专题10 盐和化肥（专项训练）（全国通用）2026年中考化学一轮复习讲练测

主题二 物质的性质与用途 专题10 盐和化肥 目 录 01·趋势领航练 2 02·考点通关练 6 基础通关 6 通关01 几种常用的盐 6 通关02 盐的化学性质 9 通关03 复分解反应 12 通关04 常用的化肥与使用 13 能力通关 14 03·真题诊断练 23 1．【医疗与化学知识融合】化学知识在医疗领域有重要应用，学好化学能让你的生活更安全、更健康。请你利用所学内容帮助解决下列问题。 【应用一】胃病诊断，了解钡餐 胃部不舒服到医院就医时，医生建议服用“钡餐”后，做胃部X射线检查。经了解“钡餐”是一种造影剂，其主要成分是硫酸钡(BaSO4)，白色固体，无毒，不溶于水和酸，不易被X射线穿透，X光片上会出现白色。有同学提出，能否用BaCO3替代BaSO4作为“钡餐”？ XXX说明书适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃部不适 规格：每片0.5g，每片含0.13g氢氧化铝 用法及用量：嚼碎后服用 (1)已有知识：与硫酸钡不同，碳酸钡能与胃酸反应，写出此反应的化学方程式 。 (2)要回答上述提出的问题，你需要查阅 是否对人体有害的相关资料。 【应用二】 (3)用法中注明药品需要嚼碎后服用，其原因是 。 2．【历史文化遗产与化学知识融合】阅读下面材料。 我国重要历史文化遗产——海洋出水陶器因质地疏松多孔且长期受海水及沉积物覆盖等因素侵蚀，致使结构损毁严重，因此科学修复工作尤为关键。 陶器出水后，其孔隙内可溶性盐随环境变化发生“结晶—溶解—再结晶”循环，由此产生的压力使孔隙壁出现裂缝和损伤，延长陶器寿命的关键措施之一是脱盐处理，其脱盐速率的关键影响因素探究如表所示。 样品孔隙率范围 脱盐温度 脱盐时间 孔隙率低于1% 24 h 孔隙率1%~5% 24~150 h 孔隙率高于5% 150~336 h 孔隙率高于5% 15 h 孔隙率高于5% 9 h 出水陶器表面的沉积物主要有钙质沉积物(主要含( )和硅质沉积物(主要含SiO2，SiO2不与稀盐酸反应)。 常见的沉积物清除方法有酸洗法和干冰清洗法。干冰清洗法的原理是干冰能使周边温度速降至-78℃，导致沉积物因热胀冷缩脆化脱落。 依据所给信息及所学化学知识，回答下列问题。 (1)海洋出水陶器需尽快进行科学修复的原因是 。 (2)陶器出水后环境发生变化，可溶性盐会发生 循环。 (3)海水中 NaCl的结晶受水的蒸发和 影响。 (4)出水陶器表面的钙质沉积物的主要成分中含有的金属元素是 。 (5)用稀盐酸可检验和清除钙质沉积物，发生反应的化学方程式为 。 (6)用氢氟酸清除硅质沉积物的反应原理是 ，其中 SiF4属于 (填“单质”或“化合物”)。 (7)干冰是固态的 (写化学式)，干冰清洗法是利用干冰在常压下 (填标号)，使温度骤降。 A．升华吸热                     B．凝华吸热                    C．汽化吸热 (8)依据表中数据，可得出的结论有 (写出一点)。 3．【食品膨松剂与化学知识融合】阅读科普短文并回答相关问题。 在厨房中，让馒头蓬松、蛋糕柔软的“功臣”，是一类名为“食品膨松剂”的物质。它们通过不同的化学原理，在食物制作中产生气体，让食材从紧实变得疏松，背后藏着有趣的化学知识。 最常见的膨松剂有两种：生物膨松剂和化学膨松剂。酵母就是典型的生物膨松剂，作为单细胞真菌，它能分解面粉中的糖分，在无氧环境下产生二氧化碳，让面团膨胀。而碳酸氢钠属于化学膨松剂，它受热后会发生分解反应，释放出气体能让食物形成多孔结构。 这两种材料各有特点：酵母发酵需要适宜温度(25—35°C)和时间，适合制作馒头、面包等面食，发酵后还能增加食物的营养和风味；碳酸氢钠反应速度快，无需等待，常用于蛋糕、饼干等甜点，但用量过多会让食物带有苦涩味。 除了单独使用，人们还会将碳酸氢钠与柠檬酸等搭配，制成“复合膨松剂”。它们在遇水后就能快速反应产生二氧化碳，既避免了酵母发酵的耗时，又解决了单一化学膨松剂的口感问题。 这些看似普通的食品材料，通过巧妙的化学变化，让平凡的食材变得美味可口。这不仅体现了材料科学在日常生活中的应用，也让我们明白，身边处处都藏着值得探索的化学奥秘。 (1)碳酸氢钠的俗名是 ； (2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为： ； (3)酵母让面团膨胀的关键气体是_____； A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氢气 (4)复合膨松剂相比单一膨松剂，具备的优势是_____；（填写所有符合题意的选项字母） A．无需长时间等待 B．避免口感问题 (5)复合膨松剂通常由碳酸氢钠与含有 (填写离子符号)的物质搭配制成，遇水后可快速反应产生气体。 4．【牙膏与化学知识融合】小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料(羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石)、单氟磷酸钠、柠檬酸锌等。小苏打可以与酸性物质反应，以维持口腔良好的酸碱度环境，进而增强牙膏的清洁效果。单氟磷酸钠(Na2PO3F)中的氟离子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护，可以延缓牙釉质遭受的酸蚀，并填补由于早期酸蚀造成的一些微小的孔隙。柠檬酸锌是一种安全抑菌组分，羧甲基壳聚糖和柠檬酸锌的协同作用能提高抑菌性及香精的持久性。小苏打牙膏中还含有水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感。 依据所给信息，回答问题： (1)小苏打的化学式是NaHCO3，小苏打中碳元素的化合价为 ，碳、氧元素的质量比 。 (2)小苏打牙膏中对预防龋齿起重要作用的元素是 。 (3)儿童误食了小苏打牙膏，若量不大家长也不必惊慌，因为小苏打与胃酸(主要成分为HCl)会发生反应，写出该反应的化学方程式 。 (4)小苏打在生活中的另一种用途是 。 (5)某校学生以“健康口腔”为主题开展实验探究。用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如下图所示。由可知，用餐后口腔酸碱度随时间变化的特点是 (填“先增大后减小”或“先减小后增大”)；相同条件下，龋齿患者比无龋齿人群在用餐后口腔环境酸性更 (填“强”或“弱”)。 5．【融雪剂与化学知识融合】融雪剂已成为国内外冬季融雪化冰，保障道路畅通、安全的必需物资。氯盐类融雪剂成本较低且融雪效果明显。常用融雪剂主要含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等。氯化钠氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类(乙酸钙镁盐)融雪剂除冰效果好，腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，碳酸氢钾((KHCO3)、乙酸钾(CH3COOK)、磷酸二氢钾((KH2PO4)等盐类物质也常用于融雪。目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低。 研究发现，将不同种类融雪剂混合使用，部分性能得到优化，如图是研究人员配制出A、B两组融雪剂。 融雪剂中各成分质量分数如图所示。 研究人员将A、B两组融雪剂与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对，各项性能指标的检测结果如表。 项目 技术标准 A组 B组 CMA类 NaCl pH 6.5~9.0 7.2 7.4 9.0 7 冰点①/℃ ＜-20.0 -23.2 -21.0 -21.0 -18.0 融雪化冰能力②/mL ≥7 12.5 10.7 10.3 11 溶解速度/s ≤190 132 167 152 106 混凝土质量腐蚀/% ≤1.0 1.12 0.40 0.13 1.10 注：①冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度；②融雪化冰能力指每克融雪剂熔化冰雪的体积。 研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标得以优化，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。 依据文章内容回答下列问题。 (1)融雪剂除冰雪原理是 。 (2)分析表中数据，融雪速度最快的是 融雪剂。 a.A组              b.B组               c.NaCl                 d.CMA类 (3)磷酸二氢钾除用作融雪剂外，在农业上可用来 。 (4)环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是 。 (5)融雪剂对混凝土路面腐蚀性A组比B组强，可能的原因是 。 (6)清除道路积雪，除了抛洒融雪剂外还可以采取的措施有 。 (7)配制混合融雪剂时，除了考虑表中各项性能外，你认为还需要考虑的是 。 通关01 几种常用的盐 1．（2025·北京房山·一模）下列关于物质用途的描述不正确的是 A．氧气用于食品防腐 B．熟石灰用于改良酸性土壤 C．食盐用作调味品 D．小苏打用作焙制糕点的发酵粉 2．（2025·广东广州·一模）2024年广州市家庭化学100秒活动主题是“劳动中的化学”，下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 厨房清洁剂可清除油污 清洁剂中的碱性物质能与油脂反应 B 小苏打用作发酵粉制作馒头 小苏打能与酸反应产生二氧化碳 C 家庭中用柠檬酸除铁锈 酸能与金属单质反应 D 食盐用作调节菜的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·山西吕梁·二模）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。在小组合作学习过程中，同学们以结构图的形式对碳酸钙的有关知识进行了如下梳理。 (1)碳酸钙存在于大理石、石灰石中，除此之外，主要成分是碳酸钙的物质还有 （写一种）。 (2)工业上煅烧石灰石制取二氧化碳，发生反应的基本反应类型为 ；碳酸钙中碳元素的化合价为 。 (3)加入稀盐酸检验碳酸钙中的阴离子，发生反应的化学方程式为 。 (4)在生活中，碳酸钙可用作 。 4．（2025·宁夏银川·三模）如下图是小明同学构建的盐的化学性质思维导图，请结合下图回答下列问题。 (1)性质①中，该盐的溶液是浅绿色，则金属可以是 (填一种)。 (2)性质②中，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，写出该反应的现象 。 (3)性质③中，该盐可用于治疗胃酸过多症，写出该反应的化学方程式 。 (4)性质④中，一种生成物为碳酸钙，写出一个符合要求的化学方程式 。 5．（2025·吉林·模拟预测）水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。阅读标签见图。 【查阅资料】 Ⅰ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 Ⅱ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅲ.浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 任务一：验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了外，可能还有 (1)猜想1：Na2CO3；    猜想2： ；     猜想3：NaHCO3 【实验验证】 (2)完善表格 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液 ； 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有 。 实验3：为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3 【交流反思】 (3)小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是 。 【实验验证】 (4)为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 含有Na2CO3 【实验结论】猜想2正确 任务二：验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思】 (5)由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式 。 【迁移应用】 (6)推测此类果蔬洗盐的贮存条件： 。 【拓展延伸】 (7)小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分 (写明所选物品、现象及结论)。 通关02 盐的化学性质 1．（2025·甘肃武威·一模）除去下列物质中少量的杂质，选用试剂或方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或方法 A CaO CaCO3 加入足量稀盐酸 B CO2 CO 点燃 C NaCl溶液 Na2SO4溶液 加入适量的BaCl2溶液，过滤 D NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·吉林·模拟预测）课外兴趣小组的同学设计了下列三个实验。请回答下列问题。 实验一：向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液 实验二：向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液 实验三：向NaOH溶液中滴加H2SO4溶液 (1)写出实验一中发生反应的化学方程式 。 (2)实验二反应后的溶液pH (填“＜”“＞”或“=”)7。 (3)若要证明实验三反应后的溶液中只含有硫酸钠，应向反应后的溶液中滴加的试剂是 。 3．（2025·陕西西安·模拟预测）为探究硫酸的性质，同学们设计了如下实验。 (1)图1试管A中固体全部溶解，试管A中发生反应的化学方程式为 。 (2)图1试管B中有白色沉淀产生，接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的质量随氢氧化钠溶液加入量的关系如图2所示。试管A溶液中的阳离子有 (填离子符号)。 (3)图2中c点对应的溶液中含有溶质的组成情况可能有 种。 4．（2025·山西长治·二模）小组同学在复习常见的盐相关知识时，对硫酸铜相关知识进行了梳理和整合，以结构图的形式进行了展示，请补充相关内容。 (1)构成硫酸铜的微观粒子为 。 (2)物理性质：硫酸铜为白色晶体，硫酸铜的溶液为蓝色。 化学性质：硫酸铜能与碱发生反应，反应的化学方程式为 (写1个)。 (3)写出制备硫酸铜的试剂： (写1组)。 (4)硫酸铜在工业和农业上都有重要用途，如农业上可用来 ，工业上可用于湿法炼铜，发生反应的基本反应类型为 。 5．（2025·吉林·模拟预测）在一次化学实验中，小敏将碳酸氢钠溶液当成碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，观察到有气泡产生，且生成了白色沉淀，于是小敏和兴趣小组的同学对此意外现象进行了如下探究。 【提出问题】产生的气体是什么？沉淀是什么？ 【查阅资料】室温（20℃）时，碳酸氢钙的溶解度为16.6 g。 【猜想与假设】 猜想1：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸氢钙。 猜想2：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸钙。 猜想3：气体是二氧化碳，沉淀既有碳酸钙，又有碳酸氢钙。 (1)小敏提出气体可能是二氧化硫，小组同学认为不合理，理由是 。 【设计并进行实验】 (2) 序号 实验方案或步骤 实验现象 实验结论 ① 产生的气体为二氧化碳 ② 将①中烧杯内的混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥 产生的沉淀不是碳酸氢钙，而是碳酸钙 ③ 室温下取10g②中滤渣放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 ④ 取②中滤渣于一支试管中，加入 有气泡产生 (3)④中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】猜想2正确。 【交流与反思】小组同学向10 mL不同浓度的溶液中滴加10%的溶液，测得生成的浓度与时间的关系如图。 (4)从图像中你能得出的结论是 （写一条）。 (5)向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时，有些同学只观察到溶液变浑浊，未观察到有气泡产生，其原因可能是 。 通关03 复分解反应 1．（2025·广西河池·模拟预测）下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A．煤炉上方产生蓝色火焰：2CO+O22CO2、化合反应 B．工业上制取生石灰：Ca(OH)2CaO+H2O、分解反应 C．高炉炼铁中的一个反应：3CO+Fe2O32Fe+3CO2、置换反应 D．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：3Mg(OH)2+2HCl2=MgCl2+H2O、复分解反应 2．（2025·宁夏银川·三模）下列推理不正确的是 A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的化学反应不一定是中和反应 B．氧化物中含氧元素，含氧元素的不一定是氧化物 C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 D．物质发生化学变化时伴随能量，所以缓慢氧化也一定有能量变化 3．（2025·江苏南京·三模）已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是 A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B．没有化合价变化，则该反应一定为复分解反应 C．甲、乙为单质和化合物，则该反应一定为置换反应 D．丙为，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 4．（2025·山东德州·中考真题）二氧化锰是制作电池的一种重要原料，可以提高电池的放电容量、活性和使用寿命。工业上用菱锰矿（主要成分为，含等杂质）制备高纯二氧化锰，工艺流程如下。 已知：①难溶于水且不与硫酸反应。 ②在酸性条件下，二氧化锰可将氧化为。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，将菱锰矿粉碎的目的是 。 (2)“酸浸”时，与硫酸发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)“操作a”的名称为 。 (4)“电解”时，能量转化形式为 。 通关04 常用的化肥与使用 1．（2025·河南驻马店·三模）某地销售的化肥有磷矿粉、尿素、硫酸钾，其缺少的化肥种类是 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 2．（2025·湖南长沙·模拟预测）我国实现了水稻“从种子到种子”全生命周期的太空培养实验。水稻种子在太空中的生长离不开氮肥，下列属于氮肥的有 A． B． C． D． 3．（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）学会归纳和总结是学好化学的常用方法，下列总结完全正确的一组是 A．物质的性质和用途 B．化学与材料 ①浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂 ②活性炭具有吸附性可用来降低水的硬度 ①黄铜和铝合金都属于金属材料 ②玻璃、陶瓷、水泥都属于无机非金属材料 C．化学与农业 D．化学与健康 ①钾肥能增强植物的抗寒、抗旱能力 ②植物缺乏氮肥的表现是叶片发黄 ①葡萄糖可为机体活动提供能量 ②人体必需的元素摄入越多越有利于人体健康 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·贵州遵义·一模）尿素在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，分析如图信息，所得结论正确的是 A．(Ⅰ)中氮元素可直接被植物吸收 B．(Ⅱ)生成的铵态氮肥一定含 C．酸性土壤会使铵态氮肥营养流失 D．土壤太干燥不利于氮元素的吸收 5．（2025·福建泉州·模拟预测）发展现代农业离不开化学的助力。请回答下列问题： (1)为提高土壤肥力，某农场准备施用氮肥。 ①下列物质中属于氮肥的有 （填序号）。 A．      B．    C．    D． ②如图是土壤的pH对氮元素吸收的影响（条带越宽，吸收率越高）。为提高氮元素吸收率，你的建议是 。 (2)为防治农作物病虫害，农场需喷洒农药。 ①农药波尔多液由硫酸铜溶液和石灰乳混合配制而成，不能用铁桶盛放该农药的原因是 （用化学方程式表示）。 ②新型农药的研发方向之一是研制生物可降解的农药，其优势是 。 1．（2025·河南平顶山·三模）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A．氢氧化钙；生石灰；Ca(OH)2 B．碳酸钠；小苏打；NaHCO3 C．氢氧化钠；烧碱；NaOH D．氯化钠；食盐；NaCl 2．（2025·安徽淮南·二模）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A．材料的分类 B．地壳中部分元素含量 C．氯元素的化合价 D．化学肥料 3．（2025·江苏徐州·中考真题）铁与溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱 A．红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强 B．溶液显酸性，推测铁钉表面气泡一定是氢气 C．实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气 D．实验2、3对比证明，溶液酸性增强与、Fe有关 4．（2025·江苏南京·三模）已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是 A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B．没有化合价变化，则该反应一定为复分解反应 C．甲、乙为单质和化合物，则该反应一定为置换反应 D．丙为，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 5．（2025·重庆江北·模拟预测）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A．流程Ⅰ可向粗盐水中加过量NaOH、Na2CO3溶液，过滤后向溶液中加适量稀盐酸 B．分离出NaHCO3的母液2中可能含有三种溶质(忽略气体溶质) C．流程IV→V的目的是富集并提纯镁离子 D．该流程涉及分解反应、复分解反应和置换反应 6．（2025·河北邯郸·三模）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含、MgCl2、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。 已知：将一定比例的氯气和氢气点燃，可生成氯化氢，氯化氢溶解在水中得到盐酸。 回答下列问题： (1)海水晒盐利用的原理是 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 (2)石灰乳是 （填化学式）与水的混合物。 (3)②中发生反应的化学方程式为 。 (4)上述①~④的反应中，属于复分解反应的是 （填序号）。 (5)镁用于火箭、飞机等领域，体现镁的物理性质有 （答一点）。 7．（2025·福建龙岩·二模）波尔多液是一种常用的农业杀菌剂，主要成分为氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙，其中一种生产波尔多液的工艺流程如下： (1)氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙三种物质中，属于盐的是 。 (2)配制波尔多液时不能使用铁制容器，其原因是 。 (3)混合时，硫酸铜和氢氧化钙发生复分解反应的化学方程式为 。 (4)波尔多液过度使用会导致土壤重金属铜的污染，从可持续发展角度提出一条建议： 。 8．（2025·广东广州·模拟预测）碳酸锂是制备手机锂电池的重要原料，工业上以锂辉石精矿(主要成分为和)为原料制取，主要工艺流程如图。 【查阅资料】在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 (1)溶液X应选用_______(填字母)。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 (2)反应器中加入过量饱和溶液，发生复分解反应的化学方程式是 。 (3)洗涤槽中用热水洗涤滤渣的原因是 。为验证表面的杂质已洗净的方法是：取最后一次洗涤液，先加入足量稀盐酸，再加入 (填化学式)溶液，若无明显现象，则产品已洗净。 (4)根据所学知识预测，能与 (填物质类别)反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取固体于试管中， 。 (5)依据各类物质之间的反应规律，设计一种制备的方案。(要求根据不同的反应规律) 方案 原料1 原料2 预测反应的化学方程式 ① 溶液 溶液 (略) ② 9．（2025·广东广州·三模）某无土栽培营养液的配方包含A液和B液。对该营养液开展如下项目活动。 任务一：A液成分揭秘 已知：A液中含有中的一种或两种溶质。 是不溶于水的白色沉淀，易被氧化为红褐色沉淀。 【实验探究】 (1) 操作 现象 结论 步骤一：取适量A液于试管中，滴加过量NaOH溶液，静置 先有白色沉淀， A液含有和 步骤二：往上述试管中的上层清液滴加 溶液 产生白色沉淀 【分析评价】 (2)步骤一中NaOH溶液能否用溶液代替？请说明理由： 。 任务二：B液对植物作用 (3)B液中含有，可以为植物提供 (填元素符号) (4)B液中含有，兴趣小组研究了不同浓度的溶液对玉米根尖细胞分裂指数()的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如表：(本研究所用溶液很稀，密度均近似看作) 编号 浇灌液中的浓度 总体积/mL 溶液的用量/mL 水的用量/mL 盆1 5% 100 100 0 盆2 3% 100 a b 盆3 1% 100 20 80 盆4 w 100 c d ①补充盆2的配液数据： ， 。 ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案： ， 。 ③结果如图。下列叙述正确的是 A．随着浓度增加，分裂指数先升高后降低 B．对植物生长只有促进作用 C．农业上用石灰乳与配成农药波尔多液 10．（2025·甘肃平凉·三模）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、、、之间的反应进行如下图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。 (2)试管②中反应的化学方程式为 。 将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进行进一步探究： 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (3)猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和；猜想三： 。 【实验探究】 (4)填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：另取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 猜想三成立 步骤二中发生反应的化学方程式为 。 【反思拓展】 (5)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑 。 (6)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 (填化学式)溶液也能达到同样的实验目的。 11．（2025·广东佛山·二模）班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氨磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一：揭秘铁肥 (1)“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子 （写符号）被植物吸收。 任务二：探究铁肥 “铁肥”主要成分可能是、中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】 (2)猜想一：；猜想二：；猜想三： 。 【查阅资料】是白色难溶物，是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 i．取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的 （填序号）溶液，过滤 a．    b． 产生白色沉淀 猜想二成立 ii．往滤液滴入几滴的溶液 【交流与讨论】 (4)写出“步骤i”的化学反应方程式 ； (5)将铁肥和钾肥（）混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因 ； 任务三：制备铁肥 利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图。 (6)i．“X”的物质类别是 。 ⅱ．方案中属于复分解反应的是 （填字母）。 12．（2025·山东烟台·一模）为认识酸、碱、盐的性质，某化学兴趣小组进行了如下探究实验。 【任务一】探究复分解反应发生的条件，化学兴趣小组做了如下两个实验。 A．向溶液中滴加一定量的溶液；    B．向溶液中滴加一定量的溶液。 (1)同学们通过观察实验现象，得出A中两种物质能发生反应，该现象是 。 (2)B中实际参加反应的离子是 。 (3)实验结束后，将两个试管中的废液倒入同一烧杯C中，充分混合后过滤，滤液呈无色。则滤液中一定不含有的微粒是 。实验B反应后的上层清液中一定含有的溶质是 。 【任务二】借助传感器对稀溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图2，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 (4)甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液的变化如图3，判断溶液X是 ，实验进行到时溶液中的溶质为 （填化学式）。 (5)乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图4（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中 能量的结论（填“吸收”或“释放”）。 (6)丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推出乙的实验结论，理由是 。 13．（2025·安徽合肥·模拟预测）胃酸过多会引起不适，某化学兴趣小组同学对抗酸药氢氧化铝片、碳酸氢钠片进行探究。资料卡片：①人体胃液（含有盐酸）通常约100 mL，pH约为1.5。②抗酸药发生疗效时，胃液的pH保持在3～5最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【实验一】比较抗酸药的抗酸效果 如图1所示，按胃药说明书上的使用剂量将药片研成粉末，打开传感器，向盛有盐酸的烧杯中分别加入药品粉末，立即滴加盐酸，获得pH随时间的变化关系如图2所示。 (1)由图2可知，氢氧化铝片作抗酸药的优点是 （写出1点即可）。 (2)实验一中发生中和反应的化学方程式为 。 【实验二】探究服用抗酸药后胃内压强变化 如图3所示，将气球中的1 g抗酸药加入锥形瓶中。 抗酸药种类 现象 碳酸氢钠片 ? 氢氧化铝片 气球无明显变化 (3)实验二中，碳酸氢钠片加入锥形瓶中后，观察到的实验现象是 。 (4)为了减少药物对人体的不良影响，应合理用药。对胃溃疡患者建议服用 （填“氢氧化铝片”或“碳酸氢钠片”）治疗胃酸过多症。 (5)抗酸药咀嚼后吞服效果更好，其原因是 。 【实验三】测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数 如图4所示，向装置A中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通入一段时间N2，然后将装置B中的BaCO3沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出实验结果。 资料卡片：①碳酸氢钠片中含有淀粉、硬脂酸镁等辅料，碳酸氢钠片中的辅料遇酸不产生气体。②CO2与Ba(OH)2反应生成难溶于水的BaCO3沉淀。 (6)当装置A充分反应后，通入一段时间N2，目的是 ，装置C的作用是 。 (7)有同学认为不必测定BaCO3沉淀的质量，只需测定装置B反应前后的质量差，即可计算出碳酸氢钠的质量分数。你认为此方法是否合理并说明理由： 。 1．（2025·江苏连云港·中考真题）厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A．食醋有挥发性，可去除水垢 B．氯化钠是白色固体，可作调味品 C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 2．（2025·四川自贡·中考真题）南宋时期，荣州在井盐煎制过程中产生了一种卤饼，主要成分为氯化钙。石脚井所产盐卤中硫酸钠等杂质含量高，“食者得泄痢之疾”。古代劳动人民发现“石脚井盐卤，必得荣诸井之卤饼兑炼，而后可成盐”。下列有关说法错误的是 A．井盐煎制利用了蒸发结晶的原理 B．均属于盐类物质 C．“石脚井”盐卤中的杂质可加入溶液除去 D．“兑炼”涉及的化学反应有 3．（2025·黑龙江·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·黑龙江绥化·中考真题）把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A．NaCl、、KOH B． C． D． 5．（2025·四川泸州·中考真题）合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是 A．草木灰是一种农家钾肥 B．波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C．硝酸钾是一种复合肥料 D．开发高效低残留农药 6．（2025·甘肃武威·中考真题）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 7．（2025·山东泰安·中考真题）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验(见下图)。下列推断正确的是 A．白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3 B．滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOH C．滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4 D．样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO4 8．（2025·陕西·中考真题）“新栽杨柳三千万，引得春风度玉关”，是对中国人长期坚持不懈进行沙漠治理的成效写照。 (1)杨树、柳树拥有发达的根系，具有良好的涵水固沙作用，其根部从土壤中获取的营养物质中通常含有C、H、O、N、P、K、、等 （填“元素”或“原子”）。 (2)沙子的成分中含有二氧化硅、碳酸钙等，它们都 （填“难”或“易”）溶于水。 (3)沙漠中经济作物的生长通常需要施用复合肥，下列属于复合肥的是_________（填字母）。 A． B． C． 9．（2025·四川自贡·中考真题）某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣(主要含Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉)中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如下。 回答下列问题。 (1)加入稀H2SO4发生反应的化学方程式为 。 (2)滤渣A的成分为 。 (3)滤液②所含的阴离子主要有 (填离子符号)。 (4)若过滤操作无误，过滤结束后展开滤纸，请用阴影在图中描出难溶性杂质的分布情况 。 10．（2025·陕西·中考真题）有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照下图所示流程进行实验。 (1)固体粉末中一定不含 。 (2)白色沉淀A是 。 (3)生成蓝色沉淀的化学反应方程式为 。 (4)固体粉末中一定含有 。 11．（2025·山东日照·中考真题）医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某兴趣小组用粗食盐水(含有、、等离子)配制质量分数为0.9%的生理盐水。过程如下： 部分实验用品：NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸、pH试纸，每种试剂只能使用一次。 (1)2022年中国营养学会发布了《中国居民膳食指南》，建议成年人每天摄入食盐不超过 g。 (2)制取过程中，除去可选用 溶液(填化学式)。 (3)测溶液pH时，选择 (选填“干燥”或“湿润”)的pH试纸。写出调pH时试剂c和稀盐酸反应的化学方程式： 。 (4)操作I是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。该过程中，当蒸发皿中出现较多固体时， 。 (5)上述各步操作中(除称量、量取外)都需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 12．（2025·山东青岛·中考真题）我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。 (1)民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是 (填序号)。 ①      ②      ③     ④ (2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 碳酸氢铵 化学式： 净重：50kg 总含氮量： 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：___________ 请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供 kg氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质 。碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为：，X的化学式为 。请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为 。 13．（2025·四川自贡·中考真题）碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。 I．利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示(夹持装置略)。 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH ＜3.5 ＞12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 回答下列问题。 (1)将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管 (填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有 (填化学式)。 Ⅱ．实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。 【提出猜想】 (3)某同学猜想CO2溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是 。 (4)写出你的猜想 。 【进行实验】 取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。 (5)曲线 (填“1”或“2”)表示Na2CO3与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。 【实验结论】 (6)试管B上的气球变瘪的原因为 (用化学方程式解释)。 14．（2025·江苏无锡·中考真题）项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。 I.知应用 某天然碱为或。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下： (1)属于 (填物质类别)。 (2)“苛化”时发生反应的化学方程式有：， 。 II.探组成 为确定该天然碱的组成，进行如下探究： 利用如图装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂： 实验序号 ① ② ③ 滴入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 溶液 现象 大量气泡 白色沉淀 大量气泡和白色沉淀 (3)实验①—③中，能确定该天然碱含有的是 (填实验序号)，理由是 。 利用如图装置进行实验，加热不同固体： 实验序号 ④ ⑤ ⑥ 固体 天然碱 现象 石灰水变浑浊 石灰水无变化 石灰水变浑浊 (4)对比实验④和⑤可得到的结论是 。 (5)称取该天然碱()样品，充分加热至质量不再减少，反应生成、和，测得为。通过计算确定该天然碱中的质量(写出计算过程)。 14 / 25 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质与用途 专题10 盐和化肥 目 录 01·趋势领航练 2 02·考点通关练 9 基础通关 9 通关01 几种常用的盐 9 通关02 盐的化学性质 15 通关03 复分解反应 20 通关04 常用的化肥与使用 23 能力通关 26 03·真题诊断练 43 1．【医疗与化学知识融合】化学知识在医疗领域有重要应用，学好化学能让你的生活更安全、更健康。请你利用所学内容帮助解决下列问题。 【应用一】胃病诊断，了解钡餐 胃部不舒服到医院就医时，医生建议服用“钡餐”后，做胃部X射线检查。经了解“钡餐”是一种造影剂，其主要成分是硫酸钡(BaSO4)，白色固体，无毒，不溶于水和酸，不易被X射线穿透，X光片上会出现白色。有同学提出，能否用BaCO3替代BaSO4作为“钡餐”？ XXX说明书适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃部不适 规格：每片0.5g，每片含0.13g氢氧化铝 用法及用量：嚼碎后服用 (1)已有知识：与硫酸钡不同，碳酸钡能与胃酸反应，写出此反应的化学方程式 。 (2)要回答上述提出的问题，你需要查阅 是否对人体有害的相关资料。 【应用二】 (3)用法中注明药品需要嚼碎后服用，其原因是 。 【考查新角度】化学学科在融合医药文化方面有独特的学科优势,化学与医药学之间联系密切。医药文化不仅贴近生活,而且还蕴含着丰富的化学知识,适合作为课程资源融入。 【答案】(1)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ (2)氯化钡 (3)增大接触面积，反应更快更充分(增大接触面积，有效成分吸收更充分或增大接触面积，有利于药物更快更充分吸收) 【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，碳酸钡与胃酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑； （2）因为碳酸钡与胃酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，由于二氧化碳和水对人体无害，故需查阅氯化钡是否对人体有害的相关资料； （3）药品需要嚼碎后服用，其原因是增大接触面积，反应更快更充分（增大接触面积，有效成分吸收更充分或增大接触面积，有利于药物更快更充分吸收）。 2．【历史文化遗产与化学知识融合】阅读下面材料。 我国重要历史文化遗产——海洋出水陶器因质地疏松多孔且长期受海水及沉积物覆盖等因素侵蚀，致使结构损毁严重，因此科学修复工作尤为关键。 陶器出水后，其孔隙内可溶性盐随环境变化发生“结晶—溶解—再结晶”循环，由此产生的压力使孔隙壁出现裂缝和损伤，延长陶器寿命的关键措施之一是脱盐处理，其脱盐速率的关键影响因素探究如表所示。 样品孔隙率范围 脱盐温度 脱盐时间 孔隙率低于1% 24 h 孔隙率1%~5% 24~150 h 孔隙率高于5% 150~336 h 孔隙率高于5% 15 h 孔隙率高于5% 9 h 出水陶器表面的沉积物主要有钙质沉积物(主要含( )和硅质沉积物(主要含SiO2，SiO2不与稀盐酸反应)。 常见的沉积物清除方法有酸洗法和干冰清洗法。干冰清洗法的原理是干冰能使周边温度速降至-78℃，导致沉积物因热胀冷缩脆化脱落。 依据所给信息及所学化学知识，回答下列问题。 (1)海洋出水陶器需尽快进行科学修复的原因是 。 (2)陶器出水后环境发生变化，可溶性盐会发生 循环。 (3)海水中 NaCl的结晶受水的蒸发和 影响。 (4)出水陶器表面的钙质沉积物的主要成分中含有的金属元素是 。 (5)用稀盐酸可检验和清除钙质沉积物，发生反应的化学方程式为 。 (6)用氢氟酸清除硅质沉积物的反应原理是 ，其中 SiF4属于 (填“单质”或“化合物”)。 (7)干冰是固态的 (写化学式)，干冰清洗法是利用干冰在常压下 (填标号)，使温度骤降。 A．升华吸热                     B．凝华吸热                    C．汽化吸热 (8)依据表中数据，可得出的结论有 (写出一点)。 【考查新角度】化学知识与文化传承紧密相连，不仅体现在古代技术的发展和应用上，也在于对文化遗产的保护和传承以及对化学教育的促进作用。历史文化遗产与化学知识融合考查，可以更好地理解和欣赏古人的智慧，同时也能够为现代社会的发展提供灵感。 【答案】(1)海洋出水陶器因质地疏松多孔且长期受海水及沉积物覆盖等因素侵蚀，致使结构损毁严重 (2)结晶—溶解—再结晶 (3)温度 (4)钙元素/钙/Ca (5) (6)化合物 (7) CO2 A (8)在相同温度下，在实验研究范围内，样品孔隙率越高，脱盐所需时间越长，或对于孔隙率高于5%的样品，在实验研究范围内，温度越高，脱盐时间越短 【详解】（1）海洋出水陶器因质地疏松多孔且长期受海水及沉积物覆盖等因素侵蚀，致使结构损毁严重，因此海洋出水陶器需尽快进行科学修复； （2）由题干信息可知，陶器出水后，其孔隙内可溶性盐随环境变化发生“结晶—溶解—再结晶”循环； （3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，通常采用蒸发结晶的方法得到氯化钠，故水中 NaCl的结晶受水的蒸发和温度影响，温度越高，水的蒸发速率越快，越容易得到氯化钠； （4）出水陶器表面的钙质沉积物的主要成分是碳酸钙，由化学式可知，碳酸钙由钙、碳、氧元素组成，由“金”字旁可知，钙元素属于金属元素； （5）用稀盐酸可检验和清除钙质沉积物，发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （6）SiF4是由硅、氟元素组成的纯净物，属于化合物； （7）干冰是固体二氧化碳，化学式为：CO2； 干冰清洗法是利用干冰在常压下升华吸热，从而使温度骤降，导致沉积物因热胀冷缩脆化脱落。 故选A； （8）由表中数据可知，在相同温度下，在实验研究范围内，样品孔隙率越高，脱盐所需时间越长，或对于孔隙率高于5%的样品，在实验研究范围内，温度越高，脱盐时间越短。 3．【食品膨松剂与化学知识融合】阅读科普短文并回答相关问题。 在厨房中，让馒头蓬松、蛋糕柔软的“功臣”，是一类名为“食品膨松剂”的物质。它们通过不同的化学原理，在食物制作中产生气体，让食材从紧实变得疏松，背后藏着有趣的化学知识。 最常见的膨松剂有两种：生物膨松剂和化学膨松剂。酵母就是典型的生物膨松剂，作为单细胞真菌，它能分解面粉中的糖分，在无氧环境下产生二氧化碳，让面团膨胀。而碳酸氢钠属于化学膨松剂，它受热后会发生分解反应，释放出气体能让食物形成多孔结构。 这两种材料各有特点：酵母发酵需要适宜温度(25—35°C)和时间，适合制作馒头、面包等面食，发酵后还能增加食物的营养和风味；碳酸氢钠反应速度快，无需等待，常用于蛋糕、饼干等甜点，但用量过多会让食物带有苦涩味。 除了单独使用，人们还会将碳酸氢钠与柠檬酸等搭配，制成“复合膨松剂”。它们在遇水后就能快速反应产生二氧化碳，既避免了酵母发酵的耗时，又解决了单一化学膨松剂的口感问题。 这些看似普通的食品材料，通过巧妙的化学变化，让平凡的食材变得美味可口。这不仅体现了材料科学在日常生活中的应用，也让我们明白，身边处处都藏着值得探索的化学奥秘。 (1)碳酸氢钠的俗名是 ； (2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为： ； (3)酵母让面团膨胀的关键气体是_____； A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氢气 (4)复合膨松剂相比单一膨松剂，具备的优势是_____；（填写所有符合题意的选项字母） A．无需长时间等待 B．避免口感问题 (5)复合膨松剂通常由碳酸氢钠与含有 (填写离子符号)的物质搭配制成，遇水后可快速反应产生气体。 【考查新角度】食品膨松剂与化学知识融合考查，感悟化学与生活的紧密联系，激发学习兴趣与合作乐趣。 【答案】(1)小苏打 (2) (3)C (4)AB (5) 【详解】（1）碳酸氢钠的俗名是小苏打。 故填：小苏打。 （2）根据质量守恒定律（化学反应前后原子种类、数目不变）：反应前含2个、2个、2个、6个；反应后已知产物（含2个、1个）、（含1个、2个），剩余原子为2个、1个、3个，对应物质为。 故填：。 （3）短文中明确说明酵母“在无氧环境下产生二氧化碳。 故选：C。 （4）短文中提到复合膨松剂“避免了酵母发酵的耗时，又解决了单一化学膨松剂的口感问题”，因此复合膨松剂具备的优势对应选项A（无需长时间等待）、B（避免口感问题）。 故选：AB。 （5）复合膨松剂由碳酸氢钠与酸性物质（如柠檬酸）搭配制成，碳酸氢钠（含）与酸反应会产生，酸在溶液中会解离出，因此复合膨松剂需搭配含有的物质。 故填：。 4．【牙膏与化学知识融合】小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料(羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石)、单氟磷酸钠、柠檬酸锌等。小苏打可以与酸性物质反应，以维持口腔良好的酸碱度环境，进而增强牙膏的清洁效果。单氟磷酸钠(Na2PO3F)中的氟离子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护，可以延缓牙釉质遭受的酸蚀，并填补由于早期酸蚀造成的一些微小的孔隙。柠檬酸锌是一种安全抑菌组分，羧甲基壳聚糖和柠檬酸锌的协同作用能提高抑菌性及香精的持久性。小苏打牙膏中还含有水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感。 依据所给信息，回答问题： (1)小苏打的化学式是NaHCO3，小苏打中碳元素的化合价为 ，碳、氧元素的质量比 。 (2)小苏打牙膏中对预防龋齿起重要作用的元素是 。 (3)儿童误食了小苏打牙膏，若量不大家长也不必惊慌，因为小苏打与胃酸(主要成分为HCl)会发生反应，写出该反应的化学方程式 。 (4)小苏打在生活中的另一种用途是 。 (5)某校学生以“健康口腔”为主题开展实验探究。用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如下图所示。由可知，用餐后口腔酸碱度随时间变化的特点是 (填“先增大后减小”或“先减小后增大”)；相同条件下，龋齿患者比无龋齿人群在用餐后口腔环境酸性更 (填“强”或“弱”)。 【考查新角度】化学源于生活,又服务于生活。通过知识融合，从化学的视角认识和研究物质，促进受试者关注生活中化学,解决一些生活中实质碰到的问题。 【答案】(1)+4 1:4 (2)氟/F (3) (4)焙制糕点（答案合理即可） (5)先增大后减小 强 【详解】（1）小苏打中钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合物为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和为零，则：，解得：x=+4；，小苏打中碳、氧元素的质量比为：。故填：+4；1:4。 （2）小苏打牙膏中对预防龋齿起重要作用的元素是氟。故填：氟或F。 （3）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。 （4）小苏打处可以缓解胃酸过多，生活中还可以进行厨房清洁、焙制糕点时用作发酵粉等。故填：焙制糕点（答案合理即可）。 （5）pH<7显酸性，pH越小，酸性越强，pH>7显碱性，pH越大，碱性越强，由酸碱度变化图可知，用餐后口腔酸度随时间变化的特点是先增大后减小；相同条件下，龋齿患者比无龋齿人群在用餐后口腔环境酸性更强。故填：先增大后减小；强。 5．【融雪剂与化学知识融合】融雪剂已成为国内外冬季融雪化冰，保障道路畅通、安全的必需物资。氯盐类融雪剂成本较低且融雪效果明显。常用融雪剂主要含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等。氯化钠氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类(乙酸钙镁盐)融雪剂除冰效果好，腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，碳酸氢钾((KHCO3)、乙酸钾(CH3COOK)、磷酸二氢钾((KH2PO4)等盐类物质也常用于融雪。