山东省济宁市2025-2026学年九年级化学上学期期末自编模拟卷（8)

山东省济宁市2025-2026学年九年级化学上学期期末自编模拟卷（8）（解析版，鲁教版1-9单元） 可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 ,O:16 ,Na:23 ,Cl:35.5 。 一选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，共16分。 1.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂 B．浓硫酸有腐蚀性，实验室可用作干燥剂 C．活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味 D．二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨 【答案】C 【解析】A、碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以可用作补钙剂，错误； B、浓硫酸具有吸水性，所以在实验室中可用作干燥剂，错误； C、活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味，正确； D、固态的二氧化碳俗称干冰，易升华，会吸收大量的热，可作制冷剂用于人工降雨，错误。故选C. 2. 下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是 选项 俗称 化学式 类别 常见用途 A 消石灰 Ca(OH)2 碱 用作建筑材料 B 石灰石 CaO 氧化物 用作食品干燥剂 C 小苏打 NaHCO3 酸 用于焙制糕点 D 纯碱 Na2CO3 碱 用于玻璃、洗涤剂的生产 【答案】A 【解析】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，是一种碱，可用做建筑材料，正确；B、CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，石灰石的主要成分是CaCO3，错误； C、碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成，属于盐不属于酸，错误； D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是Na2CO3，是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐不不属于碱，错误。故选A. 3.下列化学方程式与事实相符、书写无误且基本反应类型判断也正确的是 A．在纯氧中点燃铁丝：；化合反应 B．实验室制取氧气的一种方法：；分解反应 C．向食盐水中滴加硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；复分解反应 D．服用含氢氧化铝的药物中和胃酸：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；中和反应 【答案】C 【解析】A、铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，化学式为Fe3O4，而不是Fe2O3，化学方程式书写错误，A 不符合题意； B、氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，原方程式未配平，正确的化学方程式为 ，B 不符合题意； C、氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO3）反应生成硝酸钠（NaNO3）和氯化银沉淀（AgCl），化学方程式书写正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应 ，C 符合题意； D、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式书写正确，但中和反应不是基本反应类型，该反应属于复分解反应，D 不符合题意。故选：C。 4．推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A．活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 B．碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液 C．置换反应一定生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D．燃烧一定放出热量，所以能放出热量的变化一定是燃烧 【答案】B 【解析】A、活泼金属与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属。例如，碳酸盐（如碳酸钙）与酸反应会生成二氧化碳气体，而碳酸盐属于盐类而非金属。不符合题意； B、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液显碱性，pH>7，pH>7的溶液一定是碱性溶液，符合题意； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应一定生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，有单质和化合物生成，属于分解反应，不符合题意； D、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧一定放出热量，但是能放出热量的变化不一定是燃烧，如氢氧化钠溶于水放出热量，不符合题意。 故选B。 5.航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：4KO2+4CO2+2H2O=4X+3O2。下列说法不正确的是 A．X的化学式为KHCO3 B．4CO2表示4个二氧化碳分子 C．该反应中氧元素的化合价不变 D．该反应还能为宇航员提供氧气 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、O、C、H的个数分别是4、18、4、4，生成物中含K、O、C、H的个数分别是0、6、0、0，故生成物中还应含4个K、12个O、4个C、4个H，故X的化学式为：KHCO3，不符合题意； B、化学式前面的数字表示分子个数，故4CO2表示4个二氧化碳分子，不符合题意； C、KO2、二氧化碳、水、碳酸氢钾中氧元素均显-2价，氧气中氧元素化合价为0，故该反应中氧元素的化合价发生了改变，符合题意； D、该反应消耗二氧化碳，生成氧气，可为宇航员提供氧气，不符合题意。 故选C。 6.下列图像能正确表示对应关系的是（　　） A. 图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B. 图B：向氢氧化钠溶液中加水 C. 图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气 D. 图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 【答案】C 【解析】等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉，根据生成的盐就是金属元素与硫酸根结合，则由可知，最终生成的硫酸锌的质量大于硫酸镁，A选项图像错误。 氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液碱性逐渐减弱但仍显碱性，所以pH逐渐减小，但始终pH>7，不会小于7，B 选项图像错误。 在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量不变，C 选项图像正确。 向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出，溶液质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，溶液质量为水的质量，不再变化，溶液中氢元素的质量分数=，故溶液中氢元素的质量分数先增大后不变，D 选项图像错误。故选C. 7．钠离子电池与锂离子电池工作原理相似。锂元素在周期表中的信息与锂、钠原子的结构示意图如图所示。下列有关锂、钠元素的说法中，错误的是 A．锂的原子序数为3，图中x=1 B．锂的相对原子质量为6.941 C．锂和钠两元素的化学性质具有相似性 D．锂和钠在元素周期表中处于同一周期 【答案】D 【解析】A、元素信息示意图左上角的数字代表原子序数，根据锂的元素信息示意图，其原子序数为3。原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字代表质子数，根据锂的原子结构示意图，，解得x=1，A正确； B、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据锂的元素信息示意图，锂的相对原子质量为6.941，B正确； C、原子的最外层电子数相等，对应元素的化学性质相似。根据A选项的分析，x=1，结合图示，锂、钠原子的最外层电子数都是1，所以锂和钠两元素的化学性质具有相似性，C正确； D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据图示，锂原子核外电子层数为2，钠原子核外电子层数为3，二者核外电子层数不同，所以锂和钠在元素周期表中处于不同周期，D错误。故选：D。 8.将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ） A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 【答案】B 【分析】金属活动性顺序：锌>铁>银，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应。 【解析】A、若滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，该选项说法不正确； B、若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，该选项说法正确； C、由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤液中加入锌片，一定有固体析出，则不能说明滤液中是否含有硝酸银，该选项说法不正确； D、由于，反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉质量大，该选项说法不正确。故选B。 9.为确定某溶液中含有以下离子中的几种，进行了以下实验： ①取部分溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，刚开始无明显现象，后有白色沉淀产生； ②取①中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。 分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（　　） A. 一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、 B. 一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl﹣、 C. 一定含有H+、Ba2+、，一定不含有Cl﹣ D. 一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，一定不含有﹣ 【答案】B 【解析】某溶液中含有以下离子中的几种，①取部分溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，刚开始无明显现象，后有白色沉淀产生，说明氢离子与氢氧根先反应生成水，然后氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，因此溶液中含有H+、Mg 2+；由于存在镁离子，所以溶液中不存在碳酸根离子；②取①中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象，没有钡离子；综上所述，溶液中一定存在H+、Mg 2+；氯离子和硝酸根离子至少存在一个，而钡离子、碳酸根离子一定没有。故选B. 10.某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是 A．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡 B．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应 C．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾 D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g 【答案】C 【解析】A、由分析可知，反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，不可能有硫酸钡，错误； B、加入氢氧化钡溶液至过量，发生的反应有氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，共发生了两个化学反应，错误； C、由分析可知，该溶液一定含有盐酸、氯化铜，一定没有硫酸，可能含有硝酸钾，正确； D、到达 b 点时产生的沉淀质量为9.8g，设与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为x， Ba(OH)2 + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + BaCl2 171 98 x 19.6g 171/98 = x/19.6g x = 34.2g 与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为34.2g，但还有与盐酸反应的氢氧化钡，所以到达 b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量必然大于34.2g，错误。