江苏省无锡市2025—2026学年九年级上学期期末化学模拟卷

( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 江苏省无锡市2025—2026学年九年级上学期期末化学模拟卷 （本卷共26小题，满分80分，考试用时100分钟） 第Ⅰ卷 （选择题 共30分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Ca-40 一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．无锡坚持生态优先、绿色发展。下列做法与此理念不相符的是（ ） A．秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 B．污水未经处理，直接排入太湖 C．骑行共享单车，倡导绿色出行 D．垃圾分类回收，节约资源能源 2．下列制醋流程主要涉及化学变化的是（ ） A．研磨粉碎 B．入瓮发酵 C．加水调配 D．转移装坛 3．在“硫在氧气中燃烧”实验中，不需要标记的图标是（ ） A．用电 B．排风 C．明火 D．护目镜 4．地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．Al B．O C．Si D．Fe 5．下列图标中，表示“禁止烟火”的是（ ） A． B． C． D． 6．下列物质中，由分子构成的是（ ） A．铁 B．C60 C．金刚石 D．硫酸铜 7．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ） A．酒精作燃料 B．伍德合金作保险丝 C．氧气供给呼吸 D．一氧化碳用于冶金 8．用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是（ ） A．生料带起隔离作用 B．实验推知燃烧只需要氧气 C．实验推知白磷着火点(T)的范围：20℃＜T＜80℃ D．利用该装置进行实验可减少污染 9．在盛有水的烧杯中加入某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是（ ） A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．生石灰 D．硝酸铵 阅读下列材料，回答下列小题。 我国研发的引力一号运载火箭刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是：。完成下面小题。 10．下列化学用语表达的意义正确的是（ ） A．Cl2—2个氯原子 B．O2-—氧元素的化合价为-2价 C．—1个铵根离子 D．H2O—水由氢原子和氧原子构成 11．下列叙述正确的是（ ） A．高氯酸铵属于混合物 B．高氯酸铵由氮、氢、氯、氧四种元素组成 C．高氯酸铵中氮、氧元素质量比为1:4 D．高氯酸铵中氯元素的质量分数最高 12．氯在元素周期表中的信息和氯原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．氯属于非金属元素 B．氯的相对原子质量为35.45g C．氯原子中的核外电子数为7 D．氯原子在化学反应中容易失去电子 13．下图是汽车尾气中CO在四氧化三钴作催化剂的条件下转化为CO2的过程。下列叙述错误的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．该反应无法减少二氧化碳的排放 C．该反应中一氧化碳发生还原反应 D．该反应可有效降低汽车尾气对大气的污染 14．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 15．为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（ ） A．甲中反应后得到黄色溶液 B．丙中反应后溶液质量增大 C．三种金属的活动性顺序为Zn>M>Fe D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 16．下列选项中概念之间存在如图所示“并列”关系的是（ ） 选项 A B C D 概念 X 单质 分解反应 氧化反应 含氢化合物 Y 纯净物 化合反应 缓慢氧化 含氧化合物 17．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO固体中少量CaCO3 将混合物高温煅烧，直至固体质量不再变少 B 鉴别H2O2溶液和H2O 取样，将少量CuSO4溶液分别加入试管 C 验证集气瓶内收集的气体是CO2 将燃着的木条伸入瓶内 D 制取少量炭黑 将冷碟子放在蜡烛火焰上方 18．NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 19．证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理错误的是（ ） A．分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 B．同种元素的质子数相同，则具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 C．氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，CO与空气混合点燃也可能会爆炸 D．某物质燃烧后生成和，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素 20．工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1：2 B．反应②的化学方程式为 C．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化 D．