北京市北师大二附中2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

北京师大二附中2025-2026学年高三年级第一学期 化学期中测试题 本试卷共10页，100分，考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，只收答题纸，不收试卷。 第一部分(共42分) 一、选择题(每题3分，在每题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项) 1. 杭州第19届亚运会使用到的材料属于无机非金属材料的是 A. “亚运莲花尊”莲花盆的青瓷 B. 火炬“薪火”外壳的铝合金 C. 棒垒球馆顶棚的聚四氟乙烯薄膜 D. 亚运村衣橱内的由麦秸秆制成的衣架 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 过氧化钠的电子式： B. HClO的结构式为：H-O-Cl C. S的原子结构示意图： D. 原子核内有8个中子的碳原子： 3. 下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A. 次氯酸钠作纸张的漂白剂 B. 铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D. 硫化钠作工业废水中、的沉淀剂 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 B. Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 C. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 D. H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，促进H2O2分解 5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. Cl2制备漂白液： B. 食醋去除水垢中的CaCO3： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 少量铁粉与稀硝酸反应： 6. 海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2 C. 试剂1可以选用石灰乳 D. 工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁 7. 取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A. 滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 B. 滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 C. 滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有 D. 滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 8. 下列实验不能达到对应目的的是 实验 目的 A.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B.比较氧化性：Cl2>Br2>I2 实验 目的 C.验证铁的吸氧腐蚀 D.比较Fe和Cu的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 9. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 10. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ放出能量 B. 若分解2，估算出反应吸收482能量 C. 催化剂能减小水分解反应的焓变 D. 催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 11. 已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是 A. X表示温度 B. L2＞L1 C. 反应速率υ(M)＞υ(N) D. 平衡常数K(M)＞K(N) 12. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是 A. 通过质子交换膜向极室迁移 B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C. 电极的电极反应： D. 电池的总反应： 13. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 14. 丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。 已知： ①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol ②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol 下列说法不正确的是 A. C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol B. c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O C. 其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大 D. 若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6) 第二部分(共58分) 15. NH3在实验室和工业上都有广泛的应用。 （1）实验室常用下图所示装置制取NH3。 ①a中反应的化学方程式是_______。 ②若将a中固体换成NH4Cl固体，_______(填“能”或“不能”)制取NH3，原因是_______(用化学方程式表示)。 （2）工业上以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。 ①第Ⅰ步反应的化学方程式为_______。 ②第Ⅱ步中，。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平衡状态的是_______。 A.O2的浓度不再变化 B.容器内气体的颜色不发生变化 C.相同时间内，消耗1 mol NO同时生成1 mol NO2 ③80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应，数据如下表： t/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol·L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 20 s~40 s内，_______。 （3）工业上通过MgCl2和[Mg(NH3)6]Cl2的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。MgCl2和NH3反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，MgCl2和NH3反应生成[Mg(NH3)6]Cl2而不生成[Mg(NH3)]Cl2。分析原因：_______。 ②从平衡的角度推断利于[Mg(NH3)6]Cl2脱除NH3生成MgCl2的条件并说明理由_______。 16. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阴极发生的电极反应为_______。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗的物质的量为_______。已知：转移电子所产生的电量为96500库仑。 ③作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中不氧化，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是_______。 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为_______。 （2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 ①将等物质转化为的过程中，步骤I加入溶液的目的是_______。 ②步骤Ⅱ、Ⅲ中和作用分别是_______。 （3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有_______(填序号)。 a．增强负极导电性 b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c．碳材料作还原剂，使被还原 17. 黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应 ⅰ. （1）反应ⅰ中还原剂为_______。 （2）反应ⅰ所得气体经冷凝回收S2后，尾气中还含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ⅱ，同时发生副反应ⅲ。 ⅱ. ⅲ. 理论分析及实验结果表明，600~1000 K范围内，SO2平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S2、COS平衡产率和10 min时S2实际产率如下图。 ①从资源和能源利用的角度说明用反应ⅱ处理尾气的好处：_______。 ②900 K，在10 min后继续反应足够长时间，推测S2实际产率的变化趋势可能为_______。 ③随温度升高，S2平衡产率上升，推测其原因是_______。 （3）处理后的尾气仍含少量SO2，经Na2CO3溶液洗脱处理后(原理如图所示)，所得洗脱液主要成分为Na2CO3、NaHCO3和Na2SO3。利用生物电池技术，可将洗脱液中的Na2SO3转化为单质硫(以S表示)回收。一段时间后，若洗脱液中的物质的量减小1 mol，则理论上的物质的量减少2 mol。 请结合电极反应式说明理由：_______。 18. 三氧化二铬是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾粗品制备的流程示意图如下。 已知：I．粗品中含有、等杂质； II． ； III．易溶于水，难溶于水。 （1）净化除杂 向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反应的离子方程式是_______。 （2）制备 ①向净化液中通入过量的可制得。反应的化学方程式是_______。 ②电解净化液也可制得，装置示意图如图1。 i．阴极室中获得的产品有和_______。 ii．结合化学用语说明制备的原理：_______。 iii．取某溶液稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入过量的溶液，滴加2∼3滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。则溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 （3）制备 在热压反应釜中，将蔗糖与的混合溶液加热至120℃，可获得，同时生成、。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是_______。 19. 某小组探究Cu与的反应，进行如下实验。 已知：(无色)(白色) (白色) 序号 试剂x 实验现象 Ⅰ 溶液 溶液变为浅蓝色，时，铜粉有较多剩余 Ⅱ 溶液 溶液变为蓝色，时，铜粉完全溶解 （1）Ⅰ、Ⅱ中，反应后的溶液均变为蓝色，推测有生成。分别取少量反应后的溶液，滴加溶液，均产生蓝色沉淀。Ⅰ中反应的离子方程式是_______。 （2）内，Cu被氧化的反应速率：Ⅰ_______Ⅱ(填“>”“＜”或“=”)。 （3）研究Ⅱ的反应过程，设计如下装置进行实验。不同时间取左侧烧杯中的溶液，滴加溶液，取样时间与实验现象如下(不考虑的作用)。 序号 取样时间/min 现象 ⅰ 1 产生白色沉淀 ⅱ 10 产生白色沉淀，较时量多 ⅲ 30 产生白色沉淀，较时量少 ⅳ 40 无白色沉淀产生 经检验，白色沉淀为。ⅰ～ⅳ中，分别取右侧烧杯中的溶液，滴加溶液，溶液红色依次变浅。 ①溶液的浓度是_______。 ②根据ⅰ、ⅱ中“产生白色沉淀”“溶液红色变浅”，推测Cu转化为，Cu与溶液反应的离子方程式是_______。 ③由ⅲ、ⅳ可知，后主要反应的离子方程式是_______。 （4）对比Ⅰ和Ⅱ，结合ⅰ～ⅳ，在Cu与反应中的作用是_______。 （5）研究的浓度对铜粉溶解的影响，进行如下实验。 a中加入的试剂x为和的混合溶液。充分反应后，铜粉有少量剩余，溶液变为蓝色，有少量白色沉淀，经检验白色沉淀是。则铜粉未完全溶解的原因是_______。 北京师大二附中2025-2026学年高三年级第一学期 化学期中测试题 本试卷共10页，100分，考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，只收答题纸，不收试卷。 第一部分(共42分) 一、选择题(每题3分，在每题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第二部分(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 不能 ③. （2） ①. ②. AB ③. 0.002 mol∙L-1∙s-1 （3） ①. 生成的反应活化能更低 ②. 反应是吸热反应，也是气体分子数增加的反应，升温、减压有利于脱除氨 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 正四面体形 ④. （2） ①. 脱除硫酸根，生成可溶于酸的氢氧化铅 ②. H2O2作还原剂，K2S2O8作氧化剂 （3）ab 【17题答案】 【答案】（1）FeS2、C （2） ①. 回收单质硫，处理尾气不需要另加氧化剂或还原剂，利用反应ii放热为反应i提供能量 ②. 减小至900K时S2的平衡产率后保持不变 ③. 温度升高，反应iii平衡逆向移动，使c（SO2）、c（CO）增大；对于反应ii，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动 （3）根据电极方程式正极的电极反应式为：+4e-+6=S+3H2O+6可知，当消耗1mol亚硫酸根离子，转移4mol电子，同时消耗6mol碳酸氢根离子，生成6mol碳酸根离子，根据电荷守恒，则有4mol的H+通过质子交换膜来到正极，4mol氢离子可以结合4mol的碳酸根离子生成4mol的碳酸氢根离子，则理论上碳酸氢根离子减小了2mol 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 浓溶液 ③. 阳极反应：，生成，发生反应，转化为，穿过阳离子交换膜进入阴极室，在阳极室中制得 ④. （3）0.125 【19题答案】 【答案】（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ （2）＜ （3） ①. 0.3 ②. Cu + Fe3+ + 3Cl－ = [CuCl3]2− + Fe2+ ③. [CuCl3]2− + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + 3Cl－ （4）作催化剂 （5）c(Cl－)小，反应会生成CuCl，CuCl覆盖在铜粉表面，阻止反应继续进行 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $