1-1 原子结构 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

主题一 原子结构与化学键 第一节 原子结构 同步作业 一、基础题（共70分） （一）选择题（每题3分，共33分） 1. 下列关于原子组成的说法，错误的是（ ） A. 原子由原子核和核外电子构成 B. 原子核由质子和中子组成 C. 质子带正电，电子带负电，中子不带电 D. 原子的质量主要集中在核外电子上 2. 下列关于质子数、中子数和电子数的关系，正确的是（ ） A. 原子中质子数一定等于中子数 B. 原子中质子数一定等于电子数 C. 离子中质子数一定等于电子数 D. 所有原子的原子核都含有中子 3. 氧元素的核电荷数为8，下列关于氧原子的说法，正确的是（ ） A. 氧原子的质子数为8，电子数为16 B. 氧原子的原子核外有8个电子 C. 氧原子的中子数一定为8 D. 氧原子的相对原子质量为16g 4. 下列关于原子核外电子排布的说法，错误的是（ ） A. 电子在原子核外分层排布 B. 第一层最多容纳2个电子 C. 第二层最多容纳8个电子 D. 最外层电子数一定不超过8个（只有一层时不超过2个） 5. 某元素原子的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素属于（ ） A. 金属元素 B. 非金属元素 C. 稀有气体元素 D. 无法判断 6. 下列原子结构示意图中，正确的是（ ） A. 钠原子：+11 2 8 1 B. 氯原子：+17 2 8 6 C. 碳原子：+6 2 5 D. 氦原子：+2 2 0 7. 下列关于相对原子质量的说法，正确的是（ ） A. 相对原子质量是原子的实际质量 B. 相对原子质量的单位是克 C. 相对原子质量约等于质子数与中子数之和 D. 氧原子的相对原子质量为16，说明氧原子的质量是碳-12原子质量的16倍 8. 决定元素种类的是原子的（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 相对原子质量 9. 某原子的结构示意图为+13 2 8 3，该原子对应的元素是（ ） A. 镁元素 B. 铝元素 C. 硅元素 D. 磷元素 10. 下列关于电子层与元素性质的关系，说法正确的是（ ） A. 最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子 B. 最外层电子数少于4的元素一定是金属元素 C. 最外层电子数为2的元素一定是金属元素 D. 稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8（氦为2），化学性质稳定 11. 在医药领域中，放射性同位素常被用于诊断和治疗，如碘-131用于甲状腺疾病诊断。碘-131的质子数为53，中子数为（ ） A. 53 B. 78 C. 131 D. 184 （二）填空题（每空2分，共28分） 1. 原子是______变化中的最小微粒，由带______电的原子核和带______电的核外电子构成；原子核由______和______组成，其中______决定元素的种类。 2. 核电荷数=______=______，相对原子质量≈______+______。 3. 原子核外电子分层排布，离原子核越近的电子层能量______，越远的电子层能量______；第一层（K层）最多容纳______个电子，第二层（L层）最多容纳______个电子，最外层电子数不超过______个（K层为最外层时不超过______个）。 4. 稀有气体元素的原子最外层电子数一般为______个（氦为2个），这种结构称为______结构，化学性质______；金属元素的原子最外层电子数一般______4个，在化学反应中易______电子；非金属元素的原子最外层电子数一般______4个，在化学反应中易______电子。 5. 某元素的原子序数为12，该元素的质子数为______，核外电子数为______，原子核外有______个电子层，最外层有______个电子，属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 （三）判断题（每题1分，共9分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 原子的质量很小，无法直接称量，因此相对原子质量没有实际意义。（ ） 2. 所有原子的原子核都由质子和中子构成，没有例外。（ ） 3. 原子核外电子的排布遵循能量最低原理，即电子优先排布在能量较低的电子层。（ ） 4. 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。（ ） 5. 相对原子质量是一个比值，没有单位。（ ） 6. 原子失去电子后形成阴离子，得到电子后形成阳离子。（ ） 7. 最外层电子数为8的原子一定是稀有气体元素的原子。（ ） 8. 质子数相同的粒子一定属于同种元素。（ ） 9. 在医药领域使用的放射性同位素，其质子数相同但中子数不同，属于同种元素的不同原子。（ ） 二、提升题（共30分） 简答题与探究题（每题10分，共30分） 1. ① 简述原子的组成及各微粒之间的关系，并用图示表示原子的结构（以氧原子为例，氧的核电荷数为8，相对原子质量为16）；② 写出下列原子的质子数、中子数、电子数和核外电子排布：a. 碳-12（原子序数6）；b. 钠-23（原子序数11）；c. 氯-35（原子序数17）；d. 钾-39（原子序数19）；③ 分析为什么稀有气体元素的化学性质稳定，而金属元素和非金属元素的化学性质相对活泼，结合原子结构示意图说明。 2. ① 某元素的原子结构示意图为+16 2 8 6，推断该元素的名称、原子序数、质子数、电子数、最外层电子数，并判断该元素属于金属元素还是非金属元素，在化学反应中易得到还是失去电子；② 设计简单实验或通过什么方法可以证明元素的化学性质与最外层电子数有关（举例说明）；③ 医药中常用的钴-60（用于肿瘤治疗），其质子数为27，相对原子质量为60，计算钴-60的中子数和核外电子数；若钴-60发生衰变后，质子数变为28，中子数变为33，推断衰变后形成的新元素的原子序数和相对原子质量。 3. ① 分析原子结构与元素性质的关系，结合医药卫生领域的应用举例说明（如微量元素与人体健康的关系）；② 为什么原子不显电性？为什么同种元素的原子可能具有不同的相对原子质量？结合原子结构说明；③ 某原子的核外电子排布为2、8、8、1，推断该原子的原子序数、质子数、元素名称，判断其化学性质是否活泼，在化学反应中易形成阳离子还是阴离子，写出该离子的核外电子排布和离子符号。   参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. D 2. B 3. B 4. D 5. B 6. A 7. C 8. A 9. B 10. D 11. B （二）填空题 1. 化学；正；负；质子；中子；质子数（核电荷数） 2. 质子数；核外电子数；质子数；中子数 3. 越低；越高；2；8；8；2 4. 8；稳定；稳定；少于；失去；多于；得到 5. 12；12；3；2；金属 （三）判断题 1. × 2. × 3. √ 4. √ 5. √ 6. × 7. √ 8. × 9. √ 二、提升题 1. ① 原子的组成及关系：原子由原子核和核外电子构成，原子核位于原子中心，由质子和中子组成；质子带正电，中子不带电，核外电子带负电，且核电荷数（质子数）=核外电子数，原子不显电性；相对原子质量≈质子数+中子数。氧原子结构图示：原子核内有8个质子和8个中子，核外有2个电子层，第一层（K层）排2个电子，第二层（L层）排6个电子（可表示为：+8 2 6）。 ② 各原子的微粒数及电子排布： a. 碳-12：质子数6，中子数12-6=6，电子数6，核外电子排布2、4； b. 钠-23：质子数11，中子数23-11=12，电子数11，核外电子排布2、8、1； c. 氯-35：质子数17，中子数35-17=18，电子数17，核外电子排布2、8、7； d. 钾-39：质子数19，中子数39-19=20，电子数19，核外电子排布2、8、8、1。 ③ 化学性质差异原因：稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构，原子不易得失电子，化学性质稳定；金属元素的原子最外层电子数少于4，如钠原子（+11 2 8 1），易失去最外层1个电子达到稳定结构，化学性质活泼；非金属元素的原子最外层电子数多于4，如氯原子（+17 2 8 7），易得到1个电子达到稳定结构，化学性质活泼。 2. ① 元素推断：原子结构示意图为+16 2 8 6，原子序数=质子数=16，为硫元素；电子数=质子数=16，最外层电子数为6；最外层电子数多于4，属于非金属元素，在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构。 ② 证明方法：举例1：钠（最外层1个电子）和镁（最外层2个电子）均为金属，易失去电子，化学性质活泼，能与水、氧气反应；而氖（最外层8个电子）为稀有气体，化学性质稳定，不与水、氧气反应，说明最外层电子数不同，化学性质不同。举例2：氯（最外层7个电子）和氧（最外层6个电子）均为非金属，易得到电子，能与金属反应；而氩（最外层8个电子）化学性质稳定，不与金属反应，进一步证明最外层电子数决定元素化学性质。 ③ 钴-60相关计算：中子数=60-27=33，核外电子数=质子数=27；衰变后新元素的原子序数=质子数=28，相对原子质量=28+33=61。 3. ① 原子结构与元素性质及医药应用：元素的化学性质由最外层电子数决定，而元素的性质直接影响其在人体中的作用。例如，铁元素（原子序数26，最外层2个电子，金属元素）是血红蛋白的重要组成部分，参与氧气运输，缺铁会导致贫血；碘元素（原子序数53，最外层7个电子，非金属元素）是甲状腺激素的组成成分，缺碘会导致甲状腺肿大，过量碘也会影响甲状腺功能，因此医药中会根据碘的性质制备补碘药剂（如碘酸钾）。 ② 原子不显电性的原因：原子核内质子带的正电荷总数与核外电子带的负电荷总数相等，电性相反，故原子不显电性。同种元素原子相对原子质量不同的原因：同种元素的原子质子数相同，但中子数可能不同（即同位素），相对原子质量≈质子数+中子数，中子数不同导致相对原子质量不同，如碳-12和碳-14，质子数均为6，中子数分别为6和8，相对原子质量分别为12和14。 ③ 原子推断：核外电子排布为2、8、8、1，电子总数=2+8+8+1=19，故原子序数=质子数=19，为钾元素；最外层电子数为1，化学性质活泼，在化学反应中易失去最外层1个电子形成阳离子（K⁺）；该离子的核外电子排布为2、8、8，离子符号为K⁺。 学科网（北京）股份有限公司 $