1-2元素周期律 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

主题一 原子结构与化学键 第二节 元素周期律 同步作业 一、基础题（共70分） （一）选择题（每题3分，共33分） 1. 下列关于元素周期表的说法，错误的是（ ） A. 元素周期表有7个横行，称为周期 B. 元素周期表有18个纵行，称为族 C. 同一周期的元素，电子层数相同 D. 同一主族的元素，最外层电子数不同 2. 下列元素中，属于第三周期第ⅦA族的是（ ） A. 钠（Na） B. 氯（Cl） C. 氧（O） D. 氮（N） 3. 下列关于元素周期律的说法，正确的是（ ） A. 同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大 B. 同一主族元素的金属性从上到下逐渐增强 C. 同一周期元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右逐渐减弱 D. 同一主族元素的简单气态氢化物的稳定性从上到下逐渐增强 4. 下列元素的金属性最强的是（ ） A. Li B. Na C. K D. Rb 5. 下列元素的非金属性最强的是（ ） A. C B. N C. O D. F 6. 下列关于原子半径的比较，正确的是（ ） A. Na > Mg > Al > Si B. Na < Mg < Al < Si C. O > S > Se > Te D. F > Cl > Br > I 7. 下列说法中，能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A. 氯气的密度比硫的大 B. 氯气能与氢气反应，而硫不能 C. 高氯酸（HClO₄）的酸性比硫酸（H₂SO₄）强 D. 氯原子的最外层电子数比硫原子多 8. 元素周期表中，位于同一周期的元素，其原子结构的共同点是（ ） A. 最外层电子数相同 B. 电子层数相同 C. 质子数相同 D. 中子数相同 9. 下列关于元素性质递变规律的应用，错误的是（ ） A. 根据金属性递变，预测铯的金属性比钾强 B. 根据非金属性递变，预测氟的氢化物稳定性比氯强 C. 根据原子半径递变，预测同周期元素从左到右原子半径逐渐增大 D. 根据最高价氧化物对应水化物酸性递变，预测硝酸酸性比磷酸强 10. 在医药领域，硒元素（Se）是人体必需的微量元素，具有抗氧化作用。硒元素位于第四周期第ⅥA族，下列关于硒元素的说法，错误的是（ ） A. 硒原子的电子层数为4 B. 硒原子的最外层电子数为6 C. 硒的非金属性比硫强 D. 硒的简单气态氢化物化学式为H₂Se 11. 下列各组元素中，按金属性逐渐增强顺序排列的是（ ） A. Li、Na、K B. N、O、F C. P、S、Cl D. Al、Mg、Na （二）填空题（每空2分，共28分） 1. 元素周期表有______个周期，个主族（用罗马数字表示）；周期数等于原子的，主族序数等于原子的______。 2. 同一周期元素，从左到右，原子序数逐渐______，原子半径逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______；同一主族元素，从上到下，原子序数逐渐______，原子半径逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。 3. 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的______性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的______性越强，简单气态氢化物的______性越强。 4. 第三周期元素中，金属性最强的元素是______（填元素符号），非金属性最强的元素是______（填元素符号）；第ⅤA族元素中，最简单气态氢化物稳定性最强的是______（填化学式）。 5. 人体必需的微量元素铁（Fe）位于第四周期第Ⅷ族，其原子的电子层数为______，铁元素在化学反应中易失去电子，表现出______性（填“氧化”或“还原”），铁是血红蛋白的重要组成成分，缺铁会导致______疾病。 （三）判断题（每题1分，共9分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。（ ） 2. 同一主族元素的最外层电子数相同，化学性质完全相同。（ ） 3. 同一周期元素的原子最外层电子数从左到右逐渐增多。（ ） 4. 元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的还原性越强。（ ） 5. 周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性。（ ） 6. 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明该元素的非金属性越强。（ ） 7. 锂（Li）的金属性比钠（Na）强，故锂与水反应比钠与水反应剧烈。（ ） 8. 卤族元素（第ⅦA族）从上到下，非金属性逐渐减弱，故氢氟酸（HF）的酸性比氢氯酸（HCl）弱。（ ） 9. 医药中使用的含碘化合物（如碘酸钾KIO₃），碘元素位于第ⅦA族，其非金属性较强，故碘酸钾具有一定的氧化性。（ ） 二、提升题（共30分） 简答题与探究题（每题10分，共30分） 1. ① 简述元素周期表的结构（周期和族的划分）及元素周期律的核心内容；② 比较下列各组元素的性质，并用元素周期律解释原因：a. 金属性：Mg与Al；b. 非金属性：P与S；c. 原子半径：Cl与Br；d. 氢化物稳定性：NH₃与PH₃；③ 结合医药卫生领域，举例说明元素周期律在药物研发或微量元素应用中的意义（至少1例）。 2. ① 某元素X位于第三周期第ⅤA族，推断该元素的名称、元素符号、原子序数、电子层数、最外层电子数，比较该元素与同周期相邻元素（Si和S）的非金属性强弱，写出该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式；② 设计简单实验证明钠的金属性比镁强（写出实验原理、仪器、步骤、预期现象及结论）；③ 医药中常用的含砷化合物（如砒霜As₂O₃），砷元素位于第四周期第ⅤA族，比较砷与氮、磷的非金属性强弱，推断砷的简单气态氢化物的化学式及稳定性（与NH₃、PH₃对比）。 3. ① 分析元素周期律与原子结构的关系，说明为什么元素的性质会随着原子序数的递增呈周期性变化；② 已知某元素Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO₄，该元素的简单气态氢化物化学式为HX（X为该元素的符号），推断该元素的主族序数、非金属性强弱（与Cl对比），写出该元素的名称及元素符号；③ 人体必需的微量元素锌（Zn）位于第四周期第ⅡB族，铜（Cu）位于第四周期第ⅠB族，结合元素周期律分析锌和铜的金属性强弱，解释为什么锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，写出该反应的化学方程式，并说明该反应在医药或生活中的应用（如伤口消毒用的硫酸锌溶液）。   参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. D 2. B 3. B 4. D 5. D 6. A 7. C 8. B 9. C 10. C 11. A （二）填空题 1. 7；7；电子层数；最外层电子数 2. 增大；减小；减弱；增强；增大；增大；增强；减弱 3. 碱；酸；稳定 4. Na；Cl；NH₃ 5. 4；还原；贫血 （三）判断题 1. √ 2. × 3. √ 4. × 5. √ 6. √ 7. × 8. √ 9. √ 二、提升题 1. ① 元素周期表结构与周期律核心：元素周期表有7个周期（1-3周期为短周期，4-6周期为长周期，7周期为不完全周期），18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。元素周期律的核心内容：元素的性质（如原子半径、金属性、非金属性、化合价等）随着原子序数的递增而呈周期性变化。 ② 元素性质比较与解释： a. 金属性：Mg > Al；原因：Mg和Al位于第三周期，原子序数Mg < Al，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故Mg的金属性强于Al。 b. 非金属性：S > P；原因：P和S位于第三周期，原子序数P < S，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故S的非金属性强于P。 c. 原子半径：Br > Cl；原因：Cl和Br位于第ⅦA族，原子序数Cl < Br，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故Br的原子半径大于Cl。 d. 氢化物稳定性：NH₃ > PH₃；原因：N和P位于第ⅤA族，原子序数N < P，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物稳定性逐渐减弱，故NH₃稳定性强于PH₃。 ③ 医药领域应用举例：元素周期表中第ⅦA族的碘（I）和第ⅤA族的硒（Se），根据同主族元素性质递变规律，碘的非金属性强于硒，碘是甲状腺激素的重要组成成分，硒具有抗氧化作用。在药物研发中，可根据周期律预测含碘、硒化合物的化学性质，如碘的氧化性可用于制备消毒药剂（如碘酒），硒的还原性可用于研发抗氧化保健品，辅助治疗因氧化应激导致的疾病。 2. ① 元素X推断：第三周期第ⅤA族元素为磷（P），元素符号P，原子序数15，电子层数3，最外层电子数5；非金属性：S > P > Si（同周期从左到右非金属性递增）；最高价氧化物对应水化物化学式为H₃PO₄。 ② 证明钠的金属性比镁强的实验设计： 实验原理：金属性越强，金属与水反应越剧烈，生成的氢氧化物碱性越强。 仪器：烧杯、镊子、小刀、滤纸、酒精灯、酚酞溶液、钠块、镁条、蒸馏水。 步骤：1. 取两个烧杯，各加入50mL蒸馏水，滴加2滴酚酞溶液；2. 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面煤油，放入第一个烧杯中，观察现象；3. 用镊子取一段镁条，放入第二个烧杯中，观察现象，若反应不明显，可加热烧杯。 预期现象及结论：钠与水剧烈反应，迅速熔成小球，浮在水面上，产生大量气泡，溶液变红；镁条与冷水反应缓慢，加热后反应加快，产生气泡，溶液变红但红色比钠与水反应后的溶液浅。说明钠的金属性比镁强。 ③ 砷元素性质推断：砷（As）位于第ⅤA族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：N > P > As；砷的简单气态氢化物化学式为AsH₃；稳定性：NH₃ > PH₃ > AsH₃。 3. ① 周期律与原子结构的关系：元素的性质由原子结构决定，尤其是最外层电子数。随着原子序数的递增，原子的核外电子排布（特别是最外层电子数）呈周期性变化（同一周期从左到右最外层电子数从1递增到8，同一主族最外层电子数相同），导致元素的性质（金属性、非金属性、原子半径等）也呈周期性变化，这是元素周期律的本质原因。 ② 元素Y推断：最高价氧化物对应水化物为HYO₄，说明该元素的最高正化合价为+7，主族序数=最高正化合价=7，故为第ⅦA族元素；简单气态氢化物化学式为HX，说明其最低负化合价为-1，符合第ⅦA族元素性质。该元素的非金属性比Cl强（因为HClO₄是已知最强的无机酸之一，若HYO₄酸性与HClO₄相当或更强，结合周期律，该元素为氟，但氟无正价，故应为氯的同主族上一周期元素，实际该元素为氯（Cl），最高价氧化物对应水化物为HClO₄，简单气态氢化物为HCl）；元素名称为氯，元素符号Cl。 ③ 锌和铜的金属性分析：锌（Zn）和铜（Cu）位于第四周期，原子序数Zn < Cu，同周期从左到右金属性逐渐减弱，故锌的金属性比铜强。锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，因为锌的金属性强于铜，可发生置换反应：Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu。医药应用：硫酸锌溶液具有收敛、杀菌作用，可用于治疗痤疮、湿疹等皮肤疾病；在伤口消毒中，锌离子能抑制细菌生长，辅助伤口愈合。 学科网（北京）股份有限公司 $