北京市育英学校2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试题

北京市育英学校高二第一学期期末练习 化学 2026.01 班级： 姓名： 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32 一、选释题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每道题只有一个正确选项） 1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A.硅太阳能电池B.铅蓄电池 C.燃气灶 D.电烤箱 2.下列有机化合物的类别及所含官能团都正确的是 A.H8H醛类8 B. 《-CH,oH酚类-OH c.O-o8n醛类8n D. cH,cooH羧酸类_8-oH 3.下列说法正确的是 A.熵增的反应不一定是自发反应 B.放热反应一定是自发反应 C.固体溶解一定是熵减小的过程 D.非自发反应在任何条件下都不能发生 4锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A.Zn作电池的负极 金属外壳 B.电池工作时，OH向正极移动 锌 C.正极的电极反应：Ag,0+2e+H,0=2Ag+20H Ag,O 浸了KOH(aq)的隔板 D.金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 5.某小组拟用标准MO4溶液滴定某浓度的草酸溶液，下列有关说法正确的是 A.标准KMO4溶液和草酸溶液分别用滴定管I、Ⅱ盛装或量取 B.检漏后即可将标准KMnO4溶液直接倒入滴定管中 C.滴定后液面读数约为21.30mL 滴定前 D.本次实验消耗标准KnO4溶液的体积约为21.30mL 高二第一学期化学期末乡 6.在密闭容器中发生反应：2S02(g)+O2(g)一2S03g),下列情况不能说明反应已达平 衡状态的是 A.单位时间内消耗2 nol SO2的同时生成1molO2 B.S02O2、S03的物质的量之比为2：1：2 C.$O2的物质的量浓度不再变化 D.SO3的质量不再变化 7.“能量-反应过程图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应 过程”图，下列有关说法正确的是 A能量J A.该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 B.断开的化学键需要吸收bkJ的能量 2molAB(g) C.A,(g)+B2(g)=2AB(g)是放热反应 1molA,(g)+ImolB,(g) D.1molA,(g)和1nolB,(g)的能量之和为akJ 反应过程 8.下列离子方程式书写正确的是 A.A12(SO4)3溶液中滴入少量氨水：A13+十3OH=A1(OD3 B.向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液：ZnS(s)+Cu2(aq)=CuS(s)十Zn2(aq) C.硝酸与亚硫酸钠反应：S032+2H=S02↑+HO D.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+2HC0;+2OH=MgC03+HO+C0? (已知Ksp:Mg(OHD2<MgCO3) 9.下列实验操作不能达到实验目的的是 A B c D 几滴0.1 mol.L NaCl溶液 银片 镀 MgCl,-6H,O 挂钩 HCI 几滴0.1molL NaS溶液 铜牌 碱石 AgNO,溶液 1mL 0.Imol.L! AgNO,溶液 碱式滴定管排气泡 制备无水MgCl2 比较AgCI和Ag2S溶解度 铜牌表面镀银 东习 第1页共5页 10.下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A.0.1mol-L1Na,Co,溶液中：c(Na)=2c(Co) B.0.1molL1NH,CI溶液中：c(Cr)>c(H)>c(NH)>c(oH) C.pH<7的CH,COOH、CH,COONa混合溶液：c(CH,COO)<c(Na+) D.0.1molL1NH,Cl溶液和0.1mol-L1NH3·H,O相比，c(NH)前者大于后者 11.向0.01 mol.L Ba(OH),溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入 0.2olL1H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 35 0 稀硫酸 25 20 15 电导率传感器 10 滴有酚酞溶液的 Ba(OH),溶液 020406080100120140160180200 时间/s A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B.由于水存在微弱电离、BaSO,存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C.电导率减小的过程中，发生反应：2H+SO+Ba2++2OH=BaSO,↓+2H,C D.若用同浓度的N2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 12.2025年诺贝尔化学奖授予三位MOF研究科学家，该材料可用于碳捕获、沙漠集水、 气体储存等领域。某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N,O,“固定”，能高选择性吸附 NO,。废气中的NO,被吸附后，经处理能全部转化为NO,。原理示意图如下。 清洁空气 吸附 H20、02 然 38 MOFs材料N2O4 图例 含NO2的废气 再生 HNO; 已知：2NO2(g)=N2O4(g）) △H<0 高二第一学期化学期末乡 下列说法不正确的是 A.温度升高时有利于NO2吸附 B.多孔材料“固定”N2O4,促进2NO2(g)=N2O4(g)平衡正向移动 C.转化为DNO3的反应是2N2O4+O2+2H20一4NO3 D.每获得0.4 mol HNO3时，转移电子的数目为0.4NA 13.用电解Na2S04溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na2SO4溶液并用 图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 石墨1、月 膏石墨2电极 电极Ⅱ Na SO 新Na,SO 溶液 溶液 图1 图2 实验 电极I 电极Ⅱ 电压V 关系 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c a>d>c>b>0 iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A.a>0,说明实验i中形成原电池，反应为2H2+02一2H20 B.b<d,是因为iⅱ中电极Ⅱ上缺少H2作为还原剂 C.c>0,说明iii中电极I上有O2发生反应 D.c心c,是因为电极I上吸附H2的量：iv>iii 东习 第2页共5页 14.实验小组用下表实验研究Cu与FeNO)3的反应。将0.3gCu与10mL溶液A混合，振 荡后静置30min,观察现象。 溶液A 实验现象 ① 0.6molL1FeNO3)3溶液（未加酸，pH≈1) 溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡 产生 ② 0.3mol.L1Fez(S03溶液（未加酸，pH≈1） 溶液由黄色变为蓝绿色 NO,和NaNO,混合溶液 ⑧ 无明显变化 [pH≈1，cNO3)）=1.8moL] 资料：Fe2++NO一Fe(NO)2+,Fe(NO)+溶液呈棕色。 下列说法不正确的是 A.结合资料推测，①中Fe3+和NO,均体现了氧化性 B.②中发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu三2Fe2++Cu2+ C.由①③推测，①中直接还原NO,的可能是Fe(⑩ D.由②③可知，Cu还原Fe+反应的限度大于Cu还原NO,反应的限度 二、非选择题（本题共5小题，共58分） 15.(共11分) 按要求填写下列问题： （1)某些共价化合物（如H20、H3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如 2H2O±HO++OH,则液态NH3的电离方程式为 (2)已知水溶液中cH)和c(OH)的关系如图所示，试回答下列问 ◆c(OHr)/(molL- 题： 106 图中五点对应的K。的关系是 10 100°C D 若从A点到D点，可采用的措施是 (填序号)。 A 25C 107 106 c(H(mol-L) a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的H,Cl 高二第一学期化学期末乡 （3》25C时，0.1molL的A溶液中） =10°。请回答下列问题： c(OH) ①HA是 (填“强电解质”或“弱电解质)。 ②在加水稀释LA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填序号)。 a.c(HA) b.溶液的pH c.cH)与c(OH的乘积 d.c(OH) (4)现有浓度均为0.1mol·L1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水 电离出的H浓度由大到小的顺序是 (用序号表示)。 16.(共11分) 某烧碱样品因部分变质含N2C03。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中 NaOH的质量分数。 【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下： 酚酞：pH<8.2无色8.2<pH<10浅红色 pH>10红色 甲基橙：pH<3.1红色3.1<pH<4.4橙色pH>4.4黄色 【实验步骤】 I.迅速地称取烧碱样品0.50g,溶解后配制成100L溶液，备用。 Ⅱ.将0.l000ol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数Vo;用碱式滴定 管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时 溶质为NaCl和NaHCO3),记录酸式滴定管的读数i;然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙， 继续用HC1标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次，记录 数据如下： 实验序号 1 3 Vo/mL 0.00 0.00 0.00 Vi/mL 21.72 21.68 21.70 V2/mL 23.72 23.68 23.70 (1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 东习第3页共5页 (2)下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是 (填字母序号)。 a.样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小 b.c(OH)>c(CO32-)>c(HCO3) c.c(H)+c(Na)-c(CO32)+c(HCO3)+c(OH) d.向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(C1)十(CO32)十(HC03)+nH2CO3)=nNa) (3)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为 (4)判断滴定至第二终点的现象是溶液由 色变为橙色。 (5)样品中NaOH的质量分数w个NaO田= %。(计算结果保留小数点后1位) (6)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是 (填字母序号)。 a.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 b.记录酸式滴定管读数时，俯视标准液液面 c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出 17.(共11分) 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CSO4、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用 的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。 净化后 干燥 的空气 ,气体一装置 库伦测 硫仪 煤样 管式炉 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含O2CO2、H,O、N2SO2。 (1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是 (2)高温下，煤中CaS04完全转化为SO2,该反应的化学方程式为 (3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中 c(I) 保持定值时，电 解池不工作。待测气体进入电解池后，SO,溶解并将I,还原，测硫仪便立即 Pt+ ⊙ 自动进行电解到 c(r) 又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可 以求得煤中含硫量。 ①SO,在电解池中发生反应的离子方程式为 CH,COOH-KI溶液 高二第一学期化学期末乡 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为 (4)煤样为g,电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为一。 已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。 (5)条件控制和误差分析。 测定过程中，管式炉内壁上有$O3残留，测得全硫量结果为 。(填“偏大”或偏小) 18.(共13分) 镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为： Cd+2NiOOH+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2 制造密封式镍镉电池的部分工艺如下： I.Ni(OH)2的制备 以硫酸镍(NiSO4)为原料制备Ni(OH)2的主要过程如下图所示。制备过程中，降低Ni(OHDz 沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能。 氨水过量NaOH操作a无水乙醇 真空千燥 NiSO4溶液 Ni(OH)2 洗涤滤渣 已知：NWi2++6①NH3HO=[NiNH3)6]2++6H2O (1)操作a是 (2)制备过程中，需先加氨水，再加过量NaOH,请分析： ①先加氨水的目的是 ②用化学平衡移动原理分析加入NaOH需过量的原因是 (3)用无水乙醇代替水洗涤滤渣的优点是 (答出1条即可)。 Ⅱ.镍镉电池的组装 主要步骤：①将Ni(O田2和Cd(O田2固定，中间以隔膜隔开（如下图所示）；②将多组上 述结构串联；③向电池中注入KOH溶液；④密封。 (4)下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是 (填字母序号)。 a.密封镍镉电池可以避免KOH变质 镉电极 镍电极 b.镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极 Cd(OH)2 Ni(OH)2 c.电池组装后，应先充电，再使用 隔膜 东习 第4页共5页 亚.过度充电的保护 电池充电时，若Cd(OH田2和N(OD2耗尽后继续充电，会造成安全隐患，称为过度充电。 制造电池时，在镉电极加入过量的C(OD2可对电池进行过度充电保护，该方法称为镉氧 循环法。 (5)Cd(OH田2耗尽后继续充电，镉电极上生成的物质为 (6)已知：①隔膜可以透过阴离子和分子；②O2可以与Cd发生反应生成Cd(OD2 请结合两个电极上的电极反应式说明用镉氧循环法实现过度充电保护的原理： 19.(共12分) 某小组同学探究盐对Fe3++3SCN。=Fe(SC①)3平衡体系的影响。 实验I:探究KCI对Fe3+和SCN平衡体系的影响 将等体积、低浓度的0.005mol·L1FeCl,溶液（已用稀盐酸酸化)和0.01molL1KSCN溶液 混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL 不同浓度的KCI溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。 一达到新的平衡 已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透 34 饱和KC1溶液 32 光率低。 30 ②Fe+在水溶液中由于水解而显黄色；FCl,溶液中存在 28 26 4.0 mol-L-KCI溶液 Fe3++4C=[FeCl4](黄色)。 0.04 mol.L-KC1溶液 24 注入KCI溶液 5 1015 20253035 (1)稀盐酸酸化FeCl3溶液的目的是 。采用低浓度 t/s FeCl,溶液制备Fe3+和SCN-平衡体系，是为了避免_（填 离子符号)的颜色对实验干扰。 (2)从实验结果来看，KCl溶液确实对Fe3+和SCN平衡体系有影响，且随着KCI浓度增大， Fe3++3SCN=Fe(SCN)3平衡向 (填“正或逆”)反应方向移动。 实验Ⅱ：探究盐对Fe+和SCN平衡体系产生影响的原因 同学查阅相关资料，认为可能的原因有： 原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种 高二第一学期化学期末 影响称为盐效应。KCI溶液的加入使Fe3+和SCN平衡状态因盐效应而发生变化。 原因2：溶液中存在副反应Fe3++4CI±[FeCl4],离子浓度发生变化，导致Fe3+和SCN 平衡状态发生变化。 (3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体 (忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。 序号 加入少量盐 溶液颜色 无 红色 2 KCI 变浅 3 KNO; 略变浅 4 NaCl 变浅程度较大 ①上述实验可证明盐效应影响了Fe+和SCN平衡体系的是 (填字母序号)。 a、1和2b、1和3c、1和4 ②选择实验 (填序号)可得出结论：K的盐效应弱于Na+的盐效应。 (4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 5 lmL浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄 6 1mL去离子水 略变浅 上述实验可证明副反应影响了F+和SC平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对 Fe3+和SCN-平衡体系有影响的原因： (5)拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。PbSO4在不同浓度N2SO4溶液中的溶解度 数据如下表： c(Na2SO4)/mol-L-1 0 0.01 0.02 0.04 0.10 0.20 PbSO4溶解度/mg 4.5 0.48 0.42 0.39 0.48 0.69 分析cNa2SO4)在0~0.20nol.L1范围内，PbSO4溶解度发生变化的原因： 东习 第5页共5页