精品解析：北京理工大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

2025-2026学年高一上学期期末 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cr-52 K-39 一、单选题 1. 下列不涉及氧化还原反应的是 A．生石灰作干燥剂 B．铁粉作保鲜剂 C．浓硫酸保存在铁质容器中 D．新制氯水保存在棕色瓶中 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 3. 化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是 物质 类别 应用 A 过氧化物 作潜水艇供氧剂 B 碱性氧化物 作红色颜料 C 酸性氧化物 漂白剂 D 盐 治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 C. 能够与Mg反应产生的溶液：、、、 D. 新制氯水中：、、、 5. 下列说法中不正确的是 A. 称量固体时，将其直接放在天平左盘的烧杯中 B. 焰色试验为黄色，则一定有钠元素 C. 配制溶液时，将称量好的固体放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 D. 如果不慎将酸沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 6. 下列说法中，正确的是 A. 固体中含有的离子总数为 B. 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 C. 溶液中含有 D. 标准状况下，的体积是22.4 L 实验室用与浓盐酸在加热条件下制取氯气。回答下列2个小题。 7. 关于该反应的叙述不正确的是 A. 发生了还原反应 B. 表现还原性和酸性 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 浓盐酸可用一定浓度的和的混合物代替 8. 用下图装置制取纯净的氯气，有关说法正确的是 A. ①中盛放浓硫酸 B. ②的作用是除去气体 C. ③收集气体，应选择装置a D. ④中盛放溶液 9. 下列反应方程式书写正确的是 A. 高温铁水不能注入未经干燥的模具，防止反应： B. 将等量氯气和通入品红溶液未褪色： C. 实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气： D. 灼热的铁丝伸入氯气，剧烈燃烧： 10. 某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 蓝色沉淀1为 B. 试剂b、c依次为溶液和溶液 C. 加入适量稀盐酸发生反应的离子方程式为 D. 要得知废水中的物质的量浓度，需要测量的数据为：蓝色沉淀的质量、废水的体积 11. 下列实验的对应操作中，合理的是 A．制备胶体 B．从提纯后的溶液获得晶体 C．除去中混有的少量 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 下列现象或事实与物质性质对应关系不正确的是 现象或事实 物质性质 A 干燥的氯气不能使有色干布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色 氯气与水反应产生的某种新物质具有漂白性 B 碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，但效果不太好，同时加入食醋，效果则更为理想 碳酸氢钠加热可产生气体；碳酸氢钠与酸反应可产生气体 C 84消毒液不能与酸性产品同时使用 84消毒液中有氧化性 D 溶液可与反应 在一定条件下可置换铁 A. A B. B C. C D. D 13. 为探究溶液的性质，进行如下实验。 实验 装置 气体a 现象 Ⅰ 溶液立即变黄，产生乳白色沉淀 Ⅱ 一段时间后，溶液略显浑浊 下列分析或解释正确的是 A. 实验Ⅰ中发生反应： B. 实验Ⅱ中，通入后，试管中溶液的pH减小 C. 若将与溶液混合出现浑浊，则发生反应 D. 实验Ⅰ、Ⅱ的现象，不能说明的氧化性强于 14. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得1molCl2，转移电子的物质的量为2mol C. 反应制得1molCl2，须投入2molCuO D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 15. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 二、填空题 16. 完成下面问题： （1）在、、、四种物质中，有一种物质所属类别与其他三种不同，写出该物质溶于水时的电离方程式：___________。 （2）在氯气、氧气、铝三种物质中： ①常用作氧化剂的是___________。 ②欲实现转化：，应选择加入___________。 （3）属于酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。___________ （4）实验室可以铜与浓硫酸共热制取二氧化硫，该反应的化学方程式是___________。 17. 工业上常用电解溶液制备。回答下列问题： （1）配制的溶液： ①该溶液中的物质的量是___________；配制该溶液所需的质量为___________g； ②配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________； ③配制该溶液时，下列操作将导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________。 a．容量瓶洗净后未经干燥处理 b．加水定容时，仰视刻度线 c．所使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了1次 d．容量瓶盛过溶液，使用前未洗涤 （2）用上述的溶液进行电解制备得到、、。 ①写出该反应的化学方程式___________，还原产物为___________。 ②标准状况下，理论上最多能产生H2___________L，同时转移电子___________mol； ③当NaCl恰好完全反应时，停止电解，把所得溶液稀释到2 L，则所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L。 18. 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。菠菜中含有比较丰富的铁元素，某研究小组设计如下方案测定铁元素存在形式。 【提出猜想】 假设1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在； 假设2：___________； 假设3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。 （1）将假设2补充完整：___________。 【设计实验方案】 （2）用离子方程式解释加入H2O2的目的是：___________。 （3）若观察到___________，则证明假设3成立。 （4）经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁()的形式存在。难溶于水，高温下可分解产生以及气体产物。 ①经检验，气体产物中含有，由此同学们推测气体中应含有，理由是___________。 ②实验证明气体产物为和，___________。 【实验反思】 （5）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是___________。 【修正实验方案】 （6）①试剂x为___________。 ②取适量滤液于试管中，加入铁氰化钾溶液，看到现象___________，证明菠菜中含有+2价铁元素。 19. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有、、等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有___________。 （2）排放的尾气中含有的可以用足量石灰乳吸收，写出反应的化学方程式___________。 （3）“酸浸液”中主要的金属阳离子有、、。写出产生的反应： 、___________ (写离子方程式)。 （4）补全“还原”过程的离子方程式：___________。 □□□_______□______□□______ （5）“除铝”过程需严格控制溶液的用量。若溶液过量，可能发生的反应有___________和(用离子方程式表示)。 （6）“结晶”过程的步骤如下： 若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。用离子方程式解释产生的原因：___________。 （7）测定制得晶体样品中的质量分数。 称取wg制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液。计算制得晶体样品中的质量分数：___________。 20. 探究固体的热分解产物。 资料：①。 ②能与S反应生成，与酸反应生成S和。 ③易溶于水，难溶于水为黑色固体。 隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置后得到无色溶液B。 （1）检验分解产物 取少量溶液B，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是___________。 （2）检验分解产物 取少量溶液B，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体()。由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，___________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有。 （3）探究(2)中S的来源 来源1：固体A中有未分解的，在酸性条件下与反应生成S。 来源2：溶液B中有，加酸反应生成S。 针对来源1进行如下实验： ①实验可证实来源1不成立，实验证据是___________。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是___________。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：___________。 实验结论：实验证明固体热分解有、和S产生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一上学期期末 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cr-52 K-39 一、单选题 1. 下列不涉及氧化还原反应的是 A．生石灰作干燥剂 B．铁粉作保鲜剂 C．浓硫酸保存在铁质容器中 D．新制氯水保存在棕色瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰作干燥剂过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有元素化合价发生变化，没有涉及氧化还原反应，A符合题意； B．铁粉用作保鲜剂，是利用铁粉的还原性，铁粉发生缓慢氧化，消耗食品包装袋内的氧气和水汽，抑制微生物繁殖与食品氧化变质，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．浓硫酸保存在铁质容器中，是因为铁在浓硫酸中钝化，形成致密的氧化膜，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．新制氯水中的次氯酸见光易分解生成HCl和氧气而使新制氯水变质，为防止新制氯水变质，需保存在棕色瓶中，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意； B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意； C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意； D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意； 故选A。 3. 化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是 物质 类别 应用 A 过氧化物 作潜水艇供氧剂 B 碱性氧化物 作红色颜料 C 酸性氧化物 漂白剂 D 盐 治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2是过氧化物，能与CO2或H2O反应生成O2，可作潜水艇供氧剂，A正确； B．FeO是碱性氧化物，但它是黑色粉末，通常不作红色颜料（红色颜料为Fe2O3），B错误； C．SO2是酸性氧化物，能与水反应生成酸，且具有漂白性，可作漂白剂，C正确； D．NaHCO3是盐，能与HCl反应中和胃酸，用于治疗胃酸过多，D正确； 故选B。 4. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 C. 能够与Mg反应产生的溶液：、、、 D. 新制氯水中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在无色溶液中，该组所有离子（、、、）均无色且相互不反应，能大量共存，A符合题意； B．使酚酞溶液变红的溶液为碱性，含大量，该组离子中的能与反应生成·，同时该组离子中的能与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．能够与Mg反应产生H2的溶液为酸性，含大量，该组离子中的能与H+反应生成和，另外Fe2+和碳酸根离子反应生成FeCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．新制氯水中含有强氧化性的、HClO等，该组离子中的会被氧化为，而且该组离子中的与在酸性条件下也能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故答案为：A。 5. 下列说法中不正确的是 A. 称量固体时，将其直接放在天平左盘的烧杯中 B. 焰色试验为黄色，则一定有钠元素 C. 配制溶液时，将称量好的固体放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 D. 如果不慎将酸沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．称量固体NaOH时，应将其放在烧杯中再置于天平左盘，以防止NaOH腐蚀天平或吸湿，A正确； B．焰色试验为黄色是钠元素的特征反应，因此一定含有钠元素，B正确； C．配制NaOH溶液时，不应直接将固体NaOH放入容量瓶中溶解，因为容量瓶用于定容而非溶解，且NaOH溶解放热可能损坏容量瓶；正确操作是先于烧杯中溶解，冷却至室温后再转移至容量瓶定容，C错误； D．不慎将酸沾到皮肤时，立即用大量水冲洗可稀释酸液，再涂碳酸氢钠溶液（弱碱）中和残留酸，处理正确，D正确； 故答案为：C。 6. 下列说法中，正确的是 A. 固体中含有的离子总数为 B. 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 C. 溶液中含有 D. 标准状况下，的体积是22.4 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．7.8 g 的物质的量为0.1 mol，每个含有2个阳离子和一个阴离子共3个离子，离子总数为0.3，A错误； B．0.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，无论比例如何，每个化学生单元均含3个氧原子，因此氧原子总数恒为0.3，B正确； C．溶液中浓度已知，但体积未知，无法确定含有，C错误； D．标准状况下，是液体，无法通过摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选B。 实验室用与浓盐酸在加热条件下制取氯气。回答下列2个小题。 7. 关于该反应的叙述不正确的是 A. 发生了还原反应 B. 表现还原性和酸性 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 浓盐酸可用一定浓度的和的混合物代替 8. 用下图装置制取纯净的氯气，有关说法正确的是 A. ①中盛放浓硫酸 B. ②的作用是除去气体 C. ③收集气体，应选择装置a D. ④中盛放溶液 【答案】7. C 8. D 【解析】 【7题详解】 A．中Mn由+4价降低为+2价，发生了还原反应，A正确； B．在反应中生成Cl2、MnCl2，表现还原性和酸性，B正确； C．为氧化剂，部分HCl为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．和反应可生成HCl，浓盐酸可用一定浓度的和的混合物代替，D正确； 故选C。 【8题详解】 实验室用与浓盐酸在加热条件下制取氯气，用①中饱和食盐水除去氯气中的HCl，用②中浓硫酸干燥，③用向上排空气法收集氯气，用④的碱液吸收尾气。 A．根据分析，①中盛放饱和食盐水除去氯气中的HCl，A错误； B．②中浓硫酸干燥氯气，B错误； C．③用向上排空气法收集氯气，需长进短出，应选择装置b，C错误； D．④的碱液吸收尾气，可盛放溶液，D正确； 故选D。 9. 下列反应方程式书写正确的是 A. 高温铁水不能注入未经干燥的模具，防止反应： B. 将等量氯气和通入品红溶液未褪色： C. 实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气： D. 灼热的铁丝伸入氯气，剧烈燃烧： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁（），应改为，A错误； B．等量氯气和二氧化硫在水中反应生成硫酸和盐酸，导致漂白失效：，B正确； C．实验室用氢氧化钠吸收氯气：，C错误； D．灼热铁丝在氯气中燃烧：，D错误； 故答案选B。 10. 某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 蓝色沉淀1为 B. 试剂b、c依次为溶液和溶液 C. 加入适量稀盐酸发生反应的离子方程式为 D. 要得知废水中的物质的量浓度，需要测量的数据为：蓝色沉淀的质量、废水的体积 【答案】C 【解析】 【详解】A．蓝色沉淀1是和OH-反应生成的Cu(OH)2，A正确； B．向溶液1中加入过量试剂b和试剂c，过滤后得到白色沉淀2为 BaSO4和BaCO3的混合物，试剂b是BaCl2，试剂c是Na2CO3，B正确； C．向溶液2 中加入适量盐酸，适量盐酸与过量的氢氧化钠和碳酸钠反应得到溶液3为NaCl溶液，气体为CO2，发生反应的离子方程式为和，C错误； D．，要计算需要知道生成Cu(OH)2的质量和废水的体积，D正确； 故答案选C。 11. 下列实验的对应操作中，合理的是 A．制备胶体 B．从提纯后的溶液获得晶体 C．除去中混有的少量 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸到溶液变成红褐色，向氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，生成的是氢氧化铁沉淀，不是胶体，A错误； B．从提纯后的溶液获得晶体，采用蒸发结晶，用玻璃棒不断搅拌，B正确； C．除去中混有的少量，应用饱和碳酸氢钠溶液，C错误； D．配制溶液进行定容操作的方法是当液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，D错误； 故答案选B。 12. 下列现象或事实与物质性质对应关系不正确的是 现象或事实 物质性质 A 干燥的氯气不能使有色干布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色 氯气与水反应产生的某种新物质具有漂白性 B 碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，但效果不太好，同时加入食醋，效果则更为理想 碳酸氢钠加热可产生气体；碳酸氢钠与酸反应可产生气体 C 84消毒液不能与酸性产品同时使用 84消毒液中有氧化性 D 溶液可与反应 在一定条件下可置换铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥氯气不能使有色干布条褪色，湿润氯气能使有色布条褪色，原因是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，A正确； B．碳酸氢钠单独作膨松剂效果不佳，加入食醋效果更好，原因是碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳气体，B正确； C．84消毒液不能与酸性产品同时使用，如盐酸，原因是酸性条件下NaClO具有强氧化性，在酸性条件下易反应生成有毒氯气，C正确； D．FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，是Fe3+氧化Cu的反应，并非置换反应，Cu不能置换铁，D错误； 故选D。 13. 为探究溶液的性质，进行如下实验。 实验 装置 气体a 现象 Ⅰ 溶液立即变黄，产生乳白色沉淀 Ⅱ 一段时间后，溶液略显浑浊 下列分析或解释正确的是 A. 实验Ⅰ中发生反应： B. 实验Ⅱ中，通入后，试管中溶液的pH减小 C. 若将与溶液混合出现浑浊，则发生反应 D. 实验Ⅰ、Ⅱ的现象，不能说明的氧化性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A. 2 + 2 + =4 + 3↓该离子方程式虽原子与电荷守恒，但通入溶液的实际反应中，作为酸性气体会与溶液中的反应，应该为，A不符合题意； B. 通入溶液发生反应2 + + 2=2↓ +4，反应生成使溶液碱性增强，pH增大，B不符合题意； C. 与溶液混合时，作为氧化剂将氧化为，自身被还原为，正确的离子方程式为+=↓+2，选项中方程式产物与反应原理均错误，C不符合题意； D. 实验 I 中与立即反应，实验 Ⅱ 中与需一段时间后才反应，反应速率快慢受多种外界因素影响，不能据此判断与的氧化性强弱，D符合题意； 故答案选D。 14. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得1molCl2，转移电子的物质的量为2mol C. 反应制得1molCl2，须投入2molCuO D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】由化学方程式可知，该反应涉及物质包含HCl、H2O、Cl2、O2、CuO，再结合催化机理图示可知，CuCl与Z发生氧化还原反应，生成Cu2OCl2，可知Z为氧气，Cu2OCl2分解生成CuCl2和CuO，其中CuCl2继续分解生成CuCl和X，Cu元素化合价变化，故X为Cl2，该反应为氧化还原反应，CuO与Y反应可生成Cu(OH)Cl，由原子守恒可知，Y为HCl，Cu(OH)Cl可分解生成Cu2OCl2和W，则W为H2O，故X、Y、Z、W依次为Cl2、HCl、O2、H2O。 【详解】A．Y和CuO反应生成，根据原子守恒可知Y为HCl，分解生成Cu2OCl2和W为H2O，A正确； B．反应由分解制得和CuCl，方程式，故1mol，转移电子的物质的量为2mol，B正确； C．反应中CuO为催化剂在反应中可循环利用，反应制得1mol，不需要加入2mol CuO，C错误； D．由分析可知，图中转化涉及两个氧化还原反应，分别为：，，D正确； 故选C。 15. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误； B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误； D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误； 答案选B。 二、填空题 16. 完成下面问题： （1）在、、、四种物质中，有一种物质所属类别与其他三种不同，写出该物质溶于水时的电离方程式：___________。 （2）在氯气、氧气、铝三种物质中： ①常用作氧化剂的是___________。 ②欲实现转化：，应选择加入___________。 （3）属于酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。___________ （4）实验室可以铜与浓硫酸共热制取二氧化硫，该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 、、均为碱，为盐，所属类别与其他三种不同；为强电解质，溶于水完全电离为和，电离方程式为； 【小问2详解】 ①、在反应中易得电子，常用作氧化剂； ②在反应中易失电子，常用作还原剂要实现的转化，需加入还原剂，可通过铝热反应还原生成，反应方程式为； 【小问3详解】 为酸性氧化物，与溶液反应生成硝酸钠和水，化学方程式为； 【小问4详解】 铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，铜被氧化为，浓硫酸被还原为，同时生成硫酸铜和水，化学方程式为。 17. 工业上常用电解溶液制备。回答下列问题： （1）配制的溶液： ①该溶液中的物质的量是___________；配制该溶液所需的质量为___________g； ②配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________； ③配制该溶液时，下列操作将导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________。 a．容量瓶洗净后未经干燥处理 b．加水定容时，仰视刻度线 c．所使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了1次 d．容量瓶盛过溶液，使用前未洗涤 （2）用上述的溶液进行电解制备得到、、。 ①写出该反应的化学方程式___________，还原产物为___________。 ②标准状况下，理论上最多能产生H2___________L，同时转移电子___________mol； ③当NaCl恰好完全反应时，停止电解，把所得溶液稀释到2 L，则所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L。 【答案】（1） ①. 1 ②. 58.5 ③. 500 mL容量瓶 ④. 胶头滴管 ⑤. bc （2） ①. ②. ③. 11.2 ④. 1 ⑤. 0.5 【解析】 【小问1详解】 ① n() = c() · V(溶液) = 2 × 0.5 L = 1 mol，在溶液中完全电离，n() = n() = 1 mol； m() = n() · M() = 1 mol × 58.5 = 58.5 g。 ②配制500 mL一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。 ③a．容量瓶洗净后未经过干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积均无影响，所配溶液浓度不变； b．加水定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，根据c = ，所配溶液浓度偏低； c．所使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了1次，导致溶质损失，n偏小，所配溶液浓度偏低； d．容量瓶盛过溶液，使用前未洗涤，导致溶质偏多，n偏大，所配溶液浓度偏高； 故选bc。 【小问2详解】 ① 电解溶液生成、和，反应的化学方程式为；反应中H元素化合价从+1价降低到0价，被还原，还原产物为。 ②由可知，2 mol 反应生成1 mol ，1 mol 反应生成0.5 mol ，标准状况下V() = 0.5 mol × 22.4 = 11.2 L；2 mol 反应转移2 mol电子，1 mol 反应转移1 mol电子。 ③恰好完全反应时，n() = n() = 1 mol，将所得溶液稀释到2 L，c() = = = 0.5 。 18. 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。菠菜中含有比较丰富的铁元素，某研究小组设计如下方案测定铁元素存在形式。 【提出猜想】 假设1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在； 假设2：___________； 假设3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。 （1）将假设2补充完整：___________。 【设计实验方案】 （2）用离子方程式解释加入H2O2的目的是：___________。 （3）若观察到___________，则证明假设3成立。 （4）经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁()的形式存在。难溶于水，高温下可分解产生以及气体产物。 ①经检验，气体产物中含有，由此同学们推测气体中应含有，理由是___________。 ②实验证明气体产物为和，___________。 【实验反思】 （5）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是___________。 【修正实验方案】 （6）①试剂x为___________。 ②取适量滤液于试管中，加入铁氰化钾溶液，看到现象___________，证明菠菜中含有+2价铁元素。 【答案】（1）菠菜中铁元素以形式存在； （2）； （3）试管 a 中溶液变为红色，试管 b 中溶液红色比 a 的深； （4） ①. 中C元素为+3价，生成时C元素化合价升高，根据氧化还原反应规律，必有元素化合价降低，O元素为最低价，只能是C元素化合价降低生成； ②. 1：1； （5）菠菜中的铁元素以形式存在，难溶于水，水浸取时铁元素无法进入溶液，因此未检测到； （6） ①. 稀硫酸； ②. 产生蓝色沉淀； 【解析】 【小问1详解】 根据假设 1 和假设 3 的表述形式，假设 2 为菠菜中铁元素以形式存在。 【小问2详解】 加入的目的是将氧化为，反应的离子方程式为 。 【小问3详解】 假设 3 为菠菜中铁元素以和形式存在，滴入溶液后，与结合使试管 a 中溶液变为红色；加入后，被氧化为，浓度增大，试管 b 中溶液红色比 a 的深，据此可证明假设 3 成立。 【小问4详解】 ①中C元素为+3价，生成时C元素化合价升高至+4价，根据氧化还原反应中化合价升降守恒规律，必有元素化合价降低，O元素为最低价，无法再降低，因此只能是C元素化合价降低生成。 ②分解生成、和，C元素从+3价分别升高至+4价生成、降低至+2价生成，根据得失电子守恒，生成1 mol 失去1 mol电子，生成1 mol 得到1 mol电子，因此： = 1：1。 【小问5详解】 菠菜中的铁元素以形式存在，难溶于水，水浸取过程中铁元素无法进入溶液，导致溶液中铁元素含量极低，因此未检测到铁元素。 【小问6详解】 ①菠菜灰中含，难溶于水、易溶于酸，试剂 x 为稀硫酸，可将溶解为进入滤液。 ②与铁氰化钾溶液反应生成蓝色的沉淀，因此加入铁氰化钾溶液后，若产生蓝色沉淀，证明菠菜中含有+2价铁元素。 19. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有、、等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有___________。 （2）排放的尾气中含有的可以用足量石灰乳吸收，写出反应的化学方程式___________。 （3）“酸浸液”中主要的金属阳离子有、、。写出产生的反应： 、___________ (写离子方程式)。 （4）补全“还原”过程的离子方程式：___________。 □□□_______□______□□______ （5）“除铝”过程需严格控制溶液的用量。若溶液过量，可能发生的反应有___________和(用离子方程式表示)。 （6）“结晶”过程的步骤如下： 若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。用离子方程式解释产生的原因：___________。 （7）测定制得晶体样品中的质量分数。 称取wg制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液。计算制得晶体样品中的质量分数：___________。 【答案】（1）、 （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】将硫铁矿高温煅烧，氧化硫元素为二氧化硫，烧渣为四氧化三铁、氧化铁和氧化铝的混合物，酸浸后金属阳离子有、、，加入硫铁矿还原三价铁离子，加入强碱，使铝元素转化为沉淀除去，得到硫酸亚铁溶液，制备绿矾； 【小问1详解】 煅烧过程中，中、发生氧化反应； 【小问2详解】 当石灰乳足量时，二氧化硫被吸收的化学方程式为：； 【小问3详解】 烧渣中的氧化铁与酸反应也可生成铁离子，反应为：； 【小问4详解】 三价铁离子与发生氧化还原反应，生成二价铁离子以及硫酸根，配平得：； 【小问5详解】 “除铝”过程需严格控制溶液的用量，若过量，二价铁离子将沉淀，方程式为：； 【小问6详解】 未加入硫酸酸化，二价铁离子可能被氧气氧化，与水反应生成沉淀，方程式为：； 【小问7详解】 根据所给反应，可得到对应关系：，，，质量分数：。 20. 探究固体的热分解产物。 资料：①。 ②能与S反应生成，与酸反应生成S和。 ③易溶于水，难溶于水为黑色固体。 隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置后得到无色溶液B。 （1）检验分解产物 取少量溶液B，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是___________。 （2）检验分解产物 取少量溶液B，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体()。由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，___________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有。 （3）探究(2)中S的来源 来源1：固体A中有未分解的，在酸性条件下与反应生成S。 来源2：溶液B中有，加酸反应生成S。 针对来源1进行如下实验： ①实验可证实来源1不成立，实验证据是___________。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是___________。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：___________。 实验结论：实验证明固体热分解有、和S产生。 【答案】（1） （2）取上层清液，滴加溶液，产生白色沉淀 （3） ①. 向溶液2中加入少量溶液，溶液紫色不褪去 ②. 盐酸具有还原性，可使溶液褪色，干扰的检验 ③. 【解析】 【分析】通过实验验证热分解的物质转化：首先验证来源1“未分解的与在酸性条件下反应生成”，实验中向溶液2加入少量溶液，紫色不褪去，证明溶液中无还原性的，排除了的存在；其中不能用盐酸代替硫酸，是因为盐酸的还原性会使褪色，干扰的检验。随后确认来源2“溶液B中的与酸反应生成”，在酸性条件下发生歧化反应：，生成硫单质和气体，最终证实热分解生成、和，据此分析。 【小问1详解】 溶液B中的与溶液反应生成黑色沉淀，该沉淀不溶于水和酸，离子方程式为； 【小问2详解】 检验需先排除、的干扰；加入足量盐酸后，离心沉降分离固体，取上层清液，滴加溶液，若产生白色沉淀，可证实分解产物中有； 【小问3详解】 ①如果有未分解的亚硫酸钠，白色沉淀为和，加入硫酸后白色沉淀2为，溶液2中会溶有，遇到酸性高锰酸钾溶液会褪色，但酸性高锰酸钾溶液颜色不变，说明没有还原性的存在，即固体A中没有亚硫酸钠； ②盐酸具有还原性，可与溶液发生反应，使溶液褪色，干扰对的检验；因此不能用盐酸代替硫酸； ③来源2为“溶液B中的与酸反应生成”，在酸性条件下发生歧化反应，生成气体和沉淀，离子方程式为； 故答案为：向溶液2中加入少量溶液，溶液紫色不褪去 ；盐酸具有还原性，可使溶液褪色，干扰的检验；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $