2.3化学平衡 同步作业《化学（农林牧渔类）》 高教版

2.3化学平衡 同步作业 《化学（农林牧渔类）》 高教版 一、选择题（每题4分，共10题，满分40分） 1.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ） A. 化学平衡是指化学反应停止进行的状态 B. 达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等 C. 化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行 D. 达到化学平衡后，改变条件，平衡状态不会发生变化 2.下列条件中，不能说明可逆反应达到化学平衡状态的是（ ） A. 正反应速率等于逆反应速率 B. 反应物的浓度不再发生变化 C. 生成物的质量不再发生变化 D. 反应体系中各物质的浓度相等 3.关于化学平衡的特征，下列说法错误的是（ ） A. 平衡时，正、逆反应速率相等且不为0 B. 平衡时，反应体系中各物质的含量保持不变 C. 化学平衡是可逆反应特有的状态 D. 达到平衡后，反应就停止了，反应物不再转化为生成物 4.下列因素中，能引起化学平衡移动的是（ ） A. 加入催化剂 B. 改变反应体系的温度 C. 改变反应体系的体积但不改变各物质的浓度 D. 加入与反应无关的物质且不改变体系压强 5.对于可逆反应，达到化学平衡后，下列说法正确的是（ ） A. 正反应速率大于逆反应速率 B. 逆反应速率大于正反应速率 C. 正、逆反应速率相等，反应不再进行 D. 反应物和生成物的浓度不再随时间变化 6.下列关于化学平衡移动的说法，正确的是（ ） A. 升高温度，所有可逆反应的平衡都会向正反应方向移动 B. 增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动 C. 改变压强，所有可逆反应的平衡都会发生移动 D. 平衡移动的本质是正、逆反应速率不再相等 7.下列可逆反应中，达到平衡后，增大压强平衡不会发生移动的是（ ） A. 反应物和生成物均为气态且气体分子数不等 B. 反应物和生成物均为固态 C. 反应物为气态，生成物为固态 D. 反应物为固态，生成物为气态 8.达到化学平衡状态的标志是（ ） A. 反应体系中各物质的质量分数保持不变 B. 反应体系中各物质的浓度之比等于化学计量数之比 C. 正反应速率为0，逆反应速率也为0 D. 反应体系的温度不再发生变化（绝热体系除外） 9.下列说法中，不符合化学平衡原理的是（ ） A. 化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行但各物质浓度不变 B. 改变条件，化学平衡可能发生移动，也可能不发生移动 C. 达到化学平衡后，反应物的转化率达到最大值 D. 化学平衡只能在可逆反应中建立，不可逆反应不存在平衡状态 10.对于达到化学平衡的可逆反应，下列措施中，不能改变反应速率的是（ ） A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 改变反应体系的压强（无气体参与） D. 增大反应物的浓度 二、填空题（每空2分，共5题，满分20分） 1.化学平衡的建立是针对________反应而言的，当________速率等于________速率时，反应达到平衡状态。 2.化学平衡的特征可概括为：逆、动、等、定、变，其中“动”指的是________，“定”指的是________。 3.影响化学平衡移动的主要外界因素有________、________和________，加入催化剂________（填“会”或“不会”）引起平衡移动。 4.对于有气体参加的可逆反应，增大压强（缩小体积），平衡会向________的方向移动；减小压强（扩大体积），平衡会向________的方向移动。 5.在农林牧渔生产中，利用化学平衡原理可以提高反应物的利用率，例如，在肥料合成的可逆反应中，通过________的方法，使平衡向生成肥料的方向移动。 三、判断题（每题2分，共5题，满分10分，对的打“√”，错的打“×”） 1.达到化学平衡后，反应体系中各物质的浓度一定相等。（ ） 2.化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在不断进行，只是速率相等。（ ） 3.改变任何外界条件，化学平衡都会发生移动。（ ） 4.对于可逆反应，达到平衡后，反应物的转化率一定是50%。（ ） 5.升高温度，可逆反应的平衡一定向吸热反应方向移动。（ ） 四、命名题（每题2分，共4题，满分8分） 1.给下列物质命名：Na₂SO₃ 2.给下列物质命名：Ca(NO₃)₂ 3.给下列物质命名：(NH₄)₂CO₃ 4.给下列物质命名：KClO 五、简答题（每题6分，共2题，满分12分） 1.简述化学平衡的特征（至少答3点），并说明“动态平衡”的含义。 2.简述温度和反应物浓度对化学平衡移动的影响规律，并结合农林牧渔生产举例说明化学平衡原理的实际应用（至少1例）。 六、综合题（每题5分，共2题，满分10分） 1.某可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态，已知该反应为放热反应，且有气体参加，气体反应物的分子数大于气体生成物的分子数。请回答： （1）升高温度，该反应的平衡会向哪个方向移动？说明理由； （2）增大压强，该反应的平衡会向哪个方向移动？说明理由。 2.某同学探究可逆反应的平衡状态，设计实验观察到以下现象：① 反应体系中各物质的浓度不再变化；② 正反应速率和逆反应速率均不为0且相等；③ 反应体系的质量不再变化。请回答： （1）上述现象中，哪些能说明反应达到了化学平衡状态？ （2）若改变该反应的温度，平衡发生了移动，说明化学平衡具有什么特征？若加入催化剂，平衡不移动，说明催化剂对化学平衡有什么影响？ 参考答案 一、选择题（每题4分，共40分） 1.C 2.D 3.D 4.B 5.D 6.D 7.B 8.A 9.C 10.C 二、填空题（每空2分，共20分） 1.可逆；正反应；逆反应 2.平衡时正、逆反应仍在进行（动态平衡）；反应体系中各物质的浓度、质量分数等保持不变 3.温度；浓度；压强；不会 4.气体分子数减少；气体分子数增多 5.增大反应物浓度（或合理改变压强、温度，合理即可） 三、判断题（每题2分，共10分） 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.√ 四、命名题（每题2分，共8分） 1.亚硫酸钠 2.硝酸钙 3.碳酸铵 4.次氯酸钾 五、简答题（每题6分，共12分） 1.化学平衡的特征：① 逆：针对可逆反应；② 动：动态平衡，正、逆反应仍在进行；③ 等：正反应速率等于逆反应速率且不为0；④ 定：反应体系中各物质的浓度、质量分数等保持不变；⑤ 变：改变外界条件，平衡可能发生移动（答出3点即可，3分）。动态平衡的含义：达到平衡后，正反应和逆反应并没有停止，而是以相等的速率同时进行，反应物不断转化为生成物，生成物也不断转化为反应物，只是两者的速率相等，导致各物质的浓度不再变化（3分）。 2.影响规律：① 温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动（2分）；② 反应物浓度：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动（2分）。实际应用：例如，在农业上合成氨的可逆反应中，通过适当降低温度、增大压强，使平衡向生成氨的方向移动，提高氨的产率，从而提高肥料的产量（合理即可，2分）。 六、综合题（每题5分，共10分） 1.（1）平衡向逆反应方向移动（1分）；理由：该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，故平衡逆向移动（1.5分）。（2）平衡向正反应方向移动（1分）；理由：该反应有气体参加，且气体反应物的分子数大于气体生成物的分子数，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，正反应方向气体分子数减少，故平衡正向移动（1.5分）。 2.（1）①②能说明反应达到化学平衡状态（1分）；③不能，因为任何化学反应都遵循质量守恒定律，反应体系的质量始终不变，与是否达到平衡无关（1分）。（2）说明化学平衡具有“变”的特征（1分）；加入催化剂不影响化学平衡，只能改变化学反应速率，使正、逆反应速率同时同等程度改变，平衡不移动（2分）。 学科网（北京）股份有限公司 $