2-2化学反应速率 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

2-2化学反应速率 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版 一、选择题（每题4分，共10题，计40分） 1.下列关于化学反应速率的定义，表述正确的是（ ） A. 化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度，可用单位时间内反应物或生成物的量的变化来表示 B. 化学反应速率只表示反应物减少的快慢，不能表示生成物增加的快慢 C. 化学反应速率越大，说明化学反应进行得越彻底，反应物转化率越高 D. 化学反应速率是一个定值，不会随外界条件的变化而改变 2.下列因素中，不能影响化学反应速率的是（ ） A. 反应物的浓度 B. 反应温度 C. 反应物的状态 D. 反应前后物质的总质量 3.关于浓度对化学反应速率的影响，说法正确的是（ ） A. 其他条件不变时，反应物浓度越大，化学反应速率一定越快 B. 反应物浓度增大，化学反应速率减慢，因为反应物之间的碰撞机会减少 C. 浓度对所有化学反应的速率影响都相同，与反应类型无关 D. 只有气体反应物的浓度能影响反应速率，固体反应物的浓度无影响 4.下列关于温度对化学反应速率影响的说法，错误的是（ ） A. 其他条件不变时，升高温度，化学反应速率通常会加快 B. 降低温度，化学反应速率减慢，是因为反应物分子的能量降低，碰撞频率减少 C. 温度对所有化学反应速率的影响程度都相同 D. 温度过高可能会导致反应物变质，反而影响反应的正常进行 5.下列措施中，能加快化学反应速率的是（ ） A. 降低反应温度 B. 减小反应物的浓度 C. 将固体反应物粉碎 D. 延长反应时间 6.关于催化剂对化学反应速率的影响，说法正确的是（ ） A. 催化剂只能加快化学反应速率，不能减慢化学反应速率 B. 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不会发生改变 C. 加入催化剂后，化学反应速率加快，且反应物的转化率会提高 D. 所有化学反应都需要催化剂才能发生，没有催化剂反应无法进行 7.下列哪种情况会导致化学反应速率减慢（ ） A. 升高温度 B. 增大反应物浓度 C. 加入合适的催化剂 D. 降低反应物浓度 8.关于化学反应速率的表示方法，说法正确的是（ ） A. 化学反应速率只能用单位时间内反应物质量的减少来表示 B. 化学反应速率可以用单位时间内生成物质量的增加或反应物质量的减少来表示 C. 化学反应速率的单位只能是“g/s”，不能用其他单位 D. 同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，数值一定相同 9.下列关于反应物状态对化学反应速率影响的说法，正确的是（ ） A. 固体反应物的颗粒越大，反应速率越快，因为接触面积越大 B. 液体和气体反应物的反应速率通常比固体反应物快，因为接触更充分 C. 固体反应物的状态不会影响化学反应速率，只有浓度才会影响 D. 同一固体反应物，无论颗粒大小如何，反应速率都相同 10.在工业生产中，控制化学反应速率的主要目的是（ ） A. 使反应进行得越慢越好，避免反应过于剧烈 B. 使反应进行得越快越好，提高生产效率 C. 控制反应速率，使反应既快速又平稳，提高产品质量和生产效率 D. 控制反应速率，是为了节约反应物，减少浪费 二、填空题（每空2分，共5题，计10分） 1.化学反应速率是用来描述________的物理量，可用单位时间内反应物或生成物的量的变化来表示。 2.影响化学反应速率的主要因素有反应物浓度、_______、催化剂和反应物的状态等。 3.其他条件不变时，________反应物浓度，化学反应速率会加快；减小反应物浓度，反应速率会减慢。 4.催化剂能________化学反应速率，且在反应前后其质量和化学性质都保持不变。 5.将固体反应物粉碎，可增大反应物的________，从而加快化学反应速率。 三、判断题（每题2分，共5题，计10分，对的打“√”，错的打“×”） 1.化学反应速率越大，说明化学反应进行得越彻底，生成的生成物就越多。（ ） 2.温度越高，化学反应速率一定越快，无论反应类型如何。（ ） 3.催化剂只能加快化学反应速率，不能减慢反应速率，且催化剂不能改变反应的最终结果。（ ） 4.固体反应物的颗粒越小，接触面积越大，化学反应速率就越快。（ ） 5.同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，数值可能不同，但表示的意义相同。（ ） 四、命名题（每题3分，共4题，计12分） 1.根据定义命名：用来描述化学反应进行快慢程度的物理量，可用单位时间内反应物或生成物的量的变化表示。 2.根据作用命名：能改变化学反应速率，且在反应前后自身质量和化学性质都不发生改变的物质。 3.根据影响因素命名：影响化学反应速率的核心因素之一，指单位体积内反应物粒子的数量，其大小直接影响反应快慢。 4.根据影响原理命名：固体反应物颗粒大小对反应速率的影响因素，指反应物之间相互接触的面积大小。 五、简答题（每题6分，共2题，计12分） 1.简述影响化学反应速率的主要因素（至少答4点），并简要说明每一种因素对反应速率的影响规律。 2.简要说明为什么增大反应物浓度、升高温度、粉碎固体反应物都能加快化学反应速率，其核心原理是什么？ 六、综合题（每题8分，共2题，计16分） 1.某工厂在生产中需要加快某化学反应的速率，结合化学反应速率的知识回答下列问题：（1）请列举3种能加快该反应速率的具体措施，并说明每种措施的原理。（2）在采取这些措施时，需要注意哪些问题，避免对反应产生不利影响？（3）若反应中使用了催化剂，简述催化剂在该反应中的作用及使用时的注意事项。 2.试分析浓度和温度两种因素对化学反应速率影响的异同点，结合实际应用回答下列问题：（1）两种因素的相同点是什么（至少答2点）？（2）两种因素的不同点是什么（至少答2点）？（3）请分别列举1种两种因素在实际生产或生活中的应用，并结合其特点说明原因。 参考答案 一、选择题（每题4分，共40分） 1.A 2.D 3.A 4.C 5.C 6.B 7.D 8.B 9.B 10.C 二、填空题（每空2分，共10分） 1. 化学反应进行快慢程度 2. 反应温度 3. 增大 4. 改变（加快或减慢） 5. 接触面积 三、判断题（每题2分，共10分） 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 四、命名题（每题3分，共12分） 1. 化学反应速率 2. 催化剂 3. 反应物浓度 4. 反应物接触面积 五、简答题（每题6分，共12分） 1. 主要影响因素及影响规律：① 反应物浓度，其他条件不变，浓度越大，反应速率越快；浓度越小，反应速率越慢（1.5分）；② 反应温度，其他条件不变，温度越高，反应速率越快；温度越低，反应速率越慢（1.5分）；③ 催化剂，能改变反应速率，合适的催化剂可加快反应速率（1.5分）；④ 反应物状态，固体颗粒越小、接触面积越大，反应速率越快，液体和气体反应速率通常比固体快（1.5分）。 核心原理：增大反应物浓度，可增加单位体积内反应物粒子的数量，使粒子碰撞频率增加，反应加快（2分）；升高温度，可提高反应物粒子的能量，使有效碰撞频率增加，反应加快（2分）；粉碎固体反应物，可增大反应物接触面积，使粒子碰撞更充分，反应加快（2分）。 六、综合题（每题8分，共16分） 1. （1）措施及原理：① 增大反应物浓度，原理是增加单位体积内反应物粒子数量，提高碰撞频率，加快反应（2分）；② 升高反应温度，原理是提高反应物粒子能量，增加有效碰撞，加快反应（2分）；③ 将固体反应物粉碎，原理是增大接触面积，使粒子碰撞更充分，加快反应（1分）。（2）注意事项：① 浓度不能过高，避免反应物浪费或反应过于剧烈；② 温度不能过高，防止反应物变质或产生副产物；③ 粉碎固体时需均匀，保证反应速率一致（2分，答出2点即可）。（3）催化剂作用：加快反应速率，且不改变反应最终产物，节约反应时间（1分）；注意事项：催化剂需与反应类型匹配，避免使用杂质过多的催化剂，储存时需密封防潮（1分，合理即可）。 2. （1）相同点：① 都能影响化学反应速率，改变反应进行的快慢；② 都能通过改变反应物粒子的碰撞情况，影响反应速率；③ 对大多数化学反应的影响规律具有普遍性（4分，答出2点即可，每点2分）。（2）不同点：① 影响原理不同，浓度通过改变单位体积内粒子数量影响碰撞频率，温度通过改变粒子能量影响有效碰撞频率；② 影响范围不同，浓度对固体反应物影响较小，温度对所有状态的反应物都有影响；③ 控制难度不同，浓度易通过添加反应物控制，温度需通过加热或降温控制（4分，答出2点即可，每点2分）。（3）浓度应用：实验室制取气体时，增大反应物浓度，加快反应速率，快速获得气体（1分）；温度应用：食品冷藏，降低温度，减慢食品变质的反应速率，延长保质期（1分）。（其他合理答案也可） 学科网（北京）股份有限公司 $