3.1弱电解质的解离平衡 同步作业《化学（农林牧渔类）》 高教版

3.1弱电解质的解离平衡 同步作业 《化学（农林牧渔类）》 高教版 一、选择题（每题4分，共10题，满分40分） 1.下列关于弱电解质的说法中，正确的是（ ） A. 弱电解质在水溶液中能完全解离 B. 弱电解质的解离过程是不可逆的 C. 弱电解质在水溶液中只能部分解离 D. 强酸、强碱和大部分盐类属于弱电解质 2.下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A. 盐酸 B. 氯化钠 C. 醋酸 D. 氢氧化钠 3.关于弱电解质的解离平衡，下列说法正确的是（ ） A. 解离平衡是指弱电解质停止解离的状态 B. 达到解离平衡时，弱电解质的解离速率等于其分子形成速率 C. 达到解离平衡后，溶液中各粒子的浓度不再发生变化 D. 弱电解质的解离平衡不属于动态平衡 4.下列因素中，不能影响弱电解质解离平衡的是（ ） A. 温度 B. 弱电解质的浓度 C. 加入同离子的物质 D. 加入与解离无关的惰性物质（不改变浓度） 5.达到弱电解质解离平衡时，下列说法错误的是（ ） A. 解离平衡是动态平衡，解离和结合仍在进行 B. 溶液中弱电解质分子、解离出的离子浓度保持不变 C. 解离速率和结合速率相等且不为0 D. 弱电解质已完全解离，不存在分子形态 6.下列关于弱电解质解离平衡移动的说法，正确的是（ ） A. 升高温度，所有弱电解质的解离平衡都向解离方向移动 B. 增大弱电解质的浓度，解离平衡一定向解离方向移动 C. 加入与解离出的离子相同的物质，解离平衡向结合方向移动 D. 弱电解质的解离平衡移动，一定会改变溶液的导电能力 7.下列说法中，不符合弱电解质解离平衡原理的是（ ） A. 弱电解质的解离程度通常用解离度表示 B. 解离度越大，说明弱电解质的解离能力越强 C. 相同条件下，弱电解质的浓度越大，解离度越大 D. 解离平衡的建立需要一定时间，达到平衡后各粒子浓度恒定 8.关于强电解质和弱电解质的区别，下列说法正确的是（ ） A. 强电解质在水溶液中能完全解离，弱电解质只能部分解离 B. 强电解质的导电能力一定比弱电解质强 C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D. 强电解质的解离过程可逆，弱电解质的解离过程不可逆 9.达到弱电解质解离平衡后，若降低温度，下列说法正确的是（ ） A. 解离平衡一定向解离方向移动 B. 解离平衡一定向结合方向移动 C. 解离速率和结合速率都减小，且减小的程度相同 D. 溶液中离子浓度一定增大 10.下列措施中，能促进弱电解质解离平衡向解离方向移动的是（ ） A. 加入同离子化合物 B. 降低弱电解质溶液的浓度（稀释） C. 降低温度 D. 加入惰性物质增大体系压强 二、填空题（每空2分，共5题，满分20分） 1.弱电解质在水溶液中只能________解离，其解离过程是________的，最终会达到________状态。 2.弱电解质解离平衡的特征可概括为________、________、________、________（答出4点）。 3.影响弱电解质解离平衡的主要外界因素有________、________和________，其中________的改变会影响解离平衡常数。 4.解离度是指弱电解质在水溶液中达到解离平衡时，________与________的比值，通常用百分数表示。 5.在农林牧渔生产中，弱电解质的解离平衡有重要应用，例如，农业施肥时，弱酸类肥料的解离平衡会影响________，从而影响作物的吸收效率。 三、判断题（每题2分，共5题，满分10分，对的打“√”，错的打“×”） 1.弱电解质的解离平衡是动态平衡，解离和结合过程始终在进行。（ ） 2.强电解质的导电能力一定比弱电解质强，因为强电解质能完全解离。（ ） 3.加入与弱电解质解离出的离子相同的物质，会抑制弱电解质的解离，使解离平衡逆向移动。（ ） 4.弱电解质的解离度越大，说明其解离出的离子浓度一定越大。（ ） 5.温度升高，弱电解质的解离平衡常数增大，解离程度也随之增大。（ ） 四、命名题（每题2分，共4题，满分8分） 1.给下列物质命名：Na₂SO₄ 2.给下列物质命名：NH₄NO₃ 3.给下列物质命名：CaCO₃ 4.给下列物质命名：KClO₃ 五、简答题（每题6分，共2题，满分12分） 1.简述弱电解质解离平衡的特征，并说明“动态平衡”在弱电解质解离中的具体体现。 2.简述温度和弱电解质浓度对其解离平衡的影响规律，并结合农林牧渔生产举例说明弱电解质解离平衡的实际应用（至少1例）。 六、综合题（每题5分，共2题，满分10分） 1.某弱电解质在水溶液中达到解离平衡，已知该弱电解质的解离过程为吸热过程。请回答： （1）升高温度，该弱电解质的解离平衡会向哪个方向移动？解离度会如何变化？说明理由； （2）稀释该弱电解质溶液，解离平衡会向哪个方向移动？解离度会如何变化？说明理由。 2.某同学探究弱电解质的解离平衡，设计两组实验： 实验1：常温下，0.1mol/L的醋酸溶液达到解离平衡； 实验2：常温下，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，振荡后达到新的平衡。 请回答： （1）实验2与实验1相比，醋酸的解离平衡向哪个方向移动？说明理由； （2）两次实验中，醋酸的解离度哪个更大？溶液的离子浓度哪个更高？简要说明原因。 参考答案 一、选择题（每题4分，共40分） 1.C 2.C 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8.A 9.C 10.B 二、填空题（每空2分，共20分） 1.部分；可逆；解离平衡 2.逆（可逆过程）；动（动态平衡）；等（解离与结合速率相等）；定（粒子浓度恒定） 3.温度；浓度；同离子效应；温度 4.已解离的弱电解质分子数；弱电解质总分子数 5.肥料的吸收效率（或土壤的酸碱性，合理即可） 三、判断题（每题2分，共10分） 1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.√ 四、命名题（每题2分，共8分） 1.硫酸钠 2.硝酸铵 3.碳酸钙 4.氯酸钠 五、简答题（每题6分，共12分） 1.弱电解质解离平衡的特征：① 逆：解离过程是可逆的；② 动：动态平衡，解离和结合仍在进行；③ 等：解离速率等于结合速率且不为0；④ 定：溶液中弱电解质分子、解离出的离子浓度保持不变；⑤ 变：改变外界条件，平衡会发生移动（答出4点即可，3分）。动态平衡的体现：达到解离平衡后，弱电解质的分子并没有停止解离，解离出的离子也没有停止结合成分子，只是解离和结合的速率相等，导致溶液中各粒子的浓度不再发生变化（3分）。 2.影响规律：① 温度：升高温度，解离平衡向解离方向移动，解离度增大；降低温度，解离平衡向结合方向移动，解离度减小（2分）；② 浓度：稀释弱电解质溶液，解离平衡向解离方向移动，解离度增大；增大弱电解质浓度，解离平衡向解离方向移动，但解离度减小（2分）。实际应用：例如，农业生产中使用的碳酸类肥料，其在土壤水溶液中存在解离平衡，适当浇水稀释土壤，可促进肥料解离，增大离子浓度，便于作物吸收（合理即可，2分）。 六、综合题（每题5分，共10分） 1.（1）平衡向解离方向移动（1分），解离度增大（0.5分）；理由：该弱电解质解离过程为吸热过程，升高温度，平衡向吸热方向（解离方向）移动，更多的弱电解质分子解离为离子，解离度增大（1.5分）。（2）平衡向解离方向移动（1分），解离度增大（0.5分）；理由：稀释溶液，单位体积内弱电解质分子和离子浓度均减小，离子结合成分子的概率降低，解离速率大于结合速率，平衡向解离方向移动，解离度增大（1.5分）。 2.（1）平衡向结合方向（逆向）移动（1分）；理由：醋酸钠固体溶于水后，会解离出醋酸根离子，使溶液中醋酸根离子浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的解离，使平衡逆向移动（1分）。（2）实验1的解离度更大（1分），实验2的离子浓度更高（1分）；原因：实验2中加入醋酸钠，抑制了醋酸的解离，故解离度更小，但醋酸钠解离出的钠离子和醋酸根离子，使溶液中总离子浓度大于实验1（1分）。 学科网（北京）股份有限公司 $