精品解析：北京市中国人民大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

2025~2026学年度第一学期高一年级期末练习 化学 考生须知： 1.本试卷分为I、II两卷，共25小题，试题共10页，1张答题纸。满分100分，考试时间90分钟。 2.用黑色签字笔(选择题涂卡除外，使用2B铅笔)按规定要求在答题纸上作答。 3.请将个人信息(考生号、姓名)完整填写在相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第I卷(共40分) 选择题(每小题只有一个选项符合题意)。 1. 近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A. 神舟十九号的耐高温材料——铼合金 B. 超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等 C. 国产大飞机C919发动机的涂层材料——氮化硅 D. 首艘大型邮轮“爱达·魔都号”上层建筑材料——铝合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．铼合金是合金材料，属于金属材料，故A不选； B．铝、铜和铌都属于金属材料，故B不选； C．氮化硅属于无机非金属材料，不是金属材料，故C选； D．铝合金是合金材料，属于金属材料，故D不选； 答案选C。 2. 下列物质的类别、用途均正确的是 物质 类别 用途 A 碱性氧化物 黑色涂料 B 碱 膨松剂 C 液氯 电解质 自来水消毒剂 D 铁粉 金属单质 食品脱氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于碱性氧化物，通常呈红棕色，用作红色颜料而非黑色涂料，A错误； B．属于盐，加热易分解产生，常用作食品膨松剂，B错误； C．液氯是氯气单质，既不是电解质也不是非电解质，氯气溶于水时能生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，可用于自来水消毒， C错误； D．铁粉为金属单质，铁粉能与氧气反应，从而除去食品包装中的氧气，防止食品被氧化变质，可用作食品中的脱氧剂，D正确； 故答案为D。 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 的结构式： B. 分子的结构模型： C. 的结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中N原子之间以三键结合，结构式应为N≡N，A中写为双键，A错误； B．H₂O分子为V形结构，且O原子半径大于H原子，题中结构模型为直线形且中间原子小，与实际不符，B错误； C．K为19号元素，原子核外电子排布为2、8、8、1，但失去了最外层的一个电子，核外电子层依次为2、8、8，C错误； D．用电子式表示NaCl形成过程时，Cl⁻的电子式应满足最外层8电子，需完整写出8个电子，D正确； 故答案为D。 4. 硒()是人体必需的微量元素之一，下列说法不正确的是 A. Se位于元素周期表中第四周期第IVA族 B. 推测还原性： C. 中子数为46的，其核素符号为 D. 推测既有氧化性又有还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．Se原子序数为34，Se原子的K、L、M、N层依次排有2、8、18、6个电子，最外层有6个电子，位于元素周期表第四周期第族，A错误； B．同主族元素从上到下，原子半径增大，元素非金属性减弱，简单氢化物还原性增强，故还原性大于，B正确； C．中子数为46，质子数为34，质量数为34+46=80，核素符号为，C正确； D．元素最高化合价为+6价，最低化合价是-2价，中为+4价，处于中间价态，既可升高又可降低，因此既有氧化性又有还原性，D正确； 故选A。 5. 下列物质中，既含有离子键，又含有极性共价键的是 A. B. C. NaOH D. 【答案】C 【解析】 【分析】离子键通常存在于金属阳离子与非金属阴离子之间，而极性共价键存在于不同种非金属原子之间，即共用电子对发生偏移。 【详解】A．NaCl：由Na+和Cl-构成，仅含离子键，不含共价键，A不符合题意； B．H2O2：为共价分子，含O-H极性共价键和O-O非极性共价键，但无离子键，B不符合题意； C．NaOH：Na+与OH-间为离子键，OH-中O与H间为极性共价键，满足条件，C符合题意； D．Na2O2：Na+与间为离子键，但中O-O键为非极性共价键，不含极性共价键，D不符合题意； 综上，C选项正确。 6. 生活中许多物质保存不当或存放时间过久都会发生变质。下列物质置于空气中，变质过程不涉及氧化还原反应的是 A. 制氧剂 B. 口服液 C. HClO消毒剂 D. 干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2在空气中与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应中氧元素化合价从-1价变为0价和-2价，涉及电子转移，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．FeSO4在空气中易被氧化，铁元素从+2价升至+3价，氧元素从0价降至-2价，涉及电子转移，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．HClO在空气中分解为HCl和O2，氯元素从+1价降至-1价，氧元素从-2价升至0价，涉及电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．CaO在空气中吸水生成Ca(OH)2，再与CO2反应生成CaCO3，过程中所有元素化合价均无变化，不涉及电子转移，属于非氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 7. 铁元素涉及多样的物质转化。下列转化中，不能通过化合反应一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A． Fe → Fe3O4 可以通过铁与氧气的化合反应一步实现，如，因此A能通过化合反应一步实现，不符合题意； B． Fe2O3 → Fe 无法通过化合反应一步实现，因为化合反应的特征是生成物只有一种物质，而该转化需要还原剂（如CO或H2），且生成物不是单一的（如Fe和CO2或H2O），因此B不能通过化合反应一步实现，符合题意； C． FeCl3 → FeCl2 可以通过与铁的化合反应一步实现，如 ，因此C能通过化合反应一步实现，不符合题意； D． FeCl2 → FeCl3 可以通过与氯气的化合反应一步实现，如 ，因此D能通过化合反应一步实现，不符合题意； 故答案为B。 8. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A. 中含有个电子 B. 溶液中含有个 C. 完全分解，转移个电子 D. 硫酸与足量铁屑完全反应，生成(标准状况下) 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个OH-离子中含有10个电子，因此1 mol OH-含有10 mol电子，即含有10NA个电子，故A正确； B．未给出溶液体积，无法计算溶液中含有Na+的个数，故B错误； C．H2O2分解反应方程式为2H2O22H2O + O2↑，可知2 mol H2O2中氧元素发生歧化，转移2 mol电子，所以1mol H2O2完全分解转移1mol电子，即转移1NA个电子，故C正确； D．硫酸物质的量=2 mol/L × 0.25 L = 0.5 mol，与铁反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成H2的物质的量为0.5 mol，标准状况下体积为0.5 mol× 22.4 L/mol = 11.2 L，故 D正确； 选B。 9. 下列性质的比较，正确且能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 热稳定性： D. 熔点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．N和P同主族，P和Si同周期， 非金属性N>P>Si，最高价含氧酸酸性随非金属性增强而增强，所以酸性：正确，且能用元素周期律解释，A符合题意； B．Na和Li同主族，金属性Na>Li，最高价氧化物对应水化物的碱性随金属性增强而增强，所以碱性：错误，B不符合题意； C．P、S、Cl为同周期，非金属性Cl>S>P，简单氢化物热稳定性随非金属性增强而增强，所以热稳定性：错误，正确应为 ，C不符合题意； D．Si为共价晶体，S为分子晶体，常温下为固体，氯气为分子晶体，常温下为气体，故熔点：正确，不能用元素周期律解释，D不符合题意； 故答案选A。 10. 常温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在强酸性条件下会与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．该组离子中相互之间不反应且不与反应，可以大量共存，B符合题意； C．在强酸性条件下，碳酸氢根离子会与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．该组离子中存在（强氧化剂）和（还原剂），在强酸性条件下会发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 11. 化学反应的发生与反应物的用量密切相关。下列实验所对应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量的粉： B. 向溶液中通入过量： C. 向溶液中通入过量： D. 向明矾[]溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 向FeCl3溶液中加入过量的Zn粉，离子方程式正确，因为Zn过量时Fe3+被完全还原为Fe，方程式电荷和原子守恒，A正确； B. 向FeBr2溶液中通入过量，离子方程式错误，因为过量不仅氧化Fe2+，还氧化Br⁻得到溴单质，方程式应为：，B错误； C. 向NaOH溶液中通入过量CO2，应生成，方程式为：， C错误； D. 向明矾溶液中滴加至恰好完全沉淀，加入的OH⁻过量，导致Al(OH)3溶解为，方程式为：， D错误； 故选A。 12. 下列配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤中，操作错误的是 A．溶解 B．转移 C．洗涤 D．定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解在烧杯中进行，搅拌时需沿烧杯壁同向慢搅，A正确； B．转移时需使用玻璃棒引流，倾斜烧杯使液体沿玻璃棒缓缓流下，B正确； C．溶解溶质时会有一部分沾在玻璃棒上，需用蒸馏水洗涤玻璃棒，C正确； D．当液面离刻度线1~2 cm时，需进行定容操作，应使用胶头滴管，D错误； 故答案为D。 13. 粗盐中通常含有、、和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备晶体的流程如下图。 下列说法中，正确的是 A. ②和③的试剂顺序可以互换 B. 试剂I可选用溶液 C. ⑤中只发生了反应： D. 实验中不需要用到分液漏斗 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中通常含有、、和泥沙等杂质，加水溶解、过滤除去泥沙，向滤液中加入过量溶液，将全部转化为沉淀；再加入过量溶液，将全部转化为沉淀，同时除去过量的；再加入过量溶液，将全部转化为沉淀，则试剂I为溶液，经过滤得到的滤液含有NaCl、和，向滤液中加入盐酸除去过量的、，得到NaCl溶液，最后从NaCl溶液中得到晶体，据此解答。 【详解】A．若②和③的试剂互换，则过量的无法除去，所以②和③的试剂顺序不可以互换，A错误； B．由分析可知，试剂I为溶液，若试剂I选用溶液，则会引入杂质钾离子，即试剂不能选用溶液，B错误； C．向滤液中加入盐酸目的是除去过量的、，则⑤中发生反应：、，C错误； D．该实验流程包括溶解、过滤、蒸发结晶等操作，均不需要用到分液漏斗，D正确； 故选D。 14. 向两支试管中分别加入少量溶液和盐酸，然后放入未打磨的铝片。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法正确的是 A. 实验说明是两性氧化物 B. 一开始无明显现象是因为铝在和溶液中发生了钝化 C. 铝片在NaOH中产生气泡说明发生了反应： D. 若两支试管中与反应的时，失电子的物质的量相等 【答案】A 【解析】 【分析】未打磨的铝片说明铝片表面含有氧化铝。氧化铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：，和盐酸反应的化学方程式为：；铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：，和盐酸反应的化学方程式为：。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡，表明开始时盐酸和氢氧化钠与表面的氧化铝反应，一段时间后与铝反应开始产生氢气。 【详解】A．氧化铝既能与盐酸（酸）反应，又能与氢氧化钠溶液（碱）反应，符合两性氧化物的定义，A正确； B．一开始无明显现象是因为盐酸和氢氧化钠优先与表面的氧化铝发生反应，B错误； C．铝片在NaOH中产生气泡说明发生了反应：，不存在，C错误； D．1 mol 和1 mol 反应，转移3 mol电子，而1 mol 和3 mol HCl反应，转移3 mol电子，若两支试管中与反应的时，与反应所失去的电子数应为与HCl反应所失去的电子数的3倍，D错误； 故答案选A。 研究小组在实验室制备氯气，并研究氯气的相关性质。回答下面小题。 15. 关于氯气的制取，下列分析不正确的是 A. 甲装置还需增加酒精灯 B. 导管口连接顺序应为a→b→c→d C. 甲中部分被氧化为 D. 丙中试剂可用溶液 16. 为研究相关性质，用甲装置口出来的气体分别通入下列试剂中，记录相应的现象。其中，应事先将气体通入饱和溶液进行除杂的是 试剂 现象 A 溶液 溶液变黄 B KI-淀粉溶液 溶液迅速变蓝 C 品红溶液 溶液褪色 D 溶液 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 17. 将甲装置口出来的气体通入下图装置中，验证了干燥的不具有漂白性，与水反应生成的产物有漂白性。下列说法不正确的是 A. 洗气瓶中应装入浓硫酸 B. 应先打开弹簧夹，再关闭弹簧夹，观察布条颜色前后的变化 C. 若打开弹簧夹，一段时间后观察到布条褪色 D. 与水发生了反应： 【答案】15. B 16. D 17. B 【解析】 【分析】 【15题详解】 A．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需要在加热条件下进行，根据甲装置图可知还需要增加酒精灯进行加热，A正确； B．根据氯气的制取、向上排空气收集和尾气处理，乙装置需要导管长进短出，得到导管口的连接顺序为：a→c→b→d，B错误； C．根据氯气的制取反应：，可得到参加反应的中只有部分被氧化为，C正确； D．氯气能与碱反应生成盐，因此氯气尾气可以用溶液来吸收，反应方程式为：，D正确； 故答案为：B。 【16题详解】 甲装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下可以发生反应生成氯气，生成的氯气中混有HCl气体，将气体通入饱和NaCl溶液中可以除去氯气中混有的HCl； A．氯气可以将氧化为，使溶液变黄，而HCl对该过程没有影响，不需要除去，A不符合题意； B．氯气可以和KI反应生成，可使淀粉溶液变蓝，而HCl对该过程没有影响，不需要除去，B不符合题意； C．氯气和水反应生成的HClO具有漂白性，可使品红溶液被漂白褪色，而HCl对该过程几乎没有影响，不需要除去，C不符合题意； D．氯气和水反应生成HCl和HClO，将氯气通入溶液中，会产生白色的AgCl沉淀；而混有的杂质HCl气体通入溶液，也会产生白色的AgCl沉淀，因此将氯气通入溶液前需要除去杂质HCl气体，D符合题意； 故答案为：D。 【17题详解】 A．为了验证干燥的不具有漂白性，需要将甲装置中生成的氯气干燥，则洗气瓶中应装入浓硫酸，A正确； B．先打开弹簧夹，不能通过洗气瓶被干燥，与水反应生成的产物有漂白性，一段时间后观察到布条褪色，再关闭弹簧夹，将干燥，由于此时布条已经褪色，不能证明干燥的不具有漂白性，应先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹，B错误； C．若打开弹簧夹，氯气不能通过洗气瓶被干燥，与水反应生成的产物有漂白性，一段时间后可观察到布条褪色，C正确； D．与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸强酸全电离，次氯酸弱酸保留化学式，则反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：B。 18. 下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加溶液 溶液黄色褪去 具有氧化性 B 向酸性溶液中滴加溶液 溶液紫色褪去 具有氧化性 C 向溶液中滴加溶液 产生白色沉淀，立即变灰绿，最终为红褐色 易被氧化 D 溶液中加入铁粉 溶液由蓝绿色变为黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+具有氧化性，向FeCl3溶液中滴加KI溶液，发生反应2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ + I2，Fe3+被还原为Fe2+，由于反应生成的I2可能使溶液呈棕黄色，所以现象描述“黄色褪去”不够准确，故不选A； B．向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，发生反应：+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O，溶液紫色褪去是由于KMnO4被还原，Fe2+表现还原性，故不选B； C．向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，颜色由白色→灰绿→红褐色，现象描述准确，故选C； D．CuCl2溶液中加入铁粉，发生反应：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，溶液由蓝绿色变为浅绿色，现象描述不准确；结论应该为氧化性Cu2+ > Fe2+，故不选D； 选C。 19. 由硫铁矿烧渣(含、、等)制备的一种工艺流程如图。 以下说法中，不正确的是 A. “酸浸”后，溶液中的金属阳离子有和 B. “沉铁”时，作氧化剂，发生反应： C. “沉铁”时，溶液中发生反应： D. 若不考虑各步中的损失，煅烧生成的的质量与纯度均大于硫铁矿烧渣中的 【答案】B 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣用稀硫酸酸浸，溶液中含有、，不与稀硫酸反应存在于酸浸渣中，向滤液中加入和氨水，过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子、并与氨水反应得到氢氧化铁沉淀[氨水将、转化为、，双氧水将氧化为]，煅烧得到。 【详解】A．