1-3 化学键 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

主题一 原子结构与化学键 第三节 化学键 同步作业 一、基础题（共70分） （一）选择题（每题3分，共33分） 1. 下列关于化学键的说法，错误的是（ ） A. 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 B. 化学键的形成与原子的最外层电子数有关 C. 化学键分为离子键和共价键两大类 D. 所有物质中都存在化学键 2. 下列物质中，含有离子键的是（ ） A. H₂O B. NaCl C. CO₂ D. HCl 3. 下列物质中，含有共价键的是（ ） A. MgO B. CaCl₂ C. NH₃ D. Na₂O 4. 下列关于离子键的说法，正确的是（ ） A. 离子键是阴、阳离子之间通过静电引力形成的 B. 离子键只存在于金属元素和非金属元素形成的化合物中 C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D. 离子化合物中只含有离子键 5. 下列关于共价键的说法，错误的是（ ） A. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的 B. 共价键可以存在于同种元素的原子之间 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 共价化合物中只含有共价键 6. 下列化合物中，属于离子化合物的是（ ） A. H₂SO₄ B. CH₄ C. NaOH D. CO₂ 7. 下列化合物中，属于共价化合物的是（ ） A. KCl B. NH₄Cl C. H₂O₂ D. CaO 8. 下列化学用语中，能正确表示氯化氢分子形成过程的是（ ） A. H⁺ + Cl⁻ → HCl B. H· + ·Cl: → H:Cl: C. H₂ + Cl₂ → 2HCl D. H⁺ [∶Cl∶]⁻ 9. 医药中常用的生理盐水（0.9% NaCl溶液），其溶质NaCl的化学键类型是（ ） A. 离子键 B. 共价键 C. 既有离子键又有共价键 D. 无化学键 10. 下列关于化学键与物质性质的关系，说法正确的是（ ） A. 离子化合物的熔点一定比共价化合物高 B. 共价化合物一定不导电 C. 离子化合物在熔融状态下能导电 D. 含有共价键的物质一定是共价化合物 11. 药物阿司匹林的结构中含有C-H键、C-C键、C=O键等，这些化学键的类型均为（ ） A. 离子键 B. 共价键 C. 金属键 D. 氢键 （二）填空题（每空2分，共28分） 1. 化学键是______之间强烈的相互作用，主要分为______和______两类；离子键的成键微粒是______和______，共价键的成键微粒是______。 2. 离子键的形成过程是：活泼金属原子易______电子形成阳离子，活泼非金属原子易______电子形成阴离子，阴、阳离子之间通过______结合形成离子键。 3. 共价键的形成过程是：原子之间通过______电子对形成共价键，共用电子对偏向______的原子一方。 4. 含有______键的化合物称为离子化合物，含有______键的化合物称为共价化合物（只含共价键）；离子化合物中可能含有______键，共价化合物中一定不含______键。 5. 写出下列物质的化学键类型及化合物类型： NaCl：化学键类型______，化合物类型______； H₂O：化学键类型______，化合物类型______； NaOH：化学键类型______，化合物类型______。 6. 医药中常用的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）是人体重要的能量来源，其分子中存在的化学键类型为______，属于______化合物。 （三）判断题（每题1分，共9分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 离子键的形成一定伴随着电子的得失。（ ） 2. 共价键的形成一定伴随着电子的共用，没有电子的得失。（ ） 3. 所有金属元素与非金属元素形成的化合物都含有离子键。（ ） 4. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物。（ ） 5. 共价化合物在固态时不导电，在水溶液中可能导电。（ ） 6. 离子化合物在固态和熔融状态下都能导电。（ ） 7. 同种元素的原子之间形成的共价键称为非极性共价键，不同种元素的原子之间形成的共价键称为极性共价键。（ ） 8. 氢键是一种特殊的化学键，存在于水分子之间。（ ） 9. 药物分子中化学键的类型会影响其化学性质和药理活性，如共价键的稳定性决定药物在体内的代谢速度。（ ） 二、提升题（共30分） 简答题与探究题（每题10分，共30分） 1. ① 简述离子键和共价键的区别（从成键微粒、成键方式、成键元素、化合物性质四个方面说明）；② 写出下列物质的电子式，并判断其化学键类型和化合物类型：a. MgCl₂；b. H₂S；c. NH₄Cl；d. CO₂；③ 结合医药卫生领域，举例说明化学键类型与物质用途的关系（如生理盐水的成分NaCl因含离子键，在水溶液中能电离出离子，维持人体体液平衡）。 2. ① 某化合物由X、Y两种元素组成，X为第ⅠA族金属元素，Y为第ⅦA族非金属元素，推断该化合物的化学键类型、化合物类型，写出其电子式（以X为Na、Y为Cl为例），并说明该化合物的性质（如溶解性、导电性）；② 设计简单实验证明某化合物是离子化合物还是共价化合物（写出实验原理、仪器、步骤、预期现象及结论）；③ 医药中常用的消毒药剂过氧化氢（H₂O₂），其分子中含有O-O键和O-H键，判断这些化学键的类型，写出H₂O₂的电子式，分析H₂O₂为什么具有氧化性（从化学键角度解释），并说明其消毒原理。 3. ① 分析化学键与物质性质的关系，结合具体物质说明（如离子化合物的熔点一般较高，共价化合物的熔点一般较低）；② 已知某化合物的电子式为[:O:H]⁻ Na⁺，推断该化合物的化学式、化学键类型、化合物类型，写出其电离方程式，说明该化合物在医药中的应用（如作为胃酸中和剂）；③ 药物盐酸普鲁卡因的结构中含有C-N键、C-H键、N-H键等，判断这些化学键的类型，分析为什么盐酸普鲁卡因在水溶液中能电离出Cl⁻（结合化学键类型说明），写出其电离方程式的简化形式，并说明电离出的离子对药理作用的影响。   参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. D 2. B 3. C 4. C 5. C 6. C 7. C 8. B 9. A 10. C 11. B （二）填空题 1. 相邻原子（或离子）；离子键；共价键；阳离子；阴离子；原子 2. 失去；得到；静电作用（静电引力和静电斥力） 3. 共用；电负性强（得电子能力强） 4. 离子；共价；共价；离子 5. 离子键；离子化合物；共价键；共价化合物；离子键和共价键；离子化合物 6. 共价键；共价 （三）判断题 1. √ 2. √ 3. × 4. × 5. √ 6. × 7. √ 8. × 9. √ 二、提升题 1. ① 离子键和共价键的区别： 成键微粒：离子键为阴、阳离子；共价键为原子。 成键方式：离子键为阴、阳离子之间的静电作用；共价键为原子之间共用电子对。 成键元素：离子键一般为活泼金属元素（第ⅠA、ⅡA族）与活泼非金属元素（第ⅥA、ⅦA族）；共价键一般为非金属元素之间（或金属与非金属性较弱的非金属元素）。 化合物性质：离子化合物熔融状态能导电，硬度较大、熔点较高；共价化合物熔融状态一般不导电，硬度较小、熔点较低。 ② 电子式、化学键类型及化合物类型： a. MgCl₂：电子式为[:Cl:]⁻ Mg²⁺ [:Cl:]⁻；化学键类型：离子键；化合物类型：离子化合物。 b. H₂S：电子式为H:S:H；化学键类型：共价键（极性共价键）；化合物类型：共价化合物。 c. NH₄Cl：电子式为[:Cl:]⁻ [H:N:H]⁺（N周围还有一对孤对电子）；化学键类型：离子键和共价键；化合物类型：离子化合物。 d. CO₂：电子式为:O::C::O:；化学键类型：共价键（极性共价键）；化合物类型：共价化合物。 ③ 医药领域应用举例：除生理盐水外，医药中常用的氯化钾（KCl）含离子键，在水溶液中电离出K⁺和Cl⁻，K⁺可用于治疗低钾血症，维持心肌正常功能；葡萄糖（C₆H₁₂O₆）含共价键，分子稳定，在体内缓慢代谢释放能量，适用于糖尿病患者补充能量（需控制用量）。 2. ① 化合物推断：X为第ⅠA族金属元素，Y为第ⅦA族非金属元素，形成的化合物化学键类型为离子键，化合物类型为离子化合物；以NaCl为例，电子式为Na⁺ [:Cl:]⁻；性质：易溶于水，水溶液和熔融状态下能导电，固体时不导电。 ② 证明离子化合物与共价化合物的实验设计： 实验原理：离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不导电。 仪器：烧杯、试管、酒精灯、试管夹、导线、电源、小灯泡、电极、待测化合物。 步骤：1. 取少量待测化合物，放入试管中，用试管夹夹持试管，在酒精灯上加热至熔融状态；2. 将电极插入熔融的化合物中，连接导线、电源和小灯泡，观察小灯泡是否发光；3. 重复实验2-3次，确保实验结果准确。 预期现象及结论：若小灯泡发光，说明该化合物在熔融状态下能导电，为离子化合物；若小灯泡不发光，说明该化合物在熔融状态下不能导电，为共价化合物。 ③ 过氧化氢相关分析：H₂O₂分子中O-O键为非极性共价键，O-H键为极性共价键；电子式为H:O:O:H；H₂O₂中O-O键不稳定，易断裂生成氧自由基（具有强氧化性），能破坏细菌、病毒的蛋白质结构，从而达到消毒目的；消毒原理：氧自由基氧化细菌细胞膜上的蛋白质和核酸，导致细菌死亡。 3. ① 化学键与物质性质的关系：离子化合物中离子键较强，破坏离子键需要较高能量，故熔点、沸点一般较高，如NaCl熔点为801℃，可作为调味品在烹饪中稳定存在；共价化合物中共价键作用于分子内部，分子间作用力较弱，破坏分子间作用力需要较低能量，故熔点、沸点一般较低，如H₂O熔点为0℃，常温下为液体，便于人体吸收利用。 ② 化合物推断：电子式为[:O:H]⁻ Na⁺，化学式为NaOH；化学键类型：离子键和共价键；化合物类型：离子化合物；电离方程式：NaOH = Na⁺ + OH⁻；医药应用：NaOH具有强碱性，可作为胃酸中和剂的成分（需稀释后使用），中和过多的胃酸（HCl），缓解胃酸过多引起的胃痛，反应方程式为NaOH + HCl = NaCl + H₂O。 ③ 盐酸普鲁卡因相关分析：C-N键、C-H键、N-H键均为共价键；盐酸普鲁卡因分子中含有与盐酸形成的离子键（-NH₃⁺与Cl⁻之间），在水溶液中离子键断裂，电离出Cl⁻；简化电离方程式：C₁₃H₂₀N₂O₂·HCl = C₁₃H₂₀N₂O₂⁺ + Cl⁻；电离出的阳离子（C₁₃H₂₀N₂O₂⁺）能与神经细胞膜上的受体结合，阻断神经冲动传导，发挥局部麻醉作用，Cl⁻则维持溶液的电中性，增强药物的水溶性，便于人体吸收。 学科网（北京）股份有限公司 $