甘肃省天水市2025-2026学年高一上学期阶段性检测（1月月考）化学试题

高一阶段性检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24A127S32Fe56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是 A.青花瓷罐 B.不锈钢手术器械 C.战国兽面纹铜戈 D.生铁铸造的井盖 2.芒硝（主要成分为NzSO4·10H2O),具有泻下通便、润燥软坚、清火消肿之功效。按物质组 成分类，Na2SO4·10H2O属于 A.酸 B.碱 C盐 D.混合物 3.科学家发现Co在一定条件下可转化为C1s。下列说法错误的是 A.C18o是一种新型有机化合物 B.Co和C1o互为同素异形体 C.Co的摩尔质量为720g·mol- D.Co转化为C1so属于化学变化 4.高炉炼铁时发生反应：Fe,O,十3C0高温2℉e十3CO2。下列有关该反应的叙述中，正确的是 A.铁元素被还原 B.Fe2O3作还原剂 C.CO发生还原反应 D.Fe是氧化产物 【高一化学第1页（共6页）】 5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料，它们是 A.左下方区域的主族金属元素 B.右上方区域的非金属元素 C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D.过渡元素 6.下列化学用语表示正确的是 A.氯离子的结构示意图： B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式：NaHCO,△Na2CO,十CO,+H,O C.硫酸铝在水中的电离方程式：Al2(SO4)3一2A18++3SO 失去1×2e D.用双线桥法表示Fe与C,反应的电子转移情况：Fe+CL。△FeCl 得到1×2e 7.镓（原子序数为31）在电子工业中得到了广泛应用，被誉为电子工业“脊梁”。已知一种镓原 子的质量数为68，该原子的中子数与核外电子数之差为 A.6 B.31 C.37 D.68 8.下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 A.Fe3+、Na+、I厂、CI B.Fe+、Ht、MnOi、SO C.Ba2+、K+、CO-、OH D.Ca2+、Mg2+、NO5、C1 9.下列实验操作规范且能达到目的的是 NaOH溶液 浓硫酸 饱和 食盐水 FeSO溶液 B较长时间观察Fe(OH)2 A.配制一定浓度的稀硫酸 C.除去Cl,中的HCD.观察钠与水的反应 沉淀 10.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.向CaCl2溶液中通入CO2:CO2+H2O+Ca2+一CaCO3↓+2H+ 【高一化学第2页（共6页）】 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu十Fe3+—Cu++Fe+ C.硫酸氢钠和氢氧化钠溶液混合：H+十OH厂一H2O D.过氧化钠溶于水中：2H2O+2O号-一4OH十O2个 11.第VA族元素氮、磷、砷(As)及其化合物应用广泛，NH3具有刺激性，对人体有害，PH3有 剧毒。下列说法错误的是 A.原子半径：N<PAs B.非金属性N>P,故氮气比白磷活泼 C.酸性：HPO4>H3AsO D.AsH3有剧毒 12.根据下列反应所画图像正确的是 A B C D 将C2通入一定量 将铁粉加入一定量氯 将稀盐酸逐滴滴入碳 将氨水滴入一定量氯 NaOH溶液中 化铁溶液中 酸钠溶液中 化镁溶液中 pH 个n(Fe2+) ↑V(CO2) ↑（沉淀） 3 V(C2) n(Fe) V(稀盐酸) V(氨水) 13.X、Y、Z、W分别表示四种原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素的原子最外层 电子数之和为18。Y2-与Z具有相同的核外电子层结构，Z元素形成的单质燃烧时火焰呈 黄色，Y的原子序数是W的一半。下列说法错误的是 A.原子半径：ZW>Y B.最简单氢化物的热稳定性：W<Y C.Y、Z组成的化合物中阴离子和阳离子的个数比为1：1 D.W的最高价含氧酸的酸性弱于HCIO 14.将9.0g镁铝合金加入1L1mol·L1盐酸中，得到10.08L(标准状况下)H2。忽略反应 前后溶液体积的变化，不考虑HCI的逸出。已知：A1(OH)3+NaOH一Na[Al(OH)4]。 下列说法错误的是 A.该合金中A1的质量分数为60% B.该合金中镁和铝的物质的量之比为3：4 C.反应后的溶液中HCI的物质的量浓度为0.1mol·L- D.反应后的溶液最多能消耗1.1 mol NaOH 【高一化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁 元素的部分“价-类”二维图如图，其中M表示一种含铁化合物。 ↑化合价 +6 NazFeO +3 Fe2Os Fe(OH)3 Fez(SO2s +2 ① M Fe(OH)2 FeSO Fe 单质 氧化物 碱 盐物质类别 请回答下列问题： (1)M的名称为 反应①中，每生成0.1 mol Fe2O3,消耗O2的体积为 (标准状况)。 (2)将潮湿的Fe(OH)2放在空气中一段时间，可观察到的现象是 ;将Fe(OH)3放 在坩埚中充分加热，最终坩埚中剩余的固体为 (填化学式)。 (3)写出反应②的离子方程式： (4)Fe2(SO4)3转化为FeSO4需要加入合适的 (填“还原”或“氧化”)剂才能实现； 向含有FeSO4的溶液中添加下列各组试剂，可以将FeSO4转化为Fe2(SO4)3的有 (填标号)。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.锌粉 C.碘化钾溶液 D.酸性过氧化氢溶液 (5)碱性环境中，向NaClO溶液中加入Fe2(SO4)3,可实现反应③，写出该反应的离子方程 式 16.(15分)元素周期表的一部分如图，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题： IA 0 周期 1 ① IIA ⅢA NA VA VA VIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)元素⑨的常见离子的结构示意图为 【高一化学第4页（共6页）】 (2)元素①和②形成的电子数为10的化合物的电子式为 ,该化合物的空间结构 为 (3)由元素①④⑤形成的常见化合物中含有的化学键类型为 (4)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程： (5)元素⑦形成的氧化物与元素②形成的某种氧化物均属于酸性氧化物，均可与强碱溶液反 应，写出元素⑦形成的氧化物溶于过量的NaOH溶液反应的离子方程式： (6)元素⑧的氢化物可与元素⑨的单质发生置换反应，写出反应的化学方程式： 通过该反应说明单质的氧化性的强弱关系为 17.(14分)为了探究部分卤族元素的非金属性，某学习小组设计了如图所示的实验装置。 浓盐酸 仪器a 棉花团1 棉花团2 MnO. 滤网 C 过量 饱和食盐水 NaOH 溶液 B D 已知：棉花团1中蘸有碘化钾和淀粉的混合溶液，棉花团2中蘸有NaBr溶液，滤网的作用 是防止棉花团1中反应的产物扩散至棉花团2中。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,写出装置A中浓盐酸和MnO2反应的化学方程式： (2)装置B中饱和食盐水能否换成饱和FCl2溶液？请给出你的回答并解释理由： (3)实验时可观察到装置C内棉花团1的现象为 ;棉花团2变为橙色，原因是 (用离子方程式表示)。 (4)装置D的作用是 (5)某同学认为通过该实验无法比较溴和碘的非金属性强弱，请设计简单实验方案验证溴和 碘的非金属性强弱： 18.(14分)某工厂为了回收某批旧手机电路板中的金属，设计了如图所示工艺流程。 过量 稀硫酸 稀硫酸、空气 旧手机电 系列 路板 分离器Fe,Cu、Au 酸浸池 过滤器 滤渣 CusO 加热池 沉降池 操作 Cu 溶液 绝缘板 滤液 Au 【高一化学第5页（共6页）】 已知：该批旧手机电路板由绝缘板以及绝缘板表面的金属单质Fe、Cu、Au组成。 回答下列问题： (1)相同条件下，Fe的导电性 (填“强于”或“弱于”)Cu。 (2)写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式： 该反应的基本反应类型为 (3)“加热池”中，通入空气的目的是 (4)从“过滤器”中得到的滤液可以处理废水中的C2O,其原理是滤液中的某种成分将 Cr2O还原为Cr3+。 ①滤液中溶质的主要成分为 (填化学式)。 ②用该滤液处理废水中的C2O时发生反应的离子方程式为 0 (5)为了从CuSO4溶液中得到Cu,可向其中加入铁粉。 ①分别向CuSO溶液中加入下列各项物质，能生成Cu的有 (填标号)。 A.Zn B.Al C.Ag D.Na ②向500 mLx mol·L1CuSO4溶液中加入mg的铁粉（过量），充分反应后过滤，将得 到的滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为(m十2)g,则x= 【高一化学第6页（共6页）】高一阶段性检测 化学参考答案 1.A2.C3.A4.A5.D6.C7.A8.D9.C10.C11.B12.B13.C14.D 15.(1)氧化亚铁(2分)；3.36(2分) (2)白色固体迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色(2分)；F2O3(2分) (3)Fe(OH)3+3H+—Fe3++3H2O(2分) (4)还原(1分)；AD(漏选得1分，错选不得分，2分) (5)2Fe3++3C1O+10OH一2FeO+3C+5H2O(或其他合理答案，2分) 16.(1)1 2分) H (2)H:C:H(1分)；正四面体形(2分)》 H (3)离子键和共价键（或离子键和极性共价键，2分）》 (4:CMg+Ci:一[Ci]Mg2*[:Ci](2分) (5)SiO2+2OH-—SiO号+H2O(2分) (6)H2S+Cl2—2HC1+S↓（未写“￥”不扣分，2分）；Cl2>S(或S<C2,2分) 17.(1)圆底烧瓶(2分)：MnO2十4HCI(浓)MnC,+CL2+2H,O(2分) (2)不能，FCl2能与Cl2发生氧化还原反应（或其他合理答案，2分） (3)逐渐变蓝(2分)；Cl2+2Br—2CI-+Br2(2分) (4)吸收尾气中的污染性气体(2分)》 (5)取少量KI溶液置于试管中，滴加少量的溴水，充分反应后再滴入几滴淀粉溶液，若溶液 变为蓝色，则说明溴的非金属性强于碘（或其他合理答案，2分） 18.(1)弱于(1分) (2)Fe+2H+—Fe2++H2个(2分)；置换反应(1分) (3)利用O2的氧化性，将Cu氧化为Cu2+(或其他合理答案，2分) (4)①H2SO,和FeSO,(2分) ②6Fe2++Cr2O-+14H+-6Fe3++2Cr3++7H2O(2分) (5)①AB(2分) ②0.5(2分) 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】