3-4 离子反应和离子方程式  同步作业 《化学（加工制造类）》 高教版

3-4 离子反应和离子方程式  同步作业 《化学（加工制造类）》 高教版 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 下列关于离子反应的说法，正确的是（） A. 离子反应仅发生在水溶液中，熔融状态下无离子反应 B. 有离子参与或生成的反应均为离子反应，本质是离子浓度发生改变 C. 所有化学反应均可表示为离子方程式，精准反映反应本质 D. 离子反应与加工制造工艺无关，仅用于实验室研究 2. 离子反应发生的核心条件不包括（） A. 生成难溶物（如沉淀） B. 生成难电离物质（如弱酸、弱碱、水） C. 生成气体 D. 生成可溶性强电解质 3. 加工制造中，电镀工艺的核心反应多为离子反应，下列说法合理的是（） A. 电镀时，镀层金属离子在待镀金属表面发生离子反应，沉积形成镀层 B. 离子反应速率越快，镀层质量越好，无需控制反应速率 C. 电镀液中的离子均参与反应，无旁观离子存在 D. 离子反应的发生会降低电镀液导电性，需持续补充电解质 4. 关于离子方程式的书写规则，说法错误的是（） A. 可溶性强电解质拆分为离子形式，难溶物、弱电解质、气体、单质均保留化学式 B. 离子方程式需遵循质量守恒定律，反应前后原子种类和数目相等 C. 离子方程式无需遵循电荷守恒定律，仅需保证原子守恒 D. 删去方程式两边不参与反应的旁观离子，简化反应表达式 5. 加工制造中，钢铁的电化学腐蚀本质是离子反应，下列离子方程式能表示析氢腐蚀的是（） A. Fe - 2e⁻ = Fe²⁺ B. 2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑ C. O₂ + 2H₂O + 4e⁻ = 4OH⁻ D. Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ 6. 下列反应中，属于离子反应的是（） A. 氢气在氧气中燃烧生成水 B. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳 C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D. 碳与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳 7. 书写离子方程式时，下列物质不需要拆分为离子形式的是（） A. 盐酸（稀） B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸钡沉淀 D. 硝酸钾溶液 8. 加工制造中，工业废水处理常通过离子反应除去杂质离子，下列措施利用离子反应的是（） A. 过滤除去废水中的难溶性固体杂质 B. 加入适量熟石灰，除去废水中的硫酸根离子 C. 蒸馏回收废水中的溶剂 D. 活性炭吸附废水中的有色物质 9. 下列离子方程式书写正确的是（） A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺ + OH⁻ = H₂O B. 稀硫酸与碳酸钙反应：2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑ C. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ 10. 加工制造中，溶液除杂需避免引入新杂质，下列离子反应能实现除杂目的的是（） A. 用盐酸除去氯化钠溶液中的碳酸钠：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑ B. 用硝酸银溶液除去氯化钠溶液中的氯化钾：Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl↓ C. 用氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的氯化镁：Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ D. 用稀硫酸除去氯化钠溶液中的氢氧化钠：Na⁺ + OH⁻ + H⁺ = Na⁺ + H₂O 11. 关于离子方程式的意义，说法合理的是（） A. 仅能表示某一个具体的化学反应，适用性有限 B. 能表示同一类型的离子反应，反映反应的本质特征 C. 离子方程式书写错误，不会影响对反应本质的判断 D. 离子方程式中的离子符号，仅代表自由移动的离子，与物质状态无关 12. 加工制造中，电镀液中的离子反应需控制在合理范围，下列因素会抑制离子反应发生的是（） A. 升高电镀液温度 B. 增大参与反应的离子浓度 C. 加入抑制剂，降低离子活性 D. 搅拌电镀液，增大离子接触面积 13. 下列离子方程式书写错误的原因，属于“拆分错误”的是（） A. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu（无错误） B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺ + OH⁻ = H₂O（遗漏离子反应） C. 碳酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CO₃²⁻ + 2OH⁻ = CO₃²⁻ + H₂O（弱酸拆分为离子） D. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl + Ag⁺ = AgCl↓ + Na⁺（可溶性盐未拆分） 14. 加工制造中，判断离子反应是否发生的核心依据是（） A. 反应是否放热或吸热 B. 反应前后溶液颜色是否变化 C. 反应前后离子浓度是否发生显著改变 D. 反应是否需要催化剂 15. 离子反应和离子方程式知识在加工制造类专业中的核心应用价值是（） A. 仅用于实验室书写反应方程式，无工业意义 B. 指导电镀、废水处理、溶液除杂等工艺，优化反应效率与产品质量 C. 仅用于判断反应类型，与工艺设计无关 D. 指导原料储存，与离子反应过程调控无关 二、填空题（共34分） 1. 离子反应是指有______参与或生成的化学反应，其本质是______的相互作用，导致离子浓度发生改变。 2. 离子方程式是用实际参与反应的______表示离子反应的式子，能精准反映同一类型反应的本质特征。 3. 离子反应发生的三大核心条件是：生成难溶物、生成______、生成气体，满足其一即可发生反应。 4. 书写离子方程式的四步操作依次为：写（写出化学方程式）、______、删（删去旁观离子）、查（检查守恒）。 5. 加工制造中，电镀时镀层金属离子在待镀金属表面得到电子，发生______反应（填“氧化”或“还原”），该过程属于离子反应的核心环节。 6. 离子方程式需同时遵循______守恒和电荷守恒，确保反应表达式准确无误。 7. 溶液中的______离子不参与离子反应，仅在溶液中存在，书写离子方程式时需删去。 8. 加工制造中，钢铁的吸氧腐蚀是在中性或弱碱性环境下发生的离子反应，正极反应的离子方程式为______。 9. 难溶性电解质、______、气体、单质和氧化物在书写离子方程式时，均保留化学式，不拆分为离子形式。 10. 工业废水处理中，常通过加入适量试剂，使杂质离子转化为______除去，该过程的本质是离子反应。 11. 离子反应的速率可通过调控离子浓度、______、催化剂等条件改变，适配加工制造的工艺需求。 12. 盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为______，该反应在石材加工、废水除杂中广泛应用。 13. 加工制造中，溶液除杂的核心是通过离子反应除去杂质离子，同时避免引入______，保证溶液纯度。 14. 离子方程式的正误判断需关注：物质拆分是否合理、守恒是否满足、______是否符合实际反应条件。 三、简答题（共21分） 1. （7分）简述离子反应的本质、发生条件及离子方程式的核心意义，结合加工制造场景说明离子反应对工艺的影响。 2. （7分）分析离子方程式的书写规则，结合电镀工艺中“锌离子在铁制品表面沉积”的反应，写出其离子方程式并说明书写思路。 3. （7分）结合加工制造类专业实际，说明离子反应和离子方程式知识在电镀工艺、工业废水处理、溶液除杂中的应用价值，及应用时的注意事项。 参考答案 一、选择题 1.B 2.D 3.A 4.C 5.B 6.C 7.C 8.B 9.A 10.C 11.B 12.C 13.C 14.C 15.B 二、填空题 1. 离子；离子间 2. 离子符号 3. 难电离物质（或弱酸、弱碱、水） 4. 拆（拆分电解质） 5. 还原 6. 质量 7. 旁观 8. O₂ + 2H₂O + 4e⁻ = 4OH⁻ 9. 弱电解质 10. 沉淀（或气体、难电离物质） 11. 温度 12. CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑ 13. 新杂质 14. 反应原理 三、简答题 1. 本质：离子间的相互作用，导致离子浓度发生改变；发生条件：生成难溶物、难电离物质或气体；核心意义：能表示同一类型离子反应，精准反映反应本质，简化反应表达式。 对工艺的影响：加工制造中，离子反应是电镀、废水处理等工艺的核心，如电镀时离子反应的速率和程度决定镀层质量；废水处理中通过离子反应除去杂质离子，达标排放；若离子反应失控，可能导致镀层不均、废水处理不达标等问题。 2. 书写规则：可溶性强电解质拆分为离子，难溶物、弱电解质、气体、单质保留化学式；遵循质量守恒和电荷守恒；删去旁观离子。 电镀反应：锌离子在铁制品表面沉积，离子方程式为Zn²⁺ + 2e⁻ = Zn。书写思路：① 确定反应物为Zn²⁺（可溶性锌盐拆分所得），产物为Zn（单质，保留化学式）；② 反应为还原反应，补充电子守恒，Zn²⁺得2个电子生成Zn；③ 检查质量和电荷守恒，无旁观离子，直接写出离子方程式，该式反映了电镀中镀层形成的核心离子反应。 3. 应用价值：① 电镀工艺：通过离子方程式明确镀层形成的核心反应，调控离子浓度、温度等条件，保证镀层均匀致密，提升产品质量；② 工业废水处理：依据离子反应原理，选择合适试剂使杂质离子转化为沉淀或气体除去，设计处理方案，确保废水达标；③ 溶液除杂：通过离子反应精准除去杂质离子，避免引入新杂质，保证溶液纯度，适配后续加工需求。 注意事项：① 书写离子方程式时需准确拆分物质，避免因拆分错误导致反应原理判断偏差；② 调控离子反应时，需控制试剂用量，防止过量引入新杂质或导致反应过度；③ 电镀、废水处理中，需兼顾离子反应速率与工艺稳定性，避免反应过快或过慢影响效果；④ 注意反应条件（如pH、温度）对离子反应的影响，确保反应按预期进行。 学科网（北京）股份有限公司 $