理论上，、足量可以将NO、全部转化为 第II卷 （非选择题，共40分） 二、填空题 21．（3分）即将迎来的2026年春节是“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录后的第二个春节。 (1)除夕家家户户吃饺子喜庆团圆，与“捞饺子”原理类似的化学实验操作是 。 (2)用墨汁书写的春联字迹长时间不变色的原因是常温下 。 (3)火树银花迎新春，进行传统非遗表演——“打铁花”时，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为 。 三、科普阅读题 22．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。 二氧化碳捕集技术 二氧化碳的捕集、利用和封存技术是实现我国“双碳目标”的重要路径。干法脱碳是一种较为有效的二氧化碳捕集技术。 常见的干法脱碳是利用固体吸附剂对二氧化碳进行吸附，从吸附原理上可分为物理吸附和化学吸附。物理吸附主要使用活性炭、分子筛材料等，缺点是吸附能力小，对吸附温度敏感、不易提纯气体等；化学吸附指的是使用氧化钙吸附剂（CaO）、锂基吸附剂（如Li4SiO4）等和CO2在高温下发生化学反应，化学吸附的优点是吸附量大，对CO2选择性好。 氧化钙吸附剂是目前二氧化碳捕集中极具潜力的高温吸附剂，且原材料廉价易得；锂基吸附剂制造成本高，无法大规模推广。 影响吸附剂的最终吸附能力的主要原因是吸附剂的表面样貌和多孔结构。为提高吸附剂的吸附能力，可利用液体改性的方式：通过不同的液体与CaO吸附剂产生物理或化学反应，使其具有蜂窝状结构，从而改变吸附剂的吸附性能。目前常用的改性液体有乙醇溶液或者纯水。图1和图2是探究75%乙醇溶液和纯水在不同温度下改性CaO吸附剂吸附性能的实验数据。     人类只有一个地球！化学在减少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收的科学技术创新方面发挥着重要作用。 (1)物理吸附脱碳的缺点是 （写出一点即可）。 (2)工业上用煅烧石灰石的方法制取CaO。写出发生反应的化学方程式： 。 (3)改变CaO吸附剂的形貌结构，使其具有蜂窝状结构的目的是 。 (4)改性CaO吸附剂的最佳液体是 （填“乙醇溶液”或“纯水”）。 (5)根据图2分析，得出的结论是 。 (6)下列叙述正确的是 （填序号）。 a.CaO吸附剂吸收二氧化碳属于化学变化 b.低温下改性后的CaO吸附剂具有更好的吸附性能 c.乙醇溶液或纯水改性后的CaO吸附剂能够无限制的重复使用 23．（6分）用Fe(CO)5分解制得的铁粉称为“羰基铁粉”，在国防军工领域有重要应用。以海绵铁为原料制备羰基铁粉的流程如下。 (1)“CO合成器”中发生反应的基本反应类型为 。 (2)“CO净化器”中可利用KOH溶液除去CO2。补充完整除去CO2的化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+ 。 (3)“Fe(CO)5合成釜”中发生反应：。 加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是 。 (4)“Fe(CO)5分解器”中发生反应：。 ①制得的铁粉平均粒度细，活性强，不耐酸。Fe与盐酸发生反应的化学方程式为 。 ②“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。该杂质的成分可能是 （填化学式）。 (5)上述流程中，能循环使用的物质是 （填化学式）。 三、实验题 24．（9分）项目小组对蔬菜大棚中二氧化碳的制取进行了如下探究。 Ⅰ．实验室制取CO2 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式是 。 (3)使用装置B收集二氧化碳时，气体应从 （填“b”或“c”）端通入。 Ⅱ．项目小组设计了C装置用于蔬菜大棚中制取二氧化碳。 (4)与A装置相比，选择C装置作为发生装置的优点是 。 (5)蔬菜大棚二氧化碳发生器的原料为碳酸钙粉末和20%~30%的硫酸溶液。已知：碳酸钙市场价格为2元/kg，，计算产生88kg CO2需要碳酸钙的质量和对应的价格（写出计算过程）。 (6)合适浓度的CO2能促进植物生长。CO2浓度监测液的变色范围和植物生长效果的关系如表： 浓度（ppm） 0~900 900~2200 2200以上 颜色 蓝色 绿色 黄色 生长效果 缓慢 正常 缺氧 在无外界二氧化碳补充的情况下，蔬菜大棚内CO2浓度在日出前达到1000～1200ppm。日出后2～3小时，棚内的CO2浓度约为100ppm左右，CO2浓度监测液显示的颜色为蓝色。应采取的措施是 。 25．（8分）化学兴趣小组同学进行一氧化碳还原氧化铁一体化创新实验。 【设计方案】 同学们设计的制取并模拟铁冶炼的实验装置如下图所示。(注：蓬松物质Y可以防止气流将炭粉和粉末混合影响实验) 【交流讨论】 (1)锥形瓶中发生的化学反应的方程式是 。 (2)尾部注射器的主要作用有：①调节气压，防止冲塞② 。 【实验操作】 ①组装仪器。 ②打开弹簧夹，双手捂住锥形瓶观察到注射器活塞向右移动。松手后活塞恢复到原处。 ③装入试剂，取下针筒。 ④打开分液漏斗活塞，观察传感器示数不断增大至稳定在20000ppm时，夹住左侧的止水夹，断开发生装置，连接针筒。 ⑤点燃酒精喷灯先后加热玻璃管中两处固体，观察现象，得到传感器示数变化图像如下图所示。 ⑥装置冷却后检测实验产物。 【实验分析】 (3)步骤②中可得到的结论是 。 (4)步骤④中浓度达到20000ppm时，才点燃酒精喷灯加热，其目的是： (写一条即可)。 (5)由图可知，酒精喷灯先加热的固体是炭粉，理由是 。 (6)用化学方程式表示图中cd段浓度上升的主要原因 。 五、综合应用 26．（8分）项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。 Ⅰ.探成分 某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。 实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。 实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。 实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。 (1)写出实验2中有关反应的化学方程式： 。 (2)铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是 。 Ⅱ.明原理 利用图1所示装置进行实验4和实验5。 (3)实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是 。 (4)实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是 。 Ⅲ.悟应用 实验6：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。 实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 ③ 2 5 0 ④ 2 5 (5)对比实验①与实验③可得到的结论是 ；对比实验③与实验④可得到的结论是 。 (6)下列叙述正确的是 （填字母）。 a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水 b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量 c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 江苏省无锡市2025—2026学年九年级上学期期末化学模拟卷 （本卷共26小题，满分80分，考试用时100分钟） 第Ⅰ卷 （选择题 共30分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Ca-40 一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．无锡坚持生态优先、绿色发展。下列做法与此理念不相符的是（ ） A．秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 B．污水未经处理，直接排入太湖 C．骑行共享单车，倡导绿色出行 D．垃圾分类回收，节约资源能源 【答案】B 【详解】A、秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧，能减少污染物的排放，有利于环境保护，做法合理，不符合题意； B、污水未经处理，直接排入太湖，会造成水体污染，不利于环境保护，做法不合理，符合题意； C、骑行共享单车，倡导绿色出行可以减少因燃烧化石燃料而产生的烟尘和有害气体，同时也可以节约资源，有利于环境保护，做法合理，不符合题意； D、垃圾分类回收，能节约资源能源，减少污染，做法合理，不符合题意。 故选B。 2．下列制醋流程主要涉及化学变化的是（ ） A．研磨粉碎 B．入瓮发酵 C．加水调配 D．转移装坛 【答案】B 【详解】A、研磨粉碎：仅将原料破碎成小颗粒，未生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B、入瓮发酵：微生物将原料中的糖类转化为乙醇，再氧化为醋酸，生成新物质，属于化学变化，符合题意； C、加水调配：通过稀释或混合调整浓度，未生成新物质，属于物理变化，不符合题意； D、转移装坛：仅改变醋的存放位置，未发生化学反应，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 3．在“硫在氧气中燃烧”实验中，不需要标记的图标是（ ） A．用电 B．排风 C．明火 D．护目镜 【答案】A 【详解】A、硫燃烧不需要插电，故和用电无关，不需要标注，故A符合题意； B、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，需要排风，故B不符合题意； C、硫燃烧有火焰，需要注意明火，故C不符合题意； D、硫燃烧生成的二氧化硫有毒，防止伤害眼睛，需要护目镜，故D不符合题意。 故选A。 4．地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．Al B．O C．Si D．Fe 【答案】A 【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，故选A。 5．下列图标中，表示“禁止烟火”的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、该标志含义为禁止烟火； B、该标志的含义为禁止燃放鞭炮； C、该标志的含义为禁止携带火种； D、该标志的含义为禁止吸烟。 故选A。 6．下列物质中，由分子构成的是（ ） A．铁 B．C60 C．金刚石 D．硫酸铜 【答案】B 【详解】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意； B、由化学式可知C60是由C60分子构成的，符合题意； C、金刚石属于碳单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。 故选B。 7．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ） A．酒精作燃料 B．伍德合金作保险丝 C．氧气供给呼吸 D．一氧化碳用于冶金 【答案】B 【分析】物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 【详解】A.酒精作燃料利用可燃性，属于化学性质，故不符合题意； B.伍德合金作保险丝利用低熔点，属于物理性质，故符合题意； C.氧气供给呼吸利用氧化性，属于化学性质，故不符合题意； D.一氧化碳用于冶金利用还原性，属于化学性质，故不符合题意。 故选B。 8．用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是（ ） A．生料带起隔离作用 B．实验推知燃烧只需要氧气 C．实验推知白磷着火点(T)的范围：20℃＜T＜80℃ D．利用该装置进行实验可减少污染 【答案】B 【详解】A、生料带起隔离作用，可以将管①、管②隔离开，该选项叙述正确； B、通入氧气管①中，白磷未燃烧，管②中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；管②中白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项叙述错误； C、20℃时白磷不燃烧，80℃时白磷燃烧，推知白磷着火点(T)的范围： 20°C<T≤80°C，该选项叙述正确； D、白磷燃烧产生五氧化二磷，会污染空气，可以被该装置中氢氧化钠溶液吸收，则利用该装置进行实验可减少污染，该选项叙述正确。 故选: B。 9．在盛有水的烧杯中加入某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是（ ） A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．生石灰 D．硝酸铵 【答案】D 【详解】在盛有水的烧杯中加入某种物质，形成溶液的过程中，温度下降，说明该物质溶于水时吸收热量，上述物质中，溶于水时吸收热量的是硝酸铵； 氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水无明显的热量变化，生石灰与水反应放热； 故选D。 阅读下列材料，回答下列小题。 我国研发的引力一号运载火箭刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是：。完成下面小题。 10．下列化学用语表达的意义正确的是（ ） A．Cl2—2个氯原子 B．O2-—氧元素的化合价为-2价 C．—1个铵根离子 D．H2O—水由氢原子和氧原子构成 11．下列叙述正确的是（ ） A．高氯酸铵属于混合物 B．高氯酸铵由氮、氢、氯、氧四种元素组成 C．高氯酸铵中氮、氧元素质量比为1:4 D．高氯酸铵中氯元素的质量分数最高 12．氯在元素周期表中的信息和氯原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．氯属于非金属元素 B．氯的相对原子质量为35.45g C．氯原子中的核外电子数为7 D．氯原子在化学反应中容易失去电子 【答案】10．C 11．B 12．A 【解析】10．A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氯原子表示为2Cl，故A错误； B、O2-表示1个氧离子带2个单位的负电荷，故B错误； C、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，表示1个铵根离子，故C正确； D、物质由元素组成，由H2O可知，水是由水分子构成，故D错误。 故选C； 11．A、高氯酸铵是由一种物质组成，属于纯净物，故A错误； B、高氯酸铵是由氮、氢、氯、氧四种元素组成，故B正确； C、高氯酸铵中氮、氧元素质量比为，故C错误； D、高氯酸铵中氮、氢、氯、氧四种元素质量比为，则其中氧元素的质量分数最高，故D错误。 故选B； 12．A、氯为“气”字旁，属于非金属元素，故A正确； B、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，则氯的相对原子质量为35.45，故B错误； C、由氯原子的原子结构示意图可知，氯原子的核外电子数为17，故C错误； D、由氯原子的原子结构示意图可知，其最外层电子数是7，大于4，在化学变化中容易得到电子，故D错误。 故选A。 13．下图是汽车尾气中CO在四氧化三钴作催化剂的条件下转化为CO2的过程。下列叙述错误的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．该反应无法减少二氧化碳的排放 C．该反应中一氧化碳发生还原反应 D．该反应可有效降低汽车尾气对大气的污染 【答案】C 【分析】由图可知，该反应是一氧化碳和氧气在四氧化三钴作催化剂的条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为。 【详解】A、该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，A正确； B、该反应是将一氧化碳转化为二氧化碳，并没有减少二氧化碳的排放，只是将一氧化碳这种有害气体转化为相对危害较小的二氧化碳，B正确； C、在该反应中，一氧化碳得到氧，发生的是氧化反应，而不是还原反应，C错误； D、该反应将汽车尾气中的一氧化碳转化为二氧化碳，可有效降低汽车尾气中一氧化碳对大气的污染，D正确； 故选：C。 14．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，能一步实现，符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，水通电分解生成氢气和氧气，不能一步实现，不符合题意； C、二氧化硫要在催化剂的作用下点燃生成三氧化硫，选项中缺少催化剂，不符合题意； D、碳单质具有还原性，高温条件下可以还原氧化铜生成铜和二氧化碳，选项中缺少反应条件，不符合题意。 故选：A。 15．为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（ ） A．甲中反应后得到黄色溶液 B．丙中反应后溶液质量增大 C．三种金属的活动性顺序为Zn>M>Fe D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 【答案】B 【详解】A、甲中发生铁与稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，说法错误； B、丙中发生锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，化学反应方程式为，可知65份质量的锌反应生成56份质量的铁，根据质量守恒定律可知，反应后溶液的质量增加，说法正确； C、乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则M的金属活动性比Fe小，故三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>M，说法错误； D、将M片与Zn片互换位置，只能得到Zn>Fe、Zn>M的结论，并不能比较M与Fe的金属活动性，说法错误； 故选：B。 16．下列选项中概念之间存在如图所示“并列”关系的是（ ） 选项 A B C D 概念 X 单质 分解反应 氧化反应 含氢化合物 Y 纯净物 化合反应 缓慢氧化 含氧化合物 【答案】B 【详解】A、纯净物分为单质和化合物，则单质与纯净物属于包含关系，不符合题意； B、分解反应是一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，化合反应是两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，二者属于并列关系，符合题意； C、氧化反应是物质与氧气发生的反应，根据反应快慢和剧烈程度分为剧烈氧化和缓慢氧化，则氧化反应与缓慢反应属于包含关系，不符合题意； D、有的含氢化合物是含氧化合物，有的含氢化合物不是含氧化合物，则含氢化合物和含氧化合物属于交叉关系，不符合题意。 故选：B。 17．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO固体中少量CaCO3 将混合物高温煅烧，直至固体质量不再变少 B 鉴别H2O2溶液和H2O 取样，将少量CuSO4溶液分别加入试管 C 验证集气瓶内收集的气体是CO2 将燃着的木条伸入瓶内 D 制取少量炭黑 将冷碟子放在蜡烛火焰上方 【答案】C 【详解】A、将混合物高温煅烧，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，可除去CaO固体中少量碳酸钙，符合除杂原则，故A不符合题意； B、CuSO4可以催化H2O2的分解，则取样，将少量CuSO4溶液分别加入试管，有气泡产生的是H2O2溶液，无明显现象的是H2O，现象不同，可以鉴别，故B不符合题意； C、燃着的木条在CO2中会熄灭，但其他不支持燃烧的气体也会导致木条熄灭，无法判断该集气瓶内收集的气体是CO2，故C符合题意； D、蜡烛不完全燃烧生成黑烟即炭黑，可以将冷碟子放在蜡烛火焰上方制取少量炭黑，故D不符合题意。 故选C。 18．NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 【答案】B 【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较两者溶解度大小，选项错误； B、由图可知，T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等，选项正确； C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为，选项错误； D、由于不清楚不饱和溶液中溶质和溶剂的比例关系，所以不能判断降温过程会不会析出晶体，选项错误； 故选B。 19．证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理错误的是（ ） A．分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 B．同种元素的质子数相同，则具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 C．氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，CO与空气混合点燃也可能会爆炸 D．某物质燃烧后生成和，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素 【答案】B 【详解】A、分子是由原子构成的，氧分子是由氧原子构成的，故A推理正确； B、同种元素的质子数相同，但是具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子质子数均为10，不是同种元素，故B推理错误； C、氢气具有可燃性，与空气混合点燃可能会发生爆炸，CO具有可燃性，与空气混合点燃也可能会爆炸，故C推理正确； D、某物质燃烧后生成 CO2 和 H2O ，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素，故D推理正确； 故选：B。 20．工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1：2 B．反应②的化学方程式为 C．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化 D．理论上，、足量可以将NO、全部转化为 【答案】D 【详解】A、反应①中反应的化学方程式为，则参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1，选项错误； B、反应②的化学方程式为：，选项错误； C、反应①中反应前氧气中氧元素化合价为0价，反应后氧元素化合价为-2价，氧元素化合价发生了变化，选项错误； D、由图知，反应①②循环发生，故理论上O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3，选项正确。 故选D。 第II卷 （非选择题，共40分） 二、填空题 21．（3分）即将迎来的2026年春节是“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录后的第二个春节。 (1)除夕家家户户吃饺子喜庆团圆，与“捞饺子”原理类似的化学实验操作是 。 (2)用墨汁书写的春联字迹长时间不变色的原因是常温下 。 (3)火树银花迎新春，进行传统非遗表演——“打铁花”时，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为 。 【答案】(1)过滤 (2)碳的化学性质稳定（或不活泼） (3) 【详解】（1）捞饺子是将饺子（固体）从水（液体）中分离，类似于化学实验中用滤纸分离固体与液体的过滤操作；故填：过滤。 （2）墨汁含炭黑（主要成分为碳），常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此字迹不易变色；故填：碳的化学性质稳定（或不活泼）。 （3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；故填：。 三、科普阅读题 22．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。 二氧化碳捕集技术 二氧化碳的捕集、利用和封存技术是实现我国“双碳目标”的重要路径。干法脱碳是一种较为有效的二氧化碳捕集技术。 常见的干法脱碳是利用固体吸附剂对二氧化碳进行吸附，从吸附原理上可分为物理吸附和化学吸附。物理吸附主要使用活性炭、分子筛材料等，缺点是吸附能力小，对吸附温度敏感、不易提纯气体等；化学吸附指的是使用氧化钙吸附剂（CaO）、锂基吸附剂（如Li4SiO4）等和CO2在高温下发生化学反应，化学吸附的优点是吸附量大，对CO2选择性好。 氧化钙吸附剂是目前二氧化碳捕集中极具潜力的高温吸附剂，且原材料廉价易得；锂基吸附剂制造成本高，无法大规模推广。 影响吸附剂的最终吸附能力的主要原因是吸附剂的表面样貌和多孔结构。为提高吸附剂的吸附能力，可利用液体改性的方式：通过不同的液体与CaO吸附剂产生物理或化学反应，使其具有蜂窝状结构，从而改变吸附剂的吸附性能。目前常用的改性液体有乙醇溶液或者纯水。图1和图2是探究75%乙醇溶液和纯水在不同温度下改性CaO吸附剂吸附性能的实验数据。     人类只有一个地球！化学在减少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收的科学技术创新方面发挥着重要作用。 (1)物理吸附脱碳的缺点是 （写出一点即可）。 (2)工业上用煅烧石灰石的方法制取CaO。写出发生反应的化学方程式： 。 (3)改变CaO吸附剂的形貌结构，使其具有蜂窝状结构的目的是 。 (4)改性CaO吸附剂的最佳液体是 （填“乙醇溶液”或“纯水”）。 (5)根据图2分析，得出的结论是 。 (6)下列叙述正确的是 （填序号）。 a.CaO吸附剂吸收二氧化碳属于化学变化 b.低温下改性后的CaO吸附剂具有更好的吸附性能 c.乙醇溶液或纯水改性后的CaO吸附剂能够无限制的重复使用 【答案】(1)吸附能力小、对吸附温度敏感、不易提纯气体 (2) (3)增大反应物接触面积，使反应更充分 (4)乙醇溶液 (5)在纯水改性CaO吸附剂的情况下，温度越高吸附量越小，且随着循环次数增加，吸附量逐渐降低； (6)ab 【详解】（1）由短文可知，物理吸附脱碳的缺点是吸附能力小、对吸附温度敏感、不易提纯气体等； （2）工业上煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）制取CaO，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为； （3）短文中提到为提高吸附剂的吸附能力，可利用液体改性的方式使CaO吸附剂具有缭丝状结构，所以改变CaO吸附剂的形貌结构，使其具有缭丝状结构的目的是提高吸附剂的吸附能力； （4） 对比图1和图2，在相同循环次数下，CaO/乙醇溶液改性后的吸附量整体高于CaO/纯水改性后的吸附量，所以改性CaO吸附剂的最佳液体是乙醇溶液； （5）根据图2分析，在相同循环次数下，160℃时纯水改性CaO吸附剂的吸附量低于常温时的吸附量，且随着循环次数的增加，不同温度下纯水改性CaO吸附剂的吸附量均呈下降趋势。所以得出的结论是：在纯水改性CaO吸附剂的情况下，温度越高吸附量越小，且随着循环次数增加，吸附量逐渐降低； （6）a、CaO吸附剂吸收二氧化碳会发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故a正确； b、从图2可知，循环次数相同时，常温改性后的CaO吸附剂吸附量大，即此时吸附性能更好，低温下改性后的CaO吸附剂具有更好的吸附性能，故b正确； c、从图1和图2可知，随着循环次数增加，吸附量逐渐降低，说明乙醇溶液或纯水改性后的CaO吸附剂不能无限制地重复使用，故c错误； 故选：ab。 23．（6分）用Fe(CO)5分解制得的铁粉称为“羰基铁粉”，在国防军工领域有重要应用。以海绵铁为原料制备羰基铁粉的流程如下。 (1)“CO合成器”中发生反应的基本反应类型为 。 (2)“CO净化器”中可利用KOH溶液除去CO2。补充完整除去CO2的化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+ 。 (3)“Fe(CO)5合成釜”中发生反应：。 加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是 。 (4)“Fe(CO)5分解器”中发生反应：。 ①制得的铁粉平均粒度细，活性强，不耐酸。Fe与盐酸发生反应的化学方程式为 。 ②“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。该杂质的成分可能是 （填化学式）。 (5)上述流程中，能循环使用的物质是 （填化学式）。 【答案】(1)化合反应 (2) (3)防止加热时和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化 (4) C (5)CO 【详解】（1）“CO合成器”中二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前K、O、H、C的原子个数分别为2、4、2、1，反应后K、O、H、C的原子个数分别为2、3、0、1，则横线还补充2个氢原子和1个氧原子，其化学式为H2O，故填：H2O； （3）海绵铁能与空气中的氧气反应，一氧化碳是可燃性气体，加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是防止加热时和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化，故填：防止加热时和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化； （4）①Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：； ②“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。依题意，根据质量守恒可知，CO分解引入的杂质成分可能是C，故填：C； （5）CO参与反应，反应又生成CO，因此上述流程中，能循环使用的物质是CO，故填：CO。 三、实验题 24．（9分）项目小组对蔬菜大棚中二氧化碳的制取进行了如下探究。 Ⅰ．实验室制取CO2 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式是 。 (3)使用装置B收集二氧化碳时，气体应从 （填“b”或“c”）端通入。 Ⅱ．项目小组设计了C装置用于蔬菜大棚中制取二氧化碳。 (4)与A装置相比，选择C装置作为发生装置的优点是 。 (5)蔬菜大棚二氧化碳发生器的原料为碳酸钙粉末和20%~30%的硫酸溶液。已知：碳酸钙市场价格为2元/kg，，计算产生88kg CO2需要碳酸钙的质量和对应的价格（写出计算过程）。 (6)合适浓度的CO2能促进植物生长。CO2浓度监测液的变色范围和植物生长效果的关系如表： 浓度（ppm） 0~900 900~2200 2200以上 颜色 蓝色 绿色 黄色 生长效果 缓慢 正常 缺氧 在无外界二氧化碳补充的情况下，蔬菜大棚内CO2浓度在日出前达到1000～1200ppm。日出后2～3小时，棚内的CO2浓度约为100ppm左右，CO2浓度监测液显示的颜色为蓝色。应采取的措施是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) (3)b (4)可以控制反应速率 (5)解：设需要碳酸钙的质量为x， x=200kg 200kg×2元/kg=400元 答：设需要碳酸钙的质量为200kg，价格为400元。 (6)增大二氧化碳浓度到900—2200ppm范围内 【详解】（1） 仪器a的名称是长颈漏斗； （2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式是； （3）二氧化碳气体的密度大于空气的密度，采用向上排空气法收集气体，因此使用装置B收集二氧化碳时，导气管应长进短出，即气体应从b端通入； （4）与A装置相比，C装置可以通过调节器控制酸液的流速，从而控制反应的速率； （5）见答案； （6）在无外界二氧化碳补充的情况下，蔬菜大棚内CO2浓度在日出前达到1000～1200ppm。日出后2～3小时，棚内的CO2浓度约为100ppm左右，CO2浓度监测液显示的颜色为蓝色，说明二氧化碳量不足，应该采取的措施是增大二氧化碳浓度到900—2200ppm范围内。 25．（8分）化学兴趣小组同学进行一氧化碳还原氧化铁一体化创新实验。 【设计方案】 同学们设计的制取并模拟铁冶炼的实验装置如下图所示。(注：蓬松物质Y可以防止气流将炭粉和粉末混合影响实验) 【交流讨论】 (1)锥形瓶中发生的化学反应的方程式是 。 (2)尾部注射器的主要作用有：①调节气压，防止冲塞② 。 【实验操作】 ①组装仪器。 ②打开弹簧夹，双手捂住锥形瓶观察到注射器活塞向右移动。松手后活塞恢复到原处。 ③装入试剂，取下针筒。 ④打开分液漏斗活塞，观察传感器示数不断增大至稳定在20000ppm时，夹住左侧的止水夹，断开发生装置，连接针筒。 ⑤点燃酒精喷灯先后加热玻璃管中两处固体，观察现象，得到传感器示数变化图像如下图所示。 ⑥装置冷却后检测实验产物。 【实验分析】 (3)步骤②中可得到的结论是 。 (4)步骤④中浓度达到20000ppm时，才点燃酒精喷灯加热，其目的是： (写一条即可)。 (5)由图可知，酒精喷灯先加热的固体是炭粉，理由是 。 (6)用化学方程式表示图中cd段浓度上升的主要原因 。 【答案】(1) (2)收集尾气中的一氧化碳，防止空气污染 (3)装置气密性好 (4)尽可能的排尽装置内的空气，防止引发爆炸 (5)bc段二氧化碳的浓度逐渐减小 (6) 【详解】（1）实验室用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳，石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）尾气含有CO，CO会污染空气；另外，可以通过推拉注射器的活塞使反应物充分接触，从而充分反应，因此尾部注射器的主要作用有：调节气压，防止冲塞；收集尾气中的一氧化碳，防止空气污染；通过推拉注射器的活塞使反应物充分反应。答案表述合理即可。 （3）打开弹簧夹，双手捂住锥形瓶观察到注射器活塞向右移动，松手后活塞恢复到原处。该操作是在检查装置的气密性，打开弹簧夹，双手捂住锥形瓶观察到注射器活塞向右移动，说明双手捂住锥形后，瓶内气体受热膨胀，瓶内气压变大，导致活塞向右运动；松手后，瓶内温度恢复至原温度，气体收缩，瓶内气压减小至初始值，活塞回到原处，故答案为：装置的气密性好。 （4）由实验装置图可以看出，二氧化碳先与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，再利用生成的一氧化碳还原氧化铁，若装置内混合空气，生成一氧化碳和空气中的氧气在有限空气内受热，容易引起爆炸，所以选通往足量的二氧化碳，将装置内的空气排尽，防止发生爆炸，故答案为：尽可能的排尽装置内的空气，防止引发爆炸。 （5）由玻璃管内二氧化碳的浓度变化图像可知，玻璃管内二氧化碳的浓度先升高后降低，再升高，说明向玻璃管内通入足量的二氧化碳，二氧化碳浓度达到20000ppm时，点燃酒精喷灯给炭粉加，炭粉与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，二氧化碳的浓度降低，当二氧化碳浓度降低到一定程度时，停止加热炭粉，再给氧化铁加热，生成的一氧化碳与氧化铁反应得到铁和二氧化碳，二氧化碳的浓度有所回升。所以酒精喷灯先加热的固体是炭粉的理由是：bc段二氧化碳的浓度逐渐减小。 （6）由小题（5）分析可知，cd段CO2浓度上升的主要原因是：炭粉与二氧化碳在高温的条件下反应生成的一氧化碳与氧化铁反应后又生成了二氧化碳，反应的化学方程式为：。 五、综合应用 26．（8分）项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。 Ⅰ.探成分 某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。 实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。 实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。 实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。 (1)写出实验2中有关反应的化学方程式： 。 (2)铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是 。 Ⅱ.明原理 利用图1所示装置进行实验4和实验5。 (3)实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是 。 (4)实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是 。 Ⅲ.悟应用 实验6：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。 实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 ③ 2 5 0 ④ 2 5 (5)对比实验①与实验③可得到的结论是 ；对比实验③与实验④可得到的结论是 。 (6)下列叙述正确的是 （填字母）。 a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水 b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量 c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间 【答案】(1) (2)铁粉与氧气的接触面积大（合理即可） (3)集气瓶内氧气被脱氧剂吸收，使瓶内气压变小 (4)打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸 (5) 活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用 活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱氧 (6)abc 【详解】（1）实验1中被磁铁吸引的粉末是铁粉，实验2中是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。故填：； （2）铁粉和铁丝的区别是与氧气的接触面积不同。铁粉与氧气的接触面积大，所以铁粉在空气中能燃烧，铁丝在空气中不易被点燃。 （3）实验4中脱氧剂中的铁粉消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压变小，外界空气进入气球，气球变大。 （4）实验5中脱氧剂中的铁粉消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，打开弹簧夹后，外界大气压使烧杯中的水倒吸。故填：打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸； （5）实验①与实验③变量为活性炭，由图2知实验③温度升高的快，说明活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用； 实验③与实验④变量为NaCl，实验④温度升高得快，说明活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱氧。 （6）a、铁可与氧气和水共同作用，无水氯化钙也可以吸收水，所以铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水，a项正确； b、铁系食品脱氧剂使用过程中发生缓慢氧化，放出热量，b项正确； c、铁系食品脱氧剂既能吸收氧气，防止食品腐败，又能吸收水分，保持食品干燥，能延长食物的保存时间，c项正确。 故选abc。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $