江苏省苏州实验中学科技城校2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

高一化学月考试卷 一、递深题 1.中国祝融号”火星探测器探测发现火星上存在矿物MgF2-,SiO4。该物质所含元素属于第二周期的是 A.Mg B.Si C.Fe D.O 极据下列实验信息，完成下面小题： 用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有SO,、CO,和H,O。实验过程中分别观察到无水 硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。 浓硫酸 无水硫酸铜 木炭粉 99 W 品红酸性高锰澄清 溶液酸钾溶液石灰水 2.下列化学用语表示正确的是 A.H,0的电子式为H:O:H B.H2SO4的摩尔质量为98gmol C.S2的结构示意图为 D.中子数为8的碳原子可表示为C 3.下列有关说法不正确的是 A.H,SO4中只存在共价键 B.用光照射KMnO,溶液会产生光路 C.SO2属于酸性氧化物 D.澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子变大 4.下列有关实验现象分析不正确的是 A.无水硫酸铜变蓝证明气体中有H,O(g) B.品红溶液褪色证明气体中有SO。 C.酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明SO,有漂白性D.澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有CO2 5.下列有关反应表示正确的是 A.木炭与浓硫酸反应：2H,S0,(浓)+C2S02个+C0,个+2H,0 B.二氧化硫溶于水：SO,+H,O、=H,SO, C.酸性高锰酸钾溶液颜色变浅：2MO,+5S02+4OH=2Mn2++5SO}+2H,O D.澄清石灰水中出现白色浑浊：2OH+CO2=CO+H,O 6.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A.烧碱：NaOH具有可燃性 B.食盐：NaCl用作食品调味剂 C.铁红：FeO,可用作红色颜料 D.钡餐：BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂 试卷第1页，共5页 7.K,Mg(SO,),被称为植物生长和高产的营养剂'。下列相关说法正确的是 A.热稳定性：H,S>H,O B.离子半径：r(Mg2+)>r(O2-) C.最外层电子数：N(S)=N(O) D.单质与水反应的剧烈程度：Mg>K 8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向溴水中加入等体积CC14,振荡后静置， Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 上层接近无色，下层橙红色 向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉 B HCIo的酸性比H,CO,强 末，振荡，有气泡产生 将生锈的铁棒溶于盐酸中，滴入KMO4 铁锈中含有二价铁 溶液，紫色褪去 将盐酸滴入少量磷酸钙[Ca,(PO4)2]固 CI的非金属性强于P 体中，固体逐渐溶解 9.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.HCI(浓) n0,C点燃→FeCL B.Ca(C1o),溶液C0,HCIo 光照→C12 C.Cu浓H,S0,CuS0, △ 石灰乳，Cu(OH), D.SO,CaCl>CaSo,O:>CaSO, l0.实验室用下图装置模拟侯氏制碱法原理，以NaCl、H、CO,等为原料制取少量NaHCO,。 下列有关说法正确的是 6 mol.L- 含氨的饱 盐酸 和食盐水 CaCo. 稀硫酸 甲 乙 丙 A.除去CO2中的少量HCI可在乙装置中加入饱和Na,CO3溶液 B.用冰水浴冷却丙装置有利于析出NHCO,固体 C.丙装置中析出NaHCO,固体的上层清液中不存在HCo, D.丁装置是为了吸收丙装置中逸出的H和CO2 试卷第2页，共5页 阅读下列材料，完成下面小题： 工业废碱渣的主要成分为Na,CO,等，水浸后用于烟气脱硫后得到NaHSO,再经中和获得Na,SO,;Na,SO,可用 于处理废水中的Cl2。相关过程如下： 水 含S0,烟气 NaOH 粉碎 工业废碱渣 水浸→过滤→吸收→中和一Na,sO, 废渣 脱硫烟气 11.下列相关说法不正确的是 A.“水浸”前先将废碱渣粉碎可加快水浸速率 B.“吸收”后脱硫烟气中的CO2比“吸收”前烟气中的多 C.“中和'时反应的化学方程式为NaOH+NaHSO,=Na,SO,+H,O D.向Na,SO3溶液中滴加BaCL溶液，有白色沉淀产生，说明其中含Na,SO4 12.适量Na,SO,除去弱酸性废水中CL2反应为：SO}+Cl2=SO?+CI(未配平)，下列有关说法正确的是 A.Cl2发生氧化反应 B.SO是还原产物 C.反应后废水的pH减小 D.反应中每产生1 mol Cl转移2mol电子 13.发蓝工艺是将钢铁浸入热的O,碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化 (假设NNO2的还原产物均为NH,Na表示阿伏加德罗常数。) Fe①NaNO,碱性溶液，Na,FeO, ②NaNO,溶液 ③ ↓△ >Fe:O Na,Fe,Oa- 下列说法中，不正确的是 A.反应①为3Fe+NaNO,+5NaOH合3Na,Fe0,+NH,个+H,0 B.当反应②转移的电子数目为3Wa时，该反应需要消耗NaNO,1mol C.反应③中Na,FeO2与Na,Fe,O,的物质的量之比为1：1 D.上述工艺过程中，生成69.6g四氧化三铁薄膜的同时产生8.96LNH3(标准状况寸 二、非进择题 14.A、B、CD、E、F、G代表7种短周期主族元素。在周期表中的位置如下： A B C D E F G (I)CF、G三种元素原子中，半径最大的是 (填元素符号)。 (2)由A、B形成的某种化合物分子中含有10个电子，写出其电子式： (3)F、G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 (填酸的化学式)。 (4)D、E分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 (⑤)化合物EG:熔融状态不导电，其含有化学键的类型为 (⑥写出一个能够说明元素C的非金属性比元素F强的化学方程式： 试卷第3页，共5页 15.S和S02是自然界中硫循环的重要组成部分。 I,S的产生与去除 (1)水体中的$O}与H在微生物作用下可转化为N2和S,该反应的离子方程式为 (2)废水中的硫化物可用HO2将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的H,O,溶液将废水中的HS 60 转化为单质S,该反应的离子方程式为」 0 ②在1L废水中单质S回收率随H,02加入量的变化如图所示。 回 30 H,0,加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因 20 可能是」 3 Ⅱ.烟气中SO2的测定与利用 681012141618 H2O2的加入量/mg (3)SO2含量的测定 如图所示，向装置通入含S02烟气，用含淀粉的腆水吸收（发生的反应为SO2+I2+2H,O=HS0,+2H),当 通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至维形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液 与吸收液合并；向吸收液中加入过量BaCl,溶液，完全反应后过滤洗涤千燥，得到BaS04沉淀0.233g。 ①判断碘水中I,恰好完全反应的现象为 气体流量计 ②计算该烟气中S02的含量 (以gL1为单位，写出计算过程) 含s0,烟气→⑦ ③若实验过程中未用水洗涤装置，测得$O2的含量会（填“偏大” 或“偏小”或“不变”)。 (4)S02的脱除 碘水 用氨水吸收过量$O,可得H,HSO溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。 多孔球泡一 (含少量淀粉) 在空气氧化时，溶液中有S02渔出的原因是 (结合相关离子方程式分析)。 16.以食盐水和HC1为原料均可制C12。 I·以食盐水为原料制C, (I)除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO:等杂质离子，常用试剂为：NaCO,溶液、NaOH溶液、BaCl,溶液、盐酸。 ①用于除去Ca+的试剂是 ②除去$O?时，判断SO?已沉淀完全的方法是 ③待杂质离子沉淀完全，过滤后向滤液中加入盐酸，发生反应的离子方程式有」 (2)电解饱和食盐水可得到H2、Cl2和NaOH。 ①电解饱和食盐水转移电子的物质的量为1mol时，理论上产生Cl2在标准状况下的体积为 ②电解时有少量O2产生，则电解产生的n(H2):n(C12)」 (填>”或<”或=”)1：1。 ③电解后的溶液中产生少量CIO的可能原因是 (用化学方程式表示)。 Ⅱ.以HCl为原料制Cl2 (3)利用CuO/CuC12循环可将HC1氧化为C2,转化关系如图所示。 HCI Cuo ①反应b在340380℃条件下进行，写出该反应的化学方程式： ②已知：SiO,是酸性氧化物，难溶于水。CuC12溶解度如下表： H20← CuCl, 温度 20 40 60 80 /℃ 溶解 73 77.3 87.6 96.6 度/g 请补充完整回收废催化剂（含CuO、CuCl2、SiO2等）获取C1C12晶体的实验方案：取废催化剂于烧杯中， ,过滤、洗涤、干燥得CuC1,晶体。 试卷第4页，共5页 I7.高铁酸钾(KFO4)是一种新型绿色消毒剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气，主要用于工业用水处理、饮用 水消毒、生物污泥处理等方面。 I制备 (1)湿法制备：湿法制备流程如下： NaClO NaOH 饱和KOH溶液 Fe(NO)3 反应1 反应2 →K,FeO ①“反应1”的离子方程式为 ②“反应2'中Na,FO,溶液转化生成KFeO,晶体的原因是 (2)千法制备：在强碱性环境中，FeSO,与Na,O2在高温条件下可制得Na,FeO4,同时生成Na,O、O,等。 ①该反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是 ②写出制备的化学反应方程式 Ⅱ性质： (3)在其他条件相同时，测得一定浓度的KzFO4溶液消毒效率与温度关系如图1所示，其稳定性（用FeO:浓度表 示)与pH关系如图2所示。 01 消毒效率% 0.10 ● 60 0.08 50 0.06 40 0.04 30 0.02 ● 0.00 101520253035404550温度/℃ 2 681012p 图1 图2 ①相同条件下，K,FeO,作消毒剂最佳温度是 ②根据图乙得出的结论是 Ⅲ用途： (④)K,FeO4在酸性条件下能与废水中的Mn2+反应生成F(O田，和MnO2,用K,FeO,处理一定量的含Mm2+废水， Mn元素的去除率与K,FO,质量的关系如图3所示，当K,FeO,超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可 能是 100个 Mn去除率/% 80 40 20 20 40 6080 m(K,FeO)/mg 图3 试卷第5页，共5页 参考答案 题号 1 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C A A A C B 题号 11 12 13 窖案 D C B 14.(1)S H (2) H:N:H (3)HC1O4 (4)Al(OH),+OH=AI(OH)] (5)共价键 (5)0,+2H,S=2S1+2H,0 15.0S0:+2NI微生物N,个+S+4H,0 (2)H202+HS=S↓+H,0+OH 硫元素被氧化成更高价态的$O}或SO: (3)蓝色刚好完全褪去1.6 偏小 (4)空气中氧气将NH,HSO,氧化为(NH4),S04,离子方程式为：2H$O,+O2=2SO?+2H,溶液中H浓度 增大，酸性增强，未被氧化的H$0;和H反应HSO;+H-SO,个+H2O,有$O2迤出 16.(1)Na,C0,溶液 静置后，取上层清液，向其中继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，则SO已沉淀完全 C0}+2H=H,0+C0,个，OH+H=H,0 (2)11.2L> Cl,+2NaOH-NaCl+NaCIO+H,O ③20CL+0,340-80℃200+2C. 加入适量盐酸待反应完全后过滤得到滤液，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶 17.(1)2Fe++3C10+100H=2Fe024+3CI+5Hp 相同温度下K,FeO,的溶解度比Na,FeO4小 (2)反应物过氧化钠和水会发生反应 高温 2FeS04+6Na,02=2Na2Fe0,+2Na,0+2Na,S04+02↑ (3)35C 溶液pH越大，K,FeO,越稳定 (④)随着K,FO,增加，Mm2+被氧化成高价态的可溶性(MnO,MnO?)离子留在溶液中 答案第1页，共7页 1.D 【来源】江苏省苏州市2024-2025年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A.Mg是第三周期的元素，A错误； B.Si是第三周期元素，B错误； C.Fe是第四周期元素，C错误； D.O是第二周期元素，D正确； 故答案为：D。 2.B3.B4.C5.A 【来源】江苏省苏州市2024-2025年高一上学期期末考试化学试题 【分析】浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有SO2、CO2和H0,通过无水硫酸铜，变蓝证明含水蒸气，通过 品红溶液，品红溶液褪色，说明含$O2；通过酸性高锰酸钾溶液除去$O,且酸性高锰酸钾溶液未褪色说明二氧化硫 已经除尽，防止干扰CO,的检验；最后将气体通入到澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明含CO2。 2.A.水中氧原子最外层6个电子，有2个单电子，与2个H形成2个H-0共价键，H0的电子式为H:O:H, 故A错误； B.H2SO,的相对分子质量为98，所以摩尔质量为98g·mo1,故B正确； C.硫的核电荷数为16，得到两个电子变成硫离子，S2的结构示意图： 故C错误， D.中子数为8的碳原子，质量数是14，可表示为4C,故D错误； 故选B; 3.A.HSO4属于共价化合物，只存在共价键，故A正确； B.KMnO,溶液不是胶体，用光照射不会产生光路，故B错误； C.$O2与水反应生成亚硫酸、可与等碱溶液反应发生亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故C正确， D.澄清石灰水变浑浊过程中，涉及到溶液变为浊液，分散质粒子变大，故D正确； 故选B; 4.A.无水硫酸铜吸水后变成蓝色的硫酸铜晶体，证明气体中有H2O(g),故A正确； B.SO2能使品红溶液褪色，所以品红溶液褪色证明气体中有SO2,故B正确； C.SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中，SO2将高锰酸钾还原而导致颜色变浅，证明SO,有还原性，故C错误； D.由分析知，澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有CO2,故D正确； 故选C。 5.A.浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有SO2、CO2和H,0,化学方程式为 2H,S0,(浓)+C≌2SO,个+C0,个+2H,0,故A正确； B.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，化学方程式为$O,+H,O一H,$O，故B错误； C.S02将高锰酸钾还原为锰离子，S02被氧化为硫酸根，离子方程式为2Mn0,+5S0,+2H,0=2Mn2++5S0+4H, 故C错误； D.CO,通入澄清石灰水中生成碳酸钙，化学方程式为Ca2++2OH+CO2=CC03↓+H,0,故D错误； 故选A。 答案第2页，共7页 6.A 【来源】江苏省苏州市2023-2024学年高一上学期学业质量阳光指标调研化学试卷 【详解】A.NaOH俗称烧碱，不能燃烧，A错误； B.食盐是NaCI无毒具有咸味，可用作食品调味剂，B正确； C.铁红是Fe2O3为红色粉末，是常见的红色颜料，C正确； D.BaSO4不溶于酸和水，能用作检查肠胃的内服药剂，D正确； 故选A。 7.C 【来源】江苏省苏州市2024-2025年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A.非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，硫和氧是同主族元素，氧非金属性大于硫，故热稳定性： H,0>H2S,A错误； B.镁离子和氧离子都是10电子微粒，核电荷数越大对电子的吸引能力越强，微粒半径越小，即离子半径： r(Mg2+)<r(O2),B错误； C.硫和氧是同主族元素，最外层电子数相等，即；最外层电子数：N(S)=N(O),C正确； D.金属越活泼，与水反应越剧烈，根据元素周期律：同主族元素，钾比钠活泼；同周期元素，钠比镁活泼，故单 质与水反应的剧烈程度：K>Mg,D错误； 故选C。 8.A 【来源】江苏省苏州市2024-2025年高一上学期期末考试化学试题 【详解】A.CCL4密度较水大，故上层为水，下层为CCl4,经萃取后水层呈无色，下层呈橙红色说明B2溶于CCl4 层，即Br2在CCL4的溶解度大，A正确； B.新制饱和氯水中存在如下平衡：C12+H,O、→H*+CI+HCIO,向溶液中加入过量碳酸钙粉末，由于HCI酸性强于 碳酸，故可与碳酸钙反应生成CO2,B错误； C.盐酸也能与高锰酸钾反应，使溶液褪色；未完全生锈的铁也能与三价铁离子反应生成二价铁离子，C错误； D.将盐酸滴入少量磷酸钙[C3PO4)2]固体中，生成CaCl2和磷酸，故可观察到固体逐渐溶解，根据强酸制取弱 酸，说明盐酸酸性强于磷酸，而元素非金属性的比较可用其最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱来比较，故无法 得出CI非金属性比P的强，D错误； 本题选A。 9.C 【来源】江苏省苏州市2024-2025年高一上学期期末考试化学试题 【详獬】A.Cl2和Fe反应只生成FeCl3,A错误； B.次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，B错误； C.铜和浓硫酸加热生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜，C正确； D.盐酸的酸性此亚硫酸强，SO2与氯化钙溶液不反应，D错误； 故答案为：C。 10.B 【来源】江苏省苏州市2024-2025年高一上学期期末考试化学试题 【分析】甲装置中盐酸和碳酸钙反应生成CO2,乙装置中盛有饱和NHCO,溶液，作用是除去CO2中混有的HC1 答案第3页，共7页 气体，装置丙中CO2和含氨的饱和食盐水发生反应：NaC+NH3+CO2+HO=NaHCO3↓+NH4Cl,装置丁的作用是吸 收丙装置中逸出的H3,以此解答。 【详解A.CO2能够和饱和Na,CO3溶液反应，不能用饱和Na,CO,溶液除去CO2中的少量HCl,可以用饱和NaHCO3 溶液，A错误； B.装置丙中CO2和含氨的饱和食盐水发生反应生成NHCO,NaHCO,的溶解度随着温度的下降而减小，则用冰 水浴冷却丙装置可以降低NaHCO,的溶解度，有利于析出NaHCO,固体，B正确； C.丙装置中析出NaHCO,固体的上层清液为NaHCO,的饱和溶液，其中含有HCo,C错误； D.CO2不和稀硫酸反应，装置丁的作用是吸收丙装置中逸出的NH3,不能吸收CO2,D错误； 故选B。 11.D 12.C 【来源】江苏省苏州市2024-2025年高一上学期期末考试化学试题 【分析】工业废碱渣经粉碎、水浸、过滤操作后，碳酸钠进入滤液，通入含二氧化硫烟气，生成亚硫酸氢钠和二氧 化碳，亚硫酸氢钠经中和反应得到正盐：亚硫酸钠。 适量Na,SO,除去弱酸性废水中Cl,反应为：SO}+Cl,+H,O=SO}+2CI+2H。 11.A.工业废碱渣为固态物质，水浸前将其粉碎可以加快水浸速率，A正确； B.“吸收”过程，是碳酸钠与二氧化硫反应，生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，“吸收”后脱硫烟气中的CO2比“吸收”前 烟气中的多，B正确； C.“中和'时的反应是：吸收过程生成的亚硫酸氢钠与氢氧化钠反应，方程式为：NaOH+NHSO,=Na,SO3+H,O, C正确； D.亚硫酸钡是白色沉淀，向NaSO,溶液中滴加BaCl,溶液，有白色沉淀产生，要说明其中含NaSO4,需加稀盐 酸，沉淀不溶解才能证明，不加盐酸不能证明含有NaSO4,D错误； 故选D。 12.A.亚硫酸钠与氯气反应：SO?+C1,+H,O=SO?+2C1+2H,氯元素化合价降低，氯气做氧化剂、发生还 原反应，A错误； B.硫元素化合价升高，SO发生氧化反应，SO}是氧化产物，B错误； C.根据反应SO}+C12+H,O=SO+2CI+2H,弱酸生成强酸，溶液的pH减小，C正确； D.根据反应的方程式，反应中每产生1mol Cl转移1mol电子，D错误； 故选C。 13.B 【来源】江苏省南通市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题 【分析】由流程可知，反应①为3Fe+NaNO,+5NaOH=3Na,FeO,+H,O+H,↑，反应②为 Na,Fe02+NaN0,+5H,0=3Na,Fe,0,+NH,+NaOH,反应③为Na,Fe0,+Na,Fe,O,+2H,O=Fe,O,+4NaOH,从而 制得Fe3O4; 【详獬】A.反应①中Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Na,FeO2,Fe元素化合价由0价上升到+2价，N元素由+3 价下降到-3价生成NIH,方程式为：3Fe+NaNO+5NaOH3 Na:FeO,+NI↑+H,O,故A正确； B.反应②为Na,FeO,+NaNO,+5H,O=3Na,Fe,O,+NH,+NaOH,每消耗1 nol NaNO2,转移电子数为6mol,因 此当转移的电子数目为3Na时，该反应需要消耗NaNO,0.5mol,故B错误； C.反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4反应生成Fe3O4,反应③为Na,FeO2+Na,Fe,O4+2H,O-Fe,O,+4NaOH,因此NazFeO2 与NazFe2O4的物质的量之比为1：l,故C正确； 答案第4页，共7页 D.根据电子守恒，关系式为：3Fe~Fe,04~8e,69.6g四氧化三铁的物质的量为0.3mol,转移的电子为2.4mol, 再根据NaNO2~NH3~6e,当转移2.4mol电子时，产生NH的物质的量为0.4mol,标准状况下体积为8.96L, 故D正确； 故选B。 14.(1)S (2)H:N:H (3)HCIO4 (④)A1(OD3+OHA1(OH田，] (⑤)共价键 (⑥02+2H,S=2SV+2H,0 【来源】江苏省苏州市2024-2025年高一上学期期末考试化学试题 【分析】由元素周期表中的位置可知，A为H,B为N,C为O,D为Na,E为Al,F为S,G为Cl,据此答题。 【详解】(1)根据元素周期律，C、F、G分别为O、S、C1,三种元素原子半径大小为：O<Cl<S,故半径最大的 是S; (2) 由A、B形成的某种化合物分子中含有10个电子，则该化合物为NH,其电子式为：H::H; (3)根据元素周期律，F与G同周期，G的非金属性较F更强，故其最高价氧化物对应水化物酸性更强，该空填 HCIO4; (4)D、E分别对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、A1(OD3,两者发生的离子反应为： Al(OH),+OH=[Al(O田，]； (5)EG3即A1C13,化合物A1C13熔融状态不导电，说明AlC13不是离子化合物而是共价化合物，故其所含化学键 为共价键； (6)元素C和F分别代表0和S,其元素非金属性强弱可通过单质的氧化性来判断：O,+2H,S=2S↓+2H,0,其 中O2作氧化剂，S作氧化产物，单质氧化性O2更强，故其元素对应非金属性更强。 15.(0DSO+2NH微生物N,个S↓4H,0 (2) H,O2+HS=S↓+H,O+OH 硫元素被氧化成更高价态的SO号或$O} (3) 蓝色刚好完全褪去1.6 偏小 (4空气中氧气将H,HSO氧化为(H4),S04,离子方程式为：2HSO+O2=2SO}+2H,溶液中H浓度增 大，酸性增强，未被氧化的HS0;和H反应HS0;+H=SO,个+HO,有SO2逸出 【来源】江苏省苏州市2024-2025年高一上学期期末考试化学试题 【详解】(1)水体中的SO}与H在微生物作用下可转化为N2和S,该反应中S元素由+6价下降到0价，N元素 由3价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：SO+2NH微生物N,个+S↓+4H,0。 (2)①控制废水pH约为8，用适量30%的HO2溶液将废水中的HS转化为单质S,该反应中O元素由-1价下降 到-2价，S元素由-2价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为： H,O2+HS=S↓+H,O+OH; ②HO2具有强氧化性，H202溶液加入量大于12g时，所加HO2溶液越多，S生成率越低，可能是因为硫元素被 氧化成更高价态的SO;或SO。 (3)①含淀粉的腆水呈蓝色，S02烟气用含淀粉的腆水吸收，发生的反应为SO2+I2+2H20=HSO,+2I,当腆 答案第5页，共7页