定的阳离子总电荷，可能含，故至少为0.4 mol，据此分析。 【详解】A．，但不能确定“等于0.4 mol”，A不符合题意； B．由分析知，溶液一定含、、，B符合题意； C．由分析知，无法确定是否含，C不符合题意； D．溶液无色，故无，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题 15. 根据物质的组成、结构、性质等对下列物质进行分类。 ①石墨 ②铁 ③乙醇 ④氨气 ⑤硫化氢 ⑥亚硫酸氢钠固体 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧纯醋酸 ⑨淀粉溶液 ⑩ ⑪氢氧化铁胶体 回答下列问题： （1）属于非电解质的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （2）等质量④和⑤中分子的数目之比为___________。 （3）写出⑥在水中的电离方程式：___________。 （4）写出制备⑪的化学方程式：___________。 （5）⑦和⑨的本质区别是___________，如何鉴别⑦和⑨？___________。 （6）在半透膜袋里盛有⑨，将半透膜袋悬挂在盛有水的烧杯中。已知：淀粉溶液遇碘变蓝色。下列说法正确的是___________(填字母，下同)。 A. 只有半透膜外水变蓝 B. 只有半透膜内部淀粉溶液变蓝 C. 半透膜内外均不变蓝 D. 半透膜内外均变蓝 （7）已知与足量的NaOH反应只生成一种盐，属于___________酸；为___________盐。 a．一元 b．二元 c．三元 d．正 e．酸式 【答案】（1） ①. ③④ ②. ⑤⑥⑧⑩ （2）2：1 （3） （4）(胶体) （5） ①. 分散质粒子直径大小不同 ②. 利用丁达尔效应 （6）B （7） ①. a ②. d 【解析】 【分析】①石墨是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②铁金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ③乙醇不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ④氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑤硫化氢在水溶液中能分步电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥亚硫酸氢钠固体在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑦氢氧化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧纯醋酸在水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑨淀粉溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑩亚磷酸在水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑪氢氧化铁胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，属于非电解质的是③④，属于电解质的是⑤⑥⑧⑩； 【小问2详解】 17 g氨气的物质的量为：=1 mol，17 g硫化氢的物质的量为：=0.5 mol，则等质量的氨气和硫化氢中分子的数目之比为：1 mol：0.5 mol=2：1； 【小问3详解】 亚硫酸氢钠在水溶液中能电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：； 【小问4详解】 制备氢氧化铁胶体的反应为饱和氯化铁在溶液中共热发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的化学方程式为：(胶体)； 【小问5详解】 淀粉溶液属于胶体，胶体和溶液的本质区别是分散质颗粒直径不同，则氢氧化钠溶液和淀粉溶液的本质区别是分散质颗粒直径不同；氢氧化钠溶液不能产生丁达尔效应，淀粉溶液能产生丁达尔效应，所以可以利用丁达尔效应鉴别氢氧化钠溶液和淀粉溶液； 小问6详解】 碘遇淀粉溶液会变为蓝色，淀粉溶液属于胶体，淀粉不能透过半透膜进入烧杯的碘水中，而碘水属于溶液，碘能透过半透膜进入袋内部使淀粉变蓝色，而烧杯中的溶液不能变为蓝色，故选B； 【小问7详解】 由题意可知，次磷酸与足量氢氧化钠溶液反应只能生成次磷酸钠，则次磷酸属于一元酸，次磷酸钠属于正盐，故选ad。 16. 海洋是一个巨大的资源宝库。回答下列问题： Ⅰ．海水提溴工业流程如图所示。 （1）步骤①中，加硫酸的目的是___________；步骤②中热空气的温度一般控制在80～90℃，温度过低或过高有何不妥？___________。 （2）步骤③发生反应的化学方程式为___________。 （3）步骤②③④的目的是___________。 Ⅱ．海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： （4）实验室中步骤①的操作在___________(填仪器名称)中进行。 （5）假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式：___________。 （6）步骤⑤如何将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来呢？查阅资料后，实验小组设计了如下流程： ⅰ．反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以和形式存在，写出上述流程中反应2获得的离子方程式：___________；流程中步骤a实验操作的名称是___________。 ⅱ．本流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 ⅲ．实验室常用碘量法测定某溶液中的含量。取20 mL该溶液，加入0.2 溶液，充分反应后，消耗溶液15 mL。则该溶液中的含量是___________。(结果保留2位有效数字，离子方程式为) 【答案】（1） ①. 抑制、与水反应 ②. 温度过低，溴不易形成蒸气被吹出，温度过高，水会大量挥发，混入溴蒸气中 （2） （3）富集溴 （4）坩埚 （5） （6） ①. ②. 过滤 ③. ④. 19 【解析】 【小问1详解】 Cl2和Br2在溶液中会和水发生反应，反应的离子方程式为、，加入硫酸增大了H+的浓度，使两个反应平衡逆向移动，抑制、与水反应。步骤②中热空气的温度一般控制在80～90℃，温度过低，溴不易形成蒸气被吹出，温度过高，水会大量挥发，混入溴蒸气中。 【小问2详解】 反应③发生的是Br2和SO2生成硫酸和氢溴酸的反应，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 含Br2的海水中含有的Br2较少，通过步骤②③④富集溴。 【小问4详解】 步骤①进行的是固体加热的操作，应在坩埚中进行。 【小问5详解】 根据题给流程可知，I-转化为I2，发生氧化反应，双氧水做氧化剂，发生反应的离子方程式为。 【小问6详解】 ⅰ．I−和在酸性条件下会发生归中反应，反应的离子方程式为；步骤ａ是分离固体和液体的操作，故为过滤。ⅱ．根据题给流程可知，CCl4能返回流程中继续萃取碘单质，故可以循环利用的物质是CCl4。ⅲ．根据题给离子方程式可知，，则20mL该溶液中I-的含量是。 17. 氯是重要的非金属元素。回答下列问题： Ⅰ．实验室使用下图中装置A完成氯气的制备。 （1）上图装置A中用来盛放浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）合理选择并连接上图中B～F所示装置，得到纯净、干燥的氯气，按顺序填写各装置接口处的字母：a→___________→i。 Ⅱ．工业上常用作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备并验证其某些性质的实验装置。 已知：ⅰ．是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃； ⅱ．浓度过高时，易发生分解引起爆炸。 （3）①装置A用于生成气体，则该反应离子方程式为___________。②装置B的作用是___________。 （4）实验中通入的作用除了搅拌使反应物充分接触之外还有___________。 （5）装置C中观察到溶液变蓝，反应的离子方程式为___________。 （6）装置D中与NaOH溶液吸收后生成，氧化产物为___________(填化学式)。 （7）当看到装置E中导管液面上升时，应___________(填“加快”或“减慢”)氮气的通入速率。装置E中用冷水的目的是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）d→f→b→c→g→k （3） ①. ②. 作安全瓶，防止倒吸 （4）稀释，防止因的浓度过高而分解发生爆炸 （5） （6） （7） ①. 加快 ②. 增大的溶解性 【解析】 【分析】Ⅰ中利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，经饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸干燥，向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠吸收氯气尾气；ⅡA中酸性条件下，氯酸钠与亚硫酸钠反应制备二氧化氯，二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸，通入氮气可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，同时可以起到搅拌作用，有利于反应进行，B装置为安全瓶，在装置C中利用淀粉碘化钾来检验二氧化氯的氧化性，F装置吸收尾气，据此分析解答。 【小问1详解】 装置A中用来盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。 【小问2详解】 根据分析，各装置接口处的字母：a→d→f→b→c→g→k→i。 【小问3详解】 酸性条件下，氯酸钠与亚硫酸钠反应制备二氧化氯，离子方程式为：；②装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸。 【小问4详解】 实验中通入的作用除了搅拌使反应物充分接触之外还有稀释，防止因的浓度过高而分解发生爆炸。 【小问5详解】 装置C中的酸性淀粉-KI溶液变蓝说明生成了碘单质，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 装置D中与NaOH溶液吸收后生成，氯元素降价，故氧元素升价，所以氧化产物为。 【小问7详解】 当看到装置E中导管液面上升时，说明气压小，应加快氮气的通入速率；装置E中用冷水的目的是增大的溶解性。 18. 下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）⑧和⑩形成的化合物中，所含化学键的类型为___________。 （2）元素⑥的一种氧化物可用作供氧剂，且能与元素④的简单氢化物反应，书写其化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________，该反应中元素⑥氧化物的电子式为___________。 （3）元素②、③、④、⑤分别形成的简单氢化物中，热稳定性最强的是___________(填化学式)。 （4）元素⑧的单质和元素⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为___________。 （5）下列事实能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是___________(填字母，下同)。 a．氢化物溶解度：⑩>⑨ b．与化合的难易程度：⑩(易)>⑨(难) c．氢化物的酸性：⑩>⑨ （6）“价-类”二维图是归纳整理元素化合物知识的好工具。元素⑩的“价-类”二维图如图所示，图中的盐类均为钠盐。 ①物质D的结构式为___________。 ②写出物质A与G的溶液发生反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）共价键 （2） ①. ②. （3）HF （4） （5）b （6） ①. H-O-Cl(写成也可) ②. 【解析】 【分析】参照元素①～⑩在表中的位置可知①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Mg、⑧是Al、⑨是S、⑩是Cl。 【小问1详解】 Al和Cl之间因电负性差值小于1.7，形成的是共价键。 【小问2详解】 Na的氧化物为可作供氧剂的是，O的简单氢化物是，两者反应生成NaOH和氧气，其化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目为： ； 该反应中的电子数为。 【小问3详解】 氢化物的热稳定性与元素的非金属性一致，元素②是C、③是N、④是O、⑤是F，非金属性F最强，故热稳定性最强的是HF。 【小问4详解】 Na的最高价氧化物对应水化物是NaOH，Al可与其水溶液反应生成氢气，离子方程式为。 a．HCl的溶解度大于的溶解度，  溶解度是物理性质，与非金属性无关，a不符合题意； b．的氧化性大于S，故与化合更容易，非金属单质的氧化性与元素的非金属性一致，可说明Cl非金属性比S强，b符合题意； c．HCl是强酸，弱酸，氢化物不是最高价氧化物对应的水化物，酸性强弱不能证明非金属性强弱，c不符合题意； 故选b。 【小问5详解】 根据Cl的价类二维图，化合物D是+1价的酸，是HClO；A是-1价的氢化物，为HCl；G是+1价的盐，为次氯酸盐。 ①物质D是HClO，其中H与O、O与Cl之间各形成一条共价键，结构式为H-O-Cl。 ②物质A(HCl)与G(次氯酸盐)发生Cl元素的归中反应生成氯气，离子方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $