精品解析：河北省张家口市张北县成龙学校2025-2026学年九年级上学期期末测试化学试卷（四）

2025—2026学年第一学期学业水平测试(四) 九年级化学(人教版Z) 注意事项：1.本试卷共8页，满分100分，考试时长90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，须用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 我国非物质文化遗产项目众多。下列项目中涉及化学变化的是 A. 红安刺绣 B. 宝丰酒酿 C. 镇平玉雕 D. 成都绳编 2. 规范的操作是化学实验的基础。下列基本实验操作规范的是 A. 取用液体试剂 B. 氧气的验满 C. 测定溶液的pH D. 稀释浓硫酸 3. 化学与生命健康和安全密切相关。下列做法错误的是 A. 面粉厂、加油站等场所严禁烟火，以防发生爆炸 B. 添加大量的防腐剂，以延长食品保质期 C. 遵医嘱服用药物，以防影响身体健康 D. 合理施用农药，以防污染环境和农产品 4. 2025年“世界环境日”中国的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 深埋废弃电池，避免影响农作物 B. 推广使用新能源公交车 C. 生活污水集中处理达标后排放 D. 垃圾分类回收，集中处理 5. 宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮（）是优良的等离子蚀刻气体，用蚀刻硅芯片的反应为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 6. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. CO2—一个二氧化碳分子中含有一个氧分子 B. 2H2O—2个水分子 C. Fe2+—1个铁离子带2个单位正电荷 D. 3N—3个氮元素 7. 下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是 A. 海水、水、氦气 B. 矿泉水、氢氧化钠、氢气 C. 硫酸铜、氧化钙、铁 D. 洁净的空气、氮气、二氧化碳 8. 下列有关实验现象的说法正确的是 A. 将黄铜和铜片互相刻画时，铜片上的划痕更明显 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C. 硫粉在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生一种黑色固体 9. 氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一，镓的部分信息如图所示，下列说法错误的是 A. 镓是金属元素 B. 其中x=8 C. 镓原子在化学反应中更易得到电子 D. 镓原子中含有31个质子 10. 归纳是科学研究中的一种方法。下列有关知识的归纳完全正确的是 A．物质用途 B．元素 食盐水——除铁锈 铜——作导线 氢元素——海水中质量分数最大的元素 铁元素——缺铁容易造成贫血 C．化学历史 D．粒子性质 门捷列夫——发现元素周期律 侯德榜——侯氏制碱法 体温计汞柱上升——粒子大小发生改变 一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积很小 A. A B. B C. C D. D 11. 《哪吒之魔童闹海》登顶全球影史单一市场票房榜在影片中，申公豹为陈塘关百姓采买需要治病的药材中涉及当归，当归中富含的紫花前胡醇(C14H14O4)能增强人体免疫力。下列说法正确的是 A. 紫花前胡醇的相对分子质量是246g B. 紫花前胡醇中碳元素的质量分数最大 C. 紫花前胡醇中碳元素和氢元素的质量比是1：1 D. 紫花前胡醇由14个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成 12. 化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧自救器”的实践活动。如图为供氧自救器的工作原理，其中甲和乙组成制氧机部分，丙为CO2清洁箱。呼吸时只用嘴呼吸，使气体在“制氧机→人体→CO2清洁箱→制氧机”间循环。下列说法错误的是 A. 注液口可以注入过氧化氢溶液 B. 通过乙中的水可观察产生氧气的快慢 C. 反应前后二氧化锰的质量和性质不变 D. 关闭开关a可使制氧室中的反应逐渐停止 13. 实验室欲配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，下列说法错误的是 A. 实验顺序为④→②→①→⑤→③ B. ②中需称量的NaCl质量为16.0g C. ⑤中水洒落到烧杯外会导致NaCl溶液溶质质量分数偏大 D. 配制好的该NaCl溶液用去一半后质量分数变为8% 14. 下列物质的用途与所述的化学知识无关的是 选项 物质用途 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 B 将氧气压缩到氧气罐中 分子在不断运动 C 使用氮气作保护气 氮气化学性质不活泼 D 稀有气体作电光源 稀有气体通电能发出不同颜色的光 A. A B. B C. C D. D 15. 在一定条件下，有四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列判断错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5.0 1.2 2.0 0.5 反应后质量/g x 3.0 3.6 0.5 A. 甲一定是化合物 B. x=1.6 C. 丁可能与该反应无关 D. 反应生成的乙、丙的质量比是5：6 16. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验。下列说法错误的是 A. 土样采集：选取校园多个采集点进行土样采集 B. 测土壤pH：pH为8，说明土壤浸出液为碱性 C. 改良方案：若校园花坛土壤酸性过强，可施用氢氧化钠改良 D. 实践小结：不同酸碱性的土壤适宜种植不同植物 17. 下列图像对应实验过程的变化关系正确的是 A. 甲：红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭并恢复至室温 B. 乙：水通电一段时间 C. 丙：向等质量的水中分别加入相同质量的NaCl和NH4NO3固体 D. 丁：高温煅烧一定质量的大理石 18. 下列实验现象不能得出相应结论的是 A. 甲：铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 B. 乙：红墨水在60℃的热水中扩散得更快，说明温度越高，分子运动越快 C. 丙：铜片表面有银白色固体析出，说明铜的金属活动性比银强 D. 丁：瓶子变瘪，说明二氧化碳与水发生了反应 19. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分涤纶与羊毛纤维 取样灼烧，闻气味 B 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开试剂瓶瓶塞，观察现象 C 判断稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生化学反应 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀硫酸，边滴加边振荡，观察溶液颜色变化 D 除去长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁上附着的白色固体 向瓶中加入适量水，振荡 A. A B. B C. C D. D 20. 学习小组加热锥形瓶中的过量铜粉验证质量守恒定律的实验装置如图甲所示，某变量y随时间的变化趋势如图乙所示，下列说法正确的是 A. 实验过程中，气球先鼓起后变瘪 B. 图甲中的固体由黑色变为红色 C. 图乙中y可以表示固体物质中铜元素的质量 D. 反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量等于生成的氧化铜的质量 21. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 离子是带电的原子或原子团，则带电的粒子一定是离子 B. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸 D. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子属于同种元素 22. 向盛有一定质量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，烧杯中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. M点时，烧杯内的剩余固体有2种 B. N点时，溶液中的溶质只有CuCl2 C. N→P过程中，溶液中铜元素的质量不断增大 D. 混合物中氧化铜的质量为g 二、非选择题(本大题共9小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共56分) 23. 化学与生活、能源、科技等息息相关。请回答下列问题。 （1）用天然气做饭时，燃气灶的火焰呈橙色，锅底出现黑色固体时需将灶具的进风口___________(填“调大”或“调小”)。 （2）煤中含有碳、氢、硫、氮等元素，煤燃烧产生的有害气体有___________(答一种即可)，因此要开发清洁能源，调整能源结构。氢能被认为是最清洁能源的原因是___________。 （3）未来展望——向“深空”而征：2030年前，我国将实施“载人登月”计划，登月服的内衣层选用吸湿透气的棉针织品，棉花属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。月球基地建设准备利用月球土壤中的钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁)，钛酸亚铁(FeTiO3)中钛的化合价为___________。 24. 中华传统文化中蕴藏着丰富的化学知识。 （1）用墨汁绘制的中国画《清明上河图》经久不褪色，原因是___________。 （2）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”(主要成分为)，其中___________在地壳中的元素含量位于第二位。 （3）《天工开物》记载有舂米(将稻米去皮)的工具。稻米中富含的营养物质是___________。 （4）《梦溪笔谈》中记载了我国很早就将石油作为燃料。现代，人们利用石油中各成分的___________不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展。 25. 某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙两种物质不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题： （1）20℃时，乙的溶解度是___________。 （2）30℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数：甲___________(填“大于”“等于”或“小于”)乙。 （3）P点的含义是___________。 （4）50℃时，将25 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后所形成的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）50℃时，将Q点所对应的甲物质溶液转化为P点对应的溶液的方法是___________。 26. 我国科学家利用ZnGa2O4作催化剂，将CO2和H2转化成某种燃料，转化的微观过程如图所示。 （1）该反应前后种类和数目不变的是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）反应中参与反应的甲和生成的丁的分子个数比为___________。 （3）若反应中消耗了22 g甲和4 g乙，则会得到___________g丙和18 g丁。 （4）写出甲在生产生活中的一种用途：___________。 （5）从环境保护角度考虑，你认为该反应的意义是___________。 27. 某电镀厂废水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，某实验小组欲从废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计了如图所示的实验方案(部分生成物已略去)。请回答下列问题。 （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中将固液分离需进行的操作是___________，其中玻璃棒的作用是___________。 （2）步骤Ⅰ所得滤渣的成分是___________。 （3）步骤Ⅱ中稀硫酸要过量的目的是___________。 （4）“滤渣”与过量稀硫酸反应过程中观察到的现象是___________。 （5）写出一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。 28. 根据如图所示实验回答问题。 （1）甲为家庭活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层的作用是___________。入水口在下、出水口在上的原因是___________。 （2）实验乙，向盛有氢氧化钠固体的试管中滴加蒸馏水，观察到烧杯中___________，产生该现象的原因是氢氧化钠固体溶于水会___________(填“吸收”或“放出”)热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而___________，使氢氧化钙固体析出。 （3）丙是木炭还原氧化铜的微型实验。用化学方程式说明加入澄清石灰水的目的是___________；金属网罩的作用是___________，利用该装置进行实验的一个优点是___________。 29. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图装置回答问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________；若用装置D收集氧气，当___________时开始收集。用装置F进行铁丝燃烧的实验，集气瓶中水的作用是___________。 （2）实验室用装置B制取二氧化碳，其中仪器a的名称为___________，用装置C收集二氧化碳的原因是___________。装置E也可用作制取二氧化碳的发生装置，其优点是___________。 （3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷气体，应选择的发生装置是___________(填序号)。 30. NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）ⅰ.NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称___________。 ⅱ.人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL，pH约1.5，温度约37℃。 ⅲ.抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【作出猜想】 （2）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是___________(用化学方程式表示)。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】比较Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 （3）依次测定等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液___________(填“强”或“弱”)。 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 在室温下，按如下步骤进行实验：①向容积为500 mL的烧杯中加入100 mL pH=1.5的盐酸；②用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液；③加入1.0 g Na2CO3固体并持续搅拌；④用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中1.0gNa2CO3换成1.0gNaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （4）参考“查阅资料ⅲ”并结合上图可知，与NaHCO3相比： ①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5； ②Na2CO3___________。 【得出结论】 （5）Na2CO3___________(填“适合”或“不适合”)作为抗酸药。 【反思评价】 （6）有小组成员提出，【实验探究2】设计不够严谨，你认为不严谨之处是___________。 【拓展延伸】 （7）Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是___________。 31. 某小组同学为测定硫酸钠和硫酸镁混合溶液中硫酸镁的质量分数，向30 g该混合溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，所得沉淀的质量变化如图所示。 （1）图中加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，所得溶液的溶质为___________(写化学式)。 （2）求该混合溶液中硫酸镁的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期学业水平测试(四) 九年级化学(人教版Z) 注意事项：1.本试卷共8页，满分100分，考试时长90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，须用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 我国非物质文化遗产项目众多。下列项目中涉及化学变化的是 A. 红安刺绣 B. 宝丰酒酿 C. 镇平玉雕 D. 成都绳编 【答案】B 【解析】 【详解】A、红安刺绣，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、宝丰酒酿通过发酵反应，将糖类转化为酒精等新物质，属于化学变化； C、镇平玉雕，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、成都绳编只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； 故选B。 2. 规范的操作是化学实验的基础。下列基本实验操作规范的是 A. 取用液体试剂 B. 氧气的验满 C. 测定溶液的pH D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意； B、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作错误，不符合题意； C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能滴在湿润的pH试纸上，否则会稀释待测液，可能会影响pH值，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 3. 化学与生命健康和安全密切相关。下列做法错误的是 A. 面粉厂、加油站等场所严禁烟火，以防发生爆炸 B. 添加大量的防腐剂，以延长食品保质期 C. 遵医嘱服用药物，以防影响身体健康 D. 合理施用农药，以防污染环境和农产品 【答案】B 【解析】 【详解】A、面粉厂、加油站等场所的空气中含有大量的可燃性颗粒，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故面粉厂、加油站等场所严禁烟火，以防发生爆炸，不符合题意； B、添加大量的防腐剂，对人体健康有害，应合理添加防腐剂，符合题意； C、药物可能产生副作用或相互作用，需遵医嘱服用药物，以防影响身体健康，不符合题意； D、合理施用农药，可以减少污染，保护水源和土壤，不符合题意。 故选B。 4. 2025年“世界环境日”中国的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 深埋废弃电池，避免影响农作物 B. 推广使用新能源公交车 C. 生活污水集中处理达标后排放 D. 垃圾分类回收，集中处理 【答案】A 【解析】 【详解】A、废弃电池中含有重金属等，深埋废弃电池，会污染水源和土壤，影响农作物生长，不符合该主题，符合题意； B、推广使用新能源公交车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、生活污水集中处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意； D、垃圾分类回收，集中处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。 故选A。 5. 宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮（）是优良的等离子蚀刻气体，用蚀刻硅芯片的反应为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，故A不符合题意； B、分解反应是指一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，故B不符合题意； C、置换反应是指一种单质和一种化合物生成了另一种单质和另一种化合物的反应，故C符合题意； D、复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故D不符合题意。 故选C。 6. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. CO2—一个二氧化碳分子中含有一个氧分子 B. 2H2O—2个水分子 C. Fe2+—1个铁离子带2个单位正电荷 D. 3N—3个氮元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故表示一个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，说法错误，不符合题意； B、位于化学式前的数字表示几个分子，故表示2个水分子，说法正确，符合题意； C、位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，故表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，说法错误，不符合题意； D、位于元素符号前的数字表示几个原子，故3N表示3个氮原子，说法错误，不符合题意。 故选：B。 7. 下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是 A. 海水、水、氦气 B. 矿泉水、氢氧化钠、氢气 C. 硫酸铜、氧化钙、铁 D. 洁净的空气、氮气、二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、海水中含有多种物质，属于混合物；水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；氦气是由氦元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； B、矿泉水中含有多种物质，属于混合物；氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； C、硫酸铜只由一种物质组成，属于纯净物；氧化钙是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； D、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意。 故选：A。 8. 下列有关实验现象的说法正确的是 A. 将黄铜和铜片互相刻画时，铜片上的划痕更明显 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C. 硫粉在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生一种黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，因此将黄铜和铜片互相刻画时，铜片上的划痕更明显，说法正确，符合题意； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，说法错误，不符合题意； C、硫粉在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，说法错误，不符合题意； D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，而不是黑色固体，说法错误，不符合题意。 故选：A。 9. 氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一，镓的部分信息如图所示，下列说法错误的是 A. 镓是金属元素 B. 其中x=8 C. 镓原子在化学反应中更易得到电子 D. 镓原子中含有31个质子 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、在原子中，核内质子数=核外电子数，则x=31-2-18-3=8，说法正确，不符合题意； C、由镓原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3<4，在化学反应中易失去电子，说法错误，符合题意； D、由镓原子结构示意图可知，镓原子中含有31个质子，说法正确，不符合题意。 故选：C。 10. 归纳是科学研究中的一种方法。下列有关知识的归纳完全正确的是 A．物质用途 B．元素 食盐水——除铁锈 铜——作导线 氢元素——海水中质量分数最大的元素 铁元素——缺铁容易造成贫血 C．化学历史 D．粒子性质 门捷列夫——发现元素周期律 侯德榜——侯氏制碱法 体温计汞柱上升——粒子大小发生改变 一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积很小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠与铁锈不反应，且食盐水会加快铁的锈蚀速率，因此不能用食盐水除铁锈，错误；铜具有良好的导电性，所以常被用作导线，正确，故选项归纳不完全正确； B、海水中含量最多的元素是氧元素，不是氢元素，错误；铁是合成血红蛋白的重要原料，缺铁易得贫血症，正确，故选项归纳不完全正确； C、门捷列夫发现元素周期律，制定了元素周期表，正确；侯德榜发明了“侯氏制碱法”，正确，故选项归纳完全正确； D、体温计汞柱上升是因为温度升高，汞原子间的间隔增大，微粒大小不变，错误；一滴水中大约有1.67×1021个水分子，是因为分子的质量和体积很小，正确，故选项归纳不完全正确。 故选C。 11. 《哪吒之魔童闹海》登顶全球影史单一市场票房榜在影片中，申公豹为陈塘关百姓采买需要治病的药材中涉及当归，当归中富含的紫花前胡醇(C14H14O4)能增强人体免疫力。下列说法正确的是 A. 紫花前胡醇的相对分子质量是246g B. 紫花前胡醇中碳元素的质量分数最大 C. 紫花前胡醇中碳元素和氢元素的质量比是1：1 D. 紫花前胡醇由14个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，紫花前胡醇的相对分子质量为12×14+ 1×14+16×4=246，故选项说法错误； B、紫花前胡醇中C、H、O元素的质量比为（12×14）：（1×14）：（16×4）= 84：7：32，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； C、紫花前胡醇中碳、氢元素质量比为168:14=12:1，非1:1，故选项说法错误； D、紫花前胡醇由分子构成，每个分子含14个碳原子、14个氢原子和4个氧原子，故选项说法错误； 故选：B。 12. 化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧自救器”的实践活动。如图为供氧自救器的工作原理，其中甲和乙组成制氧机部分，丙为CO2清洁箱。呼吸时只用嘴呼吸，使气体在“制氧机→人体→CO2清洁箱→制氧机”间循环。下列说法错误的是 A. 注液口可以注入过氧化氢溶液 B. 通过乙中的水可观察产生氧气的快慢 C. 反应前后二氧化锰的质量和性质不变 D. 关闭开关a可使制氧室中的反应逐渐停止 【答案】C 【解析】 【详解】A、注液口注入过氧化氢溶液后，甲制氧室中的二氧化锰会催化过氧化氢分解产生氧气，符合制氧原理，该说法正确。 B、乙中的水可以观察到氧气通过时产生的气泡，气泡产生的速率直接反映了氧气生成的快慢，该说法正确。 C、二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，但性质包括物理性质（如颗粒大小等可能改变），因此性质不变的表述错误，该说法错误。 D、关闭开关a后，制氧室产生的氧气会使内部压强增大，将过氧化氢溶液压回注液口，让反应物（过氧化氢与二氧化锰）分离，从而使反应逐渐停止（原理类似启普发生器），该说法正确。 故选：C。 13. 实验室欲配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，下列说法错误的是 A. 实验顺序为④→②→①→⑤→③ B. ②中需称量的NaCl质量为16.0g C. ⑤中水洒落到烧杯外会导致NaCl溶液溶质质量分数偏大 D. 配制好的该NaCl溶液用去一半后质量分数变为8% 【答案】D 【解析】 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故实验顺序为：④→②→①→⑤→③，故不符合题意； B、②中需称量的NaCl质量为：100g×16%=16.0g，故不符合题意； C、⑤中水洒落到烧杯外，会造成实际取用的水的体积偏小，会导致所配制的氯化钠溶液浓度偏大，故不符合题意； D、溶液具有均一性，配制好的该NaCl溶液用去一半后质量分数仍是16%，故符合题意。 故选D。 14. 下列物质的用途与所述的化学知识无关的是 选项 物质用途 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 B 将氧气压缩到氧气罐中 分子在不断运动 C 使用氮气作保护气 氮气化学性质不活泼 D 稀有气体作电光源 稀有气体通电能发出不同颜色的光 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铅笔芯主要成分是石墨，用铅笔芯制作电极，是利用石墨的导电性，说法正确，不符合题意； B、将氧气压缩到氧气罐中，是因为氧分子间有间隔，受压后，氧分子间的间隔变小，说法错误，符合题意； C、使用氮气作保护气，是利用氮气化学性质不活泼，说法正确，不符合题意； D、稀有气体作电光源，是利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光，说法正确，不符合题意。 故选：B。 15. 在一定条件下，有四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列判断错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5.0 1.2 2.0 0.5 反应后质量/g x 3.0 3.6 0.5 A. 甲一定是化合物 B. x=1.6 C. 丁可能与该反应无关 D. 反应生成的乙、丙的质量比是5：6 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前总质量5.0+1.2+2.0+0.5=8.7g，反应后总质量x+3.0+3.6+0.5=x+7.1g，解得x=1.6g。反应后，甲的质量减小（5.0g-1.6g=3.4g），甲是反应物，乙的质量增加（3.0g-1.2g=1.8g），乙是生成物，丙的质量增加，丙是生成物（3.6g-2.0g=1.6g），丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、甲是反应物，乙、丙是生成物，故甲一定是化合物，故说法正确； B、由分析可知，x=1.6，故说法正确； C、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是不参与反应的杂质，故说法正确； D、反应生成的乙、丙的质量比是：（3.0g-1.2g）：（3.6g-2.0g）=9:8，故说法错误。 故选D。 16. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验。下列说法错误的是 A. 土样采集：选取校园多个采集点进行土样采集 B. 测土壤pH：pH为8，说明土壤浸出液为碱性 C. 改良方案：若校园花坛土壤酸性过强，可施用氢氧化钠改良 D. 实践小结：不同酸碱性的土壤适宜种植不同植物 【答案】C 【解析】 【详解】A、为了使采集的土样更具有代表性，应该选取多个不同的采集点进行土样采集，说法正确，不符合题意； B、pH>7显碱性，测得土壤浸出液pH为8，说明土壤浸出液为碱性，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，说法错误，符合题意； D、不同植物对土壤酸碱性的适应能力不同，例如茶树适宜在酸性土壤中生长，而甜菜适宜在中性或微碱性土壤中生长，所以不同酸碱性的土壤适宜种植不同植物，说法正确，不符合题意。 故选：C。 17. 下列图像对应实验过程的变化关系正确的是 A. 甲：红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭并恢复至室温 B. 乙：水通电一段时间 C. 丙：向等质量的水中分别加入相同质量的NaCl和NH4NO3固体 D. 丁：高温煅烧一定质量的大理石 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像正确； B、通电分解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为4:32=1:8，故选项图像错误； C、NaCl固体溶于水温度不变，NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，最终恢复室温，故选项图像错误； D、高温煅烧大理石，生成氧化钙，固体质量不为0，故选项图像错误； 故选A。 18. 下列实验现象不能得出相应结论的是 A. 甲：铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 B. 乙：红墨水在60℃的热水中扩散得更快，说明温度越高，分子运动越快 C. 丙：铜片表面有银白色固体析出，说明铜的金属活动性比银强 D. 丁：瓶子变瘪，说明二氧化碳与水发生了反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲中白磷、红磷均与氧气接触，但白磷燃烧（温度达到其着火点）、红磷不燃烧（温度未达到其着火点），说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该结论合理，不符合题意； B、乙中热水温度高，红墨水扩散更快，说明温度越高，分子运动速率越快（分子热运动随温度升高而加剧），该结论合理，不符合题意； C、丙中铜片放入硝酸银溶液，铜片表面析出银白色固体（银），发生反应，说明铜的金属活动性比银强（活动性强的金属能置换出活动性弱的金属），该结论合理，不符合题意； D、丁中瓶子变瘪，可能是溶于水导致瓶内压强减小，也可能是与水反应导致的，无法直接得出 “与水发生了反应” 的结论（需补充验证产物的实验，如加入石蕊溶液观察变色），符合题意； 故选D。 19. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分涤纶与羊毛纤维 取样灼烧，闻气味 B 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开试剂瓶瓶塞，观察现象 C 判断稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生化学反应 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀硫酸，边滴加边振荡，观察溶液颜色变化 D 除去长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁上附着的白色固体 向瓶中加入适量水，振荡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、区分涤纶与羊毛纤维：羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时会产生特殊气味，通过灼烧闻气味可以区分，方案能达到目的。 B、鉴别浓盐酸和浓硫酸：浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞后会挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合形成白雾；浓硫酸无挥发性，打开瓶塞无明显现象，通过观察现象可以鉴别，方案能达到目的。 C、判断稀硫酸与氢氧化钠溶液是否反应：氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，滴加稀硫酸时，若观察到溶液红色褪去，说明氢氧化钠被消耗，证明发生了中和反应，方案能达到目的。 D、除去试剂瓶内壁的白色固体：长期盛放澄清石灰水的试剂瓶，内壁的白色固体是碳酸钙（），它是石灰水与空气中的反应生成的沉淀，碳酸钙不溶于水，仅加水振荡无法除去（需用稀盐酸溶解），方案不能达到目的。 故选：D。 20. 学习小组加热锥形瓶中的过量铜粉验证质量守恒定律的实验装置如图甲所示，某变量y随时间的变化趋势如图乙所示，下列说法正确的是 A. 实验过程中，气球先鼓起后变瘪 B. 图甲中的固体由黑色变为红色 C. 图乙中y可以表示固体物质中铜元素的质量 D. 反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量等于生成的氧化铜的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变小，故实验过程中，气球先鼓起后变瘪，符合题意； B、铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故图甲中的固体由红色变为黑色，不符合题意； C、铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则化学反应前后固体物质中铜元素的质量不变，y不能表示固体物质中铜元素的质量，不符合题意； D、铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，由题干信息可知，铜粉过量，锥形瓶内铜没有完全反应，故反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量不等于生成的氧化铜的质量，不符合题意。 故选A。 21. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 离子是带电的原子或原子团，则带电的粒子一定是离子 B. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸 D. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、带电粒子不一定是离子，如电子带负电荷不是离子，错误； B、发光放热不一定是燃烧，如电灯发光，错误； C、含氢元素的化合物不一定是酸，如水（H2O），错误； D、元素是指质子数相同的一类原子的统称，则具有相同质子数的原子一定是同种元素，正确； 故选D。 22. 向盛有一定质量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，烧杯中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. M点时，烧杯内的剩余固体有2种 B. N点时，溶液中的溶质只有CuCl2 C. N→P过程中，溶液中铜元素的质量不断增大 D. 混合物中氧化铜的质量为g 【答案】C 【解析】 【详解】A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固体是铜和氧化铜，故说法正确； B、N点时，氧化铜和稀盐酸恰好完全反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质只有CuCl2，故说法正确； C、N点时，氧化铜和稀盐酸恰好完全反应生成氯化铜和水，铜不能和稀盐酸反应，所以N→P过程中不再发生反应，继续加入稀盐酸，溶液中铜元素的质量不变，故说法错误； D、根据图像可知，N点时溶液的质量由加入的稀盐酸质量和反应的氧化铜质量组成，因此混合物中氧化铜的质量为（b-a）g，故说法正确。 故选C。 二、非选择题(本大题共9小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共56分) 23. 化学与生活、能源、科技等息息相关。请回答下列问题。 （1）用天然气做饭时，燃气灶的火焰呈橙色，锅底出现黑色固体时需将灶具的进风口___________(填“调大”或“调小”)。 （2）煤中含有碳、氢、硫、氮等元素，煤燃烧产生的有害气体有___________(答一种即可)，因此要开发清洁能源，调整能源结构。氢能被认为是最清洁能源的原因是___________。 （3）未来展望——向“深空”而征：2030年前，我国将实施“载人登月”计划，登月服的内衣层选用吸湿透气的棉针织品，棉花属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。月球基地建设准备利用月球土壤中的钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁)，钛酸亚铁(FeTiO3)中钛的化合价为___________。 【答案】（1）调大 （2） ①. 二氧化硫##一氧化碳##二氧化氮 ②. 氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染 （3） ①. 天然 ②. +4 【解析】 【小问1详解】 用天然气做饭时，燃气灶的火焰呈橙色，锅底出现黑色固体，说明天然气燃烧不充分，则此时需要将灶具的进风口调大，以增加空气的进入量，使天然气充分燃烧； 【小问2详解】 煤燃烧产生的有害气体有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等； 氢能被认为是最清洁能源的原因是氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染； 【小问3详解】 棉花属于天然纤维； 钛酸亚铁中铁元素显+2价、氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4。 24. 中华传统文化中蕴藏着丰富的化学知识。 （1）用墨汁绘制的中国画《清明上河图》经久不褪色，原因是___________。 （2）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”(主要成分为)，其中___________在地壳中的元素含量位于第二位。 （3）《天工开物》记载有舂米(将稻米去皮)的工具。稻米中富含的营养物质是___________。 （4）《梦溪笔谈》中记载了我国很早就将石油作为燃料。现代，人们利用石油中各成分的___________不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展。 【答案】（1）常温下碳的化学性质稳定 （2）硅##Si （3）糖类 （4）沸点 【解析】 【小问1详解】 用墨汁绘制的中国画《清明上河图》经久不褪色，是因为墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应； 【小问2详解】 地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则硅在地壳中的元素含量位于第二位； 【小问3详解】 稻米中富含淀粉，淀粉属于糖类； 【小问4详解】 人们利用石油中各成分的沸点不同分离出汽油、柴油等产品。 25. 某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙两种物质不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题： （1）20℃时，乙的溶解度是___________。 （2）30℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数：甲___________(填“大于”“等于”或“小于”)乙。 （3）P点的含义是___________。 （4）50℃时，将25 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后所形成的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）50℃时，将Q点所对应的甲物质溶液转化为P点对应的溶液的方法是___________。 【答案】（1）20 g （2）小于 （3）50℃时，甲、乙的溶解度相等 （4）饱和 （5）加入甲物质(或恒温蒸发水) 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线可知，20℃时，乙的溶解度是20g。 【小问2详解】 30℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，饱和溶液溶质的质量分数=，两物质的饱和溶液的溶质质量分数：甲小于乙。 【小问3详解】 P点是两曲线的交点，含义是50℃时，甲、乙的溶解度相等。 【小问4详解】 50℃时，甲的溶解度是40g，100g水中最多溶解40g甲物质，则50g水中最多溶解20g甲物质，将25 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后所形成的溶液是饱和溶液。 【小问5详解】 50℃时，Q点位于曲线的下方，是50℃不饱和溶液，P点在曲线上，为50℃饱和溶液，故将Q点所对应的甲物质溶液转化为P点对应的溶液的方法是加入甲物质(或恒温蒸发水) 26. 我国科学家利用ZnGa2O4作催化剂，将CO2和H2转化成某种燃料，转化的微观过程如图所示。 （1）该反应前后种类和数目不变的是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）反应中参与反应的甲和生成的丁的分子个数比为___________。 （3）若反应中消耗了22 g甲和4 g乙，则会得到___________g丙和18 g丁。 （4）写出甲在生产生活中的一种用途：___________。 （5）从环境保护角度考虑，你认为该反应的意义是___________。 【答案】（1）原子 （2）1:2 （3）8 （4）灭火 （5）缓解温室效应 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，故填：原子； 【小问2详解】 由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲烷、丁为水，该反应为二氧化碳与氢气在作催化剂和一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，则反应中参与反应的甲和生成的丁的分子个数比为1:2； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，若反应中消耗了22g甲和4g乙，则会得到丙和18g丁； 【小问4详解】 由微观示意图可知，甲为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火； 【小问5详解】 二氧化碳排放过多会造成温室效应，该反应消耗二氧化碳，故从环境保护角度考虑，该反应的意义是缓解温室效应。 27. 某电镀厂废水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，某实验小组欲从废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计了如图所示的实验方案(部分生成物已略去)。请回答下列问题。 （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中将固液分离需进行的操作是___________，其中玻璃棒的作用是___________。 （2）步骤Ⅰ所得滤渣的成分是___________。 （3）步骤Ⅱ中稀硫酸要过量的目的是___________。 （4）“滤渣”与过量稀硫酸反应过程中观察到的现象是___________。 （5）写出一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2）铜、铁、锌##Cu、Fe、Zn （3）将滤渣中的铁和锌完全反应掉，从而得到纯净的铜 （4）固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 （5）## 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中将固液分离需进行的操作是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 某电镀厂废水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，向废水中加入过量试剂A，充分反应后过滤得到滤渣和硫酸锌溶液，说明加入的试剂A能除去硫酸铜、硫酸亚铁且不引入新杂质，则试剂A为锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，由于锌是过量的，所以步骤Ⅰ所得滤渣的成分是铜、铁、锌； 【小问3详解】 由第（2）小问分析可知，滤渣中含有铜、铁、锌，向滤渣中加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，故步骤Ⅱ中稀硫酸要过量的目的是将滤渣中的铁和锌完全反应掉，从而得到纯净的铜； 【小问4详解】 由第（3）小问分析可知，向滤渣中加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，因此观察到的现象是固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； 【小问5详解】 由第（3）小问分析可知，向滤渣中加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的滤液中含有硫酸锌、硫酸亚铁和过量硫酸，由第（2）小问分析可知，试剂A为锌，向滤液中加入适量锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，化学方程式为、。 28. 根据如图所示实验回答问题。 （1）甲为家庭活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层的作用是___________。入水口在下、出水口在上的原因是___________。 （2）实验乙，向盛有氢氧化钠固体的试管中滴加蒸馏水，观察到烧杯中___________，产生该现象的原因是氢氧化钠固体溶于水会___________(填“吸收”或“放出”)热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而___________，使氢氧化钙固体析出。 （3）丙是木炭还原氧化铜的微型实验。用化学方程式说明加入澄清石灰水的目的是___________；金属网罩的作用是___________，利用该装置进行实验的一个优点是___________。 【答案】（1） ①. 既能除去水中的难溶性杂质，还能吸附水中的色素和异味 ②. 提高过滤效果，并避免堵塞 （2） ①. 饱和澄清石灰水变浑浊 ②. 放出 ③. 减小 （3） ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. 使火焰集中，提高温度 ③. 节约试剂(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，粒状活性炭层既能除去水中的难溶性杂质，还能吸附水中的色素和异味；入水口在下，出水口在上确保水充分接触活性炭，提高过滤效果，并避免堵塞； 【小问2详解】 氢氧化钠固体溶于水放出热量，饱和澄清石灰水溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液中有氢氧化钙析出，故观察到澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，金属网罩的作用是使火焰集中，提高温度，利用该装置进行实验的一个优点是节约试剂(合理即可)。 29. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图装置回答问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________；若用装置D收集氧气，当___________时开始收集。用装置F进行铁丝燃烧的实验，集气瓶中水的作用是___________。 （2）实验室用装置B制取二氧化碳，其中仪器a的名称为___________，用装置C收集二氧化碳的原因是___________。装置E也可用作制取二氧化碳的发生装置，其优点是___________。 （3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷气体，应选择的发生装置是___________(填序号)。 【答案】（1） ①. ②. 导管口有连续均匀的气泡冒出 ③. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 （2） ①. 长颈漏斗 ②. 二氧化碳密度比空气大 ③. 可以控制反应速率 （3）A 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 若用装置D通过排水法收集氧气，当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集； 用装置F进行铁丝燃烧的实验，集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底； 【小问2详解】 仪器a的名称为长颈漏斗； 用装置C通过向上排空气法收集二氧化碳的原因是二氧化碳密度比空气大； 装置E也可用作制取二氧化碳的发生装置，该装置能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，故其优点是可以控制反应速率； 【小问3详解】 实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷气体，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A。 30. NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）ⅰ.NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称___________。 ⅱ.人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL，pH约1.5，温度约37℃。 ⅲ.抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【作出猜想】 （2）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是___________(用化学方程式表示)。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】比较Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 （3）依次测定等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液___________(填“强”或“弱”)。 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 在室温下，按如下步骤进行实验：①向容积为500 mL的烧杯中加入100 mL pH=1.5的盐酸；②用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液；③加入1.0 g Na2CO3固体并持续搅拌；④用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中1.0gNa2CO3换成1.0gNaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （4）参考“查阅资料ⅲ”并结合上图可知，与NaHCO3相比： ①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5； ②Na2CO3___________。 【得出结论】 （5）Na2CO3___________(填“适合”或“不适合”)作为抗酸药。 【反思评价】 （6）有小组成员提出，【实验探究2】设计不够严谨，你认为不严谨之处是___________。 【拓展延伸】 （7）Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是___________。 【答案】（1）纯碱##苏打 （2） （3）强 （4）pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 （5）不适合 （6）实验没有模拟人体的温度 （7）碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳气体，可能造成胃胀 【解析】 【小问1详解】 俗称纯碱、苏打； 【小问2详解】 适合作为抗酸药，是因为碳酸钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 pH>7显碱性，且pH值越大，碱性越强，依次测定等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9，说明溶液的碱性比溶液强； 【小问4详解】 分析图像，结合查阅资料ⅲ可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适； 【小问5详解】 分析图像，结合查阅资料ⅲ可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适，说明不适合作为抗酸药； 【小问6详解】 该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度，因此“实验探究2”设计不够严谨； 【小问7详解】 抗酸药存在的不足是：碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳气体，可能造成胃胀。 31. 某小组同学为测定硫酸钠和硫酸镁混合溶液中硫酸镁的质量分数，向30 g该混合溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，所得沉淀的质量变化如图所示。 （1）图中加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，所得溶液的溶质为___________(写化学式)。 （2）求该混合溶液中硫酸镁的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）NaOH、Na2SO4 （2）解：设该混合溶液中硫酸镁的质量为x。 x=6 g 该混合溶液中硫酸镁的质量分数 答：该混合溶液中硫酸镁的质量分数为20%。 【解析】 【小问1详解】 加入氢氧化钠溶液的质量为bg时，沉淀质量不再变化，氢氧化钠加过量，说明溶液中的硫酸镁已经反应消耗完，则所得溶液中有Na2SO4和过量的NaOH。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $