主题三 学生实验一 溶液的配制和稀释 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

主题三 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 学生实验一 溶液的配制和稀释 同步作业 一、基础题（共70分） （一）选择题（每题3分，共33分） 1. 实验室配制一定质量分数的NaCl溶液，不需要用到的仪器是（ ） A. 托盘天平 B. 容量瓶 C. 玻璃棒 D. 烧杯 2. 医药中配制5%葡萄糖溶液时，“5%”指的是（ ） A. 葡萄糖的质量分数 B. 葡萄糖的体积分数 C. 葡萄糖的物质的量浓度 D. 葡萄糖的质量浓度 3. 配制100mL 0.1mol/L NaOH溶液时，定容的操作是（ ） A. 向容量瓶中加水至液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切 B. 向容量瓶中直接加水至凹液面与刻度线相切 C. 向容量瓶中加水至液面超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余液体 D. 向容量瓶中加水至液面接近刻度线5cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切 4. 溶液稀释的核心依据是（ ） A. 稀释前后溶液的质量不变 B. 稀释前后溶质的质量（或物质的量）不变 C. 稀释前后溶剂的质量不变 D. 稀释前后溶液的体积不变 5. 用托盘天平称量5.0g NaCl固体时，若砝码与药品放反（1g以下用游码），实际称量的NaCl质量为（ ） A. 5.0g B. 5.2g C. 4.8g D. 4.0g 6. 配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会导致浓度偏高的是（ ） A. 定容时俯视容量瓶刻度线 B. 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时仰视容量瓶刻度线 D. 容量瓶未干燥就直接使用 7. 医药中常用的75%消毒酒精（体积分数），配制时需用酒精和水的体积比约为（ ） A. 3:1 B. 4:1 C. 1:3 D. 1:4 8. 配制100g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量和水的体积分别是（ ） A. 0.9g，99.1mL B. 9g，91mL C. 0.45g，99.55mL D. 4.5g，95.5mL 9. 稀释浓硫酸时，正确的操作是（ ） A. 将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 B. 将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌 C. 将浓硫酸快速倒入水中，无需搅拌 D. 浓硫酸和水同时倒入烧杯中，搅拌均匀 10. 下列关于容量瓶的使用，说法错误的是（ ） A. 容量瓶上标有刻度线、温度和容积 B. 容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液 C. 容量瓶可以加热或溶解固体 D. 容量瓶使用前需检查是否漏水 11. 配制好的溶液转移到试剂瓶中后，应立即（ ） A. 振荡试剂瓶 B. 贴上标签（注明溶液名称、浓度、配制日期） C. 放入冰箱冷藏 D. 稀释一倍 （二）填空题（每空2分，共28分） 1. 溶液配制的基本步骤包括：______、______、______、______、定容、摇匀、装瓶贴签。 2. 配制一定质量分数的溶液时，需用到的核心仪器有______、______、______、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时，除上述仪器外，还需用到______、______。 3. 溶液稀释时，常用的计算公式为：ω₁m₁=ω₂m₂（质量分数）或______（物质的量浓度），其中“稀释前后溶质不变”是计算的关键依据。 4. 医药中配制生理盐水（0.9% NaCl溶液）时，溶质是______，溶剂是______；若配制500mL该溶液（密度约1g/cm³），需称量NaCl______g，量取蒸馏水______mL。 5. 定容操作中，胶头滴管的作用是______；摇匀后若发现液面低于刻度线，（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线，因为______。 6. 称量易潮解的固体药品（如NaOH）时，应将药品放在______中称量，避免药品吸收水分导致称量误差。 （三）判断题（每题1分，共9分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 配制溶液时，若烧杯内壁有残留溶质，会导致溶液浓度偏低。（ ） 2. 容量瓶未干燥就直接配制溶液，会影响溶液的浓度。（ ） 3. 稀释溶液时，加入的稀释剂只能是蒸馏水。（ ） 4. 用pH试纸测定配制好的溶液pH时，试纸需先用蒸馏水润湿。（ ） 5. 配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液前需将溶液冷却至室温。（ ） 6. 称量固体药品时，托盘天平的左盘放药品，右盘放砝码。（ ） 7. 配制好的葡萄糖溶液，若密封不严，水分挥发会导致浓度偏高。（ ） 8. 定容时，视线应与容量瓶刻度线保持水平，否则会产生误差。（ ） 9. 医药中使用的溶液，浓度误差过大可能导致药效降低或引发不良反应。（ ） 二、提升题（共30分） （一）简答题（10分） 1. 简述配制100mL 0.1mol/L NaCl溶液的完整步骤及注意事项（结合医药实验的严谨性要求）。 2. 分析配制溶液时，“转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒”“定容时俯视刻度线”“称量时NaCl固体不纯”三种操作分别会导致溶液浓度偏高、偏低还是无影响，并说明原因。 （二）计算题（10分） 1. 医药实验室需配制500mL 5%的葡萄糖溶液（C₆H₁₂O₆，密度约1.03g/cm³），计算所需葡萄糖的质量和蒸馏水的体积。 2. 现有一瓶20%的消毒酒精（体积分数，密度0.95g/cm³），需稀释为75%的消毒酒精（密度0.87g/cm³）100mL，计算需要20%酒精的体积和加入蒸馏水的体积（保留一位小数）。 （三）实验设计题（10分） 某医药专业学生需配制“模拟人体体液的缓冲溶液”：100mL 0.05mol/L NaHCO₃溶液（需用NaHCO₃固体配制），然后将其稀释为0.02mol/L的稀释液。请完成以下实验设计： 1. 实验原理； 2. 所需仪器； 3. 配制0.05mol/L NaHCO₃溶液的步骤； 4. 稀释为0.02mol/L溶液的步骤； 5. 误差分析：若稀释时仰视量筒读取蒸馏水体积，会导致稀释后溶液浓度偏高还是偏低？为什么？ 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. B 2. A 3. A 4. B 5. C 6. A 7. A 8. A 9. B 10. C 11. B （二）填空题 1. 计算；称量（或量取）；溶解（或稀释）；转移（或移液） 2. 托盘天平；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管 3. c₁V₁=c₂V₂ 4. NaCl（氯化钠）；H₂O（水）；4.5；495.5 5. 精确调整溶液体积至刻度线；不需要；摇匀后少量溶液沾附在瓶壁，属于正常现象，加水会导致浓度偏低 6. 小烧杯（或称量瓶） （三）判断题 1. √ 2. × 3. × 4. × 5. √ 6. √ 7. √ 8. √ 9. √ 二、提升题 （一）简答题 1. 步骤： ① 计算：n(NaCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m(NaCl)=0.01mol×58.5g/mol≈0.59g； ② 称量：用托盘天平（精确到0.1g）称量0.59g NaCl固体，放入干燥小烧杯中； ③ 溶解：向烧杯中加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至NaCl完全溶解，冷却至室温； ④ 转移：将冷却后的溶液用玻璃棒引流，转移至100mL容量瓶中； ⑤ 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移至容量瓶中； ⑥ 定容：向容量瓶中加水至液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切； ⑦ 摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀； ⑧ 装瓶贴签：将溶液转移至洁净试剂瓶中，贴上标签（注明“0.1mol/L NaCl溶液”“100mL”“配制日期”“配制人”）。 注意事项： ① 容量瓶使用前需检查漏水； ② 溶解后需冷却至室温再转移，避免容量瓶受热变形； ③ 转移时需用玻璃棒引流，防止溶液溅出； ④ 洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液必须全部转移，避免溶质损失； ⑤ 定容时视线与刻度线水平，避免误差； ⑥ 医药实验中，所有仪器需提前洗涤干净，避免杂质污染溶液。 2. 误差分析： ① 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒：浓度偏低，原因是烧杯和玻璃棒上残留溶质，导致转移到容量瓶中的溶质质量减少； ② 定容时俯视刻度线：浓度偏高，原因是俯视时实际加水量少于读数显示的水量，溶液体积偏小，根据c=n/V，浓度偏高； ③ 称量时NaCl固体不纯：浓度偏低，原因是不纯的NaCl中含有杂质，实际溶质质量小于称量值，导致n偏小，浓度偏低。 （二）计算题 1. 葡萄糖溶液配制计算： 溶液质量=500mL×1.03g/cm³=515g； 葡萄糖质量=515g×5%=25.75g≈25.8g； 蒸馏水质量=515g-25.75g=489.25g； 蒸馏水体积=489.25g÷1g/cm³≈489.3mL。 2. 酒精稀释计算： 稀释后溶质质量=100mL×0.87g/cm³×75%=65.25g； 设需要20%酒精的体积为V，则：V×0.95g/cm³×20%=65.25g； 解得V=65.25g÷(0.95g/cm³×20%)≈343.4mL； 加入蒸馏水质量=100mL×0.87g/cm³ - 343.4mL×0.95g/cm³≈87g - 326.2g（此处修正：原题目“20%稀释为75%”逻辑错误，应为“75%稀释为20%”，修正后计算如下）： 修正后：稀释后溶质质量=100mL×0.87g/cm³×20%=17.4g； 需要75%酒精的体积V=17.4g÷(0.87g/cm³×75%)≈26.7mL； 蒸馏水体积=100mL - 26.7mL=73.3mL（或按质量计算：蒸馏水质量=87g - 26.7mL×0.87g/cm³≈87g - 23.2g=63.8g，体积≈63.8mL，实际实验中按体积稀释，取73.3mL）。 （三）实验设计题 1. 实验原理： ① 固体配制溶液：c=n/V，n=m/M，通过计算称量一定质量的NaHCO₃固体，溶解后定容至100mL，得到0.05mol/L溶液； ② 溶液稀释：c₁V₁=c₂V₂，稀释前后NaHCO₃的物质的量不变，将0.05mol/L溶液稀释为0.02mol/L。 2. 所需仪器： 托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、试剂瓶、标签。 3. 配制0.05mol/L NaHCO₃溶液步骤： ① 计算：n(NaHCO₃)=0.05mol/L×0.1L=0.005mol，m(NaHCO₃)=0.005mol×84g/mol=0.42g； ② 称量：用托盘天平称量0.42g NaHCO₃固体，放入小烧杯中； ③ 溶解：向烧杯中加入约30mL蒸馏水，搅拌至完全溶解，冷却至室温； ④ 转移：用玻璃棒引流，将溶液转移至100mL容量瓶中； ⑤ 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移至容量瓶； ⑥ 定容：加水至刻度线1~2cm处，胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切； ⑦ 摇匀：颠倒容量瓶摇匀。 4. 稀释步骤： ① 计算：设需0.05mol/L溶液的体积为V，0.05mol/L×V=0.02mol/L×V（稀释后体积，设为250mL），解得V=100mL（或按需稀释至指定体积，此处以稀释至250mL为例）； ② 量取：用量筒量取100mL 0.05mol/L NaHCO₃溶液，倒入烧杯中； ③ 稀释：向烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌均匀； ④ 转移：将稀释后的溶液转移至250mL试剂瓶中（若需精确浓度，用容量瓶定容）； ⑤ 贴签：注明“0.02mol/L NaHCO₃溶液”“配制日期”。 5. 误差分析： 浓度偏低；原因：仰视量筒时，读取的蒸馏水体积大于实际加水量，导致稀释后溶液体积偏大，根据c₁V₁=c₂V₂，V₂偏大则c₂偏低。 学科网（北京）股份有限公司 $