故选C. 二、填空与简答：共17分。 11(3分)写出下列化学符号： （1）4个碳原子： 。 （2）3个铁离子： 。 （3）氯酸钾中氯元素的化合价： 。 【答案】（1）4C（2）3Fe3+（3） 【解析】（1）原子的个数用数字标在元素符号前，4个碳原子写作4C； （2）1个铁离子带三个单位的正电荷，铁离子是Fe³⁺，3个铁离子需在符号前加数字3，即3Fe³⁺。 （3）氯酸钾（KClO₃）中，K为+1，O为-2，设Cl的化合价为x，根据化合价代数和为0，+1+x+3×(−2)=0⟹x=+5，故Cl的化合价为+5，标在Cl符号正上方，表示为。 12（3分）我国自主设计的“人造太阳”首次成功放电。 (1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变,氘、氚是核聚变的热核材料。 ①上表中,x=　　    。 ②储存氘气的钢瓶禁止靠近明火,据此推测氘气具有的化学性质是　　　　　    。 (2)下列示意图能正确表示氚原子结构的是　　(填字母)。 【答案】(1)①1　②可燃性　(2)A 【解析】(1)①在原子中,质子数=核外电子数,所以x=1。(2)氚原子结构中质子数为1,中子数为2,核外电子数为1,A符合题意。 13（3分）．下图是探究硝酸钾或氯化钠溶解度的实验，请结合溶解度曲线回答下列问题： (1)该固体物质是 (填“硝酸钾”或“氯化钠”)。 (2)烧杯①中溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。 (3)保持烧杯②中溶液的溶质质量分数不变，若将其变为饱和溶液，应采取的措施是 。 【答案】(1)硝酸钾(2)(3)降低温度 【解析】（1）10g水中加入6g固体，50℃固体全部溶解，说明该温度下，固体的溶解度大于60g，故该固体为硝酸钾。 （2）烧杯①中固体没有完全溶解，为20℃时硝酸钾的饱和溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为31.6g，故烧杯①中溶液的溶质质量分数为； （3）根据分析，烧杯②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液，要保持烧杯②中溶液的溶质质量分数不变，溶质、溶剂质量均不能改变，故将其变为饱和溶液，应采取的措施是降低温度； 14（5分）．保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用。校园科技节活动中，化学兴趣小组同学设计了从废旧电子产品回收铜和银的流程如图：(注：不考虑固体物质表面残留其他液体) (1)在预处理粗产品时，会将其粉碎处理的目的是 。 (2)步骤I、II、III均用到过滤操作，其中过滤中玻璃棒的作用是 。 (3)步骤I发生反应的化学方程式是 (任写一个)。 (4)步骤II中发生化学反应的基本类型是 。 (5)兴趣小组为增添科技节活动的创新氛围，特取少量溶液乙与溶液丙混合于烧杯中，向其中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，滤液是无色，则滤渣中一定有 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。(2)引流 (3)/ (4)置换反应。(5)铜、铁 【解析】（1）在预处理粗产品时，会将其粉碎处理的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）过滤中玻璃棒的作用是引流； （3）由流程图可知，废旧电子产品预处理后得到粗产品镁、铝，还含有铜、银，步骤I向粗产品中加入足量稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，化学方程式为、； （4）由第（3）小问分析可知，步骤I向粗产品中加入足量稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的固体中含有铜、银，步骤II向固体中加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； （5）由第（4）小问分析可知，步骤II向固体中加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则充分反应后过滤得到的溶液乙中含有硝酸铜；步骤III向溶液乙中加入适量Fe粉，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则充分反应后过滤得到的溶液丙中含有硝酸亚铁；综上可知，溶液乙为硝酸铜溶液，溶液丙为硝酸亚铁溶液；取少量硝酸铜溶液和硝酸亚铁溶液混合于烧杯中，向其中加入一定量的Zn粉，根据金属活动性锌>铁>铜，锌先与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，硝酸铜完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，充分反应后过滤，滤液是无色，说明硝酸铜、硝酸亚铁完全反应，由于不确定Zn粉是否过量，则滤渣中一定含铜、铁，可能含锌。 15（3分）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NH4HCO3、NaOH中的几种，为探究其组成，进行如下实验： ①取适量的固体微热，无刺激性气味；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； ②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体； ③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。 综合上述实验，分析判断： (1)实验①所得的无色滤液中含有的阴离子是　　　　； (2)原混合物中一定不含有的物质是　　　　，该混合物的组成可能存在　　　　种组合情况。 【答案】(1)OH-、Cl-　(2)硫酸钠、碳酸氢铵　三/3 【解析】（1）由分析可知，实验①所得的无色滤液中一定含氯化钡、氢氧化钠，氯化钡能与碳酸钠反应不能共存，故滤液中一定不含碳酸钠，故无色滤液中含有的阴离子是：OH-、Cl-； （2）由分析可知，原混合物中一定不含硫酸钠、碳酸氢铵； 由分析可知，原混合物中一定含氯化钡、氢氧化钠，一定不含硫酸钠、碳酸氢铵，一定含碳酸钙和碳酸钠至少一种，故该混合物的组成可能是氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠；氯化钡、氢氧化钠、碳酸钙；氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙，故可能存在三种情况。 三、实验与探究：共11分。 16（6分）.实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 (1)装置A中仪器a的名称是　　　　。 (2)实验室用过氧化氢溶液制取，用大理石和稀盐酸制取。二者都可以选用的发生装置是　　　　（填装置序号，下同），用排空气法收集两种气体都可以选用的收集装置是　　　　。 (3)实验室用过氧化氢溶液和制取，反应的化学方程式是　　　　　　  ，用装置C收集生成的纯度偏低，原因可能是　　　　（填序号）。 ①制取装置气密性不好 ②收集前，集气瓶中未注满水 ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水 (4)向盛有80℃热水的装置F的试管中放入白磷，然后将通入试管中与白磷接触，白磷燃烧（白磷着火点为40℃）。水能灭火，但试管中的白磷却在水中燃烧，请从可燃物燃烧的条件分析，原因是　　　　　　 。 【答案】(1)铁架台(2)B　D(3)　②(4)白磷是可燃物，温度达到着火点，且与氧气接触 【解析】（1）装置A中仪器a是铁架台。 （2）过氧化氢溶液制取O2、大理石和稀盐酸制取CO2，都是固液不加热型，发生装置选B。O2密度比空气略大，CO2密度比空气大，排空气法收集都可选D。 （3）过氧化氢在MnO2催化下分解产生水和氧气，化学方程式为； 用C（排水法）收集O2纯度偏低： ①制取装置气密性不好，会导致收集不到氧气或收集的氧气少，不是纯度低的原因； ②收集前，集气瓶中未注满水，集气瓶中含有空气，会导致收集的氧气不纯，使纯度偏低； ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水，不影响氧气纯度，只是收集的氧气量少。 （4）白磷是可燃物，80∘C热水使白磷温度达到着火点（40∘C ），通入O2后与氧气接触，满足燃烧三条件，所以燃烧；原因是白磷是可燃物，温度达到着火点，且与氧气接触。 17（5分）.化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 （1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是　　　　　　　　反应的化学方程式为 。 。 (2)实验探究： ［提出问题］该瓶溶液中含有哪些溶质？ ［猜想与假设］猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Na2CO3 猜想三：Na2CO3 .［查阅资料］Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 ［实验一］A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想　　　　  (选填“一”“二”或“三”)不成立。 ［实验二］B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 两位同学中，结论正确的是　　　　(选填“B”或“C”)同学。 ［反思与评价］ (3)同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。 A．向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B．向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液 C．向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2 D．向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液 【答案】(1)与空气中的二氧化碳反应 ，化学方程式为 (2) 一　 C (3)BCD 【解析】（1）空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （2）.A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，观察到有无色气泡产生，溶液中含有碳酸钠，由此可知猜想一不成立。 B同学：滴入无色酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，但Na2CO3溶液本身也呈碱性，因此无法区分是NaOH还是Na2CO3导致的碱性，不能得出结论； C同学：①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3；②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液，滤液不变红，溶液不显碱性，不含氢氧化钠，猜想三成立，结论正确的是C同学。 （3）向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠，故A不符合题意； 向溶液中加入适量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，若生成白色沉淀，则含有碳酸钠，过滤后，滤液中滴入CuSO4溶液，若生成蓝色沉淀说明含NaOH，故B符合题意； 加入过量CaCl2溶液检验并除去碳酸钠后，通入CO2，若滤液变浑浊说明含NaOH，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C符合题意； 向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，继续加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀说明有碳酸钠，若溶液褪色，则不含氢氧化钠，若溶液不褪色，则含氢氧化钠，故D符合题意。其中可行的有BCD。 四，分析与计算：共6分。 18（2分）济宁梁山黄河滩区的西瓜以瓤沙味甜、汁水充沛闻名。西瓜中含有蔗糖、葡萄 (化学式为C6H12O6)、瓜氨酸、维生素C(化学式为C6H8O6)等营养成分。请回答： (1)葡萄糖中碳元素与氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)维生素C中质量分数最大的元素为 (填元素符号)。 【答案】(1)6∶1 (2)O 【解析】（1）葡萄糖(化学式为C6H12O6)中碳元素与氢元素的质量比为（12×6）：（1×12）=6：1。 元素质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，元素质量分数越大，由于维生素C(化学式为C6H8O6)中碳、氢、氧元素质量比为（12×6）:（1×8）:（16×6）=9:1:12，氧元素质量比最大，则氧元素质量分数最大。 19（4分）．实验是科学探究的重要手段，某兴趣小组借助数字化实验装置图1探究“氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应”，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液A是 ，a点所示的溶液中的溶质有 (填化学式)。 (2)恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液10 g。根据图示计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。 【答案】(1) 氢氧化钠溶液 NaOH、NaCl (2)3.65% 解：由图2可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为20 g，设恰好完全反应时所用稀盐酸的溶质质量为x。 稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 【解析】（1）由图2可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，则该反应是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故溶液A是氢氧化钠溶液；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠未完全反应，故图中a点溶液中的溶质是未反应完的氢氧化钠和生成的氯化钠；故填：氢氧化钠溶液；NaOH、NaCl。 （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省济宁市2025-2026学年九年级化学上学期期末自编模拟卷（8）（原卷版，鲁教版1-9单元） 可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 ,O:16 ,Na:23 ,Cl:35.5 。 一选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，共16分。 1.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂 B．浓硫酸有腐蚀性，实验室可用作干燥剂 C．活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味 D．二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨 2. 下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是 选项 俗称 化学式 类别 常见用途 A 消石灰 Ca(OH)2 碱 用作建筑材料 B 石灰石 CaO 氧化物 用作食品干燥剂 C 小苏打 NaHCO3 酸 用于焙制糕点 D 纯碱 Na2CO3 碱 用于玻璃、洗涤剂的生产 3.下列化学方程式与事实相符、书写无误且基本反应类型判断也正确的是 A．在纯氧中点燃铁丝：；化合反应 B．实验室制取氧气的一种方法：；分解反应 C．向食盐水中滴加硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；复分解反应 D．服用含氢氧化铝的药物中和胃酸：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；中和反应 4．推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A．活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 B．碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液 C．置换反应一定生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D．燃烧一定放出热量，所以能放出热量的变化一定是燃烧 5.航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：4KO2+4CO2+2H2O=4X+3O2。下列说法不正确的是 A．X的化学式为KHCO3 B．4CO2表示4个二氧化碳分子 C．该反应中氧元素的化合价不变 D．该反应还能为宇航员提供氧气 6.下列图像能正确表示对应关系的是（　　） A. 图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B. 图B：向氢氧化钠溶液中加水 C. 图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气 D. 图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 7．钠离子电池与锂离子电池工作原理相似。锂元素在周期表中的信息与锂、钠原子的结构示意图如图所示。下列有关锂、钠元素的说法中，错误的是 A．锂的原子序数为3，图中x=1 B．锂的相对原子质量为6.941 C．锂和钠两元素的化学性质具有相似性 D．锂和钠在元素周期表中处于同一周期 8.将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ） A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 9.为确定某溶液中含有以下离子中的几种，进行了以下实验： ①取部分溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，刚开始无明显现象，后有白色沉淀产生； ②取①中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。 分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（　　） A. 一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、 B. 一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl﹣、 C. 一定含有H+、Ba2+、，一定不含有Cl﹣ D. 一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，一定不含有﹣ 10.某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是 A．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡 B．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应 C．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾 D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g 二、填空与简答：共17分。 11(3分)写出下列化学符号： （1）4个碳原子： 。 （2）3个铁离子： 。 （3）氯酸钾中氯元素的化合价： 。 12（3分）我国自主设计的“人造太阳”首次成功放电。 (1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变,氘、氚是核聚变的热核材料。 ①上表中,x=　　    。 ②储存氘气的钢瓶禁止靠近明火,据此推测氘气具有的化学性质是　　　　　    。 (2)下列示意图能正确表示氚原子结构的是　　(填字母)。 13（3分）．下图是探究硝酸钾或氯化钠溶解度的实验，请结合溶解度曲线回答下列问题： (1)该固体物质是 (填“硝酸钾”或“氯化钠”)。 (2)烧杯①中溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。 (3)保持烧杯②中溶液的溶质质量分数不变，若将其变为饱和溶液，应采取的措施是 。 14（5分）．保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用。校园科技节活动中，化学兴趣小组同学设计了从废旧电子产品回收铜和银的流程如图：(注：不考虑固体物质表面残留其他液体) (1)在预处理粗产品时，会将其粉碎处理的目的是 。 (2)步骤I、II、III均用到过滤操作，其中过滤中玻璃棒的作用是 。 (3)步骤I发生反应的化学方程式是 (任写一个)。 (4)步骤II中发生化学反应的基本类型是 。 (5)兴趣小组为增添科技节活动的创新氛围，特取少量溶液乙与溶液丙混合于烧杯中，向其中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，滤液是无色，则滤渣中一定有 。 15（3分）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NH4HCO3、NaOH中的几种，为探究其组成，进行如下实验： ①取适量的固体微热，无刺激性气味；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； ②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体； ③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。 综合上述实验，分析判断： (1)实验①所得的无色滤液中含有的阴离子是　　　　； (2)原混合物中一定不含有的物质是　　　　，该混合物的组成可能存在　　　　种组合情况。 三、实验与探究：共11分。 16（6分）.实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 (1)装置A中仪器a的名称是　　　　。 (2)实验室用过氧化氢溶液制取，用大理石和稀盐酸制取。二者都可以选用的发生装置是　　　　（填装置序号，下同），用排空气法收集两种气体都可以选用的收集装置是　　　　。 (3)实验室用过氧化氢溶液和制取，反应的化学方程式是　　　　　　  ，用装置C收集生成的纯度偏低，原因可能是　　　　（填序号）。 ①制取装置气密性不好 ②收集前，集气瓶中未注满水 ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水 (4)向盛有80℃热水的装置F的试管中放入白磷，然后将通入试管中与白磷接触，白磷燃烧（白磷着火点为40℃）。水能灭火，但试管中的白磷却在水中燃烧，请从可燃物燃烧的条件分析，原因是　　　　　　 。 17（5分）.化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 （1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是　　　　　　　　反应的化学方程式为 。 。 (2)实验探究： ［提出问题］该瓶溶液中含有哪些溶质？ ［猜想与假设］猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Na2CO3 猜想三：Na2CO3 .［查阅资料］Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 ［实验一］A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想　　　　  (选填“一”“二”或“三”)不成立。 ［实验二］B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 两位同学中，结论正确的是　　　　(选填“B”或“C”)同学。 ［反思与评价］ (3)同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。 A．向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B．向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液 C．向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2 D．向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液 四，分析与计算：共6分。 18（2分）济宁梁山黄河滩区的西瓜以瓤沙味甜、汁水充沛闻名。西瓜中含有蔗糖、葡萄 (化学式为C6H12O6)、瓜氨酸、维生素C(化学式为C6H8O6)等营养成分。请回答： (1)葡萄糖中碳元素与氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)维生素C中质量分数最大的元素为 (填元素符号)。 19（4分）．实验是科学探究的重要手段，某兴趣小组借助数字化实验装置图1探究“氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应”，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液A是 ，a点所示的溶液中的溶质有 (填化学式)。 (2)恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液10 g。根据图示计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省济宁市2025-2026学年九年级化学上学期期末自编模拟卷（8）（答案及评分标准，鲁教版1-9单元） 一选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，共16分。 1. C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.C 7.D 8.B 9.B 10.C 二、填空与简答：共17分。 11(每空1分，共3分)【答案】（1）4C（2）3Fe3+（3） 12（每空1分，共3分）【答案】(1)①1　②可燃性　(2)A 13（每空1分，共3分）【答案】(1)硝酸钾(2)(3)降低温度 14（每空1分，共5分）【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。(2)引流(3)/ (4)置换反应。(5)铜、铁 15（每空1分，共3分）【答案】(1)OH-、Cl-　(2)硫酸钠、碳酸氢铵　三/3 3、 实验与探究：共11分。 16（每空1分，共6分）【答案】(1)铁架台(2)B　D(3)　②(4)白磷是可燃物，温度达到着火点，且与氧气接触 17（每空1分，共5分）【答案】(1)与空气中的二氧化碳反应 ，化学方程式为 (2) 一　 C (3)BCD 四，分析与计算：共6分。 18（每空1分，共2分）【答案】(1)6∶1 (2)O 19（第一小题2分，第二小题2分，共4分）【答案】(1) 氢氧化钠溶液 NaOH、NaCl (2)3.65% 解：由图2可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为20 g，设恰好完全反应时所用稀盐酸的溶质质量为x。 稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 学科网（北京）股份有限公司 $