精品解析：青海省西宁市2025-2026学年高一上学期期末调研测试化学试卷

西宁市2025—2026学年第一学期末调研测试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本试卷为试题卷，不允许作为答题卷使用，答题部分请在答题卡上作答，否则无效。 3.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场、座位号填写在答题卡上，同时将学校、姓名、准考证号、考场填写在本试卷上。 4.选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑(如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号)。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡相应的位置，书写工整，字迹清晰。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、本题包括20小题，1-12小题，每题2分，13-20小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”所涉及的材料中属于合金的是 A．福建舰使用的特种钢 B．“中国天眼”使用的碳化硅 C．登月国旗所用的玄武岩纤维 D．北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．特种钢是铁基合金，A符合题意； B．碳化硅（SiC）是由硅和碳两种元素组成的新型无机非金属材料，不属于合金，B不符合题意； C．玄武岩纤维是由玄武岩熔融拉制的无机纤维，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，C不符合题意； D．玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，由树脂和玻璃纤维组成，属于复合材料，不属于合金，D不符合题意； 故选A。 2. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，这个反应不属于 A. 离子反应 B. 氧化还原反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应、氧化还原反应、离子反应，不是复分解反应，故选：C。 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. H2SO4溶液 C. CuSO4溶液 D. 碘化银胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意； B．H2SO4溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意； C．CuSO4溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意； D．碘化银胶体属于胶体，胶体粒子能散射光线产生丁达尔效应，故D符合题意； 答案选D。 4. 下列有关及其通电过程的分析，说法正确的是 A. 常温下，固体中没有离子 B. 熔融不是电解质 C. 在通电条件下才发生电离 D. 溶液可以导电是因为有自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl为离子化合物，由和构成，A错误； B．NaCl熔融时电离为可自由移动的和而能导电，属于电解质，B错误； C． NaCl在水溶液中和熔融状态下都可以电离为离子，C错误； D． NaCl溶液导电是因电离产生的和可自由移动，D正确； 故答案为：D。 5. “在空气中点燃通氢气的导管，然后伸入盛满氯气的集气瓶中”。该实验过程不需要标注的图标为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该实验中不需要锋利的物品，A错误； B．实验中使用到有毒的氯气，要开启排风扇，B正确； C．进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，C正确； D．实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，D正确； 故选A。 6. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对的灵敏检测。可应用于地球科学与考古学。的原子核内中子数是 A. 20 B. 21 C. 41 D. 61 【答案】B 【解析】 【详解】中子数=质量数-质子数= 41-20=21，故选B。 7. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成CaCO3沉淀，与会反应生成CaSO4微溶物，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，能在溶液中大量共存，C正确； D．与会反应生成弱酸HClO，且与HClO会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积为2.24 L B. 将固体加入500 mL蒸馏水中完全溶解后，所得溶液 C. 物质的量浓度为的溶液中，的质量为2.3 g D. 常温常压下，等质量的和中，分子的数目比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在标准状况下，不是气态，故不能使用气体摩尔体积来计算的体积，A错误； B．的物质的量为，溶解在500 mL水中，由于密度改变，溶解后的溶液体积不等于500 mL，故无法计算出具体的浓度，B错误； C．未指明溶液体积，无法计算出的物质的量，也就无法计算出的质量，C错误； D．CO和的摩尔质量均为，当质量相等时，物质的量相同，分子数目相同，故分子数目比为1:1，D正确； 故答案为：D。 9. 下列变化过程，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu先变为铜盐，再与反应可生成，不能通过一步实现，A项正确； B．，可一步实现，B项错误； C．，可一步实现，C项错误； D．，可一步实现，D项错误； 答案选A。 10. 维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转化为易吸收的。下列说法正确的是 A. 还原性：维生素 B. 该过程中是还原剂 C. 该过程中维生素C发生还原反应 D. 