2.2 化学反应速率 同步作业《化学（农林牧渔类）》 高教版

2.2 化学反应速率 同步作业 《化学（农林牧渔类）》 高教版 一、选择题（每题4分，共10题，满分40分） 1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A. 化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量 B. 化学反应速率越大，反应完成所需的时间越长 C. 化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示 D. 化学反应速率的单位是g/s 2.下列因素中，不能影响化学反应速率的是（ ） A. 反应物的浓度 B. 反应温度 C. 反应物的状态（固态、液态、气态） D. 反应前后物质的总质量 3.下列措施中，能加快化学反应速率的是（ ） A. 降低反应温度 B. 减小反应物的浓度 C. 增大反应物的接触面积 D. 加入催化剂后不改变反应速率 4.关于化学反应速率的表示方法，下列说法正确的是（ ） A. 同一反应，只能用一种物质的浓度变化来表示速率 B. 化学反应速率的数值越大，说明反应进行得越快 C. 化学反应速率可以用单位时间内物质的质量变化来表示 D. 不同反应，速率数值越大，反应进行得一定越快 5.在一定条件下，某反应在10s内反应物浓度从2mol/L变为0.5mol/L，则该反应的平均速率为（ ） A. 0.15mol/(L·s) B. 0.2mol/(L·s) C. 0.05mol/(L·s) D. 1.5mol/(L·s) 6.下列说法中，错误的是（ ） A. 升高温度，绝大多数化学反应的速率都会加快 B. 催化剂只能加快化学反应速率，不能减慢反应速率 C. 固态反应物的颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快 D. 增大压强，对于有气体参加的反应，反应速率可能加快 7.下列各组反应中，反应速率最快的是（ ） A. 常温下，块状大理石与稀盐酸反应 B. 常温下，粉末状大理石与稀盐酸反应 C. 低温下，块状大理石与稀盐酸反应 D. 常温下，块状大理石与稀硫酸反应 8.关于催化剂的作用，下列说法正确的是（ ） A. 催化剂能改变反应的速率，但不参与反应过程 B. 催化剂能加快反应速率，且能增加生成物的质量 C. 催化剂在反应前后的质量和化学性质都不改变 D. 没有催化剂，化学反应就不能发生 9.下列措施中，不能减慢化学反应速率的是（ ） A. 将反应物密封在低温环境中 B. 减小气态反应物的压强 C. 增大反应物的浓度 D. 将粉末状反应物制成块状 10.下列关于化学反应速率的说法，不符合事实的是（ ） A. 相同条件下，不同化学反应的速率差异很大 B. 同一化学反应，在不同条件下速率可能不同 C. 化学反应速率可以定量描述反应进行的快慢程度 D. 化学反应速率越大，反应的转化率一定越高 二、填空题（每空2分，共5题，满分20分） 1.化学反应速率是用来描述________的物理量，其常用单位有________和________。 2.影响化学反应速率的主要因素有________、________、________和催化剂。 3.催化剂是指在化学反应中能________反应速率，而本身的________和________在反应前后都没有改变的物质。 4.对于有气体参加的反应，增大________、升高________，都能加快反应速率；减小反应物的浓度，会________反应速率。 5.在农林牧渔生产中，控制化学反应速率具有重要意义，例如，为了延长农产品保质期，可以通过________的方法减慢其变质反应的速率。 三、判断题（每题2分，共5题，满分10分，对的打“√”，错的打“×”） 1.化学反应速率越大，说明反应越剧烈，反应放出的热量越多。（ ） 2.升高温度，所有化学反应的速率都会加快。（ ） 3.催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的方向和限度。（ ） 4.固态反应物的接触面积越大，反应速率越快，因为其浓度越大。（ ） 5.同一反应，用不同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但表示的意义相同。（ ） 四、命名题（每题2分，共4题，满分8分） 1.给下列物质命名：K₂CO₃ 2.给下列物质命名：MgSO₄ 3.给下列物质命名：NH₄NO₃ 4.给下列物质命名：NaClO₃ 五、简答题（每题6分，共2题，满分12分） 1.简述温度、反应物浓度对化学反应速率的影响规律，并结合农林牧渔生产举例说明控制反应速率的实际应用（至少1例）。 2.简述催化剂的特点，并说明催化剂在工业生产或农林牧渔领域中的一种具体应用。 六、综合题（每题5分，共2题，满分10分） 1.在一定温度下，某化学反应中，反应物A的浓度从3.0mol/L逐渐变化，经过20s后，浓度变为1.0mol/L，请计算： （1）该反应中A的平均反应速率； （2）若保持该反应速率不变，再经过多少秒，A的浓度会变为0.5mol/L？ 2.某同学探究影响化学反应速率的因素，设计了两组实验： 实验1：常温下，5g块状锌与100mL 1mol/L稀盐酸反应； 实验2：常温下，5g粉末状锌与100mL 1mol/L稀盐酸反应。 请回答： （1）两组实验的反应速率哪组更快？说明影响该反应速率的因素是什么？ （2）若要加快实验1的反应速率，可采取哪些合理措施（至少答2点，不添加其他试剂）？ 参考答案 一、选择题（每题4分，共40分） 1.A 2.D 3.C 4.B 5.A 6.B 7.B 8.C 9.C 10.D 二、填空题（每空2分，共20分） 1.化学反应进行快慢；mol/(L·s)；mol/(L·min) 2.温度；反应物浓度；反应物接触面积 3.改变；质量；化学性质 4.压强；温度；减慢 5.低温储存（或干燥保存，合理即可） 三、判断题（每题2分，共10分） 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.√ 四、命名题（每题2分，共8分） 1.碳酸钾 2.硫酸镁 3.硝酸铵 4.氯酸钠 五、简答题（每题6分，共12分） 1.影响规律：① 温度：升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢（2分）；② 反应物浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢（2分）。 实际应用：例如，低温储存蔬菜、水果，减慢其呼吸作用速率，延长保质期；或在农业施肥时，控制肥料浓度，避免浓度过高加快作物根系腐烂速率（合理即可，2分）。 2.催化剂的特点：① 能改变化学反应速率（可加快也可减慢）；② 反应前后自身的质量和化学性质不变；③ 不改变反应的方向和生成物的质量（3分）。 应用：例如，在氮肥生产中，用催化剂加快氮气和氢气合成氨气的速率；或在农药降解中，用催化剂加快农药残留的分解速率（合理即可，3分）。 六、综合题（每题5分，共10分） 1.（1）平均反应速率 =（初始浓度 - 最终浓度）÷ 时间 =（3.0mol/L - 1.0mol/L）÷ 20s = 0.1mol/(L·s)（3分）； （2）所需时间 =（1.0mol/L - 0.5mol/L）÷ 0.1mol/(L·s) = 5s（2分） 2.（1）实验2的反应速率更快（1分）；影响因素是反应物的接触面积（1分）； （2）措施：① 将块状锌研磨成粉末状，增大接触面积；② 适当升高反应温度（答出2点，合理即可，3分） 学科网（北京）股份有限公司 $