“酸浸”中和与稀硫酸反应生成、，因此溶液中的金属阳离子有和，A正确； B．所给离子方程式电荷不守恒，“沉铁”时，作氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子、氧化为，发生反应方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，，B错误； C．“沉铁”时，溶液中与氨水反应，转化为，发生反应，C正确； D．该工艺流程目的是提纯并制备，原氧化亚铁中的铁元素最终转化为氧化铁中的铁元素，1molFeO的质量小于0.5molFe2O3，故若不考虑各步中的损失，煅烧生成的的质量与纯度均大于硫铁矿烧渣中的，D正确； 故答案为B。 20. 某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。 实验序号 实验操作 实验现象 ① 取过氧化钠固体放入大试管中，加入3mol/L的盐酸 剧烈反应，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃 ② 取过氧化钠固体放入大试管中，加入6mol/L的盐酸 剧烈反应，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复燃 下列说法不正确的是 A. 两实验均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成的酸雾 B. 空气中湿润的-淀粉试纸不会变蓝，可能是由于空气中不够高 C. 以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响 D. 若将过氧化钠固体加入含硫酸与的混合溶液，一定可以观察到湿润的红色纸条褪色的现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．两实验均出现白雾，反应剧烈且放热，可能导致盐酸中的氯化氢挥发形成酸雾，该解释合理，A正确； B．空气中湿润的KI-淀粉试纸不变蓝，空气中O2浓度约21%，可能是氧气浓度不够高，低浓度氧气（O2）的氧化性不足以快速氧化I⁻生成I2使试纸变蓝， B正确； C．实验①（3mol/L盐酸）无漂白现象，实验②（6mol/L盐酸）有漂白现象，说明反应产物受盐酸浓度影响，可能在高浓度时生成氯气（Cl2），C正确； D．混合溶液中含3mol/L H2SO4（提供c（H⁺）=6mol/L）和3mol/L NaCl（提供c（Cl⁻）=3mol/L），与实验①（c（H⁺）=3mol/L，c（Cl⁻）=3mol/L）相比c（H⁺）更高，但c（Cl⁻）较低，且实验①无漂白现象，该条件不一定能生成足量Cl2导致纸条褪色，D错误； 故选D。 第II卷(共60分) 21. 阅读下面一段材料并回答问题。 简牍(简即竹简，牍即木牍)是纸张发明普及前古人书写文字的主要材料。刚出土的简牍，从饱水缺氧状态进入有氧状态，易被氧化发黑，使用化学物质修复简牍是重要的方法。 I．清洗脱色 简牍中含有木质素(一种有机化合物)，木质素被氧化使其变色发黑。同时，也可与木质素发生反应，生成深黑色的物质。由此造成简牍颜色加深，难以辨别字迹。针对这些问题，可采用连二亚硫酸钠()使被氧化的有机基团还原，也可以使用维生素将还原为，使黑色的简牍恢复至浅褐色。 II．脱水保护 针对腐朽严重、机械强度较小的饱水竹木简牍，醇-醚连浸法是常用的脱水保护方法。该方法使用高浓度乙醇浸泡，使简牍中的水分脱除，再用挥发能力更强的乙醚浸泡，简牍便会干燥定型。 （1）通过测定简牍中有机物的可以推断其年代。与互称_______；以下选项中，与的原子含有相同的_______(填字母)。 A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．最外层电子数 （2）连二亚硫酸钠(，其中O为-2价)中S元素的化合价为_______。 （3）清洗脱色过程中，连二亚硫酸钠和维生素C均表现出的化学性质是_______。 （4）将维生素还原的离子方程式补充完整：_______。 （5）乙醇()的部分结构与水类似，在下图中将乙醇的电子式补充完整：_______。 （6）推测沸点：乙醚_______乙醇(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. 同位素 ②. AD （2）+3 （3）还原性 （4） （5） （6）< 【解析】 【小问1详解】 ①与的中子数不同，质子数相同，互称同位素，故答案为：同位素； ②同位素具有相同的质子数和最外层的电子数，中子数和质量数不同，因此选AD。 【小问2详解】 连二亚硫酸钠(，其中O为-2价)中，钠元素化合价+1价，计算得到S元素的化合价为+3价，故答案为：+3； 【小问3详解】 清洗脱色的过程中，可采用连二亚硫酸钠（）使被氧化的有机基团还原，也可以采用维生素C将还原为，使黑色的简牍恢复至浅褐色，连二亚硫酸钠和维生素C均表现出的化学性质是还原性，故答案为：还原性； 【小问4详解】 维生素C还原的离子方程式为：，故答案为：2；2；； 【小问5详解】 乙醇的结构式为，O原子还含有2对孤电子对，其电子式为：，故答案为：； 【小问6详解】 乙醚不能形成分子间氢键，乙醇能形成分子间氢键，熔沸点升高，所以乙醚的沸点低于乙醇，故答案为：<； 22. 元素周期表与周期律在认识物质性质、指导化学实验中有重要作用。 I．、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素。其中，的一种核素没有中子；Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素；R的原子最外层电子数等于其电子层数：与同族，的单质在常温常压下是黄绿色气体。 （1）Y元素在周期表中的位置是_______。 （2）X与W形成的化合物的电子式是_______。 （3）Y、Z、R形成的简单离子按半径从大到小排序是_______(用离子符号表示)。 （4）以下说法中，正确的是_______(填字母) A. 单质的氧化性： B. 元素只能形成共价化合物，不能形成离子化合物 C. 根据与同族可推断，与在化合物中拥有相同的最高正价 D. 根据与形成的化合物是强酸可推断，与形成的化合物也一定是强酸 II．金属性的比较 小组同学设计了以下实验，验证金属性：。 实验 操作 现象 ① 向试管中加入溶液，再向其中滴加试剂至过量 先产生白色沉淀，后沉淀溶解，得到无色溶液 ② 将实验①中的替换为，重复实验 产生白色沉淀，沉淀不再溶解 （5）实验中，试剂X应为_______。 （6）能说明金属性的实验现象是_______。 （7）从原子结构角度解释金属性递变的原因：、、的电子层数相同，从到，_______，因此金属性逐渐减弱。 【答案】（1）第二周期第ⅦA族 （2） （3） （4）A （5）NaOH溶液 （6）实验①中与NaOH反应生成的白色沉淀能溶于过量NaOH溶液；实验②中与NaOH反应生成的白色沉淀不溶解。 （7）核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱 【解析】 【分析】根据题干信息可知，X的一种核素无中子，X为H；Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Z为Na；R的最外层电子数等于电子层数，R为Al；W的单质为黄绿色气体，W为Cl；Y与Cl同族，为F。 【小问1详解】 由分析可知，Y为F，位于第二周期第ⅦA族。 【小问2详解】 X与W形成的化合物为HCl，其电子式为：。 【小问3详解】 Y、Z、R的简单离子分别为、、，三者电子层结构相同。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。因此半径从大到小为：。 【小问4详解】 A．F非金属性更强，即的氧化性强于，A正确。 B．H可形成离子化合物，如NaH，B错误。 C．F无正价，Cl最高正价为+7，C错误。 D．HF是弱酸，HCl是强酸，D错误。 故答案为A。 【小问5详解】 实验①中溶液加试剂X先沉淀后溶解，说明X为强碱，且该沉淀为；实验②中溶液加X沉淀不溶解，该沉淀为。故答案为NaOH溶液。 【小问6详解】 实验①中与NaOH反应生成的白色沉淀能溶于过量NaOH溶液；实验②中与NaOH反应生成的白色沉淀不溶解。该现象证明的碱性强于，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强，即金属性。 【小问7详解】 、、的电子层数相同，从到，核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱。 23. 金属材料在化学实验及生产生活中均有重要作用。 I．金属钠与水在常温下可发生剧烈反应。 （1）钠与水反应的化学方程式是_______。 （2）钠与水反应出热量的现象是_______。 （3）推测金属钾与水反应的现象比金属钠更_______(填“剧烈”或“温和”)。 II．如图装置可以探究金属铁与水反应。 （4）实验时，用酒精灯加热处，湿棉花应置于_______(填“a”或“b”)处更合理。 （5）该实验中，铁粉与水反应的化学方程式为：_______。 （6）证明该反应发生的方法是_______(填操作及现象)。 III．金属在生活中的应用 （7）钢是用量最大、用途最广的合金。以下关于钢的说法不正确的是_______(填字母)。 A．钢与纯铁具有相同的物理、化学性质 B．钢是人类使用最早、使用时间最久的金属材料 C．与铝合金相比，钢具有密度更小、价格更便宜等优点 （8）金属材料着火时必须使用合适的灭火方式，否则可能产生更大的危险。如遇金属钠着火，不可使用干粉灭火器(主要成分为固体粉末)灭火，结合反应方程式说明原因：_______。 【答案】（1） （2）钠块熔成光亮的小球 （3）剧烈 （4）a （5） （6）待反应后蒸发皿中产生足够多的气泡，再用燃着的火柴点燃，可听见轻微的爆鸣声 （7）ABC （8）Na燃烧时会生成过氧化钠（），过氧化钠会与CO2（）反应生成助燃剂氧气（），加剧钠的燃烧，同时放出大量热，可能引发爆炸 【解析】 【小问1详解】 钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 钠与水反应会放出大量热，使钠块熔化成光亮的小球； 【小问3详解】 K比Na性质更活泼，故K与水反应更剧烈； 【小问4详解】 为了使还原铁粉与水蒸气充分反应，且湿棉花不宜直接受热，故在a处更合适； 【小问5详解】 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 产生的氢气会收集在肥皂泡中，故待反应后蒸发皿中产生足够多的气泡，再用燃着的火柴点燃，可听见轻微的爆鸣声，说明反应发生； 【小问7详解】 A．钢是铁与碳的合金，钢与纯铁的物理性质和化学性质不完全相同，A错误； B．人类最早使用的金属材料是青铜，B错误； C．钢的密度比铝合金大，C错误； 故答案选ABC； 【小问8详解】 Na燃烧时会生成过氧化钠（），过氧化钠会与CO2（）反应生成助燃剂氧气（），加剧钠的燃烧，同时放出大量热，可能引发爆炸。 24. 信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含、及少量的金属混合物，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。 资料：不同金属离子形成氢氧化物沉淀时所需的不同，下表列出了溶液中、、、开始沉淀及完全沉淀所需的： 开始沉淀的 6.5 1.5 3.4 5.2 完全沉淀的 8.3 2.8 4.7 6.7 回答下列问题： （1）步骤①~③中，包含“过滤”操作的是_______(填序号)。 （2）溶液A中含有的金属阳离子为、及。则步骤①中稀硫酸的作用有： i．提供，溶解和。 ii．提供，促进的溶解，反应的离子方程式为_______。 iii．_______。 补全ii、iii中稀硫酸的作用。 （3）若混合物中所含Cu、Al、Fe的物质的量分别为、、，则步骤①中加入的的物质的量至少需要_______mol(列式表达)；的实际加入量需比计算值更多，原因可能是_______(写一种即可)。 （4）沉淀B的成分是_______。 （5）由沉淀制取的操作是：向沉淀中加入过量溶液，_______，随后从溶液中结晶析出。 【答案】（1）②③ （2） ①. ②. 提供 （3） ①. ②. H2O2受热会分解，造成损失 （4）Fe(OH)3、Al(OH)3 （5）至沉淀不再减少，过滤，向所得滤液中加入足量稀硫酸，充分反应 【解析】 【分析】步骤①中，Cu、Al、Fe分别转化为Cu2+、Al3+、Fe3+；步骤②过程中，生成Fe(OH)3和Al(OH)3，经过滤得到含硫酸铜、硫酸钠等溶质的溶液B和沉淀B（Fe(OH)3和Al(OH)3）；步骤③中，将溶液B加热蒸发、冷却结晶，过滤后得到晶体；向沉淀B中加入过量溶液至沉淀不再减少，过滤后向所得滤液中加入足量稀硫酸，充分反应，将溶液加热蒸发、冷却结晶析出晶体。 【小问1详解】 由上述分析可知，步骤②和③包含“过滤”操作； 【小问2详解】 Cu和硫酸、H2O2 在加热的条件下，生成硫酸铜和水，正确的离子方程式为；步骤①中稀硫酸的作用有：i.提供，溶解和；ii.提供氢离子，促进Cu溶解；iii.提供阴离子，形成、Fe2 (SO4)3、Al2 (SO4)3； 【小问3详解】 步骤①中，过氧化氢参与的反应有：、，故加入的的物质的量至少需要mol；步骤①过程中加热会使分解，造成损失； 【小问4详解】 由上述分析可知，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3； 【小问5详解】 由上述分析可知，向沉淀B中加入过量溶液至沉淀不再减少，过滤后向所得滤液中加入足量稀硫酸，充分反应，将溶液加热蒸发、冷却结晶析出晶体。 25. 实验小组欲配制溶液并探究其性质。 I．溶液的配制 （1）若需配制该溶液，需称量的质量为_______。 （2）配制溶液时使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还应有_______。 （3）转移溶液后，若烧杯和玻璃棒未洗涤就直接定容，将导致所配溶液的浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。 II．实验小组发现新配制的溶液放置一段时间后，会由浅绿色溶液变为黄色浊液A，因而进行了如下探究。 资料：i．根据其颗粒大小、浓度的不同，可能呈现黄色、红色、红褐色等颜色。ii．可与溶液反应，生成蓝色沉淀。 （4）探究A中的成分，进行如下实验。 ①取少量，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体。 ②取少量于试管中，加入溶液，_______(填现象)。 ③取少量B于试管中，加入_______(填试剂)，液体变为红色。 ④用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。 综合上述实验，说明中铁元素的存在形式有、、，液体属于分散系中的_______(填分散系类型)。 （5）进一步探究B显黄色的原因。 ①实验一中，加入铁粉的作用是_______(用离子方程式表示)。 ②由上述实验得出：B显黄色的主要因为是含有_______，试剂X应为_______。 （6）测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。 ①取，加入足量稀硫酸，可与溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为，则中的浓度为_______，说明其主要成分仍然是。 ②下列实验可以使用A进行的是_______(填字母)。 a．向中滴入溶液，制备纯净的沉淀 b．向中滴入溶液并持续通入空气，制备 c．用处理含有价的酸性废水，将剧毒的价转化为低毒的价 经过上述探究，实验小组对溶液的配制与使用有了更深入的理解。 【答案】（1） （2）容量瓶、胶头滴管 （3）偏小 （4） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 硫氰化钾溶液 ③. 胶体 （5） ①. ②. 胶体 ③. 稀硫酸 （6） ①. 0.96 ②. bc 【解析】 【分析】新配制的溶液放置一段时间，由浅绿色溶液变为黄色浊液A，部分被氧化为，取少量A，过滤得到红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”，可知黄色透明液体B中含有、和水解生成的氢氧化铁胶体。实验一，加足量铁粉将还原为，过滤后的溶液仍为黄色，说明B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有胶体；实验二，加稀硫酸得到浅绿色溶液， 胶体与稀硫酸反应生成；对比实验一、二，B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有胶体，理由是从B中去除后得到的C仍然显黄色，E中含有，而E不显黄色； 【小问1详解】 若需配制溶液，需称量的质量为。 【小问2详解】 制溶液时使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还应有容量瓶、胶头滴管。 【小问3详解】 转移溶液后，若烧杯和玻璃棒未洗涤就直接定容，会使溶质未全部转移，将导致所配溶液的浓度偏小。 【小问4详解】 中铁元素的存在形式有、、，故取少量于试管中，加入溶液，会产生蓝色沉淀；加入硫氰化钾溶液，液体变为红色；用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”，故液体属于分散系中的胶体。 【小问5详解】 ①实验一中，加入铁粉的作用是将铁离子还原为亚铁离子，离子方程式为； 比实验一、二，B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有胶体，理由是从B中去除后得到的C仍然显黄色，E中含有，而E不显黄色；试剂X应用稀硫酸将氢氧化铁胶体消耗。 【小问6详解】 ①取，加入足量稀硫酸，可与溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为，根据得失电子守恒可知，故中的浓度为，说明其主要成分仍然是； ②a．向中含有，滴入溶液，会生成沉淀，不能制备纯净的沉淀，a不符合； b．向中滴入溶液并持续通入空气，可以将亚铁或者氢氧化亚铁氧化，制备，b符合； c．A中主要成分仍然是，具有还原性，用处理含有价的酸性废水，可将剧毒的价转化为低毒的价，c符合； 故选bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期高一年级期末练习 化学 考生须知： 1.本试卷分为I、II两卷，共25小题，试题共10页，1张答题纸。满分100分，考试时间90分钟。 2.用黑色签字笔(选择题涂卡除外，使用2B铅笔)按规定要求在答题纸上作答。 3.请将个人信息(考生号、姓名)完整填写在相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第I卷(共40分) 选择题(每小题只有一个选项符合题意)。 1. 近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A. 神舟十九号的耐高温材料——铼合金 B. 超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等 C. 国产大飞机C919发动机的涂层材料——氮化硅 D. 首艘大型邮轮“爱达·魔都号”上层建筑材料——铝合金 2. 下列物质的类别、用途均正确的是 物质 类别 用途 A 碱性氧化物 黑色涂料 B 碱 膨松剂 C 液氯 电解质 自来水消毒剂 D 铁粉 金属单质 食品脱氧剂 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 的结构式： B. 分子的结构模型： C. 的结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 4. 硒()是人体必需的微量元素之一，下列说法不正确的是 A. Se位于元素周期表中第四周期第IVA族 B. 推测还原性： C. 中子数为46的，其核素符号为 D. 推测既有氧化性又有还原性 5. 下列物质中，既含有离子键，又含有极性共价键的是 A. B. C. NaOH D. 6. 生活中许多物质保存不当或存放时间过久都会发生变质。下列物质置于空气中，变质过程不涉及氧化还原反应的是 A. 制氧剂 B. 口服液 C. HClO消毒剂 D. 干燥剂 7. 铁元素涉及多样的物质转化。下列转化中，不能通过化合反应一步实现的是 A. B. C. D. 8. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A. 中含有个电子 B. 溶液中含有个 C. 完全分解，转移个电子 D. 硫酸与足量铁屑完全反应，生成(标准状况下) 9. 下列性质的比较，正确且能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 热稳定性： D. 熔点： 10. 常温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 化学反应的发生与反应物的用量密切相关。下列实验所对应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量的粉： B. 向溶液中通入过量： C. 向溶液中通入过量： D. 向明矾[]溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀： 12. 下列配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤中，操作错误的是 A．溶解 B．转移 C．洗涤 D．定容 A. A B. B C. C D. D 13. 粗盐中通常含有、、和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备晶体的流程如下图。 下列说法中，正确的是 A. ②和③的试剂顺序可以互换 B. 试剂I可选用溶液 C. ⑤中只发生了反应： D. 实验中不需要用到分液漏斗 14. 向两支试管中分别加入少量溶液和盐酸，然后放入未打磨的铝片。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法正确的是 A. 实验说明是两性氧化物 B. 一开始无明显现象是因为铝在和溶液中发生了钝化 C. 铝片在NaOH中产生气泡说明发生了反应： D. 若两支试管中与反应的时，失电子的物质的量相等 研究小组在实验室制备氯气，并研究氯气的相关性质。回答下面小题。 15. 关于氯气的制取，下列分析不正确的是 A. 甲装置还需增加酒精灯 B. 导管口连接顺序应为a→b→c→d C. 甲中部分被氧化为 D. 丙中试剂可用溶液 16. 为研究相关性质，用甲装置口出来的气体分别通入下列试剂中，记录相应的现象。其中，应事先将气体通入饱和溶液进行除杂的是 试剂 现象 A 溶液 溶液变黄 B KI-淀粉溶液 溶液迅速变蓝 C 品红溶液 溶液褪色 D 溶液 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 17. 将甲装置口出来的气体通入下图装置中，验证了干燥的不具有漂白性，与水反应生成的产物有漂白性。下列说法不正确的是 A. 洗气瓶中应装入浓硫酸 B. 应先打开弹簧夹，再关闭弹簧夹，观察布条颜色前后的变化 C. 若打开弹簧夹，一段时间后观察到布条褪色 D. 与水发生了反应： 18. 下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加溶液 溶液黄色褪去 具有氧化性 B 向酸性溶液中滴加溶液 溶液紫色褪去 具有氧化性 C 向溶液中滴加溶液 产生白色沉淀，立即变灰绿，最终为红褐色 易被氧化 D 溶液中加入铁粉 溶液由蓝绿色变为黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 19. 由硫铁矿烧渣(含、、等)制备的一种工艺流程如图。 以下说法中，不正确的是 A. “酸浸”后，溶液中的金属阳离子有和 B. “沉铁”时，作氧化剂，发生反应： C. “沉铁”时，溶液中发生反应： D. 若不考虑各步中的损失，煅烧生成的的质量与纯度均大于硫铁矿烧渣中的 20. 某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。 实验序号 实验操作 实验现象 ① 取过氧化钠固体放入大试管中，加入3mol/L的盐酸 剧烈反应，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃 ② 取过氧化钠固体放入大试管中，加入6mol/L的盐酸 剧烈反应，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复燃 下列说法不正确的是 A. 两实验均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成的酸雾 B. 空气中湿润的-淀粉试纸不会变蓝，可能是由于空气中不够高 C. 以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响 D. 若将过氧化钠固体加入含硫酸与的混合溶液，一定可以观察到湿润的红色纸条褪色的现象 第II卷(共60分) 21. 阅读下面一段材料并回答问题。 简牍(简即竹简，牍即木牍)是纸张发明普及前古人书写文字的主要材料。刚出土的简牍，从饱水缺氧状态进入有氧状态，易被氧化发黑，使用化学物质修复简牍是重要的方法。 I．清洗脱色 简牍中含有木质素(一种有机化合物)，木质素被氧化使其变色发黑。同时，也可与木质素发生反应，生成深黑色的物质。由此造成简牍颜色加深，难以辨别字迹。针对这些问题，可采用连二亚硫酸钠()使被氧化的有机基团还原，也可以使用维生素将还原为，使黑色的简牍恢复至浅褐色。 II．脱水保护 针对腐朽严重、机械强度较小的饱水竹木简牍，醇-醚连浸法是常用的脱水保护方法。该方法使用高浓度乙醇浸泡，使简牍中的水分脱除，再用挥发能力更强的乙醚浸泡，简牍便会干燥定型。 （1）通过测定简牍中有机物的可以推断其年代。与互称_______；以下选项中，与的原子含有相同的_______(填字母)。 A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．最外层电子数 （2）连二亚硫酸钠(，其中O为-2价)中S元素的化合价为_______。 （3）清洗脱色过程中，连二亚硫酸钠和维生素C均表现出的化学性质是_______。 （4）将维生素还原的离子方程式补充完整：_______。 （5）乙醇()的部分结构与水类似，在下图中将乙醇的电子式补充完整：_______。 （6）推测沸点：乙醚_______乙醇(填“>”或“<”)。 22. 元素周期表与周期律在认识物质性质、指导化学实验中有重要作用。 I．、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素。其中，的一种核素没有中子；Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素；R的原子最外层电子数等于其电子层数：与同族，的单质在常温常压下是黄绿色气体。 （1）Y元素在周期表中的位置是_______。 （2）X与W形成的化合物的电子式是_______。 （3）Y、Z、R形成的简单离子按半径从大到小排序是_______(用离子符号表示)。 （4）以下说法中，正确的是_______(填字母) A. 单质的氧化性： B. 元素只能形成共价化合物，不能形成离子化合物 C. 根据与同族可推断，与在化合物中拥有相同的最高正价 D. 根据与形成的化合物是强酸可推断，与形成的化合物也一定是强酸 II．金属性的比较 小组同学设计了以下实验，验证金属性：。 实验 操作 现象 ① 向试管中加入溶液，再向其中滴加试剂至过量 先产生白色沉淀，后沉淀溶解，得到无色溶液 ② 将实验①中的替换为，重复实验 产生白色沉淀，沉淀不再溶解 （5）实验中，试剂X应为_______。 （6）能说明金属性的实验现象是_______。 （7）从原子结构角度解释金属性递变的原因：、、的电子层数相同，从到，_______，因此金属性逐渐减弱。 23. 金属材料在化学实验及生产生活中均有重要作用。 I．金属钠与水在常温下可发生剧烈反应。 （1）钠与水反应的化学方程式是_______。 （2）钠与水反应出热量的现象是_______。 （3）推测金属钾与水反应的现象比金属钠更_______(填“剧烈”或“温和”)。 II．如图装置可以探究金属铁与水反应。 （4）实验时，用酒精灯加热处，湿棉花应置于_______(填“a”或“b”)处更合理。 （5）该实验中，铁粉与水反应的化学方程式为：_______。 （6）证明该反应发生的方法是_______(填操作及现象)。 III．金属在生活中的应用 （7）钢是用量最大、用途最广的合金。以下关于钢的说法不正确的是_______(填字母)。 A．钢与纯铁具有相同的物理、化学性质 B．钢是人类使用最早、使用时间最久的金属材料 C．与铝合金相比，钢具有密度更小、价格更便宜等优点 （8）金属材料着火时必须使用合适的灭火方式，否则可能产生更大的危险。如遇金属钠着火，不可使用干粉灭火器(主要成分为固体粉末)灭火，结合反应方程式说明原因：_______。 24. 信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含、及少量的金属混合物，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。 资料：不同金属离子形成氢氧化物沉淀时所需的不同，下表列出了溶液中、、、开始沉淀及完全沉淀所需的： 开始沉淀的 6.5 1.5 3.4 5.2 完全沉淀的 8.3 2.8 4.7 6.7 回答下列问题： （1）步骤①~③中，包含“过滤”操作的是_______(填序号)。 （2）溶液A中含有的金属阳离子为、及。则步骤①中稀硫酸的作用有： i．提供，溶解和。 ii．提供，促进的溶解，反应的离子方程式为_______。 iii．_______。 补全ii、iii中稀硫酸的作用。 （3）若混合物中所含Cu、Al、Fe的物质的量分别为、、，则步骤①中加入的的物质的量至少需要_______mol(列式表达)；的实际加入量需比计算值更多，原因可能是_______(写一种即可)。 （4）沉淀B的成分是_______。 （5）由沉淀制取的操作是：向沉淀中加入过量溶液，_______，随后从溶液中结晶析出。 25. 实验小组欲配制溶液并探究其性质。 I．溶液的配制 （1）若需配制该溶液，需称量的质量为_______。 （2）配制溶液时使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还应有_______。 （3）转移溶液后，若烧杯和玻璃棒未洗涤就直接定容，将导致所配溶液的浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。 II．实验小组发现新配制的溶液放置一段时间后，会由浅绿色溶液变为黄色浊液A，因而进行了如下探究。 资料：i．根据其颗粒大小、浓度的不同，可能呈现黄色、红色、红褐色等颜色。ii．可与溶液反应，生成蓝色沉淀。 （4）探究A中的成分，进行如下实验。 ①取少量，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体。 ②取少量于试管中，加入溶液，_______(填现象)。 ③取少量B于试管中，加入_______(填试剂)，液体变为红色。 ④用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。 综合上述实验，说明中铁元素的存在形式有、、，液体属于分散系中的_______(填分散系类型)。 （5）进一步探究B显黄色的原因。 ①实验一中，加入铁粉的作用是_______(用离子方程式表示)。 ②由上述实验得出：B显黄色的主要因为是含有_______，试剂X应为_______。 （6）测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。 ①取，加入足量稀硫酸，可与溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为，则中的浓度为_______，说明其主要成分仍然是。 ②下列实验可以使用A进行的是_______(填字母)。 a．向中滴入溶液，制备纯净的沉淀 b．向中滴入溶液并持续通入空气，制备 c．用处理含有价的酸性废水，将剧毒的价转化为低毒的价 经过上述探究，实验小组对溶液的配制与使用有了更深入的理解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $