精品解析：宁夏吴忠市滨河中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

吴忠市滨河中学2025-2026学年第一学期期末 考试高一年级试卷(化学学科) 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 一．选择题(每题2分，共48分) 1. 化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是 A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 B. 奥运会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 云、雾能发生丁达尔效应是化学变化 D. 维生素C可用作食品抗氧化剂是由于其具有还原性，可保护食物不被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰火是金属元素灼烧时呈现的特征颜色，即焰色试验，A正确； B．石墨烯和金刚石都是由碳元素形成的不同单质结构，互为同素异形体，B正确； C．丁达尔效应是胶体对光的散射现象，属于物理变化而非化学变化，C错误； D．维生素C具有还原性，可被氧化从而保护食物不被氧化，D正确； 故答案为C。 2. 下列说法中正确的是 A. NaCl在水溶液中电离生成Na+和Cl- B. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl为电解质，在水溶液中完全电离生成Na+和Cl-，A正确； B．CO2溶于水形成的碳酸可发生部分电离，但二氧化碳本身不导电，所以二氧化碳属于非电解质，B错误； C．固体NaCl没有自由移动的离子，不能导电，但氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，符合电解质的定义，所以氯化钠属于电解质，C错误； D．电解质属于化合物，所以单质不是电解质，D错误； 故选A。 3. 考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是 A. 20 B. 14 C. 8 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】的质子数为6、质量数为14，则原子核内中子数为14—6=8，故选C。 4. 铜在潮湿的空气中会生锈：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列关于该反应的说法不正确的是(　　) A. 该反应属于化合反应 B. 该反应中氧元素和铜元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应 C. 该反应中铜原子得电子，铜被氧化 D. 该反应中O2发生了还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】在该反应中铜元素的化合价由0价变为+2价，失去电子被氧化；氧气中氧元素的化合价由0价变为-2价，得电子被还原，其余元素的化合价没有变化，由此分析。 【详解】A．该反应属于多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故A正确； B．根据分析，该反应中氧元素和铜元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应，故B正确； C．铜元素的化合价由0价变为+2价，铜原子失去电子被氧化，铜被氧化，故C错误； D．氧气中氧元素的化合价由0价变为-2价，得电子被还原，O2发生了还原反应，故D正确； 答案选C。 5. 关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有7个周期，8个主族 B. 元素周期表有18个纵行，共16个族 C. 短周期元素中可能有副族元素 D. 最外层电子数相同的元素一定在同一族 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表中有7个主族，7个周期，A选项错误； B．元素周期表中共18个纵行，分为7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个族，B选项正确； C．短周期为一、二、三周期，不包含副族元素，C选项错误； D．最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如Mg和He最外层电子数都是2，但Mg是ⅡA族元素，He是0族元素，D选项错误； 答案选B。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误； B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确； C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误； 故选B。 7. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误； C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确； D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误； 故选C。 8. 下列粒子的结构示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．应将第一层2个电子排满再排第二层，A错误； B．第一层最多排2个电子，B选项第一层排4个电子，B错误； C．符合每层最多容纳2n2个电子，第一层不超过2个电子，最外层不超过8个电子，C正确； D．最外层不超过8个电子，D选项最外层有9个电子，D错误； 故选C。 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、NO、OH- B. Mg2+、K+、SO、Cl- C. Na+、Cl-、SO、Ba2+ D. Fe3+、Al3+、NO、OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A． H+、OH-反应生成水，H+、OH-不能大量共存，故不选A； B．Mg2+、K+、SO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．SO、Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，SO、Ba2+不能大量共存，故不选C； D．Fe3+、Al3+都能与OH-反应生成沉淀，Fe3+、Al3+不能与OH-大量共存，故不选D； 选B。 10. 在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是 A. Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 C. 该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生改变 D. 该反应中被氧化与被还原的Cl原子个数之比为5∶1 【答案】D 【解析】 【分析】在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，只有Cl2中的Cl元素化合价发生改变，一部分由0价升高到+5价(KClO3)，一部分由0价降低到-1价(KCl)。 【详解】A．由分析可知，Cl2中的Cl元素化合价一部分升高，一部分降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，A正确； B．Cl2得电子后生成KCl，则KCl是还原产物，Cl2失电子后生成KClO3，则KClO3是氧化产物，B正确； C．由分析可知，该氧化还原反应中，KOH中所含元素化合价没有改变，只有Cl2中的氯元素化合价发生改变，C正确； D．该反应中被氧化(生成KClO3)与被还原(生成5KCl)的Cl原子个数之比为1∶5，D不正确； 故选D。 11. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的焰色为黄色，钠燃烧时发出黄色火焰，故A正确； B．钠燃烧时生成过氧化钠，故B错误； C．钠最外层只有一个电子，具有强的还原性，故C正确； D．钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层只有1个电子，故D正确； 故选：B。 12. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A. ① B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】当打开B阀后，湿润的氯气使C处干燥的红布条逐渐褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。当关闭B阀时，气体先通过D装置再到达C处，C处的红布条看不到明显现象，说明D装置能吸收氯气或干燥氯气。 ①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能干燥氯气，不符合题意； ②NaOH溶液能与氯气反应（），将氯气吸收，符合题意； ③H2O不能完全吸收氯气，也不能干燥氯气，不符合题意 ； ④浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气，干燥后的氯气不具有漂白性，符合题意； 故D瓶中盛放的溶液可能是NaOH溶液或浓硫酸； 答案选C。 13. 下列对Na2O和Na2O2的叙述中错误的是 A. Na2O白色固体 B. Na2O2在呼吸面具中可作氧气的来源 C. 都属于碱性氧化物 D. 都能与水反应形成强碱溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O为白色固体，A正确； B．Na2O2与CO2或H2O反应生成O2，可用于呼吸面具供氧，B正确； C．Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2与酸反应会生成O2（如2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑），不符合碱性氧化物定义，C错误； D．Na2O与水生成NaOH，Na2O2与水生成NaOH和O2，两者溶液均为强碱性，D正确； 故选C。 14. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。 故选B。 15. 鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的最好方法是 A. 分别与同浓度的稀盐酸反应 B. 分别加入NaOH溶液 C. 分别加入石灰水 D. 溶于水，比较其溶解性 【答案】A 【解析】 【详解】A．二者与盐酸反应生成气体的快慢不同，可鉴别，故A选； B．碳酸氢钠与NaOH反应无明显现象，碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别，故B不选； C．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C不选； D．均溶于水，二者的溶解度不同，利用溶解性鉴别方法不是最好，故D不选； 故选A。 16. 欲配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是 A. 上述实验操作步骤的正确顺序应为②①④③ B. 完成步骤②后，无需等待可立即下一步操作 C. 容量瓶用自来水、蒸馏水洗净，需干燥后才能使用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】A 【解析】 【详解】A．由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制氢氧化钠溶液的实验操作步骤的正确顺序应为②①④③，故A正确； B．完成步骤②后，应待溶液冷却至室温时，再将溶液转移至容量瓶中，故B错误； C．由稀释定律可知，容量瓶用自来水、蒸馏水洗净即可，不需干燥就能使用，故C错误； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏大，导致配得的氢氧化钠溶液的浓度偏低，故D错误； 故选A。 17. 下列有关新制氯水的说法不正确的是 A. 新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有Cl2 B. 新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ C. 新制氯水需保存在无色试剂瓶中，并置于阴暗处 D. 新制氯水光照一段时间，酸性会增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水中含有氯气从而呈黄绿色，A正确； B．新制氯水滴到碳酸钠溶液中，有气泡生成，说明是氢离子与碳酸根离子反应生成了二氧化碳，氯水中含有氢离子，B正确； C，新制氯水中的HClO见光分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处，C错误； D．新制氯水中HClO见光分解生成HCl和O2，HClO为弱酸而HCl为强酸，因此新制氯水光照一段时间，酸性增强，D正确； 故答案选C。 18. 要想证明某稀溶液中是否含有Fe3+，下列操作中不正确的是 A. 滴入KSCN溶液 B. 加入铜片 C. 滴入NaOH溶液 D. 取该溶液滴在淀粉KI试纸上 【答案】B 【解析】 【详解】A．含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，能鉴别Fe3+，A不合题意； B．三价铁可以和单质铜反应，生成铜离子，但是现象不明显，不可以能鉴别Fe3+，B合题意； C．氢氧化钠溶液可以和三价铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，C不合题意； D．三价铁可以和碘离子反应生成单质碘，遇到淀粉显蓝色，可以鉴别Fe3+，D不合题意； 故选B。 19. 要除去溶液中少量的，可行的方法是 A. 滴入溶液 B. 通入氯气 C. 加入适量铜粉并过滤 D. 加入适量铁粉并过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．KSCN与氯化铁溶液发生反应，不与氯化亚铁反应，A错误； B．氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁，B正确； C．铜粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁，C错误； D．铁粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁，D错误； 故选B。 20. 下列说法中，正确的是（ ） A. 22.4LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A.未说明是否处于标准状况下，则无法计算22.4L氮气及氮原子的物质的量，故A错误； B.80g氢氧化钠的物质的量为2mol，溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L，故B错误； C.在相同温度和压强下，气体的体积与物质的量、分子个数成正比，则20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为20mL∶60mL=1∶3，故C正确； D.18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的体积，故D错误。 答案选C。 21. 下列关于铝的说法中，正确的是 A. 铝的化学性质不活泼 B. 铝不与酸、碱反应 C. 常温下铝不与氧气反应 D. 铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铝是活泼性金属，化学性质活泼，故A错误； B. 铝是活泼金属，能与酸反应，Al能与碱反应，如与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B错误； C. 铝是活泼金属，常温下氧气能与Al反应生成氧化铝，故C错误； D. 铝是活泼金属，铝表面能被氧气氧化生成一层致密氧化薄膜，能够阻碍内部铝被氧化，故D正确； 答案：D。 22. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，铝全部反应，铝的化合价均是从0价升高到+3价，所以根据电子得失守恒可知生成的氢气一样多，则放出的氢气在同温同压下体积之比为1：1。 答案选A。 23. 为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图的实验(夹持装置已略)。下列说法错误的是 A. 点燃肥皂泡可观察到淡蓝色火焰 B. 该反应中水蒸气作氧化剂 C. 实验结束后，可得到红棕色固体 D. 为了使加热效果更好，可在酒精灯上加金属网罩 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气可吹出肥皂泡，则点燃肥皂泡可观察到淡蓝色火焰，故A正确； B．水蒸气中H的化合价降低，水蒸气作氧化剂，故B正确； C．实验结束后试管内的固体应为黑色的Fe3O4，可能含有剩余的Fe，故C错误； D．为了使加热效果更好，可在酒精灯上加金属网罩，能集中热量，故D正确； 故选C。 24. 下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁，生成的氢气排出空气，胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下挤出NaOH溶液，生成的Fe(OH)2不容易被氧化成Fe(OH)3，能较长时间观察到白色沉淀，故①正确； ②在空气中滴加NaOH溶液，容易带入氧气，生成的Fe(OH)2容易被氧化成Fe(OH)3，不能较长时间观察到白色沉淀，故②错误； ③密度：植物油＜水，植物油在上层，隔绝空气，胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下挤出NaOH溶液，生成的Fe(OH)2不容易被氧化成Fe(OH)3，能较长时间观察到白色沉淀，故③正确； 故选B。 二、填空题(每空2分，共52分) 25. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）0.5molCH4的质量是_______，在标准状况下的体积为_______。 （2）1.5molNH3约含有_______个NH3分子。 （3）用配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_______mol/L。 （4）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_______，物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. ②. 11.2L （2）或 （3）1 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 甲烷的摩尔质量为，0.5molCH4的质量；1mol任何气体在标况下的体积为22.4L，在标准状况下的体积为11.2L； 【小问2详解】 含有的分子数； 【小问3详解】 NaOH摩尔质量，的物质的量，则配制成（）溶液物质的量浓度。 【小问4详解】 根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的气体，分子数之比=物质的量之比=体积之比，则同体积的N2和SO2分子数之比为，二者物质的量之比也为。 26. 金属单质A可发生以下反应。根据图中信息回答相关问题。 （1）写出下列物质的化学式：A_______；B_______；F_______。 （2）写出反应②③⑤的离子方程式： ②_______； ③_______； ⑤_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】红褐色沉淀F为，沉淀F由固体B与NaOH溶液反应生成，可知B含。又因B是金属A与反应的棕褐色固体产物，故B为，则金属A为Fe（铁单质）。金属Fe与反应生成黑色固体C，故C为。Fe与溶液发生置换反应，生成固体D为Cu（铜单质）。Fe与稀盐酸反应生成气体E，该气体为（氢气）。 【小问1详解】 由上述分析可知，A为，B为，F为。 【小问2详解】 反应②为与NaOH溶液的反应，离子方程式为；反应③为与溶液的反应，离子方程式为；反应⑤为与稀盐酸的反应，离子方程式为。 27. 用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。回答下列问题： （1）a装置的名称：_______。 （2）写出在A中发生反应的化学方程式为：_______。 （3）B中选用的试剂是_______，其作用是_______。 （4）E中选用的试剂是_______，其反应化学方程式为_______。 （5）甲同学依次进行了Cl2与①铁、②铜、③氢气、④水反应的实验。请写出Cl2与铁反应的化学方程式_______。 （6）甲同学探究氯气能否与水发生反应。 ①B中纸条褪色，用化学方程式解释原因：_______。 ②装置A的作用是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去HCl杂质 （4） ①. NaOH溶液 ②. （5） （6） ①. ②. 对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰反应产生氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl杂质和水蒸气，装置B中饱和食盐水除去HCl杂质，再用装置C中的浓硫酸干燥氯气，干燥后的氯气通入装置D中与铜反应生成无水CuCl2，氯气有毒不能直接排放到空气中，E装置用NaOH溶液处理尾气。 【小问1详解】 a装置的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 B装置用于除去氯气中的HCl杂质，HCl极易溶于水，饱和食盐水能抑制氯气溶解，所以B中选用的试剂是饱和食盐水； 【小问4详解】 氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能和NaOH溶液反应，因此E装置中用NaOH溶液处理尾气，其反应的化学方程式为； 【小问5详解】 Cl2与铁反应生成FeCl3，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 B中氯气和水发生反应：，生成HClO， HClO具有漂白性，使红纸条褪色；干燥的氯气不具有漂白性，装置A中干燥的红纸条不褪色，则装置A为对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生反应。 三、计算题(共10分) 28. 把5.4 g Al放入足量氢氧化钠溶液中发生反应：，试计算： （1）生成氢气的体积_______(标准状况)。 （2）消耗氢氧化钠的物质的量_______。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 根据反应方程式，铝（Al）是限制试剂（氢氧化钠足量），需先计算铝的物质的量，再根据化学计量比求氢气的物质的量，最后转换为标准状况下的体积。 铝的摩尔质量。 铝的物质的量。 根据反应方程式：。 生成，即。 生成的物质的量。 标准状况下，气体摩尔体积。 氢气体积。 【小问2详解】 消耗，5.4 g Al消耗NaOH的物质的量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴忠市滨河中学2025-2026学年第一学期期末 考试高一年级试卷(化学学科) 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 一．选择题(每题2分，共48分) 1. 化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是 A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 B. 奥运会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 云、雾能发生丁达尔效应是化学变化 D. 维生素C可用作食品抗氧化剂是由于其具有还原性，可保护食物不被氧化 2. 下列说法中正确的是 A. NaCl在水溶液中电离生成Na+和Cl- B. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 3. 考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是 A. 20 B. 14 C. 8 D. 6 4. 铜在潮湿的空气中会生锈：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列关于该反应的说法不正确的是(　　) A. 该反应属于化合反应 B. 该反应中氧元素和铜元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应 C. 该反应中铜原子得电子，铜被氧化 D. 该反应中O2发生了还原反应 5. 关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有7个周期，8个主族 B. 元素周期表有18个纵行，共16个族 C. 短周期元素中可能有副族元素 D. 最外层电子数相同的元素一定在同一族 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 7. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 8. 下列粒子的结构示意图正确的是 A. B. C. D. 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、NO、OH- B. Mg2+、K+、SO、Cl- C. Na+、Cl-、SO、Ba2+ D. Fe3+、Al3+、NO、OH- 10. 在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是 A. Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 C. 该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生改变 D. 该反应中被氧化与被还原的Cl原子个数之比为5∶1 11. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 12. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A. ① B. ①③ C. ②④ D. ③④ 13. 下列对Na2O和Na2O2的叙述中错误的是 A. Na2O白色固体 B. Na2O2在呼吸面具中可作氧气的来源 C. 都属于碱性氧化物 D. 都能与水反应形成强碱溶液 14. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 15. 鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的最好方法是 A. 分别与同浓度的稀盐酸反应 B. 分别加入NaOH溶液 C. 分别加入石灰水 D. 溶于水，比较其溶解性 16. 欲配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是 A. 上述实验操作步骤的正确顺序应为②①④③ B. 完成步骤②后，无需等待可立即下一步操作 C. 容量瓶用自来水、蒸馏水洗净，需干燥后才能使用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 17. 下列有关新制氯水的说法不正确的是 A. 新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有Cl2 B. 新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ C. 新制氯水需保存在无色试剂瓶中，并置于阴暗处 D. 新制氯水光照一段时间，酸性会增强 18. 要想证明某稀溶液中是否含有Fe3+，下列操作中不正确的是 A. 滴入KSCN溶液 B. 加入铜片 C. 滴入NaOH溶液 D. 取该溶液滴在淀粉KI试纸上 19. 要除去溶液中少量的，可行的方法是 A. 滴入溶液 B. 通入氯气 C. 加入适量铜粉并过滤 D. 加入适量铁粉并过滤 20. 下列说法中，正确的是（ ） A. 22.4LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 21. 下列关于铝的说法中，正确的是 A. 铝的化学性质不活泼 B. 铝不与酸、碱反应 C. 常温下铝不与氧气反应 D. 铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜 22. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 23. 为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图的实验(夹持装置已略)。下列说法错误的是 A. 点燃肥皂泡可观察到淡蓝色火焰 B. 该反应中水蒸气作氧化剂 C. 实验结束后，可得到红棕色固体 D. 为了使加热效果更好，可在酒精灯上加金属网罩 24. 下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 二、填空题(每空2分，共52分) 25. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）0.5molCH4的质量是_______，在标准状况下的体积为_______。 （2）1.5molNH3约含有_______个NH3分子。 （3）用配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_______mol/L。 （4）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_______，物质的量之比为_______。 26. 金属单质A可发生以下反应。根据图中信息回答相关问题。 （1）写出下列物质的化学式：A_______；B_______；F_______。 （2）写出反应②③⑤的离子方程式： ②_______； ③_______； ⑤_______。 27. 用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。回答下列问题： （1）a装置的名称：_______。 （2）写出在A中发生反应的化学方程式为：_______。 （3）B中选用的试剂是_______，其作用是_______。 （4）E中选用的试剂是_______，其反应化学方程式为_______。 （5）甲同学依次进行了Cl2与①铁、②铜、③氢气、④水反应的实验。请写出Cl2与铁反应的化学方程式_______。 （6）甲同学探究氯气能否与水发生反应。 ①B中纸条褪色，用化学方程式解释原因：_______。 ②装置A的作用是_______。 三、计算题(共10分) 28. 把5.4 g Al放入足量氢氧化钠溶液中发生反应：，试计算： （1）生成氢气的体积_______(标准状况)。 （2）消耗氢氧化钠的物质的量_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $