精品解析：北京市第十三中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题

北京十三中2025—2026学年度第一学期期末试卷 高一化学 本试卷共11页，卷面120分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 I 127 第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列新能源汽车所使用的材料中，不属于金属材料的是 A. 铜箔 B. 碳纤维 C. 铝合金 D. 高强度钢 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜箔是铜制成的薄片，属于金属材料，A不符合题意； B．碳纤维属于非金属材料，不属于金属材料，B符合题意； C．铝合金是铝与其他金属或非金属形成的合金，属于金属材料，C不符合题意； D．高强度钢是铁合金（含碳、铬、镍等元素），属于金属材料，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列元素属于第二周期的是 A. K B. C. N D. H 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾元素的原子序数为19，位于元素周期表第四周期ⅠA族，A不符合题意； B．镁元素的原子序数为12，位于元素周期表第三周期ⅡA族，B不符合题意； C．氮元素的原子序数为7，位于元素周期表第二周期ⅤA族，C符合题意； D．氢元素的原子序数为1，位于元素周期表第一周期ⅠA族，D不符合题意； 故选C。 3. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应必有元素化合价的升降。置换反应一定属于氧化还原反应；而化合反应、分解反应都不一定有元素化合价发生变化，不一定属于氧化还原反应；复分解反应一定没有元素化合价变化，一定不属于氧化还原反应； 故选C。 4. 下列仪器不能加热的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示为烧杯，垫上石棉网可以加热，A不选； B．图示为试管，可以直接加热，B不选； C．图示为容量瓶，不能加热使用，C选； D．图示为圆底烧瓶，垫上石棉网可以加热，D不选； 故选C。 5. 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A. 紫色 B. 红色 C. 绿色 D. 黄色 【答案】D 【解析】 【详解】部分金属元素在火焰中会呈现不同的颜色，钠元素的焰色为黄色，故选D。 6. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意； B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意； C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意； D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意； 故选A。 7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 蔗糖溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 胶体，光通过胶体时，光在胶体中发生散射，观察到丁达尔现象，故A正确； B. 蔗糖溶液不属于胶体，故B错误； C. 溶液不属于胶体，故 C错误； D. 溶液不属于胶体，故D错误。 答案为：A。 8. 下列元素的原子半径最小的是 A. B. C. D. F 【答案】D 【解析】 【详解】对于主族元素，原子半径的周期趋势为：同一周期从左到右逐渐减小，同一主族从上到下逐渐增大。本题中，氟(F)位于第二周期，氯(Cl)、钠(Na)、镁(Mg)均位于第三周期。氟的原子半径小于第三周期的所有主族元素，因此最小，故答案选D。 9. 下列化合物中酸性最强的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：Si < S< Cl ，Cl的电负性大于N，则非金属性：N< Cl ；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则选项中酸性最强的是HClO4； 故答案选D。 10. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HNO3是强酸，完全电离为氢离子和硝酸根离子，电离方程式正确，A正确； B．Ba(OH)2是强碱，电离方程式为，B错误； C．NH4NO3属于强电解质，完全电离为和，电离方程式正确，C正确； D． Fe2(SO4)3属于强电解质，完全电离为Fe3+和，电离方程式正确，D正确； 故答案选B。 11. 下列化学用语不正确的是 A. S的原子结构示意图： B. CO2的电子式： C. CH4的分子结构模型： D. HCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫原子的质子数为16，原子结构示意图为，A正确； B．二氧化碳分子中C与两个O分别形成两对共用电子，该电子式正确，B正确； C．甲烷分子为正四面体形，并且碳原子半径大于氢原子半径，图示为甲烷分子的球棍模型，是一种常见的分子结构模型，可以正确表示甲烷的分子结构，C正确； D．氯化氢是共价化合物，氢原子和氯原子通过形成一个共用电子对而形成共价键，并不是通过得失电子形成离子键，因此其形成过程应为，D错误； 故选D。 12. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 在通风橱内制备Cl2 B. 点燃H2前，先进行验纯操作 C. 用专用灭火剂或干砂覆盖少量燃着的Na D. 将NaOH固体直接放在天平的托盘上称量 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气有毒，在通风橱中制备可有效排出有害气体，符合安全要求，A正确； B． 氢气存在爆炸极限，点燃前验纯可防止爆炸，符合安全要求，B正确； C．钠是活泼金属，能与水和二氧化碳发生反应，燃烧时用水或二氧化碳灭火会加剧反应，专用灭火剂或干砂能隔绝氧气灭火，符合安全要求，C正确； D．氢氧化钠固体具有强腐蚀性和吸水性，直接接触天平托盘会腐蚀仪器且导致称量不准，应放在烧杯中称量，D错误； 故答案选D。 13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Na＋、K+、OH－、 B. H＋、Na＋、、OH－ C. H＋、Fe2+、Cl－、 D. Na+、Ba2+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、K+、OH－、之间不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．H+与OH－反应生成H2O，H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．酸性环境下，具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，也能与Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．Ba2+与反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 14. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 石墨 B. KNO3固体 C. MgCl2溶液 D. 熔融NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨是单质，不属于电解质，因其含有自由移动的电子而能导电，A不符合题意； B．固体为盐，是电解质，但固体中的离子因不能自由移动而不能导电，B不符合题意； C．溶液为混合物，不是化合物，不是电解质，溶液中含有自由移动的离子而能导电，C不符合题意； D．熔融NaCl为盐，是电解质，且熔融NaCl中含有自由移动的离子，能导电，D符合题意； 故答案选D。 15. 我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了丰富的氦-3（）。下列关于的说法中，不正确的是 A. 质子数为2 B. 核外电子数为3 C. 质量数为3 D. 与互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A． 氦的原子序数为2，因此质子数为2，A正确； B． 对于中性原子，核外电子数等于质子数，质子数为2，因此核外电子数应为2，而不是3，B错误； C．表示质量数为3，C正确； D．和质子数相同（均为2），中子数不同（中子数为1，中子数为2），互为同位素，D正确； 故选B。 16. 下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2是离子化合物，其中过氧根离子（）含有非极性共价键（O-O键），A正确； B．NaCl是离子化合物，但只含离子键，不含共价键，B不符合题意； C．NaOH是离子化合物，但氢氧根离子（OH-）中的O-H键是极性共价键，不含非极性共价键，C不符合题意； D．H2S是共价化合物，不是离子化合物，D不符合题意； 故答案选A。 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. Al(OH)3治疗胃酸过多：OH－+ H＋ = H2O B. FeO与稀盐酸：FeO + 2H+ = Fe3+ + H2O C. Na放入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑ D. 用FeCl3溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al(OH)3是弱碱，不能拆成和OH－的形式，离子方程式应写为，A错误； B．FeO与稀盐酸反应生成Fe2+和水，不生成Fe3+，离子方程式应为，B错误； C．钠与水反应生成NaOH和H2，氢氧化钠为可溶性强电解质，离子形式为Na+和OH－，离子方程式，符合反应事实，且电荷、原子守恒，C正确； D．Fe3+与Cu反应为，选项的电荷不守恒，D错误； 故答案选C。 18. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. CH4的摩尔质量是16 g/mol B. 32 g O2中含有的电子数目为32 NA C. 1 mol/L FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA D. 常温常压下，22.4 L CO2的物质的量为1 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为的相对分子质量为12（C）+ 4×1（H）= 16，的摩尔质量是16 g/mol，A正确； B．的物质的量为，含16 mol电子，电子数为，B错误； C．未指明溶液体积，无法计算的具体数目，C错误； D．标况下，22.4 L的物质的量是1 mol，常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以22.4 L的物质的量不是1 mol，D错误； 故答案选A。 19. 下列实验不能达到目的的是 A除去中少量HCl B制取纯净 C验证与水反应生成 D验证铁粉与水蒸气反应生成可燃性气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，氯化氢可以和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则题给装置能除去中少量HCl，A不符合题意； B．向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，两者会反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，则题给装置不能制取纯净，B符合题意； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的氧气能使带火星的木条复燃，则题给装置能验证与水反应生成，C不符合题意； D．还原铁粉与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应生成的氢气会使肥皂液产生气泡，点燃气泡产生爆鸣声，能说明铁粉与水蒸气反应生成可燃性气体，D不符合题意； 故选B。 20. 向久置的漂白粉中加入一定量的稀盐酸，产生，同时观察到反应后的溶液呈黄绿色。下列说法不正确的是 A. 产生CO2的反应： B. 溶液呈黄绿色说明该过程产生了 C. 可用酸化的溶液检验该漂白粉是否完全变质 D. 漂白粉在空气中易变质，需密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．久置漂白粉因变质含，加盐酸产生，A正确。 B．黄绿色溶液表明生成，源于与盐酸反应：，B正确。 C．酸化的仅能检测，但漂白粉原始状态和变质后均含（如），无法区分是否完全变质，C错误。 D．漂白粉易与、反应导致变质，需密封保存，D正确。 故答案为C。 21. 我国科学家研制出一种复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. H2O的空间结构呈V形 B. 过程Ⅰ中有极性键的断裂，过程Ⅱ中有非极性键的形成 C. 该过程中氧元素的化合价有2种 D. 该反应的化学方程式：2H2OO2 ↑ + 2H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为，有2对孤电子对，空间结构为V形，A不符合题意； B．过程Ⅰ中的键断裂；过程Ⅱ中键形成，B不符合题意； C．过程中中为-2价，中为0价，过程Ⅱ中H2O2的键中的为-1价，共3种化合价，C符合题意； D．反应为水分解生成和，化学方程式正确，D不符合题意； 故选C。 22. 向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，测定溶液的导电能力随盐酸体积变化如下图。下列说法不正确的是 A. ab段发生反应的离子方程式：H＋+ OH－= H2O B. b点表示Ba(OH)2和盐酸恰好完全反应 C. c点的溶质是HCl和BaCl2 D. 若将盐酸换为稀硫酸，则图像不会发生改变 【答案】D 【解析】 【分析】初始点a表示纯Ba(OH)2溶液，含有Ba2+和OH⁻，导电能力较强， 随着盐酸的加入，溶液中发生反应：，离子方程式为：，由于溶液总体积增大，溶液中自由移动的离子浓度逐渐降低，导电能力下降（ab段）；b点时，Ba(OH)2与盐酸恰好完全反应，此时溶液中溶质为BaCl2，导电能力最弱， 继续加入盐酸（bc段），溶液中H⁺和Cl⁻浓度增加，导电能力逐渐回升。 【详解】A．ab段发生的反应是Ba(OH)2与HCl的中和反应，离子方程式为，A正确； B．结合分析知，b点表示Ba(OH)2与盐酸恰好完全反应，B正确； C．c点位于b点之后，说明盐酸已过量，此时溶液中的溶质应为BaCl2和HCl，C正确； D．若将盐酸替换为稀硫酸，反应方程式为，这里不仅有H⁺与OH⁻发生中和，还有Ba2+与的沉淀反应，在恰好完全反应时（即b点对应位置），溶液中几乎无自由移动的离子（BaSO4为沉淀，水的电离可忽略），导电能力接近于零，D错误； 故选D。 23. 直接空气碳捕获（简称DAC）是一种直接从大气中“捕获”CO2的技术，用KOH溶液“捕获”CO2的原理如下。 下列说法不正确的是 A. 物质a是Ca(OH)2 B. ①、②、③均为非氧化还原反应 C. 上述过程中仅KOH能够循环利用 D. CO2的捕获能高效降低大气中碳浓度，有助于减弱温室效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由流程图可知，反应③中CaO和反应生成物质a，则物质a为Ca(OH)2，A正确； B．由流程图可知，反应①中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应②中碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，反应③中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应前后各元素化合价均未发生变化，故均为非氧化还原反应，B正确； C．由流程图可知，KOH、、、、均有消耗有生成，均能循环利用，C错误； D．该技术直接从大气中捕获CO2，可以降低大气中二氧化碳的浓度，有助于减弱温室效应，D正确； 故选C。 24. 钛精矿（主要成分TiO2）制备Ti的主要流程如下（部分产物未标出）。 下列说法不正确的是 A. 加入的物质X为还原剂 B. 加入Ar的作用是防止金属被氧化 C. 电解熔融MgCl2的化学方程式：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ D. 反应制得1 mol Ti，需要投入2 mol Cl2 【答案】D 【解析】 【分析】钛精矿（主要成分二氧化钛）与氯气、单质碳（X）反应生成粗四氯化钛；然后精制获得四氯化钛纯品，在氩气保护下，四氯化钛纯品与镁发生还原反应生成钛和氯化镁，氩气可防止金属被氧化；对氯化镁进行电解，产生的氯气可以循环利用。 【详解】A．此过程中钛元素化合价不变，加入单质碳（物质X）发生反应，，反应中碳元素化合价升高，故X作还原剂，A正确； B．在氩气保护下，四氯化钛纯品与镁发生还原反应生成钛和氯化镁，氩气可防止金属镁、钛被氧化，B正确； C．将生成的钛和氯化镁分离，同时对熔融的氯化镁进行电解，生成镁和氯气，C正确； D．根据反应、，需要2 mol Cl2才能生成1 mol TiCl4，从而间接得到1 mol Ti，但在完整的工艺流程中，所用Cl2会在后续电解MgCl2时被再生并循环使用，实际并不需要投入2 mol Cl2，D错误； 故选D。 25. 某小组同学向KI溶液中持续通入过量Cl2，溶液由无色变为棕黄色，一段时间后褪色，推测褪色的原因可能是I2被氧化。为检验高价态碘的存在，分别进行如下实验。 装置 序号 试剂a 现象 ① FeCl2溶液 溶液变黄 ② KI溶液 溶液变黄，滴加淀粉溶液后变蓝 ③ Na2SO3溶液 溶液变黄，滴加淀粉溶液后变蓝 下列说法正确的是 A. 持续通入Cl2过程中仅发生反应：Cl2 + 2I-= 2Cl- + I2 B. ②中滴加淀粉溶液后变蓝，说明高价态碘参与反应 C. 只有③可证实碘元素被氧化至高价态 D. ①、②、③中溶液均变黄，说明3个实验都产生了I2 【答案】C 【解析】 【分析】向KI溶液中持续通入过量氯气，溶液由无色变为棕黄色，一段时间后褪色，说明反应先生成了单质碘，继续通入氯气，溶液褪色，说明氯气氧化了单质碘，此时溶液中存在高价态的碘，也含有残留的氯气。实验①：残留的氯气也可以氧化氯化亚铁，，生成了，导致溶液变黄；实验②：残留的氯气可以氧化碘离子，，单质碘可以使淀粉溶液变蓝；实验③：加入溶液，溶液变黄，滴加淀粉溶液后变蓝，由于不引入碘元素，那么生成的I2一定是高价态的碘被还原得到，导致溶液变蓝。 【详解】A．向KI溶液中持续通入过量氯气，氯气首先氧化碘离子，，溶液变为棕黄色；一段时间后褪色，是I2被氯气继续氧化，生成高价态碘，所以持续通入Cl2过程中不仅发生这一个反应，A错误； B．②中滴加淀粉溶液后变蓝，溶液中生成了I2，但有可能是KI被溶液中剩余的Cl2氧化生成的I2，不能说明一定是高价态碘氧化碘离子生成单质碘，B错误； C．由以上分析可知，①、②不能证实碘元素被氧化至高价态，③中加入溶液，溶液变黄，滴加淀粉溶液后变蓝，由于不引入碘元素，那么生成的I2一定是高价态的碘被还原得到的，所以③实验可证实碘元素被氧化至高价态，C正确； D．①中溶液变黄，可能是剩余的Cl2氧化亚铁离子为，不一定产生了I2；②中溶液变黄可能是KI被剩余Cl2氧化，或高价态碘氧化碘离子生成了I2；③中溶液加亚硫酸钠，变黄是因为亚硫酸钠还原高价态碘生成了I2，D错误； 故选C。 第二部分 本部分共9题，共50分。 26. 将物质与其用途之间连线。 物质 用途 A．氧化铁 a．自来水消毒 B．过氧化钠 b．红色颜料 C．二氧化氯 c．供氧剂 __________。 【答案】 【解析】 【详解】氧化铁俗称铁红，呈红棕色，常用作红色颜料； 过氧化钠与水、二氧化碳均会反应产生氧气，可用作供氧剂； 二氧化氯具有强氧化性，杀菌消毒效果好、无残留，是常用的自来水消毒剂。 27. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。化学方程式： （1）该反应中，化合价升高的元素是___________(填元素符号)，氧化剂是___________(填化学式)。 （2）若反应中消耗，则生成的体积约是___________L(标准状况)；转移电子的物质的量是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 分析题干中化学方程式的价态，由此可知化合价升高的元素是，氧化剂是反应中化合价降低、得电子的物质，即为氧化剂。 【小问2详解】 由方程可知消耗，生成，标准状况下生成的体积；HCl中Cl元素从−1价变为0价，消耗时转移电子的物质的量为。 28. 某同学在实验室中配制溶液。 （1）需称量固体的质量是___________g。[] （2）配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和___________。 （3）找出下图中的错误操作：___________。 （4）取所配溶液与某浓度溶液恰好完全反应，则___________。 【答案】（1）1.2 （2）100mL容量瓶 （3）定容时，当液面接近刻度线1~2cm处，应改用胶头滴管滴加，图示中仍用烧杯直接向容量瓶中加水 （4）0.10 【解析】 【小问1详解】 根据公式可知，需要称取NaCl固体的质量为，因托盘天平的精确度为0.1g，则称量NaCl固体的质量为1.2g； 【小问2详解】 配制溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，容量瓶是专门用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，且有固定规格，所以必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和100mL规格的容量瓶； 【小问3详解】 定容时，向容量瓶中缓慢加入蒸馏水，直到液面离容量瓶刻度线1~2 cm处，停止直接加水，应改用胶头滴管逐滴缓慢加入蒸馏水，直至凹液面最低点恰好与刻度线相切； 【小问4详解】 NaCl溶液与溶液发生反应：，，恰好完全反应时，， 。 29. 阅读下面一段材料并回答问题。 固体火箭发动机的推进剂由氧化剂、燃料、粘合剂等组成。高氯酸铵()是常用的氧化剂，在加热条件下，发生两个阶段的反应：第一阶段，分解为和高氯酸气体；第二阶段，继续反应产生、、、等混合气体。燃料常用铝锂合金、铝镁合金等，这些金属燃料在上述混合气体和空气中发生剧烈燃烧，产生高温高压，形成强大推力。 高氯酸铵与金属燃料混合后，反应的温度会发生变化。分别测量高氯酸铵、高氯酸铵-铝锂合金两种固体试样发生反应的温度，结果如下。 第一阶段反应的温度/℃ 第二阶段反应的温度/℃ 高氯酸铵 297.3 434.4 高氯酸铵-铝锂合金 363.6 482.6 高氯酸铵与铝锂合金混合后，反应的温度升高，产生混合气体的时间变长，金属燃料开始剧烈燃烧的时间会延迟。另外，改变金属燃料的颗粒度、成分等也可以改变高氯酸铵的反应温度，从而调控推进剂的燃烧性能。 （1）高氯酸铵属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）写出高氯酸铵第一阶段反应的化学方程式：___________。 （3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①若用高氯酸钾代替高氯酸铵，发动机内残渣会增多。___________。 ②火箭发动机工作时，金属燃料只能与发生反应。___________。 ③铝锂合金能提高高氯酸铵两个阶段的反应温度。___________。 ④金属燃料对高氯酸铵反应温度的影响可能与其导热性有关。___________。 【答案】（1）盐 （2） （3） ①. 对 ②. 错 ③. 对 ④. 对 【解析】 【小问1详解】 高氯酸铵由铵根离子和高氯酸根离子构成，属于盐； 【小问2详解】 高氯酸铵在第一阶段分解为和高氯酸气体，化学方程式为； 【小问3详解】 ①高氯酸钾分解生成 KCl等固体残渣，而高氯酸铵分解主要生成气体，残渣更少，若用高氯酸钾代替高氯酸铵，发动机内残渣会增多，故正确； ②金属燃料不仅与反应，还能与高氯酸铵分解产生的 等气体反应，故错误； ③由表中数据可知，铝锂合金能提高高氯酸铵两个阶段的反应温度，故正确； ④材料中提到 “改变金属燃料的颗粒度、成分等也可以改变高氯酸铵的反应温度”，说明金属燃料的性质（包括导热性）会影响反应温度，故正确。 30. 用如下图所示装置验证与水的反应。 （1）A中反应的化学方程式是___________。 （2）仪器a的名称是___________。 （3）与水反应的证据是___________。 （4）将B补充完整、标明所用试剂并写出发生反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3）干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 （4）； 【解析】 【分析】A装置内与浓盐酸在加热条件下反应生成，生成经过浓硫酸得到干燥的，其依次接触干燥的有色布条和湿润的有色布条，以此对比干燥氯气与湿润氯气对有色布条的漂白作用，验证与水的反应。 【小问1详解】 A为氯气发生装置，与浓盐酸在加热条件下反应生成，化学方程式为； 【小问2详解】 由题目可知，仪器a的名称为分液漏斗； 【小问3详解】 干燥的有色布条不褪色，说明干燥的无漂白性，本身不能使有色布条褪色；湿润的有色布条褪色，说明与水反应生成了具有漂白性的，由此证明与水发生了反应。故答案为干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。 【小问4详解】 有毒，需进行尾气处理，因此B装置中应盛装溶液，用于吸收未反应的，即在B烧杯中盛放NaOH溶液，并将导管末端伸入液面下，该反应的离子方程式为：。故答案为；。 31. 某小组设计了如下实验，研究和的性质(夹持装置略)。 实验操作 (均取等质量的两种固体进行实验) 实验现象 A中石灰水变浑浊；B中无明显变化 C中立即产生大量气泡，反应剧烈；D中开始气泡产生较慢，后逐渐加快 （1）A中石灰水变浑浊的原因是___________、___________(用化学方程式表示)。 （2）D中的固体物质是___________(写化学式，下同)。若稀盐酸过量，生成气体体积(相同条件)更大的是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 左图中，中间装置为加热固体实验。A中石灰水变浑浊，说明有气体生成。实验中取等质量的和，只有受热易分解，生成的进入A中与石灰水反应生成沉淀，反应方程为，。 【小问2详解】 右图中，装置为固体与盐酸反应。C中立即产生大量气泡（反应剧烈），对应（与盐酸一步反应生成）；D中开始气泡慢、后加快，对应（与盐酸分两步反应：先生成，再生成），故答案为。 等质量的（摩尔质量）与（摩尔质量），物质的量关系为，且稀盐酸过量时均生成，因此物质的量更大的生成的体积更大，故答案为。 32. 固态电解质可改善电池的安全性能，是当前储能领域的研究热点之一、 （1）磷元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）画出的结构示意图：___________。 （3）下列比较、的金属性强弱的方案中，合理的是__________(填字母)。 a．比较单质与水反应置换出氢的难易程度 b．比较单质的熔、沸点 c．比较和的碱性 （4）从原子结构角度解释原因：和S位于同周期，电子层数相同，核电荷数，___________，所以非金属性。 【答案】（1）第三周期第ⅤA 族 （2） （3）ac （4）原子半径Cl<S，原子核对最外层电子的吸引力更强 【解析】 【小问1详解】 磷是15号元素，在元素周期表中的位置：第三周期第ⅤA 族； 【小问2详解】 Li 原子有 3 个电子，失去 1 个电子形成 Li+， Li+的结构示意图为； 【小问3详解】 a．单质与水反应越剧烈、越易置换出 H2，元素的金属性越强，则可以比较、的金属性强弱，a合理； b．熔、沸点属于物理性质，与金属性强弱无关，不能比较、的金属性强弱，b不合理； c．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强，则可以比较、的金属性强弱，c合理； 故答案选ac； 【小问4详解】 Cl 和S位于同周期，电子层数相同，核电荷数Cl > S，原子半径Cl<S，原子核对最外层电子的吸引力更强，因此非金属性Cl >S。 33. 工业生产Al2O3形成的废渣中含有Fe2O3，被称为“赤泥”。将赤泥和高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、FeS2等）联合处理，可回收Al2O3，并制得Fe3O4。部分工艺流程如下。 资料：i．一定条件下，含铝元素的盐和硅酸盐可生成复杂的难溶物。 ii．产品中某物质的纯度= (某物质的质量÷产品质量) ×100% （1）添加CaO有利于除去SiO2，反应的化学方程式是________。 （2）Al2O3的浸出率随焙烧温度变化如图1。由图可知下列最有利于Al2O3浸出的焙烧温度是________（填字母）。 a．900 ℃ b．1100 ℃ c．1200 ℃ （3）碱浸时，Al2O3和NaOH溶液反应的离子方程式是________。浸泡相同的时间，Al2O3的浸出率随NaOH溶液浓度变化如图2。Al2O3浸出率下降可能的原因是________。 （4）高硫铝土矿中的FeS2能还原赤泥中的Fe2O3，补全反应的化学方程式：________。 FeS2 + 16 Fe2O3_____ +  SO2↑。 （5）测定产品中Fe3O4的纯度。称取a g产品，加入足量的稀硫酸充分溶解、过滤，向滤液中加入b mL c mol/L的酸性KMnO4溶液（被还原为Mn2+），恰好完全反应（杂质等不参与反应），则产品中Fe3O4的纯度为________。 [M (Fe3O4) = 232 g/mol] （6）下列关于该工艺的说法中，正确的是________（填字母）。 a．回收Al2O3，同时制得Fe3O4，使废渣得到充分利用 b．FeS2作还原剂，Fe2O3作氧化剂，两者相互反应 c．该工艺无污染，产生的废液和废气可直接排放 【答案】（1）CaO + SiO2CaSiO3 （2）b （3） ①. Al2O3 + 2OH－+ 3H2O= 2[Al(OH)4]－ ②. Na[Al(OH)4]与体系中的CaSiO3等物质发生副反应，生成复杂的难溶物 （4）FeS2 + 16Fe2O311Fe3O4 + 2SO2↑ （5） （6）ab 【解析】 【分析】将赤泥与高硫铝土矿混合，添加CaO后焙烧，使CaO与SiO2反应生成CaSiO3除去硅杂质，同时FeS2还原Fe2O3生成Fe3O4。然后用NaOH溶液碱浸，Al2O3与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠，但NaOH浓度过高会生成难溶物阻碍反应。最后通过磁选分离出Fe3O4，四羟基合铝酸钠溶液后续处理可回收Al2O3。 【小问1详解】 添加CaO有利于除去SiO2，反应的化学方程式是。 【小问2详解】 氧化铝浸出率随焙烧温度升高先增后降，900℃时浸出率较低，1100℃时达到最高， 1200℃时下降。因此最适宜温度为1100℃，选b。 【小问3详解】 Al2O3和NaOH溶液反应的离子方程式是：。结合资料i，高浓度NaOH可能导致铝元素与硅酸盐生成难溶物，覆盖在矿石表面，阻碍反应进行，从而降低浸出率。故原因为：Na[Al(OH)4]与体系中的CaSiO3等物质发生副反应，生成复杂的难溶物。 【小问4详解】 FeS2能还原赤泥中的Fe2O3，FeS2作还原剂，其中S元素的化合价从-1价升高到+4价，铁的化合价从+2价升高到价；Fe2O3作氧化剂，其中Fe元素的化合价从+3价降低到价，故方程式为：。 【小问5详解】 可写成，加入足量稀硫酸溶解后，溶液中的与酸性溶液反应，离子方程式为，，则，故，所以产品中的纯度为：。 【小问6详解】 a．该工艺回收氧化铝，同时制得四氧化三铁，使废渣得到充分利用，a正确； b．FeS2中S元素化合价升高，作还原剂，Fe2O3中Fe元素化合价降低，作氧化剂，两者相互反应，b正确； c．焙烧时会产生SO2等废气，不能直接排放，c错误； 综上，答案选ab。 34. 某小组同学进行如下实验，探究草酸（H2C2O4，二元弱酸）与铁屑的反应。 资料：i．FeC2O4·2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸；受热容易分解。 ii．Fe3+ + 3 = [Fe(C2O4)3]3−，[Fe(C2O4)3]3−浓度低时近无色。 实验Ⅰ： （1）H2C2O4中碳元素的化合价是_______价。 （2）铁屑与H2C2O4反应，生成气体（H2）和黄色固体的化学方程式是_______。 （3）A中还检测到生成了Fe3O4。对Fe3O4产生的途径进行分析及探究。 ①甲认为酸性溶液中的Fe2+部分被氧化为Fe3+，反应的离子方程式是_______；然后Fe3+、Fe2+与水共同反应，经复杂变化产生Fe3O4。进一步实验证实了该观点。 ②乙认为Fe3O4也可由黄色固体受热分解产生。进行实验Ⅱ：取A中所得黄色固体，洗涤后置于试管中加热，观察到_______（填现象），并检测到有气体_______（填化学式）生成，结合仪器分析证实黄色固体受热分解可得到Fe3O4。 ③丙认为若要证实乙观点成立，从反应条件的角度还应对比_______。 （4）C中滴加硫酸后，溶液显浅红色，原因之一是发生了非氧化还原反应，用离子方程式表示为_______、Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3。 结论：铁屑与草酸的反应复杂，随时间变化发生了多个氧化还原反应。 【答案】（1）+3 （2）Fe + H2C2O4 + 2H2O = H2↑ + FeC2O4·2H2O （3） ①. 4Fe2++ O2 + 4H+ = 4Fe3++ 2H2O ②. 黄色固体变黑色 ③. CO ④. FeC2O4·2H2O的分解温度和反应的温度 （4）[Fe(C2O4)3] 3−+ 6H+ = Fe3+ + 3H2C2O4 【解析】 【分析】铁屑与草酸溶液混合，产生大量气泡，溶液变浅绿色，温度明显上升，说明发生了化学反应，生成了气体（氢气），同时有亚铁离子生成，该反应为放热反应。持续产生气泡，有黄色固体生成，溶液接近无色，结合资料可知黄色固体为。向A中取的溶液滴加溶液，生成特征蓝色沉淀，说明溶液中有。向另一份溶液先滴加KSCN溶液无明显变化，此时溶液中浓度极低（可能以形式存在，其浓度低时近无色），滴加硫酸后溶液变浅红色，说明有铁离子生成，是因为酸性条件下发生反应产生了。 【小问1详解】 在草酸中，氢元素显+1价，氧元素显 −2价，根据化合物化合价代数和为0 的原则，则碳元素的化合价是+3价。 【小问2详解】 铁屑与草酸反应，生成氢气 和黄色固体，化学方程式为。 【小问3详解】 ①酸性溶液中的亚铁离子部分被氧化为铁离子，是因为溶液中溶解的氧气将其氧化，反应的离子方程式是。 ②黄色固体受热分解得到四氧化三铁，会观察到黄色固体变黑，从氧化还原反应角度分析，中铁元素化合价升高，则碳元素从+3价降低，故分解会产生CO等气体，所以检测到的气体是CO。 ③要证实乙观点成立，从反应条件的角度还应对比A中黄色固体（）分解温度与实验中反应的温度。 【小问4详解】 C中滴加硫酸后，溶液显浅红色，原因之一是非氧化还原反应，因为在酸性条件下会发生反应生成 和，离子方程式为，然后与反应使溶液变红。 第三部分 本部分共2题，共20分。 35. 某小组探究酸性溶液与KI溶液的反应。溶液用稀硫酸酸化。 资料：ⅰ、可被氧化为(无色)。酸性条件下氧化性： ⅱ、近乎无色；是棕褐色、难溶于水的固体。 【理论预测】 （1）具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：___________。 （2）写出的电子式：___________。 【进行实验Ⅰ】 实验I 序号 现象 A 当加入5滴酸性溶液时，溶液呈棕黄色 B 继续加入15滴酸性溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色 C 继续加入过量酸性溶液时，棕褐色沉淀较B多，溶液呈紫色 （3）根据A中溶液呈棕黄色，推测溶液中可能含有___________。进行实验验证：取A中少量溶液于试管中，加入2滴___________(填试剂)，观察到溶液变蓝，证实了推测。 （4）推测B中棕褐色沉淀可能是。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入溶液，观察到___________(填现象)，证实了猜测。 （5）C的体系中未检测到和。 ①由此可知，实验过程中可继续参与反应产生棕褐色沉淀，该反应的离子方程式是___________。 ②推测可被继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量___________(填序号)，检测到有生成，证实了推测。 a．溶液 b．KI溶液 【实验反思】 （6）上述实验现象不同，与、、氧化性不同有关。三个粒子氧化性从大到小的顺序是___________。 【进行实验Ⅱ】 实验Ⅱ 现象 紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色 （7）实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究： 小组同学通过实验证实Ⅱ中棕褐色悬浊液中的不溶物是。 紫色清液经检测，清液中存在、，写出生成的离子方程式：___________。 （8）探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。 用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：___________。 【实验反思】 （9）综合实验Ⅰ、实验Ⅱ，KI和酸性溶液反应过程中，所得产物成分与___________有关(写出至少两点)。 【答案】（1）元素处于最低价时只有还原性，KI中I元素显-1价，-1为I元素的最低价，所以KI具有还原性 （2） （3） ①. I2和Mn2+ ②. 淀粉溶液 （4）有气泡产生 （5） ①. ②. a （6）> MnO2> I2 （7） （8） （9）试剂的相对用量、溶液酸性强弱（其他答案合理即可） 【解析】 【分析】向KI溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，I-被氧化为I2、被还原为Mn2+，所以溶液呈棕黄色，继续加入过量酸性高锰酸钾溶液，把I2氧化为、把Mn2+氧化为MnO2，所以生成棕褐色沉淀，溶液呈紫色。 【小问1详解】 元素处于最低价时只有还原性，KI中I元素显-1价，-1为I元素的最低价，所以KI具有还原性； 【小问2详解】 I-的电子式为； 【小问3详解】 A中溶液呈棕黄色，推测A中溶液可能存在I2和Mn2+，I2能使淀粉变蓝，检验：取A中少量溶液于试管中，加入2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝； 【小问4详解】 MnO2能催化双氧水分解。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入H2O2溶液，观察到有气泡产生，证实了猜测； 【小问5详解】 ①C的体系中未检测到Mn2+，由此可知，实验过程中Mn2+被高锰酸钾氧化为MnO2，该反应的离子方程式是； ②若I2被KMnO4继续氧化，氧化产物为，加入不含I元素的还原剂将还原为I2，利用淀粉遇到碘单质变蓝色检验I2的存在，证明I2被KMnO4继续氧化，即取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振荡，检测到有I2生成，证实了推测。由于I-能被KMnO4氧化为I2，所以不能用KI检验，故选a； 【小问6详解】 能把Mn2+氧化为MnO2，氧化性> MnO2，根据实验B可知，溶液中存在I2，根据实验C可知，实验B中存在Mn2+，若是I2氧化性强于MnO2，则B实验中碘单质能氧化Mn2+生成MnO2，B中不应该存在多余的I2，现有I2存在，则说明I2的氧化性弱于MnO2，即氧化性MnO2> I2，则氧化性从大到小的顺序是> MnO2> I2； 【小问7详解】 由题可知I-与反应，产生MnO2和，根据氧化还原反应规律可得反应离子方程式为； 【小问8详解】 过滤后产生的黑色固体，加入酸性碘化钾后固体溶解，且溶液变为棕黄色，证明二者发生反应产生碘单质，因此依据氧化还原反应可写出离子方程式为； 【小问9详解】 综合实验可知，反应物的加入顺序（试剂的相对用量）、溶液酸性强弱等因素可影响产物的成分。 36. 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。 （1）工业上以铬铁矿［主要成分是］为原料冶炼铬的流程如图所示： 中各元素化合价均为整数，则为___________价。实际化工生产中，通常将矿石粉碎，其目的是___________。 （2）是两性氢氧化物，其性质类似于，请写出其分别与溶液、稀硫酸反应的离子方程式___________、___________。 （3）写出在酸性条件下被还原为的离子方程式___________。 （4）利用测定样品中质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取样品1.00 g，向其中加入足量溶液恰好使其溶解，生成、和。待充分反应后，滴加溶液氧化其中的，当恰好完全反应时消耗溶液的体积为。相关化学反应方程式如下： ① ② 计算该样品中的质量分数___________。 （5）微生物脱氮是一种经济有效的治理水体氮污染的手段，渣料中的可在处理后用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)。 铁型反硝化过程，每生成氮气(标准状况下)，转移电子___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. 增大反应物接触面积提高反应速率 （2） ①. ②. （3） （4）57.3% （5） 【解析】 【分析】“高温氧化”阶段铬铁矿与、在高温下反应，中的被氧化为，+3价Cr被氧化为+6价，同时生成CO2。反应后得到含的渣料和可溶性的，实现了铬与铁的初步分离。“水浸分离”阶段向高温反应后的产物中加水进行水浸，溶于水形成溶液，而不溶于水，通过过滤可除去渣料，得到纯净的溶液。“沉淀转化”阶段向溶液中加入，发生反应使转化为Cr(OH)3沉淀，实现了铬元素从溶液态到固体沉淀的转化，便于后续分离提纯。“还原制备”阶段对Cr(OH)3通过高温还原，最终得到单质Cr。 【小问1详解】 中各元素化合价均为整数，故Fe为+2价，O为-2价，则Cr为+3价； 实际化工生产中，通常将矿石粉碎可增大反应物接触面积提高反应速率。 【小问2详解】 Cr(OH)3是两性氢氧化物，性质类似Al(OH)3，与NaOH溶液反应的离子方程式：，与稀硫酸反应的离子方程式：。 【小问3详解】 在酸性条件下被还原为的离子方程式：。 【小问4详解】 参与反应的的物质的量溶液。由反应②可知：，由反应①可知：。。样品中CuI的质量分数。 【小问5详解】 铁型反硝化过程生成氮气是硝酸根被亚铁离子还原导致，离子方程式为，每生成氮气(标准状况下)，氮气的物质的量为，转移电子的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京十三中2025—2026学年度第一学期期末试卷 高一化学 本试卷共11页，卷面120分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 I 127 第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列新能源汽车所使用的材料中，不属于金属材料的是 A. 铜箔 B. 碳纤维 C. 铝合金 D. 高强度钢 2. 下列元素属于第二周期的是 A. K B. C. N D. H 3. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 下列仪器不能加热的是 A. B. C. D. 5. 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A. 紫色 B. 红色 C. 绿色 D. 黄色 6. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 蔗糖溶液 C. 溶液 D. 溶液 8. 下列元素的原子半径最小的是 A. B. C. D. F 9. 下列化合物中酸性最强的是 A. B. C. D. 10. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 11. 下列化学用语不正确的是 A. S的原子结构示意图： B. CO2的电子式： C. CH4的分子结构模型： D. HCl的形成过程： 12. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 在通风橱内制备Cl2 B. 点燃H2前，先进行验纯操作 C. 用专用灭火剂或干砂覆盖少量燃着的Na D. 将NaOH固体直接放在天平的托盘上称量 13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Na＋、K+、OH－、 B. H＋、Na＋、、OH－ C. H＋、Fe2+、Cl－、 D. Na+、Ba2+、、 14. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 石墨 B. KNO3固体 C. MgCl2溶液 D. 熔融NaCl 15. 我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了丰富的氦-3（）。下列关于的说法中，不正确的是 A. 质子数为2 B. 核外电子数为3 C. 质量数为3 D. 与互为同位素 16. 下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是 A. B. C. D. 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. Al(OH)3治疗胃酸过多：OH－+ H＋ = H2O B. FeO与稀盐酸：FeO + 2H+ = Fe3+ + H2O C. Na放入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑ D. 用FeCl3溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ 18. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. CH4的摩尔质量是16 g/mol B. 32 g O2中含有的电子数目为32 NA C. 1 mol/L FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA D. 常温常压下，22.4 L CO2的物质的量为1 mol 19. 下列实验不能达到目的的是 A除去中少量HCl B制取纯净 C验证与水反应生成 D验证铁粉与水蒸气反应生成可燃性气体 A. A B. B C. C D. D 20. 向久置的漂白粉中加入一定量的稀盐酸，产生，同时观察到反应后的溶液呈黄绿色。下列说法不正确的是 A. 产生CO2的反应： B. 溶液呈黄绿色说明该过程产生了 C. 可用酸化的溶液检验该漂白粉是否完全变质 D. 漂白粉在空气中易变质，需密封保存 21. 我国科学家研制出一种复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. H2O的空间结构呈V形 B. 过程Ⅰ中有极性键的断裂，过程Ⅱ中有非极性键的形成 C. 该过程中氧元素的化合价有2种 D. 该反应的化学方程式：2H2OO2 ↑ + 2H2↑ 22. 向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，测定溶液的导电能力随盐酸体积变化如下图。下列说法不正确的是 A. ab段发生反应的离子方程式：H＋+ OH－= H2O B. b点表示Ba(OH)2和盐酸恰好完全反应 C. c点的溶质是HCl和BaCl2 D. 若将盐酸换为稀硫酸，则图像不会发生改变 23. 直接空气碳捕获（简称DAC）是一种直接从大气中“捕获”CO2的技术，用KOH溶液“捕获”CO2的原理如下。 下列说法不正确的是 A. 物质a是Ca(OH)2 B. ①、②、③均为非氧化还原反应 C. 上述过程中仅KOH能够循环利用 D. CO2的捕获能高效降低大气中碳浓度，有助于减弱温室效应 24. 钛精矿（主要成分TiO2）制备Ti的主要流程如下（部分产物未标出）。 下列说法不正确的是 A. 加入的物质X为还原剂 B. 加入Ar的作用是防止金属被氧化 C. 电解熔融MgCl2的化学方程式：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ D. 反应制得1 mol Ti，需要投入2 mol Cl2 25. 某小组同学向KI溶液中持续通入过量Cl2，溶液由无色变为棕黄色，一段时间后褪色，推测褪色的原因可能是I2被氧化。为检验高价态碘的存在，分别进行如下实验。 装置 序号 试剂a 现象 ① FeCl2溶液 溶液变黄 ② KI溶液 溶液变黄，滴加淀粉溶液后变蓝 ③ Na2SO3溶液 溶液变黄，滴加淀粉溶液后变蓝 下列说法正确的是 A. 持续通入Cl2过程中仅发生反应：Cl2 + 2I-= 2Cl- + I2 B. ②中滴加淀粉溶液后变蓝，说明高价态碘参与反应 C. 只有③可证实碘元素被氧化至高价态 D. ①、②、③中溶液均变黄，说明3个实验都产生了I2 第二部分 本部分共9题，共50分。 26. 将物质与其用途之间连线。 物质 用途 A．氧化铁 a．自来水消毒 B．过氧化钠 b．红色颜料 C．二氧化氯 c．供氧剂 __________。 27. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。化学方程式： （1）该反应中，化合价升高的元素是___________(填元素符号)，氧化剂是___________(填化学式)。 （2）若反应中消耗，则生成的体积约是___________L(标准状况)；转移电子的物质的量是___________。 28. 某同学在实验室中配制溶液。 （1）需称量固体的质量是___________g。[] （2）配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和___________。 （3）找出下图中的错误操作：___________。 （4）取所配溶液与某浓度溶液恰好完全反应，则___________。 29. 阅读下面一段材料并回答问题。 固体火箭发动机的推进剂由氧化剂、燃料、粘合剂等组成。高氯酸铵()是常用的氧化剂，在加热条件下，发生两个阶段的反应：第一阶段，分解为和高氯酸气体；第二阶段，继续反应产生、、、等混合气体。燃料常用铝锂合金、铝镁合金等，这些金属燃料在上述混合气体和空气中发生剧烈燃烧，产生高温高压，形成强大推力。 高氯酸铵与金属燃料混合后，反应的温度会发生变化。分别测量高氯酸铵、高氯酸铵-铝锂合金两种固体试样发生反应的温度，结果如下。 第一阶段反应的温度/℃ 第二阶段反应的温度/℃ 高氯酸铵 297.3 434.4 高氯酸铵-铝锂合金 363.6 482.6 高氯酸铵与铝锂合金混合后，反应的温度升高，产生混合气体的时间变长，金属燃料开始剧烈燃烧的时间会延迟。另外，改变金属燃料的颗粒度、成分等也可以改变高氯酸铵的反应温度，从而调控推进剂的燃烧性能。 （1）高氯酸铵属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）写出高氯酸铵第一阶段反应的化学方程式：___________。 （3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①若用高氯酸钾代替高氯酸铵，发动机内残渣会增多。___________。 ②火箭发动机工作时，金属燃料只能与发生反应。___________。 ③铝锂合金能提高高氯酸铵两个阶段的反应温度。___________。 ④金属燃料对高氯酸铵反应温度的影响可能与其导热性有关。___________。 30. 用如下图所示装置验证与水的反应。 （1）A中反应的化学方程式是___________。 （2）仪器a的名称是___________。 （3）与水反应的证据是___________。 （4）将B补充完整、标明所用试剂并写出发生反应的离子方程式：___________。 31. 某小组设计了如下实验，研究和的性质(夹持装置略)。 实验操作 (均取等质量的两种固体进行实验) 实验现象 A中石灰水变浑浊；B中无明显变化 C中立即产生大量气泡，反应剧烈；D中开始气泡产生较慢，后逐渐加快 （1）A中石灰水变浑浊的原因是___________、___________(用化学方程式表示)。 （2）D中的固体物质是___________(写化学式，下同)。若稀盐酸过量，生成气体体积(相同条件)更大的是___________。 32. 固态电解质可改善电池的安全性能，是当前储能领域的研究热点之一、 （1）磷元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）画出的结构示意图：___________。 （3）下列比较、的金属性强弱的方案中，合理的是__________(填字母)。 a．比较单质与水反应置换出氢的难易程度 b．比较单质的熔、沸点 c．比较和的碱性 （4）从原子结构角度解释原因：和S位于同周期，电子层数相同，核电荷数，___________，所以非金属性。 33. 工业生产Al2O3形成的废渣中含有Fe2O3，被称为“赤泥”。将赤泥和高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、FeS2等）联合处理，可回收Al2O3，并制得Fe3O4。部分工艺流程如下。 资料：i．一定条件下，含铝元素的盐和硅酸盐可生成复杂的难溶物。 ii．产品中某物质的纯度= (某物质的质量÷产品质量) ×100% （1）添加CaO有利于除去SiO2，反应的化学方程式是________。 （2）Al2O3的浸出率随焙烧温度变化如图1。由图可知下列最有利于Al2O3浸出的焙烧温度是________（填字母）。 a．900 ℃ b．1100 ℃ c．1200 ℃ （3）碱浸时，Al2O3和NaOH溶液反应的离子方程式是________。浸泡相同的时间，Al2O3的浸出率随NaOH溶液浓度变化如图2。Al2O3浸出率下降可能的原因是________。 （4）高硫铝土矿中的FeS2能还原赤泥中的Fe2O3，补全反应的化学方程式：________。 FeS2 + 16 Fe2O3_____ +  SO2↑。 （5）测定产品中Fe3O4的纯度。称取a g产品，加入足量的稀硫酸充分溶解、过滤，向滤液中加入b mL c mol/L的酸性KMnO4溶液（被还原为Mn2+），恰好完全反应（杂质等不参与反应），则产品中Fe3O4的纯度为________。 [M (Fe3O4) = 232 g/mol] （6）下列关于该工艺的说法中，正确的是________（填字母）。 a．回收Al2O3，同时制得Fe3O4，使废渣得到充分利用 b．FeS2作还原剂，Fe2O3作氧化剂，两者相互反应 c．该工艺无污染，产生的废液和废气可直接排放 34. 某小组同学进行如下实验，探究草酸（H2C2O4，二元弱酸）与铁屑的反应。 资料：i．FeC2O4·2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸；受热容易分解。 ii．Fe3+ + 3 = [Fe(C2O4)3]3−，[Fe(C2O4)3]3−浓度低时近无色。 实验Ⅰ： （1）H2C2O4中碳元素的化合价是_______价。 （2）铁屑与H2C2O4反应，生成气体（H2）和黄色固体的化学方程式是_______。 （3）A中还检测到生成了Fe3O4。对Fe3O4产生的途径进行分析及探究。 ①甲认为酸性溶液中的Fe2+部分被氧化为Fe3+，反应的离子方程式是_______；然后Fe3+、Fe2+与水共同反应，经复杂变化产生Fe3O4。进一步实验证实了该观点。 ②乙认为Fe3O4也可由黄色固体受热分解产生。进行实验Ⅱ：取A中所得黄色固体，洗涤后置于试管中加热，观察到_______（填现象），并检测到有气体_______（填化学式）生成，结合仪器分析证实黄色固体受热分解可得到Fe3O4。 ③丙认为若要证实乙观点成立，从反应条件的角度还应对比_______。 （4）C中滴加硫酸后，溶液显浅红色，原因之一是发生了非氧化还原反应，用离子方程式表示为_______、Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3。 结论：铁屑与草酸的反应复杂，随时间变化发生了多个氧化还原反应。 第三部分 本部分共2题，共20分。 35. 某小组探究酸性溶液与KI溶液的反应。溶液用稀硫酸酸化。 资料：ⅰ、可被氧化为(无色)。酸性条件下氧化性： ⅱ、近乎无色；是棕褐色、难溶于水的固体。 【理论预测】 （1）具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：___________。 （2）写出的电子式：___________。 【进行实验Ⅰ】 实验I 序号 现象 A 当加入5滴酸性溶液时，溶液呈棕黄色 B 继续加入15滴酸性溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色 C 继续加入过量酸性溶液时，棕褐色沉淀较B多，溶液呈紫色 （3）根据A中溶液呈棕黄色，推测溶液中可能含有___________。进行实验验证：取A中少量溶液于试管中，加入2滴___________(填试剂)，观察到溶液变蓝，证实了推测。 （4）推测B中棕褐色沉淀可能是。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入溶液，观察到___________(填现象)，证实了猜测。 （5）C的体系中未检测到和。 ①由此可知，实验过程中可继续参与反应产生棕褐色沉淀，该反应的离子方程式是___________。 ②推测可被继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量___________(填序号)，检测到有生成，证实了推测。 a．溶液 b．KI溶液 【实验反思】 （6）上述实验现象不同，与、、氧化性不同有关。三个粒子氧化性从大到小的顺序是___________。 【进行实验Ⅱ】 实验Ⅱ 现象 紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色 （7）实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究： 小组同学通过实验证实Ⅱ中棕褐色悬浊液中的不溶物是。 紫色清液经检测，清液中存在、，写出生成的离子方程式：___________。 （8）探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。 用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：___________。 【实验反思】 （9）综合实验Ⅰ、实验Ⅱ，KI和酸性溶液反应过程中，所得产物成分与___________有关(写出至少两点)。 36. 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。 （1）工业上以铬铁矿［主要成分是］为原料冶炼铬的流程如图所示： 中各元素化合价均为整数，则为___________价。实际化工生产中，通常将矿石粉碎，其目的是___________。 （2）是两性氢氧化物，其性质类似于，请写出其分别与溶液、稀硫酸反应的离子方程式___________、___________。 （3）写出在酸性条件下被还原为的离子方程式___________。 （4）利用测定样品中质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取样品1.00 g，向其中加入足量溶液恰好使其溶解，生成、和。待充分反应后，滴加溶液氧化其中的，当恰好完全反应时消耗溶液的体积为。相关化学反应方程式如下： ① ② 计算该样品中的质量分数___________。 （5）微生物脱氮是一种经济有效的治理水体氮污染的手段，渣料中的可在处理后用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)。 铁型反硝化过程，每生成氮气(标准状况下)，转移电子___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $