3-1 溶液组成的表示方法 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第一节 溶液组成的表示方法 同步作业 一、基础题（共70分） （一）选择题（每题3分，共33分） 1. 下列关于溶液组成的说法，错误的是（ ） A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 溶质可以是固体、液体或气体 C. 溶剂一定是水 D. 溶液中溶质和溶剂的相对含量可以改变 2. 医药中常用的生理盐水（0.9% NaCl溶液），其浓度表示方法是（ ） A. 质量分数 B. 体积分数 C. 物质的量浓度 D. 质量浓度 3. 下列关于质量分数的说法，正确的是（ ） A. 质量分数是溶质质量与溶剂质量的比值 B. 质量分数的单位是g C. 质量分数的计算公式为：ω =（溶质质量/溶液质量）×100% D. 一定温度下，饱和溶液的质量分数一定是最大的 4. 配制500g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量是（ ） A. 0.45g B. 4.5g C. 45g D. 500g 5. 医药中使用的75%消毒酒精，其“75%”指的是（ ） A. 酒精的质量分数 B. 酒精的体积分数 C. 酒精的物质的量浓度 D. 酒精的质量浓度 6. 下列关于物质的量浓度的说法，错误的是（ ） A. 物质的量浓度的单位是mol/L B. 物质的量浓度是溶质的物质的量与溶液体积的比值 C. 物质的量浓度的计算公式为：c = n/V（n为溶质的物质的量，V为溶液体积） D. 一定体积的溶液，物质的量浓度越大，溶质的质量一定越大 7. 配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物质的量是（ ） A. 0.01mol B. 0.1mol C. 1mol D. 10mol 8. 下列仪器中，不能用于配制一定物质的量浓度溶液的是（ ） A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 漏斗 D. 玻璃棒 9. 医药中常用的5%葡萄糖溶液（C₆H₁₂O₆），若将其稀释为2.5%的葡萄糖溶液，下列说法正确的是（ ） A. 溶质质量不变 B. 溶剂质量不变 C. 溶液质量不变 D. 溶质浓度不变 10. 下列关于溶液稀释的说法，正确的是（ ） A. 稀释前后，溶质的质量分数不变 B. 稀释前后，溶质的物质的量不变 C. 稀释时，只能加水作为稀释剂 D. 稀释后，溶液的体积一定等于稀释前溶液体积与加入水的体积之和 11. 某患者需要静脉输注0.9%的生理盐水500mL（密度约1g/cm³），该溶液中NaCl的质量是（ ） A. 0.45g B. 4.5g C. 45g D. 500g （二）填空题（每空2分，共28分） 1. 溶液是______分散到______中形成的均一、稳定的混合物；其中，______称为溶质，______称为溶剂。 2. 溶液组成的常用表示方法有______、______、______和质量浓度等；医药卫生领域中，消毒酒精的浓度常用______表示，生理盐水的浓度常用______表示。 3. 质量分数的计算公式为ω =×100%；物质的量浓度的计算公式为c =______（用符号表示）。 4. 配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤包括：______、______、______、______、定容、摇匀等。 5. 稀释溶液时，稀释前后______的质量（或物质的量）保持不变，这是溶液稀释计算的依据，该规律称为“稀释定律”。 6. 医药中，5%葡萄糖溶液的溶质是______，溶剂是______；该溶液的质量分数为5%，表示每______g溶液中含有5g葡萄糖。 7. 质量浓度的单位是______（或g/mL），其计算公式为ρ =______（用文字表示）。 （三）判断题（每题1分，共9分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 溶液中溶质的质量分数越大，溶质的物质的量浓度一定越大。（ ） 2. 配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视容量瓶刻度线，会导致浓度偏高。（ ） 3. 酒精可以作为溶剂，溶解许多有机物，医药中常用酒精溶解药物制成酊剂。（ ） 4. 质量分数为10%的NaCl溶液，表示10g NaCl溶解在100g水中。（ ） 5. 物质的量浓度为1mol/L的蔗糖溶液，指1L溶液中含有1mol蔗糖。（ ） 6. 溶液稀释时，加入的稀释剂只能是水。（ ） 7. 医药中使用的溶液，其浓度必须严格控制，否则会影响药效或引发不良反应。（ ） 8. 相同质量的两种溶液，质量分数越大，溶质的质量一定越大。（ ） 9. 配制一定质量分数的溶液时，不需要使用容量瓶。（ ） 二、提升题（共30分） 简答题与探究题（每题10分，共30分） 1. ① 简述溶液组成的三种常用表示方法（质量分数、体积分数、物质的量浓度）的定义、计算公式及适用场景；② 医药实验室需配制500mL 0.9%的生理盐水（密度约1g/cm³），计算所需NaCl的质量和水的体积，写出配制步骤及所需仪器； 2. ① 设计实验配制100g 5%的葡萄糖溶液（C₆H₁₂O₆），写出实验原理、仪器、步骤、注意事项；② 医药中常用3%的过氧化氢溶液作为消毒药剂，若实验室提供的是30%的过氧化氢溶液（密度1.11g/cm³），要配制500mL 3%的过氧化氢溶液（密度1.02g/cm³），计算所需30%过氧化氢溶液的体积和水的体积；③ 分析溶液浓度对医药效果的影响，举例说明（至少2例，如不同浓度酒精的消毒效果、葡萄糖溶液的输注浓度）。 3. ① 现有一瓶标签模糊的NaCl溶液，如何通过实验测定其质量分数（写出实验原理、仪器、步骤、计算方法）；② 计算：将20g NaOH固体溶解在水中，配制成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度（NaOH的摩尔质量为40g/mol）；若从中取出100mL溶液，其物质的量浓度是多少？含NaOH的质量是多少？③ 医药中，某药物的说明书注明“每100mL溶液中含药物成分0.5g”，该浓度属于哪种表示方法？若患者需静脉输注该药物200mL，求摄入药物成分的质量；若将该溶液稀释为0.25g/100mL，需要加入多少体积的水？   参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. C 2. A 3. C 4. B 5. B 6. D 7. A 8. C 9. A 10. B 11. B （二）填空题 1. 一种或几种物质；另一种物质；被溶解的物质；能溶解其他物质的物质 2. 质量分数；体积分数；物质的量浓度；体积分数；质量分数 3. （溶质质量/溶液质量）；n/V 4. 计算；称量；溶解；转移（或移液） 5. 溶质 6. 葡萄糖（C₆H₁₂O₆）；水（H₂O）；100 7. g/L；溶质质量/溶液体积 （三）判断题 1. × 2. √ 3. √ 4. × 5. √ 6. × 7. √ 8. √ 9. √ 二、提升题 1. ① 常用表示方法及适用场景： 质量分数（ω）：定义为溶质质量与溶液质量的比值，公式ω=（溶质质量/溶液质量）×100%；适用场景：固体溶质溶于液体溶剂，如生理盐水、葡萄糖溶液等医药制剂。 体积分数（φ）：定义为溶质体积与溶液体积的比值，公式φ=（溶质体积/溶液体积）×100%；适用场景：液体溶质溶于液体溶剂，如消毒酒精、酊剂等。 物质的量浓度（c）：定义为溶质的物质的量与溶液体积的比值，公式c=n/V；适用场景：化学实验、医药研发中定量分析，如标准溶液配制、药物浓度精确控制。 ② 生理盐水配制计算与步骤： 计算：所需NaCl质量=500mL×1g/cm³×0.9%=4.5g；水的质量=500g-4.5g=495.5g，水的体积=495.5g÷1g/cm³=495.5mL。 配制步骤：1. 计算：算出NaCl和水的用量；2. 称量：用托盘天平称量4.5g NaCl固体，放入烧杯中；3. 量取：用量筒量取495.5mL蒸馏水，倒入烧杯中；4. 溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl完全溶解；5. 装瓶：将溶液倒入试剂瓶中，贴上标签（注明“0.9%生理盐水”“500mL”“配制日期”）。 所需仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。 2. ① 配制100g 5%葡萄糖溶液： 实验原理：根据质量分数公式，溶质质量=溶液质量×质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，通过称量、溶解配制溶液。 仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶。 步骤：1. 计算：葡萄糖质量=100g×5%=5g，水的质量=100g-5g=95g，水的体积=95g÷1g/cm³=95mL；2. 称量：用托盘天平称量5g葡萄糖固体，放入烧杯中；3. 量取：用量筒量取95mL蒸馏水，倒入烧杯中；4. 溶解：用玻璃棒搅拌，使葡萄糖完全溶解；5. 装瓶：将溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 注意事项：1. 称量葡萄糖时，左物右码，若使用游码，药品不能直接放在托盘上，需垫称量纸；2. 量取蒸馏水时，视线与凹液面最低处保持水平；3. 溶解时玻璃棒搅拌方向一致，避免液体溅出；4. 溶液装瓶后及时贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期。 ② 过氧化氢溶液稀释计算： 稀释前溶质质量=稀释后溶质质量，设所需30%过氧化氢溶液体积为V： V×1.11g/cm³×30% = 500mL×1.02g/cm³×3% V×0.333 = 15.3 V≈15.3÷0.333≈45.9mL 所需水的质量=500mL×1.02g/cm³ 45.9mL×1.11g/cm³≈510g 51.0g≈459.0g 水的体积=459.0g÷1g/cm³=459.0mL ③ 浓度对医药效果的影响： 例1：消毒酒精浓度，75%的酒精消毒效果最佳，浓度过高（如95%）会使细菌表面蛋白质迅速凝固，形成保护膜，阻止酒精渗透，消毒速率减慢；浓度过低（如50%）则杀菌能力不足，无法有效破坏细菌结构。 例2：葡萄糖溶液输注浓度，5%葡萄糖溶液用于补充能量，适用于大多数患者；10%葡萄糖溶液浓度较高，用于严重脱水或需要快速补充能量的患者，但浓度过高可能导致血糖升高，尤其对糖尿病患者需严格控制。 例3：过氧化氢溶液浓度，3%的溶液用于皮肤伤口消毒，浓度过高（如30%）具有强腐蚀性，会损伤皮肤黏膜；浓度过低则消毒效果不佳。 3. ① NaCl溶液质量分数测定： 实验原理：通过称量一定质量的溶液，蒸发结晶得到溶质NaCl的质量，根据质量分数公式ω=（溶质质量/溶液质量）×100%计算。 仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、干燥器。 步骤：1. 用托盘天平称量干燥洁净的蒸发皿质量，记为m₁；2. 向蒸发皿中加入一定体积的NaCl溶液，称量蒸发皿与溶液的总质量，记为m₂；3. 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌溶液；4. 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干；5. 将蒸发皿放入干燥器中冷却至室温，称量蒸发皿与NaCl固体的总质量，记为m₃；6. 重复加热、冷却、称量步骤，直至两次称量质量差不超过0.1g（恒重）。 计算方法：溶质质量m= m₃ m₁，溶液质量m溶液= m₂ m₁，质量分数ω=（m/m溶液）×100%。 ② NaOH溶液物质的量浓度计算： 溶质的物质的量n=20g÷40g/mol=0.5mol； 溶液的物质的量浓度c=0.5mol÷0.5L=1mol/L； 取出100mL溶液，物质的量浓度仍为1mol/L（溶液具有均一性）； 100mL溶液中含NaOH的物质的量n'=1mol/L×0.1L=0.1mol； 含NaOH的质量m'=0.1mol×40g/mol=4g。 ③ 药物浓度计算： 浓度表示方法：质量浓度（0.5g/100mL）； 输注200mL摄入药物质量=（0.5g/100mL）×200mL=1g； 设稀释后溶液体积为V，根据稀释定律：0.5g/100mL×200mL=0.25g/100mL×V； V=（0.5×200）÷0.25=400mL； 需要加入水的体积=400mL-200mL=200mL。 学科网（北京）股份有限公司 $