福建省三明市第二中学、永春第一中学、龙岩第一中学三校协作2025-2026学年高一上学期12月联考 化学试题

“三明二中、永睿一中、龙岩一中”三校协作 2025-2026学年第一学期联考 高一化学试题 命题人：水春一中三明二中龙岩一中 (考试时间75分钟，试卷总分100分) 试卷分第I卷（选择烟）和第IⅡ卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H1C2N14016Na23S32C355Mm55Ba137 1127 第I卷（选择题，共45分） 一、单进题。（本大题共15小题，每题3分，共4佔分.在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。) 1.化学与生活、环境密切相关。下列说法不正确的是 A.在饱和FeCl溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH胶体 B.袋装还原性铁粉可作为脱氧剂，防止富脂食品变质 C.C泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 D.将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na*和C1可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 2.下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 熟石灰 HNO3 NaHCO3 Cao 酒精 BaSO4 B NaOH HCI CaCO3 Na20 Ba(OH)2 NaHSO4 NH4CI Cuo NaCl D 纯碱 H2S04 KCI S02 HCI D.D A.A B.B C.C 3.M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LH0中原子的数目为0.3N B.1L0.1 mol/L Naz2S04溶液中含有的氧原子数为0.4W C.足量的浓盐酸与8.7gMmO2反应，生成C2分子的数目为0.1N 第1页共8页 D、常温下，16 NaHCO,受热分解产生CO2分子的数目为2WM 4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.使无自酚酞溶液呈红色的溶液中：Na、K、SO、HCO, B、NaOH溶液中：Mg2共、K+、CT、SO C.透明浴液中，Na'、Fa+、NO;、SO D.含有CO的溶液中：、K+、NO,、Ca2 5、锰酸钾心MO,可用于纤维、皮革的工业漂白，利用软锰矿为原料制备锰酸钾的反应为： s0,+6KOH+KCIO,=3K,MnO,+X+3H,0,M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正璃的是 A.X装示KCl B.还原剂与还原产物的物质的量之比为1：1 C在该反应中，KCIO的氧化性大于KMnO4 D.若生成0.03molK2MnO4,则反应转移的电子数为0.06W 6.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.Ba(Oh溶液中加入MgSO4溶液：Ba2+SO}=BaSO4l B.铁粉溶于稀硫酸：2Fe+6-2Fe++3Ht C.醋酸与Na2C03反应：2H+C0}=H20+C02t D.向疏酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：S0?+2H+20H+Ba=BaS0。↓+2H,0 7.配制一定浓度的NaOH溶液并用其来检验待测溶液中的NH,下列装置正璃的是 湿词的红包 石蕊试纸 氢烫化钠 溶液 NaOH 骨特测溶滚 骨传测浴液 A. 称取一定质量的 B.溶解NaOH C,NaOH溶液定容 D、检验NH NaOH固体 C.C D.D A.A B.B 8.下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A,NaC(aq)电→C2aO→漂自液 第》页菲8页 中 考 光 B.S-0点m→SO,-C→BaSO, C.FPe→FeCl,o→FeCl, D.Ca(C1O),溶液o→HCIO牌→CL, A.在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为Pgm小的氨水，该氨水的物质的量浓度力 9.下列关于物质的量浓度表述正确的是 2.4(v+可molL V B.1.5molL的Fez(SO3溶液中SO好的物质的量浓度为1.5mol/L C.实验室需要配制100mL1.00mol/LNaC1溶液应用托盘天平准确称量食盐5,85g D.10g98%的硫酸（密度为1.84gcm)与10mL18.4mo1L的硫酸浓度相同 10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS和空气混台气体通入FC、 FeC和CuCb混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 ⑧ CU 2 H2S ① CuS ② A.过程①中，生成CuS的反应为HS+Cu2+=CuS↓+2H B.反应过程中需不断向体系中补充FeC C.过程③中，产生F3+的过程中铁元素化合价升高 催化剂 D.回收S的总反应为2H2S+02 2H,0+2S↓ l1:单质硫溶于热的NaOH溶液。若单质硫过量，会进一步生成Na2Sx和Na2SzO,反应如下： (x-1)S+Na2S=Na2S,S+Na2S03=NaS,O3。现有3.84g疏与含0.06 mol Na0H的热溶液反应， 生成a molNa2Sx和bmoINa2SzO,在混合溶液中加入NaCl0碱性溶液300mL,恰好将硫元素全 部转化为SO子。则NaC1o溶液的物质的量浓度是 A.1.0mol/L B.1.1mol/L C.1.2mo/ D.1.3mol/L 第3页共8页 2.头雅室中不一包阿体粉末试剂，北中可能含有NazO,NaO2、M5O4、BaC中的一种或多 种，某同学设计下列实验，探究该固体粉未的成分。 ① 取少量固体粉末加入蒸缩水中，充分溶解和反应后有气泡生成，叛荡，有白色沉淀产生 在滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解 ② 过滤， ③ 用数字实验传感器测得②中过滤后的滤液中只大量存在2种离子 下列有关说法正确的是 A.用pH试纸检验过滤后的滤液为红色 B.实验①的白色沉淀为BaSO,和Mg(OD,二者物质的量不相等 C.实验①中至少存在3个离子反应 D.白色粉末中NaO2、MgSO4、BaC2的物质的量相等 13.以菱镁广（主要成分为MgC0,含少量FeC0,等物质）为原料制备MgCL,·6,0的实验流程如 下图所示。下列说法不正确的是 稀盐酸 NH,H,O 菱镁矿— 酸溶 氧化沉铁 .→MgCL6H,0 Fe(OH), A.MgCO,与稀盐酸反应的离子方程式为MgC0,+2H-Mg+C0,个+H,0 B.氧化过程说明氧化性：C2>Fe+ C.沉铁”后的溶液中大量存在Mg+、NH4、OH、CI D.获得MgC126H20晶体需要使用蒸发皿和玻璃棒 14.某种天然碱的化学式为aNa2C0,bNaHC0,·cH,0,取一定质量该天然碱，逐滴加入1.0molL 的稀盐酸，体系中的NaHCO,的物质的量与加入稀盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变 An(NaHCO3)/mol 化)。下列说法错误的是 A.a:b=1:2 B.P点溶液中cNa)c(C=2:1 M C.Q点溶液中的Na浓度为1.0mol·L Q 发生反应的离子方程式 2 3 4V(稀盐酸)几 D.该天然碱溶液和一定量稀盐酸混合， 不可能是C0好+HC0;+3H=2C02个+2H20 第4页共8页 15,向200 mLm-1FeBr溶液中逐渐通入Cb,其中nF心、nBr)随通入n(C)的物质的量nC） 变化如图所示。下列说法正确的是 n/mol ②2 0.15 0.45 n(CI,)/mol A.曲线②为Br,且c-0.15 B.由图可判断还原性：Br>Fc2>CI C.n(C2=0.35mol时，溶液中cFe3-c(Br） D.n(C2)0.30mol时，总的离子方程式为2C2+2Fe2*+2Br=2e+Br2+4CI 第II卷（选择题，共55分） 二、填空题。（本大题共4题，共55分。) 16.(14分)物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有以下10种物质： ①铁片·②液态HC1③CH COOH( ④乙醇⑤BaSO4⑥NaO2⑦NH⑧NaHCOs ⑨0.05mol/LCuSO4溶液⑩0.1mol/LBa(OH),溶液 (1)属于强电解质的是 (填序号)。 (2)属于分散系的是 (填序号) (3)写出③的电离方程式 (4)标准状况下448mL⑦中H原子的个数是 (⑤)写出一个由Na2CO3反应生成⑧的化学方程式 (6)78g⑥与C02完全反应转移的电子的物质的量为， (7)100mL⑨和100mL⑩反应后溶液体积为200mL,其中阳离子的物质的量浓度是 17.(15分)S02在生活生产中有重要用途，但不当使用会造成酸雨等环境问题、 (1)从“化合价”角度预测物质的性质：S02可能具有 (填字母)、 A.氧化性 B.还原性 C.既有氧化性，又有还原性 (2)写出实验室用浓硫酸与铜制备S02的化学方程式： (3)处理$02废气的一种工艺如图所示： 第5页共8页 含$0，的尾气 空气 酸性Fe,(SO)溶液 溶液B 溶液C 己知：处理含S02的尾气工序中，S02的氧化产物为S0。 ①SO2和酸性Fc2(SO溶液反应的离子方程式是 ②溶液B与空气发生反应生成溶液C,其中氧化剂是 (填化学式) ③推断Fe、O2和SO?的氧化性由强到弱的顺序是 4)实验室中可用Na0H溶液吸收S02,将S02气体通入到0.1O0mol.L'200mLNa0H溶液中，溶 液中含硫元素的离子的物质的量与S02的通入量的关系如图：实线A是 (填离子符号)的变 化曲线，交点C处发生反应的离子方程式为 n(产物)个 0.020 0.015 B 0.010 交点 0.005 00.0050.0100.0150.020 n(SO2)(mol) (⑤)生产过程中的尾气需要测定$02的含量符合标准才能排放。已知有VL(已换算成标准状况)尾 气，通入足量O2浴液吸收再加入足量BaC2溶液充分反应后（不考虑尾气中其它成分的反应）， 过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。HO2溶液的作用是 ;尾气中S02 含量（体积分数）的计算式是 (用含V、b的代数式表示)。 18.(12分)碘化钠具有强还原性，可用于医学和镊影。实验室制备Nal的基本步骤为： ①检查装置气密性：关闭K,将仪器B右侧的导管伸入水中，用手捂住三颈烧瓶，导管口有气泡 冒出，松手后，一一，则装置气密性良好，添加药品； ②向三颈烧瓶中滴入30%NaOH溶液，发生反应：3L2+6NaOH=5Nal+NaIO,+3H,0: ③打开K,三颈烧瓶内有黄色S产生； ④关闭K,向三颈烧瓶中加入稀硫酸，水浴加热，使HS气体充分逸出； ⑤把三颈烧瓶中的混合液倒入烧杯中，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到Nl 成品。 第6页共8页 NaOH 溶液 30% 稀硫酸 NaOH 稀硫酸 溶液 (己知：FeS+2H'=H,S个+F2,H,S为有毒气体) 回答下列问题： B中盛放稀硫酸和30%NaOH溶液的漏斗 (1)补充步骤①的实验现象 上连通管的作用为 (2)C装置的作用为 (⑤)步骤③中生成淡黄色沉淀的离子方程式为 合并滤液和洗涤液、隔绝空气蒸发结晶等操作，其 (4)步骤⑤中的“一系列操作”包括 、 中隔绝空气的目的是 (5例在三颈烧瓶中加入5.08g碘单质，最终得到产品的质量为5.28g。则反应的产率为 19.(14分)亚氯酸钠0NaC102)是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为C。一 种生产无水NaCIo2晶体的流程如下。 稀疏酸 S0 空气 浓NaOH溶液 NaCIo3固体- 溶解 C102发生器 吸收塔 →NaCIO2溶液→NaClo2晶体 30%H202 己知：a.C102(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 b.温度高于60℃时，NaCIo2易分解。 (1)C102发生器”中 ①NaCIO3溶液与S02气体反应生成CIO2和Na2S04,其化学方程式为 ②C102发生器中鼓入空气的作用为 (2)吸收塔”中 ①吸收塔中生成NaCIO2的反应中，n(氧化剂)：n(还原剂= ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是除了将C102液化、易被充分吸收，还有 ③吸收塔中c(NaOH)、 aH,0对粗产品中NaCI0,含量的影响如下图1所示。则最佳条件为 n(NaOH) 第7页共8页， c(NaOH)-mol/L, n(H,0) n(NaOH) 0.9f 十溶解度g 5 NaC1Oz 0.8 4 -T-IOw(HOEN) 90 ,3H.0 0.7 0.6 2 80 0.5 38℃ 70605040302010 70 0 20 40 60 NaCIO,含量(%6) 温度PC 图1 图2 (3)结晶获得无水NaCIO2晶体。NaCIO2的溶解度曲线如图2所示。 从NaCIO2溶液中获得无水NaCIO2.晶体的操作为：将NaCIO.2溶液加热至温度略低于60℃蒸发浓 缩、 ,过滤，洗涤，干燥。 (4)为测定所得NaC1O2产品的纯度，进行如下实验： 步骤①：取1.000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的 稀硫酸，充分反应；（已知反应生成2和NaC) 步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A: 步骤③：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用 0.2000mol-L的NaS,O,标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗NaS20,溶液22.00mL。 (反应方程式为：L2+2NaS,O3=2Nal+NaS,O6) 计算该NaCIO2产品的纯度 (列出计算式并计 算出结果)。 第8页共8页