目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低。 研究发现，将不同种类融雪剂混合使用，部分性能得到优化，如图是研究人员配制出A、B两组融雪剂。 融雪剂中各成分质量分数如图所示。 研究人员将A、B两组融雪剂与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对，各项性能指标的检测结果如表。 项目 技术标准 A组 B组 CMA类 NaCl pH 6.5~9.0 7.2 7.4 9.0 7 冰点①/℃ ＜-20.0 -23.2 -21.0 -21.0 -18.0 融雪化冰能力②/mL ≥7 12.5 10.7 10.3 11 溶解速度/s ≤190 132 167 152 106 混凝土质量腐蚀/% ≤1.0 1.12 0.40 0.13 1.10 注：①冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度；②融雪化冰能力指每克融雪剂熔化冰雪的体积。 研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标得以优化，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。 依据文章内容回答下列问题。 (1)融雪剂除冰雪原理是 。 (2)分析表中数据，融雪速度最快的是 融雪剂。 a.A组              b.B组               c.NaCl                 d.CMA类 (3)磷酸二氢钾除用作融雪剂外，在农业上可用来 。 (4)环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是 。 (5)融雪剂对混凝土路面腐蚀性A组比B组强，可能的原因是 。 (6)清除道路积雪，除了抛洒融雪剂外还可以采取的措施有 。 (7)配制混合融雪剂时，除了考虑表中各项性能外，你认为还需要考虑的是 。 【考查新角度】融雪剂，作为一种高效除雪的工具，在我们的日常生活中扮演着重要的角色。然而，如何正确使用融雪剂，以达到最佳的除雪效果，却是许多人关心的问题。 【答案】(1)使冰雪熔点降低 (2)c (3)作复合肥 (4)融雪的同时对环境的影响大大降低 (5)A组比B组氯离子含量高 (6)机器铲雪（合理即可） (7)成本（合理即可） 【详解】（1）融雪剂溶于水后能使冰雪熔点降低，故融雪剂可用于除冰雪； （2）由表中数据可知，融雪速度最快的是NaCl融雪剂。 故选c； （3）磷酸二氢钾含N、P、K中的K、P元素，在农业上可用来作复合肥； （4）由题干信息可知，环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，作用是融雪的同时对环境的影响大大降低； （5）氯离子对路面等腐蚀性大，故融雪剂对混凝土路面腐蚀性A组比B组强，故可能的原因是：A组比B组氯离子含量高； （6）清除道路积雪，除了抛洒融雪剂外还可以采取的措施有机器铲雪； （7）配制混合融雪剂时，除了考虑表中各项性能外，还需要考虑的是成本等，应尽量选择价格低廉的融雪剂。 通关01 几种常用的盐 1．（2025·北京房山·一模）下列关于物质用途的描述不正确的是 A．氧气用于食品防腐 B．熟石灰用于改良酸性土壤 C．食盐用作调味品 D．小苏打用作焙制糕点的发酵粉 【答案】A 【详解】A、氧气化学性质活泼，很容易与食品发生反应，导致食品变质，因此不能氧气进行食品防腐，用途的描述不正确，符合题意； B、熟石灰为碱，可与酸反应，因此可以用之改良酸性土壤，用途的描述正确，不符合题意； C、食盐具有咸味，可用作调味品，用途的描述正确，不符合题意； D、小苏打受热分解产生二氧化碳气体，因此可用小苏打作焙制糕点的发酵粉，用途的描述正确，不符合题意。 故选A。 2．（2025·广东广州·一模）2024年广州市家庭化学100秒活动主题是“劳动中的化学”，下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 厨房清洁剂可清除油污 清洁剂中的碱性物质能与油脂反应 B 小苏打用作发酵粉制作馒头 小苏打能与酸反应产生二氧化碳 C 家庭中用柠檬酸除铁锈 酸能与金属单质反应 D 食盐用作调节菜的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、厨房清洁剂可清除油污，是因为清洁剂中的碱性物质能与油脂发生皂化反应，将油脂分解为可溶于水的物质，从而达到清除油污的目的，劳动项目与所给化学知识有关联，不符合题意； B、小苏打用作发酵粉制作馒头，是因为小苏打即碳酸氢钠能与面团中的酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体受热膨胀，使馒头疏松多孔，劳动项目与所给化学知识有关联，不符合题意； C、家庭中用柠檬酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，酸能与金属氧化物反应，而不是与金属单质反应，劳动项目与所给化学知识没有关联，符合题意； D、食盐用作调节菜的咸淡，改变食盐和水的比例会影响NaCl的浓度，从而影响菜的味道，劳动项目与所给化学知识有关联，不符合题意。 故选：C。 3．（2025·山西吕梁·二模）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。在小组合作学习过程中，同学们以结构图的形式对碳酸钙的有关知识进行了如下梳理。 (1)碳酸钙存在于大理石、石灰石中，除此之外，主要成分是碳酸钙的物质还有 （写一种）。 (2)工业上煅烧石灰石制取二氧化碳，发生反应的基本反应类型为 ；碳酸钙中碳元素的化合价为 。 (3)加入稀盐酸检验碳酸钙中的阴离子，发生反应的化学方程式为 。 (4)在生活中，碳酸钙可用作 。 【答案】(1)贝壳（合理即可） (2) 分解反应 +4 (3) (4)补钙剂（合理即可） 【详解】（1）贝壳、钟乳石、鸡蛋壳等物质的主要成分也是碳酸钙。 （2）煅烧石灰石（主要成分CaCO3）的反应为，由一种物质生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应； 在CaCO3中，钙元素显+2价，显-2价，中氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，则，解得x=+4。 （3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （4）碳酸钙在生活中可用作补钙剂（碳酸钙能与胃酸反应，补充钙元素）、建筑材料（硬度大）等。 4．（2025·宁夏银川·三模）如下图是小明同学构建的盐的化学性质思维导图，请结合下图回答下列问题。 (1)性质①中，该盐的溶液是浅绿色，则金属可以是 (填一种)。 (2)性质②中，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，写出该反应的现象 。 (3)性质③中，该盐可用于治疗胃酸过多症，写出该反应的化学方程式 。 (4)性质④中，一种生成物为碳酸钙，写出一个符合要求的化学方程式 。 【答案】(1)锌 (2)有蓝色絮状沉淀生成 (3) (4) 【详解】（1）亚铁盐的溶液显浅绿色，则①中盐为亚铁盐，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以该金属的活动性排在铁前，可以是锌、镁等合理即可； （2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀为蓝色絮状沉淀，故观察到：有蓝色絮状沉淀生成； （3）碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用于治疗胃酸过多，方程式为：； （4）盐+盐反应生成碳酸钙，则一种盐是可溶性碳酸盐，另一种盐是可溶性钙盐，则两种盐可以分别是氯化钙和碳酸钠，化学方程式为：。（合理即可） 5．（2025·吉林·模拟预测）水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。阅读标签见图。 【查阅资料】 Ⅰ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 Ⅱ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅲ.浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 任务一：验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了外，可能还有 (1)猜想1：Na2CO3；    猜想2： ；     猜想3：NaHCO3 【实验验证】 (2)完善表格 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液 ； 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有 。 实验3：为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3 【交流反思】 (3)小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是 。 【实验验证】 (4)为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 含有Na2CO3 【实验结论】猜想2正确 任务二：验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思】 (5)由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式 。 【迁移应用】 (6)推测此类果蔬洗盐的贮存条件： 。 【拓展延伸】 (7)小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分 (写明所选物品、现象及结论)。 【答案】(1) (2) 酚酞溶液变红 (3)碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%，浓度大于0.83%，向碳酸氢钠饱和溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀，无法得出含有碳酸钠的结论。 (4)产生白色沉淀 (5) (6)防潮、避免受热 (7)样品中分别滴加食醋，有气泡产生的为果蔬洗盐 【详解】（1）根据标签和猜想1、猜想3可知，猜想2为：和 （2）实验操作是向溶液中滴加酚酞溶液，实验结论是溶液呈碱性，因为酚酞溶液遇到碱性溶液变红，所以现象为：酚酞溶液变红。 碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明样品加热后，生成了二氧化碳气体，进一步证明了样品中含有碳酸氢钠。 （3）碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%，度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀，无法得出含有碳酸钠的结论。 （4）另取8g样品与992g水配制成溶液，若8g样品全部为碳酸氢钠，则浓度为＜0.83%，浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；故产生的白色沉淀一定不是碳酸氢钠和氯化钙反应生成的,样品中一定含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以实验现象是：产生白色沉淀。 （5）根据标签样品中含有碳酸钠、氯化钠，碳酸氢钠，样品长期放置在灶台旁受热、碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为： （6）碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠，易溶于水，碳酸氢钠受热易分解，故储存条件为防潮、避免受热。 （7）取样于水杯中，分别滴加少量食醋，产生气泡的为果蔬洗盐，因为果蔬洗盐的成分中，碳酸钠、碳酸氢钠，食醋的主要成分是醋酸，能与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体。 通关02 盐的化学性质 1．（2025·甘肃武威·一模）除去下列物质中少量的杂质，选用试剂或方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或方法 A CaO CaCO3 加入足量稀盐酸 B CO2 CO 点燃 C NaCl溶液 Na2SO4溶液 加入适量的BaCl2溶液，过滤 D NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、CaO和CaCO3​均能与稀盐酸反应，即、不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项错误。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，因为当二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，其大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，该选项错误。 C、Na2​SO4​溶液能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠（），再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项正确。 D、Ca(OH)2​溶液能与过量的Na2​CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，该选项错误。 故选C。 2．（2025·吉林·模拟预测）课外兴趣小组的同学设计了下列三个实验。请回答下列问题。 实验一：向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液 实验二：向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液 实验三：向NaOH溶液中滴加H2SO4溶液 (1)写出实验一中发生反应的化学方程式 。 (2)实验二反应后的溶液pH (填“＜”“＞”或“=”)7。 (3)若要证明实验三反应后的溶液中只含有硫酸钠，应向反应后的溶液中滴加的试剂是 。 【答案】(1) (2)＞ (3)紫色石蕊溶液 【详解】（1）实验一中发生反应为氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，该反应的化学方程式为：； （2）实验二中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，故反应后的溶液pH＞7； （3）紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，实验三中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶液中只含硫酸钠，溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，如果氢氧化钠过量，溶液中含硫酸钠、氢氧化钠，溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，如果稀硫酸过量，溶液中含硫酸、硫酸钠，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故若要证明实验三反应后的溶液中只含有硫酸钠，应向反应后的溶液中滴加的试剂是紫色石蕊溶液。 3．（2025·陕西西安·模拟预测）为探究硫酸的性质，同学们设计了如下实验。 (1)图1试管A中固体全部溶解，试管A中发生反应的化学方程式为 。 (2)图1试管B中有白色沉淀产生，接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的质量随氢氧化钠溶液加入量的关系如图2所示。试管A溶液中的阳离子有 (填离子符号)。 (3)图2中c点对应的溶液中含有溶质的组成情况可能有 种。 【答案】(1) (2)、 (3)3/三 【详解】（1）试管A中是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：故填： （2）根据图2可知，加入氢氧化钠溶液后，没有立即产生沉淀，说明B试管中一定含有硫酸与氯化钡反应生成的盐酸，可能含有硫酸，则试管A中反应结束后硫酸一定有剩余，所以试管A溶液中的阳离子有反应生成的铜离子以及剩余硫酸中的氢离子。故填：、。 （3）根据小问（2）分析可知，试管A反应后溶液中一定含有的溶质是硫酸铜和硫酸，A中继续加入氯化钡溶液后，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，所以反应后溶液中一定含有氯化氢和氯化铜，可能含有氯化钡、硫酸和硫酸铜，接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能发生氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，然后氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，可能发生氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，c点为上述反应恰好完全反应，溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是硫酸钠或氯化钡，故c点对应的溶液中含有溶质的组成情况可能有①氯化钠、②氯化钠和硫酸钠、③氯化钠和氯化钡，共3种情况。故填：3或三。 4．（2025·山西长治·二模）小组同学在复习常见的盐相关知识时，对硫酸铜相关知识进行了梳理和整合，以结构图的形式进行了展示，请补充相关内容。 (1)构成硫酸铜的微观粒子为 。 (2)物理性质：硫酸铜为白色晶体，硫酸铜的溶液为蓝色。 化学性质：硫酸铜能与碱发生反应，反应的化学方程式为 (写1个)。 (3)写出制备硫酸铜的试剂： (写1组)。 (4)硫酸铜在工业和农业上都有重要用途，如农业上可用来 ，工业上可用于湿法炼铜，发生反应的基本反应类型为 。 【答案】(1)和 (2) (3)氧化铜与硫酸或氢氧化铜与硫酸 (4) 制作波尔多液 置换反应 【详解】（1）硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，离子符号分别为：和； （2）解离出阴离子只有氢氧根离子的化合物叫碱，如氢氧化钠，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为：；（合理即可） （3）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，可用于制备硫酸铜，故填：氧化铜和硫酸或氢氧化铜和硫酸； （4）在农业上，硫酸铜可用于配制波尔多液，波尔多液是一种常用的杀菌剂； 工业上湿法冶铜，是利用金属铁将铜盐溶液中的铜置换出来，如铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 5．（2025·吉林·模拟预测）在一次化学实验中，小敏将碳酸氢钠溶液当成碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，观察到有气泡产生，且生成了白色沉淀，于是小敏和兴趣小组的同学对此意外现象进行了如下探究。 【提出问题】产生的气体是什么？沉淀是什么？ 【查阅资料】室温（20℃）时，碳酸氢钙的溶解度为16.6 g。 【猜想与假设】 猜想1：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸氢钙。 猜想2：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸钙。 猜想3：气体是二氧化碳，沉淀既有碳酸钙，又有碳酸氢钙。 (1)小敏提出气体可能是二氧化硫，小组同学认为不合理，理由是 。 【设计并进行实验】 (2) 序号 实验方案或步骤 实验现象 实验结论 ① 产生的气体为二氧化碳 ② 将①中烧杯内的混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥 产生的沉淀不是碳酸氢钙，而是碳酸钙 ③ 室温下取10g②中滤渣放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 ④ 取②中滤渣于一支试管中，加入 有气泡产生 (3)④中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】猜想2正确。 【交流与反思】小组同学向10 mL不同浓度的溶液中滴加10%的溶液，测得生成的浓度与时间的关系如图。 (4)从图像中你能得出的结论是 （写一条）。 (5)向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时，有些同学只观察到溶液变浑浊，未观察到有气泡产生，其原因可能是 。 【答案】(1)反应物中不含硫元素（或不符合质量守恒定律） (2) 玻璃片上的澄清石灰水变浑浊 滤渣不溶解 适量稀盐酸 (3) (4)其他条件相同时，溶液的浓度越大，产生的速率越快（合理即可） (5)碳酸氢钠溶液的浓度偏低，产生二氧化碳的速率慢 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含硫元素，故气体不可能是二氧化硫； （2）①结论为产生的气体是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象是：玻璃片上的澄清石灰水变浑浊； ③室温下，碳酸氢钙的溶解度为16.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解16.6g碳酸氢钙，而碳酸钙难溶于水，故室温下取10g②中滤渣放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，静置，滤渣不溶解，则产生的沉淀不是碳酸氢钙； ④碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取②中滤渣于一支试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，则产生的沉淀是碳酸钙； （3）④中发生反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （4）由图可知，其他条件相同时，相同时间内， NaHCO3溶液的浓度越大，二氧化碳的浓度越大，即其他条件相同时，碳酸氢钠溶液的浓度越大，产生CO2的速率越快； （5）由（4）可知，其他条件相同时，碳酸氢钠溶液的浓度越大，产生CO2的速率越快，故向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时，有些同学只观察到溶液变浑浊，未观察到有气泡产生，其原因可能是：碳酸氢钠溶液的浓度偏低，产生二氧化碳的速率慢。 通关03 复分解反应 1．（2025·广西河池·模拟预测）下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A．煤炉上方产生蓝色火焰：2CO+O22CO2、化合反应 B．工业上制取生石灰：Ca(OH)2CaO+H2O、分解反应 C．高炉炼铁中的一个反应：3CO+Fe2O32Fe+3CO2、置换反应 D．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：3Mg(OH)2+2HCl2=MgCl2+H2O、复分解反应 【答案】A 【详解】A、煤炉上方一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，化学方程式为，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，该选项正确； B、工业上制取生石灰是碳酸钙高温分解，化学方程式应为，而不是氢氧化钙分解，该选项错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，该选项错误； D、氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式应为，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，但原方程式配平错误，该选项错误。 故选A。 2．（2025·宁夏银川·三模）下列推理不正确的是 A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的化学反应不一定是中和反应 B．氧化物中含氧元素，含氧元素的不一定是氧化物 C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 D．物质发生化学变化时伴随能量，所以缓慢氧化也一定有能量变化 【答案】C 【详解】A、酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的化学反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法正确，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则氧化物中含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸中含氧元素，但碳酸不属于氧化物，说法正确，不符合题意； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成，但有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，说法错误，符合题意； D、物质发生化学变化时伴随能量变化，所以缓慢氧化也一定有能量变化，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3．（2025·江苏南京·三模）已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是 A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B．没有化合价变化，则该反应一定为复分解反应 C．甲、乙为单质和化合物，则该反应一定为置换反应 D．丙为，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 【答案】D 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因此，反应物和生成物中完全可能含有同一种元素。例如，乙醇燃烧，甲为，乙为，丙为，丁为，所有物质都含有氧元素，说法错误，不符合题意； B.复分解反应中，化合物交换成分，没有化合价变化。但没有化合价变化，甲+乙→丙+丁的反应不一定是复分解反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有化学价变化，但反应物的化合物没有相互交换成分，不是复分解反应，说法错误，不符合题意； C. 置换反应的定义是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。不仅反应物符合是一种单质和一种化合物，生成物也要是一种单质和一种化合物，若甲和乙中一个是单质、一个是化合物，但生成物丙和丁可能不包含单质，则不是置换反应。例如：甲烷燃烧：，甲为属于化合物，乙为属于单质，但生成物都是化合物，无单质，说法错误，不符合题意； D. 丙是生成物硝酸铜（），可以通过不同反应生成：若甲为铜，属于单质，铜与硝酸银反应：；若甲为氧化铜属于氧化物，氧化铜与硝酸反应：；若甲为氢氧化铜，属于碱，氢氧化铜与硝酸反应：；若甲为氯化铜，属于盐，氯化铜与硝酸银反应：；甲可以是单质、氧化物、碱或盐，说法正确，符合题意； 故选D。 4．（2025·山东德州·中考真题）二氧化锰是制作电池的一种重要原料，可以提高电池的放电容量、活性和使用寿命。工业上用菱锰矿（主要成分为，含等杂质）制备高纯二氧化锰，工艺流程如下。 已知：①难溶于水且不与硫酸反应。 ②在酸性条件下，二氧化锰可将氧化为。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，将菱锰矿粉碎的目的是 。 (2)“酸浸”时，与硫酸发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)“操作a”的名称为 。 (4)“电解”时，能量转化形式为 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快 (2) (3)过滤 (4)电能转化为化学能 【详解】（1）将菱锰矿粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快； （2）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，与硫酸反应生成硫酸锰、水、二氧化碳，化学方程式为； （3）“操作a”得到了固体和溶液，则为过滤操作，将固体和液体分离； （4）“电解”是将电能转化为化学能。 通关04 常用的化肥与使用 1．（2025·河南驻马店·三模）某地销售的化肥有磷矿粉、尿素、硫酸钾，其缺少的化肥种类是 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 【答案】D 【详解】A、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、磷矿粉含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、复合肥含N、P、K中两种及两种以上元素，上述化肥中不含复合肥，符合题意。 故选D。 2．（2025·湖南长沙·模拟预测）我国实现了水稻“从种子到种子”全生命周期的太空培养实验。水稻种子在太空中的生长离不开氮肥，下列属于氮肥的有 A． B． C． D． 【答案】BD 【详解】A、 K2SO4不含氮元素（N）。因此它不是氮肥。错误。 B、 Ca(NO3)2含氮元素（N），因此属于氮肥。正确。 C、Ca3(PO4)2不含氮元素（N）。因此它不是氮肥。错误。 D、NH4Cl含氮元素（N）。因此属于氮肥。正确。 故选BD。 3．（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）学会归纳和总结是学好化学的常用方法，下列总结完全正确的一组是 A．物质的性质和用途 B．化学与材料 ①浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂 ②活性炭具有吸附性可用来降低水的硬度 ①黄铜和铝合金都属于金属材料 ②玻璃、陶瓷、水泥都属于无机非金属材料 C．化学与农业 D．化学与健康 ①钾肥能增强植物的抗寒、抗旱能力 ②植物缺乏氮肥的表现是叶片发黄 ①葡萄糖可为机体活动提供能量 ②人体必需的元素摄入越多越有利于人体健康 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、①浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，常用于干燥某些气体（如氧气、二氧化碳等），说法正确。②活性炭具有吸附性，可用于去除水中的色素、异味，但不能去除可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，说法不正确。不符合题意； B、①黄铜和铝合金都是合金，两者都属于金属材料（金属材料包括纯金属和合金），说法正确。②玻璃、陶瓷和水泥的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，说法正确。符合题意； C、①钾肥具有保证植物各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，钾肥不能增强植物的抗寒、抗旱能力，化肥中能增强植物抗寒、抗旱能力的是磷肥，说法不正确。②氮是叶绿素的组成成分，植物缺氮时叶绿素合成减少，导致叶片发黄，说法正确。不符合题意； D、①葡萄糖是人体主要的能量来源，通过代谢反应（如呼吸作用）为机体活动提供能量，说法正确。 ②人体必需的元素（如碘、铁、锌、氟等）需适量摄入，过量反而有害（如碘过量也会导致甲状腺肿大，氟过量会引起氟斑牙和氟骨病），说法不正确。不符合题意； 故选B。 4．（2025·贵州遵义·一模）尿素在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，分析如图信息，所得结论正确的是 A．(Ⅰ)中氮元素可直接被植物吸收 B．(Ⅱ)生成的铵态氮肥一定含 C．酸性土壤会使铵态氮肥营养流失 D．土壤太干燥不利于氮元素的吸收 【答案】D 【详解】A、根据图示可知，尿素需要在土壤中酶的作用下转化为铵态氮肥才能被植物吸收，即尿素中的氮元素不能直接被植物吸收，不符合题意； B、尿素中不含硫元素，故生成的铵态氮肥中不可能含有硫元素，不符合题意； C、铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气，导致铵态氮肥营养流失，因此碱性土壤会使铵态氮肥营养流失，不符合题意； D、铵态氮肥能溶于水，土壤太干燥不利于氮元素的吸收，符合题意。 故选D。 5．（2025·福建泉州·模拟预测）发展现代农业离不开化学的助力。请回答下列问题： (1)为提高土壤肥力，某农场准备施用氮肥。 ①下列物质中属于氮肥的有 （填序号）。 A．      B．    C．    D． ②如图是土壤的pH对氮元素吸收的影响（条带越宽，吸收率越高）。为提高氮元素吸收率，你的建议是 。 (2)为防治农作物病虫害，农场需喷洒农药。 ①农药波尔多液由硫酸铜溶液和石灰乳混合配制而成，不能用铁桶盛放该农药的原因是 （用化学方程式表示）。 ②新型农药的研发方向之一是研制生物可降解的农药，其优势是 。 【答案】(1) BD/DB 将土壤pH控制在6～8之间 (2) 对环境污染小（合理即可） 【详解】（1）①A、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。 B、中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。 C、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。 D、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。 故选BD； ②由土壤的pH对氮元素吸收的影响图，条带越宽，吸收率越高，为提高氮元素吸收率，应将土壤pH控制在6～8之间。故填将土壤pH控制在6～8之间； （2）①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填； ②新型农药的研发方向之一是研制生物可降解的农药，其优势是对环境污染小、会降低农药残留。故填对环境污染小（合理即可）。 1．（2025·河南平顶山·三模）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A．氢氧化钙；生石灰；Ca(OH)2 B．碳酸钠；小苏打；NaHCO3 C．氢氧化钠；烧碱；NaOH D．氯化钠；食盐；NaCl 【答案】C 【详解】A、生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，A错误； B、碳酸钠，俗称苏打，不是小苏打，B错误。 C、烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式NaOH，正确。 D、氯化钠是食盐的主要成分，不是俗名；D错误。 故选C。 2．（2025·安徽淮南·二模）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A．材料的分类 B．地壳中部分元素含量 C．氯元素的化合价 D．化学肥料 【答案】B 【详解】A、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料，而不是复合材料，A错误； B、地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，B正确； C、化合物中正负化合价的代数和为零。中钾元素显 +1价，氧元素显-2价，故氯元素显+1价；中镁元素显 +2价，故氯元素显-1价；氧元素显-2价，故氯元素显+4价，C错误； D、氮肥、磷肥、钾肥是根据所含营养元素（氮、磷、钾）单一划分的，而复合肥料是同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料。因此，复合肥料与氮肥、磷肥、钾肥是并列关系，而非交叉关系，D错误。 故选B。 3．（2025·江苏徐州·中考真题）铁与溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱 A．红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强 B．溶液显酸性，推测铁钉表面气泡一定是氢气 C．实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气 D．实验2、3对比证明，溶液酸性增强与、Fe有关 【答案】B 【详解】A、红色固体为铜，说明铁能置换出硫酸铜的铜，由此可得出铁的金属活动性比铜强，故选项说法正确； B、CuSO4溶液显酸性是由于Cu2⁺水解产生的H⁺，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，同时与酸反应可能产生氢气，也可能是产生的Fe2⁺被氧化过程中伴随气体生成，因此铁钉表面气泡不一定是氢气，故选项说法不正确； C、实验2中加入植物油，其目的是隔绝氧气，防止氧气对反应的影响，如防止氧化反应或影响酸性变化，故选项说法正确； D、实验2中铁的隔绝氧气，铁只与硫酸铜反应，酸性略减弱；而实验3中的铁与氧气接触，酸性先增强后减弱，对比表明氧气和铁共同作用导致酸性增强，故选项说法正确。 故选B。 4．（2025·江苏南京·三模）已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是 A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B．没有化合价变化，则该反应一定为复分解反应 C．甲、乙为单质和化合物，则该反应一定为置换反应 D．丙为，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 【答案】D 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因此，反应物和生成物中完全可能含有同一种元素。例如，乙醇燃烧，甲为，乙为，丙为，丁为，所有物质都含有氧元素，说法错误，不符合题意； B.复分解反应中，化合物交换成分，没有化合价变化。但没有化合价变化，甲+乙→丙+丁的反应不一定是复分解反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有化学价变化，但反应物的化合物没有相互交换成分，不是复分解反应，说法错误，不符合题意； C. 置换反应的定义是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。不仅反应物符合是一种单质和一种化合物，生成物也要是一种单质和一种化合物，若甲和乙中一个是单质、一个是化合物，但生成物丙和丁可能不包含单质，则不是置换反应。例如：甲烷燃烧：，甲为属于化合物，乙为属于单质，但生成物都是化合物，无单质，说法错误，不符合题意； D. 丙是生成物硝酸铜（），可以通过不同反应生成：若甲为铜，属于单质，铜与硝酸银反应：；若甲为氧化铜属于氧化物，氧化铜与硝酸反应：；若甲为氢氧化铜，属于碱，氢氧化铜与硝酸反应：；若甲为氯化铜，属于盐，氯化铜与硝酸银反应：；甲可以是单质、氧化物、碱或盐，说法正确，符合题意； 故选D。 5．（2025·重庆江北·模拟预测）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A．流程Ⅰ可向粗盐水中加过量NaOH、Na2CO3溶液，过滤后向溶液中加适量稀盐酸 B．分离出NaHCO3的母液2中可能含有三种溶质(忽略气体溶质) C．流程IV→V的目的是富集并提纯镁离子 D．该流程涉及分解反应、复分解反应和置换反应 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠和杂质氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。碳酸钠和杂质氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。过滤后滤液中有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠。加入适量的稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。可以得到不含杂质的精盐水。正确； B、氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵。碳酸氢钠饱和析出，所以母液2一定有碳酸氢钠、氯化铵，可能有没有反应完的氯化钠，所以母液2可能含有三种溶质。正确； C、海水中的镁离子浓度较低，且含有大量杂质，直接应用难度较大。流程IV→V可以提纯富集海水中的镁离子，正确； D、粗盐水变为精盐水过程中，氢氧化钠和氯化镁反应，碳酸钠和氯化钙反应，盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应均是两种化合物交换成分生成两位两种化合物的反应，属于复分解反应。氨气、二氧化碳、氯化钠、水反应生成碳酸氢钠、氯化铵不是基本反应类型。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳是一变多的反应，是分解反应。氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水是复分解反应。氯化镁通电分解生成镁和氯气是分解反应。不涉及置换反应。错误； 故选D。 6．（2025·河北邯郸·三模）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含、MgCl2、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。 已知：将一定比例的氯气和氢气点燃，可生成氯化氢，氯化氢溶解在水中得到盐酸。 回答下列问题： (1)海水晒盐利用的原理是 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 (2)石灰乳是 （填化学式）与水的混合物。 (3)②中发生反应的化学方程式为 。 (4)上述①~④的反应中，属于复分解反应的是 （填序号）。 (5)镁用于火箭、飞机等领域，体现镁的物理性质有 （答一点）。 【答案】(1)蒸发结晶 (2) (3) (4)①② (5)密度小（合理即可） 【详解】（1）海水晒盐是通过蒸发水分使粗盐析出，利用的原理是蒸发结晶； （2）石灰乳是氢氧化钙与水的混合物，故填：Ca(OH)2； （3）②中发生反应为氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：； （4）反应①为氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应②为氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应；反应③为氯化镁通电分解生成镁和氯气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应④为氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故属于复分解反应的是：①②； （5）镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁具有密度小等物理性质。 7．（2025·福建龙岩·二模）波尔多液是一种常用的农业杀菌剂，主要成分为氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙，其中一种生产波尔多液的工艺流程如下： (1)氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙三种物质中，属于盐的是 。 (2)配制波尔多液时不能使用铁制容器，其原因是 。 (3)混合时，硫酸铜和氢氧化钙发生复分解反应的化学方程式为 。 (4)波尔多液过度使用会导致土壤重金属铜的污染，从可持续发展角度提出一条建议： 。 【答案】(1)硫酸钙 (2)铁会与硫酸铜反应 (3) (4)合理使用波尔多液/开发对环境无污染的替代品（合理即可） 【详解】（1）氢氧化钙、氢氧化铜中的阴离子都是氢氧根离子，都属于碱；硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐； （2）铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以配制波尔多液时不能使用铁制容器； （3）硫酸铜和氢氧化钙发生复分解反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：； （4）合理使用波尔多液、开发对环境无污染的替代品都可以降低波尔多液过度使用导致土壤重金属铜的污染。 8．（2025·广东广州·模拟预测）碳酸锂是制备手机锂电池的重要原料，工业上以锂辉石精矿(主要成分为和)为原料制取，主要工艺流程如图。 【查阅资料】在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 (1)溶液X应选用_______(填字母)。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 (2)反应器中加入过量饱和溶液，发生复分解反应的化学方程式是 。 (3)洗涤槽中用热水洗涤滤渣的原因是 。为验证表面的杂质已洗净的方法是：取最后一次洗涤液，先加入足量稀盐酸，再加入 (填化学式)溶液，若无明显现象，则产品已洗净。 (4)根据所学知识预测，能与 (填物质类别)反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取固体于试管中， 。 (5)依据各类物质之间的反应规律，设计一种制备的方案。(要求根据不同的反应规律) 方案 原料1 原料2 预测反应的化学方程式 ① 溶液 溶液 (略) ② 【答案】(1)B (2) (3) 热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失，提高产率 BaCl2/Ba(NO3)2 (4) 酸 加入少量稀盐酸，有气泡产生 (5) LiOH溶液 CO2气体 【详解】（1）由图中酸浸槽排出的滤液为硫酸铝溶液，可知与锂辉石精矿中的Li2O反应的X溶液为硫酸，硫酸与Li2O反应生成可溶的硫酸锂（Li2SO4）故选：B； （2）硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，根据化学反应的原理和化学方程式书写规则，其化学方程式为：； （3）由表中数据可知，碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失，提高产率，故填：热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失，提高产率； 为验证表面的杂质已洗净，可以取最后一次洗涤液，先加入足量的稀盐酸，目的是排除碳酸根等离子的干扰，然后加入氯化钡或硝酸钡溶液，如果无沉淀产生，说明洗涤液中没有硫酸根离子，即表面的硫酸钠被清洗干净了，故填：BaCl2或Ba(NO3)2； （4）根据所学知识碳酸盐可以和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故填：酸； 加入少量稀盐酸，有气泡产生；（或其他合理答案均可） （5）利用碱与酸性氧化物反应生成盐和水的规律，LiOH溶液与CO2气体反应生成碳酸锂和水，故填：LiOH溶液；CO2气体； 。（或其他合理答案均可） 9．（2025·广东广州·三模）某无土栽培营养液的配方包含A液和B液。对该营养液开展如下项目活动。 任务一：A液成分揭秘 已知：A液中含有中的一种或两种溶质。 是不溶于水的白色沉淀，易被氧化为红褐色沉淀。 【实验探究】 (1) 操作 现象 结论 步骤一：取适量A液于试管中，滴加过量NaOH溶液，静置 先有白色沉淀， A液含有和 步骤二：往上述试管中的上层清液滴加 溶液 产生白色沉淀 【分析评价】 (2)步骤一中NaOH溶液能否用溶液代替？请说明理由： 。 任务二：B液对植物作用 (3)B液中含有，可以为植物提供 (填元素符号) (4)B液中含有，兴趣小组研究了不同浓度的溶液对玉米根尖细胞分裂指数()的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如表：(本研究所用溶液很稀，密度均近似看作) 编号 浇灌液中的浓度 总体积/mL 溶液的用量/mL 水的用量/mL 盆1 5% 100 100 0 盆2 3% 100 a b 盆3 1% 100 20 80 盆4 w 100 c d ①补充盆2的配液数据： ， 。 ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案： ， 。 ③结果如图。下列叙述正确的是 A．随着浓度增加，分裂指数先升高后降低 B．对植物生长只有促进作用 C．农业上用石灰乳与配成农药波尔多液 【答案】(1) 逐渐变为红褐色 (合理即可) (2)不能，过因为氢氧化钡过量，则溶液中含有钡离子，而钙离子和钡离子都能和碳酸根离子结合为难溶性的碳酸盐沉淀，则会干扰钙离子的检验，无法证明A液中硝酸钙的存在 (3)K、N (4) 60 40 0% 100 AC 【详解】（1）步骤一：氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁固体与氧气发生反应被氧化成红褐色沉淀氢氧化铁，故先生成白色沉淀，后变为红褐色； 步骤二：因为现象是产生白色沉淀，且溶液中有硝酸钙溶液，故可向上层清液滴入碳酸钠溶液，碳酸钠和硝酸钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠； （2）不能，过因为氢氧化钡过量，则溶液中含有钡离子，而钙离子和钡离子都能和碳酸根离子结合为难溶性的碳酸盐沉淀，则会干扰钙离子的检验，无法证明A液中硝酸钙的存在； （3）硝酸钾中含有K、N、O元素，故其可以为植物提供K、N； （4）①根据“用不同浓度的溶液浇灌植物”可知，各组实验溶液浓度不同：由表格数据，浇灌液中硫酸铜的浓度是使用5%硫酸铜溶液和水配制的不同浓度的溶液。根据溶质质量分数的计算公式， a=60mL，需要水的体积b=100mL-60mL=40mL； ②为了获得严谨的结论，需要使用只浇灌水的空白组实验与使用硫酸铜溶液浇灌的实验组进行对比，判断硫酸铜溶液是否对植物生长有影响，则w=0%，d=100； ③A、由图像可知，随着硫酸铜溶液浓度增加，分裂指数先升高后降低，说法正确； B、由图像可知，随着硫酸铜溶液浓度增加，玉米根尖细胞分裂指数先升高后降低，故浓度过大，会抑制植物生长，说法错误； C、农业上用石灰乳与CuSO4配成农药波尔多液，说法正确。 故选AC。 10．（2025·甘肃平凉·三模）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、、、之间的反应进行如下图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。 (2)试管②中反应的化学方程式为 。 将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进行进一步探究： 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (3)猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和；猜想三： 。 【实验探究】 (4)填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：另取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 猜想三成立 步骤二中发生反应的化学方程式为 。 【反思拓展】 (5)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑 。 (6)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 (填化学式)溶液也能达到同样的实验目的。 【答案】(1)稀盐酸与硫酸钠溶液中解离出的离子不能相互生成气体、沉淀或水 (2) (3)NaCl、BaCl2 (4) 二 产生白色沉淀 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl (5)反应物是否过量 (6)Na2CO3 【详解】（1）复分解反应生成物条件为有沉淀生成或有水生成或有气体生成，故试管①中不发生复分解反应，理由是稀盐酸和Na2SO4溶液中解离出的离子相互结合，不能生成沉淀、气体或水； （2）试管②中为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； （3）猜想一：氯化钡与硫酸钠恰好完全反应，反应后滤液溶质为NaCl；猜想二：当硫酸钠过量时，反应后滤液溶质为NaCl、Na2SO4；猜想三：当氯化钡过量时，反应后滤液溶质为NaCl、BaCl2； （4）步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液，无明显现象，说明不含有硫酸钠（硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠），说明猜想二不成立； 步骤二：根据实验结论猜想三成立，即含有氯化钠和氯化钡，取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，则可观察到有白色沉淀生成，说明含有氯化钡，即可说明猜想三成立，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl； （5）探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否过量； （6）依据复分解反应发生的条件，生成物中有沉淀或气体或水，步骤二中验证猜想三正确，即为验证含有氯化钡和氯化钠，故除了选用稀硫酸以外，还可以选择碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若观察到有白色沉淀产生，则说明含有氯化钡，即可达到实验目的。 11．（2025·广东佛山·二模）班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氨磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一：揭秘铁肥 (1)“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子 （写符号）被植物吸收。 任务二：探究铁肥 “铁肥”主要成分可能是、中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】 (2)猜想一：；猜想二：；猜想三： 。 【查阅资料】是白色难溶物，是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 i．取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的 （填序号）溶液，过滤 a．    b． 产生白色沉淀 猜想二成立 ii．往滤液滴入几滴的溶液 【交流与讨论】 (4)写出“步骤i”的化学反应方程式 ； (5)将铁肥和钾肥（）混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因 ； 任务三：制备铁肥 利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图。 (6)i．“X”的物质类别是 。 ⅱ．方案中属于复分解反应的是 （填字母）。 【答案】(1) (2)和 (3) b 无明显现象 (4) (5)不同意，因为与混合会产生难溶于水的沉淀，使铁肥的肥效降低 (6) 盐 bc 【详解】（1）一个亚铁离子带2个单位正电荷，亚铁离子表示为Fe2+； （2）“铁肥”主要成分可能是、中的一种或两种，根据已知猜想一：；猜想二：；则猜想三：和； （3）根据实验结论猜想二成立，即“铁肥”的主要成分是硫酸亚铁，不是氯化亚铁； i、取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的硝酸钡溶液，即b，（不能选择氯化钡溶液，否则会引入氯离子，影响后续对氯离子的检验），过滤，产生白色沉淀，说明含有硫酸亚铁，硫酸亚铁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸亚铁； ii、往滤液滴入几滴的溶液，无明显现象，说明不含有氯化亚铁； （4）“步骤i”中硫酸亚铁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸亚铁，化学反应方程式为； （5）将铁肥（主要成分是硫酸亚铁）和钾肥（）混合施用不能增强肥效，因为与混合会产生难溶于水的沉淀，使铁肥的肥效降低； （6）i、a酸和金属反应可生成硫酸亚铁，可以为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，b酸和金属氧化物反应可生成硫酸亚铁，可以为氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，c酸和碱反应生成硫酸亚铁，可以为氢氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，d金属和X溶液反应可生成硫酸亚铁，可以为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则“X”可以为硫酸铜等，物质类别是盐； ⅱ、a酸和金属反应可生成硫酸亚铁，可以为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；b酸和金属氧化物反应可生成硫酸亚铁，可以为氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；c酸和碱反应生成硫酸亚铁，可以为氢氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；d金属和X溶液反应可生成硫酸亚铁，可以为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；故方案中属于复分解反应的是bc。 12．（2025·山东烟台·一模）为认识酸、碱、盐的性质，某化学兴趣小组进行了如下探究实验。 【任务一】探究复分解反应发生的条件，化学兴趣小组做了如下两个实验。 A．向溶液中滴加一定量的溶液；    B．向溶液中滴加一定量的溶液。 (1)同学们通过观察实验现象，得出A中两种物质能发生反应，该现象是 。 (2)B中实际参加反应的离子是 。 (3)实验结束后，将两个试管中的废液倒入同一烧杯C中，充分混合后过滤，滤液呈无色。则滤液中一定不含有的微粒是 。实验B反应后的上层清液中一定含有的溶质是 。 【任务二】借助传感器对稀溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图2，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 (4)甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液的变化如图3，判断溶液X是 ，实验进行到时溶液中的溶质为 （填化学式）。 (5)乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图4（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中 能量的结论（填“吸收”或“释放”）。 (6)丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推出乙的实验结论，理由是 。 【答案】(1)产生白色沉淀 (2) (3) /铜离子 硫酸钠、氢氧化钠 (4) 稀盐酸 (5)释放 (6)氢氧化钠与盐酸反应放热，使三颈烧瓶内气体受热膨胀，压强增大 【详解】（1）A中氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，故现象是：产生白色沉淀； （2）B中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，实际是铜离子与氢氧根离子发生了反应； （3）A中氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，B中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，实验结束后，将两个试管中的废液倒入同一烧杯C中，充分混合后过滤，滤液呈无色。说明滤液中一定不含有的微粒是铜离子，因为铜离子在溶液中是蓝色的； 将两个试管中废液充分混合后，铜离子完全反应，说明B中氢氧化钠过量，混合后，氢氧化钠与铜离子反应生成了氢氧化铜沉淀，试管B中氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜和硫酸钠，故实验B反应后的上层清液中一定含有的溶质是：氢氧化钠、硫酸钠； （4）由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故溶液X是稀盐酸； 实验进行到时pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、NaOH； （5）由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应过程中释放能量； （6）氢氧化钠与盐酸反应放热，使三颈烧瓶内气体受热膨胀，压强增大，故通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推出乙的实验结论。 13．（2025·安徽合肥·模拟预测）胃酸过多会引起不适，某化学兴趣小组同学对抗酸药氢氧化铝片、碳酸氢钠片进行探究。资料卡片：①人体胃液（含有盐酸）通常约100 mL，pH约为1.5。②抗酸药发生疗效时，胃液的pH保持在3～5最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【实验一】比较抗酸药的抗酸效果 如图1所示，按胃药说明书上的使用剂量将药片研成粉末，打开传感器，向盛有盐酸的烧杯中分别加入药品粉末，立即滴加盐酸，获得pH随时间的变化关系如图2所示。 (1)由图2可知，氢氧化铝片作抗酸药的优点是 （写出1点即可）。 (2)实验一中发生中和反应的化学方程式为 。 【实验二】探究服用抗酸药后胃内压强变化 如图3所示，将气球中的1 g抗酸药加入锥形瓶中。 抗酸药种类 现象 碳酸氢钠片 ? 氢氧化铝片 气球无明显变化 (3)实验二中，碳酸氢钠片加入锥形瓶中后，观察到的实验现象是 。 (4)为了减少药物对人体的不良影响，应合理用药。对胃溃疡患者建议服用 （填“氢氧化铝片”或“碳酸氢钠片”）治疗胃酸过多症。 (5)抗酸药咀嚼后吞服效果更好，其原因是 。 【实验三】测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数 如图4所示，向装置A中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通入一段时间N2，然后将装置B中的BaCO3沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出实验结果。 资料卡片：①碳酸氢钠片中含有淀粉、硬脂酸镁等辅料，碳酸氢钠片中的辅料遇酸不产生气体。②CO2与Ba(OH)2反应生成难溶于水的BaCO3沉淀。 (6)当装置A充分反应后，通入一段时间N2，目的是 ，装置C的作用是 。 (7)有同学认为不必测定BaCO3沉淀的质量，只需测定装置B反应前后的质量差，即可计算出碳酸氢钠的质量分数。你认为此方法是否合理并说明理由： 。 【答案】(1)加入氢氧化铝片的溶液pH能更长时间稳定在3～5 (2)3HCl＋Al(OH)3 =AlCl3＋3H2O (3)锥形瓶内有气泡产生，气球膨胀 (4)氢氧化铝片 (5)增大抗酸药与胃酸的接触面积，使其充分反应 (6)将反应生成的二氧化碳全部排入装置B，使其被充分吸收 吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入装置B，干扰实验 (7)不合理，反应过程中盐酸可能挥发，导致产生的二氧化碳中混有氯化氢，二氧化碳和氯化氢均能被装置B中的溶液吸收，导致测定的碳酸氢钠质量分数偏大 【详解】（1）分析图2以及资料卡片内容可知，加入氢氧化铝片的溶液pH能更长时间稳定在3～5，因此氢氧化铝片作抗酸药更适合。 （2）中和反应是酸和碱的反应，氢氧化铝属于碱，碳酸氢钠属于盐，所以实验一中发生中和反应的是盐酸与氢氧化铝，二者反应生成氯化铝和水，反应化学方程式3HCl＋Al(OH)3 =AlCl3＋3H2O。 （3）实验二中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到锥形瓶内有气泡产生，气球膨胀。 （4）碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，会加速胃溃疡症状，因此对胃溃疡患者建议服用氢氧化铝片治疗胃酸过多症。 （5）咀嚼可增大抗酸药与胃酸的接触面积，使其充分反应，因此抗酸药咀嚼后吞服效果更好。 （6）当装置A充分反应后，通入一段时间氮气，目的是将反应生成的二氧化碳全部排入装置B，使其被充分吸收；装置C的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入装置B，干扰实验。 （7）反应过程中盐酸可能挥发，导致产生的二氧化碳中混有氯化氢，二氧化碳和氯化氢均能被装置B中的溶液吸收，会导致测定的碳酸氢钠质量分数偏大，因此题中方法不合理。 1．（2025·江苏连云港·中考真题）厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A．食醋有挥发性，可去除水垢 B．氯化钠是白色固体，可作调味品 C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 【答案】C 【详解】A、食醋能去除水垢，是因为其中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，生成可溶性物质，而非因为挥发性，错误； B、氯化钠作调味品是因为其咸味，与是否为白色固体无关，错误； C、竹炭因多孔结构具有吸附性，可吸附冰箱中的异味分子，性质与用途对应正确，正确； D、碳酸氢钠作发酵粉，是因为碳酸氢钠能受热分解产生二氧化碳，使面团蓬松，与其是否易溶于水无关，错误。 故选C。 2．（2025·四川自贡·中考真题）南宋时期，荣州在井盐煎制过程中产生了一种卤饼，主要成分为氯化钙。石脚井所产盐卤中硫酸钠等杂质含量高，“食者得泄痢之疾”。古代劳动人民发现“石脚井盐卤，必得荣诸井之卤饼兑炼，而后可成盐”。下列有关说法错误的是 A．井盐煎制利用了蒸发结晶的原理 B．均属于盐类物质 C．“石脚井”盐卤中的杂质可加入溶液除去 D．“兑炼”涉及的化学反应有 【答案】C 【详解】A. 井盐煎制通过加热蒸发水分，使NaCl结晶析出，利用了蒸发结晶原理，此选项正确； B. CaCl₂、Na₂SO₄、NaCl均由金属离子和酸根离子构成，均属于盐类，此选项正确； C. 除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。加入Ba(NO₃)₂溶液发生反应：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3，虽能除去Na2SO4，但会引入新杂质NaNO3，不符合古代“兑炼”方法，此选项错误； D. 题干中“兑炼”指加入卤饼（CaCl₂）与Na₂SO₄反应生成CaSO₄沉淀和NaCl，从而除去杂质，此选项正确。 故选C。 3．（2025·黑龙江·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙，然后蒸发结晶才能得到氯化钙，达不到分离的目的，不符合题意； B、加入足量铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； C、取样滴加稀盐酸，观察现象，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，用少量稀盐酸无法检验氢氧化钠溶液是否变质，应用足量的稀盐酸，不符合题意。 故选C。 4．（2025·黑龙江绥化·中考真题）把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A．NaCl、、KOH B． C． D． 【答案】B 【详解】A、CuSO4溶液呈蓝色，且与KOH会发生反应，化学方程式为，生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能得到无色、澄清溶液，该选项错误； B、KNO3、BaCl2、NaOH三种物质之间相互不反应，且溶液均为无色，加入足量水中搅拌后能得到无色、澄清溶液，该选项正确； C、K2CO3与CaCl2会发生反应，化学方程式为，生成碳酸钙白色沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误； D、BaCO3难溶于水，加入水中会形成沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误。 故选B。 5．（2025·四川泸州·中考真题）合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是 A．草木灰是一种农家钾肥 B．波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C．硝酸钾是一种复合肥料 D．开发高效低残留农药 【答案】B 【详解】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、波尔多液含硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故波尔多液盛装在铁制容器内，会使药失效，符合题意； C、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意； D、开发高效低残留农药，可以减少污染，保护环境，不符合题意。 故选B。 6．（2025·甘肃武威·中考真题）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意； B、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意； C、钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为氯化钠，可通过电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，不符合题意； D、碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙可与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，不符合题意。 故选B。 7．（2025·山东泰安·中考真题）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验(见下图)。下列推断正确的是 A．白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3 B．滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOH C．滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4 D．样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO4 【答案】D 【详解】A、滤液中通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，由于滤液中氯化镁与氢氧化钠不能共存，则白色沉淀b中一定没有Mg(OH)2，故选项说法不正确。 B、滤液中通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠外，还有氢氧化钠和氯化钡，故选项说法不正确。 C、样品溶于水得到滤渣1.6 g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44 g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44 g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。 x=1 g＜1.6 g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以沉淀a中一定含有碳酸钙和氢氧化镁，故选项说法不正确。 D、结合B、C分析可知，白色固体样品中一定含有NaOH、CaCO3、MgCl2、BaCl2，由于氯化钡与硫酸钠不能共存，则白色固体样品中一定没有Na2SO4，故选项说法正确。 故选D。 8．（2025·陕西·中考真题）“新栽杨柳三千万，引得春风度玉关”，是对中国人长期坚持不懈进行沙漠治理的成效写照。 (1)杨树、柳树拥有发达的根系，具有良好的涵水固沙作用，其根部从土壤中获取的营养物质中通常含有C、H、O、N、P、K、、等 （填“元素”或“原子”）。 (2)沙子的成分中含有二氧化硅、碳酸钙等，它们都 （填“难”或“易”）溶于水。 (3)沙漠中经济作物的生长通常需要施用复合肥，下列属于复合肥的是_________（填字母）。 A． B． C． 【答案】(1)元素 (2)难 (3)B 【详解】（1）杨树、柳树拥有发达的根系，具有良好的涵水固沙作用，其根部从土壤中获取的营养物质中通常含有的C、H、O、N、P、K、、等不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； （2）二氧化硅、碳酸钙等均难溶于水； （3）A、硝酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意； C、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选B。 9．（2025·四川自贡·中考真题）某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣(主要含Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉)中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如下。 回答下列问题。 (1)加入稀H2SO4发生反应的化学方程式为 。 (2)滤渣A的成分为 。 (3)滤液②所含的阴离子主要有 (填离子符号)。 (4)若过滤操作无误，过滤结束后展开滤纸，请用阴影在图中描出难溶性杂质的分布情况 。 【答案】(1) (2)炭粉 (3) (4) 【详解】（1）加入稀H2SO4发生反应为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； （2）食品脱氧剂废渣中含铁、氧化铁、氯化钠和炭粉，磁选，分离出铁，向固体混合物中加入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氯化钠能溶于水，炭粉与稀硫酸不反应，且难溶于水，故滤渣A的成分为炭粉； （3）由以上分析可知，滤液①中含硫酸铁、氯化钠，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，故滤液②中溶质为硫酸钠、氯化钠，硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯离子、硫酸根离子属于阴离子，故填：Cl-、； （4）过滤器的制作过程是将滤纸两次对折，然后展开，且过滤时滤液低于滤纸边缘，故难溶性杂质的分布情况是小于滤纸的半圆，故图为：。 10．（2025·陕西·中考真题）有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照下图所示流程进行实验。 (1)固体粉末中一定不含 。 (2)白色沉淀A是 。 (3)生成蓝色沉淀的化学反应方程式为 。 (4)固体粉末中一定含有 。 【答案】(1)CuSO4/硫酸铜 (2)CaCO3/碳酸钙 (3)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl (4)Ca(OH)2、Na2CO3/氢氧化钙、碳酸钠 【分析】白色固体溶解后得到无色溶液和白色沉淀，故其中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液和氢氧化铜、碳酸铜沉淀都为蓝色；因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则不管固体样品中是否含有碳酸钙，白色沉淀A一定只是碳酸钙，其和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水；因为无色溶液A中加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀，且无色溶液C中加入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，则原固体样品中一定存在碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠把氢氧化钙反应完后还有剩余，则白色沉淀B为碳酸钡，无色溶液C中含有氢氧化钠，加入氯化铜后产生蓝色沉淀。 【详解】（1）根据分析，固体粉末中一定不含硫酸铜，否则会产生蓝色沉淀或蓝色溶液。 （2）根据分析，白色沉淀A只能是碳酸钙。 （3）根据分析，固体样品中含有碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠过量，则过量氯化钡把碳酸钠反应完后，无色溶液C中有氢氧化钠与氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学反应方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl。 （4）根据分析，固体粉末中一定含有氢氧化钙、碳酸钠，可能含有碳酸钙或氯化钠。 11．（2025·山东日照·中考真题）医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某兴趣小组用粗食盐水(含有、、等离子)配制质量分数为0.9%的生理盐水。过程如下： 部分实验用品：NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸、pH试纸，每种试剂只能使用一次。 (1)2022年中国营养学会发布了《中国居民膳食指南》，建议成年人每天摄入食盐不超过 g。 (2)制取过程中，除去可选用 溶液(填化学式)。 (3)测溶液pH时，选择 (选填“干燥”或“湿润”)的pH试纸。写出调pH时试剂c和稀盐酸反应的化学方程式： 。 (4)操作I是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。该过程中，当蒸发皿中出现较多固体时， 。 (5)上述各步操作中(除称量、量取外)都需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 【答案】(1)5 (2) (3) 干燥 或 (4) 蒸发结晶 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体飞溅 (5)玻璃棒 【详解】（1）根据2022年中国营养学会发布的《中国居民膳食指南》，可知建议成年人每天摄入食盐不超过5g 。 （2）因为硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，所以除去硫酸根离子可选用氯化钡溶液，其化学式为。 （3） 测定溶液pH时，应使用干燥的试纸，否则会稀释溶液影响测定结果。根据粗盐中所含杂质种类以及提供的实验用品，分析流程图信息，可知试剂a、b、c分别为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。调时，若试剂c是氢氧化钠，与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；若试剂c是碳酸钠，与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。   （4）因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以操作I是蒸发结晶。当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体飞溅。 （5）在过滤、蒸发等操作中，都需用到玻璃棒，过滤时用于引流，蒸发时用于搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 12．（2025·山东青岛·中考真题）我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。 (1)民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是 (填序号)。 ①      ②      ③     ④ (2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 碳酸氢铵 化学式： 净重：50kg 总含氮量： 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：___________ 请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供 kg氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质 。碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为：，X的化学式为 。请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为 。 【答案】(1)③ (2) 8 受热易分解（合理即可） NH3 避免与碱性物质混合使用 【详解】（1）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥可促进植物生长，增强植物抗倒伏和抗病虫害的能力，故某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，应施加含K、N元素的复合肥。 ①磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥； ②碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥； ③硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥； ④尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥。 故选③； （2）由标签信息可知，一袋该化肥至少可以提供氮元素的质量为：； 碳酸氢铵需要防晒，说明碳酸氢铵受热易分解，碳酸氢铵需要防潮，说明碳酸氢铵能溶于水； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、C、O、Ca的个数分别是1、7、1、5、1，生成物中含N、H、C、O、Ca的个数分别是0、4、1、5、1，故生成物中还应含1个N、3个H，故X的化学式为：NH3； 碳酸氢铵能与氢氧化钙（碱性物质）反应生成氨气，故标签上“使用注意事项”的内容为：避免与碱性物质混合使用。 13．（2025·四川自贡·中考真题）碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。 I．利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示(夹持装置略)。 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH ＜3.5 ＞12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 回答下列问题。 (1)将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管 (填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有 (填化学式)。 Ⅱ．实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。 【提出猜想】 (3)某同学猜想CO2溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是 。 (4)写出你的猜想 。 【进行实验】 取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。 (5)曲线 (填“1”或“2”)表示Na2CO3与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。 【实验结论】 (6)试管B上的气球变瘪的原因为 (用化学方程式解释)。 【答案】(1) A (2) (3)若溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管B上的气球变瘪 (4)过量的溶液吸收了 (5)2 (6) 【详解】(1)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与等质量等浓度的稀盐酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，且反应速率更快。试管A中是碳酸氢钠，所以气球膨胀更快更大。 碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为。 (2)实验结束后，试管A中溶液显红色，对应，说明稀盐酸过量；试管B中溶液显绿色，对应为，说明碳酸钠过量，所以试管B中溶质有反应生成的和过量的。 (3)试管A中碳酸氢钠与水反应也生成二氧化碳，若二氧化碳溶于水导致气球变瘪，那A气球也应变瘪，但试管A上的气球大小无明显变化，故猜想不合理。 (4)试管B中碳酸钠过量，过量的碳酸钠溶液可能会吸收二氧化碳，导致气球内气体减少，气球变瘪，所以猜想是过量的碳酸钠溶液吸收了二氧化碳。 (5)等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与等质量等浓度的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，所以曲线2为碳酸钠与盐酸的反应。 (6)由图像看出，曲线点时，溶液中存在的两种盐为氯化钠和碳酸氢钠，题干中说此时曲线点处检测到了相同的两种盐，即此时N点也存在氯化钠和碳酸氢钠，故试管B上的气球变瘪的原因是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠，反应的化学方程式为。 14．（2025·江苏无锡·中考真题）项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。 I.知应用 某天然碱为或。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下： (1)属于 (填物质类别)。 (2)“苛化”时发生反应的化学方程式有：， 。 II.探组成 为确定该天然碱的组成，进行如下探究： 利用如图装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂： 实验序号 ① ② ③ 滴入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 溶液 现象 大量气泡 白色沉淀 大量气泡和白色沉淀 (3)实验①—③中，能确定该天然碱含有的是 (填实验序号)，理由是 。 利用如图装置进行实验，加热不同固体： 实验序号 ④ ⑤ ⑥ 固体 天然碱 现象 石灰水变浑浊 石灰水无变化 石灰水变浑浊 (4)对比实验④和⑤可得到的结论是 。 (5)称取该天然碱()样品，充分加热至质量不再减少，反应生成、和，测得为。通过计算确定该天然碱中的质量(写出计算过程)。 【答案】(1)盐 (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3) ③ 实验①碳酸钠加稀盐酸能产生二氧化碳，现象同样为产生大量气泡，故不能证明有碳酸氢钠，实验②碳酸钠也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象同样为产生白色沉淀，不能证明有碳酸氢钠，实验③碳酸钠不能和氯化钙溶液反应生成气体，但碳酸氢钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，故实验③能确定该天然碱含有碳酸氢钠 (4)碳酸氢钠加热生成二氧化碳，碳酸钠加热不能生成二氧化碳 (5)解：设充分加热生成二氧化碳的碳酸氢钠质量为x 答：2.26g该天然碱中，碳酸氢钠的质量为0.84g。 【详解】（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸的酸根离子组成的化合物，属于盐； （2）“苛化”时是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （3）实验①碳酸钠加稀盐酸能产生二氧化碳，现象同样为产生大量气泡，故不能证明有碳酸氢钠，实验②碳酸钠也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象同样为产生白色沉淀，不能证明有碳酸氢钠，实验③碳酸钠不能和氯化钙溶液反应生成气体，但碳酸氢钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，故实验③能确定该天然碱含有碳酸氢钠； （4）实验④证明碳酸氢钠加热生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验⑤证明碳酸钠加热不能生成二氧化碳气体； （5）见答案。 14 / 25 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $