精品解析：天津市第一中学2025-2026学年高一上学期期末质量调查化学试卷

天津一中2025-2026-1高一年级 化学学科期末质量调查试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。考生务必将答案涂写在答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 一、单项选择题(共12小题，每题3分，共36分) 1. 中华民族有着悠久的历史文化。下列说法正确的是 A. 青铜是一种混合物，其硬度小于纯铜 B. 传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。鎏金工艺利用了汞的挥发性 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 节日的烟花实质上是Fe、Cu、S等多种元素发生了焰色试验 【答案】B 【解析】 【详解】A． 青铜是铜锡合金，属于混合物，但合金硬度通常高于纯金属，因此青铜硬度大于纯铜。A错误； B． 传统鎏金工艺通过金汞齐（金溶于汞）涂覆器物，加热后汞挥发，金层附着。汞的挥发性是该工艺的关键，B正确； C． 赭石主要成分为氧化铁（Fe2O3），氧化铁可与强酸反应（如生成FeCl3），不耐酸；在碱性环境中较稳定，但“耐酸、碱”表述不准确。C错误； D． 烟花色彩源于金属元素的焰色反应（如钠黄、锶红、钡绿），但硫（S）无焰色，且烟花涉及燃烧反应，非单纯焰色试验。D错误； 故选B。 2. 化学学科是从宏观和微观两个角度认识物质。下列化学用语表述正确的是 A. Se 位于元素周期表中第四周期第VIA族 B. HClO结构式：H—Cl—O C. H2O的分子结构模型： D. 食盐的主要成分是NaCl，用电子式表示其形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Se核外有4个电子层，最外层有6个电子，处于第四周期第ⅥA族，A正确； B．HClO中心原子为氧，其结构式为：H－O－Cl，B错误； C．水分子的球棍模型为V形，不是直线型，水分子中氧原子半径大于氢原子半径，其结构模型为，C错误； D．NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为，D错误； 故答案选A。 3. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，0.01mol/L的HCl溶液中含H⁺的数目为0.01NA B. 0.1L 12mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA C. 28g铁粉和足量S完全反应，转移电子的数目为NA D. 3.9g Na2O2中含有的共用电子对数为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．该选项未指明溶液体积，无法计算H+的具体数目。HCl虽完全电离，但粒子数目取决于物质的量，而物质的量=浓度×体积，缺少体积信息，故无法确定，A错误； B．0.1 L 12 mol/L浓盐酸含1.2 mol HCl，理论可生成0.3 mol Cl2（0.3NA），但浓盐酸反应过程中浓度降低，实际反应不完全，生成Cl2少于0.3 mol，故数目小于0.3NA，B错误； C．反应中，28 g铁粉（0.5 mol）与足量S反应，铁由0价升至+2价，转移电子数为0.5 mol × 2 = 1.0 mol，即NA个电子，C正确； D．Na2O2（过氧化钠）中，离子含一个O-O共价键（一个共用电子对），3.9 g Na2O2（0.05 mol）含共用电子对数为0.05 mol × 1 = 0.05 mol，即0.05NA，D错误； 故选C。 4. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 原子半径： B. 碱性： C. 热稳定性： D. 酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na和Mg位于同一周期，原子序数Na < Mg。根据元素周期律，同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径Na>Mg，能用元素周期律解释，A不符合题意； B． K和Na位于同一主族，原子序数K > Na。由元素周期律可知，同一主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。因为K的金属性强于Na，所以碱性，能用元素周期律解释，B不符合题意； C．N和P位于同一主族，原子序数P > N。按照元素周期律，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强。由于N的非金属性强于P，所以热稳定性，能用元素周期律解释，C不符合题意； D．和H2S是无氧酸，元素周期律可以比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，无氧酸的酸性强弱不能直接用元素周期律解释，D符合题意； 综上，答案是D。 5. 下列各组离子能大量共存的是 A. 饱和氯水中：Na⁺、、Cl-、 B. 在0.1mol/L 硝酸银溶液中：K⁺、Na⁺、I-、 C. 能与 Al反应产生H2的溶液：、Na⁺、Cl-、Mg²⁺ D. 滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：、Na⁺、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和氯水中含H+、Cl-、Cl2、HClO、ClO-等，均不与Na⁺、NO、Cl⁻、SO发生氧化还原反应或沉淀反应，能大量共存，A正确； B．硝酸银溶液中含Ag⁺，Ag⁺与I⁻会形成AgI沉淀，Ag+与会生成微溶于水的Ag2SO4，不能大量共存；B错误。 C．能与Al反应产生H2的溶液可能为酸溶液也能为强碱溶液，若为酸溶液，NO在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不能生成氢气；若为强碱溶液，Mg²⁺与OH-生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．滴加石蕊显红色的溶液为酸性环境，SO与H⁺反应，不能大量共存，D错误； 故选：A。 6. 利用下列仪器或实验装置不能够达到实验目的的是 A. 验证氧化性顺序为：Cl2>Fe3+>I2 B. 吸收氯化氢气体 C. 验证氯气与水反应后的产物具有漂白性 D. 测定一定质量的镁铝合金中铝的质量分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，FeCl3溶液滴入淀粉KI中，溶液变蓝，说明发生了反应 2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ + I2，则氧化性Fe3+＞I2，新制氯水滴入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红，说明发生了反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，则氧化性Cl2＞Fe3+，综上氧化性顺序为Cl2＞Fe3+＞I2，A不符题意； B．氯化氢极易溶于水，不能插入液面下，B符合题意； C．干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，但能使湿润的红布条褪色，说明氯气与水反应后的产物具有漂白性，能实现实验目的，C不符题意； D．Al与NaOH反应生成氢气，Mg不能，量气筒量氢气体积可测定镁铝合金中铝的质量分数，D不符题意； 故答案选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3溶液中通入少量： B. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C 氧化亚铁溶于稀硝酸： D. 铁氰化钾溶液滴入FeCl2溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸和碳酸氢钠反应释放二氧化碳，次氯酸不与碳酸氢钠溶液反应，则NaHCO3溶液中通入少量后，产生、HClO和氯化钠：，A错误； B．该反应是FeCl3刻蚀铜的标准氧化还原反应，原子和电荷均平衡，B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，正确的离子方程式为，C错误； D．题干中铁氰化钾的阴离子化学式错误，铁氰化钾（）与反应生成滕氏蓝沉淀，实际化学组成为，故离子方程式书应为：，D错误； 故答案为B。 8. 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一个反应的是 A. Mg、AlCl3、Na[Al(OH)4] B. Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 C. NaClO、Na2SO3、BaCl2 D. KNO3、NaCl、CH3COONa 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg与盐酸反应生成氢气和氯化镁，Na[Al(OH)4]与盐酸反应生成氯化铝、氯化钠、水，发生两个反应，故不选A； B．NH4HCO3与盐酸反应生成二氧化碳，Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe3+和NO，同时Ba2+与可能形成BaSO4沉淀，发生多个反应，故不选B； C．NaClO与盐酸反应生成氯气，Na2SO3与盐酸反应生成二氧化硫，Na2SO3被氧化为Na2SO4，BaCl2与Na2SO4会生成沉淀，发生多个反应，故不选C； D．只有CH3COONa与盐酸反应生成醋酸，KNO3和NaCl不反应，只发生一个反应，故选D； 选D。 9. 硫及其化合物的部分转化关系如图，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为：8SO2 + 16H2S = 16H2O + 3S8↓ B. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2 C. SO2和Cl2做漂白实验，均可使品红溶液永久褪色 D. 32g S8分子中含S—S键的数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①即SO2和H2S反应生成S8和H2O，该反应的化学方程式为：，A正确； B．反应②为，其中氧化产物为和还原产物为S2-，则二者物质的量之比为1：2，B正确； C．二氧化硫的漂白是暂时性的，加热后颜色可恢复，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，其漂白作用是永久的，C错误； D．已知一个S8分子中含有8个S—S键，则32g S8分子中含S—S键的数目为×8×NA=NA，D正确； 故选C。 10. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确； B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误； C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误； D．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误； 故选A。 11. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 和都作为水处理剂，其作用原理完全一致 D. 向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不变紫红色，无法判断溶液中是否含 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁，不能实现上述转化①，A错误； B．氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成黑色固体四氧化三铁，B错误； C．高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，可用于消毒，还原产物铁离子水解转化为氢氧化铁胶体，可以吸附悬浮物，具有强氧化性，可作为水处理剂，二者的作用原理不完全一致，C错误； D．由于溶液中的氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此无法判断溶液中是否含，D正确； 答案选D。 12. 一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，三聚体中Y、Z均达到最外层8电子稳定结构，下列说法正确的是 A. Z位于周期表的第IA族 B. X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y C. 最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，结合图示可知，Y形成3个共价键，X形成5个共价键，则X为P元素，Y为N元素；X、Z电子层数相同，结合图示可知，Z形成1个共价键且满足8电子稳定结构，则Z为Cl元素； 【详解】A．Cl位于周期表中的第VIIA族，A错误； B．氨气分子间存在氢键，导致其沸点较高，则简单氢化物的沸点：PH3＜NH3，B错误； C．非金属性：Cl＞N＞P，则最高价含氧酸的酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4，C错误； D．N、P、Cl元素都有多种正化合价，均能形成多种氧化物，D正确； 故选D。 二、填空题(共4小题，共64分) 13. 废旧金属的综合利用有利于节约资源、保护环境。现有废弃物(含Al2O3、FeO、CuO)，实验室要回收其中的三种金属，工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）“碱溶”时发生反应的离子方程式为_______。 （2）“操作1”的名称为_______。 （3）“沉铝”时加入适量盐酸，写出产生沉淀反应的离子方程式为_______，该步骤为避免因盐酸控制不当(过量)而导致沉淀溶解，实际操作中可用过量_______(填化学式)气体代替。 （4）灼烧时使用的主要仪器为_______。 （5）“沉铁”时通入空气的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______，证明“沉铁”后的溶液中没有Fe3+的操作为取样，滴加_______溶液，观察到_______现象。 【答案】（1）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （2）过滤 （3） ①. [Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O ②. CO2 （4）坩埚 （5） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②.   ③. KSCN ④. 无明显 【解析】 【分析】向废弃物(含Al2O3、FeO、CuO)中加入NaOH溶液，其中FeO、CuO与NaOH不反应，Al2O3与NaOH反应，过滤得到FeO、CuO和含NaAlO2的溶液；FeO、CuO经硫酸酸溶，发生反应，得到含Fe2+、Cu2+的溶液，加入适量Fe，发生反应析出Cu，得到硫酸亚铁溶液，通入空气并加入NaOH溶液，得到Fe(OH)3,经系列处理得到Fe；向含NaAlO2的溶液中加入适量盐酸得到Al(OH)3，过滤，灼烧，再电解，最终得到Al。据此分析做题； 【小问1详解】 Al2O3、FeO、CuO混合物中，氧化铝属于两性氧化物，可以和强碱反应，反应离子方程式为：Al2O3 + 2OH- + 3H2O === 2[Al(OH)4]-； 【小问2详解】 FeO、CuO不溶于强碱溶液，实现固液分离的方法是过滤； 【小问3详解】 Na[Al(OH)4]中加入少量的强酸，可以得到氢氧化铝的沉淀，反应离子方程式：[Al(OH)4]- + H+ === Al(OH)3↓ + H2O，若加入过量的酸，会将氢氧化铝全部溶解，得到可溶性的铝盐，四羟基合铝酸钠中通入弱酸性气体或者滴加弱酸溶液，都可以产生白色的沉淀氢氧化铝，可以通二氧化碳代替滴加盐酸； 【小问4详解】 “灼烧”操作温度较高，在坩埚中进行； 【小问5详解】 空气中的氧气可以将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为 ，证明“沉铁”后的溶液中没有Fe3+的操作为取样，滴加KSCN溶液，无明显现象，证明不存在铁离子。 14. X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题： （1）M的离子结构示意图为_______；L在元素周期表中的位置为_______。 （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式，下同)，Y和L的简单氢化物的熔点由高到低的顺序是_______，比较与M同主族短周期元素的简单氢化物的沸点，由高到低是_______。 （3）Y的最高价氧化物的电子式为_______。原子序数比Y大2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_______。 （4）Z、W各目的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______。 （5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键， R与X形成化合物甲，1mol甲含18mol 电子，请写出甲的结构式_______。 【答案】（1） ①. ②. 第三周期ⅣA族 （2） ①. HClO4＞H2CO3＞H2SiO3 ②. SiH4＞CH4 ③. HF＞HCl （3） ①. ②. （4）Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- （5） 【解析】 【详解】X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中W是地壳中含量最多的金属元素，可知W为Al元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子序数小于W(铝)，则Y只能处于第二周期，故Y为C元素；其中Z在同周期的主族元素中原子半径最大，可知Z处于IA族，Z的原子序数大于Y(碳)且小于W(铝)，则Z为Na元素；而X、M的单质在常温下呈气态，X的原子序数小于Y(碳)，可知X为H元素，M的原子序数大于W(铝)，可知M为Cl元素；L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，其原子序数大于W(铝)，可知L为Si元素。 (1)M是Cl元素，其离子结构示意图为；L是Si元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族； (2)Y、L、M最高价含氧酸依次为H2CO3、H2SiO3、HClO4，元素非金属性：Cl＞C＞Si，则酸性由弱到强的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，Y和L的简单氢化物依次为CH4、SiH4，SiH4相对分子质量大于CH4，则熔点由高到低的顺序是SiH4＞CH4，M的简单氢化物为HCl，与M同主族短周期元素的简单氢化物为HF，HF分子间存在氢键，则沸点由高到低是HF＞HCl； (3)Y(碳)的最高价氧化物为CO2，其电子式为，原子序数比Y(碳)大2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该氢化物为H2O2，此分解反应的化学方程式是2H2O22H2O + O2↑； (4)Z(钠)、W(铝)各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 Al(OH)3 + OH- === [Al(OH)4]-； (5)R与Y(碳)同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，可知R为N元素，R与X(氢)形成化合物甲，1mol甲含18mol电子，则甲为N2H4，甲的结构式为。 15. 补铁剂中的铁元素通常是 Fe2+，若保存不当，Fe2+会缓慢氧化。当补铁剂中 Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用。某补铁剂的主要成分为硫酸亚铁，每片含Fe2+约60毫克。小组同学利用酸性高锰酸钾进行定量实验检验某瓶该补铁剂中Fe2+的氧化率。 （1）检验原理为(离子反应方程式)：_______。(药品中其他成分不与KMnO4反应) I．配制240mL 0.01mol·L-1 KMnO4溶液 （2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。 （3）下列配制溶液的部分操作中，不合理的是_______(填序号)。 a．溶解 b．转移 c．洗涤 d．定容 （4）定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的KMnO4溶液浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．溶解药品 取10片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100mL 溶液。 Ⅲ．实验测定 取出10.00mL步骤II中所配溶液， 滴加0.01mol·L—1的KMnO4溶液，看到溶液变为浅红色时恰好完全反应，消耗KMnO4溶液的体积为15.00mL。 （5）每片补铁剂中含 Fe2+_______毫克，可判断该瓶补铁剂_______(填“是”或“否”)适宜服用。 【答案】（1）+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O （2）250mL容量瓶 （3）ad （4）偏小 （5） ①. 42 ②. 否 【解析】 【小问1详解】 MnO中Mn的化合价由+7价降为+2价，变化5，Fe2+中Fe由+2价升为+3价，变化1价，根据化合价升降总数相等和质量守恒得：MnO+ 5Fe2+ + 8H+ === Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O； 小问2详解】 配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶； 【小问3详解】 a．容量瓶不能溶解或稀释药品，应该用烧杯溶解KMnO4固体，a错误； b．转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应该在刻度线下，图中操作正确，b正确； c．洗涤液应该转移到容量瓶中，因为洗涤液中含有溶质，c正确； d．定容时应该用胶头滴管滴加蒸馏水，d错误； 故选ad； 【小问4详解】 定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，溶液体积偏大，则该操作会导致配制的KMnO4溶液浓度偏小； 【小问5详解】 10.00 mL步骤Ⅱ所配溶液中n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×0.0100 mol·L-1×0.015L=7.5×10-4 mol，100.00 mL步骤Ⅱ所配溶液中n(Fe2+)=7.5×10-4 mol×10=7.5×10-3 mol，则每片补铁剂中含Fe2+的质量为，该药品中Fe2+的氧化率为×100%=30%，Fe2+的氧化率超过10%，所以该瓶补铁剂不适宜服用，故填否； 16. 磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工原料，实验室用Cl2和SO2催化制备 SO2Cl2并检验Cl2性质的装置如图所示，“→”表示气体流向。 已知：①SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈反应。 ②SO2和Cl2反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______，装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置乙中盛放试剂为_______。 （3）实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是_______(填标号)。 A．Cl2、HClO、HCl　　　B．HCl、HClO、Cl2 C．HCl、Cl2、Cl2　　　　　　　　　D．Cl2、HClO、Cl2 丙装置实验体现了氯气的_______(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （4）冰水浴的作用是_______，戊装置中发生反应的化学方程式为_______，图示装置存在的一处影响产品的缺陷是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）饱和食盐水 （3） ①. B ②. 氧化性和还原性 （4） ①. 吸收反应放出的热量，冷凝收集SO2Cl2 ②. SO2 + Cl2SO2Cl2 ③. 戊与己之间缺少干燥装置 【解析】 【分析】甲装置制备氯气，乙装置中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，丙中氯气通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊先变红后褪色，丁中浓硫酸干燥氯气，戊中Cl2和SO2反应制备 SO2Cl2；己中氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 仪器A的名称为分液漏斗，装置甲中浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 装置乙中盛放试剂为饱和食盐水，其作用为除去氯气中氯化氢； 【小问3详解】 紫色石蕊试液变红，说明呈酸性、有氢离子生成，红色变无色，说明有漂白性物质生成，则是次氯酸引起的，变成浅黄绿色，说明溶解了氯气，导致变色的物质I、II、III分别是HCl、HClO、Cl2，选B；丙装置实验证明氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，体现了氯气的氧化性和还原性； 【小问4详解】 冰水浴的作用是吸收反应放出的热量，冷凝收集SO2Cl2；戊装置中的化学方程式为SO2 + Cl2SO2Cl2；SO2Cl2遇水剧烈反应，戊与己之间缺少干燥装置，防止水蒸气进入戊装置。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津一中2025-2026-1高一年级 化学学科期末质量调查试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。考生务必将答案涂写在答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 一、单项选择题(共12小题，每题3分，共36分) 1. 中华民族有着悠久的历史文化。下列说法正确的是 A. 青铜是一种混合物，其硬度小于纯铜 B. 传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。鎏金工艺利用了汞的挥发性 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 节日的烟花实质上是Fe、Cu、S等多种元素发生了焰色试验 2. 化学学科是从宏观和微观两个角度认识物质。下列化学用语表述正确的是 A. Se 位于元素周期表中第四周期第VIA族 B. HClO结构式：H—Cl—O C. H2O的分子结构模型： D. 食盐的主要成分是NaCl，用电子式表示其形成过程： 3. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，0.01mol/L的HCl溶液中含H⁺的数目为0.01NA B. 0.1L 12mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA C. 28g铁粉和足量S完全反应，转移电子的数目为NA D. 3.9g Na2O2中含有的共用电子对数为0.1NA 4. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 原子半径： B. 碱性： C. 热稳定性： D. 酸性： 5. 下列各组离子能大量共存的是 A. 饱和氯水中：Na⁺、、Cl-、 B. 在0.1mol/L 硝酸银溶液中：K⁺、Na⁺、I-、 C. 能与 Al反应产生H2的溶液：、Na⁺、Cl-、Mg²⁺ D. 滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：、Na⁺、、Cl- 6. 利用下列仪器或实验装置不能够达到实验目的的是 A. 验证氧化性顺序为：Cl2>Fe3+>I2 B. 吸收氯化氢气体 C. 验证氯气与水反应后的产物具有漂白性 D. 测定一定质量的镁铝合金中铝的质量分数 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3溶液中通入少量： B. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 氧化亚铁溶于稀硝酸： D. 铁氰化钾溶液滴入FeCl2溶液中： 8. 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一个反应的是 A. Mg、AlCl3、Na[Al(OH)4] B. Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 C. NaClO、Na2SO3、BaCl2 D. KNO3、NaCl、CH3COONa 9. 硫及其化合物的部分转化关系如图，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为：8SO2 + 16H2S = 16H2O + 3S8↓ B. 反应②氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2 C. SO2和Cl2做漂白实验，均可使品红溶液永久褪色 D. 32g S8分子中含S—S键的数目为NA 10. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 11. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 和都作为水处理剂，其作用原理完全一致 D. 向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不变紫红色，无法判断溶液中是否含 12. 一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，三聚体中Y、Z均达到最外层8电子稳定结构，下列说法正确的是 A. Z位于周期表的第IA族 B. X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y C. 最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 二、填空题(共4小题，共64分) 13. 废旧金属的综合利用有利于节约资源、保护环境。现有废弃物(含Al2O3、FeO、CuO)，实验室要回收其中的三种金属，工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）“碱溶”时发生反应的离子方程式为_______。 （2）“操作1”的名称为_______。 （3）“沉铝”时加入适量盐酸，写出产生沉淀反应的离子方程式为_______，该步骤为避免因盐酸控制不当(过量)而导致沉淀溶解，实际操作中可用过量_______(填化学式)气体代替。 （4）灼烧时使用的主要仪器为_______。 （5）“沉铁”时通入空气的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______，证明“沉铁”后的溶液中没有Fe3+的操作为取样，滴加_______溶液，观察到_______现象。 14. X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题： （1）M的离子结构示意图为_______；L在元素周期表中的位置为_______。 （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式，下同)，Y和L的简单氢化物的熔点由高到低的顺序是_______，比较与M同主族短周期元素的简单氢化物的沸点，由高到低是_______。 （3）Y的最高价氧化物的电子式为_______。原子序数比Y大2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_______。 （4）Z、W各目最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______。 （5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键， R与X形成化合物甲，1mol甲含18mol 电子，请写出甲的结构式_______。 15. 补铁剂中铁元素通常是 Fe2+，若保存不当，Fe2+会缓慢氧化。当补铁剂中 Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用。某补铁剂的主要成分为硫酸亚铁，每片含Fe2+约60毫克。小组同学利用酸性高锰酸钾进行定量实验检验某瓶该补铁剂中Fe2+的氧化率。 （1）检验原理为(离子反应方程式)：_______。(药品中其他成分不与KMnO4反应) I．配制240mL 0.01mol·L-1 KMnO4溶液 （2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。 （3）下列配制溶液的部分操作中，不合理的是_______(填序号)。 a．溶解 b．转移 c．洗涤 d．定容 （4）定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制KMnO4溶液浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．溶解药品 取10片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100mL 溶液。 Ⅲ．实验测定 取出10.00mL步骤II中所配溶液， 滴加0.01mol·L—1的KMnO4溶液，看到溶液变为浅红色时恰好完全反应，消耗KMnO4溶液的体积为15.00mL。 （5）每片补铁剂中含 Fe2+_______毫克，可判断该瓶补铁剂_______(填“是”或“否”)适宜服用。 16. 磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工原料，实验室用Cl2和SO2催化制备 SO2Cl2并检验Cl2性质的装置如图所示，“→”表示气体流向。 已知：①SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈反应。 ②SO2和Cl2反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______，装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置乙中盛放试剂_______。 （3）实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是_______(填标号)。 A．Cl2、HClO、HCl　　　B．HCl、HClO、Cl2 C．HCl、Cl2、Cl2　　　　　　　　　D．Cl2、HClO、Cl2 丙装置实验体现了氯气的_______(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （4）冰水浴的作用是_______，戊装置中发生反应的化学方程式为_______，图示装置存在的一处影响产品的缺陷是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $