3-5盐的水解 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第五节 盐的水解 同步作业 一、基础题（共70分） （一）选择题（每题3分，共33分） 1. 下列关于盐的水解的说法，正确的是（ ） A. 所有盐都能发生水解反应 B. 盐的水解是酸碱中和反应的逆反应 C. 盐的水解反应一定是放热反应 D. 加工制造中，电镀液中的盐类都不会发生水解 2. 加工制造中电镀铜常用的CuSO₄溶液，其所属盐的类型及水解后溶液的酸碱性为（ ） A. 强酸弱碱盐，显酸性 B. 强碱弱酸盐，显碱性 C. 强酸强碱盐，显中性 D. 弱酸弱碱盐，无法判断 3. 下列盐的水解方程式，书写正确的是（ ） A. NH₄Cl + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + HCl（电镀辅助盐） B. CH₃COONa + H₂O = CH₃COOH + NaOH（缓冲溶液成分） C. NaCl + H₂O ⇌ NaOH + HCl（电镀辅助盐，不水解） D. FeCl₃ + 3H₂O = Fe(OH)₃↓ + 3HCl（废水处理净水剂） 4. 影响盐类水解程度的因素不包括（ ） A. 温度 B. 盐的浓度 C. 溶液的pH D. 盐的溶解度（加工制造中，易溶盐也可能水解） 5. 下列溶液中，因盐的水解显酸性的是（ ） A. NaCl溶液（电镀辅助液） B. CH₃COONa溶液（缓冲溶液） C. NH₄Cl溶液（金属焊接助焊剂） D. NaOH溶液（清洗液） 6. 加工制造中，电镀液的pH需稳定，下列措施能抑制NH₄Cl溶液水解的是（ ） A. 加入少量盐酸 B. 加入少量蒸馏水稀释 C. 升高温度 D. 加入少量NaOH溶液 7. 关于盐类水解的应用，下列说法错误的是（ ） A. 利用FeCl₃水解生成Fe(OH)₃胶体，可处理电镀废水（净水） B. 电镀液中加入少量酸，可抑制强酸弱碱盐的水解，维持pH稳定 C. 焊接时用NH₄Cl溶液作助焊剂，利用其水解显酸性溶解金属氧化物 D. 盐的水解程度越大，溶液的导电性越强，越适合作为电镀液 8. 下列条件中，能促进CH₃COONa溶液水解的是（ ） A. 加入少量CH₃COOH溶液 B. 加入少量NaCl溶液 C. 升高温度 D. 加入少量NaOH溶液 9. 加工制造中，电镀液中离子共存需考虑盐的水解，下列离子组在水溶液中能大量共存且不发生水解相互促进的是（ ） A. NH₄⁺、NO₃⁻、Na⁺（电镀辅助离子） B. Al³⁺、HCO₃⁻、Cl⁻（废水处理离子） C. Fe³⁺、SCN⁻、SO₄²⁻（电镀废液） D. Cu²⁺、OH⁻、NO₃⁻（电镀铜溶液） 10. 下列关于盐类水解的本质，说法正确的是（ ） A. 盐的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质 B. 盐的离子破坏了水的解离平衡 C. 盐的离子浓度减小 D. 加工制造中，盐的水解只能带来不利影响 11. 加工制造中，下列场景利用盐类水解原理的是（ ） A. 用稀盐酸除锈（酸的酸性） B. 用NaOH溶液清洗油污（碱的碱性） C. 用FeCl₃溶液处理电镀废水（胶体净水） D. 用NaCl溶液作电镀辅助液（离子导电） （二）填空题（每空2分，共28分） 1. 盐的水解是指______与水电离出的______或______结合生成______的反应，其本质是______被破坏，导致溶液中[H⁺]≠[OH⁻]。 2. 盐的类型与水解规律：① 强酸弱碱盐（如NH₄Cl）水解显______性，原因是______离子水解；② 强碱弱酸盐（如CH₃COONa）水解显______性，原因是______离子水解；③ 强酸强碱盐（如NaCl）______水解，溶液显______性。 3. 影响盐类水解的外界因素：① 温度：升高温度，水解程度______（填“增大”“减小”或“不变”），因为水解是______反应；② 浓度：稀释溶液，水解程度______；③ pH：加入酸可抑制______盐水解，加入碱可抑制______盐水解。 4. 加工制造中，盐类水解的应用实例：① 焊接助焊剂（NH₄Cl）：水解显______性，溶解金属氧化物；② 电镀液pH调节：加入少量酸抑制______盐水解，避免金属离子沉淀；③ 废水处理：FeCl₃水解生成______胶体，吸附悬浮杂质。 （三）判断题（每题1分，共9分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 盐的水解是可逆反应，达到水解平衡时，水解速率等于中和速率。（ ） 2. 强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性，强碱弱酸盐的水溶液一定显碱性。（ ） 3. 加工制造中，电镀液中的盐类水解会导致pH变化，影响镀层质量，因此必须完全抑制水解。（ ） 4. 水解平衡属于化学平衡，遵循勒夏特列原理，外界条件改变时，水解平衡会发生移动。（ ） 5. 浓度相同的NH₄Cl溶液和CH₃COONa溶液，前者pH大于后者。（ ） 6. 升高温度，盐的水解程度增大，溶液的酸碱性增强。（ ） 7. 加工制造中，用NH₄Cl溶液作助焊剂，是因为NH₄⁺水解生成H⁺，H⁺与金属氧化物反应。（ ） 8. 盐的水解程度与盐的浓度有关，浓度越大，水解程度越大。（ ） 9. 废水处理中，Al₂(SO₄)₃溶液水解生成Al(OH)₃胶体，可吸附重金属离子，达到净水目的。（ ） 二、提升题（共30分） （一）实验设计题（15分） 加工制造中，电镀液的pH稳定性受盐的水解影响，设计实验探究温度对NH₄Cl溶液水解平衡的影响（模拟电镀液温度变化对pH的影响）： 1. 实验目的：探究温度对NH₄Cl溶液水解平衡的影响，分析温度变化对溶液pH的影响； 2. 实验原理：NH₄Cl水解方程式为NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺（吸热反应），温度升高，水解平衡正向移动，H⁺浓度增大，pH减小； 3. 所需仪器和药品： 仪器：______、______、______、______、______； 药品：0.1mol/L NH₄Cl溶液、pH试纸、蒸馏水、烧杯、酒精灯； 4. 实验步骤： ① 取两支相同的烧杯，分别编号为甲、乙，各加入50mL 0.1mol/L NH₄Cl溶液； ② 用pH试纸测定甲烧杯中溶液的初始pH（常温），记录为______； ③ 将乙烧杯放在酒精灯上小火加热至50℃（用温度计控制温度），冷却至50℃时，测定pH，记录为______； ④ 继续加热乙烧杯至80℃，冷却至80℃时，测定pH，记录为______； ⑤ 停止加热，将乙烧杯冷却至常温，再次测定pH，记录为______； 5. 实验现象与结论： ① 对比步骤②和③、④的pH数据，发现温度升高，pH______（填“增大”“减小”或“不变”），说明温度升高，NH₄Cl水解平衡向______方向移动； ② 步骤⑤中，冷却至常温后pH恢复至初始值，说明水解平衡移动是______的，遵循勒夏特列原理； 6. 注意事项： ① 加热时需小火慢煮，避免溶液沸腾溅出； ② 测定pH时，需待溶液温度稳定后再进行，避免温度对pH试纸的影响； 7. 拓展应用：工业电镀生产中，为什么需控制电镀液的温度稳定？结合实验结论说明原因（从盐的水解对pH的影响角度）。 （二）分析题（15分） 1. 加工制造中，电镀铜的电镀液为CuSO₄溶液（强酸弱碱盐），存在水解平衡：Cu²⁺ + 2H₂O ⇌ Cu(OH)₂ + 2H⁺。分析若电镀液pH过高，会导致什么后果？如何通过水解平衡原理调节pH？写出具体措施和原理； 2. 焊接时，NH₄Cl溶液作助焊剂的反应本质是NH₄⁺水解生成H⁺，H⁺与金属氧化物（如Fe₂O₃）反应：Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O。分析为什么不能用浓NH₄Cl溶液作助焊剂，从盐的水解和金属腐蚀角度说明原因； 3. 废水处理中，常用FeCl₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液作净水剂，其原理是盐的水解生成胶体。写出FeCl₃的水解方程式（分步水解，以第一步为主），分析为什么水解生成的胶体具有净水作用，若废水pH过低，会对净水效果产生什么影响？说明原因。 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. B 2. A 3. A 4. D 5. C 6. A 7. D 8. C 9. A 10. A 11. C （二）填空题 1. 盐电离出的离子；H⁺；OH⁻；弱电解质；水的解离平衡 2. 酸；阳离子（NH₄⁺等）；碱；阴离子（CH₃COO⁻等）；不；中 3. 增大；吸热；增大；强酸弱碱；强碱弱酸 4. 酸；强酸弱碱；Fe(OH)₃ （三）判断题 1. √ 2. √ 3. ×（需适当抑制，而非完全抑制） 4. √ 5. ×（前者pH小于后者） 6. √ 7. √ 8. ×（浓度越小，水解程度越大） 9. √ 二、提升题 （一）实验设计题 3. 仪器：烧杯；玻璃棒；pH试纸；温度计；酒精灯； 4. 实验步骤： ② pH≈5.1（合理范围5.0-5.2）； ③ pH≈4.6（合理范围4.5-4.7）； ④ pH≈4.2（合理范围4.1-4.3）； ⑤ pH≈5.1； 5. 实验现象与结论： ① 减小；正反应； ② 可逆； 6. 拓展应用：温度变化会影响电镀液中盐的水解平衡，导致pH波动；pH过高可能使金属离子生成沉淀，pH过低可能导致镀件表面产生气泡，均影响镀层质量；因此工业电镀需控制温度稳定，维持水解平衡不移动，保证电镀液pH稳定。 （二）分析题 1. 后果：pH过高，Cu²⁺水解平衡正向移动，生成Cu(OH)₂沉淀，导致电镀液中Cu²⁺浓度降低，镀层不均、脱落；调节措施：加入少量稀硫酸；原理：稀硫酸电离出H⁺，使Cu²⁺ + 2H₂O ⇌ Cu(OH)₂ + 2H⁺平衡逆移，抑制Cu²⁺水解，降低OH⁻浓度，pH恢复至合理范围； 2. 浓NH₄Cl溶液中，NH₄⁺浓度大，水解生成的H⁺浓度过高，会加速金属的析氢腐蚀，导致焊接后的金属表面受损；同时浓溶液中Cl⁻浓度大，会破坏金属表面的氧化膜，加剧腐蚀，因此不能用浓NH₄Cl溶液作助焊剂； 3. FeCl₃第一步水解方程式：Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃（胶体） + 3H⁺；净水原理：Fe(OH)₃胶体具有较大的表面积，能吸附废水中的悬浮杂质和重金属离子，形成沉淀沉降；pH过低的影响：H⁺浓度过高，会使水解平衡逆移，抑制Fe(OH)₃胶体的生成，导致净水效果下降。 学科网（北京）股份有限公司 $