转化为是氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】在该过程中，维生素C作还原剂，作氧化剂，被还原为。 【详解】A．在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性维生素，故A正确； B．由分析知，该过程中是氧化剂，故B错误； C．该过程中维生素C作还原剂，发生氧化反应，故C错误； D．转化为时，铁元素化合价降低，发生还原反应，故D错误； 故选A。 11. 在一定温度下，甲烷和水蒸气反应可以制备水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如下图所示，根据微观示意图得出的下列结论中，不正确的是 A. 水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气 B. 反应中含氢元素的化合物有两种 C. 保持同温同压，反应前后气体的总体积不变 D. 反应中有极性共价键的断裂和生成 【答案】C 【解析】 【分析】结合图示可知甲烷和水蒸气反应制备水煤气的方程式为；据此作答。 【详解】A．水煤气是主要成分为一氧化碳和氢气的混合气体，A正确； B．反应中含氢元素的化合物有CH4和H2O，共2种，B正确； C．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，物质的量之比等于化学计量数之比，即反应后气体体积变大，C错误； D．反应中断裂C-H键、O-H键以及生成的C≡O键均为极性共价键，D正确； 故选C。 12. 下列化学用语正确的是 A. 的分子结构模型： B. 的电离方程式： C. 形成过程： D. 还原反应中电子的转移: 【答案】A 【解析】 【详解】A．是正四面体结构，碳原子半径大于H原子半径，故其分子结构模型为：，A正确； B．为强电解质，电离产生和，正确电离方程式为，B错误； C．KCl为离子化合物，形成过程中K原子失去电子形成K+，Cl原子得到电子形成，正确的为：，C错误； D．H2还原CuO反应中，H2失去2e-，CuO得到2e-，电子转移方向应从H指向Cu，正确的为：，D错误； 故选A。 13. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 失电子能力： C. 氧化性： D. 原子半径： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性比较中，不是硫的最高价含氧酸，元素周期律通常用于比较最高价氧化物对应水化物的酸性，因此不能用元素周期律解释此比较，A符合题意； B．对同主族元素的ⅠA族碱金属元素，从上到下金属性增强，失电子能力增强，可用元素周期律解释，B不符合题意； C．对同主族元素的ⅦA族卤素单质，从上到下非金属性减弱，氧化性减弱，可用元素周期律解释，C不符合题意； D．第二周期主族元素的原子，从左到右原子半径减小，可用元素周期律解释，D不符合题意； 故答案为：A。 14. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 A. 配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6g Na2CO3固体 B. 操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 【答案】D 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，需要溶质的物质的量n(Na2CO3)=1.0 mol/L×0.1 L=0.1 mol，则需称量其质量m(Na2CO3)=0.1 mol×106 g/mol=10.6 g，A正确； B．容量瓶配制溶液要求使用温度是室温，所以操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B正确； C．操作4是定容，向容量瓶中加水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管滴加水，当滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，C正确； D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于部分溶液黏在容量瓶刻度线以上的瓶颈上。由于溶液具有均一性，与溶液体积大小无关，所以溶液的浓度就是要配制溶液的浓度，如果此时加水至液面与刻度线平齐，对已经配制的溶液起稀释作用，导致溶液浓度偏低，D错误； 故选D。 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 利用腐蚀法制作印刷电路板： B. 放入水中： C. 治疗胃酸过多： D. 向溶液中滴加溶液至中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为：，A错误； B．该离子方程式中原子不守恒，正确的离子方程式为：，B错误； C．为难溶物，在离子方程式不能拆分，要保留化学式，该离子方程式正确，C正确； D．向溶液中滴加溶液至中性，与恰好完全反应，此时消耗的，正确的离子方程式为： ，D错误； 故答案为：C。 16. 下图所示实验方案中，能够达到预期实验目的的是 A．图为稀释浓硫酸 B．图为制备胶体 C．图为制备氢氧化亚铁 D．图为证明是分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，不可把水直接倒入浓硫酸中，不符合题意，A错误； B．制备胶体时将饱和氯化铁溶液滴入到沸水中，继续加热至溶液呈红褐色即可制备氢氧化铁胶体，不符合题意，B错误； C．试管中加入植物油，可隔绝空气，胶头滴管插入FeSO4溶液液面下滴加NaOH溶液，避免生成的接触空气被氧化，能达到实验目的，C正确； D．证明MnO2是H2O2分解的催化剂，应进行对比实验，在其他条件（如H2O2溶液的浓度、温度）均相同的情况下，比较加入MnO2前后H2O2的分解速率。该实验中两支试管的H2O2溶液浓度不同，不符合控制变量原则，不能达到实验目的，D错误； 故选C。 17. 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，我国加速了氢能的开发利用。如图为用铁及其氧化物循环制氢的流程图。下列有关说法正确的是 A. 和均可用作红色颜料 B. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素只有1种 C. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 D. 反应器Ⅲ中生成1mol时，转移 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3可用作红色颜料，Fe3O4为黑色固体，故A错误； B．反应器Ⅰ中一氧化碳、氢气、氧化铁反应生成CO2、H2O和Fe，H、C、Fe三种元素化合价发生变化，故B错误； C．反应器Ⅱ中发生的反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，氧化产物为Fe3O4、还原产物为H2，物质的量之比为1：4，故C错误； D．反应器Ⅲ中发生的反应为4Fe3O4+O2=6Fe2O3，1molO2参加反应转移4mole-生成6mol氧化铁，则生成1mol氧化铁转移mole-，故D正确； 故选：D。 经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。 18. 下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A. 试剂a为NaOH B. 加入试剂b的目的是除去 C. 白色沉淀的成分为 D. 产生的气体为 19. 上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A. 分离操作均为过滤 B. 试剂b和试剂c的顺序可以调换 C. 试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 D. 可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH 【答案】18. C 19. B 【解析】 【分析】废水中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，最终得到的是氯化钠和硝酸钠，因此需要除去废水样品中的Cu2+和，根据题意可知，加入过量试剂a后得到蓝色沉淀，因此首先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，因此溶液1中主要存在的离子有：Na+、、、、，根据最终还有白色沉淀可知，再向溶液1中加入过量BaCl2溶液使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3溶液除去过量的Ba2+，过滤获得的白色沉淀为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，因此试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、，再加入盐酸或硝酸除去过量、，得到溶液3中主要存在的离子有：Na+、、，据此作答。 【18题详解】 A．根据流程分析可知，先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，则试剂a为NaOH溶液，故A正确； B．根据流程分析可知，向溶液1中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，故B正确； C．由分析可知，白色沉淀为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，故C错误； D．由分析可知，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、，试剂d为盐酸或硝酸，因此加入盐酸或硝酸后与碳酸根反应产生二氧化碳，故D正确； 故答案选C。 【19题详解】 A．根据流程可知，每一步的分离操作的目的均是将沉淀与溶液分离开来，因此操作的名称为过滤，故A正确； B．向溶液1中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，则试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，试剂c作用为除去过量试剂b，则试剂b和试剂c不可以互换加入的先后顺序，若是调换，则过量的钡离子无法除去，故B错误； C．根据分析可知，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、，流程最终得到的是氯化钠和硝酸钠，在不引入杂质离子的情况下， 除去碳酸根和氢氧根离子可以选用盐酸或硝酸，故C正确； D．测得溶液pH的方法是：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即确定溶液的pH，因此用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH，故D正确； 故答案选B。 20. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作不能达到目的的是 A. 检验纯碱样品中是否含有：取少量样品溶于水，滴加溶液 B. 证明亚铁盐有还原性：向少量酸性溶液中滴加溶液 C. 比较、金属性强弱：分别向溶液、溶液中逐滴滴加溶液至过量 D. 除去中混有的杂质：将混合气体通过饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A． 纯碱样品中若含有，滴加溶液时，会与反应生成白色沉淀，但纯碱中的也会与反应生成沉淀造成干扰，无法准确检验的存在，不能达到目的，A符合题意； B．酸性溶液具有强氧化性，滴加溶液后，被酸性氧化为，的紫色褪色，证明亚铁盐有还原性，能达到目的，B不符合题意； C．向溶液中滴加至过量，生成沉淀且不溶解；向溶液中滴加，先生成沉淀，过量时沉淀又溶解；能溶解表明其具有两性，说明的金属性弱于，能比较金属性强弱，C 不符合题意； D．饱和溶液能与反应生成、和，而不与反应，能有效除去中混有的杂质，D 不符合题意； 故答案为：A。 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 21. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图是含钠物质的“价-类”二维图的部分信息。请回答下列问题： （1）图中物质B若是淡黄色固体，其化学式为___________，含有的化学键类型为___________；B可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与反应的方程式为___________。 （2）和是厨房中常见的两种盐，利用化学性质的差异进行鉴别。 ①利用二者与酸反应的差异，进行如甲图中的4组实验。其中实验___________和___________(填实验字母序号)可以鉴别和。 ②利用二者热稳定性的差异，设计如乙图中的实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，其中使用甘油浴进行加热的优点是___________。 ③乙图实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为___________。 ④乙图实验中试管b中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 离子键、共价键 ③. （2） ①. a ②. b ③. 受热均匀、加热温度稳定 ④. 溶液变浑浊 ⑤. 【解析】 【分析】通过实验鉴别不同物质，在设计实验中要保证两物质的实验现象不同以此进行鉴别；碳酸钠分解温度较高(1744)，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体;结合Na相关基础知识即可完成该题。 【小问1详解】 物质B为+1价的钠的氧化物，且是淡黄色固体，则为过氧化钠，其化学式为Na2O2；过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，含有的化学键类型为离子键、共价键；物质B可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与CO2反应生成碳酸钠和氧气：；故答案为：①Na2O2 ②离子键、共价键 ③； 【小问2详解】 ①碳酸钠和稀盐酸首先生成碳酸氢钠而后放出二氧化碳气体，碳酸氢钠则直接生成二氧化碳气体，故ab两实验现象不同，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。而cd中盐酸过量，滴加碳酸钠或碳酸氢钠二者均立刻产生气体，现象相似难以鉴别；②使用甘油浴进行加热的优点是受热均匀、加热温度稳定；③碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，二氧化碳和饱和碳酸钠生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，故b试管中的实验现象为溶液变浑浊；④二氧化碳和饱和碳酸钠生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，故试管b中发生反应的化学方程式为；故答案为：①a ②b ③受热均匀、加热温度稳定 ④溶液变浑浊 ⑤。 【点睛】 22. 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热得到氯气。同学们用下图所示装置制取纯净的氯气并探究氯气的性质。 （1）装置A中制备氯气的化学方程式是___________。制取氯气时，是利用了的___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）用分液漏斗代替普通漏斗滴加浓盐酸的优点是___________。 （3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中有同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________，请提出合理的改进方法___________。 （4）D中的现象是___________，反应的离子方程式为___________。 （5）氯气通入饱和溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明与反应的产物中含有___________。 （6）氯气与氢氧化钠溶液反应制得84消毒液，84消毒液中的主要成分有和___________(写化学式)。 （7）84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的pH关系如下表： 溶液pH 5~6 4~5 2~3 有效成分中氯元素存在形态 与(少量) 与(少量) (少量)与 写出pH降低时产生的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 氧化 （2）可以控制浓盐酸的滴加速度，从而控制反应速率，使反应平稳进行 （3） ①. 氯气中混有水蒸气，在装置B中氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，使干燥布条褪色 ②. 在装置A和B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，以除去氯气中的水蒸气 （4） ①. 溶液变蓝 ②. （5）盐酸 （6）NaClO （7） 【解析】 【分析】A装置中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气后，分别对氯气与次氯酸的漂白性、氧化性等性质以及氯气与水反应的产物进行探究。 【小问1详解】 浓盐酸与二氧化锰加热可制备氯气，其方程式为，MnO2将Cl从-1价氧化为0价，故利用了MnO2的氧化性； 【小问2详解】 分液漏斗相较于普通漏斗可以调控浓盐酸的滴加速率，随开随用，随关随停，从而控制反应速率，故答案为：可以控制浓盐酸的滴加速度，从而控制反应速率，使反应平稳进行； 【小问3详解】 装置A和B间并没有气体干燥装置，B装置中干燥布条褪色即可能是因为A装置制备的氯气混有水蒸气，在B装置中生成次氯酸因而将干燥布条漂白，在装置A和B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，以除去氯气中的水蒸气； 【小问4详解】 Cl2的氧化性强于I2，氯气可将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，故D中的现象为溶液变蓝，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 氯气通入碳酸氢钠溶液中产生无色气体即为二氧化碳，而次氯酸酸性弱于碳酸，故产物中应有盐酸； 【小问6详解】 氯气与氢氧化钠反应的方程式为，故84消毒液主要成分有NaCl和NaClO； 【小问7详解】 酸性条件下Cl-和ClO-发生归中反应，故84消毒液pH降低时发生反应的离子方程式为。 23. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。现有a~j十种短周期元素，它们在周期表中位置如下，回答下列问题。 （1）元素a有三种核素，、、它们互为___________。 （2）元素b的最高正化合价是___________；表中这十种元素中，非金属性最强的元素是___________(填元素符号)。 （3）由a、d、f三种元素形成的化合物电子式为___________，该化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。 （4）第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是___________(填化学式)，元素b、c形成的简单气态氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)，元素d、f、j简单离子半径从大到小的顺序是___________(填离子符号)。 （5）已知元素原子结构示意图为。下列推断正确的是___________(填序号)。 A. 位于元素周期表中第四周期第ⅥA族 B. 只有一种氧化物 C. 很不稳定，受热会分解 D. 的酸性强于 【答案】（1）同位素 （2） ①. +4 ②. F （3） ①. ②. 离子 （4） ①. ②. NH3 ③. >> （5）ACD 【解析】 【分析】由元素周期表可知，a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Mg，h为Al，i为S，j为Cl，据此回答。 【小问1详解】 元素H有三种核素，、、它们质子数相同，中子数不同，互为同位素； 【小问2详解】 元素b为C，位于第二周期第IVA族，最高正化合价是+4价；表中这十种元素中，非金属性最强的元素为F； 【小问3详解】 由分析知，a为H，d为O，f为Na，三种元素形成的化合物为NaOH，电子式为 ；该化合物中含有离子键和极性共价键，属于离子化合物； 【小问4详解】 第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物中，既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氢氧化物；由于非金属性N>C，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故元素N、C形成的简单气态氢化物的稳定性较强的是NH3；元素d(O)、f（Na）、j(Cl)形成的简单离子分别为、、，有3层电子，离子半径最大，和有2层电子，电子层结构相同，序数越大，半径越小，则简单离子半径从大到小的顺序是>>； 【小问5详解】 A. 由元素原子结构示意图可知，原子核外有4层电子，最外层有6个电子，故位于元素周期表中第四周期第ⅥA族，A正确； B. 与S位于同一主族，氧化物应有和两种，B错误； C. Se的非金属性较弱，故很不稳定，受热会分解，C正确； D. 由于非金属性S>Se，和分别为S和Se的最高价氧化物对应的水化物，故的酸性强于，D正确； 故选ACD。 24. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含、、、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收、、绿矾()等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还可以除去___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ的名称为___________。试剂a为___________。 （3）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）滤液2中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，产生杂质离子的离子反应方程式为___________。检验该杂质离子应选用的试剂为___________。 （5）可通过如下方法定量测定所得绿矾()的纯度：称取6.00 g样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时消耗酸性溶液的体积为40.00 mL。已知：(未配平)。计算绿矾的纯度为___________(精确到0.1%)。 （6）绿矾隔绝空气受热分解生成多种化合物过程的热重曲线(残留样品质量随温度变化的曲线)如图所示。 ①温度为100℃时，固体物质M的化学式为___________。 ②在隔绝空气的条件下，由P得到Q的化学方程式为___________。 【答案】（1）除去可燃性有机物 （2） ①. 过滤 ②. 铁粉 （3） （4） ①. ②. KSCN （5）92.7% （6） ①. ②. 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含、、、、、、和可燃性有机物，经过焙烧，将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物，再加入氢氧化钠溶液碱浸，溶解氧化铝，过滤得到滤渣1(含有Fe2O3、CuO、Fe3O4) 和滤液1(Na[Al(OH)4]溶液)，再向滤渣1中加入硫酸酸浸，再加入过量的铁粉，得到FeSO4溶液和滤渣2(含有铁和铜)，将滤液进行蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥，得到绿矾，再向滤渣2加入硫酸，溶解铁后，过滤，得到铜，据此分析作答。 【小问1详解】 “焙烧”可加热金属单质Fe、Cu、Al与氧气反应生成金属氧化物，并除去可燃性有机物； 【小问2详解】 操作Ⅰ、Ⅱ都是分离固体和液体，操作名称为过滤；向滤渣1中加入硫酸酸浸，再加入过量的铁粉，得到FeSO4溶液和滤渣2(含有铁和铜)，可知试剂a为铁粉； 【小问3详解】 “碱浸”时Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，发生反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 滤液2中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，为亚铁离子被氧气氧化为铁离子，该反应的离子方程式为；检验三价铁离子的方法为：取待测液于试管，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明存在Fe3+； 【小问5详解】 FeSO4与酸性KMnO4溶液的反应中，Fe2+被氧化为Fe3+，KMnO4被还原为Mn2+，根据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得反应的离子方程式为，则二者关系式为，滴定过程中消耗，则，绿矾晶体质量分数为； 【小问6详解】 ①8.34g FeSO4·7H2O样品的物质的量为8.34g÷278 g/mol＝0.03mol，温度为100℃时，固体质量为6.72g，其中m(FeSO4)＝0.03mol×152g/mol＝4.56g，，，则n(H2O) ∶n(FeSO4)=0.12mol∶0.03mol=4：1，则化学式为； ②8.34g 样品物质的量为0.03mol，其中，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为，故P的化学式为FeSO4，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中，，则固体中，，则n(Fe) ∶n(O)=0.03mol∶0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，在隔绝空气的条件下，由P得到Q为FeSO4分解生成Fe2O3、SO2、SO3，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西宁市2025—2026学年第一学期末调研测试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本试卷为试题卷，不允许作为答题卷使用，答题部分请在答题卡上作答，否则无效。 3.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场、座位号填写在答题卡上，同时将学校、姓名、准考证号、考场填写在本试卷上。 4.选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑(如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号)。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡相应的位置，书写工整，字迹清晰。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、本题包括20小题，1-12小题，每题2分，13-20小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”所涉及的材料中属于合金的是 A．福建舰使用的特种钢 B．“中国天眼”使用的碳化硅 C．登月国旗所用的玄武岩纤维 D．北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 A. A B. B C. C D. D 2. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，这个反应不属于 A. 离子反应 B. 氧化还原反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. H2SO4溶液 C. CuSO4溶液 D. 碘化银胶体 4. 下列有关及其通电过程的分析，说法正确的是 A. 常温下，固体中没有离子 B. 熔融不是电解质 C. 在通电条件下才发生电离 D. 溶液可以导电是因为有自由移动的离子 5. “在空气中点燃通氢气的导管，然后伸入盛满氯气的集气瓶中”。该实验过程不需要标注的图标为 A. B. C. D. 6. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对的灵敏检测。可应用于地球科学与考古学。的原子核内中子数是 A. 20 B. 21 C. 41 D. 61 7. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积为2.24 L B. 将固体加入500 mL蒸馏水中完全溶解后，所得溶液 C. 物质的量浓度为的溶液中，的质量为2.3 g D. 常温常压下，等质量的和中，分子的数目比为 9. 下列变化过程，不能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转化为易吸收的。下列说法正确的是 A. 还原性：维生素 B. 该过程中是还原剂 C. 该过程中维生素C发生还原反应 D. 转化为是氧化反应 11. 在一定温度下，甲烷和水蒸气反应可以制备水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如下图所示，根据微观示意图得出的下列结论中，不正确的是 A. 水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气 B. 反应中含氢元素的化合物有两种 C. 保持同温同压，反应前后气体的总体积不变 D. 反应中有极性共价键的断裂和生成 12. 下列化学用语正确的是 A. 的分子结构模型： B. 的电离方程式： C. 形成过程： D. 还原反应中电子的转移: 13. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 失电子能力： C. 氧化性： D. 原子半径： 14. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 A. 配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6g Na2CO3固体 B. 操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 利用腐蚀法制作印刷电路板： B. 放入水中： C. 治疗胃酸过多： D. 向溶液中滴加溶液至中性： 16. 下图所示实验方案中，能够达到预期实验目的的是 A．图为稀释浓硫酸 B．图为制备胶体 C．图为制备氢氧化亚铁 D．图为证明是分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 17. 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，我国加速了氢能的开发利用。如图为用铁及其氧化物循环制氢的流程图。下列有关说法正确的是 A. 和均可用作红色颜料 B. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素只有1种 C. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 D. 反应器Ⅲ中生成1mol时，转移 mol电子 经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。 18. 下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A. 试剂a为NaOH B. 加入试剂b的目的是除去 C. 白色沉淀的成分为 D. 产生的气体为 19. 上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A. 分离操作均为过滤 B. 试剂b和试剂c的顺序可以调换 C. 试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 D. 可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH 20. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作不能达到目的的是 A. 检验纯碱样品中是否含有：取少量样品溶于水，滴加溶液 B. 证明亚铁盐有还原性：向少量酸性溶液中滴加溶液 C. 比较、金属性强弱：分别向溶液、溶液中逐滴滴加溶液至过量 D. 除去中混有的杂质：将混合气体通过饱和溶液 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 21. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图是含钠物质的“价-类”二维图的部分信息。请回答下列问题： （1）图中物质B若是淡黄色固体，其化学式为___________，含有的化学键类型为___________；B可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与反应的方程式为___________。 （2）和是厨房中常见的两种盐，利用化学性质的差异进行鉴别。 ①利用二者与酸反应的差异，进行如甲图中的4组实验。其中实验___________和___________(填实验字母序号)可以鉴别和。 ②利用二者热稳定性的差异，设计如乙图中的实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，其中使用甘油浴进行加热的优点是___________。 ③乙图实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为___________。 ④乙图实验中试管b中发生反应的化学方程式为___________。 22. 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热得到氯气。同学们用下图所示装置制取纯净的氯气并探究氯气的性质。 （1）装置A中制备氯气的化学方程式是___________。制取氯气时，是利用了的___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）用分液漏斗代替普通漏斗滴加浓盐酸的优点是___________。 （3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中有同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________，请提出合理的改进方法___________。 （4）D中的现象是___________，反应的离子方程式为___________。 （5）氯气通入饱和溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明与反应的产物中含有___________。 （6）氯气与氢氧化钠溶液反应制得84消毒液，84消毒液中的主要成分有和___________(写化学式)。 （7）84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的pH关系如下表： 溶液pH 5~6 4~5 2~3 有效成分中氯元素存在形态 与(少量) 与(少量) (少量)与 写出pH降低时产生的离子方程式___________。 23. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。现有a~j十种短周期元素，它们在周期表中位置如下，回答下列问题。 （1）元素a有三种核素，、、它们互为___________。 （2）元素b的最高正化合价是___________；表中这十种元素中，非金属性最强的元素是___________(填元素符号)。 （3）由a、d、f三种元素形成的化合物电子式为___________，该化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。 （4）第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是___________(填化学式)，元素b、c形成的简单气态氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)，元素d、f、j简单离子半径从大到小的顺序是___________(填离子符号)。 （5）已知元素原子结构示意图为。下列推断正确的是___________(填序号)。 A. 位于元素周期表中第四周期第ⅥA族 B. 只有一种氧化物 C. 很不稳定，受热会分解 D. 的酸性强于 24. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含、、、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收、、绿矾()等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还可以除去___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ的名称为___________。试剂a为___________。 （3）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）滤液2中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，产生杂质离子的离子反应方程式为___________。检验该杂质离子应选用的试剂为___________。 （5）可通过如下方法定量测定所得绿矾()的纯度：称取6.00 g样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时消耗酸性溶液的体积为40.00 mL。已知：(未配平)。计算绿矾的纯度为___________(精确到0.1%)。 （6）绿矾隔绝空气受热分解生成多种化合物过程的热重曲线(残留样品质量随温度变化的曲线)如图所示。 ①温度为100℃时，固体物质M的化学式为___________。 ②在隔绝空气的条件下，由P得到Q的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $