北京理工大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

2025-2026学年高一上学期期末 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cr-52 K-39 一、单选题 1. 下列不涉及氧化还原反应的是 A．生石灰作干燥剂 B．铁粉作保鲜剂 C．浓硫酸保存在铁质容器中 D．新制氯水保存在棕色瓶中 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 3. 化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是 物质 类别 应用 A 过氧化物 作潜水艇供氧剂 B 碱性氧化物 作红色颜料 C 酸性氧化物 漂白剂 D 盐 治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 C. 能够与Mg反应产生的溶液：、、、 D. 新制氯水中：、、、 5. 下列说法中不正确的是 A. 称量固体时，将其直接放在天平左盘的烧杯中 B. 焰色试验为黄色，则一定有钠元素 C. 配制溶液时，将称量好的固体放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 D. 如果不慎将酸沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 6. 下列说法中，正确的是 A. 固体中含有的离子总数为 B. 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 C. 溶液中含有 D. 标准状况下，的体积是22.4 L 实验室用与浓盐酸在加热条件下制取氯气。回答下列2个小题。 7. 关于该反应的叙述不正确的是 A. 发生了还原反应 B. 表现还原性和酸性 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 浓盐酸可用一定浓度的和的混合物代替 8. 用下图装置制取纯净的氯气，有关说法正确的是 A. ①中盛放浓硫酸 B. ②的作用是除去气体 C. ③收集气体，应选择装置a D. ④中盛放溶液 9. 下列反应方程式书写正确的是 A. 高温铁水不能注入未经干燥的模具，防止反应： B. 将等量氯气和通入品红溶液未褪色： C. 实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气： D. 灼热的铁丝伸入氯气，剧烈燃烧： 10. 某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 蓝色沉淀1为 B. 试剂b、c依次为溶液和溶液 C. 加入适量稀盐酸发生反应的离子方程式为 D. 要得知废水中的物质的量浓度，需要测量的数据为：蓝色沉淀的质量、废水的体积 11. 下列实验的对应操作中，合理的是 A．制备胶体 B．从提纯后的溶液获得晶体 C．除去中混有的少量 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 下列现象或事实与物质性质对应关系不正确的是 现象或事实 物质性质 A 干燥的氯气不能使有色干布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色 氯气与水反应产生的某种新物质具有漂白性 B 碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，但效果不太好，同时加入食醋，效果则更为理想 碳酸氢钠加热可产生气体；碳酸氢钠与酸反应可产生气体 C 84消毒液不能与酸性产品同时使用 84消毒液中有氧化性 D 溶液可与反应 在一定条件下可置换铁 A. A B. B C. C D. D 13. 为探究溶液的性质，进行如下实验。 实验 装置 气体a 现象 Ⅰ 溶液立即变黄，产生乳白色沉淀 Ⅱ 一段时间后，溶液略显浑浊 下列分析或解释正确的是 A. 实验Ⅰ中发生反应： B. 实验Ⅱ中，通入后，试管中溶液的pH减小 C. 若将与溶液混合出现浑浊，则发生反应 D. 实验Ⅰ、Ⅱ的现象，不能说明的氧化性强于 14. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得1molCl2，转移电子的物质的量为2mol C. 反应制得1molCl2，须投入2molCuO D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 15. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 二、填空题 16. 完成下面问题： （1）在、、、四种物质中，有一种物质所属类别与其他三种不同，写出该物质溶于水时的电离方程式：___________。 （2）在氯气、氧气、铝三种物质中： ①常用作氧化剂的是___________。 ②欲实现转化：，应选择加入___________。 （3）属于酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。___________ （4）实验室可以铜与浓硫酸共热制取二氧化硫，该反应的化学方程式是___________。 17. 工业上常用电解溶液制备。回答下列问题： （1）配制的溶液： ①该溶液中的物质的量是___________；配制该溶液所需的质量为___________g； ②配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________； ③配制该溶液时，下列操作将导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________。 a．容量瓶洗净后未经干燥处理 b．加水定容时，仰视刻度线 c．所使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了1次 d．容量瓶盛过溶液，使用前未洗涤 （2）用上述的溶液进行电解制备得到、、。 ①写出该反应的化学方程式___________，还原产物为___________。 ②标准状况下，理论上最多能产生H2___________L，同时转移电子___________mol； ③当NaCl恰好完全反应时，停止电解，把所得溶液稀释到2 L，则所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L。 18. 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。菠菜中含有比较丰富的铁元素，某研究小组设计如下方案测定铁元素存在形式。 【提出猜想】 假设1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在； 假设2：___________； 假设3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。 （1）将假设2补充完整：___________。 【设计实验方案】 （2）用离子方程式解释加入H2O2的目的是：___________。 （3）若观察到___________，则证明假设3成立。 （4）经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁()的形式存在。难溶于水，高温下可分解产生以及气体产物。 ①经检验，气体产物中含有，由此同学们推测气体中应含有，理由是___________。 ②实验证明气体产物为和，___________。 【实验反思】 （5）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是___________。 【修正实验方案】 （6）①试剂x为___________。 ②取适量滤液于试管中，加入铁氰化钾溶液，看到现象___________，证明菠菜中含有+2价铁元素。 19. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有、、等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有___________。 （2）排放的尾气中含有的可以用足量石灰乳吸收，写出反应的化学方程式___________。 （3）“酸浸液”中主要的金属阳离子有、、。写出产生的反应： 、___________ (写离子方程式)。 （4）补全“还原”过程的离子方程式：___________。 □□□_______□______□□______ （5）“除铝”过程需严格控制溶液的用量。若溶液过量，可能发生的反应有___________和(用离子方程式表示)。 （6）“结晶”过程的步骤如下： 若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。用离子方程式解释产生的原因：___________。 （7）测定制得晶体样品中的质量分数。 称取wg制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液。计算制得晶体样品中的质量分数：___________。 20. 探究固体的热分解产物。 资料：①。 ②能与S反应生成，与酸反应生成S和。 ③易溶于水，难溶于水为黑色固体。 隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置后得到无色溶液B。 （1）检验分解产物 取少量溶液B，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是___________。 （2）检验分解产物 取少量溶液B，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体()。由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，___________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有。 （3）探究(2)中S的来源 来源1：固体A中有未分解的，在酸性条件下与反应生成S。 来源2：溶液B中有，加酸反应生成S。 针对来源1进行如下实验： ①实验可证实来源1不成立，实验证据是___________。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是___________。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：___________。 实验结论：实验证明固体热分解有、和S产生。 2025-2026学年高一上学期期末 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cr-52 K-39 一、单选题 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7~8题答案】 【答案】7. C 8. D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、填空题 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. （3） （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 1 ②. 58.5 ③. 500 mL容量瓶 ④. 胶头滴管 ⑤. bc （2） ①. ②. ③. 11.2 ④. 1 ⑤. 0.5 【18题答案】 【答案】（1）菠菜中铁元素以形式存在； （2）； （3）试管 a 中溶液变为红色，试管 b 中溶液红色比 a 的深； （4） ①. 中C元素为+3价，生成时C元素化合价升高，根据氧化还原反应规律，必有元素化合价降低，O元素为最低价，只能是C元素化合价降低生成； ②. 1：1； （5）菠菜中的铁元素以形式存在，难溶于水，水浸取时铁元素无法进入溶液，因此未检测到； （6） ①. 稀硫酸； ②. 产生蓝色沉淀； 【19题答案】 【答案】（1）、 （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【20题答案】 【答案】（1） （2）取上层清液，滴加溶液，产生白色沉淀 （3） ①. 向溶液2中加入少量溶液，溶液紫色不褪去 ②. 盐酸具有还原性，可使溶液褪色，干扰的检验 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $