精品解析：内蒙古巴彦淖尔市2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

巴彦淖尔市2025—2026学年第一学期高一期末考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 铝土矿中含有高比例的氧化铝，是冶炼金属铝的重要原料。下列说法错误的是 A. 氧化铝属于两性氧化物 B. 镁铝合金硬度高于纯铝 C. 氧化铝熔点高，可用作耐火材料 D. 炼铝过程中，铝元素被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铝可以和酸反应，也可以和强碱反应，属于两性氧化物，A正确； B．合金硬度一般大于其组成的纯金属，故镁铝合金硬度高于纯铝，B正确； C．氧化铝熔点高，可用作耐火材料，C正确； D．冶炼铝的本质是还原氧化铝得到单质铝，铝元素化合价降低，应被还原，而非氧化，D错误； 故答案选D。 2. 可用作火箭燃料推进剂，反应用于合成。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 的电子式 B. 为共价化合物 C. NaCl中离子结构示意图分别为、 D. 的空间结构：直线形 【答案】A 【解析】 【详解】A．为共价化合物，且N的最外层电子数为5，其电子式为，A正确 B．由和构成，二者之间形成离子键，为离子化合物，B错误； C．NaCl中的离子是和，二者的结构示意图分别、，C错误； D．水分子呈V形，D错误； 故答案为A。 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】据图可知，区域3属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，据此作答。 【详解】A．该反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，C符合题意； D．该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 4. 钙及其化合物的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 每消耗，反应①转移的电子数为 B. 含有的原子数为 C. 常温下，的溶液中含离子数为 D. 含共用电子对的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为2Ca + O2 = 2CaO，钙元素化合价：0→+2，1 mol Ca失去2 mol电子，转移电子数为2NA，不是4NA，A错误； B．标准状况下，H2O为液体，22.4 L H2O的物质的量远大于1 mol（密度约1 g/mL，22.4 L水约22400 g，物质的量约1244 mol），所含原子数远大于3NA，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算离子总数，C错误； D．44 g CO2为1 mol，CO2分子的结构式为O=C=O，一分子含2个碳氧双键，每个碳氧双键含2对共用电子对，故1 mol CO2分子含共用电子对总数为4NA，D正确； 故选D。 5. 下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是 A. 碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上1%的硫酸溶液 B. 钠与水反应的实验图标中有 C. 实验室中未用完钠须放入废液缸 D. 含硫酸铜的废液可直接冲入下水道 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱溶液沾到皮肤上应先用大量水冲洗，随后再用弱酸（如1%硼酸）进一步处理是正确的急救措施，硫酸具有腐蚀性，A错误； B．钠需要用小刀切割，钠与水反应会放热、产生氢气（易燃气体），生成强腐蚀性的氢氧化钠，反应剧烈，实验图标中包含需戴护目镜图标和锐器图标，与该实验的安全风险匹配，B正确； C．实验室中未用完的钠须放回原试剂瓶中，C错误； D．铜属于重金属，含硫酸铜的废液必须经过处理（如加碱沉淀铜离子）后再排放，D错误； 故答案选B。 6. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将5~6滴饱和溶液滴入40 mL的沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色 B 等体积、等浓度的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，出现白色沉淀 C 将氯气通入溶液中，溶液由浅绿色变为黄色 D 将硝酸银溶液滴入NaCl溶液中，溶液中出现白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该选项描述了制备氢氧化铁胶体过程，溶液呈红褐色是由于生成了胶体，解释的化学方程式正确，A正确； B．该选项中硫酸氢钠与氢氧化钡混合出现白色沉淀（BaSO4），但给出的解释方程式要求硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2:1，而题目中“等体积、等浓度”意味着两者物质的量相等，且硫酸氢根离子在水溶液中要拆成氢离子和硫酸根离子，正确的离子方程式为，B错误； C．该选项中氯气氧化Fe2+生成Fe3+，溶液由浅绿色（Fe2+）变为黄色（Fe3+），解释的化学方程式正确，C正确； D．该选项中生成AgCl白色沉淀，解释的离子方程式正确，D正确； 故选B。 7. 实验室制取并验证其是否具有漂白性，下列装置不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．净化 C．验证是否具有漂白性 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热能制备氯气，题给装置能达到制备氯气的实验目的，A不符合题意； B．从发生装置出来的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，可先通入饱和食盐水中除去氯化氢气体，再通入浓硫酸中进行干燥，题给装置能达到净化氯气的实验目的，B不符合题意； C．验证是否具有漂白性，应先通入装有干燥的红色布条的集气瓶中并观察到干燥的红色布条不褪色，证明干燥氯气不具有漂白性；然后才继续通入到装有湿润的红色布条的集气瓶中并观察到湿润的红色布条褪色，证明是氯气与水反应的HClO具有漂白性；题给装置先通入湿润的红色布条中，再从该装置出来的氯气中会带水蒸气，后续不能起到检测干燥氯气的性质，因此不能达到验证是否具有漂白性的实验目的，C符合题意； D．氯气能与碱反应，因此尾气可用NaOH溶液吸收，防止污染空气，题给装置能达到尾气处理的实验目的，D不符合题意； 故答案为：C。 8. 下列各组物质的鉴别或除杂方法错误的是 A. 鉴别铁粉和炭粉：用磁铁吸引 B. 鉴别氯化钡和氯化钙：焰色试验 C. 除去中含有的少量HCl：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气 D. 除去碳酸氢钠溶液中含有的少量碳酸钠：通入适量氯化氢气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉具有磁性，能被磁铁吸引，而炭粉无磁性，不被吸引，用磁铁吸引可有效鉴别两者，A项正确； B．氯化钡中钡离子的焰色为黄绿色，氯化钙中钙离子的焰色为砖红色，焰色试验可明显区分两者，B项正确； C．饱和碳酸氢钠溶液能与反应生成、和，而不与饱和碳酸氢钠反应，因此可有效除去中含有的杂质，C项正确； D．通入氯化氢气体会与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，并引入杂质，且过量的氯化氢会与碳酸氢钠反应生成、和水，从而消耗目标物质，因此该方法错误，应该通入足量二氧化碳，D项错误； 故答案选D。 9. 中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的束流轰击靶，通过熔合蒸发反应，合成了新核素。下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 的相对原子质量为175 g C. 的中子数比质子数多28 D. 与合成属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，而与均为钙元素的不同核素，二者互称同位素（中子数不同），不涉及单质结构差异，因此不互为同素异形体；A错误； B．相对原子质量是比值，单位为1（通常省略），的质量数为175，表示原子核中质子与中子总数，但“175 g”错误地赋予了质量单位，B错误； C．的质子数为91，质量数为210，中子数=210-91=119，中子数比质子数多119-91=28，C正确； D．该过程为核反应（熔合蒸发反应），涉及原子核的变化（合成新核素），而化学变化仅涉及核外电子和化学键的改变，原子核不发生改变，D错误； 故答案选C。 10. 是大气污染物。利用NaClO溶液可吸收烟气中的，反应原理为SO2+ClO-+H2O=+Cl-+H+(未配平)。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 吸收后溶液的pH降低 C. 吸收后溶液的导电性增强 D. 电子转移的方向和数目可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为：，作氧化剂，氧化为，为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，A正确； B．反应生成，使溶液pH降低，B正确； C．吸收前，溶质为，吸收后溶质为和，都为强电解质，溶液离子浓度增大，导电性增强，C正确； D．中的硫元素化合价升高，失去2个电子，氯元素得到电子，图示箭头方向错误，D错误； 故答案为D。 11. 化合物常用作食品改良剂，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X与Z位于同一主族，X的族序数与其电子总数相等。Y为地壳中含量最高的元素，X和W的原子序数之和为Y的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的沸点： C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Z的单质溶于水后，溶液呈酸性 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可得，Y为地壳中含量最高的元素，能确定Y为氧（O）；X的族序数等于其电子总数（原子序数），且为短周期主族元素，能推出X为氢（H）；X与Z同主族即为第IA族元素，且四种元素原子序数依次增大，Z的原子序数大于氧，能确定Z为钠（Na）；X和W原子序数之和为Y的2倍，即1+a = 8×2，可得a=15，W应为磷（P）；化合物的化学式为，名称为磷酸氢二钠； 【详解】A．同周期元素原子半径从左至右逐渐减小，同主族元素原子半径从上至下依次增大，所以原子半径大小关系为，A项错误； B．分子间存在氢键，沸点显著高于（无氢键），B项正确； C．磷的最高价氧化物水化物为中强酸，不属于强酸，C项错误； D．与水反应生成，溶液呈碱性，D项错误； 故答案选B。 12. 某课外活动小组为探究钠与溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和1粒绿豆大小的金属钠，再从U形管左端加入溶液，一段时间后加热铜丝。下列说法错误的是 A. 钠在煤油和硫酸镁溶液交界处上下运动 B. 溶液中有银白色金属生成 C. 溶液能导电，但溶液不是电解质 D. 铜丝由黑色变为红色 【答案】B 【解析】 【分析】钠与硫酸镁溶液反应，生成氢氧化镁沉淀与氢气，氢气通入表面有氧化铜的铜丝，加热反应，生成铜和水。 【详解】A．钠与硫酸镁溶液反应时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的密度比水小、比煤油大。钠与水反应生成的氢气使钠上浮至煤油中，反应停止，氢气逸出，钠又下沉至交界处。如此反复，使钠在煤油和硫酸镁溶液交界处上下运动，A正确； B．钠与硫酸镁溶液反应时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，因此没有银白色金属生成，B错误； C．溶液是混合物，不是电解质，C正确； D．钠与硫酸镁溶液反应生成氢气与铜丝中的氧化铜反应，，现象为铜丝由黑色变为红色，D正确； 故答案选B。 13. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图(部分物质已略去)。下列说法错误的是 A. 沉淀池中应先通入再通入 B. 沉淀池中析出溶解度较小的 C. 物质X为，且可循环利用 D. 从滤液中可提取用作化肥 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，联合制碱法中第一步反应为将通入饱和溶液中，再通入，生成和，A项错误； B．沉淀池中生成溶解度较小的，以沉淀的形式析出，经过过滤与溶液分离，再进行煅烧处理，得到纯碱（），B项正确； C．煅烧炉中发生反应，可知循环的物质X应为，C项正确； D．沉淀池中总的化学方程式为，过滤后滤液中含有，中含有氮元素，可用作氮肥，D项正确； 故答案选A。 14. 配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法错误的是 A. 容量瓶使用前要检查是否漏水 B. 正确的操作顺序是⑤⑦⑥②③④① C. 应称量的质量为12.5 g D. 若缺少操作⑥，则所配溶液的浓度偏低 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶使用前需要检查是否漏水，A正确； B．配制溶液的一般步骤：计算→称量→溶解→复温→移液→洗涤→定容→摇匀，溶解溶质并搅匀后，应转移至容量瓶，定容(①)操作应在摇匀(④)之前，正确操作顺序应为：⑤⑦②⑥③①④，B错误； C．，应称量的质量=，C正确； D．⑥操作是洗涤，若缺少此操作，会导致溶质损失，使所配溶液浓度偏低，D正确； 故答案为B。 15. 某澄清溶液中含有、、、、、、、中的若干种离子，且各离子的浓度相等。现分别取三份100 mL该溶液(依次为溶液a、b、c)进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 i 向溶液a中加入溶液 有白色沉淀生成 ii 向溶液b中加入足量溶液，有沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，再将沉淀加入稀盐酸中 称量结果为2.33 g，沉淀不溶于稀盐酸 iii 向溶液c中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量 所得沉淀质量为0.58 g 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在 B. 原溶液中一定不存在、 C. 原溶液中一定存在 D. 原溶液中可能含有或 【答案】A 【解析】 【分析】由实验i确定可能存在、或，由实验 ii 确定并排除，由实验 iii 确定并排除、，计算得 = 0.01 mol， = 0.01 mol，各离子浓度相等，与的电荷已平衡，、可与按电荷守恒组合存在，因此原溶液中可能含有或。 【详解】A．向溶液 a 中加入溶液产生白色沉淀，该沉淀可能为或，溶液中已确定存在，为白色微溶物，因此不一定存在，A错误； B．溶液中加入溶液生成白色沉淀，为蓝色沉淀，故原溶液中不存在；溶液中存在，与生成沉淀，溶液澄清则原溶液中不存在，B 正确； C．向溶液 b 中加入溶液生成不溶于稀盐酸的沉淀，该沉淀为，证明原溶液中一定存在，C正确； D．由实验 ii、iii 计算得 = 0.01 mol， = 0.01 mol，各离子浓度相等，与的电荷已平衡，、可与按电荷守恒组合存在，因此原溶液中可能含有或，D 正确； 故选 A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氯元素的部分“价-类”二维图如图。请回答下列问题： （1）氯元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）用电子式表示a的形成过程：___________。 （3）c溶于水可生成d，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）b的新制水溶液中含有的分子为___________(填化学式)。 （5）e溶液和a溶液反应可制备b，写出该反应的离子方程式：___________；a在该反应中表现出___________(填性质)。 （6）f的铵盐(含)加热分解只生成三种气体单质和一种无色液体，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） （3） （4）、、HClO （5） ①. ②. 还原性和酸性 （6） 【解析】 【分析】根据氯元素的部分“价-类”二维图可知，a为价氢化物，则a为；b为单质，则b为；c为+1价氧化物，则c为；d为+1价含氧酸，则d为；e为+5价盐，则e为含的盐（氯酸盐）；f为+7价盐，则f为含的盐（高氯酸盐）；据此信息解答。 【小问1详解】 Cl的原子序数为17，位于周期表中第三周期第ⅦA族。 【小问2详解】 a为，属于共价化合物，则用电子式表示HCl的形成过程为：。 【小问3详解】 c为，溶于水可与水反应生成，则反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 b为，溶于水中可制得新制氯水，溶于水中的有部分能与水反应，反应方程式为：，其中盐酸为强酸全电离，HClO为弱酸部分电离，则新制氯水中含有的分子为：溶解未反应的、溶剂、未电离的HClO。 【小问5详解】 e为含的盐，a为，二者在酸性溶液中能发生氧化还原反应生成，则反应的离子方程式为：；在该反应中，HCl中部分被氧化，表现出还原性；同时还有部分HCl未被氧化，表现出酸性。 【小问6详解】 f的铵盐(含)为：，加热能分解且只生成三种气体单质和一种无色液体，根据元素守恒可知三种单质气体分别为：、、，而无色液体只有能满足，则该分解反应的化学方程式为：。 17. 在如图所示的转化关系中，已知A是，B、C、D均是由两种元素组成的化合物，B为酸性氧化物，C分子中含有10个电子，常温下为液态，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F是一种常见单质，J的水溶液呈碱性。请根据所学知识回答下列问题： （1）物质A属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）D的结构式为_______。 （3）写出C与反应的化学方程式：_______；该反应中断裂和形成的化学键类型为_______。 （4）C与D的稳定性强弱关系为_______(用化学式表示)；原因为_______。 （5）J在水溶液中的电离方程式为_______。 【答案】（1）盐 （2） （3） ① ②. 离子键、共价键 （4） ①. ②. 元素非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强 （5） 【解析】 【分析】A是，B、C、D均是由两种元素组成的化合物，由A受热分解所得，B为酸性氧化物，则B为CO2，C分子中含有10个电子，常温下为液态，则C为H2O，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则为NH3，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，F是一种常见单质，则F为O2，则E为NaOH，NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，J的水溶液呈碱性，为Na2CO3； 【小问1详解】 物质A是，由碳酸氢根离子和铵根离子构成，属于盐； 【小问2详解】 D为NH3，结构式为； 【小问3详解】 C为H2O，与反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：；该反应中断裂和形成的化学键类型为离子键、共价键； 【小问4详解】 元素非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性O>N，因此C与D的稳定性强弱关系为； 【小问5详解】 J为Na2CO3，为强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为。 18. 铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为、、等)中冶炼Al的工业生产流程如图。回答下列问题： 已知：难溶于水和酸溶液。 （1）写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：___________、___________。 （2）滤渣1、滤渣2的主要成分分别为___________、___________。(填化学式) （3）“沉铝”时含铝元素的物质发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉铝”得到的须洗涤干净，检验是否洗涤干净的方法为___________。 （5）向“沉铝”后所得滤液中加入适量的物质a，可以得到一种循环使用的溶液，则加入的适量物质a是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，反之则未洗涤干净 （5）CaO或 【解析】 【分析】从铝土矿(主要成分为、、等)中冶炼Al的工业生产流程为：将铝土矿加入过量盐酸进行酸溶，其中、转化为、，不溶于盐酸，过滤得到含的滤渣1以及含、的滤液；在滤液中加入过量NaOH溶液，其中转化为沉淀，过滤后得到滤渣2；而在过量NaOH溶液中转化，过滤得到含的滤液；往的滤液中通入过量转化为沉淀，过滤后将沉淀灼烧分解生成，最后电解熔融得到金属Al，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，酸溶时、转化为、，则发生反应的离子方程式分别为：、。 【小问2详解】 根据分析，滤渣1的主要成分为难溶于盐酸的；滤渣2的主要成分为加入过量NaOH溶液后转化生成的沉淀。 【小问3详解】 在“除杂”过程中在过量NaOH溶液中转化，而在“沉铝”过程中通入过量将转化为沉淀，则此步过程发生反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 “沉铝”得到的须洗涤干净，未洗净时表面会残留，则检验是否洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，反之则未洗涤干净。 【小问5详解】 “沉铝”后所得滤液的主要成分为，加入适量的物质a，可以得到一种循环使用的溶液，根据整过流程中涉及到的物质可得到该循环使用溶液为NaOH溶液，则要将转化为NaOH溶液，可以使用的物质a为：CaO或。 19. 同学们用如图所示实验装置(部分夹持装置省略)制备少量。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）写出铁粉和稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （3）实验时，先_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开仪器a的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，约十几秒钟后可观察到装置B中有白色沉淀生成。 （4）将NaOH溶液煮沸的目的是_______。 （5）实验结束后，向装置B中通入适量的空气，可观察到的实验现象为_______，此时发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 打开 ②. 关闭 （4）除去溶液中溶解的，防止生成的被氧化 （5） ①. 白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后出现红褐色物质 ②. 【解析】 【分析】装置A中铁粉和稀硫酸反应生成和，打开止水夹K，利用生成的排净装置中的空气，再关闭止水夹K，装置A中继续生成，导致气压增大，溶液被压入至装置B中，与煮沸后冷却的NaOH溶液反应制备，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 铁粉和稀硫酸反应生成和，其离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，实验时，先打开止水夹K，然后打开仪器a的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，以排净装置内的空气，一段时间后，关闭止水夹K，装置A中继续生成，导致气压增大，溶液被压入至装置B中，约十几秒钟后可观察到装置B中有白色沉淀生成； 【小问4详解】 易被氧化为，在溶液中的溶解度随温度升高而减小。则将NaOH溶液煮沸的目的是：除去溶液中溶解的，防止生成的被氧化； 【小问5详解】 接触空气后会被氧化为，向装置B中通入适量的空气，可观察到的实验现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后出现红褐色物质，此时发生反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴彦淖尔市2025—2026学年第一学期高一期末考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 铝土矿中含有高比例的氧化铝，是冶炼金属铝的重要原料。下列说法错误的是 A. 氧化铝属于两性氧化物 B. 镁铝合金硬度高于纯铝 C. 氧化铝熔点高，可用作耐火材料 D. 炼铝过程中，铝元素被氧化 2. 可用作火箭燃料推进剂，反应用于合成。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 的电子式 B. 为共价化合物 C. NaCl中的离子结构示意图分别为、 D. 的空间结构：直线形 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 4. 钙及其化合物的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 每消耗，反应①转移的电子数为 B. 含有的原子数为 C. 常温下，的溶液中含离子数为 D. 含共用电子对的数目为 5. 下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是 A. 碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上1%的硫酸溶液 B. 钠与水反应的实验图标中有 C. 实验室中未用完的钠须放入废液缸 D. 含硫酸铜的废液可直接冲入下水道 6. 微粒邂逅时色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将5~6滴饱和溶液滴入40 mL的沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色 B 等体积、等浓度的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，出现白色沉淀 C 将氯气通入溶液中，溶液由浅绿色变为黄色 D 将硝酸银溶液滴入NaCl溶液中，溶液中出现白色沉淀 A A B. B C. C D. D 7. 实验室制取并验证其是否具有漂白性，下列装置不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．净化 C．验证是否具有漂白性 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组物质的鉴别或除杂方法错误的是 A 鉴别铁粉和炭粉：用磁铁吸引 B. 鉴别氯化钡和氯化钙：焰色试验 C. 除去中含有的少量HCl：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气 D. 除去碳酸氢钠溶液中含有的少量碳酸钠：通入适量氯化氢气体 9. 中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的束流轰击靶，通过熔合蒸发反应，合成了新核素。下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 相对原子质量为175 g C. 的中子数比质子数多28 D. 与合成属于化学变化 10. 是大气污染物。利用NaClO溶液可吸收烟气中的，反应原理为SO2+ClO-+H2O=+Cl-+H+(未配平)。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 吸收后溶液的pH降低 C. 吸收后溶液的导电性增强 D. 电子转移的方向和数目可表示为 11. 化合物常用作食品改良剂，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X与Z位于同一主族，X的族序数与其电子总数相等。Y为地壳中含量最高的元素，X和W的原子序数之和为Y的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的沸点： C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Z的单质溶于水后，溶液呈酸性 12. 某课外活动小组为探究钠与溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和1粒绿豆大小的金属钠，再从U形管左端加入溶液，一段时间后加热铜丝。下列说法错误的是 A. 钠煤油和硫酸镁溶液交界处上下运动 B. 溶液中有银白色金属生成 C. 溶液能导电，但溶液不是电解质 D. 铜丝由黑色变为红色 13. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图(部分物质已略去)。下列说法错误的是 A. 沉淀池中应先通入再通入 B. 沉淀池中析出溶解度较小的 C. 物质X为，且可循环利用 D. 从滤液中可提取用作化肥 14. 配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法错误的是 A. 容量瓶使用前要检查是否漏水 B. 正确的操作顺序是⑤⑦⑥②③④① C. 应称量的质量为12.5 g D. 若缺少操作⑥，则所配溶液的浓度偏低 15. 某澄清溶液中含有、、、、、、、中的若干种离子，且各离子的浓度相等。现分别取三份100 mL该溶液(依次为溶液a、b、c)进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 i 向溶液a中加入溶液 有白色沉淀生成 ii 向溶液b中加入足量溶液，有沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，再将沉淀加入稀盐酸中 称量结果为2.33 g，沉淀不溶于稀盐酸 iii 向溶液c中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量 所得沉淀质量为0.58 g 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在 B. 原溶液中一定不存在、 C. 原溶液中一定存在 D. 原溶液中可能含有或 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氯元素的部分“价-类”二维图如图。请回答下列问题： （1）氯元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）用电子式表示a的形成过程：___________。 （3）c溶于水可生成d，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）b的新制水溶液中含有的分子为___________(填化学式)。 （5）e溶液和a溶液反应可制备b，写出该反应的离子方程式：___________；a在该反应中表现出___________(填性质)。 （6）f的铵盐(含)加热分解只生成三种气体单质和一种无色液体，写出该反应的化学方程式：___________。 17. 在如图所示的转化关系中，已知A是，B、C、D均是由两种元素组成的化合物，B为酸性氧化物，C分子中含有10个电子，常温下为液态，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F是一种常见单质，J的水溶液呈碱性。请根据所学知识回答下列问题： （1）物质A属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）D的结构式为_______。 （3）写出C与反应的化学方程式：_______；该反应中断裂和形成的化学键类型为_______。 （4）C与D的稳定性强弱关系为_______(用化学式表示)；原因为_______。 （5）J在水溶液中的电离方程式为_______。 18. 铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为、、等)中冶炼Al的工业生产流程如图。回答下列问题： 已知：难溶于水和酸溶液。 （1）写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：___________、___________。 （2）滤渣1、滤渣2的主要成分分别为___________、___________。(填化学式) （3）“沉铝”时含铝元素的物质发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉铝”得到的须洗涤干净，检验是否洗涤干净的方法为___________。 （5）向“沉铝”后所得滤液中加入适量的物质a，可以得到一种循环使用的溶液，则加入的适量物质a是___________(填化学式)。 19. 同学们用如图所示实验装置(部分夹持装置省略)制备少量。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）写出铁粉和稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （3）实验时，先_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开仪器a的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，约十几秒钟后可观察到装置B中有白色沉淀生成。 （4）将NaOH溶液煮沸的目的是_______。 （5）实验结束后，向装置B中通入适量的空气，可观察到的实验现象为_______，此时发生反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $