2026年中考化学专项训练教学素材超薄铜箔

【教学素材】 超薄铜箔 湖北省石首市文峰初级中学 刘涛（正高级教师） 【知识链接】超薄铜箔是指一种厚度≤12μm的极薄金属材料‌，主要用于锂离子电池负极集流体、储能设备、印刷电路板和智能芯片封装等领域。‌‌超薄铜箔展现出优越的柔韧性和导电性，这种性能跃迁使其成为5G通讯、柔性电子等领域的理想选择。 ‌一、关键指标‌： ‌（1）厚度范围‌：厚度≤12微米的电解铜箔，当前主流厚度为3.5～6μm，属于超薄带范畴，由阴质性电解材料制成，具有高导电性和延展性。 ‌（2）机械性能‌：拉强度可达800MPa，延伸率≥20%，提升电池能量密度7%～10%。 ‌二、应用领域： （1）新能源心脏：锂电池负极载体，厚度每减少1μm就能提升5%电池容量。 （2）电子皮肤：可弯曲电路板的基材，实现可穿戴设备的贴身舒适。 （3）微型散热器：利用超高导热率，为芯片提供隐形散热通道。 【母题】（人教版下册册第9页3题）铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（　　） A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性 解析：铜能被加工成超薄铜箔，是利用了铜良好的延展性。答案：B。 同步训练设计 1．铜是一种常见的有色金属。铜元素在元素周期表中的信息如图。下列有关铜元素的说法不正确的是（ ） A．铜属于金属元素 B．铜元素原子的核外电子数为29 C．铜原子的实际质量为63.55g D．铜在化学变化中易失去电子 2．铜制品在日常生活中有着广泛的应用。 （1）将铜加工成铜箔基板，是利用的铜的性质是 。 （2）用铜做导线的线芯是利用铜的 性； （3）用铜做各种电器中的散热片，是利用铜的 性 （4）铜制品常常用于制造屋顶、墙壁、门窗等，是利用铜的 性 3．下列实验均与铜有关，请结合图示回答下列问题： （1）实验 1：将铜片样品连接在电路中，闭合开关后，灯泡能发光，说明铜具有 性。 （2）实验 2：实验前，杠杆两端平衡，用酒精灯加热铜丝左端，一段时间后移走酒精灯。观察到加热的一端变为黑色，且变为黑色的一端会逐渐   （填“上升”“下降”或“不变”），原因是  。 （3）实验 3：实验中观察到  ，说明金属活动性强弱顺序为铁  铜  银，为证明上述结论，除了该实验，还可以采用的实验方案是 。 （4）实验后，同学们归纳出认识物质性质的思路与方法如下，图中“▲”表示的是  。 4．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。铜箔每薄1μm，新能源汽车动力电池容量就能增加5%。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。回答下列问题： （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。 （2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应的基本类型为 反应。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4＋2H2O ( 通电 )2Cu＋O2↑＋2X，X的化学式为 。物质X可用于 和 工序。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在 内（填字母）。 a．45～49℃ b．50～52℃ c．53～55℃ d．56～60℃ （5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为 。 5．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。 （2）①“溶铜”中，存在铜与氧气及稀硫酸（H2SO4）在80℃的条件下反应生成硫酸铜和水的反应，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能排除其它气体的影响，还具有的优点是 。 ②“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。实验室进行该操作用到的一种玻璃仪器是 。 （3）“制箔”中，发生的反应：2CuSO4＋2H2O ( 通电 )2Cu＋O2↑＋2X，X的化学式为 。物质X可用于 工序。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，图2可知，温度应控制在 内（填字母）。 a．45～49℃ b．50～52℃ c．53～55℃ d．56～60℃ 6．电子工业中常用覆铜板（以绝缘体为基材，表面覆以铜箔）为基础材料制作印刷电路板（如图所示）。印刷电路板被广泛应用于电视机、计算机、手机等电子产品中。某化学项目小组同学对于覆铜板制作印刷电路的原理很感兴趣，进行如下探究。 【查阅资料】（1）覆铜板制作印刷电路的原理，是把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物质覆盖，然后将覆铜板浸泡到FeCl3溶液中，利用FeCl3溶液将不需要的铜腐蚀掉，留下来的就是印刷电路。 （2）FeCl3溶液呈酸性，在与铜单质反应后Fe3＋变为Fe2＋，反应后有Cu2＋产生。 【提出问题】FeCl3溶液为什么能将铜腐蚀掉？ 【猜想假设】（1）从资料中获知FeCl3溶液呈酸性，用石蕊试纸检验FeCl3溶液，试纸变__色，他认为一定是溶液中的H＋与Cu发生反应，将Cu腐蚀掉，但大家用____（填物质的化学式）不能与Cu反应置换出氢气的知识否定小明的观点。 （2）有可能是FeCl3溶液与铜发生了置换反应，Fe3＋将铜置换成可溶于水的Cu2＋，大家也否定他的观点，因为置换反应原理是 ，而不是一种离子置换另一种离子。 （3）根据查阅的信息，认为这个腐蚀过程是一个新的反应，写出反应的化学方程式 。 【原理分析】根据信息和上述反应的化学方程式，得知铁元素由＋3价下降为＋2价的特点，从化合价的角度，又归纳出这个反应的另外两个特点：① ；② 。 【拓展研究】考虑到使用后的腐蚀液富含Cu2＋，具有很高的回收再利用价值，小组同学继续进行回收探究。在100mL反应后的废液中投入足量的锌粉，析出0.64gCu（若废液中仍有FeCl3剩余，则锌粉先与FeCl3反应，再与氯化铜反应），则说明原来配制的FeCl3溶液浓度至少是 g/L（g/L是质量体积浓度的单位，表示的是在每升溶液中所含溶质的质量）。 【交流讨论】由此推断FeCl3溶液作为腐蚀液也可以与Fe发生反应。请写出她的推断依据 。 参考答案 1．C。 2．（1）延展性；（2）导电；（3）导热；（4）耐腐蚀。 3．（1）导电；（2）下沉； 铜与氧气反应生成氧化铜，质量增大；（3）试管①中无明显现象，试管②中铜丝表面有固体析出，溶液由无色变为蓝色；将打磨过的铁丝和银丝分别伸入硫酸铜溶液中（合理即可）；（4）验证。 4．（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；（2）化合；过滤；（3）H2SO4；溶铜；酸洗；（4）c；（5）Ca（OH）2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O。 5．（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；（2）增大氧气浓度，加快反应速率；过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）H2SO4；溶铜、酸洗；（4）C。 6．（1）红；HCl；（2）一种单质与化合物反应生成新的单质及化合物。（3）2FeCl3＋Cu＝FeCl2＋CuCl2；【原理分析】铜元素的化合价由0价上升为＋2价；氯元素的化合价反应前后没变化；【拓展研究】32.5；【交流讨论】氯化铁具有氧化性，铁具有还原性。 学科网（北京）股份有限公司 $