精品解析：重庆市礼嘉中学校2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

重庆市礼嘉中学校2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷 （满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分） （原创） 1. 重庆拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程主要涉及化学变化的是 A. 雕琢合川峡砚 B. 酿制忠县乌杨白酒 C. 制作白沙风筝 D. 建造石柱吊脚楼 2. 神舟二十号载人飞船核心舱内气体组成和空气成分基本一致，核心舱内气体体积分数最大的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 （原创） 3. 春节期间，家家户户都会准备各种饮品，其中属于溶液的是 A. 牛奶 B. 蒸馏水 C. 汽水 D. 鲜榨果汁 4. 科学探究实验要保障安全，用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 5. 稀土元素是重要的战略资源。为稀土元素分离技术做出重大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 张青莲 6. 下列实验现象叙述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体 B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射 C. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生白烟 D. 将一氧化碳通入灼热的氧化铜中，红色粉末逐渐变为黑色 7. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用药品 C. 收集气体 D. 气体验满 8. 下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 氮气——作保护气——化学性质不活泼 B. 氧气——火箭发射——可燃性 C. 稀有气体——霓虹灯——通电能发出不同颜色的光 D. 干冰——食品保鲜——易升华吸热 9. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急”。下列做法不正确的是 A. 点燃氢气前，须检验纯度 B. 发现天然气泄漏，立即打开排风扇 C. 冬天用煤火取暖时，打开门窗通风 D. 给试管中液体加热时，试管口不能对着自己和他人 （原创） 10. 西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。腹部用于贮水，使用时将煤油加入灯内，燃烧产生的烟气通过雁脖子进入腹部。下列说法错误的是 A. 点燃灯芯，是为了使温度达到煤油的着火点 B. 当看到大量黑烟产生时，应转动灯罩减小灯罩口 C. 清水的作用是吸收燃烧产生的烟气减少污染 D. 关闭灯罩可灭火的原理是隔绝空气 （原创） 11. 某品牌手机使用了冰糖全能氮化镓充电器，如图是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图和元素周期表的一部分。下列说法错误的是 A. 图中 B. 镓的相对原子质量为69.72 C. 镓原子易失去电子形成 D. 锗原子中有5个电子层 12. 歼-20是高态势感知、高机动性的新型隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺。下列关于间苯二胺的说法正确的是 A. 氢元素的质量分数最大 B. 由16个原子构成 C. 由碳、氢、氮3个元素组成 D. 充分燃烧后的产物可能会造成酸雨 13. 化学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂II将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 整个反应过程中涉及3种氧化物 C. 反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为1:2 D. 反应II中，参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 14. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是 实验 实验目的 所用试剂或方法 A 分离铁粉和铜粉的混合物 加足量稀硫酸，过滤 B 鉴别氢氧化钠和氯化钠 加水溶解 C 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D 检验一氧化碳中是否混有甲烷 点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 15. 坐标曲线在多个学科中都有广泛的应用，它能形象直观地反映物理量之间的规律和关系。下列坐标图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示加热含空气的密闭容器中的铜粉 B. ②表示向烧杯内一定量的稀硫酸中不断加入铁粉 C. ③表示硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 D. ④表示向盛有一定量二氧化锰的容器中加入过氧化氢溶液 二、填空题（共5小题，每空1分，共23分） 16. 合理使用消毒剂，对于保障人体健康具有重要作用，常见的消毒剂有高锰酸钾、“84”消毒液、次氯酸、碘酒等。用化学用语回答下列问题。 （1）写出高锰酸钾中钾离子的符号__________。 （2）“84”消毒液的有效成分是NaClO，标出NaClO中氯元素的化合价__________。 （3）次氯酸（HClO）在光照条件下分解生成HCl和一种单质，请写出该单质的化学式：__________。 （4）碘酒中的溶剂__________。 17. 水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质。礼嘉中学化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水的净化、水的组成、水的作用进行了项目式学习。 任务一：探究水的净化 （1）自来水厂净水过程如图1所示，其中①处是__________池。 （2）皓皓同学利用图2所示简易净水器处理池塘水样，下面对该净水器分析正确的是__________（填序号）。 A. 能把池塘水变成纯净物 B. 能降低水的硬度 C. 能除去水中的色素和异味 D. 通过该装置的水适宜直接饮用 任务二：探究水的组成 （3）实验室常用电解水实验探究水的组成，电解水装置如下图所示。通电一段时间后，装置液面变化应符合下图中的__________（填序号）。 A. B. C. 任务三：探究水的妙用 （4）下列实验中均用到了水，其中水体现了环保意识的是__________（填序号）。 A. 探究二氧化碳的溶解性 B. 探究空气中氧气的含量 C. 探究燃烧的条件 D. 硫在氧气中燃烧 18. 我国航天科技事业蓬勃发展，宇航产品中用到了含铝、铁、铜的金属材料。请结合化学知识回答下列问题： （1）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中，从微观角度来看是因为__________。 （2）火箭中采用了大量的铁合金，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为__________。 （3）火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂。航天煤油可由优质石油分离而来，石油属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。下列能源中跟氢气一样同属于新能源的是__________（填序号）。 A.可燃冰 B.煤 C.风能 D.核能 （4）为验证三种金属的活动性强弱，某同学利用下列试剂进行验证，其中不合理的是__________（填序号）。 A. 铝、铜、硫酸亚铁溶液 B. 铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 C. 硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、铜 19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）硅与金刚石结构相似，构成硅的微观粒子是__________（填粒子名称）。已知硅原子结构示意图为图甲，图乙是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质最相似的是__________（填序号）。 （2）将硅和甲烷溶入镓、铁、镍组成的液态金属中，在标准大气压、条件下，硅与甲烷反应生成四氢化硅和石墨，然后石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2所示。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 ①图1生成石墨的化学方程式为__________，图2石墨转化成金刚石薄膜，该变化的微观实质是__________。 ②下列有关石墨转变为金刚石的叙述中，正确的有__________（填序号）。 a.一种元素可以组成多种不同的单质 b.石墨转变为金刚石的过程属于物理变化 c.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素 20. 金属钛（Ti）常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿（主要成分为）制取金属钛（Ti），并获得副产品氧化铁（），其工艺流程如图所示： （1）在加工之前要将铁钛矿进行粉碎处理，粉碎目的是__________。 （2）反应①生成两种氧化物，则反应的化学方程式为__________。 （3）反应③需要在Ar气环境或真空环境中进行，目的是__________。 （4）上述流程中可以循环使用的物质有__________（填化学式）。 （5）氯化过程中主要发生的反应为：，则X的化学式为__________。 三、实验题（本大题包括2小题，每空1分，共12分） 21. 下图是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题。 （1）仪器I的名称是__________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为__________。为了获得平稳的氧气流，且收集纯净的氧气，应选用的发生和收集装置组合为__________（填序号）。 （3）可用G装置采用“排空气法”收集氧气并验满，请将G装置导管补画完整__________。 （4）将净化除杂后的二氧化碳通入下图所示玻璃管中，观察到__________现象，证明与水发生了反应。 22. 我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（图甲），又能用改进的微型实验装置（图乙）。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。 【提出问题】木炭和氧化铜反应所得的红色固体中含有什么物质？ 【查阅资料】①若木炭与氧化铜反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜。②氧化亚铜是红色固体，能溶于稀硫酸，生成蓝色溶液，反应的化学方程式为：。 【作出猜想】 （1）红色固体的成分可能是； ①全部是铜 ②全部是氧化亚铜 ③__________； 若猜想①成立，请写出图甲中木炭和氧化铜反应的化学方程式：__________。 【实验探究】 （2）①取木炭、氧化铜两种黑色粉末适量，再加少许氯化钙（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。 ②按图乙连好实验装置，然后加热反应物，2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清石灰水__________，此时，停止加热。 ③等玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下所示的实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取1.44 g红色固体装入试管中，滴入足量的稀硫酸，充分反应 ________ 猜想③正确 ②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为a g 【评价反思】 （3）①根据上述实验探究结果可知，a的取值范围为__________。 ②使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是：__________（填一点即可）。 ③若要证明氯化钙是该反应的催化剂，还需要证明氯化钙的__________。 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） （原创） 23. 硫酸镁广泛应用于工业、农业、医药领域。以菱镁矿（主要成分为）为原料制备硫酸镁的反应原理为。在实验室中将某菱镁矿粉15 g加到盛有460 g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量为470.6 g。（菱镁矿中杂质不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）试计算： （1）中镁元素和氧元素的质量比为__________（填最简整数比）。 （2）该菱镁矿中的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市礼嘉中学校2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷 （满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分） （原创） 1. 重庆拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程主要涉及化学变化的是 A. 雕琢合川峡砚 B. 酿制忠县乌杨白酒 C. 制作白沙风筝 D. 建造石柱吊脚楼 【答案】B 【解析】 【详解】A、雕琢合川峡砚是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、酿制忠县乌杨白酒涉及发酵，有新物质（酒精）生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、制作白沙风筝是材料加工，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、建造石柱吊脚楼是组装过程，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； 故选B。 2. 神舟二十号载人飞船核心舱内气体组成和空气成分基本一致，核心舱内气体体积分数最大的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%。核心舱内气体组成与空气基本一致，空气中氮气的体积分数约为78%，远高于氧气、二氧化碳和稀有气体，因此体积分数最大的是氮气。 故选A。 （原创） 3. 春节期间，家家户户都会准备各种饮品，其中属于溶液的是 A. 牛奶 B. 蒸馏水 C. 汽水 D. 鲜榨果汁 【答案】C 【解析】 【详解】溶液是均一、稳定的混合物。 A、牛奶是乳浊液，不是均一稳定的，该选项不符合题意； B、蒸馏水是纯净物，该选项不符合题意； C、汽水是二氧化碳溶于水形成的溶液，具有均一性和稳定性，该选项符合题意； D、鲜榨果汁易分层，属于悬浊液，该选项不符合题意。 故选C。 4. 科学探究实验要保障安全，用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气会对呼吸道、皮肤表面、眼睛、消化道等造成强烈刺激，需要戴上护目镜，故选项图标与本实验有关。 B、氨水具有强烈的刺激性气味，需要在通风橱中进行，故选项图标与本实验有关。 C、做完实验要及时洗手，讲究个人卫生，故选项图标与本实验有关。 D、该实验是在常温下进行，且整个实验过程中没有放出热量，不需要防止烫伤，故选项图标与本实验无关。 故选D。 5. 稀土元素是重要的战略资源。为稀土元素分离技术做出重大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 张青莲 【答案】C 【解析】 【详解】A、屠呦呦因青蒿素获诺贝尔奖，与稀土分离无关，不符合题意； B、闵恩泽从事石油化工催化研究，与稀土分离无关，不符合题意； C、徐光宪在稀土元素分离技术方面做出重大贡献，发展了串级萃取理论，被誉为“中国稀土之父”，符合题意； D、张青莲主持测定原子量，与稀土分离无关，不符合题意。 故选：C。 6. 下列实验现象叙述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体 B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射 C. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生白烟 D. 将一氧化碳通入灼热的氧化铜中，红色粉末逐渐变为黑色 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳是反应结论，而非直接观察到的现象；现象应描述为“发出白光、放热、生成使澄清石灰水变浑浊的气体”，该选项不符合题意。 B、铁丝在氧气中燃烧需先点燃或加热，否则不反应；现象描述缺少反应条件，该选项不符合题意。 C、镁条在空气中燃烧现象正确，包括剧烈燃烧、耀眼白光、放热和产生白烟（氧化镁），该选项符合题意。 D、一氧化碳还原氧化铜时，黑色氧化铜变为红色铜，选项“红色变黑色”错误，该选项不符合题意。 故选C。 7. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用药品 C. 收集气体 D. 气体验满 【答案】C 【解析】 【详解】A. 检查该装置气密性时，由于长颈漏斗与外界直接连通，用手紧握试管，试管内气体受热膨胀会从长颈漏斗逸出，无法在烧杯的水中形成气泡，应先由长颈漏斗中加水，至长颈漏斗没入液面以下，形成液封，再按图中操作进行即可，故A选项错误； B.向试管中加入块状固体（大理石）时，应先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再缓慢将试管竖立，使固体滑到试管底部，防止打破试管，故B选项错误； C.二氧化碳密度比空气大，因此采用向上排空气法收集，导管应伸入集气瓶底部，以排尽瓶内空气，该操作符合要求，故C选项正确； D.二氧化碳验满时，应将燃着的小木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭则证明已收集满，而图示中的操作是把燃着的木条放入了瓶内，故D选项错误； 故选C。 8. 下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 氮气——作保护气——化学性质不活泼 B. 氧气——火箭发射——可燃性 C. 稀有气体——霓虹灯——通电能发出不同颜色的光 D. 干冰——食品保鲜——易升华吸热 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，故可以作为保护气，该选项不符合题意。 B、氧气具有助燃性，而非可燃性，在火箭发射中作为氧化剂支持燃料燃烧，该选项符合题意。 C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，故可以作霓虹灯，该选项不符合题意。 D、干冰升华吸热，能降低食品的温度，起到保鲜的作用，该选项不符合题意。 故选B。 9. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急”。下列做法不正确的是 A. 点燃氢气前，须检验纯度 B. 发现天然气泄漏，立即打开排风扇 C. 冬天用煤火取暖时，打开门窗通风 D. 给试管中液体加热时，试管口不能对着自己和他人 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，故点燃前要验纯，该选项不符合题意。 B、发现天然气泄漏时，立即打开排风扇可能产生电火花，引发爆炸，正确做法是关闭气源并开窗通风，该选项符合题意。 C、煤炭不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，打开门窗通风可以防止一氧化碳中毒，该选项不符合题意 D、给试管中液体加热时，试管口不能对着自己和他人，防止液体喷溅伤人，该选项不符合题意。 故选B。 （原创） 10. 西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。腹部用于贮水，使用时将煤油加入灯内，燃烧产生的烟气通过雁脖子进入腹部。下列说法错误的是 A. 点燃灯芯，是为了使温度达到煤油的着火点 B. 当看到大量黑烟产生时，应转动灯罩减小灯罩口 C. 清水的作用是吸收燃烧产生的烟气减少污染 D. 关闭灯罩可灭火的原理是隔绝空气 【答案】B 【解析】 【详解】A.可燃物燃烧需要“温度达到着火点”和“与氧气接触”两个条件。煤油是可燃物，点燃灯芯的热量能使煤油温度升高至着火点，从而燃烧，故A选项正确； B.大量黑烟产生，说明煤油燃烧不充分（氧气不足）。此时应转动灯罩增大灯口，增加空气（氧气）的进入量，促进充分燃烧；若减小灯口，会进一步减少氧气，加剧燃烧不充分，故B选项错误； C.烟气中含有的颗粒物、有害气体等，可溶解或吸附在水中，因此清水能吸收烟气，减少污染，这也是雁鱼灯的环保设计核心，故C选项正确； D.灯火与外界空气隔绝，燃烧因缺少氧气而停止，灭火原理是隔绝空气（氧气），故D选项正确； 故选B。 （原创） 11. 某品牌手机使用了冰糖全能氮化镓充电器，如图是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图和元素周期表的一部分。下列说法错误的是 A. 图中 B. 镓的相对原子质量为69.72 C. 镓原子易失去电子形成 D. 锗原子中有5个电子层 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，故，该选项不符合题意。 B、由镓原子的原子结构图可知，其质子数为31，原子序数=质子数，对应在元素周期表中的Z，元素周期表下方的数字为相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72，该选项不符合题意。 C、由原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3，易失去3个电子形成，该选项不符合题意。 D、由镓原子结构示意图可知，镓原子有4个电子层，而镓和锗在同一周期，故它们的电子层数相同，都是4，该选项符合题意。 故选D。 12. 歼-20是高态势感知、高机动性的新型隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺。下列关于间苯二胺的说法正确的是 A. 氢元素的质量分数最大 B. 由16个原子构成 C. 由碳、氢、氮3个元素组成 D. 充分燃烧后的产物可能会造成酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A、间苯二胺中碳、氢、氮元素质量比为，碳元素质量分数最大 ，该选项不符合题意； B、间苯二胺由分子构成，每个分子含16个原子，但物质不是由原子直接构成，该选项不符合题意； C、物质由元素组成，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，‘3个元素’的说法错误，该选项不符合题意； D、充分燃烧产物包括氮氧化物，可能造成酸雨，该选项符合题意。 故选D。 13. 化学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂II将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 整个反应过程中涉及3种氧化物 C. 反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为1:2 D. 反应II中，参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ中的化学方程式为，反应前有2个分子，反应后有3个分子，分子的数量发生改变，该选项不符合题意。 B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。反应中一共涉及水、二氧化碳两种氧化物，该选项不符合题意。 C、反应Ⅱ的化学方程式为：，其中二氧化碳和的分子个数比为2：1，该选项不符合题意。 D、由化学方程式可知，反应前只有氢气中有氢元素，反应后水和中都有氢元素，根据反应前后元素的质量不变，可知参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量，该选项符合题意。 故选D。 14. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是 实验 实验目的 所用试剂或方法 A 分离铁粉和铜粉的混合物 加足量稀硫酸，过滤 B 鉴别氢氧化钠和氯化钠 加水溶解 C 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D 检验一氧化碳中是否混有甲烷 点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加稀硫酸后铁粉反应溶解，无法分离出原铁粉，不能达到分离目的，该选项符合题意； B、氢氧化钠溶解放热，氯化钠溶解温度变化不明显，加水溶解可鉴别，该选项不符合题意； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，过滤除去过量碳酸钙，可除杂，该选项不符合题意； D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，甲烷燃烧生成水，一氧化碳燃烧不生成水，用干燥烧杯罩火焰观察是否有水珠可检验该气体是否甲烷，该选项不符合题意； 故选A。 15. 坐标曲线在多个学科中都有广泛的应用，它能形象直观地反映物理量之间的规律和关系。下列坐标图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示加热含空气的密闭容器中的铜粉 B. ②表示向烧杯内一定量的稀硫酸中不断加入铁粉 C. ③表示硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 D. ④表示向盛有一定量二氧化锰的容器中加入过氧化氢溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热时，铜与空气中的氧气反应，加热时，气体受热膨胀，压强增大，反应结束后，冷却至室温，压强减小，由于消耗了氧气，压强会变得比反应前小，该选项不符合题意。 B、，加入铁粉过程中物质的总质量增大，同时有氢气逸出，直到反应结束，一直加入铁粉，铁粉不再反应，此时物质总质量增加的速率比反应时快，该选项符合题意。 C、硝酸铵溶于水吸热，故硝酸铵溶于水，温度先降低后回升至室温，该选项不符合题意。 D、由于加入的过氧化氢溶液中含有水，同时过氧化氢分解也会生成水，因此容器中水的质量不断增加，二氧化锰作为催化剂能一直催化过氧化氢的分解，故图像的斜率应不变，该选项不符合题意。 故选B。 二、填空题（共5小题，每空1分，共23分） 16. 合理使用消毒剂，对于保障人体健康具有重要作用，常见的消毒剂有高锰酸钾、“84”消毒液、次氯酸、碘酒等。用化学用语回答下列问题。 （1）写出高锰酸钾中钾离子的符号__________。 （2）“84”消毒液的有效成分是NaClO，标出NaClO中氯元素的化合价__________。 （3）次氯酸（HClO）在光照条件下分解生成HCl和一种单质，请写出该单质的化学式：__________。 （4）碘酒中的溶剂__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 钾离子带1个单位正电荷，故符号为：。 【小问2详解】 中钠元素为+1价，氧元素为-2价，氯元素化合价为x，化合物中化合价总和为0，则，解得，在氯元素的上方标出“+1”，则符号为：。 【小问3详解】 次氯酸在光照条件下分解生成氯化氢和一种单质，根据反应前后元素的种类不变，故可知该单质由氧元素组成，故该单质为。 【小问4详解】 碘酒是碘单质溶解在酒精中形成的，故溶剂是。 17. 水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质。礼嘉中学化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水的净化、水的组成、水的作用进行了项目式学习。 任务一：探究水的净化 （1）自来水厂净水过程如图1所示，其中①处是__________池。 （2）皓皓同学利用图2所示简易净水器处理池塘水样，下面对该净水器分析正确的是__________（填序号）。 A. 能把池塘水变成纯净物 B. 能降低水的硬度 C. 能除去水中的色素和异味 D. 通过该装置的水适宜直接饮用 任务二：探究水的组成 （3）实验室常用电解水实验探究水的组成，电解水装置如下图所示。通电一段时间后，装置液面变化应符合下图中的__________（填序号）。 A. B. C. 任务三：探究水的妙用 （4）下列实验中均用到了水，其中水体现了环保意识的是__________（填序号）。 A. 探究二氧化碳的溶解性 B. 探究空气中氧气的含量 C. 探究燃烧的条件 D. 硫在氧气中燃烧 【答案】（1）过滤 （2）C （3）C （4）BD 【解析】 【小问1详解】 自来水厂净水过程中，经过沉淀池后需要将固液分离，故①处是过滤池，其作用是除去水中不溶性杂质。 【小问2详解】 A、该净水器只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味等，不能除去水中的可溶性杂质，不能把池塘水变成纯净物。 说法错误，不符合题意； B、硬水软化是要除去水中可溶性钙、镁化合物，该净水器不能除去可溶性钙、镁化合物，不能降低硬度。说法错误，不符合题意； C、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味。说法正确，符合题意； D、通过该装置的水中还含有细菌、微生物等，还可能是硬水，不适宜直接饮用。说法错误，不符合题意； 故选 C。 【小问3详解】 电解水时，与电源正极相连的电极产生氧气，与电源负极相连的电极产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为2：1。通电一段时间后，试管内液面下降，且产生氢气的试管（与负极相连）液面下降更多，产生氧气的试管（与正极相连）液面下降较少。 A、两个试管中液面几乎相平，错误； B、与电源正极相连的电极产生气体多。错误； C、与电源正极相连的电极产生的气体体积和与电源负极相连的电极产生的气体体积比约为1：2。正确； 故填：C。 【小问4详解】 A、实验中水的作用是探究二氧化碳的溶解性。与环保无关； B、在探究空气中氧气的含量的实验中，集气瓶底部的水具有快速冷却装置和吸收五氧化二磷的作用。五氧化二磷有毒，扩散到空气中污染空气。体现环保意识； C、热水的作用是：为铜片上的磷提供热量，为水中的白磷隔绝氧气，与环保无关； D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，瓶底加水，目的是吸收二氧化硫，防止二氧化硫逸出，污染空气。体现环保意识； 故填：BD； 18. 我国航天科技事业蓬勃发展，宇航产品中用到了含铝、铁、铜的金属材料。请结合化学知识回答下列问题： （1）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中，从微观角度来看是因为__________。 （2）火箭中采用了大量的铁合金，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为__________。 （3）火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂。航天煤油可由优质石油分离而来，石油属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。下列能源中跟氢气一样同属于新能源的是__________（填序号）。 A.可燃冰 B.煤 C.风能 D.核能 （4）为验证三种金属的活动性强弱，某同学利用下列试剂进行验证，其中不合理的是__________（填序号）。 A. 铝、铜、硫酸亚铁溶液 B. 铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 C. 硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、铜 【答案】（1） 分子间有间隔 （2） （3） ①. 不可再生 ②. ACD （4）C 【解析】 【小问1详解】 氧气可以被压缩是因为氧分子间存在间隔。 【小问2详解】 工业炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 【小问3详解】 石油属于不可再生能源， A、可燃冰储量较大，燃烧生成的产物相对清洁，属于新能源，该选项符合题意。 B、煤属于化石能源，该选项不符合题意。 C、风能属于可再生能源，该选项符合题意。 D、核能在发电过程中无污染，属于新能源，该选项符合题意。 故选ACD。 【小问4详解】 A、铝能与硫酸亚铁反应，铜不能与硫酸亚铁反应，故可证明，该选项不符合题意。 B、铁不能与硫酸铝反应，铁能与硫酸铜反应，故可证明，该选项不符合题意。 C、铜既不能与硫酸铝反应，也不能与硫酸亚铁反应，只能证明铜的活动性比铁和铝都弱，不能比较铁和铝的活动性强弱，该选项符合题意。 故选C。 19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）硅与金刚石结构相似，构成硅的微观粒子是__________（填粒子名称）。已知硅原子结构示意图为图甲，图乙是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质最相似的是__________（填序号）。 （2）将硅和甲烷溶入镓、铁、镍组成的液态金属中，在标准大气压、条件下，硅与甲烷反应生成四氢化硅和石墨，然后石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2所示。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 ①图1生成石墨的化学方程式为__________，图2石墨转化成金刚石薄膜，该变化的微观实质是__________。 ②下列有关石墨转变为金刚石的叙述中，正确的有__________（填序号）。 a.一种元素可以组成多种不同的单质 b.石墨转变为金刚石的过程属于物理变化 c.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素 【答案】（1） ①. 硅原子 ②. ② （2） ①. ②. 碳原子排列方式发生了改变 ③. ac 【解析】 【小问1详解】 硅为固态非金属单质，硅由硅原子构成；最外层电子数决定元素的化学性质，一般地，最外层电子数相同，元素的化学性质相似，所以与硅的化学性质最相似的是②。 【小问2详解】 ①硅和甲烷溶入镓、铁、镍组成的液态金属中，在标准大气压、1025℃条件下，硅与甲烷反应生成四氢化硅（SiH4）和石墨，反应条件复杂，可用“一定条件”来代替，故该反应的化学方程式为：；金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，把石墨转化成金刚石的微观实质是：碳原子排列方式发生了改变。 ②a.石墨和金刚石都由碳元素组成，但结构不同，属于两种不同的单质，再如氧气和臭氧都是由同种元素组成的不同种单质，故a选项正确； b.物理变化的核心是“没有新物质生成”，金刚石与石墨是不同的物质，所以石墨转变为金刚石的过程中，生成了新的物质，属于化学变化，故b选项错误； c.物质的性质会影响其用途（例如金刚石硬度大，可用于切割），但用途还会受价格、资源、使用便利性等因素影响，故c选项正确； 故选ac。 20. 金属钛（Ti）常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿（主要成分为）制取金属钛（Ti），并获得副产品氧化铁（），其工艺流程如图所示： （1）在加工之前要将铁钛矿进行粉碎处理，粉碎目的是__________。 （2）反应①生成两种氧化物，则反应的化学方程式为__________。 （3）反应③需要在Ar气环境或真空环境中进行，目的是__________。 （4）上述流程中可以循环使用的物质有__________（填化学式）。 （5）氯化过程中主要发生的反应为：，则X的化学式为__________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快速 （2） （3）防止钛和镁在高温下被空气中的氧气氧化 （4）Cl2、Mg （5）FeCl3 【解析】 【小问1详解】 将钛铁矿粉碎后，它和其他反应物的接触面积会显著变大。在化学反应里，接触面积越大，反应物之间的碰撞机会就越多，反应进行得会更迅速、更彻底，能提高生产效率，故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快速。 【小问2详解】 反应①为H2TiO3在加热的条件下反应生成两种氧化物，其中一种氧化物为TiO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以另一种氧化物水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 钛和镁的化学性质都比较活泼，在高温环境下，很容易和空气中的氧气发生反应，生成对应的氧化物，从而影响钛的纯度和产率。在氩气环境或真空环境中进行反应，能隔绝氧气，避免这种氧化反应的发生。故答案为：防止钛和镁在高温下被空气中的氧气氧化。 【小问4详解】 在整个工艺流程中，氯气在反应②中被消耗，镁在反应③被消耗，二者在反应④又产生后，又可以作为前面反应的原料，能循环使用，故答案为：Cl2、Mg。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不会改变。该反应的反应物中铁、钛、氧、碳、氯五种原子的原子个数分别为：2、2、6、6、14，反应后对应的原子个数分别为：0、2、6、6、8，所以反应还缺少2个铁原子、6个氯原子，因此2X中应含有这些原子，所以X的化学式为：FeCl3。 三、实验题（本大题包括2小题，每空1分，共12分） 21. 下图是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题。 （1）仪器I的名称是__________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为__________。为了获得平稳的氧气流，且收集纯净的氧气，应选用的发生和收集装置组合为__________（填序号）。 （3）可用G装置采用“排空气法”收集氧气并验满，请将G装置导管补画完整__________。 （4）将净化除杂后的二氧化碳通入下图所示玻璃管中，观察到__________现象，证明与水发生了反应。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. BF （3） （4）干燥石蕊试纸不变红，湿润石蕊试纸变红 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的形状和用途可知仪器Ⅰ是锥形瓶。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，据此可以写出化学方程式：，可通过控制过氧化氢滴加的速率来控制反应速率，氧气不易溶于水，故可用排水法来收集较纯净的氧气，故选BF。 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，应从长管通入，集满后从短管排出，验满时，将带火星的木条放在短管口处，若木条复燃，证明氧气已集满，故可延长左边的导管到集气瓶瓶底，详细图像可参考答案。 【小问4详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故观察到干燥石蕊试纸不变红，湿润石蕊试纸变红，即可证明二氧化碳与水发生了反应。 22. 我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（图甲），又能用改进的微型实验装置（图乙）。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。 【提出问题】木炭和氧化铜反应所得的红色固体中含有什么物质？ 【查阅资料】①若木炭与氧化铜反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜。②氧化亚铜是红色固体，能溶于稀硫酸，生成蓝色溶液，反应的化学方程式为：。 【作出猜想】 （1）红色固体的成分可能是； ①全部是铜 ②全部是氧化亚铜 ③__________； 若猜想①成立，请写出图甲中木炭和氧化铜反应的化学方程式：__________。 【实验探究】 （2）①取木炭、氧化铜两种黑色粉末适量，再加少许氯化钙（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。 ②按图乙连好实验装置，然后加热反应物，2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清石灰水__________，此时，停止加热。 ③等玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下所示的实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取1.44 g红色固体装入试管中，滴入足量的稀硫酸，充分反应 ________ 猜想③正确 ②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为a g 【评价反思】 （3）①根据上述实验探究结果可知，a的取值范围为__________。 ②使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是：__________（填一点即可）。 ③若要证明氯化钙是该反应的催化剂，还需要证明氯化钙的__________。 【答案】（1） ①. 铜与氧化亚铜的混合物（表述合理即可） ②. （2） ①. 变浑浊 ②. 部分红色固体溶解，溶液变蓝 （3） ①. ②. 节约药品 ③. 化学性质和质量在该反应前后不变 【解析】 【小问1详解】 木炭还原氧化铜会生成铜，再结合资料中给出的木炭与氧化铜反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜可知，猜想③为：铜与氧化亚铜的混合物（表述合理即可）； 猜想①成立，说明木炭还原氧化铜时，氧化铜完全转化成了铜，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ②按图乙连好实验装置，然后加热反应物，2分钟后，黑色粉末出现红热现象，说明反应已经发生，反应中除了生成红色固体外，还生成二氧化碳，所以同时观察到澄清的石灰水变浑浊。 ③因为猜想③正确，所以红色固体中既有铜又有氧化亚铜，在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，所以铜不能与稀硫酸发生置换反应，因此加入稀硫酸后，还原时生成的铜不减少，而氧化亚铜能与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，但该反应中生成铜的质量要比参与反应的氧化铜的质量小，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，所以观察到的现象是部分红色固体溶解，溶液变蓝。 【小问3详解】 ①由于反应过程中有铜生成，所以根据有红色固体剩余，不能判断原红色固体中是否有铜存在。所以要根据反应后得到的红色固体的质量来判断原红色固体中是否有铜存在，如果1.44g固体全部为铜，要据反应的化学方程式：可知，每144份质量的氧化亚铜完全反应生成64份质量的铜，因此1.44g氧化亚铜完全反应后会生成0.64g铜，即若1.44g红色固体完全为氧化亚铜，最终得到铜的质量为0.64g；由实验结论可知，猜想③是正确的，说明原红色固体中含有铜，所以最终得到的固体质量大于0.64g；由于原红色混合物总质量为1.44g，其中含有氧化亚铜，氧化亚铜与稀硫酸反应的过程中失去了氧转化为铜，所以固体质量会减少，因此最终得到固体的质量大于0.64g，小于1.44g，故a的取值范围为：。 ②乙图装置属于微型实验装置，这类实验的优点有节约药品、现象明显、污染小等，本题实验的优点是节约药品（表述合理即可）。 ③在化学反应里，能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质叫做催化剂，题中只给出了氯化钙能降低反应温度，加快反应速率，所以还要设计实验证明氯化钙的化学性质和质量在该反应前后不变。 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） （原创） 23. 硫酸镁广泛应用于工业、农业、医药领域。以菱镁矿（主要成分为）为原料制备硫酸镁的反应原理为。在实验室中将某菱镁矿粉15 g加到盛有460 g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量为470.6 g。（菱镁矿中杂质不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）试计算： （1）中镁元素和氧元素的质量比为__________（填最简整数比）。 （2）该菱镁矿中的质量分数。 【答案】（1）3：8 （2）二氧化碳的质量为： 解：设碳酸镁的质量为x。 碳酸镁的质量分数为： 答：该菱镁矿中的质量分数为56%。 【解析】 【小问1详解】 根据碳酸镁的化学式可知，镁元素和氧元素的质量比为。 【小问2详解】 根据化学反应前后物质的总质量不变可知，二氧化碳的质量为：，再根据二氧化碳和碳酸镁的质量比计算出碳酸镁的质量，进而求出菱镁矿中的质量